Кинетика пропана

Термический распад окиси этилена является реакцией, само-тормозящейся продуктами разложения кинетика ее описывается уравнением самотормозящихся реакций первого порядка, как и кинетика обычного крекинга алканов . То, что окись этилена при 425 °С инициирует крекинг пропан-бутановых смесей, который без окиси этилена не происходит, доказывает, по мнению авторов, радикально-цепной механизм инициированного крекинга углеводородов и радикальный механизм распада окиси этиле-на<2, 4з инициированном окисью этилена крекинге пропан- [c.68]

Воздействие электрического поля на пламя изучают с целью осуществления направленного химического синтеза. В работе [51] измеряли выход ацетилена, этилена и окиси азота при наложении на пропан-воздушное пламя с добавкой щелочных металлов высоковольтного низкочастотного разряда. Было обнаружено [52], что даже электрическое поле малой напряженности, когда не возникает разряд, может влиять на кинетику горения, изменяя концентрационные градиенты, либо, как полагают авторы, способствуя образованию новых активных частиц при электрон-молекулярных столкновениях. [c.52]

По мнению этих авторов, реакция разложения окиси этилена в указанном температурном интервале является чисто гомогенной и кинетика ее подчиняется мономолекулярному закону. Реакция имеет явно выраженный индукционный период, протекает через промежуточное образование ацетальдегида. Скорость ее уменьшается в присутствии инертных газов (окись и двуокись углерода, азот, аргон, неон, гелий, метан, этан, пропан ). Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается следующим уравнением- [c.58]

Кинетика паровой конверсии пропана и пропан-водородных смесей. Ерофеева В. И., Р о ж д е с т в е н с к и й В. П. Каталитическая конверсия углеводородов, вып. 1. Наукова думка . К., 1974, с. 23—29. [c.155]

Закономерности дегидрирования бутана и бутилена могут послужить основой для усовершенствования промышленных процессов. Эти закономерности могут в известной мере использоваться также для процессов дегидрирования других углеводородов, поскольку в дегидрировании как различных парафинов (пропан, н-бутан, изобутан, изопентан), так и олефинов (н-бутилен, амилены) и этилбензола имеется много общего. В частности, для дегидрирования парафиновых углеводородов применяются однотипные катализаторы дегидрирование олефинов и этилбензола также можно проводить на одном и том же катализаторе.. Подобная аналогия имеется и в кинетике и в аппаратурном оформлении. [c.6]

Основные результаты этих исследований были опубликованы в многочисленных статьях автора и сотрудников и изложены в докторской диссертации автора. В монографии дана единая трактовка с позиций радикально-цепной теории экспериментальным данным зависимости состава продуктов от условий крекинга (температура, давление, гетерогенный фактор), кинетики и состава продуктов заторможенного и инициированного крекинга алканов (этан, пропан, бутаны, [c.8]

АНАЛИЗ КИНЕТИКИ ПИРОЛИЗА ЛЕГКОЙ БЕНЗИНОВОЙ ФРАКЦИИ КОМПОНЕНТЫ- 1-ЭТАН, 2-ЭТИЛЕН, 3-МЕТАН, 4-ПРОПАН, 5-ПРОПИЛЕН, 6-БУТАН, 7-БУТАДИЕН, 8-ПАРАФИНЫ ОТ ПЕНТАНА И ВЫШЕ, 9-АЦЕТИЛЕН, Ю-ВОДОРОД, И-ПРОДУКТЫ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ ЭТИЛЕНА И ПРОПИЛЕНА [c.137]

Даже в оптимальных условиях адсорбционное разделение ассоциированных систем происходит гораздо труднее, чем не ассоциированных. Это отражается в первую очередь на кинетике процесса. Так, в оптимальных для каждой системы температурных условиях высота работающего слоя при осушке изопропилового спирта составляет 65 см 75°С), диэтиленгликоля 40 см (75 °С), а сжиженной пропан — пропиленовой фракции, где ассоциаты не образуются, только 8 см. Эти показатели получены в близких условиях средний диаметр зерен дробленого цеолита NaA 0,5—1 мм, линейная скорость потока 7 см/мин. [c.166]

Кинетика алкилирования бензола пропан-пропи-леновой фракцией также может быть описана с помощью уравнений, приведенных ранее. Это подтверждают данные работы [135], приведенные в табл. 20. [c.125]

С теоретической точки зрения мало понятно, почему энергия разрыва связи С—Н в пропане больше, чем в этане. Решить вопрос об истинной энергии связи в пропане могут, конечно, только новые экспериментальные данные. Следует отметить, однако, что величина 95 ккал находится, по-видимому, в большем соответствии с качественными представлениями химической кинетики и реакционной способности. В этой книге для единообразия мы будем пользоваться данными Поляни [1]. [c.35]

Изучена кинетика паровой конверсии сжиженного газа и пропан-водородных смесей в интервале температур 500—700° С и объемных скоростей подачи углеводородов от 500 до 30 000 ч- . Получены данные об изменении состава конвертированного газа в широком диапазоне времен контакта, позволяющем оценить влияние параметров процесса на направление и степень превращения углеводородов сжиженного газа в проточной системе и выбрать условия конверсионной переработки его в газ заданного состава. Библиогр. 20, рис. 6, табл. 1. [c.155]

Главная задача при пиролизе пропана — изучение кинетики реакции, в частности проверка зависимости от удельной энергии. На рис.4 приведены зависимости общей степени превращения пропана от удельной энергии в расчете на пропан, т. е. 0/1 с,н,- На рисунке приведены две кривые. Каждая нз них относится к определенной удельной энергии плазменной струн. Таким образом, согласно этим предварительным данным оправдывается кинетическая зависимость от и/ис,н,. т. е. удельной энергии в расчете на 1 объем углеводорода. Но константы [c.201]

Еще в 30-х годах Габер [90] и Поляков [53] пришли к заключению о возможности зарождения гомогенных реакций на поверхности твердых катализаторов или стенок сосуда. В конце 40-х—начале 50-х годов Полякову и его сотрудникам удалось осуществить ряд экспериментов, свидетельствующих о правильности первоначальных предположений [91, 92]. Изучая кинетику окисления пропан-бутановой фракции нефтяных газов в стеклянных сосудах, стенки которых покрывались хлористым натрием, Поляков установил, что при полном покрытии стенок реакция практически нр проходит, хотя для этого есть все условия по температуре и давлению, а при частичном покрытии скорость гомогенной реакции пропорциональна величине непокрытой поверхности. Далее было найдено, что максимальная скорость гомогенной реакции закономерно снижается с уменьшением давления независимо от степени покрытия стенок, а время, необходимое для достижения этой скорости, зависит от степени покрытия при давлении 250—160 мм рт. ст. оно увеличивается, а при давлении 160—100 мм рт. ст.— уменьшается. Выход продуктов неполного окисления увеличивается с ростом скорости гомогенной реакции. [c.322]

За последние 12 лет наша лаборатория провела систематические исследования кинетики и механизма индуцированного добавками азометана и окиси этилена крекинга индивидуальных алканов (этана, пропана, бутанов, пентанов и их смесей (пропан — бутан, н. пентан — изопентан [46—52]). [c.361]

Кинетика превращения этана [8] изучена при тех же силах тока 32, 75, 125, 175, 225 и 350 ма. Основным продуктом здесь является также ацетилен, кроме него образуются метан, этилен, пропан, пропилен. Наблюдается также образование твердых и смолообразных продуктов. Степень превращения этана в них составляет несколько процентов в опытах с малыми силами тока и достигает 70—80% при больших силах тока и степенях общего превращения 80—90%. [c.24]

Как показывают термодинамические расчеты [4, 12], соотношения пар пропан 6 1 достаточно, чтобы процесс конверсии в избранном интервале температур протекал без углеродообразования. Однако на практике при данном соотношении и длительном использовании катализатора наблюдается коксообразование, вероятно, за счет процесса термического распада. Увеличение соотношение пар пропан до 8 1, как показали длительные испытания, заметно увеличивает срок активной работы катализатора. Поэтому для практики представляет интерес изучение кинетики конверсии сжиженного газа с водяным паром и при соотношении пар углеводороды 8 1. Чтобы избежать осложнений, связанных с возможным углеродообразованием, проводили кратковременные опыты со свежей загрузкой катализатора. [c.24]

Кинетика превращения метана [8] изучалась также при силе тока 32, 75, 125, 175, 225 и 350 ма. Опыты проведены как при низком (1,2—1,3 мм рт. ст.), так и при более высоком давлении - 3 мм. Основными продуктами превращений метана являются этан, ацетилен, этилен, пропан, пропилен и твердые вещества. На рис. 14 показаны зависимости степеней превращения у метана 2 до различных продуктов от О ЧО 80 120 150 200 13 удельной энергии, получен- [c.29]

Рис.37.Кинетика образования углеродного вещества на соединениях цикеля при температуре 55( С (сырье - пропан) / - никель металлический 2 - оксид никеля 3 - никель. муравьинокислый 4 - никель щавелевокислый 5 - никель азотнокислый 6 - никель сернокислый

Рис. 2. Кинетика выгорания пропан-бутана по высоте кипящего слоя при а = = 1,15 и т = 3—5 мм

Кинетика превращения этана. Кинетика превращения этана изучена при тех же силах тока 32,75, 125, 175, 225 и 350 ма. Основным продуктом здесь является также ацетилен. Кроме него, образуются метан, этилен, пропан, пропилен, а также твердые и смолообразные [c.282]

В ранних работах было показано, что добавление озона к кислороду ускоряет окисление углеводородов С [47, 48], Сз и С4 [49, 50]. Кинетику реакции в газовой фазе изучали преимущественно на низших членах парафинового ряда — метане [2], пропане, бутане и изобутане [1]. Скорость реакции измеряли но [c.209]

В условиях тихого электрического разряда из метана и этана практически не образуются непредельные углеводороды [I, 2]. Состав продуктов, образующихся из метана в тихом разряде (этан, пропан, водород, конденсирующиеся вещества), весьма близок к составу продуктов фотолиза н радиолиза метана. В настоящей работе исследовалась кинетика разложения. метана в тихом разряде при различной температуре электродов озонатора (25 50 70° С) и давлении метана (100 200 400 и 770 мм рт. ст.). [c.251]

В пропан-бутановых смесях при температурах, соответствующих незначительной скорости распада пропана и заметной уже скорости распада бутана (510°), наблюдается, несмотря. на распад бутана, превращение пропана в бутан наряду с инициированным распадом пропана. Таким образом, в сме-си алканов нет аддитивности распада. Кроме того, малые ш б авкИ" бутана, распадаясь, индуцируют крекинг пропана Г)Олее подробное рассмотрение схем инициирования и тальное обсуждение результатов анализа состава продуктов" инициированного крекинга алканов (полученные методом га-, зовой хроматографии) будет дано во второй части монографии. — Кинетика инициированного крекинга омесей алканов (про- пан-бутан) описывается уравнениями, аналогичными тем, которые были приведены выще для скорости инициированного крекинга отдельных алканов, но только с некоторыми особенностями. Последние будут рассмотрены во второй части монографии. Там же рассмотрим перспективы применения инициированного крекинга алканов и смесей их как метода переработки нефтяных газов, отходящих газов крекинга, фракций петролейного эфира и нефтяных погонов на олефины—сырье для получения ценных псГЖмЩзны х материалов и многочисленных продуктов, а также как приема синтеза в смесях алканов. [c.70]

При рассмотрении кинетики накопления продуктов реакции и расхода исходных веш,еств обращают на себя внимание следующие факты. Количество нерекисей, постепенно увеличиваясь, достигает максимального значения (10—11 мм рт. ст., что для 210° еще не является критической концентрацией взрывного распада) к моменту, отвечающему максимальному пад( нию давления, и затем, уменьшаясь на всем протя5кении подъема давления, полностью исчезает к концу реакции. Очень своеобразно расходуются пропан и кислород к моменту достижения максимума падения давления они расходуются примерно в равных количествах. На ветви подъема давления пропан дальше практически не расходуется, кислород же продолжает участвовать в реакции и к концу ее полностью исчезает. Количества СО и СО2 растут по всему ходу процесса, причем СО растет много быстрее, чем СО2. Метан образуется в количествах, значительно больших, чем этилен. [c.453]

Исследование кинетики поликонденсации хлорангидрида терефталевой кислоты с бис(4-гидроксифенил)метаном, 2,2-бис(4-гидроксифенил)пропаном, 2,2-бис(4-гидроксифенил)гексафторпропаном, бис(4-гидроксифенил)фенилметаном, [c.156]

Сравнительное изучение кинетики поликонденсации в растворе динила ди-хлорангидридов терефталевой и изофталевой кислот с 4,4 -дигидроксидифенил-2,2-пропаном и с триметилолэтаном показало, что дихлорангидриды ароматических дикарбоновых кислот реагируют с многоатомными алифатическими спиртами значительно более энергично, чем с двухатомными фенолами [37]. На степень завершенности реакции большое влияние оказывает химическая природа диолового компонента. Например, при 150 °С в случае взаимодействия дихлорангидрида изофталевой кислоты с триметилолпропаном за 9 ч степень его завершенности равна 0,74, в то время как при использовании в качестве диолового компонента 4,4 -дигидроксидифенил-2,2-пропана она составляет всего 0,21. В последнем случае степень завершенности реакции, равная 0,74, может быть достигнута за 8 ч лишь при проведении поликоиденсации при 210 °С, т.е. при более высокой температуре. При проведении же поликонденсации дихлорангидрида изофталевой кислоты с 4,4 -дигидроксидифенил-2,2-пропаном при 220 °С уже за 1 ч протекания реакции степень ее завершенности составляет 0,89. [c.157]

Таблица 20. Кинетика алкилирования бензола пропан-пронилено-вой фракцией ( /=350 С Р= 202,6 Ш Па, у = 3.5>

В.А.Борода ля и др. Термодинамика и кинетика процесса синтеза сероуглерода из пропан-бутана и серы в электротермическом кипящем слое. В сб,"Тепло- и массотеренос", т.5, [c.22]

Кинетике полимеризации под влиянием окисных катализаторов посвящено незначительное число работ. Весьма надежным для измерения кинетики процесса оказался метод, недавно примененный Гюйо к полимеризации пропилена под влиянием хромокисного катализатора [67]. Он состоит в проведении полимеризации в присутствии инертного разбавителя с плотностью пара, близкой к таковой для мономера, и в хроматографическом анализе периодически отбираемых проб реакционной смеси. Для пропилена удобным разбавителем является пропан. Выразим состав исходной смеси через отношение высот хроматографических ников (или, [c.437]

Шойхет, Троценко и Поляков [96] изучили кинетику окисления пропан-бутановой фракции нефтяных газов в присутствии окиси бора и нашли, что при покрытии стенок катализатором на 1,3% поверхности период индукции окисления при 300°С [c.323]

Многочисленные экспериментальные исследования, проведенные еще в 20—30-х годах (см. [354, 359]), дополнили эти указания. Было установлено, что хлорирование низших парафинов i — С5 в темноте под влиянием тепла, или иначе термическое хлорирование протекает эффективно лишь при температурах выше 250° С. Установлено далее, что термическое хлорирование сопровождается крекингом и изомеризацией как исходных углеводородов, так и образующихся хлоридов [360]. В результате при температурах, обеспечивающих максимальные выходы хлоридов, т. е. при 300—500° С, даже такие углеводороды, как пропан и бутан, образуют смеси большого чЬсла продуктов. Разобраться в ходе этих процессов было очень трудно, и лишь цепная теория позволяла до известной степени сопоставлять кинетику конкурирующих реакций и обеспечивать преимущество для развития главной реакции. [c.371]

В опытах с пропаном было найдено, что со стороны низких давлений к холоднопламенной области примыкает небольшая зона, внутри которой реакция протекает по кинетике, представленной на рис. 2, б. Здесь крива1я расхода N02 на начальном участке (до 5% превращения N02) носит самоускоряющийся характер, хотя холодные пламена и пики давления отсутствуют. [c.291]

С другой стороны, с увеличением глубины инициированного крекинга начинает проявляться замедляюш ее действие его продуктов, описанное ранее. Дополнительное замедление обусловлено расходом инициатора. В результате оказывается, что скорость инициированного крекинга алканов (пропан, бутан) с изменением глубины превраш ения хорошо описывается уравнениями (13) или (23) кинетики самотормозящихся реакций. При фиксированной концентрации инициатора кривые скорости индуцированного крекинга алкапов (пропана и изобутана) подобны кривым само-тормозящегося нормального крекшга. [c.365]

Во всем интервале температур условия равновесия благоприятствуют протеканию гидрокрекинга насышенных углеводородов по уравнениям (6) и (7). Как уже указывалось, эти сильно экзотермические каталитические или термические реакции, особенно соединений Се и выше, протекают очень быстро. Гидрокрекинг более легких парафиновых углеводородов, таких, как этан или пропан, протекает значительно медленнее на основании изучения кинетики можно ожидать, что они останутся непреврашенными, хотя равновесие процесса благоприятствует дальнейшему гидрокрекингу до метана. [c.185]

Кинетика выгорания пропан-бутана в кварцевой трубе диаметром 75 мм представлена на рис. 2. Газ сжигали в кипящем слое динасовой крошки (3—5 мм). Данные газового анализа и измерений температуры слоя по высоте камеры показывают, что выгорание газового топлива завершается на высоте 200—240 мм над решеткой. В районе очага горения наблюдается характерный максимум температуры. Величина максимума и его положение над решеткой зависят от организации перемешивания газа и воздуха в слое. В рассматриваемых опытах на высоте 80—100 мм наблюдали максимум содержания СО, что, вероятно, обусловлено промежуточной реакцией горения. Следует отметить, что ход газообразования, показанный на рис. 2, несколько отстает от температуры слоя. В соответствии с температурным полем можно было бы ожидать большее содержание СО2, чем замеренное. Это можно объяснить тем, что во-доохлаждаемый газоотборник вызывал локальное охлаждение слоя, что замедляло скорость реакции горения в точке отбора. Таким образом, можно предположить, что выгорание топлива завершается на еще меньшей высоте, нежели это отмечено в результате газового анализа. [c.265]

Кинетика алкилиролання беизола пропан-пропиленовой фракцией [c.21]

В работе [56] исследовали влияние разбавления аммиака аргоном, а также различных смесей аммиака с пропаном на кинетику формирования и структуру диффузионных слоев на техническом железе и сталях 40Х и 38Х2МЮА в плазме тлеющего разряда. [c.116]

В настоящей статье изложены результаты работ по определению равновесных кривых распределения НгЗ между бензином и фосфатными растворами, а также исследования по кинетике процесса экстракции. Регенерация растворов трикалифосфата при очистке бензина совершенно аналогична регенерации при очистке сжиженной пропан-пропиленовой фракции (ППФ) и поэтому здесь пе рассматривается. [c.206]

Деструкция ПВЦГ сопровождается вьщелением летучих продуктов, которые условно можно разделить на малолетучие, конденсирующиеся вблизи горячей реакционной зоны, и газообразные, конденсирующиеся в холодных ловушках. Состав летучих продуктов деструкции твердого и расплавленного ПВЦГ одинаков. Анализ ИК-спектров показал, что малолетучие продукты-это олигомеры ВЦГ. В качестве газообразных продуктов были идентифицированы циклогексан, хщклогексен, ВЦГ, метан, этан, этилен, пропан, пропилен, бутан, бутен-1 и водород. Особо следует отметить образование (в ничтожных количествах) дициклогексила. Циклогексан-основной продукт, выход которого в несколько раз превышает выход всех остальных газообразных продуктов вместе взятых. Энергия активации вьвделения циклогексана при деструкции в расплаве равна 297,5 + 4,4 кДж/моль. Как и в случае брутто-кинетики, проведение процесса в твердой фазе сказывается на кинетике выделения циклогексана, наблюдается рост энергии активации вьщеления циклогексана и уменьшение точности ее определения (356 + 38 кДж/моль). [c.127]

Рис. 1. Кинетика окисления полипропилена при 200 °С и давлении кислорода 200 мм рт. ст. в присутствии различных добавок а—2,2бис(4-оксифенил) пропан б—2,2 -тио-бис(4-метил-6-изоборнилфенол) в—2-трет-бу-тил-4-метоксифенол г—2-а-метилбензил-4-метоксифенол.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология