Водород, давление насыщенного

Повышение температуры при каталитическом риформинге сопровождается уменьшением выхода бензина. С увеличением содержания ароматических углеводородов, повышается октановое число бензина, увеличивается образование водорода, давление насыщенных паров, а также повышается содержание фракций до 100° С. [c.190]

При температурах, близких к температуре жидкого водорода или гелия, большинство веществ имеет весьма низкую упругость паров. Так, при температуре, близкой к точке кипения водорода, давление насыщенных паров О2 составляет 10-" Па, N2 и СО—10- Па, а Аг — [c.154]

Первый член в сумме уравнения (XX, 23) равен нулю по условию. Таким образом, потенциал водородного электрода уменьшается с повышением давления водорода на электроде. Отклонение давления от нормального на 0,1 атм вызывает изменение потенциала ф на 0,0012 в. При точных измерениях следует вводить поправку на давление водорода (с учетом давления насыщенного пара раствора). [c.548]

Ряд реакций с газообразным водородом, главным образом гидрирования, проводят при невысоких температурах, когда реагенты и (или) продукты находятся в жидкой фазе. Если для той же температуры выполнен термодинамический расчет для газофазной реакции (все компоненты — газообразные), т. е. найдены АЯ°, К°р, равновесный состав, то можно перейти к термодинамическим характеристикам равновесия в газожидкостной системе. Для идеального раствора рг = р°1М1 (где р°1 — давление насыщенного пара компонента а N1 — мольная доля I в жидкости). Поэтому, пренебрегая содержанием Н2 в жидкой фазе мало), имеем для паровой (п) фазы [c.298]

По первому направлению газ, выходящий из реактора газификации, поступает в котел-утилизатор, в котором производится насыщенный пар давлением до 10 МПа. Охлажденный синтез-газ с отношением Н2/СО =1 1, очищается от сажи, золы, сероводорода и сероорганических соединений, после чего поступает на производство спиртов и водорода. Эта схема позволяет одновременно производить синтез-газ, водород и насыщенный пар. Оптимальное давление процесса - 6,0 МПа. Проводятся опыты и при более высоком давлении. [c.8]

Точка росы соответствует температуре, при которой давление насыщенных паров воды оказывается равным парциальному давлению водяных паров, содержащихся в дымовых газах. Температура точки росы зависит от концентрации водяных паров, которая предопределяется содержанием водорода в топливе, расходом пара для [c.491]

При повышении начала кипения исходного сырья с 40 до 82 °С выход бензина риформинга почти пс изменяется, но октановое число его повышается с 82,6 до 90,5 по исследовательскому методу. Дальнейшее утяжеление фракционного состава сырья приводит к повышению октанового числа бензина риформинга до 100. По мере утяжеления фракционного состава сырья наряду с повышением качества бензина увеличивается выход водорода. При приготовлении товарного бензина с заданным октановым числом путем компаундирования бензина риформинга с прямогонными фракциями и бутаном целесообразно подвергать риформингу фракцию утяжеленного фракционного состава. Товарный бензин с октановым числом 85 и давлением насыщенных паров 520 мм рт. ст. может быть получен компаундированием при риформинге фракций от 40— 193°С до 82—193°С примерно с одинаковым выходом—98,7— 101,2 объемн. % (см. табл. 17). Однако необходимые мощности риформинга в этих случаях различны. Так, при риформинге фракции 82—193°С производительность установки составляет всего 69,6% от производительности, требуемой при переработке фракции 40—193 °С. Другими словами, при установленной мощности риформинга по свежему сырью в случае переработки фракции 82— 193°С выпуск товарного бензина с октановым числом 85 на 30% больше, чем в случае переработки фракции 40—193°С [1]. [c.52]

Выход бензина объемн. % вес. % около Давление насыщенных паров, мм рт. ст. Октановое число бензина, исследовательский метод Содержание в бензине, объемн. % ароматических углеводородов фракций, кипящих до 100°С Выход водорода м /м сырья вес. %, около [c.72]

При сопоставлении результатов переработки нафтенового сырья и сырья с высоким содержанием парафиновых углеводородов видно, что во втором случае возрастает выход газообразных углеводородов и уменьшается выход бензина, ароматических углеводородов и водорода. Получается бензин более легкого фракционного состава, имеющий большее давление насыщенных паров. [c.75]

Растворимость ароматических углеводородов во фтористом водороде очень низка (при комнатной температуре около 1%), но она резко возрастает при введении в систему трехфтористого бора. Исследование смесей ароматических углеводородов с фтористым водородом и трехфтористым бором показало, что давление насыщенных паров этих растворов не подчиняется закону Рауля. [c.132]

На рис. 3.45 приведены кривые давления насыщенных паров при О °С смесей метилбензолов с жидким фтористым водородом (мольное отношение 1 10) в зависимости от содержания трехфтористого бора [109, 1101. На этом рисунке приведена также кривая 8 давления насыщенных паров системы КГ—НГ (верхняя шкала в этом случае должна указывать на мольное отношение КГ НР). [c.133]

Объемная скорость подачи сырья. Этот показатель можно повысить, увеличив расход свежего сырья или уменьшив загрузку катализатора в реакторы. В результате уменьшается длительность контакта реагирующих н промежуточных продуктов с катализатором. С повышением объемной скорости увеличиваются выход стабильного продукта и содержание водорода в циркулирующем газе, снижается выход водорода, легких углеводородов и, что особенно важно, ароматических углеводородов. Таким образом, с повышением объемной скорости ресурсы ароматических углеводородов при каталитическом риформинге снижаются, а выход бензина, хотя и увеличивается, но октановое число его становится меньше давление насыщенных паров бензина и содержание в нем ароматических углеводородов и фракций, выкипающих до 100 "С, также уменьшаются. [c.166]

Из результатов исследований, сведенных в табл. 6.1, где показана зависимость содержания водорода от давления на входе в вихревое устройство при различных перепадах давления и температуры видно, что увеличение содержания водорода в насыщенном растворе до вихревого устройства приводит к ощутимому понижению содержания в растворе, значительно ниже значений равновесной растворимости водорода при данных температурах и давлениях. [c.211]

Технология каталитической этерификации является эффективным методом увеличения содержания кислорода в бензине. Установка этерификации находится после установки каталитического крекинга. Сырьем для этерификации служат легкие бензины каталитического крекинга (углеводороды С4-С7). При температуре реакции 40-80 С, давлении водорода 1,0-2,5 МПа, объемной скорости подачи сырья 1,5-2,0 ч над металлическим катализатором этерификации подвергают третичные олефиновые углеводороды и метанол, которые превращаются при этом в третичные углеводородные эфиры. Выход третичных углеводородных эфиров составляет 70% на сырье, октановое число продуктов увеличивается на 1,5 пункта и содержание кислорода на 1,8% мае., понижается содержание олефинов на 8,6% мае. и давление насыщенных паров на 9,6 КПа. [c.128]

Кислородно-аммиачный элемент. Давление насыщенных паров над жидким аммиаком при комнатной температуре составляет около 1 МПа (10 кгс/см ). Поэтому аммиак можно хранить в жидком виде в относительно легких баллонах. В элементах его можно использовать непосредственно либо после предварительного разложения на водород и азот. [c.59]

Парциальное давление водорода р = р — Рн о (Давление насыщенного пара воды находят но табл. 2) [c.31]

Таким образом, для системы водород — вода при указанных давлении и температуре увеличение концентрации жидкости в газе почти целиком обусловлено изменением давления насыщенного пара жидкости при возрастании давления газа. При использовании в качестве сжимающего газа азота расхождения между опытными данными и теоретическими становятся более значительными. Если же сжимающим газом является диоксид уг- [c.74]

Чтобы вычислить, какой объем занимал бы выделившийся водород при нормальных условиях (н. у.), нужно учесть — во время опыта водород находится в смеси с водяным паром. Общее давление газа в приборе равно атмосферному, а складывается оно из парциальных давлений водяного пара и водорода. Следовательно, чтобы вычислить парциальное давление водорода, нужно из величины атмосферного давления вычесть величину давления насыщенного водяного пара при температуре опыта (прил. 1). [c.37]

Давление насыщенных паров воды при 23° С <а = 28 гПа [14]. Приведем измеренный объем выделившегося водорода к нормальным условиям [c.145]

За 35 мин процесса на катоде лабораторного электролизера нагрузкой 2,4 А, залитого цинкатным электролитом, выделилось одновременно с цинковым порошком 60,5 мл водорода. собранного над водой при 25° С и 986 гПа. Давление насыщенных паров воды в газе 32 гПа. [c.276]

Согласно третьему закону термодинамики энтропия жидкой фазы, так же как и твердой, при абсолютном нуле температуры должна обращаться в нуль. В связи с этим приобретает большой интерес вопрос о распределении атомов в жидком гелии, особенно при наиболее низких температурах. Плотность жидкого гелия мала, под давлением насыщенных паров она составляет всего около 0,14 г/мл, что в значительной мере объясняется малой молекулярной массой гелия (заметим, что плотность жидкого водорода примерно в два раза меньше плотности жидкого гелия). Необычна зависимость плотности Не от температуры (рис. 61). Там же представлена температурная зависимость теплоемкости С вдоль линии равновесия жидкость — пар. При температуре 2,173 К и 49,80 10 Па плотность жидкого Не проходит через максимум, после чего функция р = /(Г) резко меняет свое направление, плотность быстро уменьшается. Теплоемкость тоже аномально зависит от температуры. Кривая теплоемкости похожа на греческую букву X. При 2,182 К теплоемкость является разрывной функцией. Здесь в жидком Не происходит фазовый переход второго рода. Температура этого фазового перехода ( Х-точки ) немного снижается при увеличении давления. Жидкую фазу при температурах, соответствующих Х-точкам и ниже, принято называть гелий II . Жидкая фаза при температурах, лежащих выше Х-точек, названа гелий 1 . [c.229]

В ряде случаев поглощение одного вещества другим пе огра-ничииается поверхностным слоем, а происходит во всем объеме сорбента. Такое поглощение называют абсорбцией. Примером процесса абсорбции является растворение га ,ов в жидкостях. Поглощение одного вещества другим, сопровождающееся химическими реакциями, называют х е м о с о р б ц и е и. Так, поглощение аммиака или хлористого водорода водой, поглощение влаги и кис-лорода металлами с образованием оксидов и гидроксидов, поглощение диоксида углерода оксидом кальция — примеры хемосорб-циоиных процессов. Капиллярная конденсация состоит в ожижении паров в микропористых сорбентах. Она происходит вследствие того, что давление паров над вогнутым мениском ясид-кости в смачиваемых ею узких капиллярах меньше, чем давление насыщенного пара над [1лоской поверхностью жидкости при той же температуре. [c.320]

Над поверхностью воды собрали 1 л газообразного водорода при 10°С и давлении 1,053 атм. Давление насыщенных паров воды при этой температуре равно 0,0121 атм. Если затем отделить водород от воды и высущить его при постоянной температуре, то каким окажется теперь объем сухого водорода Какой объем займут отделенные от водорода водяные пары, если они находятся при 100°С и давлении 0,0159 атм [c.163]

ВЫСОКИХ температурах. Пятый вирпальный коэффициент, как предсказано, должен быть отрицательным при температурах выше критической температуры Гкр, однако пока не проводились достаточно точные измерения для определения значений Е. Только для водорода, гелия и неона были проведены измерения при достаточно высоких приведенных температурах с целью экспериментального определения максимума В. Максимумы и отрицательные значения С и О почти никогда не наблюдались экспериментально. Первое отрицательное значение С для неполярных газов было получено в 1966 г. (СН4 и СгНе) [35] и для простого полярного газа в 1964 г. (С(СНз)зС ) [36]. Более ранние работы с водяным паром [37] и с метанолом и этанолом, т. е. с веществами, молекулы которых имеют сильные водородные связи, показали, что коэффициенты С и, возможно, О имеют отрицательные значения. Было сделано предположение, что в парах спиртов основное значение имеют димеры и тетрамеры [38, 39]. Это можно объяснить с помощью фиг. 1.2. Отрицательные значения С и В наблюдаются при температурах гораздо ниже критической, а при этих температурах максимальное давление в опыте не превышает давления насыщенного пара. Это давление обычно не очень высокое, поэтому вклад в сжимаемость за счет С и О очень мал и не может быть легко измерен. [c.20]

Продукты реакции и циркулирующий газ отдают теплоту сырью в теплообменниках Т-1, Т-2, доохлаждаются в холодильнике Х-] и поступают в сепаратор высокого давления С-1. В С-1 отделяется неочищенный циркуляционный газ, который направляется в абсорбер для очистки от сероводорода. Очищенный газ компрессором ПК-1 возвращается в систему циркуляции. Для поддержания заданной концентрации водорода часть насыщенного циркуляционного газа отводится в зайодскую сеть сухого газа. [c.72]

С точки зрения равновесных концентраций реагирующих молекул повышение давления будет препятствовать ароматизации. Одиако оказывается необходимым применять в системе высокое давление водорода для насыщения непредельных продуктов побочных реакций крекинга. В случае отсутствия в системе высокого парциального давления ЁОДброда на поверхнссти катализатора протекают реакцни глубокого уплотнения ненасыщенных углеводородов с образованием кокса. При осуществлении процесса под давлением от селективности катализатора [c.223]

ВРз с мезитиленом и гекса-метилбензолом указывает на устойчивость комплексных соединений этих углеводородов в условиях опыта. При их образовании связывается эквимолекулярное количество трехфтористого бора. Из рисунка видно, что изменение давления насыщенных паров в системах, содержащих гекса-метилбензол и мезитилен при мольном отношении трехфтористого бора к углеводороду << 1, соответствует изменению давления насыщенных наров в системе КР—НР (см. кривую 8). Поэтому можно пола- 3 5 Зависимость давления на-гать, что указанные углеводо- сыщенных паров смесей метилбензолов роды подобно фториду калия, с жидким фтористым водородом от со-растворяющемуся в НР с обра- держания трехфтористого бора, зованием ионов и НР , [c.133]

Применение для изомеризации триме-тллбензолов смеси фтористого водорода и трехфтористого бора с целью получения мезитилена основано на каталитической активности HF+ BFg и на избирательной растворимости мезитилена в фазе, обогащенной катализатором. Изомеризацию триметилбензолов проводят в йидкой фазе. Реакционная смесь состоит из верхнего— углеводородного слоя и нижнего — кислотного. В верхнем слое из углеводородов, в которых растворен фтористый водород и трехфтористый бор, псевдокумол и гемимеллитол изомеризуются в мезитилен, который переходит в нижний слой. Это вызвано образованием эквимолекулярного соединения мезитилена с трехфтористым бором, которое растворяется во фтористом водороде. Образование эквимолекулярного соединения мезитилена было показано при рассмотрении кривых давления насыщенных паров метилбензолов со смесью HF +BF3 (см. рис. 3.45 на стр. 133). Таким образом, в соответствующих условиях псевдокумол и гемимеллитол удается почти полностью изо-меризовать в мезитилен. Подробно реакция изомеризации этого тина рассмотрена на примере превращения диметилбензолов в л4-кси-лол (см. стр. 133). [c.220]

В применении к веществам в газообразном состоянии при стандартных условиях, в особенности к простейшим газам, таким, как водород, кислород, азот и т. д., при достаточно высокой температуре стандартное состояние близко по свойствам к реально наблюдаемому. Однако в случае веществ, состоящих из более сложных молекул, стандартное состояние может значительно отличаться от наблюдаемого, а существование пара при 1 атм и 298,15° К часто оказывается даже невозможным. Так, если еще можно согласиться, что парьг изобутана (/кип =—11,72° С при 1 атм) в стандартном состоянии подчиняются закону идеального газа и действительно могут существовать при 25° С и 1 атм в виде газа, то пары бензола, давление насыщенного пара которого при 25° С равно 42 мм рт. ст., нельзя сжать до 1 атм при этой температуре, так как неминуемо начнется конденсация (при 25° С и 42 мм рт. ст.). Тем не менее в расчетах часто приходится иметь дело с подобного рода гипотетическими процессами, например, сжатие насыщенного пара выше давления насыщения. [c.115]

Степень замещения водорода (протия) дейтерием. При равновесном давлении насыщенного пара. [c.116]

Приготовление водородного электрода представляет значительные трудности. Нелегко добиться, чтобы давление газообразного водорода при насыщении платины равнялось точно 101,325 кПа. Кроме того, газообразный водород должен поступать для насыщения со строго постоянной скоростью, к тому же для насыщения необходимо применять соверщенно чистый водород, так как уже весьма малые количества примесей, особенно H2S и НзАз, отравляют поверхность платины и тем самым препятствуют установлению рав-новесня Н2 2Н++2е . Получение водорода высокой степени чистоты связано со значительным усложнением аппаратуры и самого процесса работы. Поэтому на практике чаще применяется более простой каломельный электрод, обладающий устойчивым и отлично воспроизводимым потенциалом. [c.237]

Вычисляют эквивалент металла следующим образом. По табл. 2 находят давление насыщенного водяного пара при температуре опытг и по уравнению (6) вычисляют парциальное давление водорода Ри,.По уравнению Клапейрона — Менделеева находят массу выделившегося водорода. По уравнению (4) вычисляют эквивалент металла. Находят относительную погрешность определения [теоретическое значение эквивалента рассчитывают по формуле (5)]. [c.40]

Принятые обозначения- V — объем вытесненной воды / — температура комиаты Р1 — барометрическое давление Рг —давление насыщенного водяного пара при данной температуре — парциальное давление водорода Уо — объем водорода после приведения к нормальным условиям Эмв — эквивалентная масса магния Лмg — атомная масса магния. [c.34]

Таким образом, подобно логарифму давления насыщенного пара логарифм константы равновесия пропорционален обратной абсолютной температуре 1/7. На рис. 1У.2 представлена зависимость 1д/Ср от 1/Г для реакции образования сероводорода из водорода и серы, где /Ср = рн2з/ рн2р8( ). Видно, что эта зависимость хорошо передается прямой. Заметим, что тангенс угла наклона прямой численно равен величине АЯ°, умноженной на 19,12. Таким образом, данные по равновесию позволяют определять величину энтальпии реакции ДЯ°. [c.54]

Пары перекиси водорода и воды конденсируют в конденсационных колоннах. Так как перекись водорода обладает меньшим давлением насыщенного пара, чем вода (рис. 156), то при частичной конденсации паров перекиси водорода и воды конденсат будет обогащен перекисью водорода, а паровая фаза — водой. Поэтому и первой конденсационной колонне удается получить наиболее концентрированный раствор Н2О2 (30—25% ). Паровая смесь, выходящая из первой колонны и содержащая еще значительные количества перекиси водорода, конденсируется во второй колонне, где получается более разбавленный раствор перекиси водорода. Прн необходимости включают третью колонну, в которой происходит улавливание последних остатков перекиси водорода и получаются ее разбавленные растворы, [c.367]

Небольшие различия свойств, именуемые изотопным эффектом, обусловлены различием масс изотопных атомов, которое в первую очередь сказывается на частоте колебаний изотопов в молекулах и твердых телах. Так, колебательная энергия молекул трития и дейтерия меньше, чем протия, А это, в свою очередь, сказывается на термодинамических свойств теплоемкости, температуре плавления и кипения, энтальпии плавления и испарения, давлении насыщенного пара и т.д. Так, дейтерий по сравнению с обычным водородом обладает меньшей I 293 [c.293]

Значения молекулярного веса и давления насыщенного пара фтористого водорода в зависимости. рт температуры приведены лиже [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология