Калий платиновые

Испытуемый медный и каломельный электроды соединяют между собой с помощью двух электролитических ключей, заполненных соответствующими электролитами и опущенных в промежуточные сосуды с насыщенным хлористым калием. Платиновый электрод прибора в течение нескольких минут покрывают в испытуемом растворе медью при к=0,01 А/см и затем измеряют его равновесный потенциал относительно каломельного электрода сравнения. Далее приступают к снятию поляризационной кривой. С этой целью включают ток в поляризующей цепи и, повышая его величину (по указанию преподавателя), измеряют катодный потенциал после каждого нового повышения амперной нагрузки. По достижении предельного тока диффузии, который нетрудно заметить по резкому смещению катодного потенциала и началу выделения порошкообразных осадков на катоде, проводят измерения при 3— [c.199]

Опыт 4. Окрашивание пламени солями натрия и калия. Платиновую (или нихромовую) проволоку с согнутым в ушко концом промывают в соляной кислоте и прокаливают в пламени горелки до исчезновения окрашивания пламени. [c.93]

В XIX в. проблемой получения фтора занимались многие химики, начиная с Гемфри Дэви. Успех выпал на долю французского химика Анри Муассана (1852—1907). Муассан решил, что поскольку платина относится к числу тех немногих веществ, на которые фтор не действует, то не остается ничего другого, как изготовить, несмотря на дороговизну, все оборудование из платины. Более того, чтобы понизить активность фтора, он охладил реакционную смесь до —50°С. Поместив раствор фторида калия в плавиковой кислоте в специально изготовленный платиновый сосуд, Муассан пропустил через раствор электрический ток и достиг цели. Так в 1886 г. был наконец выделен бледно-желтый газ — фтор. [c.142]

Платиновые изделия (тигли, чашки и т. п.) должны быть предварительно очищены. Их моют одной соляной или одной азотной кислотой (но не смесью их1). Если такая очистка не помогает, то в платиновом сосуде расплавляют пиросульфат калия и держат его в расплавленном состоянии 5—10 мин, затем расплавленную массу выливают на сухой камень или на металлическую пластинку, а платиновый сосуд обрабатывают соляной кислотой. [c.47]

Наряду с системами, для которых законы Фарадея оправдываются количественно, существуют и такие, где возможны отклонения от этих законов. Так, например, расчеты по законам Фарадея окажутся ошибочными в случае электролитической ванны, состоящей из двух платиновых электродов, погруженных в растнор металлического калия в жидком аммиаке. Такой раствор, как проводник со смешанной электропроводностью, обладает заметной металлической проводимостью, и значительная доля электронов в процессе электролиза способна непосредственно переходить с электрода в раствор, не вызывая никакого химического превращения. Подобные же явления наблюдаются при прохождении тока через газы. Одиако такие системы уже не будут истинными электрохимическими системами, состоящими только из проводников первого и второго рода. В истинных электрохимических системах переход электронов с электрода в раствор и из раствора на электрод обязательно связан с химическим превращением и, следовательно, полностью подчиняется законам Фарадея. Законы Фарадея, являясь, таким образом, естественным и неизбежным результатом самой природы электрохимического превращения, должны в то же время рассматриваться как наиболее надежный критерий истинности электрохимических систем. [c.282]

Ход определения. Навеску тонко измельченного катализатора около 1 г помещают в платиновый тигель, предварительно доведенный до постоянной массы, и сушат при 105—110° С. Одновременно на технических весах взвешивают десятикратное количество карбоната калия-натрия, измельченного в ступке и высушенного при 105— 110° С. Этот реактив добавляют в тигель с катализатором небольшими порциями, тщательно перемешивая. Полученную смесь сверху засыпают остатком карбоната натрия-калия, тигель закрывают крышкой, помещают в муфельную печь и сплавляют катализатор с реактивом при 1000° С в течение 30—40 мин до образования однородной прозрачной массы. По окончании сплавления тигель погружают до половины в холодную воду со льдом. Охлажденный плав в тигле выщелачивают горячей водой и переносят в фарфоровую чашку тигель и крышку промывают также горячей водой. [c.103]

Натуральный каучук Перманганат калия в уксусной кислоте Уксусная кислота Потенциометрический (электроды платиновый — каломельный) [c.439]

Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция [c.131]

При значительном загрязнении платиновую чашку предварительно очищают, сплавляя в ней небольшое количество кислого сернокислого калия. [c.765]

При электролитическом окислении [61] в водном растворе с платиновым анодом калиевая соль метансульфокислоты превращается в двуокись углерода, сернокислый калий, надсернокислый калий и неизвестного состава вещество, которое после подкисления и кипячения раствора выделяет формальдегид. [c.115]

Определение pH растворов хингидронным электродом выполняют измерением компенсационным методом э.д.с. цепи, состоящей из индикаторного гладкого платинового электрода, погруженного в насыщенный хингидроном испытуемый раствор, и электрода сравнения (например, нас.к.э.), находящегося в отдельном сосуде, содержащем насыщенный раствор хлорида калия и кон-тактируемого с испытуемым раствором электрическим ключом, наполненным этим же электролитом. [c.161]

Эффективна также активация путем осаждения на электродах металлов платиновой группы. Практический интерес представляет снижение напряжения на 4—4,5%, обусловленное введением в раствор электролита хромата калия (около 3 г/л). Механизм действия последнего способа активации полностью не изучен. [c.112]

Допускается растворение в 30—40 мл смеси соляной и азотной КИСЛОТ в соотношении 3 1. К охлажденному раствору добавляют 10 мл серной кислоты и выпаривают до появления паров серной кислоты. Раствор охлаждают. К раствору стали, не содержащей вольфрама или ниобия, приливают 50—70 мл горячей воды к раствору стали, содержащей вольфрам или ниобий, приливают 50 мл раствора щавелевой кислоты и 20 мл воды. Раствор нагревают до растворения выпавших солей и отфильтровывают осадок кремниевой кислоты через двойной фильтр белая лента , собирая фильтрат в мерную колбу вместимостью 250 мл. Фильтр с осадком промывают 10—12 раз разбавленной серной кислотой (1 100), помещают в платиновый тигель, сушат, озоляют и прокаливают при 1100—1200 К в течение 30 мии. К остатку добавляют 2—3 капли серной кислоты (1 1) и 1—5 мл фтороводородной кислоты и отгоняют кремний при нагревании. Остаток высушивают на плите и прокаливают в муфеле при 1000—1100 К в течение 2—3 мин. Добавляют 1 г пиросульфата калия (взвешивают на технических весах) и сплавляют в муфельной печи при 1000—1100 К. Плав растворяют в воде. Раствор присоединяют к основному фильтрату, доливают водой до метки и перемешивают. [c.168]

Ферроцианид калия окисляется на платиновом и графитовом микроэлектродах и в определенном интервале потенциалов дает устойчивый диффузионный ток, пропорциональный концентрации. Благодаря этому ферроцианид калия может быть использован для амперометрического титрования ряда катионов, образующих с этим реагентом малорастворимые соединения. Эти катионы не дают электродной реакции при анодной поляризации электрода, и поэтому до момента эквивалентности не наблюдается изменения силы тока, а при введении избытка реагента ток возрастает пропорционально концентрации ферроцианида калия. (Данную задачу рекомендуется выполнять после проведения вольтамперного исследования ферро- и феррицианида калия с использованием вращающегося графитового электрода.) Титрование проводят на установке ПАТ. [c.175]

И каломелевый, и хлорсеребряный электроды применяют в качестве электродов сравнения для определения потенциалов других электродов. Из-за отличной воспроизводимости и простоты изготовления обычно пользуются каломелевый электродом. Этот электрод (рис. XII. 4) помещен в сосуд, в дно которого впаяна платина, приваренная к медному проводнику. В сосуд наливают ртуть так, что- бы платина была ею покрыта, затем взвесь каломели в растворе хлорида калия и раствор хлорида калия той же концентрации. Платиновый контакт предварительно амальгамируют посредством электролиза с платиновым анодом 0,1 н. раствора нитрата ртути(I), подкисленного несколькими каплями азотной кислоты. Амальгамируемый электрод служит катодом. Для приготовления взвеси каломели ее растирают с капелькой ртути в растворе хлорида калия, [c.142]

Объясните следующие экспериментальные факты. Смесь платиновой черни и хлорида натрия нагревают при 500° С в токе хлора. Продукт реакции — желтый порошок—растворяют в воде цри этом образуется желтый раствор. При добавлении к раствору соли калия или аммония, а также серебра образуются желтые осадки. [c.163]

Очистка платиновой посуды. Загрязненный тигель или чашку нужно сначала попытаться очистить путем обработки азотной или соляной кислотами. В случае необходимости обработку ведут при нагревании. Если это не помогает, то нужно прибегнуть к очистке путем расплавления в тигле соответствующего плавня. Энергичнее всего действует пиросернокислый или кислый сернокислый калий. Для очистки в тигель помещают 2—3 г одной из этих солей и нагревают до плавления, не повышая слишком сильно температуру. Нужно только, чтобы содержимое тигля расплавилось, а он сам достиг температуры красного каления. Тигель несколько минут держат в таком состоянии, затем охлаждают и извлекают плав горячей водой. Действие кислого сернокислого (или пиросернокислого) калия на окислы металлов, загрязняющие тигель, например Ре О , основано на следующих реакциях [c.138]

Приготовление стандартного раствора. Обычно пользу]отся раствором сернокислого титана, в 1 лл которого содержится 0,1 лг титана. 0,2 г двуокиси титана смешивают в платиновом или фарфоровом тигле с восьмикратным количеством кислого сернокислого или пиросернокислого калия смесь сплавляют на бензиновой или газовой горелке. [c.259]

Иногда применяют сплавление с углекислым натрием и небольшим количеством азотнокислого калия этот способ менее удобен, так как наблюдаются заметные потери веса платинового тигля. [c.462]

Сухой остаток растворяют в небольшом количестве горячей воды и осаждают следы кальция, приливая раствор щавелевокислого аммония и гидроокись аммония. Осадок СаС О, через несколько часов отфильтровывают, промывают 5—6 раз 10—15 м.л 1 %-ного раствора щавелевокислого аммония фильтрат выпаривают в платиновой чашке досуха и снова удаляют аммонийные соли прокаливанием. Остаток смачивают несколькими каплями разбавленной соляной кислоты, раствор выпаривают досуха хлористые соли калия и натрия прокаливают до прекращения растрескивания. Охладив осадок, его взвешивают. [c.474]

Выполнение определения. В платиновом тигле берут точную навеску (0,5-0,6 г) тонкого порошка силиката (если нужно, то пробу предварительно растирают в агатовой ступке). Отвешивают на часовом стекле на технических весах 4 г смеси карбонатов натрия и калия (1 1), переносят шпателем около 3/4 этой сме- [c.43]

Две части СеОг растворите в платиновой чашке (можно в стеклоуглеродной) в 12 частях 20 %-го раствора HF и введите при перемешивании 3 части концентрированного раствора хлорида калия. При затвердевании жидкости с образованием студенистой массы, хорошо размешайте ее до получения жидкой консистенции. При этом из раствора [c.222]

Окрашивание пламени солями щелочных металлов. Стеклянную палочку с впаянной нихромовой проволочкой (лучше платиновой) промойте соляной кислотой (погрузите в раствор H l) и прокалите в пламени горелки до получения бесцветного пламени. Проволоку опустите в раствор соли щелочного металла и внесите в бесцветное пламя горелки. Наблюдайте окрашивание пламени. Проделайте опыты с солями всех щелочных металлов, имеющимися в лаборатории. Внимательно следите за чистотой проволоки, повторяя промывку кислотой и прокаливание перед проведением каждой пробы. Окрашивание пламени горелки солями калия лучше рассматривать через стеклянную призму с раствором индиго, который поглощает желтые лучи. [c.267]

Что образуется на катоде и аноде при- электролизе а) расплава иодида калия (платиновые электроды) б) водного раствора хлорида натрия (угольные электроды) в) раствора хлорида меди (II) (угольные глектроды) г) раствора хлорида меди (II) (медные электроды) Напишите схемы электролиза этих соединений- [c.81]

Для отделения висмута от соосажденпых элементов применена экстракция диэтилдитиокарбамината висмута хлороформом. Висмут экстрагируется в широком ннтервале pH (4—11). Диэтилдитиокарбаминат селена экстрагируется при pH 4,0—6,2, теллура — при pH 4,0—8,8. В присутствии цианистого калия платиновые металлы, медь и никель карбаминатов не образуют. Железо может быть сязано в тартратный комплекс. Таким образом, при pH 10—12 в присутствии тартратов и цианидов влияние мешающих примесей полностью з страняется. [c.306]

Из гексахлороиридатов (VI) в воде хорошо растворим Na2[lr le], а производные элементы подгруппы калия и NH4 растворимы плохо. Обра ювание малорастворимого (NH4)2[Ir lg] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов. При прокаливании (NH4)2[Ir le] (в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [c.605]

Pt I Г, U — э л е к т р о д. Такого типа электрод состоит из платинового электрода, погруженного в окнслительно-восстановн-тельную систему, приготовленную из 0,1 и. растрюра йодида калия и растворенного в нем 0,001 г-экв/л кристаллического нода. Затем 20—25 мл полученного раствора наливают в стакан и погружают в него инертный электрод. [c.305]

Наиболее активным катализатором является платина, однако она вышла из употребления вследствие дороговизны и легкой отравляемости примесями обжигового газа, особенно мышьяком. Оксид железа дешевый, не отравляется мышьяком, но при обычном составе газа (7% SO2 и 11% О2) он проявляет каталитическую активность только выше 625°С, т. е. когда Jip<70%, и поэтому применялся лишь для начального окисления SO2 до достижения Хр 50—60%. Ванадиевый катализатор менее активен, чем платиновый, но дешевле и отравляется соединениями мышьяка в несколько тысяч раз меньше, чем платина он оказался наиболее рациональным, и только он применяется в производстве серной кислоты в СССР. Ванадиевая контактная масса содержит в среднем 7% V2O5 активаторами являются оксиды щелочных металлов, обычно применяют активатор К2О носителем служат пористые алюмосиликаты или диоксид кремния. Обычные ванадиевые контактные массы представляют собой пористые гранулы, таблетки или кольца. При катализе оксид калия превращается в K2S2O7, а контактная масса в общем представляет собой пористый носитель, поверхность пор которого смочена пленкой раствора пяти-оксида ванадия в жидком пиросульфате калия. [c.129]

Примечание 4.— В то время, когда прибор для амперометрического титрования не используется, солевой мостик и платиновый электрод должны храниться так, чтобы их концы были погружены в насыщенный раствор азотнокислого калия KNO3. [c.33]

Если же титруемое вещество - компонент обратимой, а титрующее - необратимой редокс системы, то снова до т.э. имеем аналогичную картину с появлением резкого качка потенциала в к.т.т., после которой Е остается значительной. На рис. 25, й приведены изменения потенциалов платинового и вольфрамового электродов в отдельности (относительно какого-либо э.с.) во время титрования, например ионов Ре раствором бихромата калия.Форма кривой его титрования с биметалпической парой электродов платина - вольфрам показана на рис. 25,6. [c.151]

Потенциометр приводят в рабочее состояние согласно инструкции, небольшую часть испытуемого раствора (5-10 мл) Переносят в пробирку, всыпают туда же кончиком шпателя 50мг хиш идрона, хорошо перемешивают, погружают платиновый электрод и одно колено Т7-Ьбразной трубки, второе колено которой опушено Б небольшой стаканчик с насыщенным раствором хлорида калия, куда помещают электрод сравнения. [c.162]

Фтор впервые был получен в 1886 г. Муасоном электролизом смеси фтористой кислоты и фтористого калия в платиновом сосуде и с платиновыми электродами. Промышленное получение фтора осуществлено недавно, в 50-х годах, когда оказались доступными материалы для электролита и электродов. Из многочисленных минералов фтора только два имеют промышленное значение полевой шпат (СаРг) и криолит. [c.534]

В трубку впаян платиновый электрод, который присоединяют к отрицательному полюсу батареи через потенциометр. К положи-гелБпому полюсу источника тока присоединяют каломельный электрод 8, который соединяют с раствором в сосуде 9 агар-агаровым мостиком И, приготовленным на 0,5 н. растворе хлорида калия. [c.185]

Определение кремния в образцах. Навеску (q) 0.1—0,2 г, взвешенную с погрешностью 0.0002 г, помещают в платиновый тигель, добавляют 3 г плавня (60 г соды и 40 г буры), на кончике шпателя — нитрат калия и помещают тигель в муфельную печь. Доводят температуру до 950°С и через 15—30 мин обрабатывают НС1 (1 10). Полученный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 500 мл и доводят до метки дистиллированной водой. Аликвотный объем (У) полученного раствора, содержащий 0,1—0.3 мг S1O2. помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, прибавляют 10 мл буферного раствора, дистиллированную воду примерно до 50 мл. Затем добавляют 10 мл молибдата аммония, через 5 мин —5 мл винной кислоты, еще через 5—10 мин—10 мл аскорбиновой кислоты, доводят дистиллированной водой до метки и через 50—60 мин измеряют оптическую плотность окрашенных растворов относительно раствора сравнения (Со), приготовленного параллельно. [c.228]

Раствор, содержащий 2 ммоль Fe + и объемом не более 25 мл, переносят в стакан для титрования, добавляют 10 мл НС1, нагревают до кипения и прибавляют из бюретки по каплям раствор Sn lj до полного обесцвечивания. Затем приливают еще 50 мл НС1 и нагревают до 60—70 °С. Погружают в раствор платиновый электрод и присоединяют каломельный электрод посредством электролитического ключа. Титрование проводят раствором дихромата калия, приливая его вначале по каплям. После того, как избыток Sn (И) будет окислен (первый скачок потенциала), раствор дихромата приливают по 1 мл до тех пор, пока изменение потенциала не достигнет 20 мВ/мл. После этого вновь приливают раствор дихромата калия по каплям. Форма записи результатов наблюдений [c.245]

Пусть в анодном пространстве электрохимической ячейки с платиновыми электродами находится водный раствор хлорида калия. Известно, что при электролизе такого раствора потенциалы электродов сдвигаются до значений потенциалов разложения воды (электродноактивное вещество, находящееся в больнюй концентрации), а хлор и калий не выделяются, поскольку для этого нужны более высокие значения потенциалов. Соответствующие анодные и катодные процессы можно выразить следующими реакциями [c.257]

Гексацианоферроат(П) калия образует с цинком труднорастворимые соединение состава К22пз[Ре(СЫ)в]2 и 2п[Ре(СЫ)в]г. Последняя — это простая соль, выпадающая в осадок при действии на растворы соединений цинка. Метод осаждения обычно и используют для определения цинка методом амперометрического титрования. Определение можно вести либо по уменьшению силы тока катодного восстановления цинка до нуля в точке эквивалентности, либо по росту силы тока анодного окисления гексацианоферрата (II) после достижения точки эквивалентности. В последнем случае работают с платиновым вращающимся (не обязательно дисковым) электродом метод отличается большей точностью и селективностью. [c.307]

В стакан для титрования помещают 50 мл раствора К1 и 1 мл раствора крахмала. Закрепляют стакан на вращающемся столике, погружают в раствор генераторный платиновый электрод и один конец соединительного мостика (анодная камера ячейки). Другой конец соединительного мостика и вспомогательный электрод должны быть погружены в сосуд с раствором сульфата калия (катодная камера ячейки). [c.148]

В кислой среде бихромат калия количественно окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. Эта реакция может быть использована как для амперометричеокого определения железа (II), так и для определения хрома (VI). Оба компонента реакции вступают в электродные реакции двухвалентное железо окисляется, а бихромат восстанавливается на платиновом электроде. Однако проводить титрование по току бихромата нельзя, так как на электроде восстанавливается также продукт реакции — трехвалентпое железо. [c.178]

Из гексахлороиридатов (VI) в воде хорошо растворим NajiIr lJ, а производные элементов подгруппы калия и NH+ растворимы плохо. Образование малорастворимого (МН4)2[1гС1б] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов (см. стр. 657). При прокаливании (NH4)a[Ir lel (в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [c.643]

С н л а в л е н и е с у г л е к и с л ы м натрием. При определении серы в силикатных породах, где содержание ее невелико, обычно исследуемое венщство сплавляют в платиновом тигле со смесью углекислого натрия с азотнокислым или хлорноватокислым калием. При этом сульфидная сера окисляется до сульфатной [c.159]

Подготовка к сплавлению. Определение кремневой кислоты, окислов железа, титана, алюминия, кальция и магния, а также сульфата, ведут из одной общей навески. Для этого отвешивают на часовом стекле 1,0000 г размельченной высушенной пробы. Затем взвешивают на технических весах 6 г безводной соды или углекислого калия-нат-рия (смесь К2СО3 и Na Oj). Небольшое количество взвешенной соды насыпают в платиновый тигель так, чтобы его дно было покрыто тонким слоем соды. Навеску силиката ссыпают теперь с часового стекла в тигель, сметая кисточкой отдельные крупинки силиката, оставшиеся на стекле. Для удаления последних следов порошка стекло споласкивают содой соду насыпают небольшими порциями на стекло, а затем сметают кисточкой в тигель. [c.462]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология