Щелочные металлы хранение

Несмотря на имеющиеся для химических лабораторий ограничения по хранению в каждом рабочем помещении легковоспламеняющихся жидкостей в количествах, не превышающих суточную потребность, а щелочных металлов — в количестве, не превышающем сменную потребность, зачастую запасы химических веществ необоснованно увеличиваются. Это ведет подчас к перегрузке рабочих помещений, загромождению путей эвакуации н подступов к средствам пожаротушения. [c.72]

Совместное хранение реактивов, способных при контактировании друг с другом возгораться или разогреваться, не допускается. Щелочные металлы, пероксид натрия или фосфор хранить вместе с огнеопасными веществами нельзя. [c.12]

Таллий легко растворяется в азотной кислоте и несколько хуже в серной. Соляная кислота на него действует слабо из-за образования пленки малорастворимого хлорида. С щелочами не реагирует. Подобно щелочным металлам, способен давать алкоголяты при действии спирта в присутствии кислорода. Из-за малой химической стойкости слитки его при хранении на воздухе покрывают слоем лака. Если требуется избежать загрязнения поверхности, металл хранят под слоем прокипяченной дистиллированной воды в плотно закупоренных банках. [c.326]

Огнетушитель не применяют для тушения веществ, горение которых происходит без доступа воздуха, а также щелочных металлов и электроустановок, находящихся под напряжением. Объем корпуса огнетушителя 100 л, запас воды 85 л, а пенообразователя ПО-1—5 л. Объем баллона для хранения углекислого сниженного (рабочего) газа 2 л. [c.235]

Метод взвесей в КВг, называемый еще методом прессования таблеток, впервые предложен в 1952 г, [105, 111]. Он заключается в тщательном перемешивании тонкоизмельченного образца с порошком КВг (или другим галогенидом щелочного металла) с последующим прессованием смеси в пресс-форме, в результате чего получается прозрачная или полупрозрачная таблетка. Наилучшие результаты достигаются при откачке пресс-формы, что позволяет избавиться от включений воздуха в таблетки. Преимущества метода прессования таблеток следующие 1) отсутствие большинства мешающих полос поглощения, 2) возможность контроля за концентрацией образца и 3) удобство хранения образцов. Метод и.меет также значительные недостатки, которые будут обсуждены позже. [c.93]

Фторид натрия NaF имеет плотность 2,79 г/см -, плавится при 995°, выше температуры плавления имеет значительную летучесть . Насыщенный водный раствор содержит при 0° 3,95%, при 94° 4,73% NaF. Теплота растворения NaF в воде при 25° 0,213 ккал/моль. При хранении фтористый натрий слеживается (фториды щелочных металлов, в том числе и NaF, гигроскопичны). [c.311]

За исключением довольно хорошо растворимых в воде гидроксидов щелочных металлов (и Т1 ) и гораздо менее растворимых соединений щелочноземельных металлов, большинство гидроксидов металлов почти или совсем нерастворимы в воде. Некоторые из них, например Ве(0Н)2, А1(0Н)з и 2п(ОН)2,. осаждаются гидроксидом натрия в виде гелеобразной массы и растворяются в избытке щелочи, в то время как другие, такие, как Си (ОН) 2 и Сг(ОН)з, после растворения в избытке щелочи при хранении снова выпадают в осадок. Такие гидроксиды, которые растворяются не только в кислотах, но и в щелочах, называют амфотерными, причем растворимость в щелочах считается проявлением кислотных свойств. На самом деле в некоторых случаях растворимость является следствием образования гидроксо-ионов, которые могут быть одноядерными, например, [c.351]

Нами разработан способ получения галлатов натрия, калия, лития действием метилатов этих металлов на спиртовый раствор галловой кислоты в токе водорода. При получении солей существенным моментом является обработка их ацетоном, так как в присутствии даже следов влаги или спирта эти соли темнеют при выделении и дальнейшем хранении. После кипячения с ацетоном галлаты щелочных металлов сохраняются годами, не разлагаясь. [c.179]

Хранение и обработка щелочных металлов перед использованием [c.1017]

Механизм взаимодействия раствора с поверхностью щелочных и нейтральных ампул можно представить следующим образом на поверхности стекла всегда имеется слой, насьпценный ионами щелочных и щелочноземельных металлов. При контакте слабокислых растворов с поверхностным слоем стекла последний адсорбирует ионы водорода, а в раствор переходят ионы щелочных металлов, которые изменяют pH. Если в ампуле содержится достаточно кислый раствор, то при выщелачивании поверхности стекла не наблюдается заметного изменения концентрации водородных ионов, потому что в растворе поддерживается необходимая их концентрация. Этим объясняется тот факт, что при хранении в ампулах растворов с pH 3,0 не происходит заметного сдвига pH. [c.611]

При действии слабокислых растворов поверхность стекла обедняется ионами щелочных металлов в результате образуется пленка геля кремниевой кислоты. Толщина пленки постепенно увеличивается, при этом процесс выщелачивания стекла прекращается. Этот период наступает примерно после 8 месяцев хранения растворов. При действии на стекло щелочных растворов пленки не образуется, а происходит растворение поверхностного слоя с разрывом связи Si-O-Si и образованием групп Si-O-Na. [c.611]

За исключением довольно хорошо растворимых в воде гид-роксидов щелочных металлов (и Т1 ) и гораздо менее растворимых соединений щелочноземельных металлов, большинство-гидроксидов металлов почти или совсем нерастворимы в воде. Некоторые из них, например Ве(0Н)2, А1(0Н)з и 2п(ОИ)2,. осаждаются гидроксидом натрия в виде гелеобразной массы и растворяются в избытке щелочи, в то время как другие, такие как Си (ОН) 2 и Сг(ОН)з, после растворения в избытке щелочи при хранении снова выпадают в осадок. Такие гидроксиды, которые растворяются не только в кислотах, но и в щелочах, называют амфотерными, причем растворимость в щелочах считается проявлением кислотных свойств. На самом деле в некоторых случаях растворимость является следствием образования гидроксо-ионов, которые могут быть одноядерными, например, 2п(ОН)4 [1], либо многоядерными. Из раствора А1(0Н)з в-КОН может быть закристаллизована калиевая соль мостикового иона а. (В этом ионе не было обнаружено различия между длинами связей А1—О и А1—ОН среднее значение 1,76А [2].) [c.351]

Легковоспламеняющиеся твердые и самовозгорающиеся реактивы хранят в сухих помещениях в отдельных отсеках. Указанные реактивы даже временно нельзя оставлять на хранение вместе с другими реактивами. При малейщем нарущении герметичности тары и утечке жидкости, предохраняющей реактив от самовозгорания (минеральное масло для щелочных металлов, вода — для фосфора и т. д.), ее необходимо немедленно вынести в безопасное место и принять меры для устранения повреждения. [c.37]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Следует иметь в виду, что при длительном хранении в керосине калий покрывается слоем надпероксида, поэтому при разрезании металла надпер-оксцд может иитеисивно реагировать с металлом, что может вызвать загорание и разбрызгивание горящей массы. Остатки щелочных металлов после рабо- [c.319]

Хранение щелочных металлов и работа с ними тре буют строгого соблюдения правил техники безопасности. При хранении необходимо преградить доступ воз--духа и влаги к металлам во избежание взрывов и пожаров. Поэтому щелочные металлы хранят под слоем керосина в герметически закрытых сосудах. Нельзя тушить загоревшиеся щелочные металлы водой, так как последняя энергично с ними реагирует со взрывом). [c.408]

Для хранения применяемых в лаборатории реактивов в боль-игетпо случаев служат склянки с пришлифованными стеклян-мп пробками (целсч ообразно нспользовать сосуды с нормальными шлифами). В специальных склянках с широким горлом (так называемых склянках Для порошков) хранятся твердые вещества нлн очень вязкие жидкости. Узкогорлые склянки предназначены главным образом для жидкостей. Для хранения веществ, которые взаимодействуют со стеклом (например, для плавиковой кислоты), применяют пластмассовые или металлические сосуды, а в крайнем случае используют и стеклянные, покрытые изнутри слоем. парафина. Щелочные металлы хранят под керосином, а белый фосфор — под водой. [c.164]

ВЛАЖНОСТЬ, содержание влагн (воды) в газах, жидкостях или твердых телах. Абс. В., или влагосодержание,-отношение массы жидкости к массе сухой части материала относит. В.-отношение массы жидкости к массе влажного материала. В. существенно влияет на скорость многих хим. р-ций (напр, взаимод. хлора со щелочными металлами или водородом), коррозию металлов, слеживаемость минер, удобрений, устойчивость в-в при хранении и т п [c.391]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

Соли Щелочных металлов представляют собой лимонно-желтые кристаллы, устойчивые при хранении в сухой атмосфере. Растворимы в воде и в с1 1ешиваюшихся с водой органических растворителях с образованием желтой окраски. Водные растворы имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза и сравнительно быстро окисляются с выпадением белого осадка — 8,8 - (5,5 -дихлор) -дихинолилднсульфида [c.80]

Среди веществ, образующих коллоидные растворы, наиболее доступными являются щелочные соли хуминовьк кислот [225]. Гу маты щелочных металлов представляют собой активную часть углещелочных или торфощелочных реагентов, которые образуются при взаимодействии бурого угля или торфа с щелочами [226, 227]. Кроме гуматов щелочных металлов углещелочные реагенты (УЩР) содержат углистые и неорганические частицы, смолы и воск [227-229]. Растворы УЩР сочетают свойства коллоидных, истинных растворов и дисперсий. УЩР является экологически чистым реагентом, хорошо выдерживает хранение, при замерзании не теряет своей активности [226, 227]. На Южном Урале и в Восточной Сибири имеются большие запасы бурого угля, пригодного для производства УЩР [230]. [c.43]

В тех местах, где исключены токи утечки, для хранения и перекачки щелочных рассолов при низких температурах применяют стальную аппаратуру и трубопроводы. В этих условиях хорошей коррозионной стойкостью отличаются нержавеющие стали Х18Н9Т [75]. При повышенных температурах (60—80 °С) черная сталь и сталь Х18Н9Т нестойка в растворах хлоридов щелочных металлов. Хорошую стойкость в среде хлорсодержащего анолита имеют трубопроводы из титана и фторопласта-4. В последнее время для этих сред все шире стали применять стеклопластики на основе полиэфиров [77], эпоксидных смол и других полимерных материалов [78]. [c.228]

Ряд методов предложен для гравиметрического определения Sb в виде SbjSg без применения HjS. Рай [1464] для этой цели рекомендует кипячение раствора, насыщенного NH S N. Хотя некоторые авторы [1350] рекомендуют этот метод как лучший вариант гравиметрического определения Sb в виде SbjSg, однако для него характерна тенденция давать несколько заниженные результаты [1102]. Тиоацетамид [1064] и тиоформамид [1078] в тех же условиях также могут быть использованы для определения Sb в виде БЬгЗз (S = 0,002). Тритиокарбонаты щелочных металлов, предложенные для этой цели [1079], неудобны в связи с их малой устойчивостью при хранении. [c.29]

Рубидий и цезий, как и другие щелочные металлы, растворяются в жидком аммиаке, некоторых алкиламинах и полиэфирах с образованием синих растворов, обладающих электронной проводимостью [7]. По-видимому, такие растворы содержат анионы [МНз1 , сольватированные катионы и часть электронов в свободном состоянии. К сожалению, подобного рода жидкие полупроводники почти не изучены. При хранении аммиачных растворов рубидия и цезия происходит постепенное их обесцвечивание в результате медленно протекающей реакции [c.73]

В зависимости от щелочного металла температуру реакции поддерживают равной либо 200—300° С (КЬМН2), либо 120° С (СзЫНз). При длительном хранении растворов рубидия и цезия в жидком аммиаке из этих растворов также выделяются микроскоп пические кристаллы амидов. Можно синтезировать амиды и путем взаимодействия аммиака с гидридами. [c.109]

Высокая химическая активность лития, рубидия и цезия требует особых условий хранения, упаковки и обращения с этими металлами. Особенно опасны в пожарном отношении плавка, разлив и переплавка щелочных металлов. Загоревшийся металл рекомендуется [65] засыпать специально приготовленной смесью, состоящей на 80—98 /о из инертного материала (графит, хлорид натрия), органических веществ (твердая смолз, смешанная с полиэтиленом) и небольших (2—10 /о) добавок стеаратов и талька. Тушение пламени может быть также произведено сухим хлоридом натрия или содой (но не NaH Os ). Небольшие количества горящего металла (от граммов до нескольких килограммов) заливают четырехкратным по объему избытком минерального масла Поэтому при работе с литием и особенно с рубидием и цезием вблизи всегда должны быть наготове большие открытые контейнеры с минеральным маслом [50]. [c.396]

И кислоты, и соли обладают значительной устойчивостью к действию кислот, но легко восстанавливаются под действием диоксида серы и других восстановителей. Соли, содержащие небольшие по размеру ионы щелочных металлов, как и кислоты, сильно гидратированы. При длительном хранении ионы РМ1204о преобразуются в более сложные ионы, такие, как ион Р2 У180б2 , структура которого описана далее. РМ1204о представляет собой глобулярный ион, который построен из октаэдров МоОб или УОб, соединенных вершинами и ребрами. В центре иона имеется тетраэдрическая пустота, занятая атомом фосфора в состав гетерополи-иона вместо Р может входить один нз следующих гетероатомов В, А1, 51, Ое, Аз, Ре, Си или Со, Примером другого пона, содержащего каркас из октаэдров, полностью окружающий гетероатом, является ион СеМо]2042 , в котором центральная пустота имеет форму икосаэдра. [c.224]

UFe — бесцветное, легколетучее соединение (температура кипения 56,5° [971), получаемое, как правило, при действии элементарного фтора на соединения урана ]97], является очень реакционноспособным веществом. UFe — энергично реагирует с водой с образованием UO2F2 и HF, а также с большим числом органических веществ и растворителей. Гексафторид урана взаимодействует с большинством металлов, что осложняет способы его хранения удовлетворительным материалом для аппаратуры при работе с UFe являются медь, никель и алюминий, а также фторсодержащие полимеры (тефлон и др.). При температуре 25—100° UFe образует комплексные соединения с фторидами щелочных металлов и серебра типа 3NaF-UFe, 3KF-2UFe и др. [c.14]

Связующие вещества, состоящие из силиката щелочного металла и золя коллоидного кремнезема и имеющие отношение ЗЮг КагО 10 1, предлагаются для изготовления водопенро-ницаемых огнестойких смесей для покрытий, несмотря на то что такие смеси имеют короткий срок хранения [88]. [c.197]

Более простая аппаратура для проведения реакций твердых веществ с растворами щелочных металлов в жидком аммиаке показана на рис. 80. Щелочной металл предварительно помещают в небольшие заплавленные ампулы с крючками на конце. После вскрытня ампул их на тонкой проволоке, прикрепленной к крючкам, вводят в отросток В реакционного сосуда, где металл выплавляют из ампул и затем туда же конденсируют аммиак. Твердый реагент предварительно помещают в отросток А. Наконец, оба реагента объединяют, наклоняя прибор. После испарения избытка аммиака продукт реакции можно поместить в колбочки для анализа, капилляры или сосуд для хранения (рис. 56). Аналогичную насадку для фасовки гигроскопичных [c.123]

B платиновой чашке в небольшом количестве горячей воды растворяют 3 г соответствующего карбоната щелочного металла и осторожно прибавляют 40%-ную плавиковую кислоту. Раствор трижды упаривают, каждый раз добавляя плавиковую кислоту. Затем еще раз добавляют 40%-ную плавиковую кислоту и 2—5 г NH4F или NH F-HF. Расплавленный продукт реакции переносят в платиновую лодочку, которую помещают в трубку, нагреваемую в трубчатой печи (оборудование и приборы см. в разд. Трифториды редкоземельных элементов ). Летучие компоненты (HF, HjO, NH4F) удаляют нагреванием до 400 С в потоке азота высокой чистоты. Через 48 ч нагревание прекращают и прибор охлаждают. Для хранения кристаллический, но очень гигроскопичный фторид щелочного металла переводят в потоке инертного газа в трубку Шленка. [c.272]

Литий хранят под петролейным эфиром в xoipomo закрытых, полностью- -заполненных растворителем сосудах. Натрий обычно хранят под керосином.. Для того чтобы щелочной металл имел чистую поверхность, берут несколько-кусочков и сушат их фильтровальной бумагой, а затем обрабатывают абсолютным спиртом и, наконец, вновь чистым петролейным эфиром. Калий обычно хранят также под керосином. Продажный калий для удаления коричневой корки, согласно [1], скатывают в шарики в чашке под эфиром, содержащим несколько капель спирта, до тех пор пока от шариков не отделятся корки. Рубидий и цезий обычно хранят под парафином, так как при хранении no керосином очень быстро наблюдаются изменения. Перед использованием металл промывают петролейным эфиром или бензолом, затем металл сушат в-потоке сухого СОг или в вакууме. Легколетучие растворители должны предварительно тщательно высушиваться с помощью натрия. [c.1017]

Раствор с концентрацией 2,5 — 25л1жг/л1. Аи устойчив [863] при хранении в стеклянной посуде в течение 300 дней в растворе обнаружено 90—99% Au(III). Сорбция микроконцентраций золота стеклом и кварцем максимальна при pH 2 30% стеклом и 60% кварцем [1382]. Разбавленные растворы Au(III) нельзя фильтровать через бумажный фильтр показано [13821, что при pH 2—7 до 40% Аи сорбируется фильтром. На устойчивость растворов влияет кислотность исходного раствора. Для повышения устойчивости растворов рекомендуется [512] вводить Na l, хлориды щелочных металлов, кальция и магния 11246]. Приготовление стандартных растворов см. [1031, 1167]. [c.17]

Получение таких стойких к хранению диазосоединений основано на некоторых приемах лишения их реакционности. Наиболее простым и грубым приемом является введение в диазораствор большого количества минеральных солей тяжелых или щелочных металлов с последующим высушиванием всей смеси в вакууме до тех пор, пока она будет застывать в твердую массу при обычной температуре (применимы NaHS04, Zn lj, алюминиевые квасцы). Двойные соли с солями тяжелых металлов (Zn, d) также в некоторых случаях выделяются и без выпаривания как малореакционные в твердом виде вещества i ). [c.259]

Химическую стойкость внутренней поверхности ампул можно повысить, изменрш ее поверхностную структуру. При воздействии на стекло водяным паром или двуокисью серы и водяным паром при повышенной температуре на стекле образуется слой сульфата натрия, а ионы натрия в стекле частично заменяются водородными ионами. Обогащенный Н-ионами слой имеет повышенную механическзто прочность и затрудняет дальнейшую диффузию ионов щелочных металлов. Однако такие слои имеют небольшую толщину и при длительном хранении препарата в ампуле процесс выделения щелочи может возобновиться. [c.611]

Скорость разложения гипобромита натрия и относительные количества образующихся продуктов зависят от pH раствора согласно данным кинетических исследований, разбавленные растворы наиболее устойчивы при pH 13,4 и наименее устойчивы при pH 7,3 [401]. При прочих равных условиях другие гипобромиты отличаются по устойчивости от гипобромита натрия. Так, 0,05 N раствор КВгО, приготовленный растворением брома в трехкратном (по отношению к теоретическому) количестве КОН, снижал титр раствора всего на 3% в течение недели, причем накопление измеримых количеств бромата фиксировалось только после трех недель хранения раствора [786]. Таким образом, изменения титра раствора гипобромита калия практически обусловливаются реакцией внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием бромида и кислорода. Наиболее устойчивыми оказались растворы гипобромита лития в LiOH, которые сохраняли свой титр даже в присутствии добавок ионов меди, которые в тех же количествах вызывали заметное разложение гипобромитов других щелочных металлов. Раствор гипобромита лития рекомендуют в качестве титранта при повышенной температуре [755]. Устойчивость гипобромитов щелочных металлов повышается, если для их синтеза использовать концентрированные растворы щелочей, не содержащие нерастворимых примесей хранить гипобромиты рекомендуется в емкостях из темного стекла [610]. [c.29]

Конфигурацию (II) приписывают лабильной калиевой соли, которая сочетается с -нафтолом и превращается при нагревании со щелочью в стереоизомсрную форму (I). Возможно, что в свете работ последнего времени о стереоизомерных формах оксимов окажется правильным другое представление о пространственном расположении изомерных калиевых солей Вместо часто применяемого обозначения син.- и анти- для различения обоих стереоизомеров было предложено ввести для этой цели обозначение лабильной и стабильной форм. Аналогично описанным двум стереоизомерным формам калиевых солей существуют два пространственных изомера цианистых солей, образующихся при смешении солей диазония с концентрированным водно-спиртовым раствором цианистого калия при —10 . Образующиеся таким способом диазоцианиды являются окрашенными веществами, трз дно растворимыми в воде. По свойствам они резко отличаются от истинных цианистых солей диазония, получающихся при упаривании смеси гидрата окиси диазония с синильной кислотой и представляющих, как и цианистые соли щелочных металлов, бесцветные вещества, растворимые в воде. Лабильные диазоцианиды способны сочетаться с -нафтолом, но при хранении они постепенно теряют эту способность, причем переход в стабильную форму сопровождается, кроме того, повышением температуры плавления продукта [c.452]

Если N-винилпирролидон стабилизирован едким кали, ( можно перегонять при атмосферном давлении [6J. С целью пред вращения полимеризации N-винилпирролидона в процессе пе гонки или при хранении предложено добавлять в него ед1 щелочи или соли щелочных металлов [7, 8J. Найдено, что хорош стабилизатором мономера является поливинилгаллаль, получ ный действием галлового альдегида на поливиниловый спирт [ который, по-видимому, имеет следующую структуру [c.32]

Преимуществами метода являются отсутствие мешающих полос поглощения, возможность контроля концентращ1и образца и удобство хранения образцов. Недостатки метода проявляются чаще всего при исследовании кристаллических образцов в процессе приготовления таблетки может изменяться кристаллическая структура, поэтому спектры будут зависеть от степени размола и величины давления. Возможна адсорбция веществ на частицах галогенидов щелочных металлов. При исследовании неорганических солей, солянокислых органических аминов и других оснований может происходить частичный или полный ионный обмен, приводящий к существенным спектральным изменениям. Этот процесс зависит от содержания адсорбированной воды в таблетке, времени и температуры, а таюке размеров частиц КВг. [c.477]

Нитропентахлорбензол устойчив при хранении и не горюч. С алкоголятами щелочных металлов он отщепляет нитрогруппу и переходит в эфиры пентахлорфенола. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология