Кристаллизация роль пересыщения

Механизм кристаллизации эрионита может быть представлен следующим образом. При постепенном растворении щелочного алюмосиликатного гидрогеля компоненты, необходимые для формирования кристаллов эрионита, переходят в жидкую фазу, где происходит их рекомбинация в новые агрегаты и возникают условия пересыщения. В результате нагревания энергия системы постепенно возрастает, достигая величины, необходимой для образования кристаллической решетки, и после начала кристаллизации ликвидация пересыщения идет с относительно большой скоростью. Затравка может способствовать увеличению пересыщения, но основная роль ее, вероятно, заключается в образовании энергетических центров, стимулирующих кристаллизацию. [c.62]

Конденсация может протекать как химический и как физический процесс, И в том и в другом случае метод конденсации основан на образовании в гомогенной среде новой фазы, имеющей коллоидную дисперсность. Общим условием образования новой фазы является состояние пересыщения раствора или пара. При возникновении местных пересыщений в каких-то участках раствора образуются агрегаты из нескольких молекул, которые и становятся зародышами новой фазы. Роль зародышей могут выполнять имеющиеся или вносимые в систему центры кристаллизации — пылинки, небольшие добавки готового золя и др. Чем больше число центров кристаллизации и меньше скорость роста кристаллов, тем выше дисперсность получаемых золей. [c.410]

При очистке вод кристаллизацией степень пересыщения в первую очередь зависит от концентрации кальциевых солей. Зависит она конечно и от химического состава раствора в целом, и от концентрации осадителя, но все-таки в любом случае концентрация самой удаляемой примеси играет главную роль в создании условий осаждения. Поэтому чаще наблюдаются случаи кристал-лизации карбоната при умеренных или "малых пересыщениях. Образование кристаллического осадка протекает тогда сравни- [c.315]

Роль дефектов в генезисе и поведении катализатора очень велика. При получении катализаторов дефекты возникают из-за неравновесного положения атомов и ионов, и по некоторым предположениям они и определяют активность. Деформации кристаллических решеток всегда возникают при адсорбции посторонних веществ или при быстрой кристаллизации. Такие деформации близки к пересыщенным системам Рогинского и являются причиной повышенной свободной энергии. Неравновесные состояния, полученные в результате суммирования дефектов и деформаций, имеют тенденцию к упорядочению решеток при рекристаллизациях и спекании поверхностей. [c.153]

Переохлаждение жидкой воды. При охлаждении жидкой воды до О" С и более низких температур вода не всегда замерзает. При отсутствии в ней частиц, которые могли бы играть роль зародышей кристаллов (центров кристаллизации), вода, как и многие другие жидкости, способна переохлаждаться, т. е. может сохраняться в жидком состоянии при температурах ниже температуры замерзания. Переохлажденная вода находится в неустойчивом состоянии. Достаточно внести в нее небольшой кристаллик льда (в качестве затравки), чтобы она закристаллизовалась. Это напоминает явление образования пересыщенных растворов и объясняется тем, что для образования первых зародышей новой фазы (в данном случае — кристалликов льда) всегда требуется некоторое пересыщение. [c.13]

Т. Ловицу принадлежит ряд крупных исследований. В 1785 г., пытаясь получить бесцветные кристаллы винной кислоты, он случайно обнаружил явление адсорбции. Это открытие было широко использовано им для различных технических целей, в частности для очистки спирта, органических веществ, воды и т. д. Большое научное и практическое значение получили работы Т. Ловица по кристаллизации. Он выяснил роль затравки в процессе кристаллообразования, открыл и изучил явление пересыщения растворов и разработал способы выращивания крупных кристаллов. Т. Ловиц предложил метод качественного анализа веществ по рисункам кристаллических налетов на стекле, образующихся после выпаривания капель раствора, которые можно наблюдать с помощью микроскопа. [c.71]

Рассматривая путь иона из гидратированного состояния в растворе до кристаллического состояния на катоде, Фольмер указывает, что получившиеся после разряда атомы должны принять в металле ориентированное положение. И даже в том случае, если разряд ионов совершается беспрепятственно на любых участках электрода, то стадия образования и роста кристаллов может оказаться замедленной. Исходя из предпосылки, что процесс электрокристаллизации является частным случаем фазовых превращений при образовании кристаллического зародыша внутри газообразной фазы, или расплава, Фольмер полагает, что плотность тока здесь играет такую же роль, как пересыщение при кристаллизации из раствора или величина температурного градиента при кристаллизации из расплава. При фазовых превращениях одна фаза может перейти в другую или путем возникновения зародышей новой фазы внутри прежней, или, если эти процессы не связаны с образованием зародышей, в результате удаления поверхностных атомов твердого тела. [c.328]

Кристаллизация является одним из явлений в обширном классе процессов фазовых превращений, играющих очень важную роль в металлургической технологии. Общая теория таких процессов впервые была разработана В. Гиббсом, и затем М. Фольмером. В нашей стране ее плодотворно развивали Я. И. Френкель, Л. Д. Ландау, В. И. Данилов. Согласно этой теории в обычных условиях зародыши новой фазы (например, капли жидкости в пересыщенном паре, пузырьки пара в перегретой жидкости, кристаллики в растворе и т.д.) становятся из-за большой удельной поверхности устойчивыми только после достижения ими определенного критического размера. Пока такой зародыш ие достиг критического размера, его рост сопровождается увеличением энергии Гиббса. Процесс роста зародыша все же возможен благодаря флуктуациям (см. гл. ХП1, 12). Увеличение энергии Гиббса при возникновении и росте зародыша обусловлено тем, что затрачивается энергия на создание поверхности раздела между новой и старой фазами. Пусть молярная энергия Гиббса жидкости а твердой фазы 02. Объем кристаллического зародыша обозначим V, а его поверхность а. Поверхностное натяжение на границе твердой и жидкой фаз равно о. [c.499]

Исходя из предпосылки, что процесс электрокристаллизации является частным случаем фазовых превращений при образовании кристаллического зародыша внутри газообразной фазы или расплава, Фольмер делает вывод, что перенапряжение здесь играет такую же роль, как пересыщение при кристаллизации из раствора или температурный градиент при кристаллизации из расплава. При фазовых превращениях одна фаза может перейти в другую или вследствие возникновения зародышей новой фазы или, если процессы связаны с растворением металла, — путем образования пустотных зародышей. Пустотные зародыши образуются в центрах активного растворения металлов, в местах нарушения кристаллической решетки. [c.357]

Например, если смешать равные объемы 1 М раствора и 1 М раствора 3 , результирующие концентрации каждого из этих ионов в момент смешения будут равны 0,5 моль/л, что приблизительно в 10 раз превышает концентрации данных ионов в насыщенном растворе РЬ8. Образуются зародыши кристалликов РЬ8 роль таких зародышей могут играть также случайно присутствующие в растворе частицы, например пыль, или специально вводимые в раствор частицы, называемые затравками . Скорость образования зародышей кристаллизации приблизительно пропорциональна степени пересыщения раствора. Если вначале в растворе присутствовали лишь отдельные зародыши или затравки , они могут вырасти до больших размеров по мере того, как растворенное вещество будет выводиться из раствора. При наличии в растворе большого числа зародышей кристаллизации, каждый из них в процессе образования насыщенного раствора вырастает лишь до сравнительно малых размеров. [c.280]

Аэрозоли играют важную роль и при формировании другой глобальной характеристики атмосферы - ее гидрологического режима. Частицы определенного размера и химического состава служат ядрами, на которых происходит конденсация водяного пара и кристаллизация воды. В данном случае роль аэрозолей состоит в том, что в их присутствии конденсация молекул Н2О происходит при невысокой относительной влажности, тогда как в чистом, не содержащем частиц воздухе для образования жидко-капельной фазы требуется значительное пересыщение водяного пара. [c.119]

Большая роль межфазного поверхностного натяжения о в процессе зародышеобразования указывает на то, что в случае кристаллизации вещества в двух кристаллических модификациях, стабильных при двух различных температурах, стабильная модификация может возникнуть не сразу. Дело в том, что о, как правило, ниже у модификации, стабильной при более высокой температуре, поэтому вероятность ее образования выше. Так, например, при температурах вблизи точки замерзания воды ее пересыщенные пары сначала конденсируются (ожижаются), а затем уже происходит кристаллизация (образование града). При температурах значительно ниже точки замерзания воды ее пересыщенные пары сразу кристаллизуются, минуя переход в жидкую фазу (образование снега). [c.685]

Следует заметить, что при выборе растворителя и подборе условий процесса синтеза определяющая роль принадлежит учету не только температуры, при которой происходит растворение, но также н температурного хода растворимости и использованию участка этой зависимости с наиболее высоким значением температурного коэффициента растворимости (ТКР). Важнейшим критерием выбора режима является также определение метастабиль-ного состояния системы, характеризующегося проявлением расслоения и спонтанной кристаллизации. Задание температурного перепада должно определяться величиной ТКР для создания необходимого пересыщения. [c.30]

Таким образом, из термодинамики макроскопических фаз логически вытекает существование стабильных, метастабильных и неустойчивых состояний, устанавливается положение метастабиль-ной области на диаграмме состояния системы и определяется относительная роль метастабильной и неустойчивой областей в окрестности критической точки, где границы этих областей пересекаются. Из этого следует, что последовательный термодинамический анализ предоставляет возможность изучить особенности как прямого перехода графита в алмаз, так и кристаллизации алмаза из пересыщенных растворов углерода в расплавах металлов. [c.303]

Исходя из общих принципов проявления вяжущих свойств [81], можно предположить, что насыщенный раствор кристаллогидрата может играть роль связки. При смачивании порошкообразного материала таким раствором часть растворителя (воды) будет адсорбирована на поверхности частичек, что приведет к пересыщению и далее к кристаллизации раствора. Способствовать кристаллизации будет пониженная растворяющая способность адсорбированной воды (диэлектрическая проницаемость пленочной воды 2—5). Учитывая высокие исходные значения Т/Ж (10/1), можно ожидать, что кристаллизация гидрата приведет к заметному упрочнению образцов. Однако, как показывает эксперимент, прочность таких образцов невысока и часто имеет тот же порядок, что и прочность образцов, отформованных на воде. Вместе с тем имеют место случаи, когда прочность образцов, отформованных на насыщенных растворах кристаллогидратов, в 2—3 раза больше прочности образцов, отформованных на воде. [c.109]

И. В. Коршунов и Ю. С. Поликарпов [32] сделали попытку экспериментально изучить влияние ультразвука на соосаждение микропримеси при кристаллизации макрокомпонента из пересыщенного раствора. Результаты опытов показывают, что при облучении ультразвуком пересыщенного раствора коэффициент О близок к значению, полученному методом изотермического снятия пересыщения при перемешивании, но истинное равновесие между твердой и жидкой фазами устанавливается не в течение нескольких десятков часов, а нескольких минут. Авторы объясняют роль ультразвука в ускорении достижения равновесия в искусственном диспергировании твердой фазы. [c.7]

Как и в рассмотренных ранее процессах парообразования и конденсации, степень пересыщения возрастают с уменьшением размеров зародышей твердой фазы. Поэтому, подобно другим процессам фазовых переходов, образование зародышей твердой фазы происходит не во всем объеме раствора или расплава, а в особых точках — центрах кристаллизации. Их роль играют механические примеси или шероховатости поверхностей аппаратов. Для ускорения образования зародышей и во избежание отложения твердой фазы на стенках аппаратов в них вводят затравку — мелкие ча- [c.482]

Анализ интегро-дифференциального уравнения (3.8) нестационарного баланса частиц с учетом зависимости для B(v,w) и уравнения (3.2) позволяет сделать следующие качественные выводы. Очень сильная зависимость числа образующихся зародышей от пересыщения раствора приводит к тому, что уже при незначительном отличии величины пересыщения от начальной возникновение новых зародышей по гомогенному механизму фактически прекращается и в дальнейшем общее число зародышей начинает уменьшаться вследствие процесса коагуляции. Средний объем частиц увеличивается за счет коагуляции прямо пропорционально времени, а за счет индивидуального роста кристаллов при лимитирующем диффузионном механизме переноса вещества к поверхности кристаллов — пропорционально времени в степени /2 (см. ниже). Оценка момента времени и соответствующего размера частиц, при котором индивидуальный рост превысит увеличение объема частиц за счет коагуляции, приводит к весьма незначительным величинам. Это дает основание полагать [8], что при периодической кристаллизации из растворов механизм коагуляции зародышей не играет существенной роли и образовавшиеся первичные зародыши начинают практически сразу же увеличиваться в размерах вследствие процесса линейного роста граней кристаллов. [c.155]

Были развипы следующие мегоды неравновесной термодинамики метод термодинамических функций Ляпунова (вблизи и вдали от равновесия), вариационный принцип минимума производства энтропии, анализ производства энтропии дпя определения движущих сил и закономерностей в кристаллизации. Движущие силы кристаллизации помимо разности химических потенциалов содержат также энтальпийную составляющую, характеризующую тепловую неравновесность системы. Рассмотрена роль этих вкладов для систем с высокими тепловыми эффеетами при кристаллизации, например, ортофосфорной кислоты Анализ производства энтропии системы с фазовыми превращениями позволил подтвердить распределение Хлопина для макрокомпонента и примеси (случай полного термодинамического равновесия), получить новые закономерности (и проверить их на ряде систем) для распределения компонентов при частичном равновесии. На основе вариационного принципа минимума производства энтропии определены закономерности для стационарных форм роста кристаллов, предельного пересыщения и т.д. Используя метод избыточного производства энтропии нашли новый класс осцилляторов, роль которых могут играть процессы кристаллизации, протекающие за счет химической реакции Используя кластерную теорию пересыщенных растворов, методы нелинейной динамики, было создано математическое описание, учитывающее колебания (в том числе и на термодинамической ветви) в кристаллизации, определены причины их возникновения. Разработаны алгоритмы управления (с обратной связью и без неё) хаотическими колебаниями в системах с кристаллизацией [c.21]

Отмеченные явления вызваны пересыщением, связанным с образованием новой фазы, и различием состояний вещества в зародыше новой фазы, имеющем очень малые размеры, и в большом объеме этой фазы. Это различие, как впервые показал Гиббс, обусловлено влиянием поверхностного натяжения и кривизны поверхности образующегося зародыша новой фазы. Величина поверхностного натяжения определяется молекулярными свойствами вещества, а кривизна поверхности зародыша новой фазы — условиями его образования. Термодинамический анализ позволяет количественно учесть роль этих факторов и показывает, что явления пересыщения, приводящие к установлению метастабильного равновесия, обусловлены самой природой процессов фазовых переходов. Не входя в обсуждение этих вопросов, весьма подробно рассмотренных в работе А. И. Русанова [12], отметим, что с пересыщением необходимо считаться при экспериментальном определении критических констант. Это же относится к определению условий любых фазовых переходов. Широко известны, например, явления переохлаждения расплава нри определении температуры кристаллизации. [c.78]

Для уравнения (33.14) возможны два предельных случая 1) когда можно пренебречь влиянием пограничного слоя (бс- 0), т. е. когда рост кристалла лимитируется поверхностной кинетикой 2) когда определяющая роль принадлежит влиянию пограничного слоя (бс—>-оо). Ясно также, что с приближением толщины бс к нулю, т. е. с усилением перемешивания, наблюдаемая скорость роста Q возрастает, асимптотически приближаясь к некоторой величине (см., например, [281]). Если оба члена в левой части (33.14) одинаковы по порядку величины, то, поскольку толщина бс пропорциональна [см. выражение (33.11)], скорость роста при постоянном значении (Соо —Со), записанная в виде произведения Qu 4 должна быть пропорциональной Q /" при некотором значении п, соответствующем показателю степени в выражении зависимости скорости кристаллизации от пересыщения на фронте роста (33.12). (Этот вывод основан на предположении, что толщина бс постоянна по поверхности, хотя гидродинамический анализ показывает, что она меняется, принимая на краю пластины минимальное значение, равное нулю.) Данные, полученные Мак-Кэйбом и Стивенсом [288] при экспериментальном исследовании роста uS04-5H20 из водного раствора, согласуются с выражением (33.14) при п — 2. [c.515]

Проведены опыты с раствором бикарбоната кальция, приготовленным на бидистилляте, в котором практически полностью отсутствуют примеси железа. В этом случае никакого изменения процесса кристаллизации после омагничивания не наблюдалось. Развивая это направление, В. И. Катков и Е. Ф. Тебенихин [13, с. 276—283] полагают, что магнитная обработка эффективна только при образовании ферромагнитных агрегатов, которые под действием пондеромоторных сил вызывают перемешивание и ускоряют кристаллизацию из пересыщенного раствора, а также играют роль затравок. В подтверждение они приводят результаты опытов с растворами, в которые вводили суспензии магнетита Рез04 и оксида железа РеаОз. При магнитной обработке эти частицы коагулируют. Опыты также показали, что эти частицы могут служить центрами кристаллизации и могут значительно ее ускорять [78]. [c.69]

Одновременно Ловиц подробно и тщательно изучал отдельные факторы, определяющие способность веществ к выделению в виде правильных чистых кристаллов, в частности, роль пересыщения и переохлаждения, зародыщевых кристалликов, открытых им конвекционных потоков в сосуде, где идет кристаллизация, и т. д. На основе всего этого материала Ловиц разработал оригинальный и ценный метод выращивания больших и правильных кристаллов Комплекс исследований по кристаллизации и искусственному холоду, выполненный Ловицем, исключительно обширен как в смысле множества вопросов и проблем, поднятых и рассмотренных им теоретически и проверенных частично экспериментально, так и в отношении важности сделанных им открытий в этой области. Результаты исследований Ловица по кристаллизации веществ имеют не только чисто исторический интерес. Ловиц является подлинным основоположником учения о кристаллизации и кристал-яохимии и их практического применения. Ему же принадлежит заслуга открытия роли важнейших факторов процесса кристаллизации из растворов и разработки практических приемов выделения веществ из рас творов в кристаллическом состоянии. [c.447]

Массовая кристаллизация из растворов играет важную роль в определении существа технологии и производительности многих производств химической промышленности. Вместе с тем от условий проведения кристаллизации существенно зависят физико-химиче-скпе свойства продуктов. При кристаллизации иа многокомпонентных растворов как ход осаждения, так и свойства осадков во многом зависят от примесей. Роль примесей на различных этапах кристаллизации, закономерности их захвата в неравновесных условиях и влияние на физические свойства и являются предметом рассмотрения в данной монографии. Она содержит описаипе ряда оригинальных исследований по влиянию внедряющихся в кристаллическую решетку примесей на электрические свойства солей, захвату примесей солями в условиях быстрого осаждения и зависимости ха-)актеристик процесса кристаллизации от пересыщения и примесей, эибл. 172 назв., рис. 56, табл. 28. [c.2]

Первое из них отвечает и=1, а второе — п=2. Обычно считают, что кристаллизация протекает в диффузионной области, если ее скорость соответствует уравнению (40), и в кинетической — если справедливым оказывается уравнение (41) [35, 65]. При применении уравнений типа (39) следует иметь в виду, что при условии 1 =соп81 они могут быть справедливыми только для того участка кривой С—1, который относится ко времени i > т. е. после достижения максимальной скорости. До этого момента указанные уравнения неприменимы, потому что с уменьшением пересыщения скорость кристаллизации возрастает. Рост скорости в данном случае обусловлен увеличением поверхности. В начальный период кристаллизации оно играет существенную роль. Зависимость скорости кристаллизации от пересыщения с учетом изменения поверхности была получена Рогинским и Тодесом [68]. [c.25]

Вследствие затруднений с образованием новых кристаллических зародышей при повышенной перенасыщенности раствора роль центров кристаллизации принимают на себя вершины и ребра ранее возникших кристаллических образований, а также места на их гранях, оказавшиеся по какой-либо причине не блокированными поверхностно-активной примесью. На этих центрах Начинается быстрое нарастание кристаллизующегося вещества по схеме монокристаллического образования, которое продолжается до тех пор, пока в данном микроучастке раствора не снизится его пересыщенность, а поверхность этого монокристаллического новообразования не окажется снова блокированной поверхностноактивной примесью. Тогда нарастание образовавшегося таким путем монокристаллического элемента приостановится, а от его вершин и ребер (после возникновения в данном микроучастке раствора повышенной пересыщенности), как от новых центров кристаллизации, начнут расти (в сторону наиболее высокой концентрации раствора) новые монокристаллические образования с самостоятельными молекулярными кристаллическими решетками. [c.71]

Морфология образующихся частиц зависит от целого ряда факторов, но наиболее важным является соотношение скоростей их зарожд ения и роста, которые в свою очередь в значительной степени зависят от пересыщения системы. Окончательный размер частиц определяется числом центров кристаллизации и скоростью осаждения вещества. Умеренно растворимые вещества, например карбонаты, обычно осаждаются в виде очень мелких частиц. При медленном, регулируемом росте умеренно растворимых солей можно получать монодисиерсные осадки. При высоких степенях пересыщения первичный критический центр кристаллизации может быть меньше размера элементарной ячейки решетки и начинает расти, не имея упорядоченной кристаллической структуры. Таким путем можно получать аморфные или частично кристаллизованные осадки [И]. При низких степенях пересыщения образуется хорошо сформированный кристаллический осадок, причем форма частиц зависит от структуры кристалла и от процессов, преобладающих на поверхности раздела фаз в ходе роста. На морфологию осадка сильно влияет скорость роста кристаллов. При низких скоростях образуются компактные кристаллы, форма которых соответствует кристаллической структуре. Ионы в растворе вблизи поверхности раздела кристалл — жидкость играют важную роль в модификации формы кристалла. При высоких степенях пересыщения нередко образуются объемистые осадки с дендритными частицами. При еще больших уровнях пересыщения получаются очень мелкие частицы, способные к агломерации или образованию золей. [c.19]

В связи с трудностью образования новых кристаллических зародышей роль центров кристаллизации при повышенной пересыщенности раствора принимают на себя вершины и ребра ранее возникших кристаллических образований, а также те места на их гранях, которые оказались по какой-либо причине не блокированными модификаторами кристаллической структуры. На этих центрах начинает быстро нарастать кристаллизующееся вещество в виде монокристаллического новообразования. Это нарастание продолжается до тех пор, пока в данном микроучастке раствора не снизится его пересыщенность, а поверхность этого новообразования не окажется снова блокированной модификатором. Когда нарастание монокристаллического элемента приостановится, от его вершин и ребер (после возникновения в данном микроучастке раствора иовыщениой пересыщенности), как от новых центров [c.92]

Вводя в систему во время образования коллоидного раствора различные специально подобранные вещества, препятствующие возникновению зародышей или тормозящие их рост, Хиге еще в 1914 г. изучил раздельно роль скорости возникновения центров кристаллизации и скорости укрупнения микрокристалликов. Оказалось, что, к веществам, предотвращающим или замедляющим образование зародышей, относятся Кз[Ре(СК)б] и К4[Ре(СЫ)б], а к-веществам, тормозящим рост кристалликов, — КВг и KI. При введении первых веществ кристаллики из пересыщенного раствора совсем не образуются, однако процесс кристаллизации легко можно вызвать, если в систему ввести чужеродные зародыши. При добавлении веществ, тормозящих рост кристалликов, можно получить золи с мельчайшими, субмикроскопическими частицами. [c.228]

Расчеты, проведенные А. Ф. Полаком, показали, что в основе процессов кристаллизации лежит образование зародышей-контак-тов в узком зазоре между сближенными кристалликами. Представления о сущности элементарных актов при кристаллизационном структурообразовании были развиты Е. Д. Щукиным и его сотрудниками, которые экспериментально установили закономерности формирования кристаллизационных контактов и прямыми опытами доказали определяющую роль в этих процессах зародышей-контактов, выделяюгцихся из пересыщенных растворов. [c.43]

Таким образом, можно объяснить приближение к истинному равновесию относительно всего объема твердой фалы при ило-термичс.ском снятии пересыщения, исходя из теории массопередачи микро- и макрокомпоиента в процессе кристаллизации. По видимому, следует считаться и с наличием явлений рекристаллизации, которые, волможио, в некоторых случаях играют peuiaiOHiyro роль. [c.110]

Присутствие основного карбоната магния, играющего роль затравки, несколько ускоряет процесс выкристаллизовывания (рис. 1 и 4). Его наличие в твердеющей массе, как и быстрое повышение ее температуры до 100°, оказывает отрицательное влияние на прочность кристаллизационной структуры карбонатмагниевого материала [ ]. Эта зависимость связана, в частности, с ускорением кристаллизации и падения пересыщения в жидкой фазе (рис. 1, 4). Присутствие гидроокиси магния также уменьшает пересыщение и снимает максимум концентрации (рис. 4), но улучшает показатели прочности при кристаллизационном твердении [ ]. [c.28]

Аппаратурно-технологическое оформление процессов кристаллизации. При выборе аппаратурно-технологического оформления процесса кристаллизации определяющую роль играет обеспечение необходршого качества получаемого продукта. Если рост кристаллов происходит достаточно быстро, то процесс может проводиться в одном аппарате. В противном случае кристаллизацию проводят в каскаде аппаратов так, чтобы в каждом нз них процесс протекал при сравнительно небольшой двилсущей силе, обеспечивающей получение продукта высокого качества. Основная трудность заключается в то.м, что как при кристаллизации путем выпаривания растворителя, так и при охлаждении суспензии па теплообменных поверхностях имеет место наибольшее пересыщение раствора. Этот фактор и шероховатость приводят к образованию твердой фазы (инкрустации) на теплообменной поверхности, что ухудшает теплопередачу и уменьшает производительность. Имеются различные методы борьбы с этим явлением механическое разрушение отложений, интенсивное перемешивание суспензии, введение затравки, тщательная обработка внутренних поверхностей аппаратов, применение выпарных аппаратов с погружными греющими камерами, с погруженными горелками и самоиснареиием раствора. [c.486]

Роль гидросульфоалюмината кальция в процессах твердения цементов определяется величиной пересыщения, при котором происходит его кристаллизация. Гидро-сульфоалюминат, кристаллизующийся при высоких пересыщениях, создает защитные пленки на частицах исходного вяжущего и выступает как замедлитель схватывания. В этих условиях его кристаллизация сопровождается большими кристализационными давлениями, что вредно сказывается на прочности цементного камня (портланд-цемент). Гидросульфоалюминат кальция, кристаллизующийся при низких пересыщениях, является полезной структурной составляющей, так как при этом возникают крупные кристаллы гидросульфоалюмината, не способные замедлить схватывание цемента, но создающие собственную прочную структуру твердения (шла-ко-портланд-цемент, гипсо- и ангидрито-глиноземистые цементы). [c.361]

Уже предварительный этап — создание пересыщенного раствора или пара играет весьма важную роль для всего дальнейшего течения процесса. Как увидим ниже, абсолютная величина созданного начального пересыщения столь резко влияет на скорость кристаллизации или конденсации, что может изменять даже качественно весь характер процесса. Еще Оствальдом было поэтому произведено разделение пересыщенных растворов на метастабильпые и лабильные растворы и введено понятие о границе метастабильности , т. е. о наличии некоторого критического начального пересыщения, выше которого идет легко наблюдаемая спонтанная кристаллизация, а ниже которого при отсутствии затравки кристаллизация заметно не обнаруживается даже в течение довольно длительного времени. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология