Аммиак для определения меди

Определение меди в концентрате. Содержание меди определяют фотометрически по интенсивности окраски раствора [Си(ЫНз)4]2+ (X макс — 620 нм). Для построения градуировочного графика для определения меди. В мерные колбы вместимостью 50 мл отбирают 2, 3, 4, 5 и 6 мл раствора сульфата меди (И), приливают в каждую колбу 10 мл концентрированного раствора аммиака, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Измеряют оптическую плотность (А) растворов на фотоэлектроколориметре с красным светофильтром (Хмакс = 620 нм) в кюветах с толщиной слоя /=10 мм. В качестве раствора сравнения используют дистиллированную воду. Строят график зависимости А = [(сси-, мг). [c.236]

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример I. Для определения меди в цветном сплаве его навеску 1,5г после растворения обработали аммиаком и получили 500 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете толщиной 3 см была 0,6. Молярный [c.16]

Для определения меди в сплаве из навески 0,300 г после растворения и обработки аммиаком было получено 250 см окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 1 см была 0,250. Определить массовую долю меди в сплаве (в %) коэффициент молярного поглощения аммиаката меди равен 400. [c.130]

Фотоколориметрическое определение меди основано на образовании окрашенных в синий цвет ионов [Си(МНз)4] , получающихся при действии избытка аммиака на раствор, содержащий ионы меди (II), по реакции [c.290]

Для определения меди в цветном сплаве из навески 0,325 г после растворения и обработки аммиаком было получено 250 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 2 см была 0,254. [c.63]

При колориметрическом определении (как и в других методах первой группы — см. выше) важно отсутствие других компонентов, которые в данных условиях образуют продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, при колориметрическом определении меди в виде аммиачного комплекса недопустимо присутствие никеля. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих с данным реактивом, но не дающих продуктов, аналогичных по физическим свойствам, не мешает определению (подобно другим методам этой группы и в отличие от методов следующей группы). Например, при введении в исследуемый раствор достаточного избытка аммиака можно колориметрически определить медь в присутствии кадмия, цинка и т. п. [c.24]

Определение меди в фильтрате 2. Из мерной колбы, содержащей фильтрат 2, отбирают пипеткой 25 мл и переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл. Добавляют 15 мл 25%-ГО раствора аммиака, доводят раствор до метки и перемешивают. Измеряют оптическую плотность при 610-620 нм, подбирая кювету так же, как это было указано для определения железа (п. 3). [c.163]

Большое значение в анализе приобрели также реакции комплексообразования с та трат-ионами, например, определение в присутствии и Ре при большом избытке Комплексообразование с аммиаком позволяет раздельно определять Си , С(1 , N1 и. При этом определение меди возможно в присутствии избытка указанных металлов. Широкое применение нашли реакции комплексообразования ионов металлов с Э А о еделение в присутствии Ре , ТГ в присутствии РЬ Мо в присутствии Ре и Си . Комплексообразование с триэтаноламином применяется при определении Ре . [c.456]

Для определения меди в испытуемом растворе из общего объема 50 мл берут 10—20 мл этого раствора в зависимости от содержания меди в нем, переносят, в мерную колбу емкостью 50 мл, добавляют 5 мл раствора аммиака и доводят объем раствора водой до метки. Измеряют оптическую плотность раствора и находят содержание меди (см. стр. 65, 71). [c.177]

Можно применить в качестве коллектора и соль алюминия. Прн действии водного раствора аммиака ионы меди переходят в легко растворимый аммиачный комплекс синего цвета, а алюминий совместно со следами висмута осаждается в виде гидроксидов, что отвечает первому требованию. Ионы алюминия не мешают определению ионов висмута ни с помощью тиомочевины, ни с помощью иодида (выполняется второе требование к коллекторам). Однако вместе с гидроксидами алюминия и висмута соосаждается небольшое количество меди, которую легко связать в тиомочевинный комплекс. Как и в первом случае, гидроксиды алюминия и висмута легко перевести в раствор действием кислоты (выполняется третье требование к коллекторам). [c.529]

Константа нестойкости иона [Си(МНз)4Г равна 5 10 Определению меди по аммиачному методу мешают никель и кобальт, образующие с аммиаком окрашенные комплексы. Мешают также и катионы, образующие с аммиаком осадки трудно растворимых гидроокисей, например Ре , Мп , [c.487]

Принцип метода. Определение основано на выделении меди электролизом при содержании серебра в концентратах не более 500 г/т. Мешающие определению меди, железо и алюминий предварительно отделяют, осаждая их аммиаком в впде гидроксидов. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,01 ири содержании меди 20—40%. [c.90]

В качестве фотометрических реагентов используют вещества различных классов. Из неорганических соединений — это например, тио-цианаты (определение Ре, Мо, №, Со и др.), пероксид водорода (определение Т1, V, №, Та и др.), аммиак — для определения меди. В виде гетерополисоединений огфеделяют Р, 81, Аз и др. [c.281]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

Фотометрические определения меди выполняют аммиачным, ферро-цианидным и другими методами. Аммиачный метод основан на образовании ионом Сц2" с аммиаком комплекса [ u(NHз)4]2+, окрашенного в [c.349]

То есть для получения одинаковой оптической плотности в случае применения дитизона требуется концентрация меди в 100 раз меньшая, чем в случае использования аммиака. Иначе говоря, определение меди дитизоном является в 100 раз чувствительнее определения меди аммиаком. [c.17]

Рис. 23. Определение меди и кобальта в присутствии никеля (Си Со N1= 1 1 10) 5 н. раствор аммиака объем 10 мл.

Один из простейших приемов колориметрического анализа — метод стандартных серий. Этот анализ выполняют в специальных цилиндрах или пробирках. Пробирки для определения меди должны плотно закрываться, чтобы не улетучивался аммиак. [c.203]

При определении меди в латуни катодным деполяризатором можно считать ионы водорода, которые восстанавливаются легче ионов цинка. Более удобным деполяризатором для этой реакции являются нитрат-ионы, так как они восстанавливаются до аммиака при меньшем значении потенциала. [c.428]

При наличии значительного количества меди или в случае необходимости особо точного ее определения медь должна быть выделена из кислого раствора сероводородом или электролизом перед осаждением полу-г торных окислов аммиаком [c.282]

Для отделения хромат-ионов от ионов, образующих прочные катионные комплексы в аммиачной среде, удобно использовать катиониты с карбоксильными группами, например амберлит ШС-50. Практическим примером может служить определение меди в хромат-ных растворах добавляют аммиак в небольшом избытке и пропускают раствор через колонку, заполненную катионитом в NH4-форме [23]. [c.351]

Отфильтрованные гидраты окисей висмута и железа после небольшой промывки растворяют на фильтре в нескольких миллилитрах теплой разбавленной соляной кислоты, осаждают еще раз аммиаком с прибавкой углекислого аммония, отфильтровывают через тот же фильтр и окончательно промывают осадок горячей водой, к которой прибавлено немного аммиака. Фильтраты соединяют вместе и оставляют для определения меди. [c.409]

Указания к работе Фотоколориметрическое определение меди основано на измерении оптической плотности раствора, окрашенного в синий цвет ианами Си(МН5)4 . которые образуются при действии избытка раствора аммиака на раствор, содержащий ионы меди (11) [c.122]

Раствор ЫН4Р-НР применяют при определении меди иодофто-ридным методом. Его готовят из плавиковой кислоты и аммиака в платиновую чашку сначала наливают 50 мл воды и 50 мл концентрированного аммиака, затем небольшими порциями, при помешивании платиновым шпателем, плавиковую кислоту до кислой реакции по фенолфталеину и затем еще столько же, сколько пошло на нейтрализацию аммиачного раствора. Всего расходуется —80 мл 40%-ной плавиковой кислоты. [c.54]

В. М. Севергин на рубеже XVIII и ХЕХ столетий проводил анализы, которые мы сегодня назвали бы колориметрическими. В 1846 г. описан способ определения меди по синей окраске ее комплекса с аммиаком, а в 1852 г. — метод определения железа по окраске роданидного комплекса. Первый колориметр Дюбоска появился в 1870 г. [c.18]

Раствор бифторида аммония применяют при определении меди иодофторидным методом. Его готовят из плавиковой кислоты и аммиака в платиновую чашку сначала наливают 50 мл воды и 50 мл концентрированного аммиака, затем небольшими порциями при помешивании платиновым [c.12]

К анализируемому раствору прибавляют 3 г виииой кислоты, разбавляют водой до 125 мл и нейтрализуют аммиаком по метиловому красному или химически чистым едким натром по фенолфталеину. Затем прилипают из бюретки 15 мл разбавленной азотной кислоты (1 9) и осаждают медь добавлением по каплям при перемешивании 2%-ного спиртового раствора 8-оксихинолина. Избыток реактива должен быть небольшим. Раствор с осадком оксихинолината меди нагревают до 70°, пока осадок не соберется на дне стакана. После охлаждения осадок отфильтровывают и промывают водой. В фильтрате находится висмут. Цинберг не приводит результатов определения меди в растворе, содержащем висмут. [c.170]

Специфичным для меди является также а-бензоиноксим (купрон) в аммиачной среде Им воспользовалась О. С. Стрекалова для определения меди в легированных сталях. Этим же реактивом пользуются Ишибаши и Фудзинага 2, титруя его избыток раствором сульфата меди. Они указывают, что этот метод позволяет определять медь в присутствии небольших количеств цинка и никеля. Концентрация аммиака не должна превышать 0,03 н. [c.253]

Ход определения меди в исследуемом растворе. В мерную колбу вместимостью 50 мл возьмите для анализа немного испытуемого расч вора, который может содержать от 0,01 до 0,5 мг Си . Прибавьте в колбу 1 каплю концентрированной серной кислоты (пл. 1,84 г/см ), нейтрализуйте разбавленным (1 3) аммиаком, приливая его по каплям до появления мути. Прилейте еще 10 мл аммиака и доведите объем в колбе водой до метки. [c.350]

Для определения нуждаемости растений в микроэлементах по К.К. Бамбергу служат вытяжки 0,01 и. по НС1. При определении меди и цинка разрушают органические вещества почвы озолением и действием концентрированной НС1, доводят раствором аммиака pH до 2—2,4, связывая железо(П1) добавлением фосфорной кислоты (или гидрофосфата аммония). Медь и цинк определяют также фотометрически в виде комплексов с дитизоном. [c.357]

Промойте колонку 20 мл 0,5 М раствора НС1 и внестие 5 мл выданного для анализа раствора (обязательно 0,5 М по H l), содержащего Fe и Си в тех или иных количествах. Откройте кран колонки и пропускайте через нее 0,5 М H J со скоростью 1 мл в минуту до полного извлечения плохо сорбирующейся меди (проба с аммиаком). Собирайте фильтрат в колбу для последующего количественного определения меди. [c.446]

Удаление мешающих элементов. Для полярографического анализа особенно неудобно наличие в растворе больших концентраций ионов, обладающих более положительным потенциалом восстановления, чем остальные. Например, в растворах сталей, со-дерлощих большие количества трехвалентного железа ( 1/2 = = —0,12 в), почти невозможно определить какие бы то ни было другие ионы, так как по сравнению с большой волной железа волны всех остальных катионов ничтожно малы. Такое же вредное влияние оказывает на полярографическое определение медь при анализе бронз, так как ее волна находится почти в начале полярографической кривой. В этих случаях приходится прибегать к отделению мешающего элемента химическим путем. Это можно осуществить, например, действием осадителей. Так, железо при анализе стали отделяют аммиаком. Можно удалить мешающий элемент, связав его в комплекс, и таким образом сдвинуть потенциал восстановления в сторону более отрицательных значений. Можно также восстановить мешающий элемент до меньшей валентности, при которой потенциал восстановления более отрицателен. Так, например, в то вре.мя как определение Зп " и др. невоз- [c.442]

Разберем еще один пример спектрофотометрического обнаружения конечной точки титрования — определение меди(II) титрованием ЭДТА в аммиачной среде. Так как комплекс меди(II) с аммиаком интенсивно окрашен в синий цвет, можно наблюдать поглощение света этим комплексом при длине волны 650 нм, где комплекс меди(II) с ЭДТА заметно не поглощает свет. Затем при добавлении титранта поглощение раствора линейно уменьшается (если сделана поправка на разбавление) до того момента, когда будет достигнута точка эквивалентности, после чего дальнейшего изменения поглощения не наблюдается. Как следует из рис. 6-66, точку эквивалентности находят, экстраполируя прямолинейные участки спектрофотометрической кривой титрования, по точке их пересечения. [c.203]

Из колориметрических методов определения меди чаще других применяют два метода аммиачный и диэтилдитиокарбаматный Первый из них относительно мало Чувствителен и пригоден больше всего для определения меди в количествах нескольких миллиграммов. При его применении должны отсутствовать органические вещества и элементы, образующие осадки или окрашен 1ые растворы при добавлении избытка аммиака. Полученный аммиачный раствор нельзя фильтровать через бумажный фильтр, потому что медь в таких растворах вступает в соединение с примесями, присутствующими в целлюлозе, или восстанавливается ими, [c.293]

Медь в никеле и его солях определяют электролизом после предварительного выделения в виде сульфида [418, 779]. Для определения небольших количеств меди применяют фотометрические методы с использованием аммиака 1301], смеси бромистоводородной и фосфорной кислот [419], дитизона [849, 1297], диэтилдитиокарбамината в присутствии комплексона III [566, 1044, 1133], кадмийди-этилдитиокарбамата [1083], 2,2-дихинолинола [629],п-анизидина [269].Известен кинетический метод определения меди в никеле [189]. [c.165]

Диэтилдитиокарбаминатный метод 2, 4J. К 25 мл анализируемого раствора добавляют 10 мл раствора, содержащего цитрат и ЭДТА (20 г цитрата аммония и 5 г ЭДТА в (Ю мл воды, очищенные экстракцией порциями по 15 лгл раствора диэтилдитиокарбаминовой кислоты до тех пор, пока экстракты не станут бесцветными). Раствор охлаждают, вводят в него 5 капель раствора индикатора тимолового синего и прибавляют 6 н. раствор аммиака до получения синей окраски (pH =5 10). Добавляют 15 мл 0,1 %-ного раствора диэтилдитиокарбамината диэтиламмония в четыреххлористом углероде и емкость энергично встряхивают в течение 2 мин. Органическую фазу фильтруют через стеклянную вату (раствор защищают от прямого солнечного света) и фотометрируют при X = 436 нм по отношению к раствору реагента. В присутствии висмута и теллура, мешающих определению меди, органический экстракт [c.356]

Полярографическое определение меди, цинка и кадмия. В охлажденный стакан добавляют 1 мл раствора электролита (полярографического фона), представляющего собой 12,5%-ный раствор сегнетовой соли или тартрата калия pH раствора доводят до 8,5—9 добавлением раствора аммиака, вносят несколько кристалликов сульфита натрия для удаления кислорода и через I—2 мин полярографируют. Потенциалы полуволн по отношению к насыщенному каломельному электроду составляют [c.349]

Богатые сурьмой, содержащие медь свинцовые руды можно легко перевести в растворимое состояние сплавлением с перекисью натриа в небольшом железном тигле. В железном тигле смешивают 2 г тонко измельченной руды с 5,0—10,0 г перекиси натрия, эту смесь покрывают слоем перекиси натрия, толщиной в 2—3 мм, для более быстрого сплавления добавляют кусок едкого натра, длиною ъ 2 см, н накрывают тигель крышкой из листового железа. Затем нагревают сперва маленьким пламенем до начала сплавления, а потом усиливают пламя, пока масса не будет спокойно плавиться. Покачиванием тигля хорошо обмывают его стенки и затем дают остыть. После полного охлаждения тигель кладут в накрытый стакан, емкостью в 400 мл, прибавляют 150 мл холодной воды и по окончании растворения вынимают тигель, тщательно споласкивают его вместе с крышкой водой и подкисляют раствор соляной кислотой. Прозрачный раствор декантируют в литровую эрленмейеровскую. колбу, а оставшиеся частицы железа растворяют в небольшом количестве горячей, концентрированной соляной кислоты. Растворы соединяют, образующиеся при подкиглении соединения хлора удаляют кипячением, раствор охлаждают, делают слабо аммиачным и затем подкисляют 30 мл концентрированной соляной кислоты. В этот кислый раствор пропускают сероводород до насыщения и затем разбавляют его насыщенной сероводородной водой до одного литра. Осадку дают осесть в теплом месте в течение нескольких часов и затем отфильтровывают его. Осадок отмывают слабо подкисленной сероводородной водой до удаления железа, смывают обратно в колбу и 1-—2 раза выщелачивают его раствором сернистого натрия. Нагретый до кипения раствор сернистого натрия пропускают через тот же фильтр и промывают осадок водой,, содержащей немного сернистого натрия. После разрушения полисульфидов фильтрат можно использовать для электролитического определения сурьмы (см. т. II, ч. 2, вьш. 1, стр. 98). Осадок вместе с фильтром кладут обратно в колбу для осаждения и растворяют в смеси азотной и серной кислот. Раствор выпаривают до паров серной кислоты, извлекают водой кипятят и охлаждают. Сернокислый свинец отфильтровывают, промывают и взвещивают, как таковой. Фильтрат можно использовать для электролитического определения меди либо из сернокислого раствора, либо после пересыщения аммиаком-—из азотнокислого раствора. Если руда содержит много кремнекислоты, то сернокислый свинец (лучше всего после прокаливания и взвешивания) необходимо проверить на чистоту, потому что> [c.303]

Если в материале много свинца, то электролиза рекомендовать нельзя (см. стр. 301). В этом случае азотнокислый раствор целесообразнее выпарить с 20 мл серной кислоты (1 1) до появления белых паров, осторожно разбавить водой,, дать остыть, отфильтровать сернокислый свинец, очистить его уксуснокислым аммонием и определить любым способом. При анализе чистых штейнов фильтрат можно прямо использовать для электролитического определения меди, а при анализе менее чистых штейнов это определение производят после осаждения сероводородом, выщелачивания сернистым натрием и растворения осадка в азотной кислоТе. Для определения железа в свинцовом штейне 2 г растворяют в азотной кислоте и выпаривают с серной кислотой до появления белых паров. Прибавляют воды, нагревают до кипения, фильтруют, окисляют фильтрат азотной кислотой и осаждают железо аммиаком. Гидрат отфильтровывают, растворяют его в соляной кислоте и титруют железо известным способом — марганцовокислым калием. O тatoк проверяют на полноту удаления железа. Для этого его извлекают уксуснокислым аммонием, озоляют и выпаривают с плавиковой кислотой. Остаток обрабатывают в платиновом тигле концентрированной серной кислотой, окисляют раствор и осаждают его аммиаком. При этом можно обнаружить малейшие следы железа в виде красно-бурой гидроокиси железа и в случае необходимости — определить. [c.307]