Кальций, окисление в водяном пар

Электролитический водород в баллонах достаточно чист и может применяться для гидрирования без предварительной очистки. Водород, полученный из водяного газа, может содержать различные примеси предельные и непредельные углеводороды, кислород, азот, окись и двуокись углерода, мышьяковистый водород, сероводород и другие. Для очистки такой водород пропускают через 50% раствор едкого кали, затем через две промывные склянки с раствором марганцовокислого калия (для окисления сероводорода и мышьяковистого водорода), одну склянку с щелочным раствором гидросульфита натрия, через трубку с медной сеткой или с платинированным асбестом, нагретую до 350—400 °С (для удаления кислорода) и, наконец, через склянку Тищенко (для сухого вещества) или и-образную трубку с хлористым кальцием. [c.94]

Окисление сульфида кальция до сульфата водяным паром [c.119]

Окисление метана водяным паром в углекислый газ и водород Никель с окисью алюминия (двуокисью циркония, двуокисью тория, окисью кальция, окисью цинка) 1 г-моль окиси магния с 1 г-атомом никеля 2158 [c.189]

Окись углерода выделяется в качестве побочного продукта при различных технических реакциях, например при получении водорода частичным окислением метана (ср. стр. 47) и при получении карбида кальция (стр. 478). В очень большом количестве СО производится в технике в форме генераторного и водяного газов. [c.486]

В числе многих промышленных процессов органической химии, которые проводятся каталитически в паровой фазе, следует назвать крекинг высших погонов нефти в олефины и низкомолекулярные парафины с разветвленной цепью и крекинг природного газа в олефины Сг—С4 при 400° над силикагелем — окисью алюминия полимеризацию олефинов в высокооктановый бензин при 200° и 14 атм над фосфорной кислотой на носителе дегидрирование парафинов Сб и высших в ароматические углеводороды (например, гептан- толуол) при 400° над хромитом меди или окисью цинка и окисью алюминия получение метилового спирта из водяного газа при 200—450° и 50—350 атм над хромитом цинка окисление этилового спирта в уксусный альдегид воздухом при 300° над медной сеткой получение ацетона из этилового спирта и водяного пара при 450° над восстановленной окисью железа — окисью кальция. [c.121]

Ход анализа. В коническую колбу помещают 40 мл фильтрата исследуемой мочи. Подкисляют десятью каплями серной кислоты и помещают на 2 ч на кипящую водяную баню. Моча частично испаряется, через полчаса темнеет, а фенолы, связанные с серной и глюкуроновой кислотами, отщепляются. Для полного извлечения фенолов при последующей экстракции образец должен быть нейтрализован. С этой целью охлажденный гидролизат обрабатывают избытком углекислого кальция, что предотвращает возможный сдвиг pH в щелочную сторону. Последнее нежелательно, поскольку в щелочной среде произойдет окисление и некоторые потери дифенолов. Нейтрализованный раствор фильтруют, осадок промывают небольщим количеством воды. [c.43]

Ацетон получают в больших количествах различными методами при сухой перегонке дерева, разложением ацетата кальция, окислением изопропиловога спирта, гидратацией ацетилена водяным паром. В последнем способе реакция протекает при 400—460 С над катализатором, содержащем окислы железа и марганца [c.387]

С гопкалитовым катализатором можно свободно дыщать даже в атмосфере, содержащей до 10% СО. Гопкалит способен к самым различным реакциям окисления, например он окисляет Н З в ЗО это—катализатор, весьма чувствительный к различным воздействиям, в частности к водяным парам, которые быстро дезактивируют его. Поэтому в противогазе гопкалит помещают между двумя слоями зерненого хлористого кальция или специального угля. Процесс окисления СО в СО2 сильно экзотермичен (68 000 тл1г-мол), поэтому копобку гопкалитового противогаза снабжают химическим охладителем. [c.177]

Эфир абсолютный. Эфир проверяют на наличие пероксидов, встряхивая его с равным объемом 2%-ного раствора иодида калия, подкисленного разбавленной соляной кислотой. Присутствие пероксидов определяется по синей окраске водного слоя при добавлении раствора крахмала. (Подкисленный серной кислотой раствор ванадата аммония с эфиром, содержащим пероксиды, окрашивается в красный цвет, а такой же раствор бнхромата калия — в синий). Если пероксиды отсутствуют, приступают к осушке, еали они есть — от них избавляются встряхиванием с порошкообразным гидроксидом калия (70 г на литр). После отстаивания эфир сливают, добавляют 100 г хлорида кальция и через сутки фильтруют. Затем в эфир вносят около 5 г металлического натрия в виде тонконарезанных листочков или проволоки, выдавливаемой из пресса. Если через 24 ч не наблюдается выделения пузырьков водорода, то осушка считается законченной если же водород выделяется, добавляют еще 2—3 г натрия. Эфир можно перегнать на водяной бане над натрием, предохраняя его от атмосферной влаги, но можно обойтись и без перегонки, лишь слив его в сухую склянку. Склянку с эфиром закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Для предотвращения окисления можно внести несколько крупинок дифениламина или фосфорного ангидрида или еще лу4ше — несколько гранул гидроксида калия, который действует ещ и как осушитель. [c.193]

Амберг и Эшигоя [5] исследовали гранулы катализатора, приготовленные прессованием до различной плотности порошков сплава серебра с 8,5% кальция. Исходные частицы порошка имели различные размеры. Катализатор исследовался как непосредственно после прессования, так и после активации. Последняя заключалась в удалении большей части кальция путем обработки катализатора водяным паром и кислотой. Катализатор такого состава используется в промышленности для окисления этилена в окись этилена. Удельная [c.45]

Акролеин (I) Бутилен Нз, 0, Акриловая кислота (II), уксусная кислота (III) Окислительш Дивинил, Н2О Окисление неоргс Продукт окисления Фосформолибдаты М, Ре и (84, 8 и 8% соответственной на 81 а в присутствии водяного пара (IV), 388° С, 1 ч, в исходной смеси I 0, IV = 1,6 8 39 (об.). Конверсия I 85%, выход П—52,3%, 111—4,3% [1818) эе дегидрирование Кальций-никель-фосфатный [18191- См. также 11820 Хром-кальций-никель-фосфатныйу 450—480 С [1821] тических соединений Кальций-никель-фосфатный 650° С. Конвер-еия 93% [1820] [c.711]

Для синтеза аммиака предлагался катализатор, полученный окислением расплавленного железа или сплавов железа в токе кислорода и нагреванием в тигле, покрытом массой, аналогичной приготовляемой [20]. Катализатор для конверсии водяного газа с водяным паром при 320--330°, стойкий по отношению к таким ядам, как сероводород, приготовляют растворением 100 кг железа в разбавленной азотной кислоте, раствор обрабатывают 10 кг хромовой кислоты и 20 кг хромовокислого калия, осаждают аммиаком при 60 —80°, осадок промывают, смешивают с 1 кг углекислого бария и сушат [318]. Другой активный, стойкий катализатор для синтеза аммиака при температуре 550° и давлении 250 ат [скорость на объем газовой реагирующей смеси (ЗН + Ng 2NH3) и часовая объемная скорость реагентов равна 15 000] готовят из чистого железа или железосодержащих руд, окисленных в токе кислорода, с добавкой активаторов, например окиси алюминия или азотнокислого калия. Рекомендуется выдерживать расплавленную жидкость при высокой температуре в течение некоторого времени в токе кислорода. При применении железной руды (магнетита или магнитного железняка), содержащей много примесей (4,0% двуокиси кремния, 4,2% окиси магния, 2,8% окиси алюминия, 0,8% окиси кальция и 0,3% марганца), ее плавят на кислородно-ацетиленовой горелке и вводят активаторы, расплавленную массу выдерживают при высокой температуре с тем, чтобы довести до конца реакцию между окисью железа и активатором и удалить серу и фосфор. При приготовлении катализаторов из железной руды рекомендуется смешивать половину количества актцватора с окисью железа, добавляя вторую половину малыми порциями в частично расплавленную массу. Например, 2 кг магнитного железняка смешивают с 50 г окиси алю-Ашния и 100 г азотнокислого калия (добавляемого малыми порциями), смесь частично расплавляют и обрабатывают избытком кислорода. Приготовленный таким образом катализатор выгружают и процесс повторяют [256]. [c.284]

Катализаторы тина В применяются на многочисленных заводах [84]. Эти катализаторы обладают более высокой избирательностью (выше 90%). Катализатор содержит 98% фосфата никеля и кальция asNi (Р04)б и 2% окиси хрома. Он очень активен при больших соотношениях водяной пар бутилены (около 20 1). Характерным для этого катализатора является то, что он не вызывает побочных реакций. Он способствует протеканию реакций распада и дегидрогенизации бутиленов до ацетилена и реакций их окисления до ацетона. [c.474]

Имеются сведения, что кислородсодержащие сое-динения получаются -при пропускании смеси метана с водяным паром вместе с углекислотой, в-одо-родом или кислородом над металлическими катализато-рам-и при 200—500° при давлениях 500 аг и -выше з . Получаемые таким образом -продукты окисления, которые м-ожно варьировать соответственно п-рим-еняемой газовой смеси, предста-вляют собой спирты, альдегиды, кетоны и кислоты. Среди катализаторов, которые могут быть использованы, находятся цинк, магний, кальций, алюминий, хром, марганец, ванадий, молибден, титан, железо, кобальт, никель и элементы редких земель или соединения этих металлов, -например их сульфиды, арсениды, фосфаты, силикаты или бораты. Катализатор может также содержать различные хроматы, вольфраматы- или молибдаты. Аппаратура может быть ме-дная или п-окрыта медью или -построена -из стали, содер-жащей ванадий, марга1не-ц, никель или кобальт. [c.903]

Пропионовый альдегид был получен при пропускании паров пропилового спирта над тонким порошком нагретой восстановленной меди при пропускании смёси пропилового спирта и воздуха над горячей платиновой спиралью или серебряным катализатором с небольшой добавкой окиси самария при пропускании смеси водяного пара и окиси пропилена над силикагелем при 300° при прибавлении пропилового спирта к хромовой смеси или при добавлении хромовой смеси к пропиловому спирту при нагревании пропиленгликоля до 500° при нагревании смеси кальциевых солей муравьиной и пропионовой кислот при действии иодистого этилмагния на амиловый эфир муравьиной кислоты при каталитическом восстановлении акролеина при электролизе растворов хлористого кальция или слабой серной кислоты в пропиловом спирте при пропускании паров пропилового спирта над окисью кадмия при 325° при пропускании паров пропионовой и муравьиной кислот над окисью титана при 250—300° при окислении пропилового спирта током воздуха в присутствии медной бронзы, нитробензола и хинолина и при действии этилового эфира ортомуравьиной кислоты на бромистый этилмагний [c.425]

Ход определения. 0,5000 г тонко растертой анализируемой пробы известняка растворяют в конической колбе емкостью 2Б мл в 5 мл соляной кислоты (1 1), умеренно нагревают и выпаривают досуха на водяной бане. Остаток растворяют в 1 мл соляной кислоты (1 1) и 25 мл воды. pH раствора доводят до 5—7 добавлением буферного раствора (80 г НН4С1 и 60 мл концентрированного КН ОН в 1 л воды). Затем кальций осаждают при энергичном перемешивании добавлением по каплям 10 мл свежеприготовленного 20%-ного раствора сульфита натрия или сульфита аммония. Через полчаса выпавший осадок отфильтровывают через плотный беззольный фильтр и промывают 30—50 мл несколько подщелоченного 1 %-ного раствора сульфита. Фильтрат вместе с промывными водами доводят до метки в мерном цилиндре емкостью 100 мл. В аликвотной части раствора после разбавления его и добавления буферного раствора и цианида калия титруют магний сильно разбавленным раствором комплексона в присутствии эриохрома черного Т в качестве металлиндикатора. Приведенный метод авторы рекомендуют главным образом для определения малых количеств магния. Переход окраски индикатора в присутствии сульфита особенно четок.Сульфит препятствует окислению индикатора в течение нескольких часов. Осадок выделившегося сульфита кальция был проанализирован авторами спектральным методом с целью определения количества соосажденного магния. Отношение Mg Са в осадке СаЗОд колебалось в пределах от 1 2000 до [c.449]

Окисление с логарифмической скоростью наблюдалось также при взаимодействии кальция и других металлов с водяным паром [189] и алюмииня с окисью углерода при 0°С [190], а также на самых первых стадиях окисления (так называемая хемосорбция [191]). Фактическая толщина окисных пленок во всех этих [c.65]

Свек со своими сотрудниками исследовали взаимодействие ряда металлов с водяным паром при различных значениях дав-ЛсКия И температуры 1ано]метричсским u весовым методами. Первым методом они нзмepял f повышение давления вследствие выделения водорода, как об этом говорилось в заключительной части гл. 3. В случае лития, кальция и тория оказалось применимым единое логарифмическое уравнение скорости окисления [c.370]

Окисление кальция под действием водяного пара при давлении 18—93 мм рт. ст. и температурах 20—70° С исследовали манометрическим методом Свек и Апель [189], пользовавшиеся весовым методом для ряда контрольных определений. Как оказалось, окисный слой состоит только из Са(0Н)2. Скорость окисления кальция характеризуется уравнением (124). Величина k при температурах ниже 70° С связана линейным соотношением с давлением водяного пара, но при 70° С становится независящей от последнего при всех значениях давления, кроме самого низкого в условиях данного исследования. В температурном интервале до 50—70° С константа k с повышением температуры сначала убывает, а затем возрастает, причем температура минимального значения зависит от давления. Этот отрицательный температурный коэффициент окисления отражает некоторую неоднообразность процесса в рамках экспериментальных условий (см. гл. 2). [c.372]

Окисление стронция и бария в атмосфере водяного пара при давлении 18—93 мм рт. ст. и температурах 40—60° С было исследовано авторами работы [848] манометрическим и весовым методами, как и в случае кальция. Поверхностный слой на стронции состоял из Sr (ОН) 2. Окнсленче этого металла проте- [c.372]

В интервале более низких температур линии рентгенограммы покрытия получались очень размытыми, но с повышением температуры они становились все более резкими. Таким образом, изменение скорости реакции при —275° С можно увязать с превращениями в окисном слое, хотя он и состоял силощь из двуокиси тория ТЬОг. Как и при реакциях взаимодействия некоторых других металлов (кальций, стронций, барий) с водяным па-ро.м, окисление тория при температурах выше приблизительно 400° С (в зависимости от давления) замедляется. После окисления в этом температурно.м интервале образцы сохраняют свой прежний металлический блеск. [c.374]

Уайтекер и Хит [864] изучали окисление сплава алюминия с 10% магння под действием водяного пара при атмосферном давлении и температуре 580° С, поскольку эти условия воспроизводят условия важной реакции при отливке сплава в песчаные формы, вызывающей образование пористости под действием выделяющегося водорода. Скорость реакции подчиняется лога-рифл1ической закономерности. Добавки бериллия резко снижают скорость окисления сплава. Минимальная добавка его в количестве 0,004% замедляет окисление в несколько сот раз по сравнению с окислением сплавов, не содержащих бериЛоТия. С повыщением содержания бериллия скорость окисления сплава возрастает, достигая максимального значения при 0,035%, а затем снова убывает на всем интервале до 0,15% Ве. Чем. меньше давление водяного пара, тем слабее окисляется сплав. Примеси железа, меди, кремния, углерода, кальция и калия, а также измельчающие зерно добавки титана и бора не отражаются на способности бериллия тормозить окисление, а вот добавки натрия вредны, и при его содержании 0,06% действие добавки бериллия сводится на нет. Малые добавки церия, тория, циркония, ванадия, ниобия и тантала благоприятно влияют как на сплавы, содержащие бериллий, так и на сплавы, нелегированные этим металлом. Как показали электронографические и микроскопические исследования, содержание окиси бериллия в окисных пленках растет с повышением концентрации этого металла в сплаве, но данных, свидетельствующих об образовании слоев, которые состояли бы только из окиси бериллия, получить не удалось. Вполне возможно, что благоприятное воздействие бериллия надо объяснять заметно возросшей механической прочностью окисных пленок, как это наблюдается в случае расплавов сплавов, обладающих максимальным сопротивлением окислению. [c.379]

Получается 1) путем перегонки неочищенного древесного спирта (получается так называемый ацетонистый спирт) 2) из уксусной кислоты по контактному способу, т. е. пропусканием паров кислоты над нагретыми контактными веществами (углекислый кальций или барий, окись алюминия и т. д.) 3) разложением при нагревании уксуснокислого кальция 4) путем брожения 5) из изопропилового спирта 6) из ацетилена и водяных паров через ацетальдегид 7) окислением бутанола п высших спиртов. [c.301]

Э. В. Брицке принадлежат различные варианты использования теплотворной способности газов, содержащих окись углерода, их частичное окисление кислородом воздуха, окисление углекислотой и парами воды. Около 20 лет назад им предложено применение в качестве катализатора для окисления фосфора и фосфористого водорода водяными парами извести, мела, фосфорита и других веществ, не только ускоряющих реакцию, но и являющихся одновременно адсорбентами образующейся парообразной метафосфорной кислоты, в результате чего получается твердый высокопроцентный метафосфат кальция, содержащий до 60—70% РаОв- [c.10]

Серия работ С. И. направлена на изучение физико-химических условий окисления сульфитов. Четыре эксиеримен-тальных исследования посвящены вопросам кинетики окисления сульфитов аммония (совместно с Д. Л. Цырлиным), калия и кальция (совместно с А. П. Белопольским) с применением и без применения катализаторов. Разработанный в результате лабораторных опытов способ получения сульфата аммония из сернистого ангидрида, воздуха, аммиака и водяного пара позволяет получать сухую соль непосредственно из газов и паров. С. И. изучено влияние различных физико-хиотческих факторов на окисление сульфитов аммония азотной кислотой и окислами азота и показана возможность получения сульфонитратов аммония окислением сз льфита аммония азотной кислотой (совместно с х -. М. Дубовицким [c.14]

Раствор бихромата медленно приливают к раствору гидрохинона. Температура внутри колбы должна быть не выше 30°. Сначала образуется зеленовато-черный осадок (хингидрон), который по мере прибавления бихромата становится желтовато-зеленым. Как только цвет осадка перестанет изменяться, прекращают прили-вание раствора бихромата на окисление расходуется 10—12 мл раствора бнхрамата натрия. Смесь охлаждают до 10°, выпавший осадок отсасывают на воронке Бюхнера, промывают небольшим количеством воды и тщательно отжимают. Фильтрат дважды экстрагируют бензолом, порциями по 15 мл. Полученный осадок обрабатывают бензолом (50 мл бензола, включая сюда 30 мл бензола, полученного при извлечении фильтрата) при перемешивании и при нагревании на водяной бане бензол извлекает при этом большую часть хинона. Горячий бензольный раствор сливают в другую колбу, высушивают в горячем состоянии, перемешивая в течение короткого времени с небольшим количеством хлористого кальция и фильтруют через обыкновенную воро-нку в перегонную колбу, не дожидаясь охлаждения раствора. Обработку остатка повторяют еще раз с 20 мл свежего бензола. Во время экстракции бензол не следует нагревать до температуры кипения, так как хинон чрезвычайно летуч. Перегонную колбу с бензольным раствором присоединяют к нисходящему холодильнику. Бензол медленно отгоняют (примечание). При появлении в жидкости первых кристаллов хинона содержимое колбы выливают в стакан и охлаждают в ледяной воде. Выпавшие кристаллы отсасывают и в течение непродолжительного времени сущат на воздухе. Полученный хинон имеет желтую окраску и весит 7,5—8 г такой препарат, защищенный от действия света, сохраняет желтую окраску в течение долгого времени. [c.101]

Покрывающая на воздухе серебристую поверхность кальция голубовато-серая пленка Довольно хорошо (но все же не полностью) защищает металл от дальнейшего окисления. Первичная реакция его взаимодействия с водяным паром (при 200—300 °С) отвечает уравнению 2Са -Ь НаО = СаО + СаНг, а вторичные реакции по уравнениям СаН2 + 2НгО = Са(ОН)2 + 2Нг и СаО + Н2О = [c.167]