Барий электроотрицательность

АЗ. Элек1роо1рицательность бария меньше электроотрицательности стронция, потому что [c.13]

Наиболее электроотрицательный характер атома бериллия и его малый радиус приводят к тому, что бериллий не образует соединений с ионным типом связи. Для магния соединения с ковалентной связью становятся нетипичными, а у соединений кальция, стронция и бария преобладает ионная связь. [c.260]

Вследствие огромной растворимости бария в его расплавленных солях, высокой температуры плавления последних, легкой окисляемости металла на воздухе и высокого электроотрицательного потенциала разряда ионов бария, получение его электролизом из расплавленных сред оказалось технически невозможным. Барий может быть получен отгонкой из амальгамы бария. Однако примеси ртути в металле резко ухудшают его свойства, как гетера. [c.324]

Учитывая электроотрицательность элементов, составьте химические формулы соединений и проставьте над химическими символами степени окисления а) бария с водородом б) лития с азотом [c.35]

Выход по току при рафинировании алюминия в промышленных условиях (плотность тока 0,75 Л/см ) составляет 95—98%. Он не достигает 100% вследствие окисления расплавленного алюминия на поверхности, механических потерь алюминия и выделения на катоде вместе с алюминием более электроотрицательных бария и натрия. [c.505]

Ионная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые сильно различаются по электроотрицательностям. Например, типичные металлы — литий Li, натрий Na, калий К, кальций Са, стронций Sr, барий Ва—образуют ионную связь с типичными неметаллами, в основном с галогенами. [c.72]

Известны соединения, в которых органические радикалы присоединены к бериллию, магнию, кальцию, стронцию, барию, кадмию и ртути, т. е. ко всем элементам П группы, за исключением радия. По физическим константам среди этих соединений имеются вещества от нелетучих, неплавких солеобразных соединений до летучих, по существу ковалентно построенных веществ. В химическом отношении к соединениям этого типа относятся как чрезвычайно реакционноспособные, так и инертные вещества. Широкий диапазон свойств можно сопоставить с ионностью связи С—М, которая колеблется от 35% для бария, наиболее электроположительного элемента группы, до 11 % для наиболее электроотрицательного — ртути. Значения электроотрицательностей и процент ионности связи приведены в табл. 1 . [c.93]

Катионы серебра, ртути и свинца имеют большую электроотрицательность (1,4—1,6), чем катионы кальция и бария (1,0). Это способствует образованию малорастворимых соединений серебра, ртути и свинца с рядом анионов (С1 , Вг , 1 , N , 8С[Ч ). Катионы Ag+, Hg , РЬ + оттягивают к себе электроны от соответствующих анионов (поляризующее действие). Катионы Са-+ и Ва-+— более слабые поляризаторы и образуют осадки, содержащие ионные кристаллические решетки. Третью группу составляют неполяризуемые анионы (нитрат, нитрит, ацетат). [c.243]

Строго говоря, случай существования водного раствора с одним лишь катионом является фиктивным, так как сама вода без какой-либо примеси кислоты содержит некоторое количество ионов водорода, концентрация которых равна приблизительно 10" н. Поэтому электролиз водных растворов всех солей следует рассматривать как случай электролиза в присутствии двух катионов и Н+. Вопрос о том, какой из них в том или ином случае будет выделяться преимущественно или исключительно, — в общем может быть решен с помощью электролитического ряда напряжений. Так, является очевидным, что из нейтральных растворов солей электроположительных металлов, стоящих ниже водорода в ряду напряжений, эти металлы будут выделяться беспрепятственно и без совместного разряда водорода. То же самое явление будет наблюдаться в слабокислых растворах. Электроотрицательные металлы, стоящие на первых местах в ряду напряжений,— от калия до магния, алюминия и марганца,-—обладают столь большим потенциалом растворения, а их ионы — столь большим потенциалом разряда, по сравнению с водородом, что не только в кислых растворах, но и в нейтральных весь катодный процесс заключается в выделении водорода. Следствием этого является то обстоятельство, что участки раствора, примыкающие к катоду, обогащаются свободными ионами ОН , т. е. приобретают сильнощелочной характер. Если катион металла дает с ионом ОН труднорастворимые соединения, то они выпадают в виде нерастворимых гидратов, что и происходит, например, при электролизе растворов солей магния, бария, алюминия. Если же металл дает растворимые щелочи, то они, конечно, остаются в растворе и их концентрация постепенно увеличивается по мере течения электролиза. [c.372]

Серебро является уникальным катализатором окисления этилена в оксид. Другие катализаторы, например платина и палладий, катализируют окисление этилена только в диоксид углерода. На активность и селективность серебряного катализатора большое влияние оказывают метод его приготовления, а также добавка небольших количеств промоторов. Серебро обычно наносят на носители, в качестве которых используют корунд или оксид алюминия в различных модификациях, силикагель, пемзу. На активность и селективность катализатора оказывают влияние также степень дисперсности серебра, размер и форма кристаллитов. В качестве промоторов чаще всего используют различные хлорпроизводные соединения (кроме того очень малые количества хлорпро-изводных вводят в сырьевую смесь), соединения серы, селена, фосфора в виде соответствующих анионов, а также бария, кальция, алюминия, золота, калия, рубидия, цезия. Промоторы могут влиять как на активность, так и на селективность катализатора. Так, введение в небольших количествах электроотрицательных промоторов на основе хлора или селена повышает скорость реакции не изменяя селективности. Увеличение количества промотора сверх определенного значения приводит к снижению скорости окисления этилена и увеличению селективности. Это объясняется более сильным влиянием увеличения количества промотора на скорость реакции глубокого окисления (И). При введении в катализатор больших количеств промотора реакция может полностью затормозиться. Таким образом, регулируя природу и [c.195]

В случае, когда получают амальгамы металлов менее благородных , чем ртуть, растворы солей таких металлов цементируют амальгамами электроотрицательных металлов. Например, воздействуя на растворы соответствующих солей амальгамой натрия, можно получить амальгаму аммония, калия, бария, железа и других металлов. [c.128]

Ртутный электрод. Для ртутного электрода, как известно, характерно высокое перенапряжение для выделения водорода, которое при средних плотностях тока составляет около 1,1 В [2]. Вследствие этого водород на ртути выделяется при потенциалах около—1,1 В в кислых растворах, при —1,5 В — в нейтральных и при —1,9 В — в щелочных. Поэтому ртутные электроды (капающий, амальгамированные и др.) обычно применяют в тех случаях, когда хотят воспользоваться током восстановления какого-либо электроотрицательного металла (например, цинка, кадмия, бария и т. д.) или органического соединения. [c.23]

Электронные конфигурации основных состояний, потенциалы ионизации и электроотрицательности по Полингу приведены в табл. 38. Первый потенциал ионизации цезия является минимальным потенциалом ионизации, измеренным для элемента периодической системы. У первых элементов группы первые потенциалы ионизации несколько выше, однако даже у лития потенциал ионизации меньше, чем измеренные значения элементов других групп, за исключением бария и радия. Вторые потенциалы ионизации всех щелочных металлов очень велики, что отражает большую устойчивость соответствующих конфигураций инертных газов. Вторые потенциалы ионизации зависят от размеров атома сильнее, чем первые. Потенциалы ионизации и многие другие свойства франция неизвестны, так как этот элемент очень редкий. Все изотопы франция радиоактивны наибольший период полураспада, составляющий всего 21 мин, имеет изотоп с массой 223. [c.177]

Европий и иттербий по своим химическим свойствам близки к барию, но сильно отличаются от металлов группы цинка. Это соответствует тому, что ионы Еи + и имеют внешнюю электронную конфигурацию 5s 5p , одинаковую с конфигурацией Ва " , но резко отличаются от внешней электронной конфигурации двухвалентных ионов цинка, кадмия и ртути ( ). Поэтому подгруппа европия должна быть расположена рядом с подгруппой щелочноземельных металлов, справа от нее. Но вместе с тем она должна быть удалена от гораздо более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. Соответствующее небольшое смещение группы европия вправо по направлению к III группе представлено в табл. 11. Оно идентично смещению подгрупп металлов с заполненными -подоболочками меди и цинка к третьей группе, но меньше по величине. [c.96]

С такими сильно электроотрицательными элементами, как галогены и сера, металлы главной подгруппы II группы энергично реагируют при нагревании, образуя соли. Представляет интерес поведение металлов этой подгруппы по отношению к молекулярному азоту N2, с которым при 100—500° они образуют ионные нитриды (см. образование нитридов Mg, стр. 399). Барий реагирует легче других металлов даже при низкой температуре. [c.614]

Как следует из табл. 5.1, вклады в энергию катионного перераспределения по позициям, связанные с разницей в электроотрицательностях и ионных радиусах изоморфных элементов, имеют разные знаки, причем первый значительно больше по абсолютному значению. Этот вывод хорошо согласуется с данными рентгенодифракционных экспериментов, выявивших высокую степень локализации бериллия и магния в позициях I, бария — в позициях II при средней степени локализации в позициях II атомов стронция. [c.183]

Реакционная способность металлоорганических соединений в ряду Ва—>Ве (т. е. с увеличением электроотрицательности) уменьшается, как и в ряду щелочных металлов [I]. Это изменение объясняется увеличением ковалентности связей С—Ме при переходе от бария к бериллию. Соединения более электроположительных э -ментов носят ионный характер и содержат ионы Ме + и [c.104]

Экспериментальные данные по изменению селективности неполного окисления углеводородов разного строения показали, что реакции глубокого окисления подавляются в присутствии электроотрицательных элементов (галогенов, серы, фосфора и др.) и ускоряются в присутствии электроположительных (натрия, калия, лития, бария и др.). [c.346]

Панет совместно с Горовицем [ ] в результате изучения адсорбции радиоактивных изотопов различными осадками установили правило адсорбции, аналогичное правилу осаждения Те радиоэлементы хорошо адсорбируются, соединения которых с электроотрицательной составной частью (кислотным остатком) адсорбирующего твердого тела трудно растворимы в соответствующем растворителе . Таким образом, правило адсорбции оказалось аналогичным правилу осаждения Фаянса и Вера, но в правиле осаждения не решался вопрос о том, где должен находиться электроотрицательный остаток, дающий с радиоактивным изотопом труднорастворимое соединение, в растворе или в осадке. По правилу же адсорбции Панета решающим фактором является в первую очередь состав адсорбирующего осадка, а не раствора. Достоверность этого представления подтверждается, например, тем, что в растворе, содержащим сернокислый аммоний, ThB (изотоп свинца) не осаждается с осадком азотнокислого нитрона. Следовательно, для процесса адсорбции недостаточно, чтобы ион SO4 содержался в растворе, а необходимо, чтобы он, как например в случае сернокислого бария, находился в осадке. [c.425]

Процесс окисления углеводородов протекает через ряд параллельных и последовательных стадий, скорости которых также можно регулировать добавками. Экспериментальные данные ио изменению селективности процессов неполного окисления углеводородов различного строения показали, что реакции глубокого окислегхия подавляются в присутствии электроотрицательных элементов (галоидов, серы, фосфора и др.) и ускоряются в присутствии электроположительных (натрия, калия, лития, бария и др.). [c.232]

В гл. 6 структура этих соединений рассматривается более глубоко с точки зрения электронной конфигурации. Одним из способов, которым могут быть охарактеризованы различия между ними, являются межатомные расстояния у атомов кислорода в соединениях разных классов. Результаты рентгенографических и электронографических измерений, описанных на стр. 248, показывают, что в молекуле Н2О2 межатомное расстояние в группе —О—О— равно 1,49 + 0,01 А. Изменение характера группы—О—О— при переходе от перекиси водорода к другим перекисным соединениям состоит в основном в изменении степени электроотрицательности или ионного характера соединения сама связь между атомами кислорода практически при этом не изменяется. Таким образом, в перекисях металлов (или других перекисных соединениях) расстояние —О—О-—, очевидно, заметно не отличается от этого расстояния в перекиси водорода. К такому заключению приводят измерения межатомных расстояний в таких перекисях, как перекись бария [8, 9], перекиси кальция и стронция 19], пероксоднсульфаты аммония и цезия [10], диметилперекиси [11] и дибензоилперекиси 112]. На основании некоторых ранее проведенных измерений [13, 14] считали, что длина связи—0—0—в перекиси бария меньше, чем в перекиси водорода, но результаты последующих измерений межатомного расстояния в перекиси бария [8, 9], а также приведенные выше данные для других пероксосоединений, по-видимому, опровергают это меньшее значение. длины связи. Тем не менее кажется несколько странным, что увеличение степени смещения заряда к перекииюй группе при переходе от перекиси водорода к такому чисто ионному соединению, как перекись бария, не оказывает влияния на длину связи —О—О—. Возможно, что при дальнейших более точных измерениях обнаружится существование заметных, хотя и небольших различий. [c.532]

Для объяснения восстановительного действия НЮ Броди, Клаузиус и Шёнебейн полагали, что обыкновенный кислород составляет электрически, или полярно, среднее вещество, состоящее, так сказать, из двух полярнопротивоположных видов кислорода — положительного и отрицательного. В перекиси водорода предполагают при этом один вид такого полярного кислорода, а в окислах названных металлов кислород другой полярности. Предполагается далее, что в окислах металлов кислород электроотрицательный, а в перекиси во дорода электроположительный, и от взаимного прикосновения этих тел выделяется обыкновенный средний кислород, вследствие взаимного притяжения полярно-противоположных кислородов. Броди признавал полярность кислорода в соединениях, а не в отдельном состоянии, а Шёнебейн и в отдельном состоянии, считая озон отрицательным кислородом. Допущение в озоне другого кислорода, чем в перекиси водорода, противоречит тому факту, что из перекиси бария крепкая серная кислота образует озон, а слабая — перекись водорода. Вообще же говоря, понятия, подобные изложенным, составляют лишь возможную, но не признанную гипотезу. [c.469]

При получении амальгам металлов, более электроположительных по сравнению со ртутью, растворы таких солей цементируют чистой ртутью. Этим апособом А. А. Мусин-Пушкин в 1797 г. получил амальгаму платины при встряхивании металлической ртути с раствором хлорной-платины. В случаях, когда получают амальгамы менее благородных металлов, чем ртуть, растворы солей таких металлов цементируют амальгамами электроотрицательных металлов. Например, Бётгер и Смит таким способом получали амальгамы бария и стронция, действуя на растворы этих солей амальгамой натрия Краут и Попп аналогичным способом приготовляли амальгаму калия, иополь-зуя для этого амальгаму натрия. [c.49]

Наиболее часто делят анионы на группы путем проведения реакций с растворами AgNO. , Ba l,, a l.,. Смысл этого разделения состоит в следующем. Ион серебра имеет большую электроотрицательность и поэтому способен образовывать нерастворимые соединения с большим числом анионов, оттягивая к себе электроны последних, т. е. оказывает на ионы сильное поляризующее действие. Наоборот, ионы Ва + и Са +, в особенности первый из них, являются слабыми поляризаторами, образующими соединения либо с легко поляризуемыми анионами, либо осадки ионного характера. Таким образом, анионы можно разбить на три группы первая группа—анионы, трудно поляризуемые, дающие осадки с ионами серебра и не дающие осадков с ионами бария (галогенид-ионы, цианид, роданид, гипохлорит, ферро-и феррицианиды и некоторые другие анионы) вторая группа— легко поляризуемые анионы, дающие осадки с ионами серебра [c.69]

У малодерформируемых и обладаюш,их малой электроотрицательностью катионов Сб , КЬ , К" ", Ва и Ка+ цианистые соли в чистом состоянии термически устойчивы. Усиление поляризующего действия катионов может быть обнаружено только по понижению температур плавления в ряду их цианистых со.ией. Хотя для цезия и рубидия данные по температурам плавления цианидов отсутствуют, все же закономерный характер их измене1][ия может быть прослежен по имеюпщмся значениям для солей калия, бария и натрия [885, 1457]. Изменение температур плавления цианидов представлено графически на рис. 115, куда для сравнения включены и данные для ЫСК [689]. Из рисунка видно, что с ростом электроотрицательности катиона происходит довольно быстрое снижение температур плавления цианистых солей, вызванное усилением односторонних деформаций в кристаллах. [c.264]

Большое значение имеет зависимость константы рассматриваемого равновесия от температуры и разбавления солевой или металлической фазы посторонними добавками. Опыт й показывает, что при разбавлении солевой фазы равновесие смещается в на- Рис. 101. Равновесие в системе правлении понижения содержания в К-)-НаХ КХ-)-Ма(поРинку). металлической фазе более электроотрицательного металла. Обратное смещение равновесия наблюдается при разбавлении металлической фазы, причем сдвиг равновесия может быть столь значительным, что порядок выделения металлов изменяется. Так, при электролизе расплавленной смеси Na l—ВаСЬ на железном (индифферентном) катоде выделяется натрий, а при той же температуре на оловянном или свинцовом расплавленном катоде — преимущественно барий. [c.245]

Четвертое заседание, 25 августа. [232].. . 3) Лясковский изложил усматриваемый им закон, которым определяется относительная энергия, принадлежащая различным [233] членам некоторых естественных групп элементов. Этот закон, проведенный Лясковским на группе галогенов, может быть выражен так когда элементы имеют функцию электроположительную, то энергия отдельного члена тем больше, чем больше вес его атома (баридина-мизм), и наоборот, когда им принадлежит функция электроотрицательная, то энергия отдельного члена тем меньше, чем больше вес его атома (куфо-динамизм) с переменою функции членов группы (аллодинамизм) изменяется и относительная энергия членов соответственно означенному закону. Затем приведены были две естественные такие группы цезий, рубидий, калий, натрий, литий и другая барий, стронций, кальций, магний. В обоих случаях оказывается, что элементы вышестоящие вытесняют из соединений элементы нижестоящие, причем больший вес атома соответствует всегда элементу, вытесняющему так, вес атома цезия более веса атома рубидия и т. д. Следовательно, в этих группах элементов электроположительных энергия их находится в прямой зависимости от веса атома. Обращаясь далее к элементам электроотрицательным, а именно в группе галогенов, оказывается обратное предыдущему элементы с ббльшим весом атома подвергаются вытеснению так, иод вытесняется бромом, бром хлором. [c.452]

В первом соединении связь Ва—О почти ионная и сродство атома кислорода к электрону практически уже насьшдено, что уменьшает тенденцию к отрыву электронов от атома 51 кислородом (см. стр. 64) и обусловливает существенно ковалентную связь 81—О. Во втором случае атом кислорода уже не может насытить свое сродство к электрону с одной стороны в той мере, как в ортосиликате бария, и поэтому связь 51—О будет более ионная, чем в первом примере. Большая полярность связи вызывает больший эффективный заряд на атоме 51, а следовательно, и повышение его электроотрицательности. Таким образом, по мере полимеризации силикатов электроотрицательность кремния будет непрерывно увеличиваться, что в свою очередь делает энергетически выгодной замену Ре на (А ре 1,7, Л"мg=Ъ2]. [c.145]

Систематизация материалов по химизму термолиза разнообразных солей карбоновых кислот [11] показала, что природа карбоновой кислоты оказывает существенное влияние на характер протекающих химических реакций лишь тогда, когда алифатический, жирноароматический или нафтеновый радикал меняется на ароматический или гетероциклический (с ароматическим характером). Во всех остальных случаях состав продуктов термопревращения в основном зависит от природы металла, образующего соль. Выявлены три группы металлов, превращение солей которых отличается продуктами термораспада. К первой группе отнесены соли щелочных металлов (калий, рубидий, цезий), а также, частично, натрий вторая объединяет большое число разнообразных элементов с электроотрицательностью по Полингу от 0.9-1.0 до 1.7-1.8 (литий, магний, кальций, строшщй, барий, торий, алюминий, цирконий, марганец, железо, олово, кадмий, цинк и т. д.) в третью группу включены соли серебра и меди. [c.227]

Проис.ходящая в дальнейшем кристаллизация кислого плагиоклаза, калиевого полевого шпата и кварца приводит к связыванию значительного количества щелочей, а вместе с ними остатков стронция, некоторой части атомов молибдена, галлия, германия и главным образом редких элементов, следующих за калием — рубидия, таллия, цезия, бария и свинца. Последний, несмотря на значительные различия с калием в значении электроотрицательности, выступает в основном как катион, изоморфно замещающий калий в соответствующих минералах. Естественно, что и на этом этапе кристаллизации, ио-видимому, имеет место сорбционный захват молекулярных выделений тех элементов, которые кристаллохи- [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология