Калий атом, строение

Периодический закон. Основной закон химии-Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в то время, когда атом считался неделимым и о ехо внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д. И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д. И. Менделеев получил естественный ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Например, свойства типичного металла литий 1л повторялись у элементов натрий Ка и калий К, свойства типичного неметалла фтор Р-у элементов хлор С1, бром Вг, иод I и т.д. [c.33]

Физические и химические свойства. При комнатной темп-ре Р. — газ, состоящий из одноатомных молекул. Спектр Р. аналогичен спектру ксенона и др. элементов нулевой группы. Строение электронной, оболочки атома Р. 6 бр ковалентный радиус 2,14 А энергия ионизации Rn°-<-Rn+10,746 aff. Плотность газа 9,73 г л, жидкого 4,4 г/сл1 (при —62°), твердого 4 г/сж . Т. пл. —71°, т. кип. —62° критич. давление и темп-ра соответственно равны 104,4° и 62,4 атм теплота сублимации 4850 кал г-атом. На холодных поверхностях Р. легко конденсируется в бесцветную фосфоресцирующую жидкость. Твердый Р. светится бриллиантово-голубым светом, В 1 объеме воды при 0° растворяется 0,507 объемов Р., в органич. растворителях растворимость Р. значительно выше. Растворимость Р. в спиртах и жирных к-тах возрастает с увеличением их молекулярных весов. [c.247]

В отношении состава второй соли мнения расходятся. Берцелиус рассматривает ее, как двойную соль — сульфат калия и воды КЗ + + Й8. Грэм приписывает этой соли совершенно другое строение. Этот талантливый исследователь открыл, что в солях, особенно сернокислых, не вся вода, которая в них заключена, удерживается с одинаковой силой. Например, для соли пЗЙ+бЙ температура в 100° достаточна для того, чтобы удалить 6 атомов воды, последний же атом воды удаляется только при 237,7°. Но при прибавлении сернокислого калия образуется соединение гпЗ -Ь КЗ + 6Й, и вся вода выделяется при 121,1°. Из этого Грэм заключает, что сернокислый 4 г. и. Гесс [c.49]

Он предполагает, что кислый сернокислый кали остается гидратированным в реторте. Между тем это не так. Мы уже ранее видели, что состав бисульфата следующий КЗ Й. По старым представлениям о строении этой соли, было естественно предположить, что она удерживает воду с некоторой силой. В настоящее же время мы знаем, что эта вода в ней удерживается лишь за счет очень слабого сродства. Поэтому температура, при которой вода начинает выделяться, лишь немного выше температуры плавления этой соли. Если даже допустить заметные различия для этой соли в изолированном состоянии, это, как мы скоро увидим, не дает права делать заключения относительно того, каким образом вел бы себя этот атом воды при более сложном разложении. Я дал задание приготовить концентрированную азотную кислоту очень опытному в подобного рода делах человеку, поручив ему взять точно два атома серной кислоты. Однако полученная кислота не имела желаемой концентрации. Тогда я начал изучать методику получения азотной кислоты. Вот что происходит по моим наблюдениям. [c.70]

Если будет выяснено строение индола и положение в нем гидроксильных групп, то в таком случае исчерпается вся химическая конституция вышеприведенных соединений. Для объяснения строения группы индола служат реакции, при которых распадается углеводородная группа. При сплавлении с едким кали все три соединения дают С Н (КН ) — анилин при обработке изатина азотной кислотой получается С №(ЫО ) (ОН) —пикриновая кислота. Из этого следует, что группа бензола должна заключаться в индоле и что азот находится именно в бензольной группе. Если разложение пойдет лишь до тех пор, пока только один атом углерода отделится, то получается нитросалициловая [c.404]

Строение первичного продукта присоединения одного атома щелочного металла не исследовалось известно только, что он дает сигнал ЭПР. Можно предположить, что образуется ион-радикал А (типа ионов-радикалов ароматических углеводородов) или что атом калия присоединяется к фосфору с образованием нейтрального радикала Б. Однако данных для выбора одного из этих предположений пока нет.- [c.196]

Энергетический уровень 45 лежит ниже, чем уровень 2>й, который должен был бы заполняться у элемента, следующего за аргоном. Атом калия имеет строение К 1522522р 3523р 45. Аналогичные сдвиги уровней наблюдаются и в других местах системы Менделеева. Поэтому образуются последовательности элементов со сходными внешними электронными оболочками и недостроенными внутренними. [c.79]

Заполнение энергетических уровней. Энергия электрона в атоме вообще зависит от квантовых чисел п и I. Чем больше электронов в атоме, тем поле, в котором находится электрон, больше отличается от чисто кулоновского и тем отчетливее эта зависимость. В результате заполнение уровней происходит с некоторым отклонением от последовательности, которую можно было бы ожидать (сначала заполняется слой с п=1, потом с п=2, п=3 и т. д.). В действительности, от водорода до гелия заполняется слой п= и атом гелия имеет строение 15 . Затем начинается заполнение слоя п = 2. У лития в этом слое один х-электрон 15 25. У бериллия таких электронов два Ве ls 2s2. Далее заполняются р-орбитали. В атоме бора один р-электрон В 8 2з 2р. У неона нх уже шесть Ме 152252рб Слой п=2 полностью укомплектован. У натрия начинается заполнение слоя п = 3 N3 15 25 2р 3з. У аргона в этом слое восемь электронов Аг 1з 2з 2р 3з 3р . Энергетический уровень 45 лежит ниже, чем уровень за, который должен был бы заполняться у элемента, следующего за аргоном. Поэтому атом калия имеет строение [c.165]

Перренат калия плавится при 555 °С и кипит при 1370 °С (по-видимому, без разложения). Строение его молекулы в парах отвечает структурной формуле атом рения приблизительно тетраэдрически окружен тремя атомами кислорода [d(ReO)= 1,75А] и группой OK[d(ReO) = 1,95], d(OK) = [c.309]

При нагревании на воздуха в течение некоторого времени окрашенный в бурый цвет раствор постепенно становится яркю-желтым и содержит] после это го циано-кобальти(3)ат калия, аналогичный по строению с феррицианидом калия Образование соли трехвалентного кобальта идет при участии кислорода воздуха [c.268]

Строение двухосновной дерровой кислоты (XIX) было выяснено посредством окисления и подтверждено синтезом [312]. Эта кислота, содержащая две метоксильные группы и один эфирный атом кислорода, имеющийся также и в ротеноне, дает при окислении перманганатом калия ближайший низший гомолог (XXVI) — риссовую кислоту. Последняя при декарбоксилировании превращается в декарбориссовую кислоту (XXVII, R = Н) эта кислота [c.120]

В отличие от структуры формиата висмута, представляющей собой полимерное строение, комплексный формиат состава K2[Bi(H OO)5] представляет собой островную структуру, в которой атом висмута окружен десятью атомами кислорода, а все формиатные фуппы замыкаются в металлоциклы [210]. В структуре двойного формиата висмута и калия все пять фупп НСОО присоединены к атому Bi бидентантно, образуя пятичленные [c.185]

Гидраты оксосолей, гидроксидов и галогенидов. В большинстве случаев в обсуждение не включаются структуры гидратированных комплексных соединений, так как принципы, определяющие их строение, значительно сложнее, чем некомплексных солей. Например, в структурах гидратированных комплексных галогенидов Ат(ВХя)-рНгО, иа которых мы кратко становимся позднее, в некоторых случаях молекулы воды связаны с атомом В (например, в (ЫН4)2(Ур5-Н20)), а в других случаях (как в Кз (МпРа) НзО разд. 10.1.4) они вместе с ионами А расположены между группировками ВХп (в данном случае бесконечными октаэдрическими цепочками). В структуре КзНдСи-НзО также имеются октаэдрические цепочки (НдСи) " , между которыми расположены ионы калия и молекулы воды. [c.399]

Диспропорционирование силанов в присутствии металлов известно уже давно. Этот тип реакции наблюдался только в тех случаях, когда у атома кремния имелся по крайней мере один атом водорода (см. стр. 319). Тщательные исследования показали, что от атома кремния отщепляется арильная, но не алкильная группа [5]. Показано, что продолжительность реакции и используемый металл оказывают заметное влияние на строение продуктов. При обработке дифенилсилана литием в тетрагидрофуране в течение 84 час с выходом 77% образуется трифенилсилан [98]. При действии на дифенилсилан сплава натрия с калием в эфире в течение 8 час получается 80% тетрафенилсилана и 8% трифенилсилана [4]. Взаимодействие трифенилсилана с литием в тетрагидрофуране в течение 4 и 7,5 час и последующая обработка триметилхлорсиланом приводят к получению 58 и 0% 1, 1, 1-триметил-2,2,2-трифенилдисилана соответственно. Наблюдалось, что дифенилсилан при обработке сплавом натрия с калием давал тетрафенилсилаи. Трифенилсилан реагирует со сплавом натрия с калием, давая трифенилсилилкалий, который при обработке триметилхлорсиланом дает 1,1,1-триметил-2,2,2-трифенилдисилан. С другой стороны. [c.327]

Итак, при небольшой концентрации амида калия и при температурах О—25° обмениваются атомы водорода кольца и алифатической а-СН-связи моноалкилбензолов. Это правило соблюдается и для других соединений сходного строения , как видно из табл. 31, в которой указано общее число атомов водорода, обменявшихся на дейтерий при достижении равновесия. Это число равно сумме атомов водорода в ароматическом кольце (Наг) и в альфа-положении в алкильной группе (На). Если в алкильной группе атом углерода в альфа-положении является первичным, то общее число обменявшихся атомов водорода (п) равно семи, при наличии вторичного атома углерода и = 6 и в углеводороде с третичным атомом углерода г = 5. Это правило может быть использовано для определения характера разветвления алкильной группы. Оно приме- [c.135]

Высказанное Конантом, Кирнером и Хаоси положение ...активирующие группы могут оказывать влияние на атом галогена в соединениях типа АСНгХ так, что атом галогена является очень реакционноспособным при его положительном и отрицательно.м значениях [269, стр. 493], получило дальнейшее развитие в работах других исследователей. Так, Беннет и Бер ра через два года показали, что в то время как отрицательный заряд атома хлора ускоряет гидролиз,. ..положительный заряд на атоме хлора делает более быстрым его взаимодействие с иодидом калия [270, стр. 1678], Несколько другим лутем предложил решить (Проблему действия одинаковых по строению молекул в различных органических реакциях Тронов, предсказавший существование в гало-генпроизводных двух типов разрыва связи между углеродом и галоидом нейтрального (распад на радикалы.— В. К.) я ионного, причем в последнем случае лишние электроны остаются при ядре галоида [271, стр. 1279]. Поэтому при более электроположительных углеводородных частях молекулы (алифатические производные) должен преобладать второй тип разрыва, а при электроотрицательном углеводородном остатке — первый тип. Именно переходом от одного механизма расщепления гало-генпроизводного к другому в зависимости от характера электронного строения углеводородных частей молекул Тронов объяснил наблюдаемое им падение, а затем возрастание активности галогена при реакциях галогензамещенных молекул с аминами и алкоголятами (табл. 18). [c.77]

В настоящее время наблюдается мощный интеллектуальный подъем в неорганической химии, который сильнее всего затронул те ее области, которые лежат на стыке с соседними дисциплинами химию металлоорганических и бионеорганических соединений, химию твердого тела, биогеохимию и др. Возрастает, в частности, уверенность ученых в том, что неорганические элементы играют важную роль в живых системах. Живые существа вовсе не являются чисто органическими. Они весьма чувствительны к ионам металлов почти всей Периодической системы Д.И. Менделеева. Некоторые ионы играют важнейшую роль в таких жизненно важных процессах, как связывание и транспорт кислорода (железо в гемоглобине), поглощение и конверсия солнечной энергии (магний в хлорофилле, марганец в фотосистеме II, железо в ферродоксине, медь во фта-лоцианине), передача электрических импульсов между клетками (кальций, калий в нервных клетках), мышечное сокращение (кальций), ферментативный катализ (кобальт в витамине В12). Это привело к взрыву творческой активности ученых в области неорганической химии биосистем. Мы начинаем изучать строение ближайшего и дальнего окружения атомов металлов в биосистемах и учимся понимать, как это окружение позволяет атому металла с такой высокой чувствительностью реагировать на изменение pH, давление кислорода, присутствие доноров или акцепторов электронов. [c.158]

Планетарная теория строения атомов. Резерфордовская нуклеарная модель атома для химиков не могла представить особого интереса. Она была еще слишком обща, слишком обезличена. Из того, что по сравнению с атомом аргона атом калия содержит лишнюю единицу положительного заряда в ядре и лишний электрон в электронной оболочке, никак не вытекал столь резкий скачок в свойствах между этими двумя элементами. Но исследование атома на нуклеарной модели атома не остановилось. Нуклеарная теория атома развилась в планетарную теорию. Что атом, есть нечто очень сложное, легко было заключить уже из крайней сложности спектров элементов искровой спектр железа заключает, например, в себе тысячи линий. Опираясь на теорию испускания световой энергии малыми, но конечными порциями — квантами, а также используя метод аналогии с коперниковой теорией солнечной системы, Нильс Бор создал планетарную теорию строения атомов. [c.78]

Строение аспергилловой кислоты было выяснено на основании следующих данных . Ее состав отвечает суммарной формуле 12H20O2N2. Она представляет собой одноосновную кислоту, но содержит также одну основную группу (образует хлоргидрат с т. пл. 178 ). Дает ряд солей, из которых наиболее характерна зеленая медная соль с т, пл. 198°. При восстановлении гидразином аспергилловая кислота (99) переходит в дезоксисоединение i HjoONj (102), отличающееся от аспергилловой кислоты тем, что оно содержит на один атом кислорода меньше. Оба эти соединения имеют резкий максимум в ультрафиолетовой области при 325 (для сравнения следует указать, что а-пиразолоны имеют максимум при 315 Ш[х). Как сама кислота, так и ее дезоксипроизводное оптически активны. Оба соединения весьма устойчивы по отношению к кислотному и щелочному гидролизу и к окислению перманганатом калия. Свойства самого антибиотика сильно напоминают свойства гидроксамовых кислот (интенсивное красное окрашивание с хлорным железом). [c.69]

При окислении гризеофульвина марганцовокислым калием были получены два соединения. Изучение одного из них (С9Н9О5С1) имело важное значение для выяснения строения гризеофульвина Это соединение является одноосновной кислотой, содержащей один атом [c.249]

Так иногда называют натрий. Это не совсем справедливо в менделеевско таблице нарастание металлических свойств происходит по мере продвижения справа налево и сверху вниз. Так что у аналогов натрия по группе — франция, рубидия, цезия, калия — металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия. (Конечно, имеются в виду только химические свойства.) Но и у натрия есть полный комплекс металлических химических свойств. Он легко отдает свои валентные электроны (по одному на ато.м), всегда проявляет валситность 1-Ь, обладает ярко выраженными восстановптелъными свойствами. Гидроокиси типичных металлов должны быть основаниями. Гвдроокись натрия NaOH — сильная щелочь. Все это объясняется строением атома натрия, на внешней оболочке которого только один электрон, и с ним атом легко расстается. [c.182]

Правило Хьюза — Ингольда, по-видимому, применимо и к циклогексадиеновой системе [27д]. Равновесная смесь циклогексадиенов, получающаяся под действием тре/п.-амил ата калия в трет-амиловом спирте, содержит в 2,2 раза больше сопряженного 1,3-изомера, чем несопряженного 1,4-изомера. При использовании терет-амилового спирта-й и проведении изомеризации 1,4-диена в 1,3-диен (или, наоборот, 1,3-диена в 1,4-диен) лишь на несколько процентов соотношение концентраций монодейтерированных 1,4-и 1,3-диенов равняется 8. Поскольку соотношение концентраций монодейтерированных продуктов не зависит от строения исходного диена, это свидетельствует о том, что промежуточным продуктом при изомеризации является общий аллильный карбанион. При протонировании этого карбаниона менее устойчивый изомер образуется в 8 раз скорее, чем более устойчивый. Таким образом, к-2/к-1 = 8 и кх/кг = 0,05. [c.228]

Самым трудным для сторонников гипотезы Дэви было допустить, что все количество выделенного тепла не было одинаковым в этих двух случаях, что по гипотезе Дэви оно должно быть меньше. Я думаю, что никто пе применил бы эту новую гипотезу для вещества столь постоянного, каким является серная кислота, и в особенности сернокислый калий, который выдерживает очень высокую температуру, не вызывая мысли о возможности нового соединения составляющих его элементов. Мы знаем несколько веществ, задерживающих тепло и меняющих свое строение, но никогда это не происходит без выделения тепла, и никогда эти вещества не являются постоянными наоборот. Более того, водород, выделив часть своего тепла, проявляет сродство с кислородом очень легко. Например, ток сероводорода сразу же разлагает серную кислоту с выделением сернистой кислоты, отнимая таким образом, третий атом кислорода. Нетрудно было бы привести еще ряд подобных фактов. Из всего этого я заключаю, что гипотеза Дэви в отношении количества выделяемого тепла для того времени давала неплохие результаты, но она устарела в наши дни. Опыт, который я описываю в доказательство этого, дает правильные результаты, когда мы измерим тепло, выделенное третьим атомом кислорода. В последнее время, однако, появился горячий защитник теории Дэви я имею в виду работу Даниэля, опубликованную в форме письма в Philosophi al Transa tion за 1839 и 1840 г. (Об электролизе вторичных соединений). Блестяще поставленные опыты, строгая аргументация, точное изложение — все это увеличивает интерес к выводам автора. Пропустив ток одновременно через два вольтаметра, разбавленную серную кислоту и сернокислый натрий, он получил абсолютно одинаковое количество кислорода и водорода для каждого из вольтаметров. Но [c.137]

На рис. V, 4 показана зависимость теплоемкости (Ср) для частиц различного рода. Атомы инертных газов и ионы, отвечающие им по структуре, в пределах температур до 6000° К за немногими исключениями сохраняют постоянное значение Ср = =4,97 кал град г-атом) [или кал (град г-ион)]. Частицы с другим строением электронных оболочек обладают обычно более низкими уровнями возбуждения. Их теплоемкость отклоняется от значения 4 97 кал град моль) уже при более низких температурах. На рйс. VI, 4, приведены некоторые характерные примеры таких частиц. Так, у атомов элементов подгруппы лития обнаруживаются в рассматриваемом пределе температур значительные отклонения Ср от указанного предельного значения, причем для Сз эти отклонения становятся заметными начиная с 1500° К, для КЬ и К —с 1700° К, для N3 —с 2100° К и для —с 1800° К. Это, естественно, приводит к усложнению зависимости от температуры и других термодинамических функций этих элементов. Поэтому процессы ионизации атомов Ы—Сз и процессы диссоциации на атомы двухатомных молекул этих элементов существенно отклоняются от однотипности уже при умеренно высоких температурах. Вещества неоднотипные (например, Ыа, Мо, Ре, РЬ, 51) имеют [c.176]

Координационная теория Вернера дает наглядное представление о строении ионов 2). Двухвалентный ион Pt lg хлороплатината калия, например, содержит в качестве центрального атома атом платины, потерявший 4 электрона и 6 атомов хлора, из которых каждый получил по одному электрону. Последние мы должны себе представить расположенными по углам октаэдра весь этот комплекс, состояптий из четырех положительных и шести отрицательных зарядов, действует во-вне как заряженный [c.100]

Одлинг, посвятивший теории типов статью О строении кислот и солей 1, опубликовал одновременно со статьями Кекуле и Купера Замечания по поводу учения об эквивалентах где провел разграничение между эквивалентностью и одинаковостью атомов. Эквивалентность,— писал Одлинг,— выражает только функции и отношения. Большая часть химиков смешивала до сих пор эквивалент с атомом тела, чего нельзя делать. Так, К изображает эквивалент или пай калия, КН304 изображает атом или пай кислого сульфата калия, но между ними нет никакой эквивалентности. С другой стороны, изображает три атома калия, а В1" — атом висмута, но обе формулы соответствуют одному и тому же эквиваленту или одной и той же характеристической величине . [c.258]

Физические и химические св011ства. Б. — металл светло-серого цвета, имеет гексагональную плотно упакованную решетку с параметрами а = 2,2856 А, с = 3,5831 А атомный радиус 1,13 А, ионный радиус Ве2 0,34А плотн. 26 1,8477 т. пл. 1285° т. кип. 2970° зависимость давления пара Б, от темп-ры Ргтм. = 5.186 + 1,454. Ю " 3 - 10,700/Т уд. теплоемкость 0,481 кал/г град (0—100°) теплота плавления 2,8 0,5 ккал/г-атом термич. коэфф. линейного расширения 13 10 (О — 200°) электропроводность составляет 40% от моди. Твердость Б. по Бринеллю 97—114 кг/мм модуль упругости 30 000 кг/мм , предел прочности при растяжении для выдавленною прутка до 60 кг/мм , отожженного — ок. 35 кг/мм . Уд. прочность Б. (отнесенная к уд. весу) значительно превосходит уд. прочность других металлов и сплавов, однако применение Б.в качестве конструкционного металла затруднено из-за е о хрупкости на холоду, что объясняется особенностями строения кристаллич. решетки Б. и наличием примесей. Хрупкость затрудняет также и обработку Б. Заготовки из Б. получают прессованием порошка с последующим спеканием при 1180—1200° или горячим прессованием порошка при 1120—1150°, или плавкой в вакууме. Изделия из заготовок получают обработкой давлением при повышенных темп-рах (выдавливанием, прокаткой), иногда с последующей обработкой резанием. Б. в жидком состоянии полностью смешивается со многими металлами, напр, с А1, Си, Ке, Со, N1, Ъп и др., не смешивается с Мд [c.211]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий атом, строение: [c.107] [c.92] [c.98] [c.374] [c.349] [c.72] [c.83] [c.398] [c.109] [c.83] [c.118] [c.54] [c.241] [c.48] [c.72] [c.130] [c.168] [c.133] [c.28] [c.209] [c.251] [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология