Натрий бикарбонат иодид

Калия хромат Кальция карбонат ч. д. а. сульфат хлорид ч. д. а. Меди сульфат Магния сульфат хлорид Натрия бисульфит бикарбонат иодид карбонат кобальтинитрит сульфат сульфит тиосульфат фторид фосфат хлорид Ртути (II) хлорид ч. д. а. Свинца карбонат ч. д. а. Серебра нитрат [c.245]

Комплекс устойчив только в присутствии большого избытка бикарбоната натрия. Избыток перекиси водорода легко разлагается при кипячении, причем это разложение каталитически ускоряется ионами кобальта тем не менее нагреванием раствора не следует злоупотреблять, так как при этом часть карбонатного комплекса кобальта может разложиться. С дpJ гой стороны, выделяющийся при разложении перекиси водорода кислород частично остается в растворе, что может быть источником ошибок. Нейтрализацию бикарбонатного раствора кислотой при введении иодида калия следует проводить очень осторожно, чтобы избежать возможных потерь из-за выделения пузырьков газа. [c.115]

Жидкость, получаемая после реакции с иодом, содержит в основном сульфат и иодид натрия, а также малые количества карбоната и бикарбоната натрия и непрореагировавшего тиосульфата натрия. Иод может быть выделен из этого раствора по любому известному обычному способу. Например, после подкисления раствора в него можно продуть газообразный хлор для осаждения свободного иода этот процесс является простым и дешевым. [c.203]

При умеренной кислотности среды реакция не происходит мгновенно, поэтому обычно создается сравнительно высокая кислотность, которая, однако, увеличивает опасность окисления иодида кислородом воздуха. Если тщательно установить концентрацию кислоты и иодида калия (например, применять 0,2 М соляную кислоту и 2%-ный иодид калия) и дать смеси постоять в течение 10 мин, то можно получить точные результаты. Некоторые авторы рекомендуют вытеснять воздух путем добавления бикарбоната натрия и выделения из последнего двуокиси углерода и выдерживать смесь в течение нескольких минут при умеренной концентрации кислоты. Медь (И) оказывает на рассматриваемую реакцию сильное каталитическое действие делая ее мгновенной дан<е в среде уксусной кислоты. Применение уксусной кислоты имеет еще то преимущество, что она уменьшает интенсивность окраски Сг в связи с образованием комплекса. Для получения более точных результатов можно рекомендовать перегонку иода в раствор иодида калия с током двуокиси углерода [c.437]

Золото может быть определено в растворе царской водки путем добавления гипохлорита натрия или хлората калия, обеспечивающих его окисление до Аи . После разбавления хлор удаляют кипячением. Нейтрализуют кислоту бикарбонатом натрия и добавляют иодид калия, при этом золото восстанавливается и выделяется свободный иод [c.458]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Ступка фарфоро вая с пестиком. Стеклянные пластинки. Фарфоровые пластинки. Центрифуга Пипетка капельная. Приборы для получения окиси углерода, ацетилена, ме тана и углекислого газа. Прибор для сухой перегонки дерева. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Окись меди, Мра мор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Лучина (сухая тонкая). Вода дистиллированная. Известковая вода. Бром. Бромная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия, нитрата серебра (0,1 н. ), карбоната натрия (0,5 и.), карбоната калия (0,5 н.), бикарбоната калия (0,5 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 н.), серной кислоты (уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. вес 1,19), едкого натра (2 н.), аммиака (25%-ный.) [c.178]

Ход работы. Точно отвешивают около 0,2 г мышьяковистого ангидрида в чистом, предварительно взвешенном бюксе и переносят последний вместе с его содержимым в круглодонную колбу емкостью 200 мл из стекла пайрекс. Приливают 10 мл 1 н. раствора едкого натра, вставляют в горло колбы воронку с короткой трубкой и осторожно перемешивают до,полного растворения навески. Затем приливают 15 мл 1 н. серной кислоты, тщательно перемешивают и осторожно прибавляют 50 мл раствора, содержащего 40 г л бикарбоната натрия. Обмывают воронку водой и вынимают ее. Затем медленно титруют жидкость устанавливаемым приблизительно 0,1 н. раствором иода (12,7 г очищенного иода и 60 г чистого иодида калия растворяют в 1 л дистиллированной воды) при непрерывном перемешивании, пока большая часть иода не будет таким образом прибавлена (в а 0,2 г Аз Од требуется приблизительно 40,4 мл 0,1 н. раствора иода). Затем, прилив 5 мл 0,5%-ного раствора крахмала, продолжают титрование, пока первоначально розовое окрашивание не перейдет в чисто синее. [c.224]

Определение титрованием иодом. Процесс окисления мышьяка (Ш) до мышьяка (V) титрованием его раствором иода протекает полностью при условии применения чистых растворов солей мышьяка. При титровании образуется иодистоводородная кислота, которая, если ее не удалить, будет препятствовать полному окислению мышьяка в конце титрования. Поэтому обычно титрование проводят в присутствии бикарбоната натрия, который нейтрализует иодистоводородную кислоту и не реагирует с иодом, в отличие от едких щелочей и средних карбонатов. Конечную точку титрования можйо сделать более резкой, прибавляя иодид калия и насыщая раствор двуокисью углерода (стр. 220). [c.311]

Ход определения. К анализируемому раствору прибавляют в избытке бикарбонат натрия и 5 мл перекиси водорода. Затем разрушают избыток перекиси водорода кипячением, охлаждают раствор, прибавляют в избытке иодид калия и титруют выделившийся иод раствором тиосульфата. [c.838]

Иодометрия мышьяковой кислоты. К 50 мл анализируемого раствора прибавляют концентрированную соляную кислоту (примерно 12 н.), пока концентрация ее в растворе не станет приблизительно равной 4 н. Затем прибавляют немного твердого бикарбоната натрия, чтобы выделяющийся углекислый газ вытеснил кислород из раствора. Прибавляют 10 мл 10%-ного раствора иодида калия, перемешивают и оставляют на 5 мин в темноте. Затем разбавляют водой до 150 жл и титруют выделившийся иод раствором тиосульфата в присутствии крахмала. [c.902]

Ход определения. Навеску диэтиленгликоля 10 г, взятую с точностью 0,001 г, помещают в колбу с пришлифованной пробкой, содержащую 25 мл воды, добавляют 30 мл раствора перйодата натрия и тщательно перемешивают. Через 15 мин в колбу прибавляют 30 мл насыщенного раствора бикарбоната натрия, 1 мл раствора иодида калия и 1 г соды. Полученный раствор титруют 0,1 н. раствором иода в присутствии крахмала. Одновременно проводят контрольный опыт. [c.134]

К навеске перекиси бензоила добавляют 25 мл ледяной уксусной кислоты, затем растворяют 2 г бикарбоната натрия и приливают 2 мл насыщенного раствора иодида калия. Смесь оставляют стоять в темноте 10 мин и после разбавления водой производят титрование 0,1 и. раствором тиосульфата натрия. [c.140]

К смеси избытка бикарбоната натрия, иодида калия и амилового спирта добавляют известное количество анализируемого раствора, содержащего нитрит-ионы. Полученный раствор перемешивают вращением в колбе, добавляют небольшое количество уксусной кислоты. После начала выделения СОа почти прекращают вращать колбу п осторожно добавляют избыток серной кислоты (1 1). Сосуд сразу же плотно закрывают и начинают энергично вращать для перемешивания раствора до прекращения выделения СОа- Затем титруют стандартным раствором тиосульфата, используя крахмал в качестве внутреннего индикатора. [c.68]

ВОДНОГО раствора перйодата натрия. Через 30 мин добавляли около 1 г бикарбоната натрия, затем 10,00 мл 0,1004 н. раствора оксида мышьяка (избыточное количество), после чего растворяли около 0,1 г иодида калия. Происходит реакция, катализируемая иодид-ионами в соответствии с уравнением (2). Щелочной раствор непрореагировавшего арсената титровали стандартным 0,1048 н. раствором иода. Затем такую же процедуру повторяют в отсутствие полимера. Количество звеньев 1,2-диола на 100 мономерных единиц в полимере составляет [c.459]

В этом методе использовано образование эфира азотистой кислоты, мгновенно происходящее при действии азотистой кислоты на метиловый спирт. Этот эфир, кипящий при —12° и почти нерастворимый в воде, отгоняется из реакционной смеси током углекислоты, промывается для удаления окислов азота раствором бикарбоната натрия и улавливается в растворе иодида калия, подкисленном соляной кислотой. Здесь эфир сразу же омыляется и иод, выделяющийся под действием свободной азотистой кислоты, может быть оттитрован раствором тиосульфата. Для проведения анализа предложена соответствующая аппаратура [32]. [c.64]

Метод для определения брома в силикатных породах описал Бен [3]. Навеску породы 1—2 г сплавляют с гидроокисью натрия и плав выщелачивают водой. Нерастворимый материал отфильтровывают, фильтрат выпаривают досуха после переведения всего избытка гидроокиси в карбоиат и бикарбонат натрия избытком углекислого газа. Сухие соли выщелачивают этанолом, при этом бромид натрия (и иодид) переходит в органический раствор. Спиртовой раствор отделяют фильтрованием от основной массы карбоната натрия и растворитель удаляют выпариванием. Сухой остаток содержит бромид натрия, который переводят в бромат окислением гипохлоритом [c.184]

Тиоцианат серебра, выпадающий в осадок, отделяют фильтрованием и переносят в колбу, снабженную притертой пробкой. Добавляют растворы бикарбоната натрия и иодида калия и энергично встряхивают, чтобы перевести осадок в раствор. Затем из бюретки приливают 0,1 н. раствор иода до тех пор, пока реакционная смесь не сделается явно коричневой. После этого колбу закрывают и выдерживают в темном месте в течение 2 ч для за-верщения реакции [c.323]

Анализ раствора йодной кислоты [2, 3]. Для анализа применяется титрованный 0,1 н. МазАзОз, содержащий 20 г бикарбоната натрия в 1 л, и 0,1 н. раствор Ь- В коническую колбу помещают 2 мл 0,5 М йодной кислоты, разбавляют водой до 10 J iл и нейтрализуют добавлением 1,5 г кристаллического бикарбоната натрия или эквивалентного количества в виде насыщенного водного раствора. Приливают избыток (25 мл) 0,1 н. МадАзОз и 1 мл 20%-ного водного раствора иодида калия и оставляют при комнатной температуре на 10—15 мин. После этого избыток арсената натрия титруют 0,1 н. раствором 12. Концентрацию раствора йодной кислоты рассчитывают по количеству израсходованного арсената натрия 1 мл О, н. МадАзОз соответствует 0,0095965 г НЮ4 или 0,010696 г МаЮ4. [c.131]

Порцию 2 мл добавляют к с.меси 20 мл уксусной кислоты и 1 бикарбоната натрия (хранить без доступа воздуха) и 2 мл насыщенного раствора иодида калия. Закрывают колбу непритертой пробкой, выдерживают в те. июте в течение [c.287]

F раствора параиодной кислоты, чтобы достичь конечной точки титрования с тем же индикатором, потребовалось 24,90 мл раствора гидроксида натрия. Такую же порцию раствора смеси нейтрализовали бикарбонатом натрия до pH 7 и добавили иодид калия. Образовавшийся иод оттитровали 0,01029 F раствором мышьяка (III) до достижения конечной точки титрования по крахмалу, на что потребовалось 5,47 мл титранта. Рассчитайте общее количество (в мг) глицерина и этиленгликоля в исходной пробе. [c.359]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

Для определения ртути в воздухе широкое применение получил метод Н. Г. Полежаева в котором ртуть выделяется в виде комплексного соединения uHglg вместе с белым иодидом меди (I) ul, образуя суспензию, имеющую окраску от желтовато-розовой до оранжевой. Применяемый реактив содержит хлорид меди (II), сульфит натрия, иодид калия и бикарбонат натрия. Одновременно с анализом пробы приготовляют серию стандартных растворов, с окрасками которых сравнивают окраску анализируемого раствора. Доп. ред. [c.256]

Ход определения. Если определение проводится в солянокислом дистилляте, полученном, как указано на стр. 304, то дистиллят обрабатывают едким натром до щелочной реакции и затем соляной кислотой до слабокислой реакции. Прибавляв>т 15—25 мл холодного насыщенного раствора бикарбоната натрия, несколько миллилитров раствора крахмала (стр. 220) и 1 г иодида калия. Титруют 0,01 н. или 0,1 н. раствором иода до первого появления синей окраски. Вычитают объем израсходованного раствора иода, потребовавшийся на THTpoiBaHne в холостом опыте, проведенном через все стадии анализа, включая и дистилляцию. Содержание мышьяка вычисляют, исходя из расчета lAs 21. [c.312]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

Для амперометрического титрования элементного хлора часто используют раствор арсенита натрия. Б одной из работ [126] для этой цели применяют биметаллическую систему электродов анодом служит платиновая проволока, катодом — вольфрамовая> Мешает ти ровапию известь, поэтому раствор арсенита натрия должен содержать бикарбонат натрия в количестве 20 г л и не должен окрашиваться фенолротом. Элементный хлор в присутствии других его соединений (хлориты, хлораты) определяют путем прибавления избытка стандартного раствора арсенита натрия и титрования избытка при pH 7—8 раствором хлорамина Т в присутствии иодид-ионов. Аналогично определяют гипохлорит-ион [1020]. Точка эквивалентности фиксируется биамперометрически с использованием двух Р1-электродов при потенциале 100 мв. Элементный хлор можно также титровать при pH 7 арсенитом натрия после предварительного гидролиза при pH И с неполяризую-щимся РГкатодом [418, 440]. [c.115]

Много внимания уделялось определению малых количеств бороводородов в воздухе. Способы, основанные на разложении бороводородов гидролизом [132] или пиролизом [133] с последующим определением борной кислоты микротитрованием или фотоколори-метрированием, наиболее просты, но они недостаточно чувствительны и не пригодны при наличии в воздухе других борных соединений. При определении пентаборана в воздухе используется поглощение его активированным углем с последующим разложением [134]. Более чувствительным является кулонометрическое определение, основанное на окислении бороводородов электролитически генерируемым иодом [132]. На этом принципе основан автоматический анализатор, в котором воздух, содержащий бороводороды, просасывается через электролизер, содержащий раствор иодида калия и бикарбоната натрия. Этот способ позволяет определить 0,2 миллионных доли диборана и декаборана в воздухе. [c.133]

Метод с использованием хлорамина-Т [28—30]. Метод с использованием хлорамина-Т (натриевая соль Ы-хлор-п-толуолсульфон-амида), описанный Синхом и Реманном [28], включает потенциометрическое титрование растворов гидразина этим реагентом. Можно также заменить стандартный раствор хлорамина-Т иодом и проводить анализ так, как это указано при описании прямого иодоме-трического метода. Рассматриваемый метод применялся на ряде заводов в Германии. Стандартный хлораминовый раствор добавляют к раствору гидразина, содержащему бикарбонат натрия, а также несколько капель растворов иодида калия и крахмала для окрашивания смеси в синий цвет. Недостатком этого метода, судя по опубликованным данным, является неустойчивость стандартного раствора хлорамина. [c.156]

В 1826 г., вскоре после открытия иода, Ж. Гутон де ла Бпйардьер [292] обнаружил, что п иод, и его соли можно применять в объемном анализе. Он кипятил иод вместе с бикарбонатом натрия, картофельным крахмалом и хлоридом натрия, разбавлял до 1 л и титровал полученным раствором хлорную известь. При этом вначале образуется иодид натрия, который окисляется хлорноватистой кислотой до иодата натрия. В момент достижения точки эквивалентности выделяется иод и раствор становится сипим. Этот метод периодически публиковался в журналах как совершенно новый . Некоторые исследователи пытались, меняя условия опыта, сделать его более точным, но эти попытки никогда не были вполне успеш-пьшп [293]. [c.148]

Перйодат натрия. 100 мкл раствора перйодата натрия помещают в сосуд для титрования (стр. 161). Промывают конец бюретки и разбавляют раствор дистиллированной водой примерно до объема 1 мл. Перемешивая раствор с помощью магнитной мешалки, добавляют 0,01 г бикарбоната натрия и затем 2—3 капли 10%-ного раствора иодида калия. Выделившийся иод титруют стандартным раствором арсенита натрия с тиоденом в качестве индикатора. Вычисляют нормальность раствора перйодата. На этой стадии не обязательно стандартизовать перйодат, так как его титр устанавливают для каждой серии определений. [c.189]

Добавляют 0,01 г бикарбоната натрия и 1 каплю раствора иодида калия. Титруют иод раствором арсенита натрия с тиодином в качестве индикатора до прозрачного желтого раствора. [c.190]

В твердых мембранных электродах используют материалы, обладающие ионной проводимостью — кристаллы, смешанные кристаллы, поликристаллические твердые вещества. Кристаллический фторид лантана (LaFs) обладает высокой электрической проводимостью за счет чрезвычайной подвижности иона фтора в решетке кристалла. Для повышения проводимости добавляют катион европия(II) и получают чувствительный и селективный к иону фтора мембранный электрод. Во внутреннем отделении электрода, выпускаемого промышленностью, имеется раствор, содержащий смесь раствора фторида натрия молярной концентрацией (NaF)=0,l моль/дм и раствора хлорида натрия той же концентрации. В этот раствор опущен хлорсеребряный электрод сравнения. Единственным мешающим ионом при использовании этого электрода для измерения фтора является гидроксид-ион, но электрод проявляет по крайней мере тысячекратную чувствительность к фториду по сравнению с хлорид-, бромид-, иодид-, нитрат-, бикарбонат- и сульфат-ионами. [c.265]

Переведение металлической ртути в иодид ртути. В тщательно вымытую и прокаленную в пламени газовой горелки пробирку длиной 10—12 см (диаметр 0,5—0,6 см) вносят небольшой кристаллик сублимированного иода и 4 медные спирали. Сверху (1—2 см от верхнего края) пробирку обворачивают полоской фильтровальной бумаги, смоченной холодной водой (чтобы не улетучивалась ртуть при нагревании). Пробирку осторожно нагревают в пламени газовой горелки, все время вращая ее при этом вокруг своей оси. После улетучивания иода продолжают нагревание пробирки до каления. После охлаждения из пробирки вынимают спирали. В ту же пробирку снова вносят кристаллик сублимированного иода и остальные 4 медные спирали. Пробирку нагревают, как указано выше, и наблюдают появление на ее стенках желтого или красного налета иодида ртути. Затем из пробирки вынимают медные спирали. В пробирку еще раз вносят кристаллик сублимированного иода и осторожно нагревают ее до исчезновения паров иода, при этом желтая модификация иодида ртути на стенках пробирки переходит в красную. Возгон иодида ртути дважды обрабатывают раствором иода в иодиде калия (порциями по 2 мл). К полученному раствору прибавляют 3 мл смеси, состоящей из растворов сульфата меди, сульфита натрия и бикарбоната натрия. Появление оранжевой или оранжево-красной окраски (Си[НдЦ]) указывает на наличие ртути в исследуемой пробе. [c.241]

В качестве поглотителей были предложены щелочные растворы. Герои с сотр. 2 пользовались 5%-ным раствором ацетата натрия, Белчер с сотр. предпочли тартрат сурьмы и натрия, а Кирстен и Рогозинский применяли бикарбонат калия. Следует иметь в виду, что иодистый водород и иод образуют в щелочной среде устойчивые иодид- и иодат-ионы [c.129]

В одной из методик 252 образец растворяют в спирте и добавляют иодид калия, растворенный в соляной кислоте. Образующийся иод определяют титрованием 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Поскольку в растворе содержится очень много спирта, нельзя пользоваться крахмалом в качестве индикатора 25о. Поэтому конечную точку титрования устанавливают по исчезновению желтой окраски иода. По другой методике 253 в реакциопр.ую смесь вводят диэтиловый эфир. После обесцвечивания иода при добавлении отмеренного количества 0,1 и. раствора тиосульфата натрия водный слой отделяют и избыток тиосульфата натрия определяют титрованием 0,1 н. раствором иода с крахмалом в качестве индикатора. Еще по одной методике хинон сначала восстанавливают гранулированным цинком в кислом растворе в соответствующий гидрохинон. Раствор фильтруют, нейтрализуют бикарбонатом натрия и определяют гидрохинон титрованием 0,1 н. раствором иода, используя обратную реакцию по уравнению (62). [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология