Метанол Метиловый спирт окисление

Известным каталитическим процессом, в котором используется неполное окисление, является промышленное производство формальдегида из метилового спирта (метанола). В этом производстве применяются, собственно говоря, не один, а два каталитических процесса. Сначала нужно получить синтетический метиловый спирт (метанол). Для этого каталитического синтеза используют реакцию между окисью углерода и водорода, протекающую, как уже говорилось, в присутствии цинк-хромового окисного катализатора (смесь окиси цинка и окиси хрома). Полученный метанол окисляется кислородом воздуха в присутствии серебряного катализатора в формальдегид. [c.34]

В 1954 г. 86% общего количества синтетического аммиака в США производилось из природного газа, 10% — из кокса и 4% — из водорода, являвшегося побочным продуктом других производств. Подобным же образом 82% метанола получалось из природного газа, 7% — окислением пропана и бутана, 10% — из кокса и 1% метилового спирта был несинтетического происхождения. Синтетический метанол являлся преобладающим исходным продуктом для производства формальдегида, но тем не менее 25% общего количества последнего в США было получено непосредственно с помощью второго нефтехимического процесса, а именно окисления пропана и бутана [2]. [c.406]

В промышленном масштабе формальдеГид получают двумя способами каталитическим окислением метилового спирта (метанола) кислородом воздуха при 600—750 °С и неполным окислением метана. Наибольшее распространение получил первый способ. [c.75]

Раствор конденсированных в водяном абсорбере продуктов окисления, содержащий ацетальдегид, ацетон, ацетали, метанол, метиловый спирт, пропионовый альдегид, акролеин и около 10% воды, поступает в колонну 1, имеющую 70 тарелок и работающую при 2,1—3,5 ат (рис. 17). Головным погоном колонны является ацетальдегид (товарный продукт). Остаток из колонны напра- [c.95]

Алкоголи и фенолы Р—ОН. Окисление атома углерода в молекуле углеводорода, связанное с перестройкой а-связи, приводит к появлению гидроксильной группы ОН в составе органической молекулы. В результате этого появляется электрический момент молекулы, так как связи С—О и Н—О полярны и образуют между собой угол, близкий к прямому, что дает результирующий электрический момент р,, отличный от нуля. Схематически строение молекулы метанола (метиловый спирт) показано на рис. 220. [c.456]

Высокая токсичность метанола (метилового спирта) объясняется его окислением в организме и образованием весьма токсичных продуктов формальдегида и муравьиной кислоты. Острое отравление метанолом наступает при приеме внутрь 5—10 г при 30—35 г — возможна смерть. Характерным признаком острого и хронического отравления метанолом является атрофия зрительного нерва, приводящая к расстройству зрения, вплоть до полной слепоты. [c.236]

Производство формальдегида в СССР и за рубежом основано на окислении парафиновых углеводородов (метана, пропан-бутановой фракции) или метанола (метилового спирта) кислородом воздуха как на твердых, так и на газообразных катализаторах. Из указанных направлений производство формальдегида из метанола является основным. [c.192]

В промышленности формальдегид получают преимущественно двумя путями неполным окислением метана (или его гомологов) и окислительным дегидрированием метилового спирта. Формальдегид выпускают в полимерной форме (параформ по МРТУ 6-05-930—65) или в виде водного раствора — формалина. Последний, согласно ГОСТ 1625—61, изготавливают двух марок ФБМ—нестабилизированный и ФМ — стабилизированный метанолом. Основные технические требования к формалину приведены в табл. 39. В наибольших количествах формальдегид идет на производство полимеризационных и поликон-денсационных полимеров, смол, а также изопрена, фармацевтических препаратов и т. д. [c.168]

Для подсчета количества граммов метилового спирта, окисленного бихроматом калия, нужно полученную величину разделить на 6 (перевод нормальности бихромата в молярность) и умножить на 32 (молекулярную массу метанола). [c.193]

Для метилового спирта характерно большинство обычных реакций первичных спиртов, кроме реакции дегидратации до алкена. Окисление с хорошим выходом дает формальдегид, муравьиную кислоту и диоксид углерода. При ферментативном окислении в живом организме метанол превращается в формальдегид, что и обусловливает его высокую токсичность [c.79]

Простота получения, чистота и низкая себестоимость способствовали тому, что размеры производства синтетического метанола давно превзошли производство лесохимического метилового спирта. Основное количество метанола перерабатывают в формальдегид. Кроме того, его применяют как антифриз для автомобильных радиаторов, в качестве добавок к бензинам, как растворитель и т. д. О получении метанола окислением метана см. стр. 194. [c.715]

Алканы. В принципе окислением простейшего из алканов — метана могли бы быть получены важные для промышленности продукты — метиловый спирт, формальдегид, муравьиная кислота. Однако разработать пригодные для промышленного использования методы получения этих соединений из метана до сих пор не удалось. Пользуются обходным путем сжиганием метана с недостаточным количеством кислорода получают синтез-газ, который далее может быть превращен в метанол и формальдегид [c.214]

При повышении температуры с 298 до 873° К изменение свободной анергии реакции (1) понижается с —13,95 до —23,5, а изменение свободной энергии реакции (4) понижается с —6,7 до —23,5. Поэтому на практике наиболее выгодно получать формальдегид неполным окислением метана именно при 873° К (600°) и атмосферном давлении, когда изменения свободных энергий реакций образования и разложения формальдегида становятся равными друг другу. Метилового спирта при этом получается очень мало, так как при 873° К изменение свободной энергии реакции разложения метанола (5) меньше изменения свободной энергии реакции (3), которая к тому же выше свободной энергии реакции окисления метана в формальдегид (1). [c.309]

Метиловый спирт (метанол) получают окислением кислородом воздуха природного газа, состоящего в основном из метана [c.255]

В интервале 200—400° повышение давления сдвигает реакцию окисления метана в метанол вправо, а окисление метана в формальдегид — влево. Следовательно, при определенной температуре, находящейся в интервале 200—400° С, новышение давления увеличивает выход метилового спирта, а ири определенном давлении повышение температуры увеличивает выход формальдегида. [c.309]

Хорошим средством, задерживающим процесс полимеризации, является прибавление к формалину метилового спирта. В нашем техническом формалине обыкновенно остается не окисленным в альдегид до 18 /о метанола. Это дает возможность хранить формалин на дворе и в зимнее время. [c.182]

Метод определения метанола в воздухе основан на окислении метилового спирта в формальдегид и определении последнего фуксиносернистым реактивом. [c.83]

Формальдегид получают, пропуская смесь паров метилового спирта с воздухом через реактор с раскалённой медной или серебряной сеткой. Сколько формальдегида можно получить окислением 6,4 т метанола Какую роль выполняет сетка [c.96]

Несмотря на то, что анодные реакции алкокси-анионов представляют значительный интерес в связи с процессами анодного алкоксилирования, они не были тщательно изучены. При проведении реакции в смеси метилата с метиловым спиртом на платиновом аноде наблюдается постепенное увеличение тока по мере роста анодного потенциала, начиная с нуля нас. к. э. При низких потенциалах ток был больше, чем в случае растворов перхлорат — метанол при прочих равных условиях. По-видимому, при низких потенциалах имеет место реакция метокси-анионов. На ртутном электроде алкокси-анионы, так же как и фенокси-анионы, дают анодные пики, которые могут отвечать как окислению ртути, так и окислению деполяризатора. Сходство с фенолятом обнаруживают алкоголяты метилового, этилового и циклогексилового спиртов [2]. При этом потенциал пика окисления тем меньше, чем больше основность аниона. [c.238]

Другой метод определения метилового спирта основан на окислении его хромовой кислотой до угольной кислоты. Этот метод вполне пригоден и для определения метанола в присутствии этилового спирта, который хромовой кислотой окисляется в уксусную кислоту. Thorpe и Н о 1 m е S 66 поглощают выделяющуюся углекислоту натронной известью и определяют ее по привесу. К б п i g 6 следующим образом описывает технику хромовокислого метода (лучше всего пользоваться прибором, изображенным на рис. 1). [c.241]

Процесс окисления метилового спирта в формальдегид является одним из важнейших промышленных химических процессов, так как формальдегид широко используется в промышленности и главным образом в производстве пластмасс. В настоящее время этот процесс в промышленности ведется на серебряных катализаторах, нанесенных на различные носители. Процесс ведется при температуре 600—700 , при этом получается большое количество побочных продуктов углекислый газ, окись углерода, метан и др. Выход по пропущенному метанолу доходит до 73%, расход метанола на побочные продукты реакции достигает 12%. [c.232]

Сточные воды с содержанием метилового спирта, фенолов и альдегидов подвергаются аэрации и выпариванию, биологической очистке и окислению в водоемах. При этом из сточных вод извлекается 95% фенолов, 90% альдегидов и 80% метанола [38]. Сильно загрязненные органическими веществами сточные воды, содержащие эпихлоргидрин, полимеры и смолы, рекомендуется подвергать двухступенчатой очистке в аэротенках. Окислительная мощность двухступенчатой очистки в аэротенках в 2,2 раза больше, чем одноступенчатой [39]. При использовании двухступенчатых аэротенков нет необходимости в большом разбавлении сточных вод, причем объем аэротенков и вторичных отстойников меньше, чем в одноступенчатых. [c.8]

Для получения формальдегида подвергают каталитическому окислению метиловый спирт (метанол) [c.208]

Учитывая, что обе ступени имеют примерно одинаковую длину и что на полное окисление метанола до СО2 требуются 6 электронов, авторы определили, что из одной молекулы метилового спирта образуются три атома водорода и остаток НСО, на полное окисление [c.48]

Чем больше кислорода в рабочей смеси, тем полнее связывается выделившийся водород, при этом повышается температура и возрастает степень превращения метилового спирта в формальдегид (конверсия) Но с повышением температуры начинаются реакции частичного распада и окисления СН2О и СН3ОН, что увеличивает химические потери (рис 6 2) Эти реакции можно затормозить присадкой водяных паров к спиртовоздушной смеси (добавкой воды в исходный метанол), что [c.146]

Огромное большинство примерно из миллиона известных органических соединений также содержит водород и кислород. Можно привести несколько важнейших типов кислородсодержащих органических соединений и расположить их по мере увеличения степени окисления. Например, соединение метанол (метиловый спирт) СН3ОН примыкает к метану, что следует из структурной формулы (рис. 18-5). Метанол можно представить как первую стадию полного окисления метана до двуокиси углерода и воды. [c.494]

Для подсчета количества граммов метилового спирта, окисленного хромпиком, нужно полученную величину разделить на 6 (перевод нормальности бихромата в молярность) и умножить на 32 (молекулярный вес метанола). Такое количество граммов метанола содержится в -2 г ксходногораствора. Переводя на 100 с.и , получим [c.200]

Лишь в присутствии кислорода, связывающего выделяющийся водород, вклад второй реакции становится заметным. Одновременно на поверхности катализатора протекает побочная реакция окисления метанола до СО2, а в объеме — реакции окисления формальдегида, водорода, окиси углерода, образования метана и т. д. Вследс1вие побочных реакций суммарный тепловой эффект процесса гначительно выше, чем тепловой эффект окисления метилового спирта по первой реакции. [c.200]

В промышленность внедряются различн].те методы химической переработки метана и его производных (рис. 101). Наиболее перспективны процессы окисления метана с образованием формальдегида и метилового спирта — метанола. Первый продукт используется для получения фенолформальдейидных пластиков. Метиловый спирт является хорошим растворителем, антифризом, а также сырьем для дальнейшей химической переработки. Важным продуктом для производства таких кремнийорганических соединений, как силикон и бутилкаучук, является хлористый метил. Хлороформ используется как растворитель и анестезирующее средство. Из четыреххлористого углерода получаются высокоэффективные хладагенты. Нитрометан применяется для приготовления различных лаков. [c.210]

Окисление метилового спирта в формальдегид указывается на параллелизм между адсорбцией и каталитической активностью при 360° получены две похоише кривые для адсорбируемых количеств водорода, как функций процента разложения метанола и состава катализатора [c.200]

Для получения дополнительной информации о природе реакционноспособных промежуточных продуктов был рассмотрен электролиз серной кислоты в метиловом спирте. Если в ходе реакции анодного замещения образуется промежуточный оксиметильный радикал, который взаимодействует с анизолом, то можно было бы ожидать, что в отсутствие анизола будет образовываться этиленгликоль — продукт димеризации этих радикалов. И действительно, окисление метанола в присутствии серной кислоты приводит к диметоксиметану, который, как считает Паркер, образуется по схеме [c.164]

В этой отрасли промышленности катализ стал самым могучим средством ускорения химических реакций или избирательного их протекания. Производство серной кислоты контактным окислением сернистого газа, получение азотоводородной смеси каталитической конверсией метана и окиси углерода и синтез аммиака основаны на использовании сложных по составу и действию катализаторов высокой активности. Без катализаторов селективного действия невозможно было бы осуществить производство азотной кислоты контактным окислением аммиака, синтез метилового спирта, получение формальдегида контактным окислением метанола и углеводородных газов и другие важные в химической индустрии процессы. [c.57]

Сульфоксиды получались из соответствующих сульфидов путем окисления их 27%-ной перекисью водорода в ацетоне по методике, предложенной Оболенцевым, Бухаровым и Герасимовым 16]. Нами эксперим< нтально установлено, что изоамилфенил-, дифенил- и дибензилсульфид остаются без изменения при окислении их перекисью водорода в ацетоне, поэтому эти сульфиды были окислены до сульфоксидов в ледяной уксусной кислоте. Через раствор 2—5 г сульфоксида в 25 мл 90%-ного метанола при энергичном перемешивании и температуре 5—20° С пропускался хлор. После завершения реакции (признаком служило появление неисчезающей желто-зеленой окраски хлора) избыток хлора удалялся путем продувки азотом, реакционная смесь разбавлялась водой и выделившееся масло экстрагиро- валось несколько раз эфиром. Эфирные экстракты промывались водой до нейтральной реакции на лакмус и сушились над прокаленным сульфатом натрия. Эфир отгонялся под вакуумом остаток взвешивался и в нем определялось содержание гидролизующегося хлора. Для определения содержания гидролизующегося хлора навеска продукта в количестве 0,05—0,08 г растворялась в 10 мл ацетона и к ней добавлялось 10 мл 0,1 н. раствора пиперидина в метиловом спирте. Смесь перемешивалась 5 мин и избыток пи- [c.40]

Метиловый спирт или метанол СН3ОН. Несмотря на большое число работ, способ получения метанола прямым окислением метана до сих пор не получил промышленного значения. [c.758]

Какое количество метанола было использовано, если реакция, дающая соединение СаНеОа, протекала с 60%-ным выходом, реакция окисления, приводящая к получению щавелевой кислоты, имела 100%-ный выход, а метиловый спирт был взят с избытком 30% [c.28]

Исходные кислоты получены окислением соответственно 2-метил-, 5-этил- и 2,6-диметилпиридинов перманганатом калия в щелочной среде [1, 5] и превращены в диметиловые эфиры нагреванием с метанолом в присутствии концентрированной серной кислоты. Дигидразиды дикарбоновых кислот синтезированы с выходами, близкими к теоретическим, обработкой диметиловых эфиров кислот трехкратным молярным избытком гидразина (в виде 80%-ного раствора гидразин-гидрата) в метиловом спирте по методу Г. Майера 16, 7]. Температуры плавления всех синтезированных соединений соответствовали литературным данным. Диазиды пиридиндикарбоновых кислот также получены по методике, предложенной Майером путем обработки водных растворов дигидразидов в солянокислой среде эквимолярным количеством азотистокислого натрия. Выпавщие белые кристаллы диазидов отфильтровывали и высушивали в вакуум-эксикаторе над концентрированной серной кислотой. В ИК-спектрах диазидов четко видны характеристические полосы азидов сильная полоса, соответствующая симметричному колебанию — Nз-гpyппы (2140 сж-1) и средняя полоса, соответствующая симметричному колебанию — Ыд-группы (1250 см - ) [2. Резуль- [c.104]

Ф. в небольших количествах содержится в продуктах неполного сгораппя многих оргапич. веществ. В иром-сти его получают окислением метилового спирта кислородом воздуха HgOH+ /oOjСН. иЧ--f-H20- -40,5 ккал в последнее время — окислением метана СН4-ЬОзСН.,0+И20. В лабораторных условиях Ф. может быть получен дегидрированием метанола над медью, сухой перегонкой формиата ципка, деполимеризацией параформа и др. способами. [c.232]

Чистое бис-циклопентадиенилжелезо (это название более правильно, чем дициклопентадиенилжелезо ) — кристаллическое вещество оранжево-желтого цвета, которое плавится при 173° и легко возгоняется при 100° при пониженном -давлении. Оно растворимо в эфире, метиловом спирте, бензоле и большинстве углеводородов. Его можно перегонять с водяным паром. Вещество мономерно и чрезвычайно термически устойчиво. быс-Циклопентадиенилжелезо не реагирует с водой, водяным паром, концентрированной соляной кислотой и 10%-ным раствором едкого натра. Концентрированная азотная кислота окисляет его, давая темно-красный раствор с синей флуоресценцией при длительном действии азотной и серной кислот происходит окисление до сульфата железа (III). Воздух не действует ни на твердое вещество, ни на его растворы. Вещество лучше всего кристаллизовать из метанола, но его можно дополнительно очистить возгонкой, в результате чего оно конденсируется в виде длинных желтых игл. [c.268]

На рис. 79 представлена схема производства формальдегида окислением метилового спирта. Метиловый спирт поступает в нижнюю часть аппарата 1 — спиртоиспаритель. Туда же подается необходимый для процесса окисления воздух, который пробулькивает через слой метилового спирта. В спиртоиспарителе при помощи горячей воды, проходящей по змеевикам, поддерживается температура 40—50° С. Метанол испаряется и с барботирующим через него воздухом образует спирто-воздушную смесь. Она поступает в верхнюю часть аппарата 1 — спиртоперегреватель, где нагревается до 110° С. С такой температурой смесь поступает в контактный аппарат 2, где в слое серебряного катализатора при 650—700° С образуется формальдегид. [c.208]

Количество атомарного водорода, образующегося в результате дегидрогенизации молекулы метилового спирта во время адсорбции на платиновом электроде при разомкнутой цени, было оценено Подловченко и Горгоновой [16] методом измерения медленных гальваностатических кривых заряжения — по длине ступеней анодного окисления атомов водорода и осколков метанола (рис. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология