Солевые кристаллы

Борьба с отложениями на нефтепромысловом оборудовании и коммуникациях неорганических солей также ведется в двух направлениях предупреждением отложений солей и удалением образовавшихся осадков. В качестве реагентов для предупреждения солеотложений используют полифосфаты, органические фосфаты, алкил- и арил-сульфонаты. Эти реагенты за счет обволакивания микрокристаллических ядер ограничивают и предотвращают рост кристаллов солей, которые удерживаются во взвешенном состоянии. Один из основных способов удаления солевых отложений заключается в использовании химических реагентов и их композиций для растворения и удаления осадков. В качестве таких реагентов используют растворы хлорида натрия, гидроксида калия или натрия, композиция соляной кислоты с другими реагентами, в том числе и с органическими растворителями. [c.20]

Разделение зарядов может происходить различными путями. На границе раздела твердое тело — раствор электролита одни ионы преимущественно адсорбируются на поверхности твердого тела, а другие, противоположно заряженные, остаются в избытке в растворе, примыкающем к поверхности раздела. (Даже на поверхности раздела воздух— раствор электролита происходит разделение электрических зарядов, поскольку большинство анионов стремится подойти к поверхности раздела ближе, чем катионы.) Такой эффект возникает всегда, когда заряженные частицы в состоянии переходить через границу раздела между двумя фазами, как, например, при ионизации поверхностных групп коллоидной частицы, или на границе раздела солевой кристалл—раствор, или на металлическом электроде. [c.41]

Хлорид натрия Na l (поваренная соль, галит, каменная соль) — белые кристаллы. Получается путем выпаривания рассолов и добычи в твердом состоянии. Используется без всякой обработки или в виде приготовленного солевого раствора при заканчивании и капитальном ремонте скважин (см. главу 10) для приготовления насыщенного водного раствора для разбуривания каменной соли для снижения температуры замерзания бурового раствора для повышения плотности (в виде взвешенной твердой фазы) в качестве закупоривающего материала в насыщенных растворах, а также в повышающих устойчивость ствола буровых растворах на углеводородной основе (см. главы 8 и 9). Концентрации от 30 до 360 кг/м . Потребление в 1978 г. 60 тыс. т. [c.496]

Продукты химической коррозии металлов — окисные и солевые пленки — имеют ионную структуру. В отличие от жидких электролитов с ионной проводимостью (л + а = 1) ионные кристаллы обладают различными типами проводимости ионной (п + 3 = 1), электронной ( э = 1) и смешанной (п + а + + э = 1) проводимостью (табл. 5) здесь п и п — числа переноса катионов, анионов и электронов соответственно. Если в общем случае Пц п + п = I, то число переноса электронов Пз может быть определено по формуле [c.34]

Образующиеся в конечном счете солевые сшивки отличаются от обычных карбоксилатных высокой термической стойкостью, связанной с более плотной упаковкой солевых кристаллов. Так, например, при содержании солевых групп 0,065 кг-экв на 100 кг каучука предел прочности при разрыве вулканизатов при 150°С составляет 15—20 Н/мм против практически нулевой прочности обычных карбоксилатных резин с тем же содержанием солевых групп. Эти вул канизаты характеризуются и прекрасным сопротивлением тепловому старению. [c.181]

Различают проводники первого и второго рода. В проводниках первого рода перенос заряда осуществляется либо при помощи электронов, либо при помощи электронов и дырок. В проводниках второго рода электрическая проводимость обусловливается положительными и отрицательными иона-м и. Металлы и полупроводники являются проводниками первого рода, а водные растворы солей, кислот, щелочей, солевые расплавы, кристаллы солей — проводники второго рода. В солевых расплавах и кристаллах солей существенную роль играет также электронная проводимость. [c.361]

Левая кривая диаграммы представляет собой кривую кристаллизации льда, правая — нитрата калия. Точка их пересечения (точка Э) является эвтектической точкой. Она отвечает одновременному выделению кристаллов льда и кристаллов нитратов калия, образующих две фазы. Для водно-солевых систем продукт такой кристаллизации большей частью называют не эвтектикой, а криогидратом, а точку Э или эвтектической, или криогидратной точкой. Состав криогидрата одинаков с составом раствора, из которого он выделяется. [c.29]

В водно-солевых системах эвтектика называется криогидратом, а температура, ей отвечающая,— криогидратной точкой. Криогидрат представляет собой механическую смесь мелких кристаллов льда и соли. Криогидратные смеси благодаря низким и постоянным температурам плавления применяют в качестве охлаждающих составов. [c.195]

Указанные ограничения концентраций и связаны с тем, что в их присутствии уменьшается растворимость сернокислой меди и она может выпасть в электролизерах в виде кристаллов и прежде всего — у анодов, где концентрация выше. В результате аноды покрываются солевой пленкой, и растворение их затрудняется. [c.309]

Фазовые диаграммы водно-солевых систем и сплавов принципиально не отличаются, хотя на первый взгляд это может показаться сомнительным. Рассмотрим для примера фазовую диаграмму произвольной водно-солевой системы, компоненты которой не образуют твердых растворов (рис. IV.3). На ней можно выделить все элементы, отмеченные на диаграмме сплава, а именно области существования раствора I, равновесного сосуществования раствора и кристаллов одного из компонентов II и III, существования механиче- [c.198]

Фазой называют совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по своим макроскопическим свойствам, не зависящим от массы. Таким образом, кристаллический осадок соли, состоящий из большого числа однородных кристаллов, — это одна фаза. Газовые смеси и водные растворы неорганических веществ являются гомогенными независимо от количества входящих в них компонентов. Поэтому, например, вводных солевых системах могут присутствовать лишь одна жидкая и одна газовая фаза (водяной пар или его смесь [c.128]

Состав солевой массы раствора, изображаемый точкой Рг, должен оставаться неизменным, и поэтому состав кристаллизующегося здесь осадка должен совпадать с составом солевой массы раствора, т. е. также изображаться точкой Р . Но эта точка лежит за пределами треугольника солей СХ—ВХ—ВУ, из которых состоит осадок, и поэтому раствор Р не может быть составлен из этих солей. При взаимодействии же кристаллов ВХ с находящимися в растворе ионами соли СУ соотношение между ионами в жидкой фазе сохраняется неизменным. [c.184]

Степень очистки перекристаллизацией зависит от — равновесного коэффициента распределения примеси между кристаллами и раствором, равного отношению концентрации примеси в кристаллах к концентрации ее в солевой части маточного раствора в конечных условиях кристаллизации. характеризует фракционирование примеси в условиях термодинамического равновесия между твердой фазой и маточным раствором. Значение этого коэффициента для каждой пары веществ является константой, зависящей от температуры, а в некоторых случаях и от pH раствора. Практический коэффициент распределения О зависит от условий кристаллизации и может отличаться от равновесного. Если Ь < 1, при перекристал- [c.255]

Мы убедились в том, что молекулы адсорбата могут находиться на поверхности адсорбента в течение длительного времени. Интересно поставить вопрос — как проводит это время молекула в адсорбционном слое В результате колебаний атомов адсорбента, между ними и молекулой адсорбата происходит непрерывный обмен энергией. Если молекула получит импульс, нормальная составляющая которого превысит Qa, молекула покинет поверхностный слой. Если же этот импульс будет направлен, в основном, тангенциально к поверхности, молекула будет скользить по ней, сталкиваясь с другими молекулами. Такая поверхностная подвижность молекул составляет физическую основу явлений растекания и смачивания. Жидкость растекается по жидкой поверхности на 2—3 порядка быстрее, чем по твердой, поскольку микрошероховатость отсутствует и все точки жидкой поверхности энергетически равноценны. Но и на твердых поверхностях существование двухмерной подвижности установлено экспериментально. Хорошо известный пример с растеканием насыщенного раствора КС по стеклу в солевых мостиках, с последующим высыханием, и образованием ползущей твердой корки, иллюстрирует это явление. В работах Фольмера было установлено, что молекулы бензофенона уходят из кристалла по стеклу на расстояния порядка 0,1 мм, значительно превышающие молекулярные дистанции. [c.134]

Если вновь обратиться к солевым кристаллам, то мы формально можем отметить следующие аналогии между ними и комплексными ионами. Подобно тому как по своей координационной способности Стремится сгруппировать вокруг себя 6С1 и образовать [Р1С1в] , так и На стремится образовать [НаС1в] . Но этот ион [МаСГе] не может быть устойчивым, так как он несет 5 отрицательных зарядов, так что каждый С1 насыщен лишь на 7в своей валентности. Поэтому он отрывает и присоединяет к себе новые ионы N3+, каждый из которых группирует вокруг себя по 6 хлор-ионов. Структурный мотив может стабилизоваться лиШь путем создания мостиковых связей. Этот процесс продолжается непрерывно ввиду геометрической эквивалентности всех N3+ - и СГ-ионов, так что возникает образование с бесконечным числом ядер, кристалл каменной соли (см. стр. 87). [c.242]

Адсорбция ПАВ возможна не только непосредственно на металле анода, но и на кристаллах соли, которые образуются в результате протекания анодной реакции. В этом случае в результате адсорбции ПАВ пассивное состояние электрода наступает быстрее из-за образования такого солевого слоя. Необходимо, однако, заметить, что адсорбция не всегда приводит к торможению анодного процесса. В некоторых случаях возможна активация анодного растворения в результате образования комплексов с ионами растворяемого металла либо вследствие разрушения пассивирующего слоя частицами ПАВ. Такие явления наблюдаются преимущественно при адсорбции неорганических анионов. Аналогичный эффект отмечен А. И. Левиным с сотрудниками в случае анодного растворения металла (меди) в присутствии органических соединений. Было замечено, что введение высокомолекулярных и коллоидных поверхностно активных веществ влияет также на вязкость раствора. [c.429]

Некоторые главы я дополнил различного рода примерами значения химии для общества (ДДТ и аспирин), сбалансированности факторов экономики и окружающей среды (солевая технология), из истории науки ( новый газ ) и прикладного значения химии (искусственные волокна). Так, я написал разд. 6.9 Жидкие кристаллы , которые, как мне известно, используют сегодня в карманных цветных телевизорах. Студенты, желающие оставаться на современном уровне развития химии, должны читать различные периодические издания. Данный расширенный курс химии поможет им понять содержание многих публикуемых научных сведений. [c.8]

Оптические кристаллы (КРС-5, КРС-6) изготавливают также из расплава галоидных солей таллия, но не л1етодом вытягивания, а постепенным охлаждением солевой смеси, залитой в контейнер специальной формы, перемещаемый сверху вниз в двухзонной электропечи (метод Стокбаргера), в результате чего в контейнере образуется фронт кристаллизации, постепенно перемещающийся снизу вверх, и вырастает монокристалл. [c.5]

К сказанному можно добавить, что Борелиус [8] наблюдал равновесные дефекты в твердых металлах, не являющиеся ни вакансиями, ни дислоцированными атомами. Они проявляются в коллективном движении некоторого числа атомов. Их вклад в энергию кристаллической рещетки вблизи точки плавления значительно больше, чем дают вакансии. Это наводит на мысль, что в данном случае плавление связано в основном с возрастанием числа именно таких дефектов. Подобный тщательный анализ энергии для твердых солей не проводился. Однако для солевых кристаллов наблюдалось сильное возрастание энергии и объема вблизи точки плавления. Этот эффект предплавления был исследован Уббелоде и сотрудниками [9, 10]. [c.189]

Рассонская И. С. Метастабильные фазы при дегидратации солевых кристалло гидратов.— ЖНХ, 9, № 8, 2019 (1964). [c.335]

Благодаря указанным уникальным св-вам Ц. используют в пром-сти для вьщеления, очистки и синтеза углеводородов (см., напр.. Гидроочистка, Катализаторы процессов нефтепереработки, Каталитический крекинг) разделения жидкостей, газов разделения и газов осушки очистки воды как наполнители бумаги при произ-ве цемента и силикатного кирпича создания глубокого вакуума и др. в с. х-ве как селективные ловушки для содержащихся в почвах радиоактивных изотопов Sr и s в качестве многолетних ионообменных регуляторов водно-солевого режима почв, пролонгаторов действия водорастворимых удобрений, в ввде кормовой добавки к рациону с/х животных крупные кристаллы и друзы прир. Д.- ценный коллекционный материал. [c.345]

С целью снижения кавернообразования в отложениях солевого комплекса в зарубежной практике бурения используют пересыщенные солью глинистые боровые растворы. Количество добавляемой соли определяют по присутствию кристаллов соли в буровом растворе (на поверхности капель раствора). Поддерживая избыток свободной соли, получают пересыщенный раствор на забое скважины. Для поддержания определенного количества соли в присутствии глины и реагентов-стабилизаторов используют снециа.тьные добавки, чаще различные амиды. [c.226]

Большое практическое значение имеет пассивация при образовании солевых пленок. Так, свинец в растворах На804 пассивируется пленкой сульфата свинца, причем при различных потенциалах образуются различные типы кристаллов РЬЗО . [c.370]

Мицеллярное строение наиболее распространенных известковоглинистых шламов можно представить следующим образом. В пространственной структуре существуют центры (узлы)—комплексные образования с ядром из карбоната кальция размером 5— 20 мкм. На поверхности этих частиц, заряженных обычно отрицательно, адсорбируются из водного солевого раствора молекулы воды и катионов металлов. Наряду с ними поверхностью частиц могут притягиваться положительно заряженные мелкие частицы гидроксидов железа, алюминия и других веществ. Этот слой является первичным слоем противоионов на ядре (рис. 8.1). Вокруг такой частицы располагаются более мелкие кристаллы глинистых компонентов (размером менее 0,5 мкм), представляющие собой, в свою очередь, сложные образования. Благодаря сильно развитой поверхности частицы глины обладают большим запасом поверхностной энергии. Ненасыщенные связи поверхностных узлов решетки способны прочно удерживать комплексы силикагеля, гиббсита, гидроксида железа. [c.274]

Наиболее часто предельный или максимальный анодный ток будет возникать из-за достижения предела растворимости соли металла, концентрирующейся в непосредственной близости к аноду (в таком случае прохождение тока через границу раздела электрод — электролит тормозится солевой пленкой, образующейся на аноде). В случае электролиза раствора сернокислой соли металла эта пленка состоит из кристаллов Ме504. [c.276]

Другой тип изменения цвета называют солевыми пятнами , так как они возникают, если на поверхности присутствуют гигроскопические соли. Последние могут, например, появляться в результате испарения остатков хлоридсодержащей промывной воды, использованной после травления. В каплях раствора, образующихся вокруг гигроскопичных кристаллов соли, возникают элементы дифференциальной аэрации, в ретультате действия которых появляется темный оксид меди. [c.132]

Хлорид кальция СаСЬ, СаСЬ-НаО, СаС12-2Н20, СаСЬ 6Н2О — белые расплывающиеся кристаллы, гранулы, куски, чешуйки. Получается как побочный продукт при производстве соды по методу Сольвея и в других процессах, а также добывается шахтным способом. Используют в буровых растворах на углеводородной основе, обеспечивающих устойчивость ствола скважины (см. главы 8 и 9) в буровых растворах, обработанных кальцием для приготовления солевых растворов высокой плотности для заканчивания и капитального ремонта скважин (см. главу 10) и для снижения точки замерзания буровых растворов на водной основе. Концентрация варьирует от 28 до 570 кг/м . Расчетное потребление в 1978 г. составило около 20 тыс. т. [c.494]

Хлорид магния Mg l2-6H20 (бишофит) — белые расплывающиеся кристаллы. Извлекается из скважинных рассолов или морской воды. Добавляется в солевые растворы, используемые для разбуривания карналлита, с целью предупреждения размыва ствола скважины. [c.495]