Азотная кислота и хлорная кислота

Для разложения материалов с высоким содержанием оксидов кремния и алюминия применяют растворение в смесях соляной, азотной и хлорной кислот или азотной, серной и фтороводородной кислот с последующим сплавлением нерастворимого остатка с карбонатом натрия или пиросульфатом калия. Кремний отгоняют в виде газообразного соединения SiF. [c.164]

Азотная кислота Хлорная кислота Серная кислота Ортофосфорная кислота [c.30]

Сильными в водном растворе являются все галогеноводородные кислоты, за исключением HF, хлорная кислота, азотная кислота и некоторые другие. В водных растворах сильных кислот протолитическая реакция НА + Н20=Нз0+ + А целиком сдвинута вправо. Вследствие полной диссоциации концентрация ионов водорода в растворах сильных кислот равна концентрации кислоты (Сн+ = Сна), 3 концентрация аниона этой кислоты не зависит от кислотности раствора. Например, в 0,1 М НС концентрация ионов водорода равна 0,1 М и рН1,0. [c.41]

Количественное содержание висмута в препарате определяют после минерализации смесью азотной и хлорной кислот титрованием 0,05 М раствором трнлона Б в присутствии индикатора пирокатехинового фиолетового до перехода синей окраски в желтую. 1 мл 0.05 М раствора трилона Б соответствует 0,01 Ш5 г окиси висмута, которой в препарате должно быть не менее 52% и не более 5fi,5%. Хранят в зак ПОренной банке. [c.173]

Купферон МОЖНО разрушить также следующим способом. Раствор кипятят, пока объем его не уменьшится приблизительно до 50 мл, затем прибавляют 25 жд. азотной кислоты и продолжают кипячение до тех пор, пока объем раствора снова не станет равным 50 мл. После этого вводят еще 10 мЛ азотной кислоты, 15 мл хлорной кислоты и выпаривают до появления паров хлорной кислоты. [c.145]

Соляная кислота Азотная кислота Хлорная кислота [c.474]

При определении фосфора в чугуне берут навеску 100 мг, добавляют 25 мл разбавленной азотной кислоты, удаляют азотную кислоту длительным кипячением, разбавляют раствор точно до 100 мл, дают осесть графиту и отбирают 5 мл полученного раствора для определения. Далее определение производят как описано выше, начиная с выпаривания с хлорной кислотой и обработки бромистоводородной кислотой. [c.197]

В первую очередь следует назвать анализ смесей кислот, дифференцированное титрование которых в воде обычно невозможно, так как их значения рК различаются менее чем на четыре единицы (условие для раздельного титрования кислот в воде). Сильные кислоты в воде имеют практически одинаковую силу из-за нивелирующего эффекта воды. Если вместо воды в качестве растворителя взять, например, уксусную кислоту, кислоты в смеси можно оттитровать дифференцированно. Примером может служить дифференцированное титрование азотной и хлорной кислот. В воде невозможно также оттитровать серную кислоту по двум ступеням диссоциации, их всегда титруют суммарно. Однако при потенциометрическом титровании серной кислоты в ызо-бутаноле раствором гидроксида тетрабутиламмония происходит последовательная нейтрализация обеих ступеней. Другим- примером является последовательное титрование муравьиной и серной кислоты в метаноле. [c.346]

Серная кислота (до 2 н. концентрации), соляная и азотная кислоты (до 3 н. концентрации) не изменяют интенсивности излучения железа (100 мкг мл Ре). Также не влияют фториды при их концентрации до 500 мкг мл и фосфаты при их концентрации 5 мг мл. Хлорная кислота при 3,0 н. концентрации снижает интенсивность излучения железа на 8%, серная при той же концентрации — на 4%, а уксусная — увеличивает интенсивность излучения на 8%. Соли кальция, бария и калия в количествах 50—1000 мкг мл увеличивают интенсивность излучения железа на 8—40%, однако при больших концентрациях этих солей интенсивность излучения железа снижается. Соли магния и марганца вследствие излучения молекулярного спектра в области 386 ммк также вызывают увеличение интенсивности излучения железа. Ряд других металлов (алюминий, литий, цинк) снижает интенсивность излучения железа на 12—16% при концентрации их в растворе 1—5 мг мл. Соединения бора, натрия, титана, ванадия и аммония (1—5 мг мл) существенно не изменяют интенсивность излучения железа. [c.289]

При титровании смеси серной и азотной кислот первая точка перегиба отвечает первому эквиваленту серной и азотной кислоты, в то время как второй перегиб соответствует нейтрализации бисульфат-иона. Прп титровании смеси серной и фосфорной кислот могут наблюдаться три перегиба на кривой 1) первая ступень нейтрализации серной кислоты, 2) вторая ступень нейтрализации серной кислоты и первая ступень нейтрализации фосфорной кислоты и 3) вторая ступень нейтрализации фосфорной кислоты. Такие смеси, как соляная — серная кислоты, серная — хлорная кислоты, азотная — фосфорная кислоты, серная кпслота — бензолсульфохлорид, серная кпслота — бензолсуль-фокислота, серная кпслота — п-толуолсульфокислота, серная кислота — метансульфокислота можно оттитровать обычным путем [161, 162]. Точность определения сильных кислот 0,3%, слабых кислот 0,5% и очень слабых кислот 1%. [c.235]

В аналитической химии для колориметрического определения азотной кислоты, хлорной кислоты и других окислителей (синее окрашивание) как окис-лительно-восстановительный индикатор [Я == +0,76 В, переход окраски от фиолетовой (окисл,) к бесцветной (восст.)] в качестве стабилизатора нитроцеллюлозы и целлулоида. [c.144]

Окисление двухвалентного железа в трехвалентное может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха в кислой среде—азотной кислотой, хлорной кислотой, кислородом воздуха. [c.290]

Навеску 0,2—2 г стали помещают в коническую колбу емкостью 300 мл, приливают 15 мл соляной кислоты, 5 мл азотной кислоты, 20 мл воды и нагревают до кипения. Когда действие этих кислот прекратится, прибавляют 20—25 мл 60%-ной хлорной кислоты, удаляют соляную и азотную кислоты выпариванием и повышают температуру до начала кипения хлорной кислоты (200°С). В этот момент окисляются хром, вольфрам и ванадий. Осторожно кипятят 5 мин. Остаток не должен содержать в себе черных частичек. Колбу быстро охлаждают, приливают 50 мл воды и кипятят еще 3 мин для удаления хлора. [c.651]

Ход а н а л и 3 а. В платиновую чашку берут точную навеску, около 1 г, тонкоизмельченной силикатной породы (примечание 1), смачивают ее водой и добавляют 10 мл плавиковой кислоты, 10 мл азотной кислоты и 4 мл хлорной кислоты. Закрывают чашку платиновой или полипропиленовой крышкой и нагревают на водяной бане 30 мин. Смывают и удаляют крышку, переносят чашку на горячую плиту и выпаривают до появления паров хлорной кислоты. Снова смывают стенки чашки небольшим количеством воды и снова выпаривают до появления паров хлорной кислоты. Смывают стенки чашки, выпаривают на этот раз почти досуха. Избегают перегрева влажных солей. Добавляют к остатку 2—4 мл 6 и. соляной кислоты, затем 10 мл воды. Оставляют на кипящей водяной бане на 1—2 мин, до полного растворения солей. Если остается остаток, его отфильтровывают и разлагают, как указано в примечании 2. [c.201]

Окисление железа (И) в железо (III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде — азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы различных степеней окисления марганца. Восстановители в кислой среде восстанавливают соединения марганца, хрома, железа и висмута из их высших степеней окисления до соединений низших степеней окисления, Bi -ионы могут восстанавливаться до металлического состояния. [c.39]

Сначала в присутствии 9iV раствора НВг отгоняют мышьяк, германий и селен затем добавляют азотную и хлорную кислоты и отгоняют осмий и рутений кипятят с муравьиной кислотой для осаждения ртути, золота и платиновых металлов в элементарном состоянии. К фильтрату добавляют 2/V раствор НВг ( е содержащий свободного брома), фильтруют, промывают IN раствором НВг (табл. 8). [c.59]

Для количественного удаления фтора обработкой более летучими кислотами, например азотной кислотой, рекомендуется вводить в раствор тонко измельченную кремнекислоту, которая усиливает действие азотной кислоты. Для этого, вероятно, может служить и борная кислота. Полное удаление фтора, без введения серной кислоты, можно также осуществить выпариванием с хлорной кислотой (см. Реактивы , стр. 60). При применении этой кислоты лучше выпаривать досуха и в большинстве случаев целесообразно повторять эту операцию. Образующиеся перхлораты можно перевести в хлориды или основные хлориды осторожным нагреванием до прекращения выделения газа. [c.754]

Для определения общего содержания серы сухой остаток окислялся азотной и хлорной кислотами, а сульфат-ионы осаждались в виде сульфата бария. Результаты опытов были вполне сравнимыми с данными, получаемыми по методу Кариуса. [c.424]

Азотная кислота Хлорная кислота Керосин [c.18]

В кислой среде—азотной кислотой, хлорной кислотой, кислородом воздуха. [c.240]

Техника окисления серной, азотной и хлорной кислотами. Тщательно измельченный биологический материал помещают в колбу Кьельдаля емкостью 500 мл или в колбу для сжигания аппарата Бетге. Аппарат Бетге представляет собой замкнутую систему и позволяет улавливать летучие продукты окисления. К исследуемому материалу прибавляют через воронку по 25 мл концентрированной азотной и серной кислот и 35 мл 37% или 42% раствора хлорной кислоты. Окисление органических веществ ведут при постепенном усилении нагревания, добавляя при обугливании минерализата концентрированную азотную кислоту. Вскоре обугливание усиливается и над поверхностью минерализата появляются пары хлорного ангидрида. Нагревание либо прекращают, либо сильно ослабляют и продолжают окисление, добавляя по каплям 35—45% раствор азотной кислоты. Как только минерализат станет прозрачным, проверяют полноту окисления органических веществ, для чего к капле слегка охлажденного и разбавленного дистиллированной водой минерализата прибавляют 25% раствор аммиака. Если окисление прошло до конца, раствор должен окраситься в слабо желтый, но не в оранжевый цвет (реакция на наиболее трудно окисляемые аминокислоты фенилаланин, тирозин и триптофан). При наличии в минерализате хрома критерием конца минерали- [c.284]

Действие кислот [10, 12]. Подобно фторидам редкоземельных элементов трифторид урана довольно инертен по отношению к кислотам. Как и фториды редкоземельных элементов (и в противоположность тетрафториду), он нерастворим в оксалате аммония. Кислоты—окислители переводят его в соли уранила и таким образом растворяют его. Разбавленные соляная, серная и азотная кислоты на холоду медленно действуют на трифторид урана. Горячая азотная кислота растворяет его довольно быстро, причем выделяются окислы азота. Горячая разбавленная серная кислота также растворяет трифторид, но медленнее, чем азотная. Под действием горячей хлорной кислоты образуется прозрачный раствор перхлората уранила 002(0104)2. Полагают, что реакция между трифторидом и соляной кислотой является окислительно-восстановительной [c.289]

М, концентрации азотной или хлорной кислоты от 0,5 до 1,5М и времени развития окраски от 10 до 30 мин. [c.150]

Сероводород. . . Хлористый водород Азотная кислота Хлорная кислота Цианацетамид Мононптросульфонамид [c.452]

Кобальт. Используют сухое и мокрое озоление. Сухое озоление рекомендуется проводить с добавкой нитрата магния [36] или с доозолением в присутствии азотной кислоты [10, 57]. Для удаления мешающей кремнекислоты озоленный остаток обрабатывают фтористоводородной и серной кислотой [36, 44]. Мокрое озоление рекомендуется проводить смесью азотной и серной кислот [44], азотной и хлорной или азотной, серной и хлорной кислот [68, 79]. [c.227]

Указанные трудности можно продемонстрировать на некоторых конкретных системах. Хотя значение /С=24 для азотной кислоты, полученное методами ЯМР и спектроскопии комбинационного рассеяния, пока еще кажется бесспорным, опубликованные в 1957 г. данные [2] для большого числа других. кислот не подтвердились более поздними работами. Для хлорной кислоты первоначально было принято [3] значение /С=38, т. е. полагали, что эта кислота лишь немного сильнее азотной. Однако последующие работы выполненные с применением спектроскопии комбинационного рассеяния [4, 5] и метода ЯМР [6], показали, что хлорная кислота полностью диссоциирована в растворах с концентрацией по крайней мере вплоть до 8—ЮМ. Для константы диссоциации метансуль-фокислоты были получены значения /С=73 6 и Д =16 2 из спектров комбинационного рассеяния [7] и ЯМР [8] соответственно. В то же время два других автора [9, 10], интерпретируя равновесия с участием данной кислоты и индикатора, приводят значения /С=4 и 13. Не лучше обстоит дело в случае несколько более слабой трифторуксусной кислоты. Результаты недавнего тщательного измерения [11] константы диссоциации этой кислоты хорошо согласуются со значениями, полученными методами ЯМР и спектроскопии комбинационного рассеяния. Однако из-за трудностей экстраполяции авторы не смогли определить величину К более точно, чем в интервале 4<К<8. Несмотря на то что указанный интервал для константы К является достаточно широким, он не перекрывает большинство других данных. Например, первоначальные измерения методом ЯМР [3] дают значение К= = 1,8. Метод рефрактометрии [12] приводит к /С= 1,1 0,3, а согласно результатам изучения индикаторных равновесий [c.41]

Разложение кремнефосфорорганических соединений ведется смесью олеума илп концентрированной серной кислоты с азотной кислотой [30, 97, 131, 157, 158, 333], серной кислотой с добавками КЮз [162], персульфата аммония [573] или персульфата калия [128—131], смесью хромовой и серной кислот в токе кислорода при 180° С [132], хлорной кислотой [339, 390], перекисью натрия при 1000= С [140, 141, 333, 424], калием при 900° С [230],. [c.64]

Можно, наконец, привести еще одно доказательство существования нитроний-иона. Ингольд с сотрудниками [90], используя улучшенную методику, повторили эксперимент Ганча ио получению твердых продуктов взаимодействия азотной н хлорной кислот. Как уже выше сказано, Ганч приписал этим иродуктам состав и строение перхлоратов нитрацидия, Ингольд же показал, что на самом деле они представляют собой ймесь перхлоратов нитрония и гидроксония (КОа) (СЮ ) и (НзОПСЮ,)-. [c.207]

Перхлорат нитрония может быть получен взаимодействием безводных азотной и хлорной кислот [155, 156]. [c.458]

Главный метод отделения свинца основан на нерастворимости его сульфата. Описанное на стр. 238 выпаривание с серной кислотой служит для отделения свинца от многочисленных элементов, образующих растворимые сульфаты. При необходимости точного определения свинца в растворах, содержащих соляную или азотную кислоту, их следует выпаривать до появления паров серной кислоты два илн три раза, после каждого выпаривания обмывая стенки сосуда, чтобы быть уверенным в полном удалении соляной или азотной кислоты, так как эти ки Jюты частично растворяют РЬ504. Следует также избегать добавления хлорной кислоты, так как она растворяет небольшое, но все же заметное количество сульфата свинца, даже и в тех случаях, когда в растворе имеется избыток свободной серной кислоты. Сульфат свинца слегка растворим также и в разбавленной серной кислоте, поэтому в точных работах его надо затем извлекать из фильтрата. При выполнении рядовых анализов, когда определяют только один свинец, сульфат свинца достаточно промывать разбавленным раствором серной кислоты, насыщенным сульфатом свинца при той же температуре, при которой применяется раствор. Часто рекомендуемое прибавление спирта уменьшает растворимость сульфата свинца, но одновременно вызывает осложнения вследствие загрязнения осадка сульфата свинца сульфатами кальция и висмута, и поэтому в тех случаях, когда фильтрат надо подвергнуть дальнейшему анализу, спирт добавлять не следует. Вместе с сульфатом свинца выделяется кремнекислота, а также и вольфрам, ниобий, тантал, барий и менее полно стронций и кальций. Висмут, сурьма, серебро, медь, а также, без сомнения, и некоторые другие элементы отчасти загрязняют сульфат свинца. Никель и хром иногда создают затруднения, если серная кислота нагревалась выше температуры появления ее паров или почти полностью была выпарена. [c.235]

Экстракция изоамиловым спиртом. В анализируемом образце подходящего веса разрушают органические вещества смесью серной, азотной и хлорной кислот (ср. стр. 490) или смесью только серной и азотной кислот. Удаляют всю хлорную кислоту, упаривая раствор до появления паров серной кислоты. Охлаждают, разбавляют 5 мл воды и кипятят для разрушения нитрозилсерной кислоты. Серную кислоту нейтрализуют аммиаком (индикатор метиловый оранжевый) и добавляют 5 мл 6 н. соляной кислоты, затем 2,0 мл 5%-ного раствора фторида натрия и 0,1 мг Ре в виде соли Мора или другой соли. Разбавляют до 30 мл и добавляют при перемешивании 4 мл 20%-ного раствора роданида калия и 1,5 мл 20%-ного раствора хлорида олова (II) в 1,5 н. соляной кислоте. Доводят температуру раствора до 25° или до другого стандартного значения и экстрагируют 10,0 мл изоамилового спирта. Отделяют водную фазу и экстракт встряхивают с 25 мл раствора хлорида олова (II) (4 мл 20 %-ного раствора, разбавленного до ЮОжл) в течение 15 сек. Определяют светопоглощение прозрачного экстракта при 465 ж л, вычитают величину светопоглощения, определенную при холостом опыте. [c.591]

Протолиз гидратированных ионов железа (III) приводит к тому, что цвет самих ионов железа ре(Н20)б обычно маскируется окраской комплексов гидроокиси. Ион трехвалентного железа почти бесцветен представляется, что он обладает слабой бледно-фиолетовой окраской, какую имеют кристаллы квасцов железа KFe(S04)2-12Нг0 и нитрата железа Ре(М0з)з-9Н20, а также растворы железа(1П), сильно подкисленные азотной или хлорной кислотой. Растворы солей железа (III) обычно имеют характерную окраску — от желтой до коричневой, — обусловленную гидроксо-комплексами [Ре(Н20)50Н] +и [Ре(Н20)4(0Н)2]+, или даже красно-коричневую окраску в случае коллоидных частиц гидратированной гидроокиси железа (III). [c.345]

При определении железа в виде роданида важно создавать определенную кислотность раствора. При увеличении кислотности и соответственно увеличении концентрации сульфат- и хлорид-ионов возникает опасность образования комплексов [Ре(804)зР и НРеС14. Оптимальной кислотностью считают 0,05 н. — 0,2 п. подкисле-иие можно проводить кроме серной, соляной, азотной и хлорной кислотами. [c.150]

Нагревание 30—31 %-ной хлорной кислоты совершенно безопасно. Перегонкой под вакуумом разбавленной кислоты можно получить концентрированную. Сначала отгоняется вода, при 203°С перегоняется кислота (азеотропная смесь), содержащая 72 % НСЮ4. При этом можно не опасаться взрыва при кипении кислоты. Но он может произойти, если кипящая кислота или ее пары войдут в соприкосновение с органическими или легкоокисляющимися неорганическими веществами. При выпаривании хлорной кислоты в присутствии окисляющихся веществ необходимо добавлять азотную кислоту. [c.321]

В качестве примера радиоактивацнонного анализа приведем схему определения железа. В основе определения лежит ядерная реакция Fe (и, у) Fe (содержание Fe в природном железе составляет 0,34%). Облученный образец растворяют в смеси азотной и хлорной кислот, куда в качестве носителя добавлено определенное количество Fe ls. Дальнейшие манипуляции преследуют своей целью отделение Fe от других активированных элементов. Для этого образовавшийся раствор упаривают до появления паров, добавляют НС1 и КМПО4 и проводят экстрагирование железа диэтиловым эфиром. Из эфирных экстрактов железо реэкстрагируют водой, реэкстракт подкисляют, добавляют хлориды мышьяка, меди, палладия, сурьмы и пропускают сероводород. Отфильтровав выпавшие сульфиды, к фильтрату добавляют аммиак и выделяют, центрифугируя, выпавший сульфид железа. Последний рас- [c.166]

Стаффорд и Уатт [1203] разрушают органические материалы в колбе Кьельдаля серной, азотной и хлорной кислотами. Затем удаляют железо и некоторые другие металлы экстракцией их купфе-ронатов хлороформом. Алюминий определяют фотометрически с алюминоном. Талер и Мюльбергер [1217] определяют алюминий в биологических материалах с эриохромцианином К. Образец разлагают озолением. Предварительно многие мешающие металлы удаляют экстракцией купферонатов из раствора с pH 0,4. Затем при pH 4,8 экстрагируют купферонат алюминия. После удаления СНС1з [c.206]

Максимальная сорбируемость рения на смолах наблюдается в слабокислых и нейтральных растворах. Сильноосновные аниониты типа АВ-17 имеют большую емкость по рению в сравнении с низкоосновными. Наибольшую емкость по рению (11—16% от массы смолы) имеют смолы АВ-27 [89, с. 49], АСБФ-1 и ТФФ, однако последняя плохо регенерируется [80, с. 44]. Низкоосновные аниониты, несмотря на невысокую емкость по рению (до 2% при сорбции из сернокислых растворов), имеют то преимущество, что рений с них может вымываться разбавленными растворами аммиака, тогда как для снятия его с высокоосновных смол приходится прибегать к действию азотной или хлорной кислоты, либо солянокислого раствора ЫН48СЫ [89, с. 49]. [c.300]

Свойство средних эфиров серной кислоты реагировать с разрывом связи алкил — кислород обусловливает их алкилирующее действие. Так, алкилсульфаты широко применяются как алкилируюш ие средства. Эфиры азотной и хлорной кислот для этой цели не пригодны вследствие их взрывоопасности. [c.115]

Азотная кислота пассивирует поверхность компактного тория и предотвращает его растворение. Однако в присутствии незначительных концентраций фторида или фторосиликата (0,01—0,03 М) процесс растворения в 8—16 N HNO3 идет до конца [1804, 1873]. Следы ионов фтора каталитически влияют и на растворение сплавов, а также окиси и других труднорастворимых соединений тория. Ионы фтора могут быть прибавлены в виде плавиковой кислоты или фторида натрия. Серная кислота взаимодействует с торием медленно. Сплавление небольших количеств образца с KHSO4 способствует растворению металлического тория [309]. При нагревании с фосфорной кислотой и последуюн ем упаривании металлический торий растворяется полностью, однако процесс растворения происходит чрезвычайно медленно. Действие концентрированной плавиковой кислоты на металл незначительно [1907]. Концентрированная горячая хлорная кислота медленно взаимодействует [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология