Перекись водорода, приготовление

Примечание. Для приготовления указанных травителей необходимо использовать 48%-ную плавиковую, 70%-ную азотную, ледяную уксусную кис-слоты и 30%-ную перекись водорода. Реактивы, применяемые для составления травителя, должны быть чистыми. Особенно это требование относится к плавиковой кислоте, в которой часто бывают растворены тяжелые металлы. [c.105]

Разнообразное применение поливинилацетатных дисперсий — для проклейки тканей и бумаги, изготовления полимербетонов, водоразбавляемых красок обусловило весьма широкое применение эмульсионного метода полимеризации винилацетата. Эмульгаторами являются мыла, соли жирных сульфокислот и водорастворимые полимеры — поливиниловый спирт и карбоксиметилцеллюлоза. В качестве инициаторов применяют персульфат калия или аммония, перекись водорода. Для регулирования pH используют бикарбонат натрия, муравьиную или уксусную кислоту. Непрерывный процесс производства эмульсионного поливинилацетата состоит из следующих операций приготовление водной фазы, полимеризация, стандартизация и нейтрализация (рис. УП.2). [c.125]

Дитионаты можно приготовить путем электролитического [1] или химического окисления сернистой кислоты и сульфитов. В качестве окислителей применяются хлор, иод, перекись водорода или кислород в кислой среде [2 хроматы или перманганаты в нейтральном растворе [2,3 а также ионы [2,4] или окислы легко восстанавливающихся металлов [5]. Все эти методы, за исключением метода, основанного на применении металлических окислов, дают небольшой выход. Из различных окислов наилучший результат дает пиролюзит, при применении которого выход колеблется между 65 и 85 /о от теоретического. Ниже даются специальные указания, которые следует учесть при приготовлении солей кальция, бария и натрия. Основные же операции лишь с незначительными видоизменениями можно применять и для приготовления других дитионатов. [c.163]

Приготовленная таким образом перекись водорода кроме щавелевой кислоты не содержит никаких посторонних веществ и поэтому очень хорошо сохраняется [c.46]

Получение коллоидных систем путем конденсации может быть осуществлено при взаимодействии любых двух веществ в общем дпя них растворителе, если в нем нерастворим один из продуктов реакции. Для этого могут быть использованы реакции восстановления, окисления, диссоциации, гидролиза или двойного обмена. Хорошо известным и наиболее полно изученным примером является восстановление треххлористого золота различными реагентами. Фарадей применял в качестве восстановителей эфирные растворы фосфора. Теперь широко применяются формальдегид, перекись водорода и гидразин. Желаемый размер частичек золота может быть получен путем подбора концентраций реагентов или путем дальнейшего роста частичек в уже приготовленном золе в условиях, не допускающих образования новых зародышей. Золи золота с частичками самого малого диаметра имеют красный цвет, тогда как золи с большими частичками окрашены в синий цвет это вызывается различно абсорбцией света. Зигмонди [62] [c.127]

Перекись водорода перегоняли в кварцевом приборе под вакуумом (при давлении 15 мм рт. ст.). Содержание перекиси в приготовленных растворах устанавливали титрованием 0,1 N раствором перманганата калия. [c.166]

Для приготовления 20%-ной перекиси водорода и для концентрирования ее до 90%-ной рекомендуют прибавлять небольшими порциями, медленно и при непрерывном перемешивании х. ч. перекись натрия к сильно охлаждаемой (ниже 20 С) 20%-ной серной кислоте, пока 95% последней не будет нейтрализовано. Раствор затем фильтруют и фильтрат перегоняют в вакууме при 60—65° С. Полученную таким способом 20%-ную перекись водорода освобождают от хлоридов добавлением сульфата серебра в избытке и вторичной перегонкой в вакууме. Затем дистиллят оставляют на 3 дня в вакуум-эксикаторе над концентрированной серной кислотой при комнатной температуре и так получают 90%-ную перекись водорода. [c.63]

Из различных реакций, которые можно использовать для открытия перекиси водорода или другого перекисного соединения, способного образовать перекись водорода, чаще других упоминается реакция, основанная на образовании желто-оранжевой окраски титановой кислотой в присутствии перекиси водорода. Эта проба весьма характерна и требует тщательного выполнения [4]. Ниже описан способ приготовления кислых растворов сернокислого титана для этой цели. [c.455]

Водные растворы обоих нитрилов не поглощают света длины волны больше 2300 А и вполне устойчивы при облучении светом X 3000 А или суммарным излучением ртутной лампы. Если раствор содержит нестабилизированную перекись водорода, то освещение при таких длинах волн вызывает полимеризацию нитрила, обнаруживающуюся по выпадению полимера. Начало полимеризации отмечается помутнением раствора, появляющимся лишь после того, как раствор освещался в течение некоторого времени. Этот индукционный период, повидимому, удлиняется при уменьшении интенсивности света или концентрации перекиси водорода, но более подробных измерений проведено не было. Суспензии полимера в воде обнаруживают зеленовато-желтую флуоресценцию в ультрафиолетовом свете. Все полимеры, полученные таким образом, имели меньший молекулярный вес, чем полимеры, образующиеся под действием рентгеновских лучей из растворов мономеров той же концентрации. В инфракрасных спектрах поглощения полимеров фотохимического приготовления явно обнаруживалось присутствие групп СН,СН и ОН. Также заметно было, что отношение интенсивности полосы ОН к полосам СН или СН было больше в случае фотохимических полимеров, чем в случае радиационных полимеров, в соответствии с более короткими цепями при фотохимической полимеризации. Во всех опытах, проведенных до настоящего времени, начальная концентрация мономера превышала 0,1 М и не наблюдалось выделения кислорода. Во всех случаях наблюдалось однако небольшое, но вполне измеримое уменьшение концентрации перекиси водорода, и интересно отметить, что в трех опытах, в которых тщательно определялось изменение концентрации Н. Оа, частное от деления веса полимера на число разложившихся молекул перекиси имело тот же [c.128]

Перекись водорода, 3%-ный раствор (продажный или приготовленный из пергидроля). Концентрацию этого раствора надо периодически проверять, титруя его время от времени 0,1 н. раствором перманганата калия. Для титрования в мерную колбу емкостью 100 мл наливают 10 лл перекиси водорода, доливают дистиллированной водой до метки и перемешивают. 10 мл полученного разбавленного раствора переносят в коническую колбу, разбавляют дистиллированной водой до 200 мл, прибавляют 20—30 мл разбавленной (1 3) серной кислоты и титруют 0,1 н. раствором перманганата калия до неисчезающего розового окрашивания. [c.110]

Реактивы. Июд-азидный раствор (приготовление ом. стр. 276) Калий, металлический Уксуснокислый кадмий, 20%-ный раствор Уксусная кислота, 20%-ный раствор Перекись водорода, 3%-ный раствор Серная кислота, концентрированная Виннокаменная кислота, 30%-ный раствор [c.353]

Для приготовления исходного 2,5-диокси-1,4-хинона смесь гидрохинона и 50%-ного раствора едкого натра охлаждают и при перемешивании добавляют по каплям 27%-ную перекись водорода, поддерживая температуру реакционной массы 45—50 °С. Продукт реакции выделяется в виде оранжево-красной динатриевой соли (Р. Джонс, 1945). [c.289]

Смесь Комаровского. Смешивая перекись водорода с соляной кислотой, можно достигнуть повышения их окислительной способности. В этой смеси, например, хорошо растворимы при нагревании сульфиды кобальта и никеля. Для приготовления смеси рекомендуется брать 2 н. НС1. К ней добавляют перекись водорода, а если ее нет, то твердый хлорат калия (хлорноватокислый калий КСЮз). [c.166]

Основной стандартный раствор, 500 мг Т1 /л. Для приготовления имеющийся в продаже 15%-ный раствор сульфата титана(1П) Т12(504)з в разбавленной серной кислоте дополнительно разбавляют в 6 раз 5%-ной серной кислотой, нагревают до кипения и по каплям прибавляют 3%-ную перекись водорода или концентрированную азотную кислоту для окисления 11 + в Т1 Окрашенный в желтый цвет раствор кипятят до обесцвечивания и, если необходимо, фильтруют. Раствор переносят в мерную колбу, разбавляют 5%-ной серной кислотой до 1 л и устанавливают его титр. [c.32]

Перекись водорода находит щнрокое применение в технике, медицине, косметике, санитарии. В пищевой промышленности ее применяют при приготовлении и консервировании пищевых продуктов, в текстильной промышленности — для отбеливания шерстяных и шелковых тканей. С помощью перекиси водорода отбеливают также меха, кожу, слоновую кость. [c.197]

Для приготовления водной эмульсии к воде добавляют эмульгатор (мыло, некаль-натриевая соль изобутилнафталинсульфо-кислоты), регулятор среды и инициатор полимеризации, растворимый в воде (перекись водорода, персульфат натрия). Иногда вводят стабилизатор эмульсии желатин или поливиниловый спирт. В охлажденную воду, содержащую указанные вспомогательные материалы, под давлением вводят сжиженный хлористый винил, который хорошо в этой среде эмульгирует. [c.123]

Политиоэфиры были количественно окислены до соответствующих полисульфонов в смеси муравьиная кислота — перекись водорода [56, 57] Температуры плавления полисульфонов значительно выше, чем исходного полимера. Когда углеводородное звено состоит из шести метиленовых групп, полнсульфон плавится при температуре 212°, по сравнению с 75° для тиоэфира. Температура плавления линейно увеличивается с уменьшением длины углеводородного звена цепи. Был приготовлен ряд полисульфонов и прядением из расплава были получены волокна, способные к холодной вытяжке и обладающие достаточной прочностью. При этом углеводородная часть цепи имела не менее 4 атомов углерода. Поли-сульфон из пропилена н двуокиси серы (см. гл. 4), имеющий только 2 атома углерода в структурной единице, разлагается ниже температуры плавления. [c.160]

Приготовленные таким образом растворы надуксусной кислоты представляют собой один из лучших реагентов для гидроксилирования олефинов, так как первоначально образующееся эпоксисоединение легко гидролизуется в оксиаце-тат (XVI К=СНз), щелочной гидролиз которого приводит к диолу. Предварительного образования надуксусной кислоты не требуется достаточно поддерживать смесь олефина, уксусной кислоты, перекиси водорода и катализатора при температуре 40°. этих условиях перекись водорода расходуется почти количественно и диол образуется с высоким выходом [37, 155]. [c.141]

Продажный перренат калия измельчают до 60 меш и растворяют в горячей 10-процент.ной соляной кислоте. На каждый грамм рения берут приблизительно 100 мл кислоты. В раствор пускают сильный ток водорода до тех пор, пока выделившийся сульфид не скоагулирует. Осадок собирают на асбестовой прокладке или на воронке Бюхнера [3], хорошо промывают раствором сероводорода и затем дестиллированной водой. Сульфид вместе с асбестовой прокладкой переносят в стакан с водой, содержащей аммиак ( 0% по весу). На каждый грамм перрената калия берут 25 мл этого раствора. Суспензию нагревают до 40° и прибавляют 30-процентную перекись водорода до тех пор, пока черный сульфид целиком не окислится и раствор не станет бесцветным. Асбест отфильтровывают, и раствор упаривают досуха на водяной бане. Остаток растворяют в горячей воде. К раствору добавляют несколько капель азотной кислоты и нагревают его до кипения для коагуляции небольших количеств выпадающей при этом двуокиси кремния. После фильтрования к раствору добавляют немного аммиака и упаривают досуха. Продукт, состоящий из перрената аммония и азотнокислого аммония, сушат при П0°, переносят в кварцевую лодочку и восстанавливают в кварцевой трубке сильным током сухого водорода. Температуру нужно поднимать медленно, чтобы избежать потери вследствие возгонки . Окончательное восстановление ведут при 1000° в течение 2 час. После охлаждения в токе азота продукт можно извлечь из трубки, где велось восстановление. Выход — 80—90% в расчете на KRe04 чистота рения, приготовленного этим способом,— около 100%. По внешнему виду он похож на металл, в отличие от порошкообразного рения, полученного пря-мьгм восстановлением перрената калия. [c.171]

Однако при приготовлении разведений с иным содержаппем Н2О2 расчет производят только на безводную перекись водорода. Поэтому при назначении в рецепте [c.167]

Основное время следует уделить практическому приготовлению еле-дующих растворов калиция хлорида, медленно растворяющихся препара- тов (левомицетин, магния сульфат, натрпя тетраборат, борная кислота, меди сульфат, свинца ацетат, железа сульфат), йода, ртути дийодида,, окислителей (серебра нитрат, калия перманганат), а также группе растворов, в состав которой входит перекись водорода, формальдегид, жидкость Бурова, хлористоводородная кислота, уксусная кислота. При приготовлении последней группы растворов особое внимание обращают на правила расчета количеств указанных веществ в растворе в зависимости от названия вещества в лекарственной прописи. [c.425]

Получение высококоицентрироваииой Н Оа Продажная перекись водорода, идущая на приготовление концентрированной HjO , должна удовлетворить по Вольфенштейну следующим требованиям. Она пе должна содерисать I) соединений со щелочными свойствами, 2) малейших следов тяжелых металлов, 3) твердых веществ любого происхождения, в том числе и индиферентных, вроде пьши и т. п. [c.51]

Для химической обработки полиолефинов (полиэтилен, полипропилен) применяют газообразный хлор, хлористый сульфурил (SO2 I2), озон, перекись водорода, смесь азотной и соляной (3 1) кислот, хромовую смесь. Для приготовления хромовой смеси берут 50 г бихромата калия, 880 г концентрированной серной кислоты и 70 г воды. Обработку в такой смеси проводят в течение 1 —10 мин при 70—100°С, после чего изделие тщательно промывают водой. Обработка полиолефинов окислителями повышает смачиваемость их поверхности клеями за счет появления на ней гидроксильных, карбонильных и других полярных трупп. [c.51]

Эти методы используются для приготовления пористых эластомеров и термопластов, для которых получающиеся при разложении продукты не приносят вреда. Используется большое число порообразующих веществ, из которых наиболее распространены бикарбонаты натрия и аммония, нитрат аммония, карбонат кальция, диазопроизводные и диизоцианаты. Предложен в качестве порообразующего агента насыщенный газом активированный угольВ процессе Телейли для получения пористой резины источником газа служит перекись водорода, разлагающаяся с выделением кислорода под действием дрожжевого катализатора В любом случае порообразующий материал подмешивается в латекс до коагуляции или в эластомерную массу до вулканизации, причем материал должен быть равномерно распределен по всей пластической массе прежде, чем произойдет выделение газа. [c.92]

Механическое истирание уменьшается, если сопряженные поверхности деталей тщательно обработаны и трение между ними осуществляется через слой смазки. В узлах трения и сопряженных деталях топливной системы ракетных, реактивных и некоторых поршневых двигателей смазка осуществляется топливом. Смазывающая способность топлив зависит от уровня вязкости, характера изменения вязкости с температурой и от наличия в топливах поверхностно-активных веществ. Однако смазывающие свойства топлив значительно хуже, чем специально приготовленных масел и смазок, так как углеводородные топлива но сравнению с маслами имеют меньшую вязкость и содержат меньше полярных соединений, способных образовать на поверхности металла прочную пленку. Смазывающие свойства углеводородных топлив ухудшаются по мере понижения их температуры кипения (пределов выкипания). Также плохие противоизносные свойства имеют азотпокислотные окислители, перекись водорода, гидразин и некоторые другие компоненты ракетных топлив. [c.248]

Приготовление окиолш-еля. Перекись водорода охлаждают до О—5 и при 10° С отдельными порциями прибавляют концентрированную серную кислоту, после чего в этот раствор вводят эмульгатор (перекись водорода берут из расчета 1—1,2 экв. к сульфидной сере, серной кислоты 0,2—0,4%, эмульгатора 0,5% к суммарному весу реакционной смеси). К навеске окисляемого дистиллята при интенсивном перемешивании при 20—25° С постепенно прибавляют окислитель. Процесс контролируют, как при перхлоратном окислении. По окончании реакции смесь переносят в делительную воронку и выдерживают до расслоения. Воднокислотный слой отделяют. Из органического слоя выделяют сульфоксиды либо хроматографированием, либо кислотно-экстракционным способом, [c.103]

В промышленных условиях перекись водорода обычно концентрируют путем перегонки и ректификации. Другие методы концентрирования, такие, как дробная кристаллизация, не имеют экономического значения, но часто применяются в небольшом масштабе, например в лаборатории, для приготовления почти безводной перекиси водорода или концентрированной перекиси водорода, полученной каким-иибудь иным путем. Под термином концентрирование здесь всегда понимается снижение содержания воды в растворе. Любые другие составные части раствора перекиси водорода (за исключением очень небольших количеств стабилизаторов или ингибиторов, добавляемых с целевым назначением) считаются загрязнениями, или примесями. Под термином очистка лод-разумевается процесс удаления таких составных частей очистка может сопровождаться изменением концентрации или происходить без него. [c.132]

Предприняты попытки или сделаны предложения использовать перекись водорода для приготовления или консервирования ряда пиигевых продуктов и напитков, но лпнно в отдельных случаях применение ее для этих целей действительно получило общее признание. Описаны разные способы консервирования продуктов путем добавки небольших количеств перекиси водорода, а именно молока и разных молочных продуктов (стр. 518), рыбы [209] (путем введения перекиси водорода в лед, применяемый для упаковки), консервированного бульона [210], яиц [211], саке (рисовой водки), уксуса, кетчупа, кофейного сиропа, соевого творога, вермишели 1212], сиропа какао [213] и напитков [214], желатина [2151, лецитина, пикулей и крахмала. [c.516]

Определение величины 8рез+ осуществляется измерением оптической плотности стандартных растворов Ре . Используют два метода приготовления этих растворов. В первом методе к раствору Ре добавляют известный объем стандартного раствора Се в количестве, недостаточном для полного окисления Ре ". При использовании этого раствора для определения ерез+ следует вносить поправки на поглощение света ионами Се " . Как следует из работы [122], 8се=+ в 0,4 М Н2504 равен 24,4 2,4 при 305 ммк и 26,4 2,5 при 304 ммк. Во втором методе стандартный раствор Ре приготовляют растворением спектрально чистой железной проволоки в серной кислоте и последующим окислением ионов Ре " перекисью водорода. Перекись водорода не мешает измерениям. [c.356]

Для получения больших количеств чистого вещества автор вводил в реакцию каталитического окисления отдельно приготовленный, очищенный триаиетони.мин [27, 28]. В качестве окис лителя была использована перекись водорода, стабилизованная трилоном [c.43]

Раствор и(СЮ4)4 готовили электролитическим восстановлением иОг ( 164)2 на ртутном катоде или восстановлением металлическим цинком или свинцом. Независимо от метода приготовления скорость реакции с Н2О2 была одна и та же. 1) (IV) в запасном растворе анализировали титрованием сульфатом 06(1 ), а в рабочем растворе— спектрофотометрическим методом по пику 648 ммк. Перекись водорода в запасном растворе определяли по реакции с 1ре(П) или Се( ). В рабочем растворе ее анализировали по разности между концентрацией и(IV) и суммой концентраций и(IV) и Н2О2, определяемой титрованием четырехвалентным церием избытка Ре(П), предварительно добавленного в раствор. [c.211]

Для приготовления перекиси водорода лучше всего брать слабый холодный раствор серной кислоты и прибавлять к нему почти до насыщения (судя по лакмусу) перекиси бария. Здесь образуется нерастворимая в воде сернобаритовая соль. Лучше, чтоб оставался малый избыток кислоты. Получается более или менее слабый (3—4%), т.-е. водою разбавленный, раствор перекиси водорода. Такой раствор можно сгущать, т.-е. испарять воду под колоколом воздушного насоса над серною кислотою. Можно достигнуть этим способом и полного выделения воды из раствора перекиси водорода, только необходимо при этом работать при низкой температуре и непродолжительное время дepжatь перекись водорода в разреженном пространстве, иначе она уже разлагается. Раствор перекиси водорода (смешанный с раствором соли натрия На.Х) на заводах, где его употребляют для беления (особенно шелка и шерсти), готовят ныне преимущественно при помощи перекиси натрия NaЮ , действуя на нее охлажденными и разбавленными водою кислотами Ыа Ю 2НХ = 2НаХ + Н О-. [c.142]

Не все выставляемые в лаборатории реактивы химически чисты. Частью оии содержат в зависимости от способа их приготовления небольшие количества примесей (например раствор едкого натра часто содержит небольшое количество алюмината натрия, цинк содержит нередко немного железа и мышьяка), Частью они содержат вещества, которые намеренно прибавляют для большей их сохранности (например перекись водорода содержит фосфор-Н340 кислоту). Чтобы при анализе иметь полную уверенность в том, сто найденное вещество выделено из анализируемого объекта, а не из прибавленных реактивов, рекомендуется параллельно с опытом над каким-либо веществом производить так называемую глухую пробу , при которой заставляют реагировать одни только реактивы без прибавления анализируемого вшества. Сравнение обеих этих реакций показывает даже в тех случаях, ксн-да искомое вещество содержится в небольшом количестве в самих реактивах, насколько велико содержание его в анализируемом объекте. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология