Реакции с заряженными частицами

Английский физик (уроженец Новой Зеландии) Эрнест Резерфорд (1871—1937) решил, наконец, признать, что единица положительного заряда принципиально отличается от электрона — единицы отрицательного заряда. В 1914 г. Резерфорд предложил принять в качестве основной единицы положительного заряда частицу положительно заряженных лучей с наименьшей массой, равной массе атома водорода. Когда, уже позднее, Резерфорд занялся изучением ядерных реакций (см. гл. 14), он сам неоднократно получал частицы, идентичные ядру водорода, что окончательно убедило его в правильности такой точки зрения. В 1920 г. Резерфорд предложил назвать эту основную положительно заряженную частицу протоном. [c.151]

В общем случае применение смеси электролитов, один из которых способствует флокуляции (снятию заряда частиц и высаливанию эмульгатора), а второй осуществляет химическую реакцию перевода эмульгатора в форму, не являющуюся активным стабилизатором дисперсии, и способствует коагуляции системы, приводит к значительному сокращению расхода электролита. [c.259]

Уравнения ядерных реакций (в том числе и реакций радиоактивного распада) должны удовлетворять правилу равенства сумм индексов а) сумма массовых чисел частиц, вступающих в реакцию, равна сумме массовых чисел частиц — продуктов реакции при этом массы электронов, позитронов и фотонов ие учитываются б) суммы зарядов частиц, вступающих в реакцию, и частиц—продуктов реакции, равны между собой. [c.50]

Во всех реакциях между частицами, в том числе и при распаде частиц, обязательно соблюдаются законы сохранения (энергии, заряда, массы, импульса, вращательного момента). Существует правило, что фермионы либо образуются парами при поглощении излучения с высокой энергией, либо такая пара аннигилирует с излучением энергии. Поскольку для незаряженных фермионов, например нейтронов, доказана возможность их аннигиляции, таким частицам также соответствует античастица. [c.32]

Задания. 1. Получить один из золей, написать уравнение реакции, формулу мицеллы отметить цвет и степень опалесценции. 2. Исследовать некоторые свойства золя способность к диализу, знак заряда частиц, светорассеяние. [c.271]

Напишите уравнение реакции. Перечислите уровни организации вещества, через которые прошла сера, — от атома до кристаллического осадка. Каков знак заряда частиц золя Какие вещества ускоряют коагуляцию Возможна ли пептизация осадка Оказывают ли желатин или крахмал стабилизирующее действие на золь [c.431]

Оказалось, что главной трудностью при разработке молекулярных каталитических систем для осуществления реакции (1) является необходимость подавления обратной реакции рекомбинации D++A- D + A, которая, будучи простым и сильно экзотермическим процессом, обычно протекает намного быстрее, чем сложные каталитические реакции (2) и (3). Рекомбинацию эту удается подавить, осуществляя реакцию (1) в молекулярных структурно организованных системах типа липидных везикул, в которых частицы D и А [а значит, и образующиеся в ходе реакции (1) частицы D+ и А ] пространственно разобщены. Интересно, что именно таким способом достигается высокая эффективность разделения зарядов и в природном фотосинтезе. [c.262]

Органических реакций так много и они столь разнообразны, что, кажется, их невозможно классифицировать однако в действительности все реакции можно отнести лишь к шести категориям. В приводимом ниже описании шести типов реакций показаны продукты, которые образуются непосредственно в результате реакции, хотя многие из них могут вступать в дальнейшие реакции. Все частицы показаны без зарядов, поскольку различно заряженные реагенты могут подвергаться аналогичным изменениям. Данное здесь описание чисто формальное и служит только для целей классификации и сравнения. Все под- [c.271]

В уравнениях (IX. 57) не обозначены заряды частиц и опущены активность воды, принятая за постоянную величину, круглыми скобками обозначены активности участников реакций. Константа равновесия Й1Х — это истинная (термодинамическая) ступенчатая константа устойчивости комплексного соединения МА. Образование последнего может быть выражено суммарной реакцией [c.615]

Трудность классификации процессов, происходящих па межфазной поверхности, объясняется многими причинами большими отличиями теплот объемных и поверхностных химических реакций, высокими концентрациями веществ в объеме адсорбционного слоя, необычной координацией взаимодействующих частиц, возникновением поверхностных состояний, не имеющих аналогий в объемной фазе, ориентированным положением несимметричных молекул адсорбата на поверхности, изменением эффективного заряда частиц на поверхности и тому подобными эффектами. Энергетические отличия поверхностных соединений обусловлены прежде всего тем, что возникновение адсорбционного слоя не сопровождается разрушением решетки носителя. Благодаря этому прочные хемосорбционные соединения наблюдаются даже в тех случаях, когда соответствующие им объемные соединения вообще неизвестны. [c.159]

Основы физической и коллоидной химии позволяют заложить фундамент развития качественных и количественных представлений об окружающем мире. Эти знания необходимы для дальнейшего изучения таких специальных дисциплин, как агрохимия, почвоведение, агрономия, физиология растений и животных и др. Современное состояние науки характеризуется рассмотрением основных физико-химических процессов на атомно-молекулярном уровне. Здесь главенствующую роль играют термодинамические и кинетические аспекты сложных физико-химических взаимодействий, определяющих в конечном счете направление химических превращений. Выявление закономерностей протекания химических реакций в свою очередь подводит к возможности управления этими реакциями при решении как научных, так и технологических задач. Роль каталитических (ферментативных) и фотохимических процессов в развитии и жизни растений и организмов чрезвычайно велика. Большинство технологических процессов также осуществляется с применением катализа. Поэтому изучение основ катализа и фотохимии необходимо для последующего правильного подхода к процессам, происходящим в природе, и четкого определения движущих сил этих процессов и влияния на них внешних факторов. Перенос энергии часто осуществляется с возникновением, передачей и изменением значений заряда частиц. Для понимания этой стороны сложных превращений необходимо знание электрохимических процессов. Зарождение жизни на Земле и ее развитие невозможно без участия растворов, представляющих собой ту необходимую среду, где облегчается переход от простого к сложному и создаются благоприятные условия для осуществления реакций, особенно успешно протекающих на разделе двух фаз. [c.379]

При выборе механизма реакции следует исходить из следующих основных положений 1) соударяются две частицы 2) проходит та элементарная реакция, которая энергетически наиболее выгодна 3) в каждой стадии желательно использовать по крайней мере одно из исходных веществ (его концентрация велика) 4) взаимодействуют ионы противоположных зарядов (и нейтральные частицы) 5) в реакциях участвуют частицы наиболее простые из предполагаемых частиц [c.227]

Во время электрохимической реакции заряд переносится от реагирующей частицы вещества на электрод или обратно. Одновременно с этим заметно изменяется физико-химическое и энергетическое состояние этой частицы. Ион Н3О+, получая электрон, превращается из сольватированного протона в адсорбированный электродом атом водорода, при этом разрушаются старые химические связи и создаются новые. [c.337]

В реальных условиях анализа сравнительно редко приходится иметь дело с насыщенными растворами малорастворимых соединений, не содержащими каких-либо посторонних ионов, которые способны взаимодействовать с ионами осадка. Эти конкурирующие реакции приводят к увеличению растворимости. В таких случаях для расчета растворимости удобно пользоваться так называемыми условными произведениями растворимости. Условное произведение растворимости — это произведение общих концентраций ионов осадка М и Р независимо от того, в какой форме — свободной или связанной — эти ионы находятся в насыщенном растворе малорастворимой соли. Так, катионы осадка могут вступать во взаимодействие с каким-либо лигандом, образуя комплексы МР, МРг и т. д. Тогда справедливо уравнение (заряды частиц для простоты опущены) [c.165]

Заряд частиц каучука в латексе всегда одноименный отрицательный, поэтому частицы не могут сталкиваться и слипаться. Наличие зарядов на поверхности частиц является основным фактором устойчивости латекса как дисперсной системы. Величина заряда частиц зависит от реакции среды. Свежий латекс имеет pH (показатель концентрации водородных ионов) 7,2. При добавке щелочи pH повышается, одновременно увеличивается величина зарядов глобул. [c.25]

Применяя закон действия масс (4) к гетерогенной химической реакции перехода частиц (ионов металла) через границу фаз деформируемое твердое тело — окружающая среда и учитывая выражения для активностей иона в металле (26) и электролите (27), с использованием балансового уравнения для зарядов и условия равновесия получим после несложных преобразований для потока реакции растворения [c.29]

Все эти реакции протекают самопроизвольно. Позитронный распад и захват / С-электрона встречаются гораздо реже, чем альфа- и бета-рас-пады. Почти все случаи естественной радиоактивности объясняются именно альфа- и бета-распа-дами. Уравнения приведенных выше ядерных реакций записаны в значительно упрощенном виде, так как в них не включены превращения, которые практически не сказываются на массе или заряде частиц. Однако следует указать, что при р-распаде, р -распаде и К-захвате происходит испускание особых частиц — нейтрино кроме того, как это уже было отмечено ранее, большинство ядерных реакций сопровождается испусканием гамма-излучения. Нейтрино представляет собой нейтральную частицу с ничтожно малой массой (см. табл. 24.1), и поэтому его, как и гамма-излучение, можно не включать в уравнения ядерных реакций. [c.427]

Если пробный заряд помещается на любом расстоянии от ядра в пределах электронной оболочки атома, то электростатическое воздействие характеризует эффективный заряд атома. Любой другой заряд частицы, не отвечающий реальному значению, называют формальным зарядом. Именно формальным зарядом оперируют всегда в химических формулах ионов и в уравнениях химических реакций. Формальный заряд приписывают свободному атому или чаще всего атому в составе молекулы после проведения над ними ряда условных операций. Например, для расчета формальных зарядов атомов в полярных молекулах допускают, что сильно полярная молекула является чисто ионной [c.131]

Наиболее часто встречаются реакции между разнозначными ионами с единичным зарядом. Расчет показывает, что для таких реакций /сд в 3—4 раза больше, чем для реакций незаряженных частиц. Это согласуется с измеренными величинами [c.122]

Катодные и анодные ингибиторы замедляют соответствующие электродные реакции, смешенные ингибиторы изменяют скорость обеих реакций. Адсорбция и формирование на металле защитных слоев обусловлены зарядом частиц ингибитора и способностью образовывать с поверхностью химические связи. [c.299]

Химические свойства кремнезема в золе принципиально не отличаются от его свойств в кристаллическом или аморфном состоянии, но характеризуются большей реакционной способностью как из-за большой поверхности реакции, так и в связи с высокой аморфностью кремнезема в дисперсной фазе. Особую группу составляют реакции взаимодействия частиц золя непосредственно между собой или с помощью связующих агентов. Эти различные виды агрегации частиц могут происходить по разным причинам под влиянием вносимых в систему реагентов, при возрастании концентрации кремнезема в процессе сушки, самопроизвольно при заданных условиях. Другую важную группу составляют реакции, относящиеся к химии поверхности кремнезема. Это различные виды адсорбции веществ, модифицирующие свойства поверхности дисперсной фазы, меняющие по величине или знаку электрический заряд поверхности, делающие ее менее гидрофильной или даже гидрофобной. В эту же группу входят взаимодействия, характеризующие адгезию кремнезема на тех или иных поверхностях. Как реакции, приводящие к агрегации частиц, так и взаимодействия на поверхности определяются в значительной степени величиной плотности заряда частиц, поскольку ван-дер-ваальсовое взаимодействие является если не единственным, то, по крайней мере, первичным по отношению к водородным и химическим связям. Зависимость плотности заряда частиц золя от концентрации постороннего электролита и pH раствора приведена на рис. 38- [c.80]

Из определения элемента, данного на атомном уровне, следует более раннее определение этого понятия элементы — это простейшие части химических соединений, комбинирующиеся различным образом, но остающиеся практически неизменными, не считая небольших изменений некоторых (Второстепенных овойств (например, заряда частиц). Это позволяет для химических явлений постулировать закон сохранения элементов, используемый цри (символическом описании химических реакций в каждом химическом уравнении количество символов всех элементов с обеих сторон должно быть одинаковым. Этот закон верен, если исключены ядерные. процессы, при протекании котс -рых меняется число протонов в ядре. Происходящее при этом превращение элементов относится к области ядерной химии. [c.344]

В окисляющих расплавах ионы 02- используются атомами окисляющегося элемента. Более высокий заряд частицы, возникший в результате ее окисления, компенсируется координированными с ней ионами 02-. Поэтому окислительное сплавление облегчается при добавлении веществ со свойствами оснований, таких, как Naj Oa, которые также могут поставлять ионы 02-. При окислительном сплавлении оксида хрома (П1) в нитрат-карбонатнои расплаве идет реакция [c.420]

БЕТА-ЛУЧИ (Р-лучи) — излучение, состоящее из электронов (или позитронов) и образующееся при -распаде радиоактивных изотопов. При наличии электрических зарядов Б.-л. под действием электрического и магнитного полей отклоняются от прямолинейного направления, что используется для определения отношения заряда частиц к их массе. Скорость частиц Б.-л. близка к скорости света. Б.-л. ио.чизируют газы, вызывают химические реакции, люминесценцию, действуют на фотопластинки и т. д. [c.44]

В заключение отметим, что в данной главе под валентностью подразумевается степень окисления или восстановления элемента— так называемое окислительное число. Последнее определяется как заряд частицы (атома или иопа), вычисляемый на основе допущения, что молекулы участвующих в редокси-реакциях веществ состоят только из ионов. Например, окислительное число марганца в КМПО4 равно +7, серы в НгЗ равно —2 и т. д. При этом окислительные числа проса-ых веществ (Нг, N2, Си, Ад и др.) условно приняты равными нулю (по теории спин-валентности валентность атомов Н, N, Си, Ад не равна нулю). [c.296]

Если частицы имеют заряд, то кэф — коЬ1 — l), где kg — константа скорости реакции, если хотя бы одна частица незаряжена Ь = ZiZ e / kTзаряды частиц <т — расстояние максимального сближения е—диэлектрическая постоянная среды (для воды е=78). Подставляя чнслоные значения, получаем [c.116]

Более употребительна краткая запись ядерных реакций. Вначале записывают химический знак исходного ядра, затем (в скобках) кратко обозначают частицу, вызвавшую реакцию, и частицу, образовавшуюся в результате реакции, после чего ставят химический знак конечного ядра. При этом у символов исходного и конечного ядер обычно проставляют только массовые числа, так как заряды ядер легко определить по периодической системе Д. И. Ме делсева. Сокращенная запись предыдущих ядерных реакций следующая [c.68]

Ионы в газовой фазе часто являются высокореакционноспособ-иыми частицами. Они легко вступают в различные ион-молекудяр-ные реакции с электронейтральными частицами — молекулами и свободными радикалами, В такого рода реакциях заряд не исчезает, подобно тому как не исчезает свободная валентность в реакциях свободных радикалов с валентно-насыщенными. молекулами. При этом нередко образуются ионы, не имеющие аналогов в жидкой фазе. Напрцмер, протон в газе легко присоединяется не только к молекулам, известным как акцептор протона в растворе (основа- [c.27]

Если имеются предшествующие химические реакции и структурные изменения в поле двойного слоя, восстанавливающаяся частица переходит из менее активного состояния в более активное, что обеспечивает перенос заряда с электрода и ассимиляцию этого заряда частицей, преобразующейся затем в конечный продукт реак- [c.326]

Вклад каждого из частных коэффициентов в результативный эффект ингибирования можно оценить, респолагая сведениями о природе реакций, лежащих в основе коррозии, о зарядах частиц 2 и 2н, числе электронов п, участвующих в реакции ( заряда реакции), а также о величинах коэффициентов переноса ан и В процессах коррозии наиболее часто встречаются следующие значения [c.23]

Наконец, большой интерес представляют данные о влиянии типа применяемого излучения на протекание такой нецепной реакции. Возможно, что различные излучения оказывают неодинаковое химическое действие. Причины этого заключаются в том, что при облучении тяжелыми несуп1 ими большой заряд частицами (например, альфа-частицами или ядрами гелия) образующиеся в исходном веществе химические промежуточные продукты на несколько порядков величин ближе друг к другу, чем при облучении легкими частицами с меньшим зарядом [5]. Это непосредственно следует из того, что проникающая способность данной частицы в поглощающем веществе тем меньше, чем тяжелее частица и чем больше ее заряд. [c.153]

Зарядовый контроль связан с наличием сильного электростатического взаимодействия между донором и акцептором (не обязательно, чтобы каждая частица имела заряд, однако во многих случаях один из реагентов заряжен). Орбитальный контроль связан с обменом между вырожденными или почти вырожденными парами орбиталей. Резкого отличия между реакциями с орбитальным и с зарядовым контролем нет. Известны реакции, которые почти полностью обусловлены электростатическим взаимодействием, но есть и реакции, в которых в переходном состоянии нет никакого разделения зарядов или оно происходит в малой степени. Во многих реакциях происходит некоторое разделение зарядов, но часто эта полярность не является определяющим фактором. Точно так же как контролируемые зарядом реакции могут встречаться в случае незаряженных частиц, так и орбитально контролируемые реакции могут наблюдаться для ионных частиц. В общем зарядовый контроль наблюдается, когда заряд сильно локализован, в то время как в орбитально контролируемых реакциях заряд, если он имеется, диффузный. Частицы с локализованным зарядом называются жесткими, а частицы с диффузным зарядом-л<я2кил<и. [c.47]

Хотя ионы адсорбируются главным образом на базальных поверхностях, но они адсорбируются и на ребре кристалла следовательно, и там создается двойной электрический слой. Следует помнить, однако, что разрыв кристаллической структуры происходит по ребру и, в дополнение к физической (электрической) адсорбции, на ребре могут происходить определенные химические реакции, приводящие к нарушению валентных связей. Хемосорбция , как ее называют, аналогична обычным химическим реакциям и происходит только в подходящих электрохимических условиях. Заряд на ребре меньше заряда на базальной поверхности и может быть положительным или отрицательным, главным образом в зависимости от pH системы. Например, если каолинит обработан НС1, он имеет положительный заряд, а если обработан NaOH, то — отрицательный заряд. Причина такого поведения заключается в том, что атомы алюминия на ребре при реакции с НС образуют AI I3 — сильный электролит, который диссоциирует на А1 + и ЗС1 , в то время как при реакции с NaOH алюминий образует гидроксид алюминия, который в воде нерастворим. (Напомним, что адсорбция ионов каолинитом происходит почти полностью на ребре следовательно, заряд частицы определяется зарядом на ребре.) [c.153]

Некоторые исследователи считают, что кинетика катодного осаждения и анодного растворения железа определяется участием гидрокоил-ионов. Такой вывод вытекает из существенного влияния pH на скорость Мектрохимической реакции. В этом случае ионам ОН отводится роль аталитичвских мостиков, изменяющих заряд частиц и их электронную структуру.Впервые на участие ионов ОН" в процессе анодного раство- [c.66]

Как известно, для коагуляции мелкодисперсных и коллоидальных загрязнений, примером которых могут служить нефтепродукты и механические примеси, находящиеся в сточных водах, необходимо введение коагулянтов. Последние на первой стадии реакции образуют в воде коллоидный растрор с частицами, имеющими заряд, противоположный заряду частиц, загрязняющих воду. Так как частицы нефти в воде несут отрицательный заряд, для их коагуляции необходимо вводить многовалентные положительно заряженные ионы. Наибольщее распространение в качестве коагулянтов в практике осветления воды получили соли железа и алюминия [6, 7, 8]. [c.217]

Для осуществления приведенной реакции взаимодействующие частицы должны обладать достаточной кинетической энергией, чтобы преодолеть кулоновскую силу отталкивания их зарядов. Поэтому для инициирования термоядерного взрыва ядерные устройства снабжаются запалом в виде атомной бомбы, которая находится внутри оболочки из дейтерида лития ( H Li). В такой бомбе часть нейтронов, гюлучающихся при делении или Ри, используется в реакции [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология