Электрон сродство к нему

Энергия, выделяющаяся при рекомбинации медленных ионов, приблизительно равна разности энергии ионизации и энергии электронного сродства. Она представляет собой, очевидно, сумму энергий, требующихся для образования положительного и отрицательного ионов из нейтральной молекулы. Энергия рекомбинации может пойти на увеличение кинетической энергии двух образовавшихся молекул она может перейти также в энергию возбуждения или излучения, которое испускается непосредственно в акте рекомбинации. Увеличение кинетической энергии наблюдается редко. Это связано с тем, что импульс, момент количества движения и спин должны сохраняться. [c.161]

Каким образом электроотрицательность связана с первой энергией ионизации и сродством к электрону Как она связана с энергиями связи молекул [c.409]

Измерение сечений гарпунных реакций подтверждает следствие, вытекающее из простой модели, об увеличении сечения нри уменьшении потенциала ионизации атома щелочного металла. Эта модель предсказывает далее независимость сечения реакции от относительной кинетической энергии молекул. Что касается внутреннего состояния молекулы Х , то оно может влиять па сечение реакции только вследствие зависимости электронного сродства Хз от начального колебательного состояния [53, 160]. [c.139]

Количественной характеристикой окислительной способности атомов является величина энергии сродства к электрону, т. е. энергии, выделяющейся при присоединении электрона к нейтральному атому. Величина энергии сродства к электрону значительно меньше величины энергии ионизации тех же атомов. Обе эти величины изменяются в зависимости от изменения величины заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра они должны увеличиваться, а с увеличением радиуса атома уменьшаться. В связи с этим в каждом периоде наблюдается увеличение энергии ионизации от щелочных металлов к инертным элементам. В вертикальных же группах дело обстоит сложнее в главных подгруппах увеличение радиуса атомов сверху вниз перекрывает увеличение заряда ядер и потому энергия ионизации от верхних элементов к нижним уменьшается в побочных же подгруппах этого перекрывания не наблюдается и потому энергия ионизации изменяется не столь явно. Что касается энергии сродства к электрону, то она вообще изменяется симбатно с изменением энергии ионизации, но, поскольку величины энергии сродства к электрону малы по сравнению с величинами энергии ионизации, изменения первых бессмысленно наблюдать у элементов, расположенных в левой и нижней частях периодической системы кроме того, энергия сродства к электрону, увеличиваясь для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп, резко падает от седьмой к восьмой главной подгруппе. Изменение величины ионизационных потенциалов в зависимости от порядкового номера элемента графически показано на рис. 1.1. На рис. 1.2 приведена зависимость изменения радиусов атомов от порядкового номера. [c.34]

Окислительная способность элементарных веществ. Окислительные свойства веществ обусловлены способностью их атомов притягивать к себе электроны извне. Окислительная активность атомов является функцией величины энергии сродства к электрону чем она выше, или чем больше электроотрицательность элементов, тем сильнее выражены окислительные свойства атомов. Из окислительных элементов самыми энергичными окислителями являются фтор, кислород, азот, хлор и бром, атомы которых характеризуются самыми большими значениями энергии сродства к электрону. Окислительными свойствами элементарных веществ обусловлена их способность вступать в реакции взаимодействия с различными восстановителями, в качестве которых могут выступать элементарные вещества, а также соединения. [c.47]

Они отвечают соответственно энергии ионизации (первому потенциалу ионизации натрия 1ма) и энергии электронного сродства (фтора Ер). [c.19]

Электроны в атомах удерживаются полем ядра это поле притягивает также и свободный электрон, если он окажется вблизи атома правда, этот электрон испытывает отталкивание электронов атома. Теоретический расчет и экспериментальные данные показывают, что для многих атомов энергия притяжения дополнительного электрона к ядру превышает энергию его отталкивания от электронных оболочек эти атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый отрицатель-ньш однозарядный ион. Энергия отрыва электрона от такого иона определяет сродство атома к электрону Подобно энергии ионизации сродство к электрону обычно выражают в электрон-вольтах. [c.54]

Сродство к электрону. Сродством к электрону называется энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, моле- куле или радикалу. Она выражается в тех же единицах, что и иони-1 зационный потенциал. [c.29]

Из данных видно, что сродство к первому электрону положительно, т. е. процесс присоединения сопровождается выделением большого количества энергии. Наибольшим сродством к электрону обладает атом С1. Присоединение второго, третьего и т. д. электрона к отрицательно заряженному иону требует уже значительных затрат энергии на преодоление возникающего между ними отталкивания и, следовательно, происходит с большим трудом. Обратные соотношения наблюдаются при ионизации. Так как в атомах наибольшей энергией обладают внешние электроны, то они отрываются легче других. Поэтому говорят об энергии ионизации 1, 2, 3-го и т. д. электронов, подразумевая под энергией ионизации энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального атома. [c.19]

Элементы VII группы обладают особенно большой величиной сродства к электрону, поскольку они имеют тенденцию приобретать устойчивую конфигурацию инертных газов, которая характеризуется восемью электронами на внешней оболочке. В обш ем случае самые большие величины сродства к электрону соответствуют элементам, находящимся справа в периодической системе. Измерять величины сродства к электрону трудно. Они известны только для ограниченного числа элементов. [c.41]

Знаки зарядов в различных парах взаимно электризующихся материалов в ряде случаев определяются различным сродством к электрону радикалов ОН, КОа, СО , НСО, Г, Вг, I и т. д. [1 88, с. 328 89 90]. [c.38]

Другим теоретическим методом рассмотрения является так называемый метод прочной связи, согласно которому вычисляется энергия электронов в периодическом поле атомных ядер. Были получены два члена один отрицательный (большей величины), связанный с наличием ядер атомов внутри объема металла, и другой положительный (меньшей величины), зависящий от наличия поверхностных атомных ядер. Последний член отражает малую вероятность присутствия электронов в соседстве с поверхностными ядрами по сравнению с вероятностью их присутствия у внутренних атомных ядер и отождествляется с поверхностной энергией. Из рассмотрения линейной цепи атомов вытекает необходимость введения также третьего положительного члена довольно большой величины. Он учитывает меньшее электронное сродство к поверхностным ядрам. Однако до настоящего времени не проводилось вычислений этого члена для трехмерной модели. Величины энергий, вычисленные данным методом, приблизительно вдвое-втрое меньше экспериментальных. [c.159]

Ответ. Радиус О - меньше, чем у С1 (1,40 и 1,81 А), а заряд О вдвое больше, че.м у С1 . Таким образом, плотность заряда у 0 значительно больше, и он должен давать более прочные связи ионного типа. Вероятно, он будет также лучшим донором вследствие внутреннего отталкивания электронов. Сродство к электрону для С1(г)=86,6, а для 0 (г)=—210 ккал/моль. [c.312]

Количественно окислительно-восстановительные свойства простых веществ характеризуются сродством их атомов к электрону и энергией ионизации. Энергия, выделяющаяся при присоединении одного электрона к нейтральному атому, называется сродством к электрону. Количественно она выражается в кдж/г-атом или в электрон-вольтах (эв) и характеризует окислительную способность атома. Энергия, необходимая для отрыва одного электрона от нейтрального атома, называется энергией ионизации. Количественно она выражается в тех же единицах, что и сродство к электрону, и является мерой восстановительных свойств атома. Арифметическая сумма энергии ионизации и сродства к электрону называется электро-отрицатель ностью X элемента [c.68]

Е. А. Шилов. Имеет значение образование в этом случае хиноидных систем. Если подходит какой-нибудь агент X, который имеет сродство с электроном, то он может образовать хинон в орто-месте с таким же успехом, как и в пара-месте, несмотря на разную плотность электронов, но он не может занять мета-место, потому что мета-место не может дать хинона. Вот как объясняется ориентация,— тем, что в мета-месте не может образоваться хипон, т. е. причина ее чисто структурно-энергетическая. [c.217]

Наиболее важной является относительная величина сродства атома кислорода к электрону (1,7 эв) и ионизационного потенциала относительно -электрона (величина точно не известна) [15]. -Орбиталь лежит очень высоко, но если она на 1—2 эв ниже, то два энергетических уровня сравнимы по величине и возникают р — -связи, так как расчет [14] показывает, что, когда, атом фосфора несет положительный заряд (ХШа), величины интегралов перекрывания (слейтеровских орбиталей) становятся заметными. Степень я-орбитального участия поэтому зависит от частичной отдачи электронов с рл-орбитали кислорода к атому фосфора, и прочность образованной связи определяется интегралом перекрывания, ядерными полями и электронным сродством. [c.77]

Особенностью химичесютх реакций является передача электрона от одного атома или молекулы к другим. Процесс передачи электрона вовсе необязательно реализуется переходом свободного электрона. Электрон может быть отщеплен от реагента, если в его непосредственном соседстве находится электронный акцептор. Прирост свободной энергии при акцептировании электрона должен превосходить энергию, необходимую для его отщепления от электронного донора. Освобождение электрона можно также осуществить, сообщая донорной системе избыточную энергию с помощью теплового, фотохимического или электростатического воздействии. Такой процесс происходит независимо от наличия каютх-либо акцепторов электронов. Отщепленный электрон диффундирует в среде до его захвата в результате одного из двух возможных актов. Он может присоединиться к атому или молекуле, которые обладают положительным сродством к электрону. В то же время, если электрон перемещается в конденсированной среде, состоящей из молекул с нулевым или отрицательным электронным сродством, он оканчивает свой путь в ловушке , образованной его собственным поляризационным полем. Такой захваченный электрон уже не в состоянии свободно перемещаться в веществе. Из своей потенциальной ямы электрон может освободиться только при условии, если он приобретет энергию извне или перейдет в соседнюю ловушку. Электрон, захваченный в растворителе, отличается от свободного электрона меньшей подвижностью и большей локализацией. Кроме того, захваченный электрон характеризуется отрицательной свободной энергией образования, т. е. является термодинамически более стабильным. Эти свойства, напоминающие свойства отрицательного сольватированного иона, позволяют рассматривать электрон как особую гидратированную частицу. В общем смысле электронный акцептор также можно рассматривать как ловушку, в которой электрон локализован гораздо сильнее, чем в ловушке, образованной молекулами растворителя. Электрон, окруженный ориентированными молекулами растворителя, является (и это его наиболее существенная в химическом отношении характеристика) необычайно активным электронным донором. Такое образование, существующее в жидкостях, называется солъватированным электроном е , если же растворителем является вода, то это гидратированный электрон вад. [c.169]

Литий и натрий имеют умеренное сродство к электрону сродство к электрону бериллия отрицательно, а у магния оно близко к нулю. В атомах Ве и М валентная х-орбиталь полностью заполнена и присоединяемый электрон должен заселять расположенную выше по энергии р-орбиталь. Азот и фосфор имеют небольшое сродство к электрону, потому что присоединяемый электрон должен спариваться в этих атомах с одним из электронов на полузаполненнь х р-орбиталях. [c.400]

Поле дра атома, удерживающее электроны, притягивает также и сво( ный электрон, если он окажется вблизи атома. Вместе с тем этот электрон испытывает и отталкивание со стороны электронов атома. Теоретический расчет и экспериментальные данные показывакп-, что для многих атомов энергия притяжения свободного электрона к ядру превышает энергию его отталкивания от электронных оболочек. Атомы могут присоединять электрон, образуя устойчивый отрицательный однозарядный ион. Энергия, выделяющаяся при добавлении электрона к нейтральному атому, который в результате переходит в однозарядный отрицательный ион, называется сродством атома к электрону. Эту величину можно трактовать как взятую с тем же знаком энергию отрыва электрона от отрицательного однозарядного иона. Подобно энергии ионизации сродство к электрону обычно выражают в электронвольтах. [c.34]

Когда электронная пара ковалентной связи соединяет два разных атома, возникает иное положение. Хорокго известно, что атомы разных элементов обладают разным сродством к электронам одни из них, подобно литию, натрию, легко отдают электроны, другие, подобно фтору, хлору, жадно принимают их. Известно, что стремление к присоединению электронов (так называемая электроотрицательность атомов) растет в периодической системе слева направо и снизу вверх. Логично считать, что и в отношении находящейся в совместном владении электронной пары разные атомы будут вести себя неодинаково один из партнеров может быть довольно равнодушным к электронам и может позволить другому завладеть электронной парой более чем наполовину. Легко понять, к чему это приведет симметрия в распределении зарядов окажется нарушенной, одна часть молекулы приобретет некоторый положительный заряд, другая — отрицательный. Эти заряды не достигают полного заряда электрона, но они тем больше, чем больше разница в сродстве связанных атомов к электронам (т. е. в их электроотрицательностях). Подобные частичные заряды принято обозначать значками б и б . Простейший пример — молекула хлороводорода [c.82]

Ароматический секстет здесь образуется при переходе неподе-ленной пары электронов гетероатома на молекулярную орбиталь соединения. Однако такой переход энергетически менее выгоден, чем в предыдущих случаях, и дает меньшую стабилизацию соединения, так как при этом должен образоваться частичный положительный заряд на гетероатоме и я-электронная избыточность соединения. Поэтому степень ароматичности рассматриваемых соединений зависит от природы гетероатома чем меньше его сродство к электрону, тем она выше. Во всех случаях, однако, в пятичленных гетероциклах имеется сильное нарушени-е выравненностн связей, причем порядок связей 2—3 и-4—5 значительно больше, чем в бензоле. Являясь электроноизбыточными, эти соединения значительно легче бензола вступают в реакции с электрофильными реагентами. [c.25]

Полагают, что наиболее перспективными областями практического использования фуллерена являются области, связанные с его электрическими свойствами. Фуллерен 60 - изолятор. Однако он обладает высоким электронным сродством и легко акцептирует ( вытягивает ) электроны из щелочных металлов, образуя соответствующие соли. Одна из таких солей - gpKj - получена в виде стабильных кристаллов, которые обнаруживают сверхпроводящие свойства, будучи охлаждены ниже 18 К. [c.408]

Во-вторых, следует отметить, что уравнение (9.12) содержит отношение коэффициентов активности ионов цинка и меди. И вообще, для характеристики уравнений, выражающих электродвижущую силу гальванической цепи, укажем, что коэффициенты активности ионов никогда в них не появлятся по одному. Следовательно, невозможно определить экспериментально коэффициент активности отдельного иона. Наконец, поскольку суммарная электрохимическая реакция, протекающая в гальванической цепи, не требует при своей записи учета участия электронов, сродство А относится к обычной химической реакции, как она выражена уравнением (III), или, другими словами, к самопроизвольной электрохимической реакции, протекающей при замыкании накоротко электродов цепи. [c.165]

Используя электронные спектры поглощения для изучения комплексов с переносом элект1)онов, можно получить важные энергетические характеристики для оценки электроноакцепторных и электронодонорных свойств органических молекул. Результаты наших исследований по изучению акцепторных свойств нитросоединений ароматического ряда указывают на то, что нитросоединения могут выступать как одно-, двух-или трехосновные апротонные кислоты и могут характеризоваться соответственно энергиями электронного сродства Е, и Еъ, в зависимости от того, сколько нитро групп згчаствует во взаимодействии. [c.80]

Обычно размеры частиц носителя, по меньшей мере, в одном направлении должны быть более 150 ммк. Эти частицы могут представлять собой агрегаты, состоящие из более мелких частиц, но они должны быть пористы и предпочтительно иметь удельную поверхность не менее 200 м га. Под электронным микроскопом они представляют собой скопление мелких сферических зерен размером около 0,01 мк каждое. Покрытие таких частиц пленкой сложного эфира необходимо в основном для придания водонепроницаемости загустителю. Коискстент ные смазки, приготовленные на кре.мнеземе без покрытия, обладают высоким сродством к воде и в отсутствие добавок эффективных аген-1Ч)в, повышающих водостойкость, чрезмерно размягчаются или даже разрушаются под действием воды. [c.240]

Вычисленное значение одноцентрового кулоновского интеграла, т. е. 2рд-аиалога 18ц-интеграла, который мы обозначили Со в (71), равно приблизительно 17 эв. Эта величина вполне удовлетворительна для строго квантовомеханического расчета (см. например, [17]), во в методе Париса п Парра для получения удовлетворительного согласия теории и эксперимента она должна быть эмпирически понижена приблизительно до 11 зв. Понижение оправдано соображениями, основанными на учете энергии ионизации и электронного сродства атома углерода в квазимолекулярном окружении. [c.87]

Для ряда реакционных схем, в которых постулируется участие перекиси водорода, необходимо знать термодинамические значения для радикалов, образующихся при диссоциации перекиси водорода. Расчеты и оценка термодинамических свойств таких радикалов и продуктов их диссоциан.ии опубликованы Латимером [98], Эвансом, Хашом и Юри [115] и Юри [117]. По Латимеру, свободные энергии образования частиц ОН, НО и 0.J в водном растворе равны соответственно +8,53, +3,0 и +13,0 ккал/моль. Притчард [118] дал обзор методов определения и подсчета электронного сродства таких частиц, как О, 0 , О , О и HOjj. [c.220]

Атом кислорода (2=8) с конфигурацией 2) 6) до устойчивого состояния может принять два электрона. Сродство к первому электрону 0+1е-=0 , приводящее к образованию однозарядного отрицательного иона кислорода, энергетически выгодно, экзотерыично и сопровождается выделением 142,3 кдж атом. Сродство к электрону иона кислорода 0 +1г =0 сильно эидотермично и сопровождается поглощением большого количества энергии, 795 кдж. Процесс перехода 0+2в-=0 энергетически невыгоден, он требует поглощения 652,7 кдж и практически неосуществим. Однако в соединениях возможно существование иона 0 , возникающего из иона 0 в результате дополнительной поляризации за счет электрического поля положительных ионов. [c.125]

В гл. II, 17 рассматривалось изменение восстановительных и окислительных свойств атомов по периодам (слева направо) периодической системы. Окислительная активность атомов элементов является функцией величины энергии сродства к электрону чем она выше, или чем больше электроотрицательность элементов, тем сильнее выражены окислительные свойства атомов. В соответствии с этим окислителями являются элементы, расположенные в правом верхнем углу периодической системы в группах VIIА, VIA и VA окислительная активность элементов в этих группах понижается сверху вниз (например, в группе галогенов фтор является самым сильным окислителем, а иод обладает уже сравнительно слабыми окислительными свойствами). Таким образом, наиболее сильными окислительными свойствами обладают атомы элементов фтора, кислорода, хлора, брома и азота. [c.247]

Вода — очень слабый электролит, диссоциирующий на ионы и ОН". Ион может быть только окислителем, ион ОН — только восстановителем. Однако из-за того, что энергия ионизации атома водорода равна 1306 кдж1г-атом, а сродство к электрону у ОН" равно 172 кдж молъ, окислительные свойства воды более ярко выражены, чем восстановительные. Так как концентрация ионов Н" " и 0Н в воде очень мала (порядка 10 иок/л), то в реакции фактически участвуют не ионы, а молекулы воды. Восстановление ВОДЫ [c.154]

Для вывода с помощью теории Косселя формул химических соединений необходимо решить вопрос каткую, положительную или отрицательную, валентность будет проявлять данный элемент в процессе образования данного его соединения. Это прежде всего должно зависеть, очевидно, от того, насколько прочно атом удерживает свои собственные электроны и с какой энергией он притягивает к себе электроны из--зне. И для того и для другого свойства атома найдена сбоя численная. мера ионивационный потенциал и электронное сродство. [c.61]

В таком же порядке изменяются и потенциалы полуволны восстановления катионов-акцепторов в водной среде. Считают, что этот порядок отражает сравнительную способность сходных по структуре катионов к акцептированию электронов, поскольку он согласуется с потенциалами восстановления [33]. Для специфических комплексов данного донора (иона 1 ), по-видимому, должно существовать простое соотношение между энергией, переноса заряда и сродством акцептора к электрону. Для комплексов тех же катионных акцепторов с донором — анионом 1,2,3,4, 5-пентакарбометоксициклоиентадиенила вместо иона найдена аналогичная последовательность величин энергии переноса заряда [37]. [c.37]

Здесь можно сделать несколько замечаний о зонной структуре. Во-первых, если даже заполненные зоны в кристалле в результате взаимодействия замкнутых оболочек несколько расширены, то все же наивысшая заполненная, или валентная зона в основном не перекрывается с Зр -орбиталями катиона. Иначе говоря, составляюш ая волновых функций, вносимая элементарной ячейкой, имеет вблизи верхнего края валентной зоны симметрию чистых р-орбитале и образуется исключительно орбиталями аниона. Такое положение не всегда встречается и не имеет места в случае солей серебра [4]. 45-0рбитали иона калия в маделунгов-ском поле имеют повышенную энергию, так что центр тяжести кривой плотности состояний этой зоны, вероятно, лежит выше вакуумного уровня. Однако перекрывание этих орбиталей так велико [3], что расширение оказывается достаточным, чтобы сместить нижний край зоны на 0,2 эв ниже нулевого уровня, т. е. на величину электронного сродства 1 кристала [5]. Эти 4я-со-стояния образуют так называемую зону проводимости они могут заполняться дополнительными электронами, вводимыми извне. Однако это не единственные состояния, доступные для электронов,, оптически возбуждаемых из валентной зоны [c.132]

По поводу электроотрицательного свойства атомов Полинг замечает, что оно близко к электроотрииательностн, принятой химиками, и имеет малое отношение к электронному сродству газообразных атомов . [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология