Железо окислительно-восстановительны

В отличие от железа, окислительно-восстановительный потенциал o +/ o + выше кислородного потенциала (ф° з+/ з+= [c.82]

Коррозия металлов, как уже отмечалось, — это сопряженный процесс протекания катодных и анодных реакций. Анодной реакцией, естественно, является процесс перехода ионов данного металла в раствор, обусловливающий потерю массы катодной же реакцией может быть та возможная в данных условиях, потенциал которой более положителен по отношению к аноду — основному металлу. В зависимости от химического состава раствора электролита поддерживать анодное растворение металла может реакция разряда ионов водорода (водородная деполяризация), реакция электровосстановления молекул кислорода (кислородная деполяризация), реакция разряда ионов металла (например, ионов меди на железе), окислительно-восстановительные реакции (РеЗ+-> Fe +-f е и др.). В кислых средах коррозия протекает вследствие разряда ионов водорода с образованием газообразного водорода на катодных участках [c.57]

В отличие от железа, окислительно-восстановительный потенциал Со2+/Со + выше кислородного потенциала Ф 2+/(,з+ = [c.82]

Система железа. Окислительно-восстановительное состояние системы железа не зависит от pH при небольших (до 3) его значениях и определяется уравнением Ре"" Ре " + е . При больших значениях pH состояния и концентрации железа определяются последовательно уравнениями [32] [c.43]

Один и тот же центр может выполнять несколько функций, в частности таким свойством обладают анионные центры, участвующие не только в анионном обмене, но в адсорбции и электронном обмене. Работа некоторых катионных центров связана с изменением валентности катиона (например, Си+ч= Си +), и это позволяет им активно участвовать в процессах адсорбции и электронного обмена по окислительно-восстановительному механизму [5]. Наибольшей каталитической активностью обладают соли металлов переменной валентности (кобальта, марганца, железа, никеля, хрома, серебра, меди), действующие по описанному механизму (см. гл. 2). [c.196]

На рис. 3 показано влияние содержания компонентов окислительно-восстановительной системы на скорость сополимеризации бутадиена со стиролом при 5°С [12]. Скорость сополимеризации определяется количеством сульфата железа (II), с увеличением содержания которого до 0,05 ч. (масс.) конверсия мономеров 60% может быть достигнута за 2 ч. Эквимолекулярное соотношение трилон Б — сульфат железа (II) является наиболее благоприятным для скорости полимеризации при содержании гидроперекиси около [c.250]

Для более равномерного расходования двухвалентного железа в состав окислительно-восстановительной системы вместе с пирофосфатом калия вводится версен Ре-З, представляющий собою смесь ди- или тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной [c.250]

Как уже было сказано, образованием радикалов Н, ОН и НОг- можно объяснить окислительно-восстановительные реакции, происходящие в водных растворах многих веществ под действием излучений. Например, при облучении кислых растворов сульфата двухвалентного железа в кислом растворе в отсутствие кислорода воздуха осуществляется реакция Ре2+4-ОН. -> Рез+ + ОН [c.267]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов, Окислительно-восстановительный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

Коррозия металлов представляет собой окислительно-восстановительный процесс. Например, железо может окисляться молекулярным кислородом или кислотами, если имеется достаточно влаги, чтобы химические реакции протекали с достаточной скоростью. Этот процесс включает [c.190]

Как функционирует молекула цитохрома с, пока еще неизвестно. Структура ее варианта с железом(1П) была определена только в 1969 г. методом дифракции рентгеновских лучей, а структура варианта с восстановленным железом(П)-в 1971 г. Лиганды в комплексе вокруг железа и компактная структура всего белка изменяют окислительно-восстановительную химию атома железа и обеспечивают связь окислительных и восстановительных процессов с предыдущими и последующими звеньями цепи терминального окисления. [c.259]

Гем, или порфирин железа, входит также в активные центры ферментов, таких, как пероксидаза и каталаза. Многие другие переходные металлы также являются важнейшими участниками ферментативного катализа некоторые из них будут обсуждены в гл. 21. В результате появления миоглобина и гемоглобина были сняты ограничения на размеры живых организмов. Это привело к появлению разнообразных многоклеточных организмов. Поскольку переходные металлы и органические циклические системы с двойными связями, подобные порфиринам, чрезвычайно приспособлены к поглощению видимого света, а их комбинации проявляют разнообразные окислительно-восстановительные свойства, жизнь можно рассматривать как одну из областей, где протекают процессы координационной химии. [c.262]

Шамотные огнеупорные изделия начинают взаимодействовать с оксидами железа в восстановительной газовой среде при 1100°С, а весьма интенсивное взаимодействие между ними протекает в окислительной газовой среде при температуре 1300 °С и выше. Наиболее интенсивное взаимодействие между огнеупорным материалом и окалиной наблюдается в момент ее образования. [c.99]

Инициаторами процесса полимеризации являются водорастворимые перекиси (персульфаты аммония и калия). Наиболее эффективны окислительно-восстановительные системы (персульфат калия — сульфит натрия, перекись водорода — соль двухвалентного железа и др.). Обычно концентрация инициатора поддерживается в пределах 0,1 — 1% от массы мономера. [c.16]

Снижение температуры и повышение скорости полимеризации достигается примепением окислительно-восстановительных систем (персульфат калия- -бисульфат или тиосульфат натрия, перекись водорода+соль двухвалентного железа и др.). [c.26]

Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]

В результате возбуждения частица может подвергаться окислительно-восстановительному превращению (фотоперенос электрона). Например, при освещении растворов стеарата трех валентного железа происходит перенос электрона от одного из стеарат-ионов к [c.122]

В работе применялись следующие продукты латексы бутадиенстирольного каучука низкотемпературной полимеризации, полученные ио рецепту с окислительно-восстановительной группой трилон Б—ронгалит—сульфат железа—гид- [c.191]

В опытах Применяли латекс бутадиенстирольного каучука низкотемпературной. полимеризации,. получаемый с канифольным эмульгатором и окислительно-восстановительной группой трилон Б — ронгалит—сульфит железа—гидроперекись изопропилбензола, и эмульсию масла ПН-6. [c.197]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Эти уравнения показывают, как связаны между собой равновесные потенциалы возможных окислительно-восстановительных реакций железа. Окислительно-восстановительный потенциал электрода, реализующийся в раст воре, содержащем ионы железа двух степеней окисления, зависит от их концентраций, так как скорости отдачи электронов металлов и их присоединения к металлам зависят от концентраций ксмпонентов акцептора (Ре ) и донора (Ре ). [c.48]

Кривая 3 характеризует окислительно-восстановительные свойства цитрохома с. Белковая часть этого фермента (рис. 40) — полиэлектролит. Простетическая группа фермента представляет собой порфириновый комплекс железа, окислительно-восстановительные свойства которого схематически описываются уравнением (2.3). Протолитические реакции простетической группы и обусловливают зависимость окислительно-восстановительного потенциала цитохрома с от pH. [c.114]

Впервые мысль о роли негеминового железа в осуществлении реакций фотосинтеза была высказана в нашей стране Е. А. Бойченко. Этот элемент еще в 1949 г. был найден ею в каталитически активном комплексе, выделенном из листьев различных растений. Фермент мог восстанавливать углекислоту в атмосфере молекулярного водорода и содержал 1,1% железа. Окислительно-восстановительный потенциал комплекса был близок к гидро-геназным системам ( о — 0,42 о, pH 7). При дальнейшем исследовании в его составе был обнаружен марганец (0,1%) и ФАД. [c.194]

Кислородный барьер. Кислородный барьер - это граница между аэробной и анаэробной зонами, и она имеет первостепенное значение для всех микробных процессов. Кислородный барьер создается ниже оксиклина интенсивным поглощением кислорода при дыхании микроорганизмов. Металлы с переменной валентностью в окисленном состоянии обычно обладают меньшей растворимостью, чем в восстановленном, и при окислении выпадают в осадок. Каждое соединение окисляется в соответствии определенным окислительновосстановительным потенциалом E ). Например, железо окисляется раньше марганца, и это приводит к тому, что отложения марганца образуются ниже по течению или выше по профилю, чем отложения железа. Окислительно-восстановительный барьер представляет специальные условия для литотрофных организмов, получающих свою энергию от такой реакции. К ним нужно отнести железобактерий, серных и тионовых бактерий, нитрификаторов. Это удобный пример для того, чтобы объяснить роль бактерий в барьере. Скорость ферментативной реакции многократно превышает скорость химической реакции, и поэтому литотрофные микроорганизмы получают преимущество. В зоне их развития мигрирующее восстановленное вещество метастабильно, и, если бы не было бактерий, оно мигрировало бы дальше и барьер получался бы размазанным, а не в виде строго локальной зоны. [c.211]

В процессах дегидратации гидратированных оксалатов меди, никеля, марганца, кобальта, кальция, двухвалентного железа, юрия и разложения дегидратированных оксалатов Д1агния, марганца и двухвалентного железа окислительно-восстановительные стадии, а также процессы самораздробле-ния и автокааализа, не имеют места. Кинетика процессов подчиняется уравнению первого порядка и уравнению Рогинского — Тодеса — Мампеля. [c.182]

Учитывая, однако, что потенциал в растворе, содержащем две окислительно-восстановительные системы, удовлетворяет обоим уравнениям, для расчета можно пользоваться любым из них, смотря по тому, что удобнее. Пока оттитровано, еще не все железо (И), концентрации Ре + и для любого момента титрования вычислить очень легко. Концентрации оставщихся, не вошедших в реакцию МпОГ-ионов, вычислить гораздо труднее, так как приходится использовать константу равновесия данной окислительно-восстановительной реакции, которая должна быть известна, и учитывать концентрации РеЗ+, Ре и Мп2+ в каждый момент титрования. [c.360]

Переходные металлы являются активными катализаторами в подавляющем большинстве окислительно — восстановительных реакций. Железо, например, является классическим ката/шзатором синтеза аммиака. Кобальт, никель, медь и металлы ш атиновой группы проявляют высокую активность в процессах гидрирования и дегидрирования, а также окисления. Серебро является практически единственным катализатором парциального окисления (например, этилена до его окиси). [c.93]

На одном из предприятий при проведении окисления изопропилбензола произощел взрыв в колонне окисления. Причины взрыва — присутствие в реакционной массе сажи и железа и локальная окислительно-восстановительная реакция соединений железа и гидроперекиси, что привело к местному разогреву и взрыву. Накопление сажи и железа произошло вследствие нарущения сроков промывки аппаратуры от солей железа и сажи (вместо 20 дней, указанных в регламенте, через 43 дня). [c.85]

Во многих случаях желательно проводить реакции свободно-радикальной полимеризации при комнатной или даже при еще более низких температурах. Ярким примером такого типа является производство синтетического каучука, где наиболее желательными физическими свойствами обладают полимеры, получаемые нри температурах ниже 0°. Обычным методом ипициирования полимеризации при подобных условиях является применение в качестве инициатора такой комбинации реагентов, которая реагирует с образованием свободных радикалов в результате какой-либо окислительно-восстановительной реакции. Исследовано большое количество таких восстановительно-окислительных систем особенно для эмульсионной полимеризации [8, 76]. Одна из таких систем, по-видимому, типичная и довольно подробно изученная, является комбинацией иона двухвалентного железа и перекиси водорода [18]. В разбавленном водном растворе кислоты они реагируют нормально, давая гидроксилы и ионы трехвалентного железа в двухстадипном процессе [c.135]

Окислительно-восстановительные системы являются эффективным средством для интенсификации процесса полимеризации. Так, применяя систему гидроперекись фенилциклогексана — силикат железа — пирофосфатный комплекс железа, в присутствии в качестве эмульгаторов канифолевого мыла и лаурата калия, можно провести сополимеризацию бутадиена со стиролом в эмульсии за [c.140]

Окислительно-восстановительная реакция между трилоновым комплексом железа, гидроперекисью и ронгалитом протекает с высокой скоростью в полимеризуемой системе при pH среды около 10 [2]. [c.246]

Классический пример окислительно-восстановительной реакции — об 1азование сложного вещества (сульфида железа) из простых веществ (железа и серы), в процессе которой атом железа, теряя два электрона, окисляется, преврантаясь в ион F e + (процесс окисления) [c.140]

Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной К(зицентрации восстановленной снижает потенциал исследуемой системы, и наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы нри постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительно-восстановительный иотенциал. Так, например, введение в раствор, содержащий ферри-и ферроионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, так как иоиы трехва-леитного железа связываются в комплекс. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с железом (И), увеличивает потенциал изучаемой системы. [c.306]

Если судить по шкале окислительно-восстановительных потешщалов, алюминий должен проявлять большую склонность к окислению, чем железо. Однако все знают, что алюминий довольно устойчив к коррозии, тогда как ржавление железа и стали представляет собой серьезную экономическую проблему. Как это объяснить [c.190]

Известно, что при ногружеинн, напрпмер, железа (или цинка) в раствор соли, например меди (или свиица), происходит обменная окислительно-восстановительная реакция [c.199]

Вторая стадия окислительно-восстановительной реакции (присоединение двух электронов к иоиу меди) фактически идет между гидратированными ионами меди и электронами, оставщимися на поверхностп кристалла железа. Энергетический эффект этой стадии реакции, очевидрю, равен разности между энергией сродства к электронам иона меди (равной условной энергии ионизации атома меди ) и энерг ией дегидратации иона меди (равной энергии гидратации нона). [c.200]

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция взаимодействия железа с раствором соли меди момеет быть представлена состоянгей из двух экзотермических стадий, выражаемых следующими уравнениями [c.200]

При титровании ток будет возрастать и достигнет максимального лначения при равенстве концентраций окисленной и восстановленной форм железа в растворе (50% оттитровывания). При дальнейшем титровании содержание Ре + в растворе становится значительно меньше, чем Ре + — ток в цепи уменьшается и достигает нулевого значения в точке эквивалентности. При дальнейшем прибавлении титранта ток не изменяется, поскольку окислительно-восстановительная пара титранта необратима. [c.155]

Очень интересным типом азотсодержащих соединений нефти являются порфирины. Они имеют такое же строение, как порфири-новый комплекс, входящий в молечулу хлорофилла или гема, только вместо магния (хлорофилл) или железа (гем) в порфири-новых комплексах иефти встречается ванадий или никель. Пор-с )ириновые комплексы нефти фотоактивны, они способны ускорять окислительно-восстановительные реакции, поэтому предполагают, что они принимают активное участие в процессах диспропорционирования водорода в процессе генезиса нефти. Очевидно, более глубокое изучение этих природных соединений позволит расширить наши представления о происхождении нефти, а возможно, и выделить новый вид катализаторо в с обратимыми окислительно-восстановительными функциями, способными ускорять определенные реакции подобно хлорофиллу в хивых растениях. [c.204]

Помимо железопорфириновых соединений существует большое число не содержащих гем белков, участвующих во многих окислительно-восстановительных процессах. Они содержат относительно много серы и железа, и поэтому получили еще название железо-серопротеины [248]. Эти соединения широко распространены в природе, встречаясь во всех живых организмах, и их физиологическая функция заключается скорее в переносе электронов, чем в [c.373]

Эти железосеропротепиы, способные участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, содержат напоминающую по расположению атомов клетку группу атомов железа и серы, связанных с цистеиновыми остатками полипептидной цепи. [c.374]