Железо ионный обмен

Если подобран маскирующий реагент, то способ устранения его мешающего влияния на анализ следует предпочесть более сложным способам разделения элементов (осаждению, ионному обмену, экстракции и др.). В качестве маскирующих реагентов применяют винную, лимонную, щавелевую кислоты или их соли, комплексон 1П и т. д. Например, при определении содержания титана с пероксидом водорода в присутствии больших количеств железа последнее связывают в бесцветный комплекс фосфорной кислотой [Ее(Р04)г] . [c.48]

Многочисленные явления, относящиеся к сорбции ионов гидроокисями, могут быть истолкованы на основе ионообменного равновесия, хотя из результатов ранних работ не всегда ясно, протекает ли процесс сорбции во всем объеме твердой фазы или только на поверхности. Этот вопрос мо. но легко разрешить, определив полную емкость данной массы ионообменника в зависимости от его поверхности однако до настоящего времени подобные определения проводились очень редко. Свежеосажденные окиси трехвалентных металлов — очень эффективные сорбенты например, гидратированная окись железа хорошо сорбирует катионы щелочноземельных элементов (в соответствии с законом действия масс) [3] другие двухвалентные катионы [4] сорбируются при pH выше 7. Можно предположить, что катионы щелочных металлов и щелочноземельных элементов сорбируются на поверхности и легко элюируются, а катионы с более высоким зарядом (Се +, Рт +, Ки +) сорбируются во всем объеме ионообменника и вымываются с трудом [5]. Пока еще неизвестно, в какой мере это явление связано с ионным обменом, так как подобные ионы могут также соосаждаться на окислах. Амфотерные окислы, такие, как гидроокись алюминия, в зависимости от pH раствора могут сорбировать либо катионы, либо анионы, что может быть выражено следующим уравнением [6] [c.114]

Отделение галлия от цинка, меди, кобальта, никеля и железа ионным обменом [919]. [c.315]

При промывании осадка раствором электролита скорее удаляются адсорбированные осадком примеси. Вследствие ионного обмена на поверхности осадка адсорбированные примеси переходят в раствор поглощенный из промывной жидкости электролит будет улетучиваться при последующем прокаливании.Так, например, при осаждении гидроокиси железа в присутствии ионов кальция последние частично адсорбируются на поверхности гидроокиси железа. При промывании раствором азотнокислого аммония происходит ионный обмен, в результате чего адсорбируются ионы аммония, а ионы кальция переходят в раствор при прокаливании аммонийная соль удаляется. [c.82]

Растворы. Неэлектропроводные или негомогенные пробы переводят в раствор при помощи подходящих реакций растворения. Используя физические или химические операции разделения (экстракция, электролиз, ионный обмен, осаждение и т. д.), можно отделить мешающие элементы, спектры которых имеют очень много линий (особенно железо), или сконцентрировать следовые количества элементов. Таким же образом следует удалять большие количества солей щелочных металлов (например, из сплавов), так как они могут уменьшить чувствительность определения следовых количеств эле- [c.193]

Существует огромное множество неорганических веществ, которые, как кажется с первого взгляда, могли бы выполнять функции ионообменников в определенных экстремальных условиях. К ним относятся прежде всего многочисленные природные минералы с силикатным скелетом, включающие в свой состав наряду с такими типичными для них катионами, как алюминий, кальций, железо, магний и т. д.-, катионы щелочных металлов, чаще всего натрия и калия, наиболее способные к ионному обмену. Не меньшее значение имеют силикаты, в которых способные к обмену ионы водорода находятся в форме гидроксильных групп или ионов гидроксония. [c.5]

Можно полагать, что полностью обесцвеченная зона соответствует тем участкам кристалла, в которых ионный обмен полностью завершился (необходимо иметь в виду, что для компенсации трех вошедших протонов достаточно выноса одного иона железа Ре +), тогда как ослабление окраски во внутренней зоне, по-видимому, связано с ионообменными процессами Ме + (Na +, [ ы-)—>Н +, аналогичными тем, которые происходят при кислотной обработке цеолитов. В рамках рассматриваемой модели энергия 0,7 эВ описывает процесс выноса железа, тогда как 0,2 эВ соответствует упомянутому частичному выщелачиванию кр1 1-сталла. [c.146]

Простейшим случаем хроматографического разделения является отделение катиона от аниона. Если целью отделения служит очистка одних ионов от других, то раствор ионов пропускают через ионно-обменную смолу, адсорбирующую ионны, подлежащие удалению из раствора. Примером такого использования хроматографического метода отделения может служить очистка многовалентных катионов, например, трехвалентного железа от фосфат-иона. [c.317]

Иониты. Способностью к ионному обмену обладают многие природные вещества глины, апатиты, угли, а также синтетические вещества — плавленые цеолиты, молекулярные сита, гидроксиды железа и алюминия, смолы. Ионообменные смолы имеют особое значение. Только с их появлением ионообменные процессы нашли широкое промышленное применение. [c.386]

Первые результаты по изучению влияния магнитной обработки растворов на ионный обмен опубликованы И. К. Цитовичем [98]. Используя данные о влиянии магнитной обработки на гидратацию ионов, он исследовал ионообменную сорбцию меди, цинка, кальция и железа синтетическим органическим ионитом (Н-катиони-том КУ-2) и неорганическим катионитом (хроматографирующей окисью алюминия). Концентрация растворов составляла 10 мг-экв ионов в 1 л. Растворы контактировали с ионитами —до установления ионообменного равновесия. Результаты опытов, приведенные в табл. 10, [c.77]

Трудности, обусловленные присутствием фосфата железа (III), можно обойти и другим путем, а именно — восстановлением железа перед ионным обменом. Для восстановления может быть использован сернистый газ [54, 225] или другие восстановители [107]. Ионы железа (И) отделяются от фосфат-ионов без всяких затруднений, В тех случаях, когда нужно отделить малое количество фосфат-иона от большого количества железа, настойчиво рекомендуется производить восстановление раствора перед операцией ионообменного разделения. [c.254]

Наиболее распространенные методы извлечения железа — аэраций [2] осаждение, фильтрование, коагуляция, ионный обмен [40 46]. Применяются также осаждение известью [42 43], цементация, электродиализ, обратный осмос [38], адсорбция на активном угле [41]. [c.50]

Селен (IV) не поглощается на сильнокислотных катионитах из 0,1—4 М растворов НС1, поэтому ионным обменом можно отделить мешающие ионы металлов перед определением селена [12]. Однако при анализе растительных материалов этот метод не дал удовлетворительных результатов [13]. При некоторых условиях селен (IV) остается на катионите, что использовано [14] для отделения микроколичеств селена от сульфата и железа (III). [c.173]

Описан газохроматографический метод, основанный на разделении производных триметилсилана [14]. В некоторых случаях возможно ионообменное отделение мешающих ионов, предшествующее спектрофотометрическому определению силиката [15]. Кремневую кислоту отделяют от сопутствующих элементов, включая железо, алюминий и уран, пропуская раствор через колонку с катионитом, а затем со слабоосновным анионитом [16]. При этом а-форма кремневой кислоты не задерживается. Предварительно - и у-форму кремневой кислоты необходимо перевести в а-форму. Ионный обмен применяют также для предварительного концентрирования силиката. Показано [17], что эффективность разделения повышается в присутствии HF, поскольку образующийся фторсиликат лучше задерживается анионитом. Затем фторсиликат элюируют борной кислотой. [c.190]

Разделения ионным обменом. Из 0,5 М по содержанию соляной кислоты раствора молибден (VI) извлекается анионитом и так отделяется от 10 000-кратных количеств железа (III). Из анионита молибден можно элюировать 0,04 М раствором роданида. [c.892]

Богатые металлом растворы, выходящие из отвалов, направляются для сбора в пруды для перекачки на перерабатывающее предприятие, где искомый металл может быть извлечен. Металл извлекают или простым осаждением, или более сложным путем, включающим либо ионный обмен, либо экстракцию растворителем для концентрации и удаления металла из выщелачивающего раствора. Дальнейшее извлечение производят либо электролизом, либо селективным осаждением. Отработанные выщелачивающие растворы, содержащие в основном растворенное железо, либо перекачиваются в окислительные пруды для регенерации, либо возвращаются прямо в кучи или отвалы. Прежде чем выщелачивающая жидкость может быть возвращена в процесс, в окислительных прудах происходит превращение двухвалентного железа в трехвалентное. Типичная схема переработки куч или отвалов медной руды выщелачиванием приведена на рис. 7.2 в ней экстракция растворителем используется для удаления и концентрирования меди из выщелачивающего раствора и предшествует электролитическому получению металла. [c.218]

Применяемые приемы очистки растворов фосфорнокислых солей соосаждением [5—7], нейтрализацией фосфорной кислоты углекислым натрием [8, 9] в среде вода — н-бутанол и ионным обменом [10, 11] не позволяют получить препарат особой чистоты. Наименьшее содержание железа в растворах, очищенных упомянутыми методами, составляет 0,002%. [c.112]

Большинство безводных органических растворителей имеют низкую диэлектрическую проницаемость. Согласно данным многих исследователей, в таких средах ионы железа находятся в виде ионных пар, незаряженных комплексов и ассоциатов. Поэтому ионный обмен может протекать [c.300]

В связи с таким состоянием проблемы мы предприняли ряд исследований динамики адсорбции растворенных веществ из потока псевдоожижен-ным слоем активированных углей, хлопьев гидроокисей алюминия и железа и ионнообменника. Исследования адсорбции молекулярно растворенных веществ были выполнены на примерах поглощения из водных растворов анилина, фенола и нитрофенола углями КАД, БАУ и активированным антрацитом. Адсорбция мицеллярно растворенных веществ исследовалась па примерах поглощения из водных растворов гу-лшновых соединений, дубильных экстрактивных веществ и субстантивных красителей гидроокисями алюминия и железа. Ионный обмен во взвешенном слое изучался на примерах поглощения натриевым сульфоуглем ионов цинка, кобальта и магния. [c.106]

Пептизация может быть вызвана действием как электролитов, так и неэлектролитов, растворенных в жидкости. Растворенное вещество вызывает пептизацию в том случае, если его молекулы или ионы адсорбируются на поверхности данных частиц, образуя вокруг них довольно прочную адсорбционно-сольватную пленку или двойной электрический слой. Например, осадок Ре(ОН)з пептизируется солями трехвалентного железа (в частности, РеС1з), при действии которых потенциалообразующий ион Ре + адсорбируется поверхностью частицы. В некоторых случаях пептизация вызывается заменой ионов диффузного слоя другими ионами с меньшей валентностью. В результате такой замены толщина диффузного слоя увеличивается, -потенциал возрастает, толщина гидратной оболочки вокруг частиц увеличивается, что приводит к разрыву связей между ними. Пептизация такого типа, основанная на ионном обмене, имеет место в почвах. В черноземных почвах коллоидные частицы содержат в диффузном слое преимущественно ионы Са +, что обусловливает небольшую величину -потенциала и слабые силы отталкивания. В этом случае силы притяжения между коллоидными частицами преобладают над силами отталкивания при взаимодействии двойных электрических слоев частиц, что вызывает коагуляцию почвенных коллоидов. Находясь в коагулированном состоянии, почвенные коллоиды не вымываются из верхнего пахотного горизонта, сообщая почве ценные агрономические свойства. [c.342]

Глауконит и вермикулит представляют собой железо-алюмосиликаты, содержащие магний и калий. В природе глауконит встречается обычно в виде глауконитового песка, окрашенного в зеленые тона, причем интенсивность окрашивания определяется содержанием коллоиднодисперсного минерала глауконита, сцементированного крем-некислотой. В реакцию обмена вступают лишь ионы калия. Глауконитовый песок обладает ничтожной пористостью и ионный обмен происходит преимущественно на внешней поверхности, поэтому его обменная емкость невелика (см. табл. 1). Обменными катионами у вермикулита являются магний и калий. Вермикулит проявляет поразительную селективность по отношению к определенным катионам. Так, было обнаружено, что из раствора 0,1 н. Na I -f +0,001 H. s l образец вермикулита поглотил 96,2% цезия и 3,8% натрия. Такую же высокую избирательность поглощения вермикулит проявляет и в отношении к микроколичествам ионов стронция в присутствии высоких концентраций солей натрия. Это свойство позволило применить вермикулит в качестве сорбента для поглощения радиоактивных примесей при дезактивации сточных вод. [c.40]

Еще Г. Фрейндлих отмечал особую чувствительность тиксотропных золей к примесям. Восемнадцатичасовой контакт золгя окиси железа с серебряной пластинкой сократил период тиксотропного застывания приблизительно в 30 раз. Большое влияние оказывает на это характер среды. Снижение pH золей окиси железа с 3,86 до 3,11 увеличило время застывания с 82 до 9000 с. Причину усиления тиксотропии мы видим в поверхностном растворении металла и ионном обмене. В пределах диффузного слоя накапливаются перешедшие в раствор ионы, вызывающие ортокинетическую коагуляцию и упрочнение пограничных слоев. Проверка этих представлений при измерениях прочности структур методом тангенциального смещения пластинки показала, что при платиновой пластинке прочность минимальна — 448 дин/см , при переходе к медной пластинке увеличивается до 559 дин/см , а с алюминиевой — до 736 дин/см и более. Аналогичный механизм имеют и,другие случаи взаимодействия глин с металлическими поверхностями. При этом на них образуются характерные коагуляционные сгустки, иногда окрашенные, например, у поверхности раздела с железом. Пластинки, извлеченные из суспензии, покрыты налипшим глинистым слоем, тем большим, чем выше электролитическая активность металла и чем длительнее пребывание их в суспензии. Особенно сильно налипание на алюминии. В слабощелочных суспензиях алюминиевые пластинки в результате обрастания коагулированной глиной приобретают шарообразную форму. [c.245]

К физико-химическим методам очистки сточньк вод относятся коагуляция, флокуляция, сорбция, флотация, экстракция, ионный обмен, кристаллизация, электрокоагуляция, электрофлотация. В качестве коагулянтов применяются соли алюминия, железа и магния, известь, шламовые отходы и отработанные отходы отдельных производств. В качестве сорбентов применяются различные искусственные и природные пористые материалы зола, активированный уголь, коксовая мелочь, торф, силикагель и т.д. [c.43]

В обзоре, [261] описана комбинация процессов, используемых для удаления кремнезема из воды. При низкотемпературном процессе (21°С) с применением доломитовой извести (32 7о MgO) концентрация кремнезема снижается до 0,0002—0,0003 %. При горячем процессе (свыше 49 "С) расход извести сокращается вдвое. Наиболее эффективным в горячем процессе является активированный MgO, необходимая концентрация которого составляет только 0,0012%, что достаточно для снижения содержания кремнезема от 0,0005 до 0,0003 %- Дальнейшее уменьшение концентрации кремнезема достигается ионным обменом с использованием сильноосновной смолы. Согласно Стес-сарту [262], основная часть кремнезема может быть удалена адсорбцией на гидроксиде железа Ре(ОН)з, а оставшееся количество снижается до уровня 0,00003 % ионным обменом на сильноосновной смоле. [c.116]

Теория двойного электрического слоя не была использована для объяснения рассматриваемого ниже явления, когда адсорбированные катионы способной вызывать коагуляцию простой соли могут оказаться фактором образования мостиковой связи при коагуляции кремнезема аналогично частично большим по своим размерам изоиоликатионам, таким, например, как катионы основных солей железа или алюминия. Если происходит формирование мостиковой связи, то количество (в расчете на единицу поверхности кремпезема) адсорбированных или способных вступать в ионный обмен катионов, вызывающих флокуляцию, должно уменьшаться с возрастанием размеров частиц. Не существует очевидного способа подтверждения того, что в процессе флокуляции подобные адсорбированные катионы будут концентрироваться вблизи мест контакта частиц между собой, как это следовало бы ожидать, если бы катионы образовывали мостиковые связи. [c.512]

Чистые цеолиты бесцветны, наличие окрашенных разновидностей объясняется присутствием топкодиспергированных окислов железа и других примесей. Окраска некоторых синтетических цеолитов (см. гл. 5), модифицированных ионным обменом, может быть обусловлена присутствием в них ионов переходных металлов, таких, как Со +. Плотность цеолитов обычно равна 2 — [c.216]

Ионный обмен. За последние годы опубликован ряд работ по отделению платиновых металлов от неблагородных металлов методом ионного обмена. Коборн, Бимиш и Льюис [48] отделяли платину и палладий от неблагородных металлов при помощи катионита. Часть неблагородных металлов, прошедших в фильтрат, дополнительно отделяли нитрованием. Способ отделения неблагородных металлов от платиновых при помощи катионита основан на том, что платиновые металлы в растворах соляной кислоты находятся в составе анионов [Me le] ", [Me lg] ", тогда как такие элементы, как железо, медь, свинец и другие, при этих условиях остаются в виде катионов и задерживаются смолой. [c.223]

Железо, медь и висмут Sb ГЭ -0,5 -0,17 1 MH I Экстракция 8Ь, ионный обмен [c.797]

Если для выделения антибиотика применяют ионный обмен, то нативный раствор стремятся освободить от ионов-конкурентов (растворимые оксалаты — для удаления ионов кальция натрия тршюлифосфат — для связывания ионов магния желтая кровяная соль — для комплексования ионов железа). [c.443]

Электрод для генерирования обычно изготавливают из платины его площадь составляет от 2 до 5 см . Исходная концентрация реагентов обычно равна 0,05—1 М, а сила генерирующего тока — до 50 мА. Многие реагенты генерируются при помощи реакции ионного обмен , для этого в ячейку помещают ионообменную мембрану в соответствующей ионной форме. В ходе процесса такие частицы, как С1 , Вг , 1 , Нг, ЭДТД2- и Са2+, замещаются конкурирующими ионами, выделяющимися при электролизе, например Н+ и 0Н . Эти ионы образуются при электролизе растворов сульфата натрия или других солей. Галогены — С1г, Вга и Ь — получаются при электролизе солей соответствующих галогенидов. Ионы металлов, например железа (И), олова(II) и ванадия (IV), получаются при восстановлении соединений этих металлов с большей валентностью. Ионы серебра (I), ртути (I) и ртути(II) генерируются при использовании в качестве компонентов анода соответствующих металлов. [c.432]

За период с марта 1982 г. по апрель 1984 г. солесодержание исходной воды колебалось в пределах 350—700 мг/л, составляя в среднем 536 мг/л. Сначала вода подогревается в теплообменнике оборотной водой примерно на 8°С, максимально до 43°С. Затем она обрабатывается хлором и непрерывно коагулируется сульфатом железа дозой 40 мг/л. Далее хлорированная вода поступает в осветлитель, который служит одновременно низкотемпературным известковым умягчителем и осадителем. На выходе из осветлителя концентрация хлора в воде составляет 0,3—0,5 мг/л, а концентрация взвешенных веществ — 6 мг/л. Эта вода проходит через три параллельных напорных антрацитовых фильтра для удаления взвешенных веществ. В связи с включением перед ионным обменом электродиализных установок применяется корректировка pH фильтрованной воды до 7. С этой целью в воду перед патронными фильтрами электродиализных установок дозируется 2,4 г/м 93%-ной серной кислоты. В каждой смонтированной электродиализной установке Аквамайт XX (рис. 62, б) имеется два патронных фильтра (рабочий и резервный), содержащих 20 элементов (длиной по 762 мм) для задержания частиц размером до 10- м. [c.157]

Определение меди, никеля и железа [51]. Аффинированный иридий растворяют в соляной кислоте при помощи переменного тока (см. гл. IV, стр. 98). Неблагородные металлы отделяют от иридия ионным обменом и определяют псхлярагра ф -Ч0СКИ1М (медь, икель) или колориметрическим (железо) методом. [c.291]

Методы очистки могут быть физическими либо химическими. Физические методы включают дистилляцию, сублимацию, испарение летучих примесей, рекристаллизацию из расплава, фракционную кристаллизацию, электролиз жидкостей или твердых веществ, жидкостную экстракцию, хроматографию, ионный обмен. Важнейшим из них и наиболее общим является предложенный Пфанном метод зонной плавки—частный метод перекристаллизации из расплава (далее мы обсудим его). Все остальные методы полезны в тех случаях, когда зонная плавка неэффективна, или же они используются в сочетании с методом зонной плавки, а область открывает простор для проявления изобретательности, здесь можно применить также такие современные методы, как ионный обмен и хроматография, не получившие пока широкого распространения в этой области. Например, проблема получения сверхчистого никеля с соотношением N1 Ре или N1 Со, равным 10 1, давно ждала своего решения. Вследствие сходства физико-химических свойств всех трех металлов зонная плавка была неэффективной, хотя этим методом удается хорошо очистить никель от всех других примесей. При такой концентрации железо и кобальт препятствуют исследованию энергетических зон никеля по причинам, аналогичным указанным в разд. 4.1 (так как примесные атомы действуют как центры рассеяния электронов). Однако в аналитической химии развиты методы ионообменного разделения железа, кобальта и никеля. Если железо и кобальт отделить от никеля этим способом в водном растворе соли, а затем никель электролитически осадить и подвергнуть зонной плавке, с тем чтобы отделить от других элементов, то можно получить металл высокой степени чистоты с содержанием примесей железа и кобальта в десять —сто раз меньшим, чем при любых других доступных методах очистки. [c.212]

Ионный обмен широко применяют для выделения анализируемых ионов, для удаления ионов, мешающих выполнению анализа. Например, определению молибдена в стали мешает присутствие железа. Для хроматографического разделения используют способ- шсть ионов молибдена сорбироваться катионитом из сильною аСло-го раствора. [c.429]

Во всех примерах жидкостного ионного обмена происходит перенос некоторых веществ, обычно ионов, через поверхность раздела жидкость — жидкость, и поэтому их можно отнести к более общей категории экстракции из жидкости жидкостью. С другой стороны, все случаи экстракции жидкостью из жидкости не включают жидкостной ионный обмен. Например, классический метод отделения железа(Н1) от большинства других металлов путем встряхивания с эфиром раствора металлов в 6 М соляной кислоте состоит в экстракции незаряженного комплекса НРеС14 (вероятно, сольватировапного), но в обратном направлении через поверхность раздела не происходит переноса какого бы то ни было растворенного вещества. [c.302]

Здесь мы видим получение нерастворимой мицеллы гидроокиси железа с кедиссоциированным ионогенным комплексом сернокислого железа и обменную адсорбцию между С1 и 804 -ионами. [c.283]

Следует отметить, также процесс Metsep, позволяющий регенерировать растворы, в которых наряду с соединениями железа содержатся и соединения цинка [321]. Процесс включает три основные стадии распылительную сушку, ионный обмен и экстракцию. Процесс регенерации растворов, содержащих только РеСЬ, аналогичен описанным выше процессам с использованием печей распылительного типа. Растворы, содержащие соединения железа и цинка, подвергаются вначале ионообменной очистке от ионов цинка на установке непрерывного действия с движущимся слоем адсорбента — слабоосновной смолы Relite Мб. [c.214]

Ионный обмен. По аналогии с отрицательно заряженными хло-рокомплексами железа, золота, галлия и других переходных элементов [7, 54, 146] хлоридный комплекс астатина сильно сорбируется на катионитах типа дауэкс-50 и КУ-2 из насыщенных хлором растворов НС1 и хлоридов щелочЯых металлов (рис. 107) [4, 23]. Максимальное поглощение астатина наблюдается в интервале концентраций хлорид-иона 5—8Л1. При понижении концентрации ионов СГ наблюдается резкое уменьшение коэффициента распределения, что, по-видимому, обусловлено распадом хлорокомплекса астатина. [c.248]

Для отделения следовых количеств бериллия от присутствующих в больщих количествах сопутствующих элементов рекомендуют электролиз на ртутном катоде, ионный обмен [62] или соосаждение гидроокиси бериллия или фосфата с гидроокислами или фосфатами алюминия, кальция и железа (III) [78, 96, 100]. При анализе биологических материалов применяют экстрагирование бериллий-ацетил-ацетонатного комплекса из комплексонсодержа-щих растворов [52, 96, 100], либо осаждение аммиаком [90]. Хорошо отделяются очень малые количества бериллия от сопутствующих элементов на силикагеле из комплексонсодержащих растворов при pH 4,5—9,5 [97]. Поглощенный бериллий легко вымывается разбавленной (1 1 или 1 2) соляной кислотой. При содержании в растворах фтор- и фосфат-ионов сорбцию производят при pH 6,5—9,5. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология