Водород вязкость жидкости

Рис. УП-12. Зависимость вязкости смеси ксенона с водородом и пропаном от температуры и мольного состава смеси (на оси абсцисс — температуры соответствующие давлениям р насыщенного пара стандартной жидкости — воды) [36, 37].

Отличительная особенность броуновского движения частиц в газообразной дисперсионной среде определяется, прежде всего, малой вязкостью и плотностью газов. В связи с этим жидкие и твердые частицы аэрозолей имеют болыиие скорости седиментации под влиянием силы тяжести, что затрудняет наблюдение броуновского движения. Одиако действие силы тяжести частиц удобно скомпенсировать с помощью электрического поля. Другая особенность броуновского движения частиц в газах связана с тем, что число молекул в единице объема газа значительно меньше, чем в жидкости, и число столкновений молекул газа с коллоидной частицей также меньи.[е, а это обусловливает существенно большие амплитуды броуновского двпжения. Средний сдвиг частицы, находящейся в воздухе при нормальных условиях, в 8 раз больше, а в водороде в 15 раз больше, чем в воде. При уменьшении давления газа средний сдвиг частицы можно увеличить в сотни раз. Из сказанного следует, что, изменяя давление, можно менять характер броуновского движения, т. е. управлять им. Поэтому аэрозоли являются хорошими объектами для исследования броуновского движения. [c.207]

Определение вязкости жидкости на линии насыщения представляет определенные трудности. Вероятно, в связи с этим данные о вязкости водорода, опубликованные в ряде работ, несколько различаются между собой (рис. 4.46). В табл. 4.11—4.13 приведены наиболее надежные табулированные значения вязкости пара-водорода и нормального водорода на линии насыщения. [c.172]

Скорость электрофлотации в значительной степени зависит от температуры обрабатываемой жидкости. Повышение температуры способствует уменьшению перенапряжения водорода примерно на 2—3 мВ на каждый градус, с повышением температуры от 20 до 70—80 °С оно снижается для большинства металлов на 30—40 % При этом уменьшается вязкость жидкости и поверхностное натяжение на границе фаз, что интенсифицирует процесс разделения [c.171]

При исследовании влияния природы растворителя на скорость и механизм каталитической гидрогенизации удалось установить, что оно определяется следующими основными факторами 1) коэффициентом распределения гидрируемого вещества и продуктов реакции между раствором и поверхностью катализатора 2) энергией связи атомов реагирующих компонентов с поверхностью катализатора 3) соотношением скоростей активации водорода и непредельного соединения и скоростей снятия их с поверхности 4) адсорбционной способностью самого растворителя 5) наличием в растворе ионов или полярных веществ, которые способны к избирательной адсорбции и, следовательно, к изменению скорости реакции и ее избирательности 6) растворимостью водорода в жидкости, скоростью его диффузии на границе раздела газ—жидкость, зависящей от поверхностного натяжения и вязкости жидкости. [c.101]

Линейная скорость жидкости, рассчитанная по приведенным в патенте примерам, составляла 4— см/мин. Величина линейной скорости невелика, и устойчивый транспортный режим для катализатора обеспечивается, очевидно, за счет малого размера его частиц, небольшой плотности катализатора [обусловленной низким содержанием металлов —24% (масс.)], высокой концентрации углевода в растворе и, следовательно, большой его вязкости, а также большого модуля водорода. [c.103]

Поэтому из технических параметров углеводородов этого состава представляет интерес вязкость, индекс вязкости и температура застывания. Само собой разумеется, что все масла для двигателей транспортного парка должны быть жидкими в зимних условиях. Здесь следует отметить, что чем выше молекулярный вес углеводородов, тем реже встречаются структурные формы с температурой застывания ниже 0°. Кроме того, весьма большой интерес представляют и специальные масла (арктические, авиационные и т. д.) с весьма низкими температурами застывания, каких мы не встречаем у углеводородов масляных фракций природных нефтей. Зависимость вязкости масел от структуры составляющих пх углеводородов исследована Мэбери [1], отметившим, что вязкость обычно увеличивается с падением содержания водорода в маслах им также отмечено, что парафиновые углеводороды данного молекулярного веса являются подвижными жидкостями, в то время как углеводороды с той же температурой кипения, но состава С Н2п-4 по вязкости отвечают уже смазочным маслам. [c.364]

Гелий в жидком состоянии образует две разновидности гелий и гелий II. Гелий I существует при температурах выше 2,172 К, а гелий II — при температурах ниже этой точки. Переход модификации I в II сопровождается аномалиями в ходе теплоемкости и других свойств. Гелий II — удивительное вещество он сверхтекуч— его вязкость в 10 раз меньше вязкости водорода в газообразном состоянии, теплопроводность в 3-10 раз больше, чем у гелия I. В результате слабовыраженных сил межатомного взаимодействия гелий остается жидким при столь низких температурах (около 2 К), при которых межатомные расстояния сравнимы с длиной волны де Бройля. Поэтому гелий следует квантовым законам ( квантовая жидкость ), ведет себя иначе, чем обычные жидкости. [c.198]

Зависимость свойств элемента от его изотопного состава сильнее всего проявляется для изотопа водорода Н, или дейтерия, обозначаемого символом В. Многие свойства так называемой тяжелой воды ВзО совпадают со свойствами обычной воды. Как Н2О, так и ВгО — бесцветные жидкости, не имеющие запаха их молекулы ассоциируют с образованием водородных (дейтериевых) связей и совершенно одинаково ведут себя во многих химических реакциях. Однако в отличие от обычной воды В О замерзает при 3,82 °С и кипит при 101,42 "С, а в жидком состоянии обладает большей вязкостью, чем Н2О. [c.433]

Способность к ассоциации проявляют аммиак, спирты, пероксид водорода, гидразин, серная кислота и многие другие вещества. Многие физические свойства веществ с водородной связью выпадают из общего хода их изменения в ряду аналогов. Так, летучесть ассоциированных жидкостей аномально мала, а вязкость, диэлектрическая постоянная, теплота парообразования, температура кипения аномально повышены. Ассоциация приводит к изменению растворяющей способности. Часто возможность растворения вещества связывают с его способностью образовывать водородные связи. [c.102]

Диффузия водорода в тяжелые углеводороды представляет собой крайне медленный процесс, в результате которого полное насыщение достигается лишь в течение многих часов. Привысокомдавлении диффузия газа в жидкости уменьшается ввиду повышения вязкости жидкости. Так, при давлении 100 кгс/см у некоторых масел вязкость увеличивается в 1,5 раза, при 300 кгс/см — почти в 4 раза. [c.122]

Основная проблема магматической дифференциации тесно связана с приведенными выше данными. Если в гетерогенном расплаве начинается гравитационная седиментация вследствие выделения кристаллов из магмы, то скорость подъема или осаждения кристаллов будет, по закону Стокса, функцией вязкости жидкости, в которой они двигаются. Боуэн , в частности, исследовал явления гравитационной магматической дифференциации вследствие кристаллизации. Экспериментально можно достигнуть по крайней мере приближенного представления о величине вязкости природных магм, но только в сухих магмах , т. е. лишенных воды и газов. Поэтому вычисления Боуэна применимы лишь к нескольким разновидностям магматических силикатных расплавов, из которых выпадают пироксен и форстерит. Влияние содержания води на вязкость магмы имеет значение первостепенной важности (сщ. С. 1, 25 и ниже). На основании изучения сврйств промышленных стекол и реакций их с водяным парОм Дитцель пршпел к выводу, что йоны гидроксила (и даже ионы водорода) очень сильно понижают вязкость силикатных расплавов [c.120]

Особым типом взаимодействия, занимаю-Рис. 11. Схема образова- щим промежуточное положение между хими-ния водородной связи. ческим и нехимическим, является взаимодействие атомов, приводящее к образованию водородной связи. Ато1М водорода имеет значительно меньший объем по сравнению -с другими атомами, поэтому его ядро может на очень короткое расстояние приблизиться к атомам, связанным ковалентной связью. Если при этом атом водорода химически связан с каким-либо электроотрицательным атомом, то при сближении двух молекул до расстояния, на котором становится возможным. переход протона, последний притягивается к обоим атомам сближенных мо- лекул (рис. 11). Такая форма связывания двух атомов разных молекул через водород называется водородной связью. Энергия водородной связи больше энергии ориентационного или дисперсионного взаимодействия. Водородную связь способны образовывать группы —ОН. —СООН, —1 Н—СО— и др. Наличием водородных связей между молекулами обусловлена ассоциация молекул. как в жидком, так и в парообразном состоянии, увеличение вязкости жидкостей и ряд других свойств веществ. [c.86]

Следовательно, изотопные эффекты в вязкости, их особенности [большие значения для жидкого дейтерия, а также для жидкостей с дейтерийны-ми (водородными) связями, случаи уменьшения вязкости при замещении водорода дейтерием] вполне объясняются при учете зависимости вязкости жидкостей от молекулярной массы, мольного объема и энергии разрыва межмолекулярных связей (ван-дер-ваальсовых и водородных). Тем самым экспериментальные изотопные эффекты в вязкости подтверждают, с одной стороны, современную теорию вязкости [2, 766, 772], а с другой стороны — изложенную в гл. II, За теорию влияния изотопии на межмолекулярное взаимодействие. [c.224]

Коэффициент вязкости зависит от сил междучастич-ного взаимодействия и колеблется в широких пределах. Для газов он очень мал, составляя для водорода при 20° С около 1 -Ю— г/(с-см). Единица вязкости в г/(с-см) называется пуаз (17), у жидкостей она значительно выше, так для воды вязкость составляет около Я, для жидких доменных шлаков при 1450° С она колеблется от 3,2 до 100 Я и более, для мартеновских шлаков вязкость измеряется в десятых долях пуаза, а для стали при 1600° С она равна 0,02—0,03 Я. Вязкость жидкостей, как правило, уменьшается при повышении температуры в соответствии с уравнением [c.160]

Холлоуей измерял коэффициенты десорбции водорода и диоксида углерода, а также и кислорода. Вивиан и Кинг [115] при аналогичном исследовании, кроме тех трех газов, которыми пользовался Холлоуей, десорбировали гелий и пропилен. Они применяли кольца диаметром 12,5 мм в колонне диаметром 30 см. Сведения убедительно показывают, что к а пропорционален квадратному корню из коэффициента молекулярной диффузии растворенного газа в воде (HTU пропорциональна Z)- / ). Так как D для кислорода в воде при 25 °С составляет 2,41 -Ю м /с, данные на рис. 11.6 можно использовать для предсказания ki и HTU в случае иного растворенного в воде вещества при 25 °С. Для этого достаточно подставить квадратный корень из отношения нового D к значению 2,41-10 м7с. Холлоуей на основании своих результатов (см. справочник Перри) получил, что HTU при скоростях газа ниже точки подвисания пропорциональна S / и (L/ i) , где п для разных насадок лежит в пределах 0,22—0,35. Однако, поскольку применялась только вода, воздействие изменения вязкости жидкости не установлено. Перри дает другие зависимости указанных и подобных данных. [c.620]

ЖИДКОСТЬ с низкой точкой кипения, подачу его в виде жидкости или газа можно осуществлять по обычному трубопроводу. Фтористый водород представляет жидкость с малой вязкостью, а поэтому допустимо пользоваться трубопроводами, вентилями и вспомогателыными устройствами малого диаметра. 1 кг фтористого водорода содержит свыше 48 молей, вследствие чего каждый его килограмм или весовая единица производят большое химическое действие, что в свою очередь создает условия для примене-иия аппаратуры и контейнеров меньших размеров. Малая вязкость в сочетании с низким поверхностным натяжением обеспечивают очень большую скорость его отстаивания с углеводородами, благодаря чему сокращается время отстаивания или требуются меньшие отстойники. Указанные свойства фтористого водорода представляют его технологические и эксплуатационные преимущества. Связывая все это с химическими преимуществами, можно считать, что фтористый водород потенциально более других катализаторов подходит для крупнозаводского производства в отношении катализируемых им реакций. [c.279]

Сырье. С утяжелением сырья степень его очистки в заданных условиях процеоса снижается. Происходит это по следующим причинам. С повышением средней молекулярной массы фракции доля серы, содержащейся в устойчивых относительно гидрирования тиофеновой, бенз-, дибензтиофеновой и подобных структурах, увеличивается. По мере утяжеления сырья (для продуктов, выкипающих выше 350 °С) все большая его часть находится в условиях гидроочистки в жидкой фазе, что затрудняет транспортирование водорода к поверхности катализатора. При жидкофазной гидроочистке с утяжелением сырья скорость диффузии водорода через пленку жидкости на катализаторе снижается, так как повышается вязкость и снижается растворимость водорода при данных условиях. Возрастание концентрации в сырье полициклических ароматических углеводородов, смол и асфальтенов, прочно адсорбирующихся на катализаторе и обладающих высокой устойчивостью относительно гидрирования, также снижает глубину очистки. Так, удаление из вакуумного гудрона 20 /о асфальтенов увеличивает кажущуюся константу скорости обессеривания более чем в 4 раза. [c.272]

Первая фракция, составившая 30,2%, совсем не содержала кислот вторая, составившая 13,0%, содержала кислоты лишь в виде следов третья фракция (53,4%) состояла практически полностью из кислот, — она и послужила объектом исследования. При нагревании раствора этой фракции в метанол-бензольной смеси (4 1) и одновременном пропускании в смесь сухого хлористого водорода был получен с выходом 80% метиловый эфир нефтяных кислот. При учете регенерированных кислот, не вступивших в реакцию, выход эфира на взятые в реакцию кислоты составляет около 95%. Метиловые эфиры подвергались затем молекулярной перегонке нри разрежении ниже 1 10 мм рт. ст. Около 74% эфиров были собраны в виде четырех фракций (приблизительно в равных количествах, 18—19% каждая). Фракции эти не очень резко различались по своим свойствам разница между первой и последней фракциями была следуюш ей (молекулярный вес 297—428, 20 = 0,9671 -f-Ч- 0,9656, д = 1,4834 1,4979). Наиболее заметно они различались по вязкости. Остаток от молекулярной перегонки, составивший около 25%, резко отличался от всех фракций по всем свойствалг (молекулярный вес 638, 30 = 1,0076, = 1,538), но особенно сильно он отличался по вязкости. В отличие от самих кислот, представлявших собой вязкие масла, полученные фракции метиловых эфиров кислот — бесцветные до желтых подвижные жидкости. Метиловые эфиры затем переводились в углеводороды путем последовательного прохождения через следуюш ие стадии [c.321]

Диоксид (лигнин оксидированный) — порошок светло-коричневого цвета, как и нитролигпин, не растворимый в воде, но хорошо растворимый в слабых растворах щелочей. Растворимость диоксида в 1,5%-ном растворе щелочи при содержании 7— 8,5% активных карбоксильных функциональных групп достигает 90—95%, что значительно превосходит растворимость нитролигнина при том же содержании карбоксильных групп. Исследованиями Т. В. Изумрудовой, В. Д. Городнова, Н. Н. Шорыгипой и других установлено, что наиболее активный реагент-понизитель вязкости промывочных жидкостей получается при следующем технологическом режиме 15%-ный водный раствор перекиси водорода, среда — нейтральная, температура — не более 90° С, время перемешивания — 6 ч. Реакция протекает с большим выделением тепла, которое необходимо отводить уже в начале реакции окисления. В отличие от получения других модифицированных [c.147]

СИЛОКСАНЫ — высокомолекулярные соединения, содержащие чередующиеся атомы кремния и кислорода, кроме этого, атомы кремния связаны с органическими радикалами, водородом, галогенами и т. п. Низшие линейные алкилсилокса-ны — бесцветные прозрачные жидкости различной вязкости, нерастворимые в воде. Высокомолекулярные диметилполи-силоксаны — очень вязкие жидкости, которые могут быть вулканизированы органическими пероксидами в резиноподобные эластомеры. Циклические диалкил-силоксаны — твердые кристаллические продукты. С. применяют в качестве полупроводников для получения силоксан-каучуков, масел и др. После вулканизации силоксан-каучуков нз них изготов- [c.227]

Жикие хлорзамещенные дифенилы, представляющие наибольший интерес, по содержанию хлора соответствуют три-, тет-ра-, пента- и гексахлордифе-нилу. Физические свойства жидкостей, такие, как вязкость, плотность, температура застывания, зависят от степени хлорирования. Чем больше число атомов водорода дифенила замещено хлором, тем больше вязкость, плотность и температура застывания. [c.311]

Известны высшие водородные соединения для серы — сульфаны (полисульфиды водорода) состава Н23я (п = = 2 9, чаш,е 2) для кислорода — пероксид водорода Н2О2. Все сульфаны — желтые маслянистые жидкости, вязкость которых возрастает с увеличением длины гомоцепи —5—5—. Они весьма реакционноспособны. Сведения об Н2О2 приведены в гл. 19. [c.352]

ГКЖ-94 содержит 1,3—1,42% активного водорода. По внешнему виду ГКЖ 94 представляет собой вязкую светло-желтую жидкость, плотность 0,995—1,003 г/см , вязкость при 20° С равна 45—200 тJ pH не менее 6. В воде ГКЖ-94 не растворяется, но в определенных условиях может образовывать эмульсии. Водная эмульсия ГКЖ-94 сохраняет стабильность в течение не менее 2 суток, хорошо растворяется в эфире, бензоле, уайт-спирите, в хлорированных растворителях (три- и перхлорэтилене и др.). [c.247]

СоедЬнения с водородом Простые соединения с водородом НгЭ — ядовитые газы, кроме НгО и НгРо, с неприятным запахом Температуры плавления и кипения повышаются в ряду НгЗ—НгРо (табл 18 1) Термическая устойчивость молекул в ряду НгО—НгРо падает, реакции разложения обратимы Температуры плавления и кипения, плотность воды ле подчиняются общей закономерности изменения этих свойств в ряду Нг5—НгРо Аномальные свойства воды связаны с малым размером молекул НгО и образованием водородных связей между ними Известны высшие водородные соединения для серы — сульфаны (полисульфиды водорода) состава НгЗя ( = = 2 — 9, чаще 2), для кислорода — пероксид водорода НгОг Все сульфаны — желтые маслянистые жидкости, вязкость которых возрастает с увеличением длины гомоцепи —5—5— Они весьма реакционноспособны Сведения об НгОг приведены в гл 19 [c.352]

Олигометилгидридсилоксан представляет собой бесцветную или слабо-желтую жидкость без механических примесей (вязкость 5— 100 сст при 20° С содержание активного водорода 1,5—1,8% i" = [c.174]

Аналогично осуществляется и производство олигоэтилгидридсил-оксана [ 2HsSi(H)0 Он также представляет собой бесцветную или слабо-желтую жидкость (содержание активного водорода 1,3— 1,43% 4 = 0,995—1,003 вязкость 45—200 сст при 20 °С), хорошо растворимую в ароматических и хлорированных углеводородах. С водой не смешивается, а образует эмульсию. Коррозионно неактивен, вредных паров или газов не выделяет. [c.174]

Внутримолекулярная водородная связь является преобладающей только для разбавленных растворов ( 0,05 М) эфиров. По мере увеличения концентрации возрастают межмолекулярные водородиы -связи эфиров. Количественное изучение этой связи чрезвычайно затруднено из-за наличия в объеме жидкости единой сетки водородных связей. Приходится пользоваться косвенными методами, которые основаны на измерении влияния добавок, разрушающих ши упрочняющих водородные связи эфирных растворов плотность и вязкость [7], теилота смешения и изменение температуры замерзания [8], изменение диэлектрической проницаемости и релаксации [9], рассеяние света и электронная парамагнитная релаксация [10]. [c.290]

Одним из наиболее важных соединений фтора является фтористый водород, Подобно тому, как вода является одним из наиболее важных соединений кислорода. Жвдкий фтористый водород во многих отношениях более напоминает воду, чем хлористый водород. Фтористый водород представляет собой прекрасный ионизирующий растворитель, обладает сравнительно высоким удельным весом [20], высокой диэлектрической постоянной, имеет довольно высокую температуру кипения по сравнению со своим молекулярным весом и т. д. Считалось, что эти свойства воды, фтористого водорода и других жидкостей обусловлены ассоциацией молекул благодаря водородной связи. Фтористый водород, однако, сильно отличается от воды по некоторым свойствам, например по поверхностному натяжению [20] и вязкости [21]. Удовлетворительное объяснение этих фактов до настоящего времени отсутствует. В результате изучения жидкой воды и ее растворов было сделано много ценных научных выводов. Исследование жидкого аммиака, родственного соединения, способствовало детальному изучению растворителей такого типа. Изучение фтористого водорода в еще большей степени будет способствовать изучению растворителей, так как ЫНз, НгО и НР являются водородными соединениями трех соседних электроотрицательных соединений первого ряда периодической системы и представляют [c.24]

Фирма Флуор разработала промышленный процесс, основанный на применении органических растворителей, имеющих в области обычных температур весьма низкое давление пара. Эти процессы известны под названиями процессов Флуор для удаления соответственно двуокиси углерода и сероводорода. Применяемые при этих процессах растворители в литературе не указываются , но очевидно, что для их использования в таком процессе растворяющая способность абсорбционной жидкости по отношению к двуокиси углерода (или сероводороду) должна быть в несколько раз больше, чем растворяющая способность воды вместе с тем растворитель должен обладать низкой растворяющей способностью по отношению к основным компонентам газового потока, т. е. углеводородам и водороду. Кроме того, растворитель должен иметь чрезвычайно низкое давление пара, низкую вязкость и малую гигроскопичность он не должен вызывать коррозии обычных металлов и должен быть инертным по отношению ко всем компонентам газа разумеется, он должен б дть доступен в промышленных количествах по приемлемой цене. [c.381]

Пиридазин является слабым однокислотным основанием с довольно высокой температурой кипения. Сам пиридазин представляет собой бесцветную жидкость со слабым запахом, напоминающим запах пиридина, т. пл.—6,4° т. кип. 207,4° в атмосфере азота при давлении 762,5 мм по 1,5231 1,1054 [16]. На основании криоскопических определений пиридазин, по-видимому, только немного ассоциирован в бензоле или диоксане его высокая температура кипения объясняется большим дипольным моментом (около 4D) [17, 100], как это наблюдается и в случае нитробензола. Рассчитанное значение диполь- ного момента [101, 102] согласуется с экспериментальными данными. Величина поверхностного натяжения пиридазина (46,9 дн1см при 34°) также близка к соответствующей величине для нитробензола, однако пиридазин имеет низкую константу Этваша, которая заметно меняется с температурой. Была измерена также вязкость пиридазина [17]. Абсорбционный спектр этого соединения имеет две сильных полосы, Х акс. 245—250 и 338 мц, в гексане в воде вторая из этих полос смещается до 300 мц водный раствор хлористого водорода обнаруживает очень сходную кривую [64, 103]. Квантовомеханические расчеты предсказывают появление полосы при 336 мц [104]. Исследован также спектр паров пиридазина [105]. Пиридазин смешивается во всех отношениях с водой, бензолом, диоксаном и спиртом несколько менее растворим в эфире и почти совсем нерастворим в циклогексане [17]. Он представляет собой очень слабое основание, у которого рКа равно только 2,33 (у пиридина p7< 5,23) [106]. Однако пиридазин является более сильным основанием, чем пиримидин (1,30) или пиразин (0,6). [c.93]