Растворимость в аммиачной воде калия

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%), более трети мирового запаса фосфорных солей и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). У нас есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатации твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде —для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы [c.70]

Муравьиная кислота представляет собой резко пахнущую жидкость с сильным раздражающим действием. Она смешивается во всех отношениях с водой, этанолом и диэтиловым эфиром. Соли муравьиной кислоты называют формиатами. За исключением серебряной и свинцовой солей, они растворимы в воде. Муравьиная кислота является более сильной, чем ее гомологи (см. табл. 2.2.8). Ее отличают от гомологов, используя то, что она восстанавливает аммиачные растворы нитрата серебра или раствор перманганата калия, окисляясь до диоксида углерода и воды [c.398]

Амперометрическое определение палладия(II) основано главным образом на реакции осаждения. Реагентов для этой цели предложено очень много. Один из самых простых и доступных методов — осаждение палладия(II) иодидом калия [1], с которым палладий (II) так же, как и серебро, дает осадок, практически нерастворимый в воде, но сильно отличающийся по растворимости в аммиаке константы устойчивости аммиачных комплексов палладия (II) и серебра(I) различаются больше чем на 20 порядков. Отсюда следует, что из аммиачной среды в осадок будет выпадать только иодид серебра, а палладий останется в растворе. Золото (III) не может мешать при этом титровании, равно как не мещают ему и ионы цветных металлов, даже в 100—1000-кратном избытке (см. описание иодидного метода определения серебра в разд. Серебро ). [c.228]

Наибольшее распространение получил аммиачно-фосфатный метод анализа катионов, основанный на использовании различной растворимости фосфатов в воде, кислотах, щелочах и водном растворе аммиака. В этом методе катионы делятся на 5 аналитических групп. 1-я группа объединяет катионы, фосфаты которых растворимы в воде (калий, натрий и аммоний) [c.195]

Основания. Нужно познакомить учащихся с важнейшими основаниями, применяющимися в промышленности показать им образцы гидратов окисей натрия и калия (в виде раствора и в плавленом виде), гидрата окиси аммония (техническую аммиачную воду), гидрата окиси кальция, бария, меди, железа и др. Важно, чтобы учащиеся почувствовали разницу между растворимыми и нерастворимыми в воде основаниями. С этой целью они проводят опыты по растворению в воде гидратов окисей натрия, калия, меди и железа (меры безопасности при работе с едкими щелочами ) и отмечают разницу в свойствах этих оснований. [c.46]

Алифатические и алициклические амины, как правило, по силе основных свойств близки к аммиаку, в то время как ароматические амины значительно слабее. Их запахи весьма разнообразны от аммиачного до запахов, напоминающих гнилую рыбу. Гидроокиси четвертичного аммония — очень сильные основания, по силе их можно сравнить с едким натром или едким кали. Растворимость этих органических оснований в органических растворителях делает их важным классом катализаторов для органических реакций. Молекулярная ассоциация аминов в жидком состоянии не столь высока, как спиртов, что объясняет их относительно низкую температуру кипения по сравнению с температурой кипения спиртов с близким молекулярным весом. Амины, имеющие более низкий молекулярный вес, растворимы в воде и, за [c.57]

Далее учащихся знакомят с важнейшими основаниями и демонстрируют образцы гидроксидов натрия и калия (в виде растворов и в твердом виде), гидроксида аммония (техническую аммиачную воду), гидроксида кальция, бария, меди, железа и др. На этих примерах учащиеся должны научиться практически различать растворимые и нерастворимые в воде основания. С этой целью они проводят опыты по растворению в воде гидроксидов натрия, калия, меди и железа (не следует забывать о мерах безопасности при работе с едкими щелочами) и отмечают разницу в свойствах этих оснований. [c.42]

Реакцию необходимо вести в отсутствие СК ионов, образующих с Си " -ионами осадок Си(СЫ)2, быстро разлагающийся на цианид меди(1) и дициан (СЫ)г. Цианид меди с избытком цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз[Си(СН>4]. Ни едкий натр, ни тем более раствор аммиака, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устойчивый синий аммиачный комплекс меди (Си(МНз)4р+, получаемый при действий избытка аммиака на ионы меди, обесцвечивается цианидом калия и переходит в еще более устойчивый цианидный комплекс меди. [c.263]

Растворы этих солей или бесцветны, или окрашены в желтый цвет. Ванадаты калия и натрия хорошо растворимы в воде, а ванадаты щелочно-земельных металлов малорастворимы и представляют собой мелкокристаллические осадки белого цвета, легко переходящие при сплавлении с содой в растворимый НаУОд. Наиболее распространен препарат ванадат аммония NH yOa. Он плохо растворим в воде и практически нерастворим в аммиачном растворе NH4 I. Этим свойством пользуются для количественного выделения ванадия из щелочных растворов его солен [c.372]

Определение производится путем титрования электролита азотнокислым серебром в присутствии иодистого. калия (служащего индикатором) в аммиачной среде. Метод основан на следующем после того как весь свободный циан будет связан в виде двойного, легко растворимого в воде цианистого серебряного комплекса [c.56]

Аммиак способен соединяться со множеством веществ, образуя, как вода, соединения различной степени прочности. Он растворяется больше, чем другие из описанных газов, в воде и во многих водных растворах. В глазе 1 мы уже видели, что 1 объем воды растворяет при обыкновенной температуре около 700 объемов аммиачного газа. Кусок льда, введенный в аммиак, плавится и быстро поглощает его. Большая растворимость аммиака дает возможность иметь его всегда под руками в виде раствора [181], который в практике носит название нашатырного спирта, т.-е- летучего вещества, получаемого из нашатыря. Водный аммиак, отделяя постоянно аммиачные пары, имеет запах, свойственный самому аммиаку (оттого его зовут иногда нюхательным спиртом). Весьма характерно и для нас особо важно то, что водный раствор аммиака представляет щелочную реакцию, отчего и называется едким аммиаком (летучею щелочью), и потому красная лакмусовая бумажка от него синеет, совершенно точно так, как от едкого кали или от едкой извести. Посредством водного и газообразного аммиака можно насыщать кислоты точно так же, как и посредством каких-либо других щелочей. При этом аммиак прямо соединяется с кислотами это составляет самую существенную химическую реакцию этого вещества. [c.180]

За рубежом выпускается очень много марок (нередко сотни) смешанных удобрений, но они часто весьма сходны и отражают лишь интересы фирм и стремление выпускать продукт, несколько отличный от изделия конкурента, чтобы не нарушить его патент. Поэтому механически переносить практику получения удобритрльных смесей из капиталистических стран нам нельзя. За рубежом не всегда указывается, в какой форме находится в смеси азот — в аммиачной или в нитратной в какой мере растворимы в воде или в слабых кислотах фосфорные удобрения в какой форме представлен в смеси калий — в виде хлористой или сернокислой соли и т. д. Мы не можем применять удобрения без учета их форм, так как это далеко не безразлично ни для удобряемых культур, ни для почвенных разностей. Мы должны при выпуске смешанных удобрений исходить из потребностей определенных сельскохозяйственных растений и различных почвенных условий и обойтись минимумом марок этих удобрений. [c.327]

Прежде всего отделяют растворимую в воде часть от нерастворимой, причем для ускорения растворения обычно настаивают с теплой дистиллированной водой, в случае перхлората калия даже с горячей водой. При совместном присутствии аммиачной селитры и алюминия (аммонит 5 и аммонал) следует, однако, иметь в виду, что раствор аммиачной селитры, имеющий вследствие гидролиза слабокислую реакцию, очень легко действует на тонко измельченный алюминий, образуя гидрат окиси алюминия поэтому весьма легко растворимую аммиачную селитру в данном случае растворяют лишь в холодной воде и тотчас же фильтруют, так как при применении горячей воды непосредственное взвешивание нерастворенного, частично окисленного металлического пороп1ка показало бы слишком высокое содержание алюминия. [c.648]

Кислая соль менее растворима в воде, чем средняя, а именно 100 ч. воды при 0° растворяют 7 ч. кислой соли, что соответствует 4,3 безводной средней соли, а при 0° 100 ч. воды растворяют 7 ч. этой последней. Растворимость кислой соли изменяется довольно правильно. 100 ч. воды растворяют при 15° 9 ч. соли, при 3 — 11 ч. соли. Дву-(или кислая углекислая соль аммония и особенно калия гораздо более растворимы в воде Аммиачный способ (см. выше) на этом и основан. Двууглеаммиачная соль при 0° представляет растворимость 12 ч. на 100 ч. воды, при 30 — 27 ч. Разлагаемость ее насыщенного раствора меньше, чем раствора двуугленатровой соли. Действительно, насыщенные растворы этих солей представляют упругость смеси СО и №0 про 50° для натровой соли 750 мм, для аммиачной 563 мм. [c.328]

Соль калия и соль натрия получены были чрез насыщение углекислыми щелочами, обе они легко растворимы в воде и алкоголе и способны кристаллизоваться, соль калия — в чешуистых, а соль натрия — в игольчатых кристаллах. Кристаллы натровой соли содержат воду, так как легко выветриваются соль эта растворима несколько труднее, чем соль калия. Аммиачная соль представляет мелко-кристаллическую массу. [c.409]

Селен и теллур, подобно сере, образуют двуокиси и трехокиси. Они вступают в реакции с различными металлами, образуя соединения, аналогичные сульфидам. Селеновая кислота H2Se04 очень сходна с серной кислотой и образует нерастворимые солн со свинцом, барием и подобными им элементами. Существенным отличием является то, что селеновая кислота и ее соли легко восстанавливаются соляной кислотой до селенистой кислоты HjSeOg. Селепнстая кислота, так же как и ее солн, легко растворима в воде и нн при каких условиях не является восстановителем. Реакции теллуровой и теллуристой кислот в основном сходны с реакциями соответствующих кислот селена. Теллуристая кислота, однако, мало растворима и при сильном разбавлении водой солянокислого раствора соли теллура она выделяется в осадок, который легко может быть принят за оксихлорид сурьмы. Теллуриты и селениты не окисляются азотной кислотой, но их можно окислить хлором, хроматом, перманганатом или окислительным сплавлением. Соединения селена (IV) и теллура (IV) окисляются также, если их слабокислый или аммиачный раствор обработать 1—2 г кристаллического персульфата калия при кипячении в течеиие 5—10 мин., затем добавить еще 1 г соли и продолжать кипятить 5 мин.2. [c.349]

Триметилбор поглощается растворами едкого кали, едкого натра и барита, причем получаются растворимые в воде комплексы типа (КзВОН)М [4]. Если высушить насыщенный до отказа триметилбором крепкий водный раствор едкой щелочи над серной кислотой в вакуум-эксикаторе или, еще лучше, если внести в крепкую водную щелочь избыток аммиачного комплекса триметилбора, который разлагается щелочью с выделением аммиака, и также оставить раствор над серной кислотой в вакууме, то можно выделить, правда, не вполне чистое, твердое соединение указанного состава. [c.213]

Исследование не летучих с паром продуктов озонирования было проведено в результате повторного озонирования порции вещества в 9.5 г, растворенных в 60 мл H I3. Количество озона — 3.58 г против вычисленного — 3.11 г (озонирование было прекращено несколько ранее, чем в предыдущем опыте). После длительного кипячения полученного озонида с водой оставалось около 5 г не растворимого в воде маслообразного вещества. Полагая, что это вещество является кислым этиловым эфиром KH ifoTH (VI) (либо смесью его с эфиром кислоты III), мы отделили его от водного раствора и перегнали в вакууме. При этом было получено 3.9 г вещества с т. кип. 115—150° при 0.5 мм. Температура кипения указывала на неоднородность вещества. Масло давало небольшой осадок при действии раствора 2,4-динитрофе-нилгидразина и слабую реакцию на серебряное зеркало с аммиачным раствором окиси серебра, что давало возможность предполагать здесь присутствие эфира полу-альдегида, отвечающего кислоте (VI). Для удаления этой примеси вещество было обработано холодным раствором марганцовокислого калия, извлечено эфиром и по удалении растворителя гидролизовано 0.25 н. раствором спиртовой щелочи. В резуль-гате гидролиза и последующей эфирной экстракции подкисленного раствора было выделено 0.7 г кристаллической кислоты с т. пл. 154—160°. После кристаллизации из воды т. пл. 168—169°. Смешанная проба с кислотой (VI), полученной при окислении, не показала депрессии. [c.494]

Для комплексного аниона, образованного катехином и кремнеземом, предполагается существование шестикоординированной структуры [196]. Соль аммония, полученная кристаллизацией из спирта, имеет состав (NH4)28i (СбН402)з и растворяется в воде без отщепления аниона. Такое соединение приготавливается кипячением свежеосажденного кремнезема в аммиачном растворе пирокатехина в отсутствие воздуха. Поскольку кремнезем нерастворим в гидроксиде аммония (вследствие того, что силикат-ионы не образуются ниже pH 10,8), то, очевидно, совместное воздействие аммиака и катехина превращает кремнезем в некоторую растворимую форму, отличную от простого силикат-иона. Были получены также соответствующие соли калия, бария, гуанидина и пиридина. [c.86]

Операций по отделению золота и серебра можно избежать, титруя палладий (II) раствором-иодида калия , с которым палладий (II), так же,как и серебро, дает осадки, практически нерастворимые в воде, но сильно отличающиеся по растворимости в аммиаке константы нестойкости аммиачных комплексов палладия и серебра отличаются больше чем на 20 порядков. Отсюда следует, что из аммиачной среды в осадок будет выпадать только иодид серебра (/( ест = 5,89 10 ), а палладий останется в растворе (К нест = 2,5 10 °). Золото (III) не может мешать при этом титровании, равно как не мешают ему и цветные металлы, даже в 100—1000-кратном избытке (см. описание иодидного метода определения серебра в разделе Серебро ) не Ьказывают влияния и ионы платины. [c.279]

Свинец. Солянокислый раствор руды после прибавления разбавленной серной кислоты выпаривают в фарфоровой чашке до появления паров ЗОд. К содержащему еще серную кислоту остатку прибавляют достаточное количество взды, нагревают до перехода в раствор всех растворимых сернокислых солей, фильтруют, промывают водой, подкисленной серной кислотой, и остаток растворяют при нагревании в аммиачном растворе уксуснокислого аммония к раствору, подкисленному уксусной кислотой,, прибавляют несколько капель раствора хромовокислого калия после длительного отстаивания на холоду выделяется осадок хромовокислого свинца. [c.5]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость в аммиачной воде калия: [c.24] [c.17] [c.291] [c.193] [c.63] [c.426] [c.535] [c.329] [c.291] [c.342] [c.130] [c.744] [c.342] [c.194] [c.82] [c.546] [c.267] [c.523] [c.621] [c.647] [c.166] [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология