Магния фторид, комплексы

Фторид Металлы, магний белковый комплекс [c.260]

Определению магния с метилтимоловым синим мешают многие металлы. С использованием цианидов удается определять 44 мкг Mg в присутствии 5 мг Си, Ni, 1 мг Zn, Fe, Со, 0,5 мг d. Комплексон III мешает образованию комплекса, нитрилотриуксусная кислота и цитраты сильно, а фториды незначительно ослабляют окраску комплекса тартраты не мешают [417, 418]. [c.149]

Ион фтора образует с некоторыми катионами (А1, Ti, Ве) мало-диссоциированные комплексные соединения, а с катионами щелочноземельных металлов — малорастворимые фториды. Диссоциацию фторидных комплексов, а также их растворимость можно сильно снизить, значительно увеличив концентрацию фторидов. Фторид аммония вследствие легкой растворимости его в воде в особенности пригоден для маскирования алюминия, кальция и магния. Выпадающий осадок хорошо кристаллизующихся фторидов не мешает переходу окраски индикатора. [c.424]

При использовании метода стандартных добавок для анализа чая, в котором может содержаться до 17 000 мкг/г алюминия, было найдено [141], что присутствие алюминия (и железа) приводит к значительным ошибкам определения фторид-ионов. Использование цитрата натрия в качестве маскирующего агента приводит к количественному выделению фторида из комплексов с алюминием, железом, магнием и кремнием. [c.357]

В присутствии ионов лития и магння необходимо добавлять удвоенное количество фторида калия, потому что эти ионы образуют комплексы и таким образом концентрация иона фтора уменьшается. [c.26]

Ионы фтора образуют стабильные комплексы с алюминием и мешают его определению. Добавление ионов магния, который образует более стабильный комплекс с фторидом, устраняет это отрицательное влияние. [c.182]

Если титрование проводят в смесях электролитов и реакция осаждения не избирательна по отношению к определяемому иону, применяют маскировку. Например, кондуктометрическое определение содержания кальция в известковых породах (осаждение оксалата кальция) в присутствии ионов алюминия, железа, магния и марганца возможно, если эти металлы в степени окисления -1-3 связать в прочные комплексы. Комплексообразование с тиосульфатом применяют для маскировки меди прп кондуктометрическом титровании цинка комплексоном П1. При кондуктометрическом определении меди цитратом лития ионы алюминия и железа (И1) маскируют фторидом аммония. [c.87]

Из растворов 3 н. по соляной кислоте железо экстрагируют дихлорэтаном в виде тройных хлоридных комплексов с диантипирилметаном [1]. Марганец и магний в этих условиях не экстрагируются. Содержание магния и марганца после экстракции железа определяют комплексонометрическим титрованием. Для этого вначале титруют сумму магния и марганца, а затем магний маскируют фторид-ионами и титруют только марганец [2]. [c.71]

Метод позволяет получить правильные результаты анализа лишь в случае, когда в системе образуется единственный комплекс, константа комплексообра ования невелика и по крайней мере 90% от исходной концентрации определяемою иона находится в виде комплекса. Метод был использован для определения содержания фторида в маточных растворах, образующихся в технологии получения фторида магния реактивных квалификаций. [c.59]

Фторид бериллия, для которого соотношение ионных радиусов равно 0,25, отличается от других фторидов элементов второй группы тем, что он обладает структурой 3-кристобалита с координационными числами для бериллия и фтора, соответственно равными четырем и двум [82]. Геометрические соображения указывают на возможности 1) структуры флюорита (координационные числа восемь и четыре) для соединений типа АХз в тех случаях, когда отношение радиусов / превышает 0,73, 2) структуры рутила (координационные числа шесть и три) для трехмерных комплексов в тех случаях, когда то же отношение равно 0,41—0,73, и 3) структуры кристобалита или куприта (координационные числа четыре и два) в тех случаях, когда отношение радиусов лежит в пределах 0,22—0,41. Роль, которую играет отношение ионных радиусов, хорошо иллюстрируется на примере фторидов элементов второй группы. Магний и цинк (радиусы 0,65 и 0,74 А соответственно) образуют фториды с решеткой рутила, в то время как кальций (радиус иона [c.19]

Фторидное осаждение применяют обычно к растворам элементов, образующих окислы с общей формулой РгОз или ЯОа, т. е. к таким растворам, которые не содержат кальция или магния. Осадок растворяют в избытке плавиковой кислоты и раствор упаривают до небольшого объема, если нужно уменьшить кислотность, а затем разбавляют водой. Для уменьшения растворимости осадка фторидов можно добавить фторид аммония. Титан и цирконий образуют фторидные комплексы и остаются в растворе это же относится к железу, алюминию, ниобию, танталу, молибдену и вольфраму. Торию сопутствуют уран(IV), церий (IV), так же как и трехвалентные редкоземельные элементы. Не вызывает сомнения, что редкоземельные элементы и кальций можно использовать в качестве носителя при осаждении фторида тория. При осаждении из азотнокислых растворов фторид лантана обеспечивает хорошее извлечение. Применяемые количества лантана должны быть малы, иначе будут соосаждаться другие металлы, например такие, как цирконий. Осадок фторидов желатинообразен и, как правило, трудно фильтруется. Поэтому иногда лучше проводить не фильтрование, а центрифугирование. В некоторых методах в качестве носителя применяют хлорид рту-ти(1) (стр. 754) действие его чисто механическое. [c.753]

Применение маскирующих реактивов позволяет избирательно титровать определенные катионы. Маскирующий реактив — это вещество, комплекс которого с металлом более прочен, чем с титрантом [11]. Такими веществами являются цианид для предотвращения влияния тяжелых металлов при титровании щелочноземельных катионов и триэта-ноламин для титрования магния в присутствии алюминия. Фторид-ион образует с катионами щелочноземельных металлов плохо растворимые осадки, не оказывающие влияния иа изменение окраски индикатора. Это дает возможность определять количественно циик в присутствии кальция, магния и алюминия. [c.129]

Примечание, в случае высоких содержаний примеси железа (при от-ногйеннях РегОз к АЬОз более 2) его влияние устраняют добавлением аскорбиновой кислоты, образующем с ионами Ре([П) комплексы, не влияющие на ход определения. Влияние титана устраняют введением фосфорной кислоты, а мещающее действие последней — совокупностью приемов созданием высокого фосфатного фона, увеличением количества добавляемого реагента (хро-мазурола S) по сравнению с общеизвестными методиками, применением дифференциального метода измерения оптической плотности. Определению не мешают 2500-, 3000-, 2500-, 2-кратные количества фосфат-ионов, кальции, магния, фторид-ионов соответственно. [c.229]

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

Образовавшийся плохо растворимый фторидный комплекс безводен — характерное для Ве(П) КЧ=4 достигается за счет ионов F , заполняющих координационную сферу Ве(И). Термолизом тетрафто-робериллата аммония получают безводный фторид бериллия, который, как упоминалось, служит исходным веществом для магннй-термического и электролитического получения металлического бериллия [c.36]

Фторид магния плохо растворим в воде (растворяется в растворах фторидов, образуя комплексы, например Me+MgFa). Хлорид, напротив, растворяется в воде очень хорошо и заметно гидролизуется. Фторид кальция в воде плохо растворим. Его кубические кристаллы содержат ионы кальция в окружении восьми ионов фтора, расположенных по углам куба. Кристаллы флюорита люминесцируют красным светом и обладают также термо- и три-бо-люминесценцией. [c.294]

В условиях определения алюминия Ре (III), 2г, Н/, Оа, Тп, Рс1, ТЬ и Т образуют окрашенные соединения с арсеназо и, следовательно, мешают определению алюминия. Влияние железа устраняют аскорбиновой кислотой. Медь (до 10-кратного избытка) можносвязать вбесцветный комплекс с тиомочевиной [214]. 25-кратный избыток цинканемешает [214]. Бериллий сильно мешает (0,7 мкг его эквивалентны 1 ж/сг алюминия) [656]. Не мешают до 10 мкг хрома [656], 40 мкг вольфрама [503]. Не мешают значительные количества щелочных и щелочноземельных металлов, магний и марганец. Фториды, фосфаты, оксикислоты и другие вещества, связывающие алюминий в комплекс, мешают. Сульфаты оказывают слабое влияние. [c.127]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Системы типа В, А, St с тиоцианат- и сульфосалицилат-ионами в качестве вспомогательных лигандов были использованы при изучении ряда комплексов железа (III) [9, И, 18, 99, 100], а 8-оксихинолинат-ион и его 5-сульфоновые производные использовались как вспомогательные лиганды при определении устойчивости дитиокарбаматов меди(II) [80]. Комплексы магния и кальция с аденозинди- и трифосфатами также были изучены спектрофотометрически с 8-оксихинолинат-ионом в качестве вспомогательного лиганда [27]. Металлоиндикаторы, например мурексид, также удобны как вспомогательные лиганды [37]. Спектрофотометрия также применялась для изучения более сложных конкурирующих реакций. Например, Клейнер [90] измерял ai для тиоцианата железа (III) в присутствии ионов как алюминия, так и фтора и использовал результаты для получения значений Pi системы фторида алюминия (см. гл. 4, разд. 5). [c.341]

На рис. 80 представлена решетка фторида калия-магния KP MgP2. Это соединение представляет собой пример двойной соли, которая в водном растворе практически полностью распадается на составные части, т. е. на ионы, но для которой в кристаллическом состоянии с известным ограничением можно еще говорить о комплексо-образовании. В ней все ионы фтора сгруппированы определенным образом ближе к ионам магния, чем к ионам калия каждый ион магния на расстоянии а/2=2,00 А окружав [c.437]

При Проведении титрований раствором ЭДТА мешающие ионы можно связывать в комплексы и таким способом устранять их влияние. Так, кальций можно титровать в присутствии железа (И1), алюминия, марганца и магния, добавляя триэтаноламин. Таким же способом, связывая алюминий триэтаноламином, можно в его присутствии титровать никель. Цинк, кадмий и никель можно титровать в присутствии алюминия, магния и кальция, прибавляя растворимый фторид. Кальций можно титровать в присутствии никеля, цинка и меди, связывая эти ионы цианидом. Цинк определяют в присутствии урана (VI), добавляя карбонат. [c.549]

Фосфат- и арсенат-ионы осаждают уран, но если тройной ацетат растворяют в воде, чтобы провести колориметрическое определение, фосфат и арсенат уранила остаются нерастворенными их отделяют фильтрованием или центрифугированием раствора. Молибден (VI) также осаждается в виде молибдата уранила его можно связать в комплекс добавлением цитрата или тартрата.Ме-шают оксалат-ионы. Фторид-ионы не мешают, но если проба содержит алюминий, может выпасть осадок NasAlFe. Магний, кобальт, никель и марганец могут заменить цинк в составе тройного ацетата на результате колориметрического определения это не отразится, но при весовом окончании определения результат получится неправильным. Некоторые металлы выпадают в осадок в виде гидроокисей. [c.910]

Чувствительность метода 1—2 мкг U2O в 25 мл раствора. Не мешают реакции натрий (1 мг Na l), калий (1 мг КС1) и кальций (до 30 мкг СаО). Небольшие количества магния можно замаскировать добавлением фторида натрия. Если комплекс лития с 8-оксихинолином экстрагируют хлороформом из водных растворов, определению лития не мешают 10—20 мг Na, К, Са, [c.37]

За последние годы предложены новые довольно высокочувствительные и селективные системы для определения микроколичеств серебра. Так, Дагнел и Уэст [27, 28] предложили для фотометрического определения серебра тройную систему, основанную на взаимодействии 1,10-фенантролина, бромпирогалло-вого красного и одновалентного серебра. Авторами установлено соотношение компонентов в возникающем комплексе [Ag(/оЛеп) г] 2 BPR, где ркеп — 1,10-фенантролин, ВРК—бром-пирогалловый красный. Максимум поглощения комплекса находится при 635 нм, коэффициент молярного погашения 51 ООО, область существования комплекса pH 3—10. Оптическая плотность подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,02—0,2 мкг мл. При увеличении концентраций реагирующих веществ и при стоянии выпадает осадок комплексного соединения.. В присутствии комплексообразователей (комплексона III, перекиси водорода, фторидов) определению серебра не мешают стократные количества многих катионов, а также ацетаты, бромиды, карбонаты, хлориды, цитраты, фториды, нитраты, оксалаты, сульфаты, фосфаты. Сильно мешают цианиды и тиосульфаты. Из катионов не мешают ионы алюминия, бария, висмута, кальция, кадмия, трехвалентного церия, трехвалентных хрома и железа, двухвалентных кобальта, меди, ртути, магния, марган- [c.49]

К нерастворимым солям относятся карбонаты, фосфаты, фториды, оксалаты, феррицианиды и др. С сульфатами и нитратами щелочных металлов, аммония и магния соответствующие лантаниды образуют двойные соли состава Me(N0з)з 2NH4N0з 4H20, 2Ме(НОз)з-ЗМ (КО3)2-24 0 и Ме2(504)з-КаЗО -гНА Эгими солями пользуются при разделении лантанидов методом фракционной кристаллизации. Ионы лантанидов образуют комплексные соединения, устойчивость которых возрастает от первого элемента к последнему. Координационное число ионов лантанидов равно 6. Наиболее важное значение имеют комплексы, содержащие следующие лиганды лимонная кислота и аминополи-уксусные кислоты. [c.334]

Современное развитие ИХ характеризуется расширением круга анализируемых объектов и ассортимента разделяемых ионов, например органических кислот [183], углеводов [182], комплексов металлов [193] и др. Не последнее место в этом списке занимает задача одновременного разделеш1я и определения противоположно заряженных ионов [184, 185]. Так, первичный контроль качества воды включает определение пяти катионов (натрий, аммоний, калий, магний и кальций) и шести анионов (фторид, хлорид, нитрит, нитрат, фосфат и сульфат). Для решения такой задачи обычно требуется два ионных хроматографа, оборудованных для раздельного определения анионов и катионов. Используя комбинацию катионообменных и анионообменных колонок, переключающих кранов или селективных детекторов [c.419]

Взаимодействуя с Л -белком, гуаниловые нуклеотиды, фторид и ионы магния вызывают прочную ассоциацию Л/-белка с каталитическим белком, что также свидетельствует об изменении физического состояния Л -белка. Так, методом молекулярных мишеней было показано, что в мембранах эритроцитов индюка в присутствии фторида или GppNHp, а также Mg + размер аденилатциклазной мишени увеличивается на 130 000 дальтон [36]. Эти же эффекторы в присутствии Mg + могут стабилизировать взаимодействие Л -белка с акцепторными мембранными препаратами аденилатциклазы из клеток сус- и UN в процессе реконструкции [111— 113] и взаимодействие его с солюбилизированным каталитическим белком, что отражается в увеличении размера аденилатциклазного комплекса, определяемого гель-фильтрацией и центрифугированием в градиенте плотности сахарозы [28, 51, 57, 58]. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология