восстановление олова кислорода

Ионы хлора поверхности взаимодействуют с ионами олова как при обработке кислородом, так и при восстановлении. [c.83]

Олово не реагирует с кислородом воздуха, но реагирует с кислотами. Олово получают восстановлением его оксидных руд. Его применяют главным образом для нанесения защитных покрытий на листовое железо, чтобы предохранить поверхность железа от ржавления. Покрытое оловом листовое железо используется, например, для изготовления консервных банок. Такое тонкое листовое железо, покрытое оловом, называется белая жесть. Одним из важнейших сплавов олова является бронза-сплав олова и меди. [c.424]

Олово(IV) в третьей порции дистиллята можно восстановить до олова (И), а затем титровать стандартным раствором трииодида в качестве восстановителей обычно используют металлический свинец или никель. Восстановление олова (IV) и последующее титрование олова (II) проводят в среде сильной кислоты умеренной концентрации. В связи с легкостью окисления олова(II) кислородом воздуха, восстановление и титрование следует проводить в атмосфере диоксида углерода или азота. [c.339]

Сера, находящаяся в бериллии в виде сульфата, может быть переведена в сульфид восстановлением титаном в фосфорной кислоте [796]. Определение можно закончить фотометрическим методом (после поглощения НгЗ раствором ацетата цинка) с фе-нилендиамином. Восстановление пробы бериллия смесью железа и олова и переведение серы в 80г сжиганием в токе кислорода позволяет использовать иодометрическое определение серы (в концентрации > 10 Зо/о) [797]. [c.197]

Работы по катализу Сабатье начал с изучения реакций присоединения водорода к непредельным соединениям вскоре он распространил гидрогенизационный катализ на ароматические углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения. Известно, каким большим количеством методов восстановления располагала органическая химия до работ Сабатье и в то же время как ограничены были возможности этих методов. Восстановление амальгамой натрия, натрием и спиртом, цинком в кислой и щелочной средах, йодистым водородом и другими реагентами требовало соблюдения большого числа различных условий и все-таки, как правило, сопровождалось многими побочными реакциями. Реагентов, восстанавливающих только одну систему и не затрагивающих другие системы, не существовало. Техника проведения реакций была сложной. Процесс восстановления часто требовал затраты дефицитных реактивов (олово, хлористое олово, иод и др.). После исследований Сабатье возможности восстановления или гидрогенизации органических соединений стали неизмеримо шире. Реакции Сабатье отличались удивительной простотой. Методика выполнения экспериментов заключалась по существу в пропускании смеси паров органического вещества с водородом через трубку, содержащую мелко раздробленный металл в качестве катализатора. [c.27]

Для определения содержания ртути в углях 20—400 мг образца в никелевой лодочке сжигают в потоке кислорода (около 35 л/ч) при 400 °С. Продукты сгорания пропускают через два поглотителя с 5 мл раствора перманганата калия в 0,5 и. серной кислоте (1 /о масса/объем). По окончании сжигания пробы поглотительные растворы сливают в колбу вместимостью 100 мл, поглотители моют водой и промывные воды присоединяют к раствору, добавляют 10 капель 20%-ного раствора гидрохлорида гидроксиламина и объем раствора доводят водой до 100 мл. Затем 50 мл раствора переливают в сосуд для аэрации, добавляют 5 мл концентрированной азотной кислоты и 2 мл 20%-ного раствора хлорида олова. Раствор продувают воздухом (около 84 л/ч). Пары восстановленной ртути вместе с воздухом проходят через осушитель с перхлоратом магния и поступают в абсорбционную кювету длиной 18 см СФМ Перкин-Элмер , модель 303. Аналитическая линия 253,7 нм, ток ЛПК 8 мА, ширина щели 1 мм, О содержании ртути судят по высоте абсорбционного пика. В качестве эталона используют водный раствор нитрата ртути, содержащий 0,05 мкг/г ртути. Стандартное отклонение при концентрации ртути 0,59 мкг/г составляет 9,3% [320]. [c.234]

В процессе развития аминокислотного анализа состав нингидринового реагента неоднократно подвергался изменениям, однако основные принципы, заложенные в первых работах Мура и Стайна [10, 33], остались неизменными. Основу буфера составляет концентрированный раствор ацетата натрия с pH 5,0, что является оптимальным для полноты реакции и измерения поглощения. Водный раствор метилцеллозольва обеспечивает хорошую растворимость как органических соединений, так и неорганических солей. Восстановленный нингидрин, необходимый для запуска реакции, получают под действием хлорида олова (И). Реагент готовят и хранят в отсутствие кислорода воздуха, например в атмосфере азота. [c.338]

Восстановление хлорного олова при пользовании таким клапаном значительно ускоряется, так как не происходит обратного окисления двухвалентного олова кислородом воздуха. [c.450]

Окислители, такие как кислород, озон и хлор, могут окислить свободные и некоторые комплексные цианиды, что приводит к заниженным значениям содержания цианидов. Предложенные ранее способы восстановления [3, 4, 8] аскорбиновой кислотой, сульфитом и бисульфитом натрия, так же как хлористым оловом и фосфорноватой кислотой, оказались неудовлетворительными. Восстановители либо оказывают мешающее действие, либо не являются эффективными. Была испытана также щавелевая кислота, 2 г/л и более которой позволяют восстановить 50 мкг/л хлора. Реакция медленная, идет при низких значениях pH, поэтому щавелевую кислоту следует добавлять в пробу за 20—30 мин до консервации раствора гидроксидом, натрия. Найдено, что эффективным восстановителем является. арсенит натрия для восстановления 50 мг/л хлора требуется только 0,1 г/л его. Кроме того, реакция протекает быстро и не зависит от рн. Поэтому порядок добавки арсенита и гидроксида натрия несуществен. Однако в нескольких случаях при обработке проб натуральных вод арсенитом получались неожиданно высокие значения содержания цианидов. В соответствии с этим желательно анализировать пробы, содержащие окислители, как можно быстрее. [c.237]

Восстановление изоиндолоизохинолин-5,7-диона (2.588) с помощью олова в смеси уксусной и соляной кислот привело к лактаму (2.596) [283], а восстановление последнего большим избытком ЛАГ в эфире позволило получить соединение (2.597), относящееся к 18-я-электрон-ным гетероароматическим системам [283]. Последняя реакция происходит при кипячении в течение 72 ч реагирующих веществ в токе азота. Соединение (2.597) чувствительно к действию кислорода воздуха. При кипячении (14 ч) с диэтиловым эфиром ацетилендикарбоновой кислоты в толуоле оно образует 1 1 аддукт, который в эфире либо в бензоле имеет интенсивную желто-зеленую флюоресценцию. Он не обладает основными свойствами, но образует аддукты с 1,3,5-тринитро-бензолом и пикриновой кислотой, что характерно для гетероароматических систем. На основании рассмотрения молекулярных моделей [c.185]

В результате длительного нагрева при перемешивании, несмотря на наличие защитного слоя на поверхности припоя (зеркале), расплав интенсивно окисляется. Скорость окисления перемешиваемого припоя в 18 раз выше, чем в состоянии покоя. Олово обладает более высоким сродством к кислороду, чем свинец. Это приводит к восстановлению окисленного свинца [c.41]

После окончания сжигания подачу кислорода прекращают, трубку с ситчатым концом отсоединяют, конец ополаскивают 0,05 п. раствором иода (0,2 мл), сливая раствор в поглотительную пробирку, и добавляют 0,3 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия. Для связывания свободного иода и восстановления неорганической ртути в смесь вводят 1 мл этанольного раствора ДМК (0,1 мг/мл). Полное восстановление органических соединений ртути происходит в присутствии станнита натрия. Поэтому к реакционной смеси добавляют 0,5 мл раствора станнита натрия, полученного смешением 10%-ного раствора гидроксида натрия с 20%-ным раствором хлорида олова в хлороводородной кислоте (1 1) в соотношении 4 1. Затем пробирку присоединяют к абсорбционной кювете СФМ и измеряют аналитический сигнал методом холодного пара при продувке раствора воздухом. Предел обнаружения ртути составляет 0,5 нг в 3 мл раствора. В оптимальных условиях [c.236]

Физические константы и аналитические данные хлорамфеникола следующие бесцветные иглы т. пл. 150 °С [а] =+19° (в этаноле), —25,5° (в этилацетате) брутто-формула СцН1о05Н2С12 (оба атома хлора инертны к ионам серебра) мол, вес (по Расту) 310 инертен по отношению к реагентам на карбонильную группу и разбавленному раствору брома нейтрален, УФ-спектр антибиотика содержит максимум поглощения при 278 ммк, сходный с поглощением бензола, Хлорамфеникол образует диацетат, гидролизующийся в мягких условиях в исходное вещество отсюда следует, что обе ацетильные группы связаны с атомами кислорода, а не азота. При каталитическом гидрировании антибиотика быстро поглощается 3 моль водорода, причем заметного изменения спектра не происходит. Восстановление оловом в соляной кислоте и последующее действие азотистой кислоты приводят к образованию диазониевой соли. [c.580]

Восстановление оло-Ba(IV) до олова (II) амальгамой висмута в 5—12 F НС1 исключить доступ кислорода в процессе титрования [c.323]

Восстановление оло-Ba(IV) до олова 11) металлическим РЬ или N1 в 1 F H l титрование раствором 17 в инертной атмосфере без доступа кислорода воздуха [c.338]

Можно получить низкокипящие углеводороды из масел, гудрона и фенолов гидрогенизацией в паровой фазе под давлением на железном катализаторе, наприм ер закиси—окиси железа, содержащей небольшое количество олова или металлоз V или VI групп, например молибдена, ванадия, вольфрама или хрома, и восстановленной водородом. Кислород вводится в расплавленное железо, к которому добавлен молибденовокислый аммоний или окись хрома, масса охлаждается и восстанавливается [218, 219, 220]. [c.283]

При выполнении точных определений олова иодометрическим методом основными требованиями являются количественное восстановление всего олова до двухвалентного состояния и предупреждение возможного окисления его кислородом воздуха. Первое требование не вызывает особых затруднений и может быть выполнено с помощью многих металлов и соединений. Для удовлетворения второго требования приходится поддерживать неокислительную атмосферу в продолжение всей операции, чего невозможно достичь применением клапана Бунзена или введением в раствор нескольких граи мов карбоната натрия. [c.338]

Толуол-3,4-дитиол (дитиол). Соединение с этим реагентом образует W(V), который получают восстановлением оловом(И) или титаном(1П). Соединение образуется количественно при pH 0,5—2 [700], а также в растворах 10 М НС1 [793], нагретых до 97—100° С, Кохмплекс экстрагируется хлороформом [935], петролейным эфиром [700] и изоамилацетатом [924]. Реагент легко окисляется до дисульфида кислородом воздуха, поэтому чаще в качестве реагента используют цинковую соль дитиола. Реагент применяют для обнаружения [654], отделения [544, 588, 772, 860], определения вольфрама фотометрическим методом [117, 119, 207, 245, 271, 402, 405, 427, 542, 559, 658, 673, 689, 714, 716, 717, 752, 793, 822, 860, 911, 924, 935] и методом изотопного разбавления [757]. [c.44]

Проблема строения медных рубиновых стекол в-1945 г. была разрешена Дитцелем он изучал влияние концентрации ионов кислорода на созревание стекол таких типов. Можно непосредственно измерить электрохимический потенциал окисления стекла и ячеек восстановления (см. А. П, 184) и рассчитать концентрацию ионов кислорода по наблюдаемым электродвижущим силам. Этот точный метод показал, что типичный рубиновый цвет не может быть вызван реакцией разложения типа Каннидзаро. Восстанавливающий агент, как, например, окись олова или железа или трехокись мышьяка или сурьмы, должен всегда присутствовать в стекле. Нельзя пренебрегать влиянием вязкости стекла, так как слишком) большая текучесть расплава мешает созреванию суспензий коллоидов и они быстро укрупняются и флоккулируют. Особенно медистые ионы при закалке быстро переохлаждаются и застывают в стекле медные. иойы во время созревания рубинового стекла не образуются. В золотом рубиновом стекле обнаружено также влияние химического состава самого стекла свинец или барий образуют в стекле стойкие супероисиды, которые имеют существенное значение для эволюции рубинового цвета.. [c.268]

Окисление в кислой среде. 2. При нагревании изатина с пятихлористым фосфором в бензольном растворе. 3. Под влиянием едкого кали. 4. При восстановлении иодистым водородом в ледяной уксусной кислоте или цинковой пылью. 5. Восстановление.м цинковой пылью и уксусной кислотой. 6. Действием окислителей. 7. Восстановлением оловом и соляной кислотой. 8. Во влажном состоянии окислением на воздухе. 9. Восстановлением амальгамой натрия. Ю. Перегонкой с цинковой пылью. П. Окислением озоном, а также хамелеоном и моноиадсерной кислотой. 12. Щелочным плавлением в присутствии восстановителей. 13. В организме травоядных. 14. Сплавление.м с едким кали при отсутствии воздуха. 15. Окислением хлорным железом в соляной кислоте. 16. Окислением в щелочной среде. 17. Под влиянием кислорода воздуха. 18. Восстановлением в щелочной среде. [c.208]

Уголь обладает способностью присоединять к себе кислород, отнимая его от окислов. Последний опыт представляет собой реакцию восстановления олова из двуокиси олова. Формула двуокиси олова 5пОг. [c.144]

Если операция восстановления железа проведена правильно, раствор при этом окрасится в блсдноспний цвет от вновь образовавшегося красителя метиленовой сини, что служит указанием иа полноту окисления введенного избытка двухлористого олова кислородом, растворенным в воде. [c.36]

При посстансплении альдегидов платиновые катализаторы легко дезактивируются и требуют регенерации пу тем обработки кислородом Установлено, что эти катализаторы более устойчивы в том случае если к окнси платипы перед восстаповлением бычи прибавлены соли некоторых металлов. Давно известно активирующее действие хлорида железа (П1) [47] Установлено, что значительно более сильное влияние оказывает хлорид олова [48]. При восстановлении двойных связей ионы этих металлов действуют как ингибиторы [c.306]

Точку эквивалентности устанавливают, приливая в качестве индика" тора раствор крахмала. Для предохранения двухвалентного олова от окис ления кислородом воздуха восстановление его и титрование ведут в атмос" фере углекислого газа. [c.457]

В основном приведенную методику разработал Лантц который, однако, для конечного окисления пользовался кислородом воздуха, а не перекисью водорода. Ди-[п-аминофенил]-дисульфид был получен также нагреванием смеси анилина, солянокислого анилина и серы и восстановлением ди-[п-нйтрофенил]-дисульфида хлористым оловом . [c.151]

Пр1И восстановлении порошкообразным оловом и концентрированной соляной кислотой в кипящем опирте получается дезоксибензоин (т. пл. 60 °С т. кип. 322 °С), выход которого составляет 80—84% (Картер, 1960). При восстановлении боргидридом натрия главным продуктом реакции является л йзо-гидробензоин (стильбендиол т. пл. 137 С выход 60 /о), а под действием амальгамированного цинка и холодного (16 0) спиртового раствора хлористого водорода отщепляются оба атома кислорода и образуется транс-стмлъбт (т. пл, 124 °С выход 53— 577о). Однако этот углеводород лучше получать через де-зилхлорид (см. том I 5.19). [c.399]

Диаминонафтол-1 получают путем восстановления 2,4-динитро-нафтала-1 оловом и соляной кис лото й -2-Аминонафтохинонимин-],4 получают также путем окисления щелочного раствора 2,4-диаминонаф-тола-i кислородом воздуха . [c.766]

Метод определения ртути в биологических объектах основан на сжигании пробы в токе кислорода, поглощении выделившейся ртути раствором иода, восстановлении ртути дигидроксималеиновой кислотой (ДМК) и хлоридом олова и исследовании холодного пара методом НААА [332]. При этом используют способность ДМК окисляться в присутствии хлорида ртути с восстановлением ртути до элементного состояния. Устройство для сжигания образца представляет собой кварцевую трубку с широкой частью (диаметром 1,7 см, длиной 20 см) и узкой частью (диаметром 0,6 см, длиной 40 см). Конец трубки изогнут вниз и заканчивается ситчатым дном. Трубка подогревается двумя микропечами типа СУОЛ-015 длиной 6 и 20 см, В широкую часть трубки помещают кварцевую лодочку размером 0,7 X13 см с образцом. Узкая часть трубки служит для дополнительного сжигания твер дых частиц, выделившихся при нагревании образца. К навеске пробы 50— 500 мг добавляют 500 мг оксида магния и 50 мг оксида ванадия (V) и смесь тщательно растирают в агатовой ступке. Оксид магния предварительно прокаливают 1 ч при 1100°С для удаления следов ртути. Смесь переносят в лодочку, затем ее устанавливают в широкой части трубки, которую помещают в электропечи, и закрывают пробкой с поглотительным раствором (2,5 мл 0,05 н. раствора иода). Температура второй печи 800 °С, температура первой печи сначала 100 °С, затем в течение 5—6 мин ее повышают до 800 °С, Расход кислорода 4 мл/с. [c.236]

В мягких условиях восстановления хиноны превращаются в двухатомные фенолы (гл. 5, разд. В.1), а в более жестких — в арены. Чтобы осуществить их восстановление, применяли хлдристое олово, концентрированную соляную и уксусную кислоты с последующей обработкой-цинком и едким натром [1221, алюмогидрид лития [123], алюминий и циклогексанол [124] и смесь боргидрида натрия и эфирата трехфтористого бора в диглиме [125]. Имеются указания на то. что для успешного одностадийного восстановления алюмогидридом лития атомы кислорода хинона должны быть в более доступном кольце [123]. В ряду замещенных антрахинонов выходы составляли 60—70%. [c.23]

Восстановление перекисных соединений солями двухвалентных железа и олова, трехвалентного титана и иодистоводородной кислотой ведут в кислой среде, в которой перекисные соединения, особенно гидроперекиси, неустойчивы и легко разрушаются. Кроме того, эти восстановители легко окисляются кислородом воздуха. Определение активного кислорода с использованием мышьяковистой кислоты в практически нейтральной среде без заметного разрушения гидроперекисей и без одновременного окисления кислоты кислородом воздуха позволяло предполагать, что арсенометрический метод окажется наиболее точным и удобным. [c.221]

Этот анализатор яаляется первым в мировой практике анализатором элементного состава, который позволяет определять элементы HNS/0 из обычной пробы и яаляется наиболее точной системой этого типа с максимальной простотой проведения измерений. Образцы исследуемых проб вводятся авто-самплером в систему, в которую подаются кислород и гелий. Образец сжигается в динамическом режиме при температуре на катализаторе 1030 С и при 1800°С, в капсулах из олова подвергается окислению и восстановлению, а продукты реакций вводятся в газохроматографическую колонку, разделяются на N2, СО2, HjO, S02, что позволяет автоматически рассчитывать элементный состав. Следовые количества серы определяют детектором по захвату электронов, а изотопный состав можно определить масс-детектором. [c.457]

Аминотиофен [83, 86] и 3-аминотиофен [84] (2- и 3-тиофенин) представляют собой жидкости, быстро превращающиеся при соприкосновении с кислородом воздуха в твердые вещества неизвестного строения. Они получаются при восстановлении соответствующих нитросоединений оловом и соляной кислотой и выделяются в виде устойчивых продуктов присоединения 2(С4Нз8 NHa H l) Sn Ii. Гидрохлориды образуются при обработке оловосодержащих комплексов сероводородом. [c.178]

Реокисление олова в 5п—Мо-катализаторе происходит легко, а ион Fe + в Ре—Мо- образце окисляется в Ре + лишь после длительного нагревания в атмосфере кислорода при 450 °С. Селективность мягкого окисления пропилена на Ре—Мо-катализаторе низка, что. вероятно, является следствием зам едленного реошсле-ния восстановленных центров поверхности, приводящего к упрочнению связей продуктов мягкого окисл с шя пропилена с поверхностью и их дальнейшему окислению. [c.140]

Известно, что проба шлака содержит железо в виде РеО и РеаОз. Пробу шлака массой 1,000 г растворяют в хлористоводородной кислоте по обычной методике с последующим восстановлением хлоридом олова (П) и титруют 28,59 мл 0,02237 Р раствором перманганата калия. Вторую пробу шлака массой 1,500 г растворяют в атмосфере азота для предотвращения окисления железа (II) кислородом воздуха в процессе растворения и без дальнейшего восстановления до его низшей степени окисления немедленно титруют тем же самым раствором перманганата калия. Во втором эксприменте потребовалось 15,60 мл раствора перманганата, рассчитайте а) общее процентное содержание железа в шлаке и б) процентные содержания РеО и РегОз. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология