Окисление конечное

Шенк [6] также установил, что фотосенсибилизированное окисление конечных двойных связей протекает более медленно, чем окисление других двойных связей. Например, циклическая двойная связь в дипентене [c.358]

Если на кольце обнаруживаются две или большее число волн, то характер изменения Qi с ростом со и позволяет отличить волну, соответствующую неустойчивому промежуточному продукту, от волны окисления конечного продукта с ростом ш выход по току неустойчивых частиц возрастает, выход конечного [c.211]

Прямое окисление, конечно, невозможно в присутствии других сернистых соединений, но можно прибегнуть к осаждению роданида в виде серебряной соли с последующим окислением. В случае присутствия сульфидов они могут быть удалены взбалтыванием с твердым углекислым свинцом. Раствор после удаления сульфидов слегка подкисляется азот-. ной кислотой, и к нему прибавляется раствор азотнокислого серебра. Осажденные серебрянные соли отфильтровывают и промывают. Затем их переносят обратно в тот стакан, где было сделано осаждение, смывая струей горячей воды, и смесь солей окисляют азо.ной кислотой и бромом, как описано выше. [c.87]

При конвертировании используют тепло экзотермических р-ций окисления, конечный продукт-черновая М (98,5-99 3% Си) [c.8]

Реакции окисления. Конечным продуктом окисления многих органических соединений являются карбоновые кпслоты. Для окисления используют как кислород (воздух) в присутствии катализа- [c.540]

Первая задача тесно связана с вопросами, рассмотренными в этой главе. Для автоматического поддержания заданного режима работы аппарата необходимо прежде всего знать, какова устойчивость этого режима, а в случае колебательной неустойчивости,— каков период возникающих колебаний. Везде, где это технологически и экономически целесообразно, следует, конечно, использовать возможности саморегулирования, т. е. работать на устойчивых режимах. Однако во многих случаях наивыгоднейшими оказываются именно неустойчивые режимы. Демонстративным примером являются процессы мягкого окисления органических веществ, где на нижнем устойчивом режиме скорость реакций недопустимо мала, а на верхнем устойчивом — велик выход нежелательных продуктов глубокого окисления (углекислого газа и воды). Одна из заманчивых задач химической кибернетики— проведение подобных процессов с принудительным регулированием на среднем неустойчивом температурном режиме для получения максимального выхода ценных продуктов неполного окисления. Конечно, круг вопросов, рассматриваемых в этом разделе химической кибернетики, гораздо шире содержания настоящей главы. Сюда входит анализ как более сложных технологических схем, например химического реактора с теплообменником [16], так и систем автоматического регулирования в сочетании с химическими процессами, на которые эти системы воздействуют. [c.470]

Согласно этой схеме, процесс включает два основных этапа I — поверхностное восстановление катализатора о-ксилолом (R) и П — реокисление поверхности кислородом. Доказательством служит наблюдаемая близость кинетических характеристик слитно протекающего каталитического процесса и отдельно проведенных процессов I и П при одинаковых степенях заполнения 0 поверхности кислородом (О). Каждый из названных этапов реакции сложен. Этап П включает, по-видимому, промежуточное образование анион-радикалов (Ог) , быстро превращающихся в атомарные анионы (0 ), которые, собственно, и участвуют в процессе. Это следует из сравнения результатов опытов по катализу и восстановлению, а также из данных [85], полученных методом ЭПР. Особенно сложен этап I. В начальной его стадии молекула R при взаимодействии с (О), включающем атаку на СНд-группу, образует поверхностный комплекс (I ). Последний может либо превратиться в продукт OTA, либо дальше окислиться на поверхности в комплекс (12). Это соединение также может реагировать по двум направлениям — с образованием ОТК и (I3) и т. д. вплоть до образования поверхностного соединения (I4), дающего ФА и устойчивого против дальнейшего окисления (при данных условиях реакции). Таким образом, осуществляется цепь последовательного окисления на поверхности, причем более окисленным конечным продуктам соответствуют более окисленные поверхностные комплексы (I,). Поскольку при этом каждый из конечных продуктов образуется из [c.205]

При окислении гексадекана конечным продуктом является цетиловый эфир пальмитиновой кислоты [150—155]. Цетиловый спирт, вступающий в реакцию этерификации с пальмитиновой кислотой, образуется из гидроперекиси н-гексадецила, которая, по-видимому, является первым промежуточным соединением в процессе окисления гексадекана. Микроорганизмы, выросшие на гексадекане, легко окисляли эту гидроперекись. Эфир образуется также при выращивании микроорганизмов на окта- и тетрадекане [156]. Спиртовая часть эфира имеет тот же углеродный скелет, что и парафин субстрата. На основании этого можно утверждать, что спиртовая часть эфира, получаемого из углеводорода, образуется непосредственно из алкана путем окисления конечного атома углерода. [c.82]

Поскольку водород наименее электроотрицателен из всех неметаллов (см. табл. 14), предполагается, что в соединениях он обычно имеет степень окисления +1- (В ионе гидрида степень его окисления, конечно, равна —1.) Кислород, является самым электроотрицательным элементом, за исключением фтора, и поэтому ему всегда приписывается степень окисления —2 (за исключением перекисей, где степень окисления равна —1, и соединений с фтором, где степень окисления равна +2). [c.192]

При использовании методов химического окисления серьезное внимание в контроле процессов уделяется составу конечных продуктов реакции. Не исключаются случаи, когда в процессе химического окисления конечные продукты реакции оказываются более токсичными. для микроорганизмов водоемов, чем исходные продукты. В таком случае метод, безусловно, не применим. [c.213]

У некоторых жирных кислот с нечетным числом атомов углерода, наряду с окислением у карбоксильной группы имеет место также и окисление конечной метильной группы углеродной цепи, вследствие чего они выделяются организмами животных в виде дикарбоновых кислот с тем же числом атомов углерода [130]. [c.310]

Многообразие химического состава керосиновых фракций, содержащих многочисленные углеводороды, резко отличающиеся друг от друга по молекулярному весу, химической природе и скорости окисления, конечно, не позволяет осуществить такое направление и такие условия реакции, при которых все углеводороды превращались бы в кислородсодержащие вещества какого-либо одного типа (спирты, альдегиды, кислоты и т. п.). [c.107]

В соответствии с этой схемой формальдегид, например, может образоваться только за счет окисления конечного углеродного атома окисляемой молекулы. [c.307]

Окисление. Конечными продуктами окисления метана, как и вообще всякого органического соединения, являются углекислота и вода. Они образуются, например, в результате сгорания метана при избытке кислорода. Регулируя приток окислителя и температурные условия, можно направить реакцию в сторону образования различных промежуточных цродуктов окисления метана важнейший из них, формальдегид, образуется из метана по следующему уравнению [c.772]

Требуется рассчитать состав газа после окисления конечный состав газов на выходе из холодильника количество получаемой кислоты, тепловой баланс и расход охлаждающей воды. [c.170]

Дальнейшее окисление конечных продуктов в каждом из приведенных примеров возможно только с деструкцией молекулы. [c.105]

В химии издавна принято разделение на сильные к слабые реактанты. Так, мы уже рассматривали сильные и слабые кислоты и основания. Точно так же окислители и восстановители делят на сильные и слабые сильным называют такой окислитель, который реагирует с большим числом восстановителей, слабым — с ограниченным кругом восстановителей. Кроме того сильный окислитель может провести глубокое окисление-восстановителя вплоть до высших степеней окисления например окислить органическое вещество до СО2, а слабый — только до промежуточных степеней окисления (конечно, при воздействии на восстановитель, который может дать несколько степеней окисления). [c.119]

Биологическое разрушение поверхностно-активных веществ может быть определено непрерывным монометрическим измерением потребления кислорода при помощи прибора Варбурга. Этот же прибор можно применять для измерения количества газов, выделяющихся при анаэробном окислении. Конечные продукты полного окисления, как-то углекислый газ, сульфаты, метан могут быть определены химическим анализом и при помощи радиохимических методов [76]. [c.301]

Точнее, при аэробном окислении конечным акцептором эиектронов служит молекулярный кислород в отличие от анаэробного окисления, при котором таким акцептором являются другие молекулы.— Прим. перев. [c.194]

Стоки метана определяются двумя процессами поглощением почвами с последующей микробиологической ассимиляцией метанотрофами и окислением в атмосфере в химических реакциях, инициируемых главным образом радикалами гидроксила. Первая стадия окисления, конечными продуктами которого являются оксиды углерода, может быть выражена уравнением [c.110]

Окислительное фторирование с использованием наиболее реакционноспособных фторидов галогенов 1F, IF3, ВгРз, BrFj и IF, подобно фторированию элементарным фтором [3, 139]. Большинство этих реакций по своей природе являются реакциями свободных радикалов. Степень окисления конечного продукта такая же, как при фторировании элементарным фтором. Для ряда элементов, например плутония, платины и благородных газов, можно получить высшие состояния окисления только при фторировании элементарным фтором. Из фторидов галогенов наиболее термодинамически устойчивым является пентафторид иода. В соответствии с этим последний представляет собой самый слабый окислитель. [c.332]

Диоксид щелочного металла получают путем быстрого окисления растворенного в жидком аммиаке металла (—50 °С) под действием необходимого для реакции количества кислорода. Для реакции можио использовать тот же реакционный сосуд, какой применяют при получении КО2 (см. рнс. 310). При медленном окислении конечный продукт загрязнен значительными количествами гидроксида и амида, которые образуются при аммонолизе промежуточного моноксида дикалия (соответственно моноксидов дирубидия, дицезия). [c.1031]

Родохрозит (родон — роза, хрос — цвет марганцовый шпат) в чистом виде — прозрачный розового цвета минерал — такая же редкость, как исландский шпат большей частью это серый, желтовато-серый агрегат, сходный с известняком. Главное отличие в том, что родохрозит вблизи дневной поверхности всегда в той или иной степени окислен конечная форма окисления — черные гидроксиды марганца, начальная — бурые налеты различной толщины (возможно — курганит). Черта (неокисленного минерала)—белая, вскипает в НС1, чернеет при нагревании. [c.473]

Восстановление карбоксильной группы ундециловой кислоты до спиртовой сочетанием прямого синтеза ундекандиола-1,11 из этой кислоты с присоединением АШ к конечной двойной связи и окислением конечного атома алюминия, подтверждает применимость новых реакций. [c.301]

Изучение физиологии группы клостридиев, осуществляющих ацетоно-бутиловое брожение, привело к открытию В. Н. Шапошниковым (1884—1968) явления двухфазности этого процесса, которое позднее было обнаружено в большинстве типов брожений, характеризующихся сложным набором конечных продуктов. В основе явления двухфазности лежит тесная связь между конструктивными и энергетическими процессами. Вначале, когда имеет место активный рост культуры, сопровождающийся интенсивными биосинтетическими процессами, происходит значительный отток образующегося при брожении восстановителя для конструктивных целей. Это сопровождается преобладающим синтезом более окисленных конечных продуктов брожения (I фаза). При затухании роста и переходе культуры в стационарное состояние уменьшается потребность в восстановителе для конструктивных целей. Последнее приводит к большему его использованию в энергетических процессах и, следовательно, к образованию более восстановленных конечных продуктов брожения (II фаза). Таким образом, масштабы конструктивного метаболизма определяют характер и направление энергетических процессов. [c.240]

Описанная выше схема процесса в настоящее время не является единственной. Наряду с окислением конечного атома углерода н-парафинов, считается возможным окисление углеродного атома в а-положении [143]. В этом случае процесс образования жирных кислот идет путем накопления вторичных спиртов и метилалкилкетонов [c.81]

Михаэлис полагал, что все процессы окисления органических молекул, хотя они и могут быть двухвалентными , обычно происходят через одновалентные стадии, причем в качестве промежуточного соединения образуется свободный радикал. Процессы окисления, конечно, играют важную роль в функционировании многих живых клеток, обеспечивая освобонедение свободной энергии, за счет чего происходит упомянутое выше сопряжение и могут создаваться термодинамические неустойчивые составные части клетки. Когда непосредственное окисление молекулярным кислородом исключено, окисление происходит в процессе дис-мутации. Если окисление представляет собой цепной процесс, как это обычно имеет место в химии, то, в принципе, по поводу механизма сопряжения вопросов больше не возникает. [c.522]

Введение в макромолекулу тиокола кислородных атомов улучшает морозостойкость. Так, рабочий интервал температур тиокола А, полученного на основе дихлорэтана, от —23 до 4-80° С, а у тиокола из диэтилформаля, совмещенного с дихлорэтаном, морозостойкость достигает —54° С. Вулканизация тиоколов производится в результате окисления конечных меркап-тановых групп [c.175]

Биологическое разложение ЛАС в речной воде происходит в течение 7—10 дйей в стоячих водах, богатых бактериальной флорой, за несколько часов. При бактериальном разложении 3-фенилдодекансульфоната натрия сначала идет окисление конечной метильной группы в карбоксильную. Быстрый разрыв боковой цепи приводит к образованию ряда карбоновых кислот, каждая из которых имеет на два атома меньше, чем предыдущая. По мере того, как длина боковой цепи уменьшается, скорость окисления [c.248]

Основное внимание в этот период уделяется наиболее легко изомеризующимся непредельным углеводородам, что отчасти связано и с возможностями химического анализа (окисление) конечных продуктов. Изомеризации подвергаются уже не отдельные углеводороды, а целые группы углеводородов различных структур. [c.6]

По нормали к весьма тонкому слою окисла создается очень сильное электрическое поле. Так как потенциал окисления имеет порядок 1 В, то по нормали к пленке, имеющей толщину нм (10 А),, создается поле 10 В/нм. Под действием такого поля можно ожидать рост толщины окисла. Ионы металла протягиваются чере пленку. С утолщением пленки влияние поля быстро уменьшается и становится едостаточйым для дальнейшего роста. При отсутствии, подвода тепловой энергии, достаточной для поддержания непрерывного роста за счет диффузии ионов в условиях градиента концентрации в пленке, скорость окисления упадет очень быстро. Конечная толщина пленки при комнатной температуре составит 1—4 нм (10- 0 А), что соответствует обычному порядку толщины. Примерно через месяц утолщение практически прекращается. При повышении температуры окисления конечная толщина будет возрастать, но если рост вызван наличием сильного электрического поля, то окисел никогда не будет быстро расти. Выше некоторой [c.19]

Стоки метана определяются двумя процессами поглощением почвами с последующей микробиологической ассимиляцией метанотрофами и окислением в атмосфере в химических реакциях, инициируемых главным образом радикалами гидроксила. Первая стадия окисления, конечными [c.29]

Увеличивая расход реагента, мы извлекаем какие-то соединения, удаление которых понижает устойчивость против окисления конечного прод тчта. [c.126]

Индулины — синие красители, получаемые нагреванием азосоединений, в частности аминоазобензола, с анилином и солянокислым анилином при 180° (Дэл и Каро, 1863 Купье, 1867). Для этого можно применять концентрированные водные растворы тогда степень посинения можно регулировать продолжительностью нагрева-кия с увеличением длительности нагревания получается все более синий оттенок. Образующаяся при этом сложная смесь нерастворима в воде, но растворяется в спирте. Сначала образуется Азофенин (дианил дианилинхинона), темно-красные кристаллы с т. пл. 240°. При дальнейшем нагревании со второй порцией анилина происходит конденсация и окисление конечным продуктом является Индулин 6В. [c.885]

Жидкофазное окисление жирноароматических углеводородов можно проводить таким образом, чтобы образующаяся гидроперекись распадалась в самом процессе окисления конечными, основными продуктами реакции в этом случае будут кетоны и карбинолы. Примером такого рода окисления может служить окисление этилбензола кислородом воздуха, при этом главным продуктом является ацетофенон, а побочным — метилфеиилкар-бинол. Другой иллюстрацией окисления с разложением образующейся гидроперекиси под влиянием температуры и катализатора в самом процессе может являться метод окисления при совместном получении фталевых кислот и хлороформа. [c.169]

Многочисленными исследованиями установлено, что степень биохимического распада ПАВ зависит от их химического строения. Биохимический распад ПАВ — это сложный, многостадийный процесс, при котором каждая стадия катализируется собственными ферментами. Окисление ПАВ под влиянием ферментов активного ила обычно начинается с конечной метильной группы алкильной цепи, у анионных ПАВ — с наиболее удаленной от сульфатной или сульфонатной группы. Окисление метильной группы, являющееся наиболее трудным этапом в цепи биохимического распада ПАВ, начинается с окисления конечного атома углерода с образованием гидроперекиси путем присоединения кислорода. Затем гидроперекиси превращаются в спирт, альдегид и далее в карбоновую кислоту, которая, в свою очередь, подвергается р-окислению — очень распространенному процессу, происходящему в живых клетках животного, растительного и бактериального происхождения. [c.13]

Известно, что первичные и вторичные амины чувствительны в биологических системах к окислению амин-оксидазами и выделяют при этом аммиак [5]. Шрадан (амид) окисляется в насекомых и растениях до моно-фосфорамидоксида [2], который обладает сильным анти-холинэстеразным действием. Есть основания ожидать, что аминная и амидная группы винилфосфатов и винилфосфонатов (табл. 4) также будут чувствительны к биологическому окислению. Конечные продукты могут быть малотоксичными или нетоксичными. Следовательно, сильное повышение токсичности в значительной степени можно объяснить подавлением указанных окислительных систем синергистами пиретринов. [c.31]

В случае алкилбензолсульфонатов первой стадией биологического разрушения также является окисление конечной ме-тильной группы алкильной цепи в карбоксильную. Окисление протекает быстро до тех пор, пока остаток цепи не окажется близко расположенный к кольцу, после чего окисление замедляется. [c.292]

Механизм разложения предположительно следующий [16]. При бактериальном разложении 3-додедилбензолсульфоната натрия сначала идет окисление конечной метильной группы в карбоксильную. Затем боковая цепь быстро разрывается, что приводит к образованию ряда кислот, каждая из которых имеет на два атома С меньше, чем предыдущая. По мере того как длина боковой цепи уменьшается, скорость окисления снижается и происходит десульфирование с образованием соединений типа алкилинданонов [c.179]