межатомное расстояние и строение молекулы

Молекула дициана имеет линейное строение N = С — С = N , межатомные расстояния d( — С) = 137 пм, d( — N) => = 113 пм. При нагревании до 500 С дициан полимеризуется, образуя темно-коричневую нерастворимую массу — парациан, имеющий строение [c.363]

Строение молекулы. Молекула трифторида бора, подобпо молекулам других галогенидов бора, обладает плоским строением, причем атом бора находится в центре равностороннего треугольника, в вершинах которого расположены атомы фтора. Данные, полученные с помощью спектров комбинационного рассеяния и инфракрасных спектров, соответствуют плоскостному расположению атомов при угле F — В — F, равном 120+3° [68]. Межатомные расстояния в молекуле BFg приведены в табл. 4. [c.178]

Инфракрасная (ИК) спектроскопия используется в различных областях науки, и в каждой из них придается- этому термину различный смысл. Для химика-аналитика это удобный метод решения таких задач, как, например, определение пяти изомеров гексахлорциклогексана, качества парафина, смолы, полимера, эмульгатора в эмульсии для полировки, опознание страны, из которой вывезен контрабандный опиум. Физику ИК-спектроскопия представляется методом исследования энергетических уровней в полупроводниках или определения межатомных расстояний в молекулах. Она может быть также полезна и при измерении температуры пламени ракетного двигателя. Для химика-органика это метод идентификации органических соединений, позволяющий выявлять функциональные группы в молекулах и следить за ходом химических реакций. Для биолога ИК-спектроскопия - перспективный метод изучения транспорта биологически активных веществ в живой ткани, ключ к структуре многих естественных антибиотиков и путь познания строения клетки. Физикохимику метод позволяет приблизиться к пониманию механизма гетерогенного катализа и кинетики сложных реакций. Он служит дополнительным источником информации при расшифровке структуры кристаллов. В этих и многих других областях знания ИК-спектроскопия служит исследователям мощным средством изучения тайн вещества. Вероятно, справедливо будет сказать, что из всех инструментальных методов ИК-спектроскопия наиболее универсальна. [c.9]

По этой же причине электронография — наиболее эффективный метод изучения строения свободных молекул различных веществ в газе или парах (газовая электронография). Электронограмма молекул в парах представляет собой совокупность диффузных колец, измерение положения и интенсивности которых позволяет найти совокупность межатомных расстояний в молекуле и дать модель ее структуры. При изучении строения молекул объектом служит струя пара при низком давлении (несколько тысяч Па). Газы и летучие вещества в электронографе можно изучать при температуре до 400 °С. [c.204]

А. А. Баландин [2] впервые показал, что строение активного центра можно найти из рассмотрения вероятных механизмов. каталитической реакции, а сделанные допущения можно проверить путем сопоставления межатомных расстояний в молекулах с параметрами решетки кристалла [c.107]

Изучение инфракрасных спектров нескольких тысяч молекул показало, что многие частоты колебания молекулы по существу являются частотами колебания очень маленьких групп атомов внутри молекулы. Эти частоты являются характеристическими для данных групп атомов и не зависят от остальной части молекулы. Этот факт имеет огромное значение для применения спектроскопии к изучению молекул, содержащих более трех или четырех атомов. Он является основой качественного анализа молекул и выяснения их структуры. С помощью спектроскопических исследований можно найти межатомные расстояния в молекулах, собственные частоты колебаний ядер и др. Эти данные (естественно, с одновременным теоретическим расчетом) вместе с данными рентгенографического и электронографического анализа и дипольными моментами дают возможность составить надежное детальное представление о строении молекул. Спектроскопическими методами можно определить энергию диссоциации молекул. [c.21]

Дифракция рентгеновских лучей и электронов. В гл. XIV было показано, что с помощью рентгеноструктурного анализа можно получить сведения о расположении атомов в кристаллах. С помощью этих измерений можно изучить расположение атомов в стабильных ионах, которые обычно входят в состав кристалла в качестве структурных единиц, одинаковых во всех кристаллах. Подобным же образом дифракция рентгеновских лучей в газах дает возможность получить сведения о строении молекул газов [4,8]. Этот метод можно рассматривать как предельный случай метода порошков, считая, что порошок настолько тонко раздроблен, что он состоит из отдельных молекул. Здесь также получаются дифракционные кольца, но в этом случае в виде широких полос, а не узких линий. У кристаллов отражение рентгеновских лучей от какой-либо плоскости происходит только под определенными углами и практически не происходит ни под какими другими углами, так как отражения, происходящие от многочисленных плоскостей кристалла в других направлениях, дают волны, находящиеся в любых фазах, обеспечивая тем их полное погашение в результате интерференции. Конечно, это уже не имеет место, если отражение происходит от отдельной молекулы, и в этом случае вместо резкого максимума интенсивности под определенным углом получается полоса с размытым максимумом. Тем не менее, эти рентгенограммы могут быть расшифрованы при помощи анализа Фурье, что позволяет определять непосредственно межатомные расстояния в молекуле. Вместо рентгеновских лучей для получения дифракционной картины можно воспользоваться электронами поскольку, как мы видели, они отражаются совершенно таким же образом, как рентгеновские лучи. При исследовании газов электроны в некоторых [c.263]

Если изучение атомных спектров дало ряд ценнейших сведений для создания теории атома, то изучение молекулярных спектров играет очень важную роль при исследовании строения молекул. При помощи спектроскопических исследований можно найти межатомные расстояния в молекулах, собственные частоты колебаний ядер и др. Эти данные вместе с дипольными моментами, а также с данными рентгенографического и электронографического анализа дают возможность составить надежное детальное представление о строении молекул. Спектроскопическими методами можно определить также энергию диссоциации молекул. Пользуясь молекулярным спектральным анализом, можно производить идентификацию химических соединений и измерять их концентрации. [c.751]

Иы не можем вдаваться в описание работы Бьеррума, так как она относится к сугубо теоретической стороне ИК-спектроскопии, имевшей, впрочем, большое значение и для применения этого метода в органической химии. Отметим только указание Бьеррума на существование поглощения в далекой инфракрасной области — поглощения, отвечающего чисто вращательным частотам молекул и поэтому, как выяснилось позднее, особенно удобным для структурного анализа. Сам Бьеррум (1914) [61, с. 49] на основании расчета момента инерции по своей формуле определил межатомное расстояние в молекуле НС1 1,89 10 нм (современное 1,27460-10" нм). Только спустя десять лет этим путем пошли и другие физики. Из органических молекул была первой исследована молекула метана (Деннисон, 1925). причем его тетраэдрическое строение принималось как установленное. [c.239]

Согласно теории химического строения А. М. Бутлерова каждая молекула имеет строго определенную структуру. Эта теория указала химические методы, с помощью которых можно установить строение молекул. Химические методы применяются и сейчас, но они все более уступают место физическим методам, которые дают возможность изучать особенности строения молекул, не определяемые химическими способами (точные значения межатомных расстояний и валентных углов, распределение электронной плотности в молекуле и др.). [c.66]

В результате развития рентгенографического метода изучения строения кристаллов, а также спектроскопического и особенно электронографического методов изучения газообразных молекул было собрано большое количество сведений о межатомных расстояниях в молекулах, и кристаллах. При этом оказалось, что значения межатомных расстояний в ковалентных связях могут быть очень просто связаны друг с другом при посредстве рассмотренных ниже ковалентных радиусов [c.162]

Многочисленными исследованиями доказано плоское бицикличе-ское строение молекулы нафталина. Рентгенографические и другие исследования показали, что межатомные расстояния в молекуле нафталина несколько различаются (на схеме они даны в А). Отмеченные различия показывают, что я-электронное облако в молекуле нафталина менее симметрично, чем в молекуле бензола. Из этого следует, что связи 1—2, 3—4, 5—6 и 7—8 более похожи на двойные связи, чем, например, связи 2—3 или 6—7. В каждом кольце, система связей 1—2—3—4 или 5—6—7—8 в некоторой степени напоминают сопряженную систему связей в бутадиене. [c.142]

Обшей структурной особенностью рассматриваемой группы соединений является наличие в их молекулах тетрагидрофуранового цикла. Этим обусловлены многие свойства подобных вешеств. Химическая структура тетрагидрофуранового цикла существенно отлична от фуранового и сходство между ними носит чисто формальный характер. Все присущие фурану специфические свойства отсутствуют у тетрагидрофурана (фуранидина). Последний во многом подобен простым эфирам жирного ряда, отличаясь от них только циклическим строением. Сходство с ними у тетрагидрофурана (7—окись) больше, чем с а— и —окисями ал киленов это обусловлено прежде всего тем, что, в отличие от последних, напряжение в цикле тетрагидрофурана очень невелико (I). Межатомные расстояния в молекуле тетрагидрофурана те же, что и у простых алифатических вешеств (С—С— [c.193]

Разность энергии активированного комплекса и средней энергии исходных молекул и есть энергия активации. Ее природа была объяснена Лондоном (1928 г.) на основе метода валентных связей. Энергетический барьер создается в результате взаимного отталкивания химически не соединенных атомов (см. разд. 2.5). Следует подчеркнуть, что переходное состояние благодаря максимальной энергии (см. ниже) является неустойчивым, поэтому оно не может быть отождествлено с химическим соединением в обычном смысле слова (к нему неприменимы в полной мере такие понятия, как валентные углы, межатомные расстояния п т. д.). Состав и строение активированных комплексов известны только для немногих наиболее детально изученных реакций. [c.220]

Статистическая термодинамика дает возможность рассчитать значения функций Зт, Нт—Но, От—Но, Ср и др. Пока такие расчеты возможны практически лишь для газов и веществ с несложными молекулами. Экспериментальной основой расчетов служат данные о строении молекул (межатомные расстояния и пр.) и данные о спектрах. Сложность и большая трудоемкость расчетов раньше сильно затрудняли использование этого метода. Однако развитие счетной техники и применение электронных счетных машин позволило преодолеть указанные трудности, и в настоящее время большое число новых данных получается этим путем в особенности для высоких температур. [c.220]

Рис. 44. Строение молекул Рис. 45. Варианты строения молекулы АВ а — ацетилена 6 — перекиси водорода (над связями указаны межатомные расстояния)

Как мы знаем, все твердые вещества как кристаллического, так и непериодического строения имеют остов, вид и мерность которого определяют строение вещества. Атом представляет собой систему, состоящую из валентных электронов и атомного остова. Атомное ядро отклоняется от положения равновесия весьма незначительно и практически локализовано внутри атома, тогда как валентные электроны совершают колебания с амплитудой, равной междуатомным расстояниям. Поэтому по местонахождению ядер можно определить, какое положение занимают данные атомы в молекулах и кристаллах. Зная, что степень перекрывания волновых функций достигает максимума при сближении атомов на определенное расстояние (речь идет о средних межатомных расстояниях в твердом теле, которые могут быть найдены, например, рентгеноструктурным методом) и резко уменьшается на несколько большем расстоянии, можно точно установить, какие атомы связаны между собой химическими связями. Химические связи между атомами в формулах химических соединений принято обозначать черточками. Например, хотя в молекуле дело- [c.60]

ПРОСТРАНСТВЕННЫЕ ЗАТРУДНЕНИЯ СТАТИЧЕСКИЕ (стерические препятствия)— затруднения, или препятствия, для. такого размещения атомов в молекуле, при котором сохранялись бы нормальные валентные углы и межатомные расстояния, н частности для ароматических н сопряженных систем — планарное строение молекулы. П. з. с. возникают при отталкивании химически не связанных, но близко расположенных в пространстве атомов, расстояние между которыми ограничивается суммой их ковалентных радиусов. В таком случае П. 3. с. приводят к изменению нормальных валентных углов, к нарушению планарного строения ароматических и сопряженных систем, что можно наблюдать, например, по изменению окраски, отклонению дипольного момента и другим свойствам от рассчитанного значения. Молекулы, не имеющие П. з. с., могут проявлять их по отношению к другим молекулам, с которыми они реагируют, если возле реакционного центра молекулы близко расположены большие заместители, препятствующие доступу реагента к этому центру (П. з. динамические). При этом происходит снижение реакционной способности соединений без электронного влияния заместителей. П. 3. с. можно предвидеть заранее изучением моделей исследуемых молекул или построением их масштабных графических формул с учетом ковалентных радиусов близко расположенных атомов, [c.205]

Заслуга Бутлерова состоит и в том, что он очень продуманно определил понятие химического строения. Исследователи до него, в том числе Берцелиус и Жерар, понимали иод строением или конституцией истинную геометрию молекулы, т. е. пространственное расположение в ней атомов. Решение этой задачи для химиков XIX века было непосильным делом, порождало бесплодные спекуляции. Бутлеров прекрасно понимал трудности, стоящие на пути установления физического строения молекулы (с межатомными расстояниями, валентными углами) и, опираясь на факт существования изомеров, выдвинул более определенную и реальную задачу обнаруживать химическими методами порядок взаимодействия атомов. Такой порядок должен был существовать и быть устойчивым, в противном случае мы не наблюдали бы явления изомерии. Этот устойчивый порядок взаимодействия атомов в молекуле Бутлеров и назвал химическим строением. [c.10]

Определить молярную энтропию этилена при 7=298 К и Р= 1,0133- 10 hIm" , если молекула имеет плоское строение, угол НСН равен 114°55, межатомное расстояние С—Н—1,07-10- ° м, С — С— 1,353-10 ° м, степень симметрии — четырем. Молекула этилена имеет следующие частоты колебаний ыо-Ш" ai = 3,0264 1,6226 2,9895 3,1025 3,1055 1,3422 1,4435 1,236 1,027 0,9492 [c.131]

Это приводит к образованию плоской молекулы, имеющей форму правильного шестиугольника с одинаковыми межатомными расстояниями, составляющими 0,140 нм. Поэтому строение бензола изображают в виде правильного шестиугольника со вписанной в него окружностью, символизирующей обобщенную 6р -электронную систему [c.145]

Рентгенографическим методом были определены межатомные расстояния и валентные углы в молекулах полипептидов и на этой основе построена пространственная модель белков. В 1951 г. Л. Полинг выдвинул в качестве модели пространственного строения белковой молекулы а-спираль , в которой полипептидную цепь надо представлять себе в виде нити, обвивающей поверхность цилиндра, причем звенья соседних витков соединяются между собой водородными связями между группами ЫН и СО. Это не единственная возможная конфигурация для белковых молекул. [c.344]

Если молекулы исследуемого вещества имеют сравнительно сложное строение, то максимумы на кривых распределения электронной плотности, соответствующие внутри- и межмолекулярным расстояниям, накладываются, что затрудняет их анализ. Поэтому целесообразно отделить долю внутримолекулярной электронной плотности от межмолекулярной. Это можно сделать, если нам известны конфигурация молекул и межатомные расстояния в них. Тогда интенсивность внутримолекулярного рассеяния можно рассчитать. Вычитая ее из экспериментальной кривой /(5), найдем интенсивность, обусловленную молекулярным расстоянием. Подвергая анализу Фурье оставшуюся часть интенсивности, получим искомую кривую распределения электронной плотности, максимумы которой будут соответствовать межмолекулярным расстояниям. Найдем уравнение, связывающее угловое распределение интенсивности межмолекулярного рассеяния с радиальным распределением электронной плотности соседних молекул. [c.75]

Как видно из приведенного примера, даже в наиболее простой молекуле Li 2 строение МО является достаточно сложным. Свидетельством этому служит следующий факт. Экспериментально определенное межатомное расстояние Я в молекуле Ьц равно 0,267 нм. Если же рассчитать это расстояние, предполагая только а -связь (т. е. без участия 2р-орбиталей и других взаимодействий), то / = 0,278 нм, а при чистой яу-связи = 0,200 нм, т.е. даже небольшое участие 2р-орбитали в формировании химической связи способствует упрочнению молекулы. [c.295]

Дифракционные методы. В дифракционных методах исследования рентгеновское излучение, поток электронов или нейтронов взаимодействуют с атомами в молекулах, жидкостях или кристаллах. При этом исследуемое вешество играет роль дифракционной решетки. А длина волны рентгеновских квантов, электронов и нейтронов должна быть соизмерима с межатомными расстояниями в молекулах или между частицами в жидкостях и твердых телах. Сама же дифракция (закономерное чередование максимумов и минимумов) представляет собой результат интерференции волн. Она зависит от химического и кристаллохимического строения, следовательно, соответствует структуре исследуемого вещества. Поэтому есть принципиальная возможность для решения обратной задачи дифракции, т. е. установление структуры вещества по его дифракционной картине. Обратная задача дифракции для рентгеновского излучения, дифрагирующего в конденсированных средах, называется рентгеноструктурным анализом. Методы применения электронных и нейтронных пучков вместо рентгеновского излучения называются электронографией и нейтронографией соответственно. Общим для этих методов является анализ углового распределения интенсивности рассеянного рентгеновского излучения, нейтронов и электронов в результате взаимодействия с веществом. Но природа рассеяния рентгеновских квантов, нейтронов и электронов не одинакова. Рентгеновское излучение рассеивается электронами атомов, входящими в состав вещества. Нейтроны же рассеиваются атомными ядрами а электроны — электрическим полем ядер и электронных оболочек атомов. Интенсивность рассеяния электронов пропорциональна электростатическому потенциалу атомов. [c.195]

Всех указаных недостаткой лишен метод молекулярных орбиталей (МО), предложенный американским физикохимиком Р. Малликеном в том же 1927 г. Этот метод в последние десятилетия, благодаря широкому развитию компьютерной техники, стал основным методом квантовой химии. Его широкое внедрение позволило рассчитать энергию связи, распределение электронной плотности, межатомные расстояния, строение многих простейших молекул в газообразном состоянии. [c.244]

Газы и пары, состоящие из молекул с числом атомов не менее двух, также имеют упорядоченность строения благодаря постоянству межатомных расстояний в молекулах. В случае одноатомного газа такой з порядоченности уже быть не может. [c.3]

Знание формы молекул и межатомных расстояний в них для химии более важно, чем знание упаковок (Молекул в кристалле. Поэтому ири работе с молекулярными соединениями приходится пользоваться данными о строении молекул, полученными не только рентгено-структурным методом, но и другими методами (спектральным, электронографическим и др.), тем более что определение структур молекулярных соединений часто затруднено тем, что при обычных условиях эти соединения газообразны или жидки. Работа же при низких температурах представляет известные эксперименталыные трудности. При этом надо помнить, что если молекулы существуют в парах, расплаве или растворах, то это еще яе значит, что они обязательно присутствуют и в кристаллах. Так, например, в кристаллах Na l и NaBr никаких молекул нет. Межатомные расстояния в структурах этих веществ (2,81 и 2,98 соответственно) сильно отличаются от соответствующих межатомных расстояний в молекулах в парах (2,51 и 2,64). [c.326]

Рассмотрение всей совокупности межатомных расстояний в молекуле диметилглиоксимата палладия не дает нам основания считать, что неравенство расстояний Рс1—N связано с характером водородной связи. В металлоцикле расстояния С—С и С—N имеют значения, промежуточные между значениями расстояний ординарной и двойной связей. Это указывает на большую степень делокализации в металлоцикле с атомом палладия, чем с атомом никеля. Исходя из этого, следует ожидать равенства расстояний Рс1—Ы, как это и найдено в работе [9]. Различие расстояний N—0 в комплексе палладия [9] по сравнению с соответствующими расстояниями в комплексе никеля, по-видимому, может определяться характером водородной связи атом водорода может располагаться несимметрично относительно атомов кислорода 13]. Возможно, что вследствие асимметричного расположения атома водорода хе-датное кольцо тоже приобретает несимметричное строение. Асимметрия водородной связи особенно может сказываться на расстояниях N—О. [c.11]

А. В строении обеих молекул наряду со сходством (близкие значения межатомных расстояний, неплоскостность молекулы) наблюдаются и существенные различия октаэдрическая координация атома металла в азо-р-нафтольном комплексе, сравнительно небольшое отклонение от копланарности фенильного и нафталинового циклов в отличие от почти перпендикулярного расположения фенильного кольца по отношению к салицилальдиминному циклу в салицилал-Ы-фенилими-нате меди. [c.88]

Ждет экспериментального разрешения проблема изоморфизма и морфотропных скачков. Температурные изменения упаковки молекул также не подвергались еще систематическому исследованию. > Органическая кристаллохимия — наука не только о строении кристалла из молекул, но также и наука о строении молекул, образующих кристаллы, из атомов. В последние годы стало ясным, что молекула в кристалле отличается от молекулы в газе. Однако можно считать 1 несомненным, что это различие касается лишь величин валентных I углов и то в не очень сильной степени. О межатомных расстояниях в свободной молекуле мы можем судить по межатомным расстояниям 5 молекулы, находящейся в кристалле. Проблема различия газовой и кристаллической молекул также лишь начала разрабатываться. [c.4]

Пентафториды. IP5, т. пл. —93°С, т. кип. —13 С BrPs —ц= = 0,5 10- Кл-м, т. пл. —61 °С, т. кип. 41 °С, разл. при 400°С IP5 —ц = = 0,73-10-2 Кл-м, т. пл. 9°С, т. кип. 100 °С, разл. при 400 °С. Молекулы TPj имеют пирамидальное строение, причем атом Г находится в центре основания пирамиды аксиальные межатомные расстояния d( l — Р) = 158 пм d(Br- F) = = 178 nft, d(l — F) = I75 пм экваториальные d( l — Р) = 167 пм (Вг—Р) => = 168 пм (1 — Р) = 187 пм. [c.485]

Изучение молекулярных спектров дает наиболее точные данные о строении простых молекул, о их конфигурации, симметрии, межатомных расстояниях и ва.пентных углах, силах, связывающих атомы, и, наконец, о термодивамь-ческих функциях. [c.482]

Не следует забывать, что химия исследует вещество только в одном из аспектов. Изучая состав, химические свойства, способы получения твердых веществ, мы не можем обходиться без представления об их электронной конфигурации, кристаллической структуре, без знания закономерностей, которым подчиняются изменения физических свойств с изменением энергетического состояния вещества, словом без физической теории и без физических экспериментов. Химия, физика твердого тела и молекулярная биология — по определению физика-теоретика айскопфа — являются непосредственным следствием квантовой теории движения электронов в кулоновском поле атомного ядра. Все многообразие химических соединений, минералов, изобилие видов в мире организмов обусловливается возможностью расположения в достаточно стабильном положении сравнительно небольшого количества первичных структурных единиц — атомов — огромным количеством способов, диктуемых пространственной конфигурацией электронных волновых функций. Длина связи, т. е. межатомное расстояние,— это диаметр электронного облака, определяемый амплитудой колебания электрона в основном состоянии. Поскольку масса ядра во много раз больше массы электрона, соответствующая амплитуда колебания ядра во много раз (корень квадратный из отношения масс) меньше. Поэтому, как отмечает Вайскопф, ядра способны образовывать в молекулах и кристаллах довольно хорошо локализованный остов, устойчивость которого измеряется энергией порядка нескольких электронвольт, т. е. долями постоянной Ридберга. Местоположения ядер атомов, образующих остов кристалла, с большой точностью определяются методом рентгеноструктурного анализа. Таким образом, бутлеровская теория строения, структурные формулы в наше время получили ясное физическое обоснование. [c.4]

Для малорастворимых твердых веществ можно получить отражательный спектр. При интенсивном измельчении твердого вещества уменьшается часть светового потока, отражающаяся от его поверхности, а большая часть падающего света проникает и глубь вещества. Эта доля частично поглощается, а частично, после м-ногократного отражения снова диффузно выделяется через поверхность вещества наружу. При таком внутреннем отражении ослабляются участки спектра, связанные с абсорбцией света молекулами. Для дальнейшего уменьшения поверхностного отражения порошкообразное вещество можно смешать с веществом, индифферентным в используемой спектральной области (белый стандарт), и получить известную аналогию с раствором вещества. Отражательная спектроскопия пригодна также для получения спектров поглощения малорастворимых веществ. Этот метод применяют в основном при исследовании состава красок и строения неорганических твердых соединений. Абсорбция света окрашенными катионами зависит от различных факторов от координационного числа, симметрии молекулы и межатомных расстояний в кристаллической решетке соединения. По изменению абсорбции можно сделать выводы об изменениях, происходящих в решетке соединения при включении посторонних ионов. [c.355]

Теория гетерогенного катализа успешно разрабатывается. При гетерогенном катализе происходит интенсив1юе взаимодействие катализатора и реагирующего вещества. Между строением катализатора (формой элементарной ячейки на поверхности катализатора и ее межатомными расстояниями) и строением реагирующего вещества (формой молекулы и ее межатомными расстояниями) должно быть определенное соответствие. Молекулы реагирующего вещества гюдвергаются сильной деформации вплоть до их полного расщепления на атомы и радикалы (которые будут находиться в адсорбированном состоянии). [c.397]

Тетраэдрическое строение молекулы метана наглядно выражается ее пространственными моделями — шариковой (рис. 29.3) или сегментовой (рис. 29.4). Белые шарики (сегменты) изображают атомы водорода, черные — углерода. Шариковая модель характеризует лишь взаимное пространственное расположение атомов, сегменто-вая — дает, кроме того, представление об относительных межатомных расстояниях (расстояниях между ядрами атомов) И размерах атомов. [c.552]

Дальнейшее развитие этих представлений привело к необходимости учета соответствия между строением реагирующих молекул и катализатора. А. А. Баландиным была выдвинута теория, по которой молекулы адсорбируются одновременно на двух или нескольких активных центрах. Если между расположением этих центров на определенном небольшом участке поверхности катализатора (мультиплете) и строением реагирующей молекулы существует геометрическое соответствие, то должен наблюдаться каталитический эффект. Например, дегидрогенизация ароматических соединений, содержащих шестичлениые кольца, происходит на металлических катализаторах, имеющих гексагональную решетку. При этом важно, что расстояния между атомами углерода в шестичленном кольце близки к межатомным расстояниям в решетке металла. Необходимость такого геометрического соответствия является одной из причин, обусловливающих специфичность действия катализаторов. [c.412]

П e H T а ф T OJ) и д ы. IF3, т. пл. -93 С. т. кип. -13 С BrFj-/1-0.5-10" Кл-м, т пл. -61 С. т. кип. 41 С, разл. при 400 ° С IFj-/4-0,73-10" Кл-м, т. пл. 9 С. т. кип. 100 С, разл. при 400 С. Молекулы FFs имеют пирамидальное строение, атом Г находится в центре основания пирамиды аксиальные межатомные расстояния i/( I-F) - 158 пм, i/(Br F)-178 пм, (1-F)-I75 пм экваториальные расстояния rf( I-F) - 167 пм, rf(Br-F) - 168 пм, rf(l-F) - 187 пм. [c.471]