Бензол межатомные расстояния

Пиридиновое кольцо имеет плоское строение. Атом азота пиридина связан с двумя соседними атомами углерода гибридизованными связями аналогично атомам углерода в бензоле. Межатомные расстояния С—С в пиридине равны между собой и практически равны с расстояниями С—С в бензольном ядре расстояния С—N значительно меньше тех же расстояний в несопряженных молекулах. [c.587]

Это приводит к образованию плоской молекулы, имеющей форму правильного шестиугольника с одинаковыми межатомными расстояниями, составляющими 0,140 нм. Поэтому строение бензола изображают в виде правильного шестиугольника со вписанной в него окружностью, символизирующей обобщенную 6р -электронную систему [c.145]

Следует ожидать, что в соединениях, обнаруживающих делокализацию, длины связей будут промежуточными между значениями, данными в табл. 1.4. В случае бензола это так и есть межатомное расстояние углерод—углерод в этой молекуле составляет 1,40 А [15], т. е. оно меньше длины простой связи зр —зр С—С, равной 1,48 А, и больше длины двойной связи зр —зр С = С, равной 1,38 А. [c.51]

Канонические структуры дают также возможность учесть и математически охарактеризовать углерод-углеродные связи бензола в смысле степени их приближения к двойным. Каждая углерод-углеродная связь бензола является двойной в одной из двух структур Кекуле и одной из трех структур Дьюара. Таким образом каждая связь бензола на 46% (39% +7%) двойная. Если считать порядок связи в этане равным 1, в этилене — 2, а в ацетилене — 3, то тогда порядок С—С-связи в бензоле 1,46. Порядок связи и межатомные расстояния атомов находятся между собой в зависимости (рис. 4). По полученному порядку связи можно найти для межатомных расстояний бензола значение 0,14 нм, хорощо совпадающее с найденным фактически. [c.19]

Второй важной особенностью нафталина является неравноценность его ароматических связей. В то время как в бензоле и его производных все связи кольца имеют одинаковый порядок, в нафталине выравненность связей нарушена связи 1—2, 3—4, 5-6, и 7—8 имеют более высокий порядок, более непредельны, а связи 2—3 и 6—7 — более низкий порядок, чем связи бензола. Это показано измерением межатомных расстояний и квантовохимическим расчетом. Неравноценность связей нафталина проявляется во многих особенностях его реакционной способности. В частности, озонирование нафталина идет строго избирательно по связям с более высоким порядком [c.27]

Из рентгеноструктурного анализа кристаллических гексаалкильных производных бензола следует, что все шесть атомов углерода цикла лежат в одной плоскости и присоединенные к ним алкильные группы находятся в той же плоскости. Эти данные также исключают формулу Ладенбурга. Межатомные расстояния, определенные рентгеноструктурными методами, не соответствуют формуле, имеющей пара-связь (формула Дьюара). Расстояние между атомами углерода в пара-положении значительно больше (2,80А), чем длина связи в каких-либо известных соединениях. Расстояние между атомами углерода в насыщенных углеводородах составляет 1,54А, нормальная длина олефиновой С = С-связи равна 1,ЗЗА. Так как связь необычной длины (2,80А) должна привести к ослаблению взаимодействия и, следовательно, к повышению активности системы, формула, включающая такую связь, несовместима со свойствами бензола. [c.125]

По нашему мнению, эта величина энергии тройной связи занижена, если сравнивать ее с энергией двойной. Если учесть межатомные расстояния тройной и примыкающих к ней связей (С—Н) и (С—С), то наилучшая коррекция, как показано ниже, будет в том случае, если принять энергию диссоциации связи (С—И) в ацетилене равной 106 ккал (на 3 ккал больше, чем в бензоле). При этом энергия связи в ацетилене будет 391,90 — [c.21]

Хорошая корреляция между энергиями связей и межатомными расстояниями в этане, бензоле, этилене и ацетилене дает основание считать, что если не абсолютные значения энергий связей (они могут уточняться по мере накопления экспери- [c.28]

В табл. 18 металлы сгруппированы по типам кристаллических решеток и расположены по величине межатомных расстояний. Обведены рамками металлы, активные в реакции гидрирования бензола. Это металлы с решетками типов А1 и Аз и межатомными расстояниями от 0,24 до 0,28 нм. [c.119]

Следует указать, что при секстетной модели гидрирования -бензола водород последовательно присоединяется к бензольному кольцу без того, чтобы последнее покидало свое плоскостное расположение на поверхность. Для каталитической изомеризации бутена-1 в бутен-2 необходимо расстояние между атомами катализатора в 3,5 А. Такие катализаторы, как окись никеля, серная кислота, кремнезем с межатомными расстояниями [c.202]

Мы видели, что кристаллическая структура алмаза определяется в значительной степени тетраэдрической гибридизацией орбиталей sp это подтверждается тем, что межатомное расстояние в алмазе 1,54 А почти такое же, как в молекуле этана и в более тяжелых углеводородах. Естественно связать тригональную гибридизацию, рассмотренную в гл. 9 для ароматических молекул, со структурой графита. Действительно, строение графита (рис. 11.5), где каждый слой образован из шестиугольников, сильно напоминает высокомолекулярные ароматические соединения. Расстояние между соседними плоскостями слоев, равное 3,35 А, настолько велико, что может быть объяснено лишь действием сил Ван-дер-Ваальса. В каждой из плоскостей имеется набор локализованных а-связей, образованных тригонально гибридизованными sp -орбиталями остальные электроны (которые мы называли подвижными при рассмотрении бензола в гл. 9) занимают МО типа двойных баллонов , простирающихся на всю плоскость. Такая структура еще ближе к металлической структуре. Действительно, графит проявляет небольшую электропроводность вдоль своих базисных плоскостей, но не поперек их. Точные расчеты показывают, что порядок связи С—С равен [c.329]

Если адсорбция секстетного типа необходима для превращения циклогексана в бензол, то из принципа геометрического соответствия вытекают два следствия, которые можно проверить на опыте. Во-первых, не все металлы имеют на поверхности кристаллов грани с плотнейшей упаковкой атомов, когда возможно построение мультиплетного комплекса. Это характерно лишь для гексагональной (А-3) и плотнейшей гранецентрированной (А-1), но ие объемноцентрированной (А-2) решеток металла. Во-вторых, межатомные расстояния в решетке катализатора должны лежать где-то в пределах 2,5—2,8 А, тогда цак для металлов это расстояние изменяется от 2,3 А для Ве до 5,3 А для Сз. [c.88]

В молекуле бензола все межатомные расстояния одинаковы (1,40 А), однако в более сложных ароматических углеводородах они неодинаковы. На стр. 316 приведены межатомные расстояния в нафталине, антрацене, пирене, коронене [1,2]. [c.315]

Рис. 11. Зависимость между кратностью связи СС и межатомным расстоянием для связей между атомами углерода, находящимися в одном и том же валентном состоянии (имеющим плоскую систему валентных связей) /—этилен, 2—бензол,5—графит, —бутадиен

Нарушение симметричности электронного облака бензольного кольца при введении в него заместителей может происходить различными путями. Рентгеноструктурный анализ позволил определить межатомные расстояния для некоторых производных бензола (в А), например для 2,2 -дихлорбензидина [c.354]

В отличие от незамещенного бензола, в молекулах производных бензола электронная плотность распределена в цикле неравномерно. Нарушение симметричности электронного облака бензольного кольца при введении в него заместителей может происходить различными путями, рассмотренными ниже (стр. 407). Рентгеноструктурный анализ позволил определить межатомные расстояния для некоторых производных бензола (в А), например для 2,2 -дихлорбензидина [c.402]

Строение нафталина очень сходно со строением бензола. Рентгенографические исследования свидетельствуют, что молекула нафталина плоская, как и молекула бензола, но межатомные расстояния не так выравнены, как в молекуле бензола, и составляют от 1,356 до 1,425 А [c.124]

В 1935 г. в статье Полинга, Броквея и Бича под названием Зависимость межатомных расстояний от резонанса между одинарной и двойной связью было введено понятие о степени (или характере) двоесвязности , определяемой делением числа резонансных структур, в которых данная связь представлена как двойная, на общее число возможных структур для данного соединения. Таким образом, степень двоесвязности связи СС в бензоле равна 0,5, или 50%. Если резонансные структуры взяты с учетом различия в их весах, для вычисления веса отдельных структур прибегали и к методу валентных связей. [c.81]

Труднее оказалось коррелировать электронное строение и химические свойства для производных ароматических углеводородов. Здесь уже при вычислении самих электронных диаграмм, наоборот, приходилось прибегать в конечном счете к предположению о той или иной корреляции зарядов со свойствами молекул, в том числе и химическими. Так, опираясь на эмпирические данные о реакционной способности и о межатомных расстояниях А. Пюльман (1945) и Б. Пюльман (1946) получили для толуола следующее распределение заряда (числа указывают на превышение электронного заряда в толуоле по сравнению с зарядом в вершинах бензола) [c.169]

Однако спектральное определение межатомных расстояний и валентных углов возможно лишь в том случае, если измерена хорошо разрешенная тонкая структура ряда полос нескольких изотопных молекул и из нее определено столько различных моментов инерции, сколько имеется различных независимых межатомных расстояний и валентных углов у молекулы. Поэтому спектральное определение всех межатомных расстояний и валентныхуглов выполнено до сих пор лишь для следующих наиболее простых и симметричных молекул углеводородов метана, этана, этена, этина, бензола 8. Допуская, что полученные значения некоторых величин (длин связей С — Н и —С = С —, углов Н — С — Н) остаются неизменными, можно определить [c.482]

Принцип структурного (геометрического) соответствия требует соответствия межатомных расстояний и углов связей в индексной группе молекулы субстрата и менсатомных расстояний в мультиплете на поверхности катализатора. Так, расстояние между атомами водорода в мультиплете гидрирующегося этилена в условиях отсутствия напряжений в связях, а следовательно, и оптимальное расстояние между атомами в мультиплете равно 0,273 нм. У лучших металлических катализаторов гидрирования этилена (Р1, Рс1) соответствующие межатомные расстояния на поверхности равхид 0,27 0,28 нм. Для гидрирования бензола (секстетный мультиплет) должны подходить металлы с кубической и гексагональной решетками Р1, Рс1, 1г, КЬ, Оз, Ки, Ко, Ке, N1, Со. [c.298]

Определить межатомные расстояния, считая, что молекула бензола имеет симметрию плоского шестиугольника и разница в межатомных расстояниях СеНа и eDo пренебрежимо мала. [c.27]

Аннулен (84) также диатропное соединение [177] 12 внешних протонов дают сигнал при 96, а 6 внутренних протонов— при —36. Рентгеноструктурный анализ показывает, что молекула 84 почти плоская [178], так что в аннуленах с таким большим размером цикла внутренние атомы водорода не заслоняют друг друга. Соединение довольно устойчиво, его можно перегнать при пониженном давлении и ввести в реакции ароматического замещения [179]. Межатомные расстояния С—С неодинаковы, но связи не альтернирующие длины двенадцати внутренних связей около 1,38 А, а длины шести наружных связей около 1,42 А [178]. Установлено, что энергия резонанса ан-нулена 84 составляет около 37 ккал/моль, что близко к энергии резонанса бензола [180]. [c.87]

Выводы мультиплетной теории были распространены на сплавы металлов. Бензол может гидрироваться на твердых растворах Ni и Со с Fe, или Ag с Pd, но лишь до тех пор, пока имеются требуемая структура и межатомные расстояния. [c.75]

После бензола и нафталина антрахинон — важнейшее ароматическое соединение, используемое для синтеза красителей. Судя по межатомным расстояниям и свойствам, его молекулу можно рассматривать как состоящую из двух бензольных колец, жестко связанных двумя изолирующими эти кольца карбонильными групцами. Электроноакцепторное действие последних приводит к тому, что [c.71]

Интересное вешество — меллитовая кислота Се (СООН) е, найденная в минералах, согутствуюших бурому углю, может быть преврашена в известные производные бензола или получена из них. Кроме того, меллитовая кислота может образоваться при окислении графита или аморфного углерода азотной кислотой. Рентгенокристаллографический анализ (Дебай и Шерер, 1917) показал, что графит состоит из ряда взаимосвязанных сотообразных шестичленных углеродных колец (в графите, в отличие от алмаза, кольца плоские, см. 15.10). Так как графит коррелирует с бензо.дом, последний должен иметь шестичленную циклическую структуру. Позже прямым рентгеноструктурным анализом гексаметилбензола (Брэгг, Лонсдейл, 1922—1929) была не только подтверждена циклическая структура, но и определены межатомные расстояния в мол( куле. [c.120]

Между велпчпноп порядка связи н межатомным расстоянием существует определенное соотношение, согласно которому межатомное расстояние уменьшается с увеличением порядка п-связи. В связи с этим молекула бензола представляет собой правильный шестиугольник. В то же время в. молекуле нафталина кольца не являются правильными шестиугольниками, так как расстояния между углеродными атомами —С—С— неодинаковы. [c.41]

Согласно секстетной модели, бензол может гидрироваться также на твердых растворах с возрастающим содержанием одного из металлов, но лишь до тех пор, пока имеется требуемая структура и межатомные расстояния. Это подтверждено параллельными кинетическими и рентгеноструктурными измерениями на твердых растворах N1, Со, Ре, Р(1 и hg (Лонг, Фрезер и Отт [208], Эммет и Скау [209]). Так, сплав 74,9% Со+ 21,7% Ре с решеткой А1 ещ е активен, а сплавы 50% Со+ 50% Ре и 24,2% Со+ 75,8% Ре с решеткой А2 уже не активны. Кажущееся исключение составляла медь [c.52]

Процесс гетерогенного катализа состоит в адсорбции реагирующих молекул поверхностью катализатора, реакции между ними и десорбции, т. е. отделении от поверхности продуктов реакции. Адсорбция приводит реагирующие молекулы в состояние тесного соприкосновения, изменяет структуру их электронных оболочек и может понизить энергию активации. Как показал Баландин в своей мультиплетной теории катализа [9], важнейшую роль в процессе играет геометрическое структурное соответствие между поверхностями катализатора и сорбируемой молекулы. Металлический катализатор обладает кристаллической структурой. Если симметрия его кристаллической решетки и межатомные расстояния соответствуют геометрии молекул реагентов, то последние могут эффективно сорбироваться и приходить в необходимое для реакции состояние в результате взаимодействия с атомами металла. Так, реакция гидрирования бензола СйНеЗНа СбН12 катализируется платиной, никелем и некоторыми другими металлами, но не железом, серебром и т. д. Молекула бензола — правильный шестиугольник с длинами связей С—С, равными 1,4 А. Атомы на поверхности кристаллического никеля и других эффективных катализаторов также располагаются в виде шестиугольников, примерно на тех же расстояниях, что и в бензоле [10]. Напротив, атомы некатализирующих эту реакцию металлов либо размещаются по-иному, либо обладают неподходящими размерами. [c.359]

Для резонансных интегралов между соседними атомами углерода использовались их эмпирические значения, что приводит к удовлетворительному согласию вычисленного и экспериментального значений энергии возбуждения для самой длинноволновой полосы в спектре мономеров. Для остальных резонансных интегралов предполагалась их пропорциональность соответствующим интегралам перекрывания т. е. i =KijSl . Были произведены расчеты теоретических значений резонансных интегралов модифицированным методом Мулликена [6] для л- и ст-ориентации 2/)-атомных орбит в простой модели нарациклофанов. Оказалось, что для межатомных расстояний, встречающихся в наших расчетах, вычисленные таким способом значения резонансных интегралов дают практически одинаковые величины константы пропорциональности Kij для любой ориентации 2/)-атомных орбит. Поэтому мы приняли, что для всех выполняется условие Ргз = КЗц. Константа К была определена при помощи эмпирического значения р = — 2,388 эв для бензола. Интегралы нере- [c.47]

Ковалентный радиус атома X считают разным гозловине длины ординарной связи X—X, где X — элемент-неметалл. Повышение кратности связи (напр., в молекулах бензола, этилена) приводит к уменьшению ее длины. Аддитивность ковалентных А. р. позволяет вычислить их значения и для металлов (из длин ковалентных связей М—X, где М — металл). Универсальность ковалентных А. р. ограничена тем, что межатомные расстояния X—X и М—X заметно зависят от валентного состояния атомов. [c.59]

Одним из интереснейших аспектов реакций каталитического гидрирования и дегидрирования является попытка связать активность катализатора в данной реакции со структурой катализатора. Баландин [40, 41] отметил, что циклогексан и вещества с аналогичными шестичленными циклами (декалин, пиперидин, циклогексены) могут дегидрироваться на многих металлах, экспонирующих атомы октаэдрических плоскостей при соответствующих расстояниях между ними, как показано н табл. 30, где эти металлы заключены в квадраты. Объемноцентрированные решетки не могут экспонировать октаэдрические грани. Баландин считает, что циклическая молекула адсорбируется физическими силами на поверхности в определенном положении по отношению к нескольким атомам металла, так что атомы водорода могут притягиваться к определенным атомам металла, а С — Н-связи — растягиваться. Это мультиплетная теория адсорбции. Обратную реакцию — гидрирование бензола — изучили Лонг, Фрезер и Отт [42], Эммет и Скау [43]. Первые из них [42] изучили гидрирование на железе, кобальте, никеле и меди и на бинарных сплавах этих металлов и на основании рентгенографического исследования пришли к заключению, что активны только металлы, способные экспонировать октаэдрические плоскости. Эммет и Скау [43] установили, что в дополнение к экспонированию октаэдрической грани межатомные расстояния должны лежать в определенных пределах, указанных в табл. 30. Так, серебро и железо неактивны, а кобальт, никель и палладий активны, тогда как сплавы обнаруживают промежуточные активности (табл. 31). Имелись сообщения, что железные пленки могут катализировать [c.286]

ЭТИ реакции гидрирования. Трепнел [44] проверил возможность достаточного октаэдрического соответствия теории при наложении молекулы бензола на плоскость (ПО) железа. Однако отсутствие активности у чистой меди, несмотря на подходящие межатомные расстояния и грани, указывает на необходимость чего-то большего, чем правильная геометрия поверхности . Эту неактивность отме- [c.287]

Были произведены расчеты теоретических значений резонансных интегралов модифицированным методом Мулликена [6] для я- и о -ориентации 2р-атомных орбит в простой модели парациклофанов. Оказалось, что для межатомных расстояний, встречающихся в наших расчетах, вычисленные таким способом значения резонансных интегралов дают практически одинаковые величины константы пропорциональности для любой ориентации 2/ -атомных орбит. Поэтому мы приняли, что для всех 1] выполняется условие = KSij. Константа К была определена при помощи эмпирического значения р = — 2,388 эв для бензола. Интегралы пере- [c.47]

Согласно мультиплетной теории, должно наблюдаться соответствие между межатомными расстояниями и расположением атомов катализатора в мультиплете, с одной стороны, и межатомными расстояниями и расположением атомов в молекулах реагентов, с другой. Так, для гидрирования циклогексана или дегидрирования бензола теория предсказывает, что катализаторами могут быть только металлы с гранецентрированной и гексагональной решетками кристаллов, так как только на гранях первой [31] и второй [30 имеется требуемое расположение атомов в мультиплете из шести атомов (секстете), на который накладываются кольца бензола или циклогексана (рис. I. 15). [c.43]

В квантовой механике электронопритягивающий эффект непредельных групп объясняется различным типом гибридизации орбит атомои углерода в этих группах. В то время как СН-связь предельного атома углерода, например в метане, содержит /4 компоненты -орбиты, та же связь имеет в этилене и в бензоле а в ацетилене /г компоненты (см. том I). Ввиду того что -орбита более устойчива, атом углерода том электроотрицатольнее, чем больше доля компоненты я 1 его связях. Этот эффект проявляется эксперименталы[0 в следующих фактах энергия диссоциации СН-связей этилена и ацетилена больше, чем в метане, а межатомные расстояния меньше (см. том I, табл.5). Протонизация водорода сильно сказывается в ацетилене, который способен образовать производные металлов. [c.26]

Тонкая структура. Кривые поглощения электронных спектров часто состоят из групп близко расположенных максимумов, т.е. они обнаруживают тонкую структуру (см., например, ниже, спектры бензола, нафталина, антрацена и т.д.). Явление обусловлено участием колебательных уровней в электронных переходах. Способ возникновения тонкой структуры полосы может быть схематически показан кривыми потенциальной энергии, изображающими, как известно (том I), энергию молекулы (для упрощения, двухатомной молекулы) в зависимости от межатомных расстояний. Из рис. 39 видно, что (в данном изображенном случае) межатомное расстояние в возбужденной молекуле больше, чем в молекуле в основном состоянии (следовательно, минимум кривой возбужденного состояния смещен вправо по срав- [c.556]

Полоса В бензола обусловлена запрещенным переходом электрона с одной из двух высших орбит равной энергии основного состояния на одну из свободных непосредственно высших несвязывающих орбит. В возбужденном состоянии молекула сохраняет свою форму правильного щестиугольника, причем межатомные расстояния С—С увеличиваются с 1,39 до 1,43 А. Ввиду того, что переход между двумя электронными состояниями той же симметрии невозможен, так как он не может вызвать изменения дипольного момента, подобные переходы наблюдаются только в тех молекулах, в которых одновременно с электронным переходом происходит и колебательное возбуждение связи С—Н, за счет которого гексагональная симметрия цикла нарушается. Это и объясняет малую интенсивность (вероятность) поглощения ( запрещенный переход). [c.565]

В катализе встречаются матрицы разных типов и размеров. Особенно велико их многообразие в гетерогенном катализе и в катализе макромолекулами полимеров. Но матрица в катализе — это не чисто геометрическое понятие. Для того чтобы определенная матричная структура могла осуществлять свои функции, ее структурные элементы должны обладать должным образом распределенной реакционной способностью. А это уже проявление тонких электронных свойств, без чего геометрия бесполезна. Данный факт не учитывается в традиционной концепции геометрического соответствия Баландина [50] и в фишеровской модели ключа и замка для ферментативного катализа. Такие концепции нуждаются в модернизации и в существенных коррективах. Так, в основу теории мультиплетов положено представление о точном совпадении определенных межатомных расстояний и элементов симметрии определенных граней кристаллов, образующих гранулы катализатора, с расстояниями между атомами в реагирующих молекулах и с их геометрической структурой. Постулируется дуплетная, тршлетная, квадру- и секстетная адсорбция реагентов с образованием химических связей с двумя, тремя, четырьмя и шестью атомами (ионами) решетки. Природа этих связей остается неопределенной. Секстетная модель, в частности, применяется для адсорбции циклогексана и бензола на Р1, №, Рс1, Со и других переходных металлах, катализирующих дегидрирование и гидрирование, как это показано на рис. 1.17. В этой концепции имеется несколько слабых мест. [c.37]

Рис. 10. Зависимость между степенью двоесвязности связи СС и межатомным расстоянием по Пиулингу / —этилен, 2 —бензол, —графит, 4—этан

Электранография. Электронографический метод основан на дифракции электронов и служит для определения тонкого строения молекул — их геометрической формы, межатомных расстояний и т. д. Если рентгеновы лучи рассеиваются на электронах, то электронные лучи рассеиваются преимущественно на ядрах атома. Последнее дает возможность при исследовании кристаллических веществ определить положение атомов водорода, не обнаруживаемых рентгенографически. Многие важные данные, например, о линейной форме молекул 0=С=0, о форме молекул бензола в виде правильных шестиугольников, лежащих в одной плоскости и т. д., были получены электронографическим методом. [c.54]

В 1932 г. Полннг высказал положение о том, что резонанс между двумя или больщим числом структур приводит к межатомным расстояниям почти таким же, как наименьшее из расстояний для индивидуальных структур [88, с. 294], — расстояний, вычисляемых с помощью ковалентных радиусов. Однако легко было указать на противоречащий пример межатомное расстояние СС в бензоле (0,142 [c.85]

Одновременно с Пенни в 1937 г. расчеты межатомных расстояний,, основанные на методе молекулярных орбиталей (вернее — с использованием значений резонансных интегралов, получаемых этим методом для соответствующих связей), провел Леннард-Дшонс. Однако если для бутадиена предсказательные результаты были удачными то для бензола и нафталина они уступали не только расчетам Пенни, но и Полинга. [c.87]

Подобное же расхождение между электронографическими и рентгенографическими данными имеет место и в случае гексахлор -бензола. Рентгенографический анализ, проведенный Лонсдейл (Lonsdale, 1931), включает первую проекцию электронной плотности, рассчитанную для органического кристалла. Предполагалось, что атомы хлора копланарны (или почти копланарны) с бензольным кольцом. Но если молекула действительно плоская и межатомные расстояния в ней имеют нормальные значения, то [c.86]

Воспользовавщись значениями межатомных расстояний и ван-дер-ваальсовских размеров радиусов атомов, найденных на основе молекулярных моделей Стюарта-Бриглеба, можно оценить ван-дер-ваальсовские проекции адсорбированных на углеродной поверхности молекул бензола, фенола, анилина, нитробензола, -хлоранилина. Величина Лм во всех случаях была приравнена к толщине бензольного кольца 0,37 нм. В табл. 3.1 эти величины Ум сопоставлены с молярными объемами тех же веществ в жидком состоянии Км, найденными как отношение молярной массы М к плотности жидкости рж [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология