Фиксирующие растворы кислотность

Кислые фиксирующие растворы получили широкое распространение прежде всего потому, что позволяют избежать образования дихроической вуали, а применять стоп-ванны не всегда удобно. Кислый фиксирующий раствор представляет собой раствор тиосульфата натрия с добавлением веществ (обычно кислот), снижающих его pH. Кислый фиксирующий раствор должен обеспечивать прекращение проявления (т. е. кислотность должна быть достаточно высокой) и в то же время в нем не должно происходить сульфуризации. [c.81]

Многие реакции образования осадков не используют в титриметрии, так как нет адекватных визуальных или инструментальных методов для индикации точки эквивалентности. По сравнению с кислотно-основным титрованием метод визуальной индикации точки эквивалентности при осадительном титровании имеет тот недостаток, что для каждого конкретного случая необходим свой индикатор. Для радиометрического титрования специальный индикатор не нужен — он содержится в титруемом веществе или в титранте. Например, перед титрованием в титруемое вещество можно ввести активный нуклид и фиксировать уменьшение его активности в процессе титрования до точки эквивалентности, как меру уменьшения его концентрации. Можно использовать также обратный метод, в котором применяют радиоактивный титрант — при его избытке в растворе активность резко возрастает. Если радиоактивные нуклиды находятся и в титранте, и в определяемом веществе, то активность раствора в точке эквивалентности минимальна. [c.391]

Большинство титриметрических методов основано на связывании ионов фтора с металлами в виде слабоионизированных соединений. Титрантами служат растворы солей металлов (например, тория или циркония) конечная точка титрования — исчезновение ионов фтора в исследуемом растворе — фиксируется возникновением окрашенного лака или изменением кислотности раствора. [c.29]

Интервалом перехода окраски кислотно-основного индикатора называют область значений pH, в которой человеческий глаз фиксирует полное изменение окраски. Оптимальное значение pH титруемого раствора, при котором наблюдается наиболее резкое изменение окраски индикатора, называют показателем титрования индикатора (рТ"). Для расчета интервала перехода окраски индикатора рассмотрим равновесие [c.229]

Эти представления могут быть распространены на буферные растворы следующим образом. Отношение концентраций слабой кислоты НА и сопряженного с нею основания А фиксировано оно равняется буферному отношению Я, и н приблизительно равно Уменьшение диэлектрической проницаемости изменяет ан в силу того влияния, которое оно оказывает на отнощение коэффициентов активности. Последнее определяется зарядами, которые несут НА и А. Поэтому кислотность буферной системы типа НА, А понижается при увеличении диэлектрической проницаемости, в то время как для типа НА+, А она увеличивается. [c.182]

При гидрировании карбонильных соединений в растворе следует учитывать возможность образования водородной связи [199]. Она приводит к ассоциации молекул карбонильных соединений, может облегчить переход протона в кислотно основных реакциях, может влиять на скорость процесса, повышая основные или понижая кислотные свойства реагирующих веществ. Водородная связь может затруднять процессы, связанные с отрывом атома водорода от молекулы, она препятствует некоторым внутримолекулярным перегруппировкам, фиксируя реагирующие группы на данном расстоянии друг от друга [199]. Существенную роль в кинетике реакций в растворах играет образование водородной связи между молекулами реагирующего вещества и растворителя. [c.332]

После 3-минутного перемешивания pH раствора фиксируют и начинают титрование. Прибавляют 0,1 н. раствор КОН так же, как и при нейтрализации растворителя (из микробюретки небольшими порциями — от 0,02 до 0,05 мл в зависимости от массы навески и кислотного числа анализируемого продукта). После прибавления порции раствора КОН pH постепенно повышается до определенного максимального значения. Максимальное значение pH фиксируется и добавляется следующая порция раствора КОН. Раствор КОН прибавляют до достижения в растворе pH = 10,0. [c.176]

Кислотность растворов определяли титрованием с индикатором феноловым красным. Для измерения рН использовали рН-метр ЛПУ-0,1, который позволял фиксировать рН = 1. [c.180]

Основной составной частью шерсти является белковое вещество кератин, содержащее карбоксильные и аминогруппы. Карбоксильные группы кератина образуют соли с основаниями, а аминогруппы—-с кислотами. Эти реакции открыты в конце прошлого века, и на основании их была установлена способность шерсти окрашиваться и кислотными и основными красителями. Фиксируясь шерстяным ВОЛОКНОМ, красители образуют с ним соли. Кератин вступает в реакцию с кислотами легче, чем с основаниями, поэтому для крашения шерсти используют преимущественно кислотные красители, содержащие одну или несколько сульфогрупп — носителей кислотных свойств. Чем выше кислотность красильного раствора, или, как говорят химики, красильной ванны, тем быстрее происходит связывание красителя волокном, или, иными словами, краситель быстрее выбирается волокном. Введение в раствор минеральных солей, наоборот, замедляет выбирание красителя, т. е. тормозит процесс крашения. [c.48]

На стр. 45 говорилось о том, что введение минеральных солей резко ускоряет процесс крашения, а тут вдруг тормозит. Противоречие Нет. Дело в различных особенностях прямых и кислотных красителей, в разных свойствах целлюлозного и шерстяного волокна. Крупные молекулы субстантивных красителей легко агрегируются в растворах под действием минеральных солей, а с более мелкими молекулами кислотных красителей этого не происходит. На целлюлозное волокно минеральные соли в применяемых при крашении концентрациях не действуют. В случае же шерсти аминогруппы кератина, которые должны фиксировать краситель, связываясь с его отрицательно заряженными сульфогруппами, начинают вместо этого реагировать с анионами соли. Этот процесс [c.48]

Так, неоднократно предпринимавшиеся попытки внедрения поточного способа производства хлорбензола не приводили к успеху до тех пор, пока не была разработана непрерывная и эффективная система контроля производства, основанная на физико-химических свойствах сырья, промежуточных и готовых продуктов, с применением современных измерительных приборов, дающих необходимую точность измерений. Введенный в эксплуатацию агрегат непрерывной нейтрализации бензолсульфокислоты раствором сульфита натрия обеспечил проектные показатели по расходу сырья и производительности труда после того, как был разработан и установлен рН-метр, непрерывно фиксирующий кислотность выходящей из аппарата суспензии . [c.49]

В ослаблении отрицательного действия повышенной кислотности почвы важную роль играет хорошее обеспечение растений фосфором. Систематическое внесение фосфорных удобрений снижает содержание подвижных соединений железа и алюминия в почве, так как при взаимодействии с фосфорной кислотой они переходят в нерастворимые формы. Защитное влияние фосфора объясняется также тем, что он ослабляет токсичность ионов Н и АГ в самих растениях. При хорошем обеспечении их фосфором алюминий фиксируется в корнях и уменьшается передвижение его к точкам роста и генеративным органам. Кроме того, фосфор улучшает развитие корней, углеводный и азотный обмен в растениях, закладку генеративных органов и налив зерна, и тем самым ослабляет или нейтрализует отрицательное действие повышенной концентрации ионов Н, АГ и Мп" в растворе (рис. 29). [c.134]

Первые три метода позволяют непосредственно фиксировать границу диффузанта по изменению физических свойств матрицы полимера в ходе диффузии. При использовании последнего метода полимерное изделие разрезается вдоль координаты диффузии и срез обрабатывается раствором какого-либо кислотно-основного индикатора. На срезах появляется граница между окрашенной частью полимера, в которую проникла кислота или основание, и неокрашенной. [c.106]

Растворы кислотных красителей в смеси метанола и перхлорэтилена можно использовать и для пепрерывпого крашения изделий из полиамидных волокон. Для этого волокнистый материал пропитывают красильным раствором, часть смеси удаляют путем испарения, а краситель фиксируют на волокне сухим тепловым способом при температуре 180—200 °С. [c.249]

Соответственно различают потенциометрический, амперомет-рический и кондуктометрический способы индикации конца титрования. В потенциометрическом способе, заимствованном из потенциометрического метода титрования, чаще всего используют либо стеклянный электрод — для кислотно-основного титрования, либо платиновый — для окислительно-восстановительного титрования. Поскольку потенциал стеклянного электрода связан с pH раствора простой зависимостью = 0,059 pH, то очевидно, что вблизи от точки эквивалентности, когда происходит резкое изменение pH раствора, должно происходить и резкое изменение потенциала электрода, которое может быть фиксировано визуально, либо автоматически (например, самописцем) с помощью соответствующей электронной схемы. Аналогичная зависимость существует для окислительно-восстаиови-тельной системы [c.261]

Техника проведения амперометрического титрования. При проведении амперометрнческого титрования с применением твердых электродов используют те же приемы, что и при снятии вольтамперных кривых (обработка электродов, присоединение их к прибору). Однако показания прибора всегда фиксируют визуально. Для этой цели можно использовать амперотитраторы. Поскольку метод амперометрического титрования относится к инструментальным методам титриметрического анализа, все приемы последнего должны строго соблюдаться. Исследуемый раствор разбавляют в мерной колбе до метки соответствующим фоном (а не водой). В ряде случаев к исследуемому раствору добавляют вещества для снижения растворимости осадка (например, спирт) или для создания определенной кислотности раствора. [c.165]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

Более точные результаты получаются при обратном титровании (титрование кислотой щелочного раствора лигнина), так как подавляется гидролиз фенолятов натрия и точки эквивалентности фиксируются более четко. Еще более четкую дифференциацию групп с различной кислотностью можно получить методом высокочастотного (ВЧ) кондуктометрического титрования по соответствующим изломам на кривьк титрования. [c.217]

Окислительно-восстановительное титрование. При наличии окислительно-восстановительных процессов применяют окислительновосстановительные индикаторы или определяют точку эквивалентности инструментальными методами. Например, если титровать смесь ионов Fe + и Fe раствором ЭДТА, то в первую очередь вступают во взаимодействие ионы Ре . Как только прореагирует эквивалентное количество комплексов с ионами Fe +, значение pFe для же.пеза (III) скачкообразно повышается, а окислительно-восстановительный потенциал резко падает. Поэтому точку эквивалентности можно фиксировать с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. Титрование проводят при рН 3. При этой кислотности ионы Fe даже при значительном избытке ЭДТА остаются в растворе, так как кажущаяся константа устойчивости комплексоната железа (II) FeY незначительна. Железо (II) при pH >7 образует гидрокомплексы в растворе, в котором кроме Опционов не имеется других комплексообразующих анионов. [c.317]

Только амфотерный растворитель имеет верхний и нижний пределы активности протонов. В водных растворах кислот и оснований, имеющих концентрацию не более 1 н., приближенно пределы шкалы pH заключены между О и 14. Протяженность этой области определяется, как мы видели, константой автопротолиза воды. Пределы шкалы фиксируются кислотными и основными свойствами растворителя [8]. Рис. VII. 2 качественно иллюстрирует пределы шкалы активности протона в растворителях различного типа. Активность определена таким образом, что —lgiZH = pH для водных сред. На рис. VII. 2 приведены пределы активности протона в воде (а) и в трех других растворителях, один из которых обладает только основными свойствами (Ь), второй — только кислотными (с), а для третьего характерно отсутствие или незначительное проявление кислотных или основных свойств (d). [c.170]

Рудообразующие растворы транзитной зоны, тяготеющие к разрывным нарушениям, характеризуются величинами pH, превышающими pH нейтральной точки воды для данной температуры, и пмеют отрицательные величины ЕЬ. Для этцх растворов характерны заметное содержание ионов хлора (до 1500 мг/л), кремнекислоты (200—220 мг/л), сульфидной серы (до 14,1 мг/л) и невысокие содержания основных рудных металлов — мышьяка (до 2,0 мг/л) и сурьмы (до 0,06 мг/л). Рудообразующие растворы Узона при подходе к геохимическому барьеру явно недосыщены мышьяком и сурьмой. Наличие геохимических барьеров было установлено при проходке шурфов и скважин и фиксировалось прежде всего появлением зоны осаждения реальгара (Аз5), практически совпадающей с зоной осаждения антимонита (ЗЬгЗз). Потенциометрически геохимический барьер выявляется относительно резким возрастанием ЕЬ (от О до 100 мВ) и кислотности pH (от 6,2 до 5,0) растворов при незначительном снижении температуры. [c.163]

Зона осаждения реальгара вверх по разрезу (по направлению фильтрации рудоносных растворов) сменяется зоной осаждения аурипигмента (АзгЗз) и затем скородита (Ре[Аз04]-2Н20), что также фиксируется дальнейшим ростом ЕЬ (от 130 до 270 мВ), кислотности pH (от 5 до 2) и снижением температуры. При этом весьма характерно, что- именно в пределах зоны осаждения ре- [c.163]

Обогащение кальцием поглощающего комплекса, накопление бикарбоната кальция в почвенном растворе содействуют устранению кислой реакции почвы. При многократном внесении азотнокислого кальция в почву физиологическая щелочность его может проявиться достаточно четко. Нейтрализация почвенной кислотности кальцием усиливает жизнедеятельность азот-фиксирующих и других групп бактерий. Д. Н. Прянишников считал кальциевую селитру универсгЬьным удобрением, пригодным для всех почв под всевозможные культуры и прежде всего для почв нечерноземной зоны. [c.217]

Хогард [14], пытавшийся выяснить, происходит ли перенос ионов водорода через стеклянную мембрану, пропускал ток небольшой величины через тонкостенную стеклянную грушу, заполненную 0,02 М раствором хлористоводородной кислоты и погруженную в такой же раствор. Изменения кислотности и количества образовавшегося хлорида натрия фиксировались по обе стороны стекла результаты показали, что электропроводность обеспечивается ионами натрия. Швабе и Даме [15] провели аналогичные электрохимические эксперименты с переносом трития. Эти исследования убедительно показали, что ионы водорода через стеклянную мембрану не переносятся. [c.265]

Анионные СПАВ определяют также титрованием катионными и, наоборот, катионные СПАВ титруют анионными. Точку эквивалентности фиксируют различными способами по максимуму мутности, по минимуму поверхностного натяжения, с помощью кислотно-основного индикатора, в нрисутствии органического растворителя — метод двухфазного титрования, который будет описан ниже. В осадительном титровании [6] додецилбензолсульфоната натрия раствором зефирамина точку эквивалентности определяют сталагмометрически, оценивая поверхностное натяжение между поверхностью капли ртути и титруемым раствором по времени падения капли ртути через раствор. Для определения концентрации СПАВ строят график в координатах время падения капли — объем добавленного раствора титранта. Точку, соответствующую максимальному времени падения капли (максимальному поверхностному натяжению, т. е. минимальной концентрации поверхностно-активного вещества), принимают за конец титрования. [c.234]

Циркуляция осадятельвои и пластификационной ванн. Количество добавок, дозируемых в осадительную ванну, регулируется автоматическими приборами и регистрируется на щите КИП кислотной станции. Уровень осадительной ванны в приемных и напорных баках, а также уровень серной кислоты, концентрированных растворов сульфата цинка и поверхностно-активного вещества фиксируется на щите КИП. Кроме того, при достижении предельных значений уровня (минимального или максимального) подаются световые и звуковые сигналы и автоматически подключаются или останавливаются соответствующие насосы. [c.233]

Сущность метода. Метод основан на титровании борной кислоты раствором едкого натра в присутствии маннита или глицерина. Одну борную кислоту нельзя непосредственно титровать едким натром, так как она очень слабая кислота, вследствие чего невозможно подобрать индикатор, который бы четко фиксировал точку эквивалентности при pH, приблизительно равном И. При добавлении многоатомных спиртов (маннит, глицерин) образуются борноманнитовая и борноглицериновая кислоты с более сильными кислотными свойствами, что позволяет провести титрование в присутствии фенолфталеина или сх-нафтолфта-леина [c.300]

Наиболее важными красителями оксазинового класса являются Галлоцианины. Галлоцианин (Кехлин, 1881 С1 883) получается с 95%-ным выходом при кипячении метанольного раствора галловой кислоты и избытка соединения I. По неустановленной до сих пор причине метанол, применяющийся как растворитель, не может быть заменен этанолом. Галлоцианин В5 является бисульфитным соединением. Галлоцианин красит по хромовой протраве в фиолетовый цвет поскольку он обладает свойствами как основного так и кислотного красителя, то он лучше всего фиксируется при применении комбинированной протравы танниновой кислоты и металлической соли. Красители этого типа представляют ценность для ситцепечатания и большей частью применяются в сочетании с таннином и ацетатом хрома. Они применяются также для крашения шерсти, хотя глубокие и яркие синие выкраски по хромовой протраве обладают лишь умеренной прочностью. Для крашения шерсти Галло-циании может применяться в виде сульфокислоты лейкосоединения Галлоцианин М5 (С1 885) получается сульфированием лейкогалло-цианина, а Яркий галлоцианин (Хромцианин V С1 888) — нагреванием Галлоцианина с водным раствором бисульфита натрия в автоклаве. [c.897]

Акрильные волокна впервые появились в 1948 г. и вначале почти не поддавались крашению. В настоящее время имеется много красителей для акрильных волокон, а также несколько способов крашения. Для крашения волокон использовалась их способность адсорбировать из раствора ионы меди, на которых фиксировался Кислотно-протравной краситель. При этом получались неяркие, темные выкраски. Способность акрильных волокон окрашиваться была значительно улучшена включением в полимер (при его получении сополимеризацией с подходящими мономерами) катионных или анионных участков. Последнее сообщает полимеру сродство к Кислотным или Основным красителям. Акрильные волокна, способные окрашиваться Основными красителями, например орлон 42, имеют теперь большее значение, так как они могут быть окрашены в светопрочные и яркие тона. [c.1680]

Исли приготовлял белковые смолы, получая вначале водный псевдораствор белка (а-протеин соевых бобов), затем добавлял эмульгатор и фиксировал белок формальдегидом. После этого водный раствор белковой смолы смешивали с бутадиен-стирольным латексом и смесь подвергали кислотной или солевой коагуляции. Белковые смолы ограниченно усиливали бутадиен-стирольный каучук БСК 1500 (табл. 15.2). [c.425]