Железо реакции связывания

При подготовке вещества к анализу для отделения или связывания мешающих компонентов во всех методах широко применяют различные типы реакций. Однако конечный этап определения связан в большинстве случаев с реакцией одного из этих типов. В зависимости от реакции, метод определения того или другого компонента относят к соответствующей группе методов объемного анализа. Так, например, кальций в силикатах можно определить следующим путем. К раствору после разложения силиката прибавляют лимонную кислоту, чтобы связать алюминий и железо (реакция комплексообразования), затем осаждают кальций щавелевокислым аммонием (реакция осаждения) промытый осадок щавелевокислого кальция растворяют в кислоте и освободившуюся щавелевую кислоту титруют (окисляют) перманганатом. Несмотря на использование в ходе анализа реакций различных типов, описанный метод определения кальция относят к группе методов окисления и восстановления. [c.272]

Несомненный интерес представляет совместное извлечение из отходящих газов сероводорода и окислов азота. При сухой сероочистке гидроокись железа, превращаясь в его сернистое производное, взаимодействует с окислами азота с образованием комплексных солей. Скорость этой реакции увеличивается при повышении содержания сероводорода и пониженном содержании кислорода в очищаемом газе, т. е. при условиях, неблагоприятных для регенерации гидроокиси железа. В оптимальных условиях реакция связывания окислов азота протекает примерно в десять раз быстрее, чем восстановление гидроокиси, что способствует глубокой очистке газов от примесей окислов азота. [c.201]

Стале стружечный метод основан на обескислороживании воды пропусканием ее через слой свежих (не ржавых), обезжиренных стальных стружек (рис. 172). В результате взаимодействия воды с железом происходит связывание растворенного в воде кислорода по суммарной реакции. [c.319]

Реакции связывания железа [c.121]

Реакцию связывания железа можно комбинировать с ШИК-реакцией. В этом случае после п. 6 следует окисление йодной кислотой. В результате кислые мукоидные вещества окрашиваются в темно-синий цвет, белковые структуры—-в светло-синий, а нейтральные мукоидные вещества в красный цвет различных оттенков. Эта комбинация двух методов дает контрастную гистологическую картину при исследовании ткани почек и кожи. [c.135]

Известно, что связывание электрона на катоде всегда осуществляется тем или другим окислителем. Для обычных процессов коррозии в атмосферных условиях, в особенности при коррозии черных металлов (железа, стали), обычно электроны связываются кислородом кислородная деполяризация). Кислород воздуха, растворяясь в соприкасающейся с металлом водной среде, в частности в пленке влаги, может связывать электроны по реакции [c.456]

Связывание в комплексные ионы служит средством сдвига равновесия реакций. Очень характерны трансформации в ряду активности металлов, если раствор содержит какой-либо мощный комплексообразующий лиганд. Так, железо не вытесняет меди из аммиачных растворов медного купороса цинк не восстанавливает платины из растворов H [Pt( N)4], а растворяется в них с выделением водорода. Наоборот, в растворах, содержащих комплексообразующие агенты, легко растворяются даже благородные металлы так, общеизвестно окисление Аи и Та азотной кислотой в присутствии H I и HF соответственно, растворение золота в цианид-ных ваннах под действием кислорода воздуха. [c.36]

Окислительный потенциал системы зависит не только от pH раствора или от образования малорастворимых соединений с одним из участников реакции, но также от связывания исходных веществ или продуктов реакции в комплексные соединения. Так, ионы железа (III) окисляют ионы иода, выделяя свободный иод [c.382]

Второй способ устранения нежелательного влияния катиона металла заключается в его маскировании и широко применяется в аналитической химии для определения одних катионов на фоне других, в текстильной и бумажной промышленности для отбеливания тканей и бумаги [связывание ионов железа(П1)], в пиш евой промышленности при очистке продуктов от катионов, катализирующих процессы окисления и прогоркания жиров, в химической промышленности. При этом маскируемый катион остается в рабочем растворе, но благодаря связыванию его в высокоустойчивый комплексонат не может вступать в характерные для него реакции и другие взаимодействия. В качестве маскирующих реагентов используются либо полидентатные комплексоны универсального действия для связывания большой группы катионов, либо высокоселективные хеланты для избирательного воздействия на определенный катион, не затрагивающего ионы других металлов. При выборе хеланта для конкретных условий учитываются относительная устойчивость образуемых им комплексонатов рассматриваемой группы катионов, их растворимость, кинетика окислительно-восстановительных реакций, кинетика комплексообразования, каталитические свойства. [c.440]

Очень часто присутствие того или иного нона металла или аннона (например, С1 ) оказывается необходимым для работы фермента. В ряде случаев ион металла связывается с ферментом в определенном центре на его поверхности или внутри молекулы. Влияние иона на катализируемую реакцию может быть обусловлено присутствием сильного электрического заряда. Некоторые ионы металла способны обратимо окисляться и восстанавливаться. Благодаря этому свойству железо, медь и кобальт входят в состав активных центров многих ферментов, катализирующих окислительно-восстановительные процессы. Важное значение имеет также способность ионов металлов влиять на взаимную ориентацию разных участков молекулы белка или других макромолекул. Связывание иона металла может вызывать радикальные изменения в конформации молекулы (гл. 4, разд. В. 8.в). [c.156]

Механизм действия этих ферментов представлен на рисунке 7.4. Железо играет особо важную роль в реакциях этого типа независимо от того, носят они ферментативный характер или нет [2]. Например, реакция с линолевой кислотой начинается стереоспецифическим удалением протона, который несет на себе углерод, расположенный в центре пентадиеновой системы. У образовавшегося таким путем радикала происходит перегруппировка электронов, а затем связывание молекулы кислорода, заканчивающееся синтезом сопряженной гидроперекиси (с конъюгированными двойными связями). [c.295]

Впервые реакция разложения аммиака в присутствии железа была открыта в начале XIX в. Впоследствии значительное внимание было уделено реакции синтеза аммиака из-за ее большого значения в проблеме связывания атмосферного азота, а реакция диссоциации аммиака была изучена гораздо меньше. [c.359]

Обычно реакцию проводят в присутствии небольшого количества соли кобальта. При этом образуются смешанные кристаллы обоих соединений o[Hg(S N)4] и Zn[Hg(S N)4], окрашенных в бледно-голубой или темно-синий цвет, в зависимости от количества кобальта. Роль цинка заключается в том, что образуемый им белый осадок Zn[Hg(SQN)4] ускоряет выпадение из разбавленных растворов синего осадка o[Hg(SGN)4], который в отсутствие Zn[Hg(SGN)4] образует пересыщенные растворы и не выпадает. Однако из наиболее концентрированных растворов солей кобальта осадок Go[Hg(SGN)4] выпадает быстро-и в отсутствие цинка. Мешают реакции значительные количества Ni(H) и Ре(П), образующие с ((NH4)2[Hg(S N)4] осадки зеленоватого цвета. В присутствии Ре(П1) может получиться осадок фиолетового цвета, и, кроме того, цвет осадка маскируется образованием интенсивно окрашенного роданида железа. Влияние железа устраняют связыванием его в комплекс [РеРб] . [c.83]

Помимо жирового тела, где находятся основные очаги инфекции, вирус проникает в гиподермис, в мышечные ткани (у непарного шелкопряда), в основания крыльев. У куколок белянки вирус проникал также в шелкоотделительные железы и в трахейные матрицы. Вирусные тельца, развивающиеся во всех названных выше хозяевах, морфологически одинаковы и дают также идентичные или очень сходные иммунные реакции связывания комплемента и агаровой диффузии. Инъекция очищенного вируса кроликам вызывает образование антисыворотки с идентичными свойствами независимо от происхождения вируса. Электронномикроскопические исследования выявили определенные различия в структуре вирусных телец и в их окрашивании фосфомолибде-новой кислотой. [c.164]

В титриметрическом методе Вильсона закисное железо освобождается при растворении силикатной породы в плавиковой кислоте и немедленно удаляется из раствора, вступая в реакцию с ванадатом аммония. Другим методом удаления освободившегося закисного железа является связывание его соответствующим комплексообразующим реагентом. Для этой цели можно использовать 1,10-фенантролин, 2,2 -дипиридил или какой-либо другой подобный реагент применяя эти реагенты, можно по изменению оптической плотности окрашенного раствора судить о том, какое количество железа(II) участвует в образовании комплекса (а следовательно, определить содержание закисного железа в образце породы). Описанный ниже метод взят из работы [13], где он рекомендуется для анализа пород, содержащих окисляемый материал, такой, как органическое вещество или сульфидные минералы, для которых надежные результаты иначе нельзя получить. [c.259]

Реакция восстановления нитратов с участием железа проходит с образованием как окисной, так и закисной сернокислой соли. Присутствие в растворе Ре в концентрации выше 40 мг на 1 л мешает возникновению индофенолового красителя. В то же время Ре + в гораздо большей концентрации почти не влияет на ход реакции. Присутствие Zn не мешает определению ЫН+ фенолятгипохлоритным методом, но скорость растворения цинка в кислоте значительно ниже, чем железа, а следовательно, выделение водорода и скорость восстановления нитратов будут также ниже. Прибавление к цинку небольшого количества железа (4 1) значительно повышает скорость его растворения. Серную кислоту добавляют из расчета полного растворения цинка и железа и связывания образующегося аммиака. Для ускорения реакции вводят некоторый избыток кислоты порядка 10 мг-экв. [c.139]

При ремонте сваркой плавлением сера попадает в металлическую ванну с основным, сильно насыщенным примесями металлом и в меньшей степени с электродным металлом. Несмотря на строгое ограничение содержания серы, ее концентрация в металле шва достигает опасного уровня для качества сварки. В итоге в металле шва оказывается значительное количество сульфидов и свободной серы. При выборе режимов ремонтной сварки необходимо стремиться ограничивать содержание серы на возможно более низком уровне. Марганец обладает более высоким, по сравнению с железом, химическим сродством к сере и связывает ее в тугоплавкий (1620 °С) сульфид марганца. Марганец может поступать в металл шва из основного и присадочного металлов, а также из материалов, входящих в состав покрытия или флюса. Обессериванию сварочной ванны способствует применение электродов с покрытиями фтористокальциевого типа, что связано с усиленным раскислением сварочной ванны. Десульфирование металла сварочной ванны может происходить путем выгорания серы при сварке голыми электродами на воздухе или электродами с покрытиями руднокислого типа. Однако при температурах плавления, т.е. ниже температуры кипения, реакция связывания серы и вывод ее на поверхность протекают слабо, в результате чего в металле остается значительное количество сульфидов. Недостаток перечисленных способов в том, что они эффективны лишь при относительно малом превышении над нормативным содержания серы и не дают надежных результатов предупреждения образования трещин при сварке и при последующей эксплуатации конструкции в сероводородной среде. [c.391]

Вещества, вводимые в химическую систему для связывания свободных радикалов или превращения их в малоактивные частицы, называют ингибиторами цепных реакций. Для этого часто используют тетраэтилсвинец и пентакарбонил железа (горение углеводородов), оксид азота (П) (термическое разложение углеводородов), нитрит натрия (полимеризация диолефинов), трихло-рид азота (газофазное хлорирование) и др. [c.183]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетрааце-тато.м натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комплексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы стем же комплексообразователем. Таким способом получаютчистыйосадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.80]

Реакция протекает количественно в присутствии значительного избытка К1. большая часть которого может быть заменена роданидом калия U2I2-+--f 2K fMS u2( NS)2-f 2KI. Количество выделившегося иода эквивалентно содержанию меди. Ход анализа следующий. Отбирают пробу 2—5 см в коническую колбу, разбавляют водой до 25 см , прибавляют 10 см серной кислоты, 0,2—0,4 г фторида калия (для связывания ионов железа), 10 см раствора, содержащего 130 г/дм K NS + 20 г/дм KI, и титруют 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.139]

Многие агротехнические и агрохимические мероприятия в земледелии освов а-ны на учете скорости протекания гетерогенных реакций. Так, применение в качестве фосфорного удобрения гранулированного суперфосфата на почвах, богатых полуторными оксидами, оказывается более эффективным, чем применение порошковидного суперфосфата. Объясняется это тем, что поверхность соприкосновения с почвой и почвенным раствором у гранулированного суперфосфата значительно меньше, чем у обычного. В результате чего скорость связывания фосфат-ионов в труднорастворимые и практически не доступные для растений формы в виде фосфатов железа и алюминия значительно меньше. Гранула в почве растворяется постепенно, и потому корневая система растения оказывается обеспеченной подвижными формами фосфора более длительное время. [c.171]

В рассмотренном примере в протекании окислительно-восстановительной реакции принимает участие серная кислота H2SO4, она необходима для связывания образовавшегося трех-валентного железа. Нужное количество молекул H2SO4 опрС деляется после расстановки коэффициентов перед продуктами реакции в соответствии с основными коэффициентами в левой части уравнения. Водород или кислород уравниваются в по-следнюю очередь добавлением молекул воды. [c.105]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Ре2+, r=0,83 А). Поэтому катионы кальция слабее притягивают атомы кислорода, входящие в комплекс РО -, чем катионы железа. В окружении ионов Са + этот комплекс устойчивее, чем в окружении Ре +. Этим объясняется, что высокое содержание СаО в шлаке способствует дефосфорацин. Из схемы также видно, что для успешной дефосфорации необходимо и высокое содержание РеО в шлаке. Эффективная дефосфорация требует некоторого оптимального соотношения между концентрациями СаО и РеО в шлаке. Из приведенной схемы следует, что в шлаке протекает реакция (Р205) + +3(0 ) =2(Р0 ), подобная реакции образования силикатного иона (Si02)+2(02-) = (SiO ). Поэтому присутствие в шлаке больших количеств кремнезема приводит к связыванию ионов кислорода и уменьшает стабильность Р0 , т. е. затрудняет дефосфорацию. [c.107]

В качестве индикатора применяют салииилат железа или метиловый оранжевый. Ионы алюминия в водных растворах подвергаются гидролизу, вследствие этого раствор имеет кислую реакцию и метиловый оранжевый окрашен в красный цвет. После связывания всех ионов алюминия во фторидный комплекс реакция раствора становится нейтральной и иьдикатор приобретает желтую окраску. [c.267]

Далеко не все реакции, пригодные для обычного фотометрического анализа, могут быть использованы в фотометрическом титровании. Это прежде всего зависит от прочности поглощающего свет комплекса. В обычном фотометрическом анализе можно использовать н не,оч( нь прочные комплексы, если применять избыток реактива. При фотометрическом титровании необходимо, чтобы уже при эквивалентном количестве реактива было достигнуто практически полное связывание определяемого компонента. Поэтому, например, железо можно титровать салицилатом натрия или кси-леиоловым оранжевым, но нельзя титровать роданидом или хлоридом, которые образуют малопрочные комплексы. [c.344]

В колбу или двугорлую склянку помещают 200 г сухого бензола и несколько граммов бромного железа (или порошка железа). Колбу закрывают пропарафиненной пробкой, в которую вставлены капельная воронка и газоотводная трубка, и из капельной воронки постепенно приливают под тягой) 135 мл брома. Происходит энергичная реакция (вначале колбу следует охлаждать водой) с равномерным выделением бромистого водорода. Газ пропускают через и-образную трубку, одно колено которой наполнено РеВгз (для поглощения бензола), а другое — антраценом (для связывания унесенного свободного брома). [c.165]

Помимо реакций между ионами и нейтральными полярными молекулами, связывание катионов с группами анионов также приводит к возникновению координационных комплексов. Например, ион двухвалентного железа Ре соединяется с цианидными ионами СК в результате чего возникает комплексный ион Ре(СМ)б . Этот комплексный ион настолько устойчив, что в его растворах [которые можно получить, например, из соли К4ре(СК)б] не обнаруживается почти никаких признаков наличия простых ионов Ре " или СМ . Ион Ре(СМ)е лишь один из примеров бесчисленного множества комплексных ионов, образующихся из самых разнообразных простых катионов и анионов. [c.403]

Реакция (5.9) подчиняется уравнению второго порядка, т.е. лимитирует обмен замещение первой из двух молекул ДМСО на Im. Своеобразие комплексов Fe(II) и Fe(III) с фталоцианином (см.Х) состоит в том, что в отличие от Fe-порфиринов эти комплексы относятся не к стабильным, а к лабильным [10]. Следовательно, эффективный (+) заряд на атоме железа в РеФц и (Х)РеФц должен быть выше, чем на Fe в порфиринах. В этой связи можно ожидать довольно прочного связывания экстралигандов на РеФц. Противодействие этому связыванию может оказывать макроциклический эффект [9], который у фталоцианина предельно велик. Вопрос о влиянии МЦЭ на кинетику и термодинамику связьшания экстралигандов практически не изучен. [c.267]

Гемсодержащие белки являются переносчиками электронов или малых молекул, таких, как О2. В гемоглобинах функция гема и окружающей его полипептидной цепи состоит в обеспечении связывания молекулярного кислорода железом и в защите координированного ферроиона от окисления [639]. В цитохроме с функция атома железа в геме заключается не в координации малой молекулы, а в переносе электронов в ходе метаболизма энергии железо ферментативно восстанавливается (Fe —>- Fe " ) и окисляется соответствующими белками — партнерами цитохрома с [509]. Цитохром 65 — составная часть другой группы электронпереносящих белков, которые участвуют в расщеплении жирных кислот и других химических реакциях [297]. Было выдвинуто предположение [640], что цитохром 5 может взаимодействовать in vivo с цитохромом с. Однако пока установлено, что восстановление цитохрома с цитохромом bs может происходить только in vitro. Недавно была предложена структурная модель этого взаимодействия [640]. [c.249]

Однако недостатком этого метода является то, что при непосредственном титровании растворов урана (IV) вследствие медленного протекания реакции конечная точка получается очень нечеткой. В связи с этим к раствору урана (IV) предварительно прибавляют раствор соли железа (III) для окисления урана (IV) до урана (VI) и затем уже титруют образовавшееся в эквивалентном количестве железо (II) в присутствии фосфорной кислоты, необходимой для связывания железа (III) [668]. Связывание как введенного избытка железа (III), так и железа (III), образующегося в процессе титрования, позволяет увеличить разницу между окислительно-восстано-вительными потенциалами систем Сг (Viy r (III) и Fe (III)/Fe (И) и тем самым дает возможность проводить титрование при комнатной температуре с хорошей конечной точкой. Определение ведут в достаточно больших объемах для ослабления окраски образующихся солей Сг (III). [c.91]

Определению титана мешает присутствие окисного железа вследствие желтой окраски его ионов. Однако железо легко замаскировать, переведя его в бесцветную комплексную кислоту Нз[Ре(Р04)2] при взаимодействии с фзсфорной кислотой. Мешает также присутствие значительных количеств элементов, ионы которых интенсивно окрашены (хром, кобальт, никель). Фтор, вследствие связывания титана в комплексное соединение HsiTiFel, которое уже ие реагирует с перекисью водорода, тоже мешает реакции. [c.158]

Область скачка потенциала на кривой редоксиметрическо титрования можно расширить за счет связывания в прочнь комплекс одного из образующихся при реакции ионов. Наприме можно связывать в комплекс ионы Ре с помощью фосфа и фторид-ионов. При титровании соли железа (П) перманганате калия в кислой среде в растворе будут содержаться д окислительно-восстановительные пары Ре /Ре и МПО4/Мп Ионное уравнение реакции записывают следующим образом [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология