Железо в реакциях гидрогенизации

Окислы металлов (никеля, железа, алюминия) также хорошо катализируют реакцию гидрогенизации, особенно при повышенном давлении водорода (В. Н. Ипатьев). [c.480]

Суммируя, видим, что сильная адсорбция бутина-2 на всех металлах и низкие значения активности железа, кобальта, никеля и меди в реакции гидрогенизации бутена способствуют высокоселективному образованию олефинов в этой реакции. Хотя на палладии и меди была достигнута полная стереоселективность, большинство металлов являются менее стереоселективными отчасти вследствие изомеризации реагента, которая приводит к бутену-1, а частично из-за природы полугидрированного состояния. Если происходит изомеризация олефина перед его десорбцией, то начальная стереоселективность не нарушается, однако по мере постепенного удаления бутина-2 в некоторых случаях такая изомеризация оказывает влияние на стереоселективность процесса. [c.435]

Железо, кобальт и никель обладают высокой селективностью при образовании олефинов, потому что олефины наименее прочно связаны и, следовательно, легко вытесняются с поверхности металла именно поэтому эти металлы более активны в реакции гидрогенизации, чем благородные металлы. [c.460]

Гидрогенизация этилена постоянный объем температура — 40° и —89° приведены кривые адсорбции этилена, этана и водорода на чистом железе энергия активации реакции гидрогенизации равна 5000— 7000 кал гидрогенизация протекает быстрее на чистом катализаторе, чем на промотированном, потому что для гидрогенизации этилена непригодна поверхность, на которой происходит образование аммиака активированная адсорбция водорода, точнее, низкотемпературный тип активирован- [c.238]

Метод приготовления активных форм никеля, кобальта и железа сплавлением этих металлов с алюминием и кремнием и последующим удалением последних щелочью известен еще с 1924 года, Багом применены актив- -ные формы никельалюминиевых сплавов. Активация достигалась обработкой щелочью раздробленных кусочков сплава. С 1924 г. по настоящее время опубликовано более 200 работ по применению этого типа катализаторов. Более всего изучены реакции гидрогенизации и дегидрогенизации. Большая часть реакций проведена на никелевом катализаторе. Однако все эти работы носили эпизодический характер. [c.210]

Для ускорения реакции процесс гидрогенизации проводят в присутствии катализаторов. На первых стадиях гидрогенизации угля в качестве катализаторов применяют обычно сульфат железа или окись железа, окончательная гидрогенизация производится в присутствии сернистых молибдена или вольфрама. Все катализаторы, применяемые в процессах гидрогенизации топлив, должны быть серо-стойкими, т. е. не должны терять активность в присутствии сернистых соединений, всегда содержащихся в топливе. [c.75]

Измерения скорости процесса приводят к выводу, что число частиц, образующих активный ансамбль, обычно очень невелико. Так, для реакции синтеза аммиака, при применении железа в качестве катализатора, активный ансамбль состоит из трех атомов железа. Для реакции гидрогенизации бензола, при применении в качестве катализатора металлического палладия на силикагеле, активный ансамбль, по результатам работы В. М. Гряз-нова и А. В. Фроста, был. найден состоящим из двух атомов палладия, и для других процессов гидрогенизации (гидрирование двойной, тройной или ароматической связей) было найдено, что при применении в качестве катализаторов платины или палладия активные ансамбли обычно состоят из двух атомов этих металлов. [c.382]

Высокая чувствительность к отравлению особенно свойственна металлическим катализаторам—железу при синтезе аммиака, серебру и меди при получении формальдегида из метилового спирта и т. д. Сульфиды металлов, в отличие от металлов, нечувствительны к отравлению сернистыми соединениями при реакциях гидрогенизации и дегидрогенизации. [c.76]

Деструктивная гидрогенизация. Процесс заключается в крекинге твердого и жидкого сырья под давлением 300—700 ат. Высокое парциальное давление водорода в зоне реакции позволяет подвергать крекингу такие тяжелые виды сырья, как уголь, сланцы, тяжелую смолу полукоксования углей и нефтяные остатки типа гудрона. Температура процесса 420—500 С. Катализаторы содержат железо, вольфрам, молибден, никель. Целевым продуктом является обычно бензин, но можно отбирать и более тяжелые дистилляты (типа дизельного и котельного топлив). [c.11]

Восстановление нитросоединений в присутствии воды, малого количества кислоты и железа (чугунных стружек), подробно рассмотренное выше (глава V), по существу является реакцией, протекающей на поверхности железа. Гидрогенизация в этом случае происходит не за счет молекулярного водорода, введенного вместе с нитросоединением, но посредством водородных атомов воды, при ионном ее расщеплении. Можно, в развитие схемы Воля, предста- [c.494]

При переработке по схеме двухступенчатой гидрогенизации смол, содержащих фенолы, необходимо, чтобы смола после последней стадии подготовки хранилась минимальное время в емкостях во избежание образования соединений фенолов с железом. При содержании твердых веществ, превыщающих норму, неизбежно их оседание в реакционной колонне, так как стационарный катализатор является своего рода фильтром. Накопление твердых веществ приведет к невозможности правильно и своевременно отводить тепло реакции, что повлечет за собой образование кокса и вывод колонны из работы. [c.244]

В предыдущих разделах более или менее подробно представлены имеющиеся экспериментальные данные, касающиеся механизма гидрогенизации олефинов на поверхности переходных металлов. Как видно из этих данных, металлы УП1 группы делятся на две основные группы. Металлы первой группы (железо, никель, палладий) активны в реакциях изомеризации и обмена в олефинах, в то время как металлы второй группы (платина и иридий) почти не активны в этих реакциях. Рутений, родий и осмий занимают промежуточное положение. Характерные особенности каждого металла видны из разнообразия проводимых ими реакций, которое не зависит от ряда случайных факторов. Общая согласованность результатов вполне удовлетворительна. Однако их недостатком является то, что они дают мало точных сведений относительно механизма реакции. Одна из причин этого — возможность протекания реакции через большое число элементарных стадий. Другая причина заключается в трудности проведения математического анализа, если молекула реагента содержит три или более углеродных атомов. [c.407]

И При гидрогенизации ацетилена, с той лишь разницей, что здесь ее абсолютное значение всегда больше. Наибольшее значение селективности наблюдается для металлов первого ряда, на которых ЭТИ реакции протекают с очень высокой селективностью несколько меньшие значения получены на металлах второго ряда и еще меньше— на металлах третьего ряда. Железо, кобальт, никель и медь менее активны в отношении гидрогенизации бутенов, чем бутина-2, и поэтому их высокая селективность не может быть обусловлена действием термодинамических факторов, как это имеет место в случае палладия. На других металлах бутены гидрируются с большей скоростью, чем бутин-2, и, по-видимому, во всех случаях в качестве первичного продукта образуется н-бутан. При переходе слева направо в VHI группе наблюдается увеличение селективности, что опять совпадает с поведением металлов при гидрогенизации ацетилена. [c.432]

Окись никеля оказалась более эффективным катализатором для гидрогенизации фенола в циклогексанол, а также ацетона в изопропиловый спирт. Исследования гидрогенизации кетонов в спирты доказали, что один и тот же катализатор пригоден как для дегидрогенизации спиртов в кетоны, так и для восстановления кетонов в спирты, что указывает на обратимость каталитической реакции. Таким катализатором является железо [39]. Эта обратимость была исследована также для гидрогенизации ацетона над окисью меди и цинковой пылью как катализаторами. Нагреванием метилового спирта с избытком водорода при высоких давлении и температуре над восстановленным никелем было установлено [38, 52], что вместо метана и воды получается двуокись углерода, так как водяной пар о.числяет метан, это указывает, что реакция обратима [c.596]

Лонг, Фразер и Отт [56] исследовали влияние констант решетки и типа решетки на каталитическую активность таких смешанных металлических катализаторов, как никель—железо, никель—кобальт, никель—медь и железо --кобальт приготовленных в аналогичных условиях осаждения гидроокисей, дегидратации и восстановления. Структура смешанных катализаторсв была изучена для порошкообразного состояния с помощью рентгенограмм, активность их определена при гидрогенизации бензола в циклогексан. Найдено, что константа решетки и тип решетки смешанных кристаллов зависят от состава смеси и природы компонентов. В реакции гидрогенизации при применении чистых металлов или их смесей катализаторы с гранецентрированными решетками каталитически активны, в то время как катализаторы с объемно центрированными решетками каталитически неактивны. Предполагают также, что активность зависит от величины констант решетки. [c.120]

Медь как катализатор гидрогенизации исследована впервые Сабатье в 1897 г. наряду с никелем [38]. В дальнейшем она применялась в сплаве с цинком, железом, алюминием, а также в смеси с никелем и кобальтом во многих реакциях гидрогенизации и дегидрогенизации [39]. В настоящее время довольно широко для реакций гидрогенизации применяются меднохромовые катализаторы состава СиО СггОз или Си.Сгг04, вошедшие в практику с 30-х годов [40]. [c.122]

Катализаторы, применяемые в реакциях гидрогенизации, разделяются на отравляемые серой и серостойкие.. Примером катализаторов первой группы могут служить металлические или окисные катализаторы на оспове железа, кобальта, никеля или платины, применяемые для проведения гидрогенизации при низких температурах (нанример ниже 204°). Катализаторы низкотемпературной гидрогенизации легкс отравляются небольшими количествами серы, органических перекисей и ненасыщенных полимеров, обычно содержащихся в нефтепродуктах. [c.394]

Гндро-дегидрогепизационный компонент. Как уже отмечалось ранее, гидро-дегидрогенизационная активность металлического компонента бифункционального катализатора играет исключительно важную роль с точки зрения оценки обш ей активности катализатора и его избирательности в реакциях преобразования углеводородов. Большим количеством работ, ставивших целью определение активности различных металлических катализаторов в реакциях гидрогенизации и дегидрогенизации углеводородов, было показано что такие металлы, как платина, палладий, никель и кобальт, гораздо активнее в указанных реакциях, чем железо, медь и цинк. Как уже сообщалось выше, этот порядок активности наблюдался Чанетта и Хантером [38] нри исследованиях реакции изомеризации к-гексана в присутствии бифункциональных катализаторов, содержащих платину, кобальт и никель. [c.570]

Полученная авторами последовательность активности катализаторов до некоторой степени напоминает последовательность, наблюдаемую в случае реакций с участием водорода на металлах. Например, в реакции гидрогенизации этилена в присутствии конденсированных металлических пленок на кривой активности получается пик, очень похожий на наблюдаемый в правой части приводимого здесь графика, хотя этот пик несколько сдвинут вдоль оси абсцисс, что можно было ожидать на основании соображений об электронной конфигурации. Так, хром оказывается катализатором лишь с очень умеренной гид-рогенизационной активностью, никель и железо обладают весьма высокой активностью, а медь очень мало активна. [c.83]

Иногда гидрогенизациоиные катализаторы делят по химическому составу на металлические, окисные, сульфидные и т. д. Такое деление не может служить основанием для классификации. В условиях реакций гидрогенизации многие окисные катализаторы (например, окись никеля, окись железа и др.) восстанавливаются до металла. Следовательно, реакции в этих случаях в действительности идут не с окисями, а с металлами. [c.195]

При исследовании некоторых реакций восстановления органических соединений оказалось, что карбонилы большинства переходных металлов являются катализаторами этих реакций. Так, фосфинозамещенные карбонилы хрома, молибдена и вольфрама типа (R2P 1)M( 0)5 используются в качестве катализаторов реакции гидрогенизации углеводородов [1694]. В этой реакции с успехом используется также смесь, состоящая из фосфинозамещенных карбонилов хрома и железа [1335]. [c.125]

Получены спектры Мессбауэра для железа, нанесенного на окись алюминия, в различных стадиях восстановления. Несколько образцов катализаторов с содержанием железа от 3 до 20 вес, % были получены обычным методом пропитки откачанной пористой окиси алюминия раствором азотнокислого окисного железа с последующей сушкой и прокаливанием в атмосфере кислорода прн 500° С в течение 24 час. Образцы, содержавшие > 10 вес. % Fe, имели достаточно большие кристаллы, позволяющие наблюдать зеемановскос расщепление в спектре. Восстановление окиси железа проходило легко при 450—525° С через стадию образования магнетита до образования смеси закись железа — металлическое железо. При меньших концентрациях железа получаются меньшие размеры кристаллов, и восстановление водородом приводит к получению только закиси железа без образования железа в нуль-валентном состоянии. Были определены изомерные сдвиги, квадрупольное расщепление и сверхтонкая структура относительно стандартного кристалла сравнения — нитронруссида натрия. Отношение площадей пиков для образцов, содержащих железо на поверхности более чем в одном состоянии, использовано для определения числа центров каждого типа. Применяя в качестве модельной реакции гидрогенизацию бутена-1, удалось обнаружить, что катализаторы с большим содержанием нуль-валентного железа на поверхности являются более активными. [c.471]

Нитриды железа как катализаторы реакции Фишера—Тропша. Гидрогенизация органических соединений синтез-газом. [c.418]

При Д. И. Менделееве вопрос получения углеводородов путем каталитического синтеза не был разработан в-достаточной степёди. С особой показательностью он выступает в вышеупомянутых опытах Сабатье, где роль катализаторов играет никель. В носдед-нее время исследования Бергиуса показали, что гидрогенизация непредельных соединений может происходить и без наличия катализаторов, но при высоком давлении и температуре в 200— 300° С. Опыты В.. Н. Ипатьева также показали, что в случае высокого давления и- присутствия окислов металлов возможны реакции полимеризации ацетилена и его ближайших гомологов и образование ароматических углеводородов, которые при последу-юш,ей. гидрогенизации дают нафтены. Другимп исследователями произведен ряд опытов по полимеризации и гидрогенизации разного рода ненасыщенных углеводородов, в результате которых получались углеводороды аро. штического и нафтенового рядов. Одним словом, при действии воды на карбиды и в результате последующих реакций полимеризации и гидрогенизации, при наличии катализатора, пли высокого давления и температуры могла возникнуть сложная смесь углеводородов, являющихся главнейшей составной частью современных нефтей. Допуская же существование в земных недрах не только карбидных, но и карбонильных соединений железа, никеля и других тяжелых металлов, а также нитридов металлов, п принимая во внимание наличие в земной коре сульфидов, можно вполне объяснить присутствие в нефти азотистых, сернистых соединений, водорода и окиси углерода, т. е. всех второстепенных компонентов современных нефтей и все разнообразие пх. [c.304]

Сравнительно недавно были сформулированы Н. А. Васюниной А. А. Баландиным и Р. Л. Слуцкиным положения о системе катализаторов, действующих при гидрогенолизе углеводов и много атомных спиртов [52, 53], — о гомогенном катализаторе разрыва связи С—С (крекирующем агенте) и гетерогенном катализатор гидрогенизации. В то же время было открыто каталитическое дей ствие в этой реакции растворимых соединений металлов, наприме сульфата железа, хелатного комплекса железа с сахарными кисло тами, сульфата цинка и др., названных гомогенными сокатализа торами гидрогеиолиза [54, 55]. Механизм их действия рассмотре в гл. 3 добавление гомогенных сокатализаторов ускоряет гидроге нолиз в 2—3 раза с получением гидрогенизата примерно таког( же состава, как и без их применения. [c.122]

Углубление понимания реакций, происходящих на поверхности раздела жидкость — твердое тело во время адсорбции, должно привести к разработке методов приготовлёиия высокодисперсных никеля, кобальта, железа, меди, серебра, золота и рутения. Такие улучшенные методы дадут существенный импульс в изготовлении полиметаллических кластеров. Данная работа может быть применена для синтеза на основе оксида углерода и водорода и процессов общей очистки и переработки жидких продуктов гидрогенизации каменного угля. Метод закрепления металлоорганических комплексов может найти применение в двух областях синтезы на основе оксида углерода и водорода (особенно метанирование и синтез метанола) и, возможно, каталитическая конверсия оксида углерода. Эта надежда базируется на предположении, что будут синтезированы металлоорганические комплексы, активные в реакции оксида углерода с водородом, и что такие комплексы будут стойкими к сернистым соединениям. [c.60]

Смит, Ралл и Грандон [25а] изучали активность различных катализаторов гидрогенизации нафталина при низкой температуре (95°) и низком давлении. Самыми активными катализаторами были платина, никель и кобальт. Медь, железо, кадмий и молибден совсем не были активны при изучавшихся условиях. Активность катализатора зависит, главным Образом, от носителя. Например, неосажденный никель значительно менее активен, чем никель, нанесенный на гранулированный древесный уголь или на гранулированую пемзу, предварительно обработанную кислотой. В присутствии неосажденного никелевого катализатора основной реакцией является образование тетрагидронафталина, в то время как в присутствии осажденного никелевого катализатора легко образуется дигидронафталин. [c.206]

Пирит, пирротит, гематит и другие сульфидные формы железа в условиях гидрогенизации изменяют свой состав, превращаясь в Fi i S. Более стабильными формами являются пирроти-нит и магнетит [42]. Установлено, что в присутствии пирита увеличиваются конверсия ОМУ и выход масла, снижается количество асфальтенов и преасфальтенов. Пирит проявляет большую каталитическую селективность при реакциях прямого гидрирования, чем при реакции переноса водорода от его донора. [c.253]

Обычно гидрогенизацию углей проводят при давлении 2000—7000 н/см и температуре 380— 490° С. Для ускорения реакции применяют сероустойчивые катализаторы — окислы и сульфиды железа, вольфрама, молибдена с различными добавками-актнраторами. [c.54]

Как ВИДНО ИЗ таблицы, происходит сильный обмен в олефине, степень которого лищь слегка возрастает с ростом температуры при 37° около ПОЛОВИНЫ первоначального продукта состоит из претерпевших обмен этиленов. Относительный обмен в олефине падает по мере возрастания отношения 02/СгН4. Как на никеле и железе, этан- о является одним из главных первоначальных продуктов, но Б противоположность поведению никеля и железа степень водородного обмена едва заметна. В табл. 10 приведены расчетные данные для трех случаев распределения, полученных по методу, описанному в разделе II, В использованные параметры указаны внизу таблицы. Величины риг очень близки к значениям, которые, как было установлено, удовлетворительно описывают эту реакцию на пленках никеля при —100° (см. табл. 4). Однако величины д и з, определяющие вероятность приобретения атомов дейтерия на стадиях гидрогенизации, в общем ниже. Должно бы казаться, что атомы водорода, поступающие из богатых водородом радикалов, с большей вероятностью будут участвовать в гидрогенизации других радикалов, чем в их рекомбинации или соединении с атомами дейтерия,— процесс, играющий важную роль в случае никеля. Сле- [c.381]

Характеристики гидрогенизации диена напоминают характери--стики гидрогенизации алкина. Так, например, в присутствии избытка водорода реакция протекает через две различные стадии, В первой стадии алкен и алкан часто образуются вместе, первый обычно является основным продуктом селективность постоянна или медленно уменьшается, пока диен не будет удален. Во второй стадии происходит гидрогенизация олефина, которая сопровождается изомеризацией, если примененный металл сам является хорошим катализатором для изомеризации олефина. В настоящее время считается, что вторая стадия реакции на благородных металлах VIII группы протекает с большей скоростью, чем первая однако железо, кобальт, никель и медь показывают обратный порядок активности для двух стадий в гидрогенизации бутадиена [99]. [c.440]

Бензол также образовывался вместе с циклогексенами при дейтерировании циклогексадиена-1, 4 на пленках железа при 20° [52]. Бензол оказался высокодейтерированным, когда использовались непрокаленные пленки, и не был дейтерирован, когда пленки предварительно прокаливались в течение 15 мин при 200° и испытывались при 0°. Из этих реакций хорошо видно, что в циклических системах потеря водородных атомов атомами углерода, смежными с двойной связью, является предпочтительным процессом. Точно не известно, требуется ли для этого процесса специальный участок поверхности катализатора или эта реакция может свободно происходить в тех местах, где присоединение водорода также имеет место. Если допустить, что бензольное кольцо может существовать в я-адсорбированном состоянии, то дегидрогенизация и гидрогенизация этих циклогексадиенов могут происходить по механизму, согласно которому каждая молекула углеводорода адсорбируется лишь на одном атоме металла. Промежуточные продукты, каждый из которых может быть я-адсорбированным, могут походить на промежуточные соединения, представленные в разделе II в связи с гидрогенизацией и дегидрогенизацией ци- [c.456]

Шрётер [374] указывает, что синтез аммиака или гидрогенизация содержащих окись углерода газов можно проводить на высоко активном железном катализаторе, приготовленном восстановлением осадка, полученного от реакции между раствором закиси—окиси железа и щелочью. [c.283]

Запатентован способ получения [17] катализатора, пригодного для многих реакций, который заключается в обработке асфальта Мариел (Куба) перегретым паром в закрытой реторте при 500 —700° и нормальном давлении. Продукт реакции содержит около 85% железа (окиси Ре и А1 и двуокись кремния) и особенно пригоден для получения легких углеводородов гидрогенизацией масел, а также для окисления углеводородов воздухом, для получения спиртов, кетонов, терпенов и пр. [c.285]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Кун [162], рассматривая результаты опытов, при которых поверхность катализатора была отравлена кислородом или воздухом, пришел к выводу, что отравляющее действие сводится к уничтожению активного атомного водорода, от которого зависит гидрогенизация. Ларсон и Тур [169] и Алмкист и Додж [13] заметили, что соединения кислорода являются ядами для железных катализаторов в синтезе аммиака. Замедляющее действие низких концентраций у нескольких различных кислородных соединений оказалось пропорциональным содержанию кислорода для тех случаев, когда кислород в условиях реакции превращается в воду. В интерпретации Алмкиста и Блекка [И] отравляющее действие кислорода на железные катализаторы в синтезе аммиака следует рассматривать как процесс образования окиси железа, количество которой увеличивается при применении активных промотированных катализаторов. (В качестве промоторов эти исследователи употребляли 0,20% К2О, 1,31% Al Os и смесь 0,25% К2О с 1,05% AlgOg). Для всех катализаторов в пределах исследованных концентраций кислорода получено понижение концентрации аммиака до постоянной величины. Действие эквивалентных концентраций кислорода и водяного пара идентично в отношении уменьшения концентрации аммиака и образования окиси железа. Мэкстед [183] указывает, что замедляющее действие ядовитых элементов зависит не только ст вида соединения, в котором присутствует ядовитый элемент, но также от катализируемой реакции и применяемого катализатора. [c.403]

Рекомендовано много способов приготовления катализаторов на инфузорной земле, кизельгуре и других кремнистых землях. По способу Гиббса [128] инфузорную землю пропитывают расплавленной окисью ванадия. Хэсмен [220] провел сравнительное изучение различных типов земель. Описано [406] приготовление катализаторов, состоящих из двуокиси кремния или силикатов, отложенных на инфз орной земле. Например, инфузорную землю, содержащую 10—15% окиси железа и окиси алюминия, перемешивают с осажденной окисью алюминия, к которой добавлена соль аммония, чтобы сделать массу рыхлой, и нагревают для образования силикатов, из которых удаляют основания обработкой минеральной кислотой. Температура, при которой происходит эта реакция, зависит от применяемого исходного вещества. Никель, осажденный на инфузорной или фуллеровой земле, предлагался для процесса гидрогенизации жира при обыкновенном давлении. [c.491]

Гидрогенизация крезолов с одновременным восстановлением гидро-жсильной группы и последующей гидрогенизацией ароматического ядра происходит также отщепление метильного радикала, благоприятна мизкая температура реакция не зависит от природы катализатора Сульфиды молибдена, вольфрама, кобальта, никеля, железа Окислы молиодена, ванадия, урана, цинка (вольфрамовый ангидрид не активен) Гидроокиси кобальта, железа, алюминия, хрома 3369 [c.263]

Гидрогенизация искусственного угля (приготовленного нагреванием целлюлозы) при 340° С и 100 й/п давления в течение 8 часов Гидратированная окись железа, добавленная в количестве 5% к углю позже применялась в процессе Бер-гиуса при температуре 440—490° С, время реакции 2 часа 315, 313 [c.310]

Параллельно исследованиям металлических катализаторов изучались также каталитические свойства окислов металлов. Здесь трудно отделить исследования, направленные на изучение катализаторов только для реакций гидро-дегидрогенизации, от других работ, так как окислы металлов часто оказывались более многофункциональными агентами. Но изучение таких окислов, как окиси никеля, кобальта, железа, благородных металлов VIII группы, уже в первых работах Сабатье и, в особенности, Ипатьева показало, что в каталитических свойствах указанных окислов и соответствующих им металлов есть много общего и те и другие являются катализаторами гидрогенизации и дегидрогенизации. На этом основании Ипатьев считал каталитическим на-. чалом окисел, а не сам металл. Теоретические суждения Ипатьева способствовали испытаниям каталитической активности большого числа разных Окислов. [c.122]