Получение натрия из хлорида натрия

Получение кристаллов хлорида натрия из простых веществ, взятых в стандартном состоянии, можно осуществить двумя путями. Первый путь состоит из одной реакции [c.82]

Соли щелочных металлов находят разнообразное применение. Наибольшее значение имеет хлорид натрия, мировая добыча которого превышает 370 млн. т. в год. Хлорид натрия является сырьем для получения целого ряда технически важных продуктов соды, хлора, едкого натра, металлического натрия и др. Значительные количества хлорида натрия расходуются для пищевых целей, в частности в качестве консервирующего средства (засол рыбы, овощей, грибов и т. д.). Хлорид калия, запасы которого в СССР огромны (около 40% мировых), используется непосредственно в качестве калийного удобрения и является исходным веществом для получения различных соединений калия. Большие количества его применяются при выработке комбинированных удобрений. Нитраты натрия и калия используются в качестве удобрений и для других целей. Природный сульфат натрия применяется в стекольном производстве. [c.51]

Какова концентрация полученного раствора хлорида натрия в граммах на литр [c.243]

При получении натрия гидроксид натрия При получении калия гидроксид калия При получении магния хлорид магния При получении алюминия оксид алюминия [c.457]

Получение натрия. Металлический натрий в промышленности получают электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) электродами. [c.243]

Для получения раствора хлорида калия, очищенного от хлорида натрия, используют различную растворимость хлоридов калия и натрия в зависимости от температуры. Так, сильвинит растворяют при температуре около 100 °С, фильтруют, очищая от взвесей, охлаждают, осаждая кристаллы хлорида калия, которые отделяют от маточника, сушат и используют в дальнейшем для приготовления раствора хлорида калия. Зависимость растворимости хлоридов натрия и калия от температуры приведена на рис. 3.1. [c.47]

В качестве хлоридного расплавленного электролита для получения сплава свинец—натрий может быть использован лишь расплав индивидуальной соли хлорида натрия, так как использование многокомпонентных расплавов приводит к выделению на расплавленном свинцовом катоде всех катионов, присутствующих в расплаве, что сильно осложняет последующее извлечение натрия из его сплава со свинцом. [c.217]

Электролиз с получением тройного сплава осуществляют в электролизерах с расплавленным катодом. В период подготовки к работе электролизер тщательно просушивают с помощью газовых горелок. Затем в ванну заливают предварительно расплавленный свинец либо загружают свинец в виде чушек, которые расплавляют газовыми горелками. С помощью газовых горелок загруженный в электролизер свинец равномерно распределяют по катодному корыту. Над зеркалом свинца на одинаковом расстоянии от него устанавливают анодные блоки. Затем в электролизер заливают расплавленный электролит, взятый из работающих ванн в таком количестве, чтобы слой электролита над катодом составлял 4—6 см, опускают аноды до их погружения в расплавленный электролит и включают ванну под нагрузку. При этом включают также отсос электролизных газов и обдув корпуса электролизера для создания на его стенках гарнисажа. Для доведения слоя расплавленного электролита в электролизере до нормального уровня (20) см, в него подают карбонат натрия, хлориды натрия и калия. После наплавления в электролизере нормального уровня расплава, образования на стенках слоя гарнисажа и достижения температуры расплава 650°С электролизер считается введенным в нормальный режим работы. [c.222]

Для получения чистой каустической соды, не содержащей хлорида натрия, которая удовлетворяла бы требованиям вискозной промышленности, кроме электролиза хлорида натрия с ртутным катодом предложен ионообменный метод электролиза. Сущность метода заключается в том, как видно из рис. 39, что процесс электролиза хлорида натрия осуществляется в электролизерах с твердым катодом с использованием взамен асбестовой диафрагмы селективной ионообменной мембраны, которая пропускает ионы натрия в катодное пространство и препятствует прохождению туда ионов хлора. Диафрагма препятствует также прохождению ионов гидроксила из катодного пространства в анодное. [c.116]

Помимо хлора и серной кислоты, производство широкого ассортимента красителей требовало и других разнообразных химикатов, в особенности дешевой соды. Старый леблановский способ получения соды был единственным способом, применявшимся в производстве до 1870 г. В 1863 г. бельгийский химик Э. Сольвей (1838—1922) на основе открытой еще в 1811 г. (физиком и химиком О. Ж- Френелем) реакции хлорида натрия с гидрокарбонатом аммония разработал аммиачный способ производства соды, оказавшийся более дешевым и дающим более чистый продукт. Промышленное производство соды по этому методу началось в 1873 г. Каустическая сода (едкий натр) также стала производиться по новому методу — электролизом хлорида натрия. Получавшийся при этом хлор частично использовался для производства соляной кислоты. [c.268]

Отбирают пробу воды, содержащую от 0,1 до 1,5 мг фурфурола, в колбу прибора, проводят перегонку с паром до получения 400—450 мл отгона, переливают его в мерную колбу на 500 мл и доводят объем до метки дистиллированной водой. В пробирку отмеривают 1 мл анилина, 10 мл уксусной кислоты и 2 мл раствора хлорида натрия, перемешивают, добавляют 1 мл щавелевой кислоты, 1 мл раствора фосфата натрия и по- [c.445]

Полученный осадок гидрокарбоната натрия отфильтровать на воронке Бюхнера (см. рис. 8), промыть небольшим количеством ледяной воды, и тщательно высушить между листами фильтровальной бумаги. Небольшое количество ( 20 г) высушенного гидрокарбоната натрия поместить в эксикатор на часовом стекле или в открытом бюксе для последующего анализа. Остальную соль пересыпать в фарфоровую чашку и осторожно, во Избежание разбрызгивания, прокалить до превращения выделения диоксида углерода, периодически перемешивая стеклянной палочкой. Охладить чашку с полученным карбонатом натрия, взвесить соль и вычислить выход кальцинированной соды в процентах. Методом, описанным в работе № 16, доказать образование гидрокарбоната натрия (оставленного в эксикаторе) при пропускании диоксида углерода через аммиачный раствор хлорида натрия и превращение его в карбонат натрия при прокаливании. [c.327]

Титрованный раствор едкого натра . При его приготовлении можно исходить из хлорида натрия реактивной чистоты. Навеску последнего растворяют в воде и полученный раствор пропускают через анионит, находящийся в его ОН -форме. Таким путем получают титрованный раствор едкого натра, не содержащий ни карбоната, ни силиката натрия. [c.546]

Опыт 242. Получение чистого хлорида натрия с помощью хлороводорода. [c.173]

Рис. 92. Получение чистого хлорида натрия осаждением его хлороводородом

Наиболее совершенный аппарат для непосредственного получения натрия из хлорида натрия — электролизер Даунса. Электролиз в таких электролизерах ведут с добавлением в электролит хлоридов кальция и бария. В нем предусмотрено 1) хорошее разделение анодного и катодного пространства во избежание попадания натрия на анод 2) специальное устройство для быстрой и полной выгрузки получаемого натрия 3) предварительная подсушка загружаемой соли, содержащей влагу, до поступления в зону электролиза. [c.276]

Сильные электролиты, такие как хлористый водород, находятся в полностью диссоциированном состоянии в водно-метанольных растворах, содержащих до 70% (масс.) метанола, до температур их замерзания [618]. Хлорид натрия при концентрации Ы0 2 М полностью диссоциирован до температуры —80 °С в растворе, содержащем 44% (масс.) метанола, а при концентрации 1-10-1 М— уже только до —50 °С [619]. Иодиды натрия и калия лучше растворимы в смешанных растворителях, чем хлорид натрия. Они могут быть использованы для получения необходимых значений ионной силы в широком диапазоне температур. [c.235]

О . Для преодоления сопротивления ионов необходимо затратить много энергии, чтобы из ионов Na" и l образовались молекулы Na l, поэтому для получения парообразного хлорида натрия эта соль должна быть нагрета до высокой температуры. Этим и объясняются намного более высокие температуры кипения солей по сравнению с молекулярными соединениями (см. табл. 1-7). [c.38]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Согласно представленному циклу процесс образования кристаллического хлорида натрия из твердого металлического натрия и газообразного хлора возможен по двум путям. Первый путь состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na и i и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической решетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине энергии кристаллической решетки I/o. Для получения ионов натрия требуется перевести металлический натрий в газообразное состояние, на это затрачивается теплота возгонки aMlov, затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует энергии ионизации 1ц,. Для получения хлорид-ионов необходимо сначала разорвать связь в молекуле U (на получение 1 моль С1 потребуется энергия, равная половине энергии связи 1- I, т. е. Vif ), затем к атому хлора нужно присоединить электрон (оторванный от атома натрия), при этом выделяется энергия сродства к электрону Еа- Все указанные здесь величины могут быть измерен . [c.164]

Для получения натрия хлорида высокой степени чистоты в насыщенный раствор солн вводят хлористый водород. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают, промывают дымящей сачяной кислотой и высушивают при температуре до 200°. [c.35]

Выбор реагентов для регенерации ионообменных смол в большой мере обусловлен возможностью использования отработанных регенерационных растворов. Так для регенерации катионитовых фильтров, насыщенных ионами Ма+, на хлорных заводах может быть использована соляная кислота, являющаяся побочным продуктом обезвреживания газовых выбросов, а полученные растворы хлорида натрия направлены в производство хлора и щелочи. Отход производства едкого натра, так называемый средний щелок , содержащий смесь гидроксида и хлорида натрия, может применяться для регенерации аниони-тового фильтра, насыщенного хлоридами, и для нейтрализации избытка кислоты в растворе хлорида натрия, полученного смешением отработанных растворов после регенерации катионито-вого фильтра II ступени, насыщенного ионами Ыа+, и аниони-тового фильтра II ступени, насыщенного анионами хлора. На ряде химических предприятий, а также ма предприятиях по производству сульфатной целлюлозы, наиболее целесообразно регенерацию Н+-катиопитовых фильтров II ступени осуществлять серной кислотой, а регенерацию анионитовых фильтров I ступени, насыщенных сульфатами, производить щелочью, получая при этом из отработанных растворов сульфат натрия, используемый в производстве целлюлозы, стекла, красителей и других продуктов. [c.254]

Доля тока, приходящаяся на глубинные слои графитового анода, невелика. Окисление графита на поверхности пор в глубине электрода в процессе электрохимического получения хлора не превышает 2—10% общей окисленности анода [10, 46, 70, 71]. В производстве хлоратов, особенно на последних электролизерах каскада, внутренний износ графитового анода выше [72]. Это можно объяснить значительно более низкой концентрацией хлорида натрия в электролите. Изменение кислотности и снижение концентрацйи хлорида в порах в толще графитового электрода в этом случае выше, чем при получении хлора и каустической соды [70, 73]. На внутреннее окисление графитового анода может существенно влиять адсорбция иопов сульфата [74] и бихромата [85]. [c.96]

Для товарного продукта, представляющего собой белую непрозрачную массу или пластины-чешуйки и содержащего в основном NaOH, применяются также названия сода каустическая, каустик, гидроокись натрия. Получают главным образом электролизом водных растворов поваренной соли (хлорида натрия) в ваннах с диафрагмой и твердым (стальным) катодом и графитовым импрегнированным анодом или в ваннах с ртутным катодом и графитовым анодом. Химическим способом гидроксид натрия получают при взаимодействии раствора соды (карбоната натрия) с известковым молоком (суспензией гидроксида кальция) или прокаливанием смеси соды (карбоната натрия) с окисью железа (оксидом железа (И1)) и разложением водой образовавшегося феррита натрия. Для получения твердого продукта растворы гидроксида натрия упаривают. [c.703]

В простейшем случае регистрируют спектры поглощения в УФ- и видимой области для ряда растворов, содержащих постоянное количество металла, но с возрастающей концентрацией лиганда. Полученные спектры накладывают друг на друга и находят точки, образованные пересечением спектров (например, спектров 2—10 на рис. 2.1), в которых поглощение остается постоянным. Такие точки называют изобестическими. Обычно считается, что существование одной или более таких точек свидетельствует о присутствии двух равновесных форм, в которых соотношение металл лиганд различно. Такое предположение может быть неверным по двум причинам а) более чем две поглощающие формы могут иметь одинаковые молярные коэффициенты погашения б) три или более поглощающие формы, каждая из которых имеет отличный от других молярный коэффициент погашения, могут быть связаны в псевдодвухкомпо-нентную систему. Примером такого явления может служить система тетрахлорпалладат натрия — хлорид натрия, которая обсуждается в гл. 13. [c.31]

СО—обладающего характерным максимумом поглощения при 555 нм. Интенсивность окраски определяется в данном случае лишь количеством пептидных связей. Биуретовая реакция пригодна для определения белка в концентрации 0,25— 25 мг/мл, причем выход окраски стандартизуют по чистому белку. Биуретовую реакцию можно проводить в пробирках и в проточной системе. 0,1—4 мл раствора белка (1—5 мг белка) разбавляют до 5 мл раствором А (0,85%-ный хлорид натрия), прибавляют 5 мл раствора Б и полученную смесь нагревают на водяной бане при 32 °С в течение 30 мин. Количество белка определяют путем измерения оптической плотности при 555 нм. Раствор Б готовят следующим образом к раствору виннокислого калия—натрия (45 г) прибавляют при перемешивании 15 г сульфата меди uS04 5НгО, 5 г иодида калия и разбавляют до 1 л 0,2 М гидроокисью натрия (не содержащей углекислого натрия). Раствор гидроокиси натрия готовят путем нагревания до 90 °С 50%-ного едкого натра в течение 24 ч и после отделения от выпавшего углекислого натрия разбавляют прокипяченной водой. [c.456]

Литий получают процессом электролиза, в основных чертах сходного с тем, который используется для получения натрия (см. натрий, электрометаллургия). Электролитом служит расплавленная смесь хлоридов лития и калия при температуре около 680 К. На катоде выделяется преимущественно литий его стандартный потенциал в воде [ °(Li , Li) = —3,05 В] более отрицателен, чем стандартный потенциал калия [ °(K К) = —2,93 В], но в отсутствие воды последовательность расположения этих величин обратная. Кроме того, электропроводность Li l примерно в четыре раза больше электропроводности КС1, а связывание последнего в комплексное соединение в смеси приводит [c.85]

Аппаратура, материалы и реактивы. Аппарат Киппа для получения сероводорода, прибор по рис. 32. Индикаторы растворы лакмоида, метилового красного и фенолфталеина. Серная кислота концентрированная и 2 н., азотная кислота концентрированная. Двухнормальные растворы соляной кислоты, едкого натра, хлорида натрия, сульфида натрия, карбоната натрия, ацетата натрия, ацетата аммония, хлорида кальция, хлорида бария, хлорида цинка, хлорида алюминия, хлорида меди, сульфата меди, хлорида сурьмы (Н1), сульфата железа (П), сульфата железа (П1). Раствор сульфида аммония. [c.70]

В электролизерах, служащих для получе ия гидроксида натрия по этому способу (рис, 154), вертикально устаиозлсииая диафрагма /, плотно прилегающая к стальному дырчатому катоду 2, отделяет аг10ДИ0е пространство 3 от катодного, 4 и препятствует смешиванию продуктов электролиза. Анодами служат графитовые стержни 5, В процессе электролиза в анодное пространство непрерывно поступает раствор хлорида натрня, а из катодного вытекает раствор, содержащий смесь хлорида н гидроксида натрия. Прн его выпаривании выкристаллизовывается хлорид натрия и остается почти чистый раствор щелочи. Последний отделяют от х,лорида натрия и выпаривают до полного удаления воды. Полученный NaOH сплавляют я отливают в фор.мы. Побочными продуктами при получении гидроксида натрия являются хлор и водород. [c.549]

Рис. 13. Получение чистого хлорида натрия действием концентрированной соляной кислоты на насыщенный раствор поваренной соли — насы. ценнып раствор попаренной соли 2 — концентрированная соляная кислота S — кристалл1 ческий хлорид нат-

Опыт применения указанных зависимостей в АСУТП показал возможность их иопользования и в стохастическом варианте с жесткими коэффициентами Ьо и В этом случае значения последних, диоперсию и распределения получают обработкой статистических данных, полученных на промышленных электролизерах (см. с. 55). Ориентировочная частота пересчета коэффициентов 1—2 раза в год при размещении электролизеров в здании и 3—4 раза в год, если они размещены на открытых и полуоткрытых площадках. По мере накопления информации об изменении коэффициентов регрессии от пересчета к пересчету уточняется периодичность выполнения этой операции. Отбор электролизеров для обследования и его длительность для получения репрезентативной выборки производится методами математической статистики. Например, обработкой статистических данных табл. 4—11 [13] были по-лучены коэффициенты 6 =0,9679 =—0,005971 6" =1,1450 Ь =—0,0008645. Средняя погрешность расчета концентрации хлорида натрия в анолите и католите при этом не превышала 1,6% по сравнению с измеренными значениями концентраций. Увеличение точности расчетов связано с увеличением числа точек, по которым производится пересчет коэффициентов в адаптивном и степени полинома при параметре в стохастическом вариантах применения зависимостей (П,119—П,121). [c.61]

Для удаления из электролитического щелока хлорида натрия щелок упаривают в вакууме до содержания в нем 42—50% едкого натра и после охлаждения отфильтровывают малорастворимый в концентрированной щелочи хлорид натрия, который снова используют для электролиза. В полученном жидком едком натре содержится 2—4% Na l и 1—2% агСОд. Небольшая его часть подвергается дальнейшему упариванию в чугунных котлах на огне при 500— 550" С. Применяют также плавку в вакууме (что способствует удалению воды) при 330° С. Твердый едкий натр содержит в зависимости от сорта 92—96% NaOH. Основными примесями в нем являются сода и хлорид натрия. [c.142]

Раствор после варки спускают на центрифугу 4 для отделения иерастаори мых примесей. Далее раствор лоступает в промежуточный бак 5 для дисульфида, откуда его насосом подают в. питательный бак 6 далее в котел для усреднения 7, уда, из бака 1 поступает раствор бисульфита натрия. В результате реакции образуется концентрированный раствор, содержащий до 1200 г/л тиосульфата натрия. Растворимые примеси (сульфит и сульфат натрия, хлорид натрия), содержавшиеся в растворе до реакции, выпадают из концентрированного раствора, так как их растворимость в присутствии тиосульфата натрия сильно снижается и, таким образам, раствор оч Ищается от примесей. Полученный жанцентрированный раствор не нуждается в упаривании и после отстоя в баке 8 или фильтрации через фильтрпресс 9 направляется на кристаллизацию и центрифугирование. [c.258]

Маточник представляет собой водную фазу, отделяемую от полученного олигомера. Объем маточника — от 1,7 до 3 т на 1 т олигомера. Основную массу маточника чаще всего составляет вода, вводимая в реактор с раствором гидроксида натрия, и иногда — технологическая вода (при проведении синтеза олигомера с присутствии эмульгатора). В качестве примесей маточник содержит хлорид натрия, смолистые вещества, глицерин и дигидроксидифенилпропан. Кроме того, в зависимости от вида олигомера маточник может также содержать различные органические растворители толуол, циклогексапон, бутанол и др.) и соли (карбонат, бикарбонат, фосфат или ацетат натрия). [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология