Элементы 1-й группы. Натрий

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

В первую группу периодической системы входят типические элементы (литий, натрий), элементы подгруппы калия (калий, рубидий, цезий, франций) и элементы подгруппы меди (медь, серебро, золото). [c.587]

Подгруппу лития составляют элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, т. е. элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Некоторые свойства элементов приведены в табл. 6.1. [c.168]

Рис. 15.7 поясняет существование диагонального сходства элементов. Первый элемент в группе 1А литий расположен диагонально по отношению ко второму элементу группы ПА магнию. Так как поляризующая способность катионов уменьшается от лития к натрию и увеличивается от натрия к магнию, [c.363]

Вот почему гидрокарбонат натрия используют при выпечке хлеба. Гидрокарбонаты элементов группы НА менее устойчивы они существуют только в растворе. При кипячении раствора они разлагаются, образуя карбонаты. [c.392]

Хлориды элементов группы 1А. Хлорид натрия — обычная поваренная соль распространена в природе. Используется при производстве натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия, гипохлорита и хлората натрия. [c.398]

Обсудите химию элементов группы VHB. Выскажите причины закономерного изменения свойств. Рассмотрите реакции галогенов с металлами, водородом, водой, раствором гидроксида натрия, растворами галогенидов щелочных металлов. Примите во внимание также реакции галогенидов натрия с серной кислотой и силу галогеноводородных кислот. [c.437]

На рис. 6.7 показаны изменения числа занятых электронами энергетических уровней и размеры атомов для элементов группы 1А. У атома лития в ядре имеется три протона, а электроны заселяют два энергетических уровня атомы этого элемента имеют самые маленькие размеры в своей группе. Средний радиус распределения электронов на втором энергетическом уровне в атоме натрия намного меньше, чем в атоме лития, потому что заряд ядра атома натрия гораздо больше, -Ь П. Однако у натрия в отличие от лития заселен еще третий энергетический уровень, и поэтому атом натрия имеет значительно больший общий радиус. При переходе к следующим элементам той же группы с большими порядковыми номерами (и более высокими зарядами ядра) средний радиус распределения электронов для каждого энергетического уровня последова- [c.97]

Большинство упомянутых элементов замещает в кристаллической решетке сподумена литий. При оценке заместителей лития в структуре сподумена следует иметь в виду то, что литий обнаруживает сходство не только с ближайшим соседом по группе — натрием, но и с элементами соседней группы, прежде всего с магнием и кальцием. Это понятно, если учесть, что ионный радиус лития лишь на 5% отличается от ионного радиуса магния и его величина, таким образом, находится в пределах 0,7—0,9 А (аналогично радиусам циркония, гафния, олова, железа и других элементов). В ряде случаев в структуре сподумена замещается алюминий. [c.182]

При содержании урана в анализируемой руде около 50% средняя квадратичная ошибка составляет 0,3% (отн.), а для образцов с содержанием 5—10% повышается до 1,2%. В присутствии молибдена результаты завышены, так как молибден не отделяется от урана и при добавлении гидросульфита натрия частично осаждается в виде сульфида, который отфильтровывается вместе с купферонатом урана и при прокаливании полностью не удаляется. Подобно молибдену ведут себя медь, свинец и другие элементы группы сероводорода. [c.71]

Отделение урана с помощью карбоната натрия проводится по следующей методике [8]. К раствору, полученному после разложения анализируемой руды и отделения элементов группы сероводорода, а также удаления сероводорода кипячением раствора, прибавляют 10—15 мл 3% -ного раствора перекиси водорода, раз бавляют водой до 150—175 мл и прибавляют карбонат натрия до ясно щелочной реакции и сверх этого еще избыток около 3 г. Затем раствор кипятят в течение 15 мин. и отфильтровывают от осадка, который промывают 2%-ным раствором карбоната натрия. Если осадок значителен, то его снова растворяют в 10 мл разбавленной (1 1) серной кислоты и повторяют осаждение. [c.262]

ЭЛЕМЕНТЫ 1-й ГРУППЫ. НАТРИЙ [c.244]

Типичным представителем этой группы элементов является натрий. [c.244]

Элементы 1-й группы. Натрий 244 [c.515]

К фильтрату после отделения элементов группы полуторных окислов прибавляют 10 мл 2%-ного раствора сахарозы, если содержание СаО в пробе больше 10%, или 5 мл, если содержание СаО в пробе меньше 10%. Раствор осторожно нейтрализуют 20%-ным раствором едкого натра до покраснения бумаги конго и еще добавляют 10 мл. [c.41]

К фильтрату после отделения элементов группы полуторных окислов сначала прибавляют из бюретки 15 мл комплексона III, чтобы в щелочной среде в осадок не выпадал гидрат окиси кальция. Затем добавляют 10—12 мл раствора едкого натра, на кончике шпателя мурексид и титруют раствором комплексона III до тех пор, пока малиновая окраска не превратится в устойчивую фиолетовую. [c.42]

К фильтрату от элементов группы полуторных окислов прибавляют 1—2 мл раствора гидроксиламина, перемешивают, добавляют дистиллированной воды до 100 мл, 10—15 мл раствора едкого натра, снова перемешивают и вносят на кончике шпателя мурексид. Затем медленно титруют раствором комплексона III до перехода малиновой окраски в фиолетовую. [c.58]

К металлоорганическим соединениям относят соединения, в которых в качестве атома элемента выступает атом металла (М), т. е. соединения, содержащие связь С-М. В этом разделе рассмотрение металлоорганических соединений ограничивается рядом металлов I и II групп Периодической системы элементов (лития, натрия, магния, меди и ртути). [c.662]

На ртутном катоде выделяют металлы, которые со ртутью легко образуют амальгамы, разлагающиеся впоследствии с выделением гидроокисей соответствующих металлов. К таким металлам относятся элементы основных подгрупп первой и второй групп периодической системы элементов, например, натрий, калий, барий и др. Определение ведут в специальных приборах. В данном случае электролиз играет роль подсобного процесса, применяемого для отделения ионов. [c.313]

От элементов группы мышьяка медь может быть отделена осаждением едким натром и сульфидом натрия (стр. 87). [c.282]

Аргиродит или канфильдит могут быть разложены сплавлением с 5—6-кратным количеством (по массе) смеси равных частей карбоната натрия и серы. Плав выщелачивают водой, раствор фильтруют и осадок промывают водой. Так как извлечение германия в раствор при этом редко бывает количественным, сплавление и выщелачивание повторяют. Фильтраты объединяют и германий совместно с мышьяком и некоторыми другими элементами группы мышьяка осаждают сероводородом из 6 п. по концентрации серной кислоты раствора. Колбу закрывают пробкой и оставляют на 24—48 ч. После этого сульфиды отфильтровывают, промывают 6 н. серной кислотой, насыщенной сероводородом, и растворяют в едком натре или аммиаке с перекисью водорода или хлором.. [c.346]

Общие замечания. Главная подгруппа группы периодической системы включает элементы литий, натрий, палий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций. Последний встречается в ряду радиоактивного распада актиния (см. т. II). Все эти элементы объединяют под общим названием щелочные металлы, так как гидроокиси главных Представителей (натрия и калия) этой подгруппы известны под названием щелочей . Щелочные металлы очень мягки и обладают весьма низким для металлов удельным весом. Характерна их чрезвычайная легкоплавкость, а также низкие точки кипения. [c.177]

Органические арсины также подтвердили существование химической аналогии между четырьмя элементами группы азота самые устойчивые из арсинов — третичные. Они приготовляются действием алкилиодидов на арсенид натрия (Каур и Риш, 1854), треххлористого мышьяка на цинкалкилы (Гофман, 1855), треххлористого мышьяка на металлоорганические соединения (Гибберт, 1906) и перегонкой иодистых солей тетраалкил-арсония (Каур, 1862) [c.366]

Элементы медь, серебро и золото (называемые благородными) иногда рассматривают вместе с группой натрия. Единственная причина этого в том, что атом каждого из этих элементов имеет только один s-электрон вне заполненного уровня. В этом случае, однако, [c.260]

Образование фенолкарбонатов проходит при взаимодействии фенолов, СО, гидроксида натрия в присутствии МФ-катализатора, окислителя и катализатора, содержащего элементы группы 8Б [1552]. В двух исследованиях описана изомеризация следующего типа, протекающая в присутствии родиевого катализатора [c.288]

Эта тенденция также ослш евагт при увеличении номера периода. Электроотрицательности у лития и у бериллия (второй период) отличаются сильнее, чем у натрия и магния (третий период). Электроотрицательности у фтора и у хлора (второй и третий периоды) отличаются сильнее, чем у хлора и у брома (третий и четвертый периоды). Следует отметить, чю атомы инертных газов имеют полностью заполненный валентный з ровень, поэтому они не проявляют тенденции оттягивать на себя электроны. Таким образом, сказанное вьипе относится к элементам групп с 1 по 7, но не относится к элементам восьмой группы. Если теперь посмотреть внимательно на расположение элементов в Периодической системе, то станет ясно, почему именно фтор и еет самую высокую электроотрицательность. Огносительная электроотрицатсльиость некоторых химических элементов представлена в ряду на форзаце. [c.52]

Металлы главной подгруппы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочнглми элементами. Это название связано с тем, что гидроксиды двух главных представителей этой группы — натрия и калия — издавна были известны под названием щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, Г. Дэви в 1807 г. впервые получил свободные ка.лий и натрий. [c.382]

Щелочные металлы. Элементы литий натрий N 1, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А-группу Рериодической системы. Групповое название этих элементов - гг/елочные металлы. [c.163]

Сероводород осаждает германий в виде ОеЗа из сильнокислых ( 0,1 и.) растворов. Для количественного выделения германия рекомендуется осаждать на холоду из 5 н. сернокислого или 3 и. солянокислого раствора [16]. Полученный осаждением аморфный дисульфид — белый порошок, плохо смачивающийся водой. В присутствии мышьяка, меди и других элементов группы сероводорода германий может осаждаться с их сульфидами и при более низкой кислотности в результате адсорбции, например сульфидом Аз (V), или образования соединений (например, СиОеЗз). Сульфид натрия осаждает германий из кислых растворов (pH < 1) в виде дисульфида, который в присутствии избытка N338 переходит в тиосоединения. Осаждение в виде сульфида используется в технологии и аналитической химии германия. [c.161]

Используют титратор ФЭТ-УНИИЗ с интерференционным светофильтром (длина волны в максимуме пропускания 610 ммк) или любую другую установку для фотометрического титрования. Фильтрат после отделения элементов группы полуторных окислов помещают в стакан емкостью 150 мл, прибавляют 5 мл раствора сахарозы, чтобы предотвратить адсорбцию кальция на осадке гидроокиси магния, опускают маленький кусочек бумаги конго и осторожно нейтрализуют раствором едкого натра до покраснения бумаги, затем приливают еще 25 мл раствора едкого натра. Бумагу конго из раствора переносят на стенку стакана и промывают водой. После этого прибавляют дистиллированной воды до общего объема 100 мл, хорошо перемешав, выдерживают раствор 1— 2 мин, прибавляют 30 капель раствора индикатора кислотного хром темно-синего и интенсивно перемешивают. [c.44]

Элементы группы полуторных окислов и титан отделяют уротропином и в фильтрате комплексометрически с индикатором кислотным хром темно-синим определяют кальций и магний (см. стр. 39). Осадок элементов группы полуторных окислов растворяют в соляной кислоте, а затем отделяют едким натром титан и железо от алюминия или коричной кислотой титан от железа и алюминия . [c.107]

Разделение посредстаом образования сульфо-анионов. Элементы группы мышьяка, в противоположность большинству элементов группы меди, образуют сульфо-анионы и растворяются поэтому в растворах сульфидов ж полисульфидов щелочных металлов. Из группы меди только ртуть, медь и висмут ведут себя отчасти аналогично элементам группы мь1шьяка. Сульфид ртути практически нерастворим в растворах сульфида аммония, мало растворим в растворах полисульфида аммония и растворим в смеси растворов сульфида натрия и едкого натра или едкого кали. Сульфид меди нерастворим в растворах сульфидов щелочных металлов, свободных от полисульфидов, но несколько растворим в присутствии последних. Сульфид висмута нерастворим в растворах сульфида и полисульфида аммония и в растворах бисульфидов калия и натрия (NaHS и КН8), но заметно растворим в растворах КзЗ и КазЗ, в смесях их с едкими щелочами и в растворах полисульфидов натрия и калия. [c.88]

Осадок соединения селена, выделенный сероводородом из холодного раствора, имеет лимонно-желтую окраску, а из горячего — оранжевожелтую. Осадок соединения теллура окрашен в красновато-коричневый цвет. Соединения селена и теллура, образующиеся при осаждении сероводородом, быстро разлагаются на серу и соответствующий элемент в свободном состоянии. Эти соединения, если осаждение сероводородом проводили из холодных растворов, не содержащих элементов группы меди, растворяются в растворах сульфидов щелочных металлов. Осадки же, полученные из горячих растворов, значительно менее растворимы, и если они выделены совместно с группой меди, то селен из них извлекается не количественно, а теллур — с трудом. Теллур после необходимой предварительной обработки можно отделить от свинца, висмута, ртути, меди, золота и селена осаждением сульфитом натрия из раствора его в растйоре сульфида щелочного металла. [c.386]

Для разложения пиросульфатных плавов минералов, содержащих редкоземельные металлы, ниобий и тантал, целесообразно пользоваться щавелевой кислотой, с которой элементы группы редких земель образуют труднорастворимые оксалаты, а ниобий и тантал — растворимые комплексные соединения Щавелевая кислота не препятствует последующему осаждению едким натром. Согласно имеющимся указаниям, пиро-суль атный плав растворяют в щавелевой кислоте и после нагревания в продолжение соответствующего промежутка времени отделяют оксалаты редкоземельных металлов фильтрованием. Титан определяют в фильтрате колориметрическим методом по реакции с перекисью водорода . После этого раствор можно обработать серной кислотой, выпарить для разрушения щавелейой кислоты, разбавить раствором винной кислоты и продолжать анализ, как указано в п. 1. [c.671]

В больших количествах (косвенным путем) платина попадает в раствор от действия соляной кислоты на манганаты, хроматы и ванадаты натрия, образующиеся при сплавлении наконец, если присутствует большое количество железа, то немало платины переходит в раствор вследствие восстановления Fe Is до РеСЬ платиной чашки, в которой проводили выпаривание. Второй и третий источники загрязнения исключают, применяя для выпаривания фарфоровые чашки так следует всегда поступать, когда присутствуют другие элементы группы сероводорода и когда их необходимо определить в той же навеске пробы. [c.949]

Купфероновый метод можно применять к любому раствору горной породы, не содержащему кремния, элементов группы сероводорода и больших количеств фосфора. Обычно этот метод служит для отделения титана вместе с цирконием, железом, ванадием и пр. (стр. 145) от алюминия, хрома, а также фосфора, за исключением тех случаев, когда последний присутствует в значительных количествах и сопровождается циркониелг, торием или титаном. Тогда сначала сплавляют пробу с карбонатом натрия, выщелачивают плав водой, остаток переводят в сернокислый раствор (иногда применяя для этого сплавление с пиросульфатом) и в этом растворе проводят осаждение купфероном. Тем же способом удаляют и ванадий. Металлы сероводородной группы могут быть удалены из сернокислого раствора обработкой сероводородом (стр. 83), после чего удаляют железо прибавлением винной кислоты и сульфида аммония (стр. 90). Эти методы отделения служат для удаления всех мешающих веществ, кроме циркония. Фильтрат после отделения сульфида железа подкисляют, осаждают титан и цирконий купфероном, осадок прокаливают и взвешивают сумму окислов обоих металлов. Содержание титана находят затем по разности после сплавления смеси окислов с пиросульфатом, растворения плава в серной кислоте и определения циркония в виде нирофосфата (стр. 640). [c.968]

Экстракцию можно иопользовать либо для разделения, либо с Целью концентр ирования. Требуемая селективность разделения может значительно изменяться в зависим ости от метода опр-еде-ления. Е Сли определение является высокоизбирателшым, то достаточно применить экстрактивное групповое разделение. Например, если ДЛЯ определения Со, Си, Ре, N1, РЬ я 2п в морской воде используется метод ато-мной абсорбции, который является исключительно селективным, то достаточно с помощью экстракции отделить всю группу этих элементов от натрия и магния, ионы которых преобладают в Морской воде. Если же селективность определения низка, то -избирательность предшествующей экстракции должна быть более высокой. Это типично, например, для многих спектрофото-М етрических методов, так как часто наблюдается некоторое перекрывание полос поглощения, принадлежащих комплексам различных металлов с определенным реагентом. [c.214]

SNa SO -I2H2O. По растворимости двойные сульфаты последнего типа можно подразделить примерно на два класса на группу церия (La—Eu) и группу иттрия (Gd—Lu и Y), Сульфаты группы церия лишь умеренно растворимы в сульфате натрия, тогда как сульфаты группы иттрия растворимы в нем очень хорошо. Таким образом, все элементы группы лантанидов можно довольно быстро разделить на два основных класса. Для дальнейшего разделения в прошлом использовали различные двойные нитраты, применяя метод фракционированной кристаллизации, [c.511]

Из других приемов восстановления альдегидных соединений аминов назовем применение цинка в присутствии едкого натра или разбавленной серной кислоты или уксусной кислоты медный купорос активирует цинк . Кроме того, предложено восстановление цинком в присутствии водной сернистой кислоты 2, магнием и метиловым спиртом алюминием в щелочной среде +, а также каталитическое гидрирование под давлением около 5 аг в присутствии в качестве катализаторов элементов группы железа (Ni, Со) с добавлением окислов или солей тяжелых металлов . Каталитическое гидрирование смеси первичного амина с различными алифатическими альдегидами при участии никеля Ренея (см. гл. XVI) приводит к выходам вторичного амина в 47—65%. Смесь всегда содержит немного первичного амина и при работе с простейщими альдегидами (от Сг до s) до 10% третичного Лищь л-нафтиламин дает до 80—88% вторичного амина 8 . [c.539]

Пользуясь указанными простыми правилами, мы можем предсказывать или сопоставлять между собой формулы множества химических соединений. Например, натрий и другие элементы группы IA имеют по одному валентному электрону и довольно низкие значения ПИ. Поэтому они обычно обнаруживаются в соединениях в виде ионов с одним положительным зарядом М+. Аналогично элементы групп ПА и IIIA обычно обнаруживаются в соединениях в виде ионов М + или соответственно М +. [c.148]