Опыт 3. Растворение аммиака в воде

Опыт 228. Получение аммиака. Растворение NH3 в воде [c.124]

Опыт 3, Растворение аммиака в воде [c.154]

Опыт 229. Растворение аммиака в воде (фонтан) [c.124]

Следует заметить, что использование окислительного метода для обезвреживания таких концентрированных ТК вообще нецелесообразно в связи с высоким солесодержанием и трудностью утилизации окисленных стоков. Как показывает опыт промышленной зксплуатации установок очистки водных ТК, слабоконцентрированные стоки с содержанием сульфидной серы до 1000 мг/л можно обезвреживать окислением воздухом в присутствии катализатора или без него и направлять окисленные стоки на ЭЛОУ для промывки нефти взамен свежей воды. Для удовлетворения требованиям к промывной воде на ЭЛОУ по солесодер-жанию(2000 мг/л), ТК с концентрацией сульфидной серы от 1500 до 4000 мг/л рекомендуется предварительно обессеривать отдувом молекулярно растворенного сероводорода топливным газом, а оставшиеся в конденсате токсичные гидросульфидные соединения обезвреживать методом ЛОКОС. Высококонцентрированные водные ТК, образующиеся в больших объемах на современных установках комбинированной переработки нефти типа КТ и Г-43-107 (особенно на тех, которые имеют в своем составе блоки легкого гидрокрекинга вакуумного газойля, как на Ново-Горьковском и Киришском НПЗ), необходимо очищать методом ректифтацни, позволяющим утилизировать как очищенные ТК, так и содержащиеся в них аммиак и сероводород. [c.151]

Опыт 2. Растворение аммиака с образованием фонтана проводят так же, как растворение хлористого водорода в воде (см. Галогены ). [c.194]

Опыт 3. Получение комплексного соединения меди с аммиаком. В пробирку с 0,5—1,0 мл раствора сульфата меди добавьте 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения выпадающего вначале осадка основной соли. Отметьте цвет образовавшегося раствора комплексной соли меди. Прибавьте к нему равный объем спирта. Вследствие плохой растворимости полученного комплексного соединения в смеси спирта и воды образуется осадок. [c.76]

Опыт. Получение аммиака и растворение его в воде [c.145]

Опыт 6. Получение сульфат тетраммин меди-П [Си(ЫНз)4]504-Н20. В стакане емкостью 100 мл растворите в определенном объеме (примерно 10 мл) полуторный объем концентрированного раствора аммиака и сульфат меди, масса которого равна количеству взятой воды. Тщательно перемешайте раствор стеклянной палочкой до полного растворения соли. [c.77]

Работа XX. Раствор хлорида диаммин-серебра для оп. 3 готовят растворением 1,43 г хлорида серебра в 55 мл 10%-ного раствора аммиака с последующим разбавлением водой до 1 л. [c.259]

Опыт 1. Стеклянный цилиндр, колбу или банку заполняют сернистым газом, закрывают стеклянной пластиной, переворачивают и опускают в воду, подкрашенную лакмусом, под водой отнимают пластинку и слегка покачивают цилиндр. Вода постепенно, не так энергично, как при растворении аммиака или хлористого водорода, заполняет большую часть сосуда. Раствор краснеет. [c.173]

Опыт 4. Растворение в воде, а) При комнатной температуре 1 объем воды растворяет 700 объемов аммиака. Такая большая растворимость показывает, что, кроме обычного растворения, в данном случае имеет место и химическая реакция. Для демонстрации растворимости аммиака можно провести опыты, аналогичные описанным на странице 136—138 для хлористого водорода. Только при аммиачном фонтане жидкость из красной (лакмус) делается синей или из бесцветной — малинового цвета (фенолфталеин). [c.147]

Опыт можно провести в двух вариантах, вполне аналогичных вариантам опыта 132 (растворение в воде хлористого водорода), заменив хлористый водород газообразным аммиаком и применяя для опыта воду, подкрашенную лакмусом в красный цвет. Оборудование и порядок выполнения — те же, что и в опыте 132 (см. стр. 144—146). [c.204]

Имеется основание считать, что электронный газ в металле находится как бы в стесненном состоянии. Об этом, например, говорит такой опыт. Металлический натрий можно растворить в жидком аммиаке, 23 г натрия имеют объем около 22 а 93 г жидкого аммиака — 137 сж (при —33°), Сумма объемов исходных веществ равна 159 сл( , а объем раствора, приготовляемого из указанных количеств натрия и аммиака, составляет 200 см (при той же температуре). Таким образом, увеличение объема равно 41 сж , или 25%, Такое увеличение объема не наблюдается ни в одном из известных случаев растворения химических соединений в воде или других растворителях. [c.120]

Опыт 19.15. 5 г хлорида никеля растворить в небольшом количестве дистиллированной воды. К раствору прибавлять концентрированный водный раствор аммиака до полного растворения выпадающего осадка — гидроксида никеля(II). Чтобы окислить возможные примеси соединений кобальта, пропускать через раствор сильный ток воздуха в течение 30 мин. Отфильтровать раствор. [c.192]

На свинец, висмут и медь. Растворяют 2 г препарата в 20 мл воды с несколькими каплями концентрированной азотной кислоты и добавляют концентрированный аммиак до растворения образовавшегося осадка. Полученный раствор при рассматривании на фоне белого листа бумаги (в проходящем свете) не должен иметь голубоватого оттенка на фоне черной бумаги (в отраженном свете) не должен иметь опалесценции. Для сравнения проводят холостой опыт. [c.88]

Карбонат кальция лучше всего приготовлять из чистого кальцита растворением его в соляной кислоте, осаждением чистым карбонатом аммония и аммиаком и тщательным промыванием горячей водой. После, высушивания его следует хранить в хорошо закрытой банке, отдельно от хлорида аммония. Полученный таким способом карбонат кальция никогда не бывает совершенно свободным от хлоридов щелочных металлов. Поэтому их надо раз навсегда определить, проведя с приготовленным препаратом холостой опыт, чтобы можно было вносить соответствующую поправку в результаты анализа. 8 г карбоната кальция содержат обычно от 0,0012 до 0,0016 г хлоридов щелочных металлов, главным образом хлорида натрия, если во время всего определения применялась платиновая посуда. Это количество может быть снижено наполовину очень длительным промыванием осажденного карбоната. [c.1006]

Кислоты и основания. До сих пор под кислотами и основаниями подразумевали растворы электролитов, которые при растворении в воде образуют избыток ионов водорода или гидроксила. Такое оп- еделение -кислот и оснований дал в конце XIX в. С, Аррениус и для водных растворов электролитов его в большинстве случаев используют вплоть до настоящего времени. Однако в процессе развития химии возникли трудрюсти в определении этих классов соединений. Стало известно, что основные свойства проявляют многие вещества, не содержащие гидроксильных групп, например аммиак, а также многие органические вещества. Точно так же кнслотиыми свойствами обладают многие вещества, не содержащие водорода. [c.117]

Опыт 1. Амфотерные свойства гидроксида олова, (П). Поместите в пробирку 8—10 капель раствора хлорида олова Sn l , добавьте несколько капель воды и раствор аммиака до полного осаждения осадка. Распределите содержимое на две пробирки и добейтесь растворения осадка в каждой из них с помощью в одном случае 2 н. раствора НС1, в другом — 2 н. раствора NaOH. Составьте уравнения реакций, зная, что при реакции гидроксида олова с едким натром [c.209]

Вопрос о молекулярных соединениях не нов. В известной монографии Пфейфера описаны тысячи таких соединений. Однако в настоящее время стал возможен новый подход к молекулярным соединениям. Причиной этого является современная структурная теория, внесшая много нового, и современный эксперимеит с применением физических методов исследования. Ушло в прошлое то время, когда главным критерием был кристаллохимический, связанный с выделением в твердом состоянии смешанного соединения, определенного стехиометрического состава. Благодаря изучению МС в растворах спектрофотометрическим методом, стало возможным определять теплосодержание и энтропию образоваиия. Метод дипольных моментов дал возможность судить об изменении полярно Сти при их образовании. Большое значение приобрел ядерный резонанс, позволяющий обнаружить молекулярные соединения там, где другие методы недостаточны. В результате применения новых методов исследования получили большой размах. Комплексное изучение позволило обнаружить случаи наличия водородных связей без изменения частот, но с изменением интенсивностей. Область МС распространилась также на газы. Скорость рекомбинации атомов иода в парах увеличивается в присутствии бензола вследствие образования МС. Не только аммиак в водном растворе существует не в виде изолированных молекул, а в виде ЫНз Н2О, но даже кислород, растворенный в воде, надо рассматривать, как Н2О О2. Опыт показывает, что нельзя пренебрегать наличием молекул Л4 наряду с молекулами Лг. Газы при повышенных давлениях дают молекулярные соединения. Это относится даже к таким смесям, как СО2 с Н2 или с N2. Как известно, даже гидрофобные инертные углеводороды дают гидраты с водой. [c.225]

Кроме того, было определено содержание сероводорода и аммиака, растворенных в воде реакции, для че]о последняя со-б][ралась за опыт и анализировалась. [c.76]

Недостатками используемых ингибиторов являются низкая растворимость каптакса в воде, в кислотах образование большого количества пены, а также сложность обезвреживания ОП из-за малой степени его биохимического распад к Первый недостаток устраняется предварительным растворением каптакса в аммиаке, ацетоне или ОП. При проведении очистки раствором моноцитрата аммония каптакс можно предварительно растворить примерно в третьей или четвертой части раствора аммиака, расходуемого на приготовление аммонийной соли из лимонной кислоты. Растворенный в аммиаке каптакс вводится после доведения pH раствора до [c.10]

Количество теплоты, выделяющейся при образовании более или менее крепкого раствора, например, 10%, не может быть точно определено при помощи одного опыта непрерывного насыщения воды до указанного предела. Опыт растворения 50 г аммиака в 450 г воды длился бы слишком долго, и подъем температуры во много раз превышал бы допустимую норму. Но искомый тепловой эффект может быть получен вычислением, если мы разобьем опыт соединения 50 г NHg с 450 г воды на ряд опытов последовательного насыщения с произвольно хмалым подъемом температуры и нормальной продолжительностью. Совокупность таких опытов, следующих один за другим, напр. 10 опытов растворения по 5 г, заменит неосуществимый опыт непрерывного растворения. [c.148]

Проведение опыта. В двух бокалах получить суспензию u l в воде (см. опыт № 307). В один бокал прилить соляную кислоту, в другой — раствор аммиака. В обоих бокалах происходит растворение осадков с образованием почти бесцветных растворов соответствующих комплексных соединений меди(1). [c.140]

Для приготовления кислого виннокислого гидрастина сначала осаждают аммиаком основание из водного раствора солянокислой соли, отсасывают на нуче, промывают холодной водой и во влажном состоянии 1ВНосят в теплый раствор равно молекулярного количества винной кислоты в тройном по отношению к винной кислоте количестве воды и нагревают до полного растворения. По охлаждении раствора получается твердый осадок кислого виннокислого гидрастина. ОсадО К растирают в ступке, полученную массу кристаллов отсасывают, заливают небольшим количеством ледяной воды и во влажном состоянии растворяют при нагревании в возможно меньш ем количестве воды. После кристаллизации в леднике опять отсасывают на нуче и промывают. Таким образом получают почти чисто белую кристаллическую массу, которую переводят в основание следующим образом. [c.324]

Опыт 48. Качественная реакция на амидопирин с нитратом серебра. Приготовьте 2 пробирки. В 1-ю лробирку поместите 1 каплю 5% раствора нитрата серебра (16), приоавьте несколько капель 10% раствора аммиака (34) до растворения образующегося осадка гидроксида серебра. Во 2-ю пробирку поместите несколько кристаллов амидопирина (53), добавьте 2 капли воды и 1—2 капли реактива, полученного в 1-й пробирке. Вначале появляется сине-фиоле-товая окраска, затем выпадает темный осадок восстановленного серебра. [c.458]

Опыт 7. 0,000499 моля лутеохлорида, растворенного в 30 мл 0,1 н. раствора хлорида аммония, 1 н, по отношению к аммиаку, осаждали Ъ мл М раствора оксалата калия, добавляемого по каплям при перемешивании, после чего смесь оставляли на ночь. Осадок отфильтровывали с отсасыванием, промывали 40 мл смеси равных количеств 96%-ного спирта и I н. водного раствора аммиака и сушили в сушильном шкафу. Осадок весил 0,1595 г, в то время как теоретический выход лутеооксалата равен 0,1641 г. Для переосаждения осадок растворяли на стеклянном фильтре в горячей смеси, состоящей из 6 мл 1 н. соляной кислоты и 4 жл воды для промывания потребовалось 4 мл воды. После добавления 2 мл 5 н. водного раствора аммиака соль осаждали 2,5 мл 1 М раствора оскалата калия. После стояния осадок отфильтровывали с отсасыванием и промывали сначала 3 мл 1 н. водного раствора аммиака, затем 20 мл 50%-ного спирта, 0,5 н. по отношению к аммиаку. Теперь осадок весил 0,1557 г. Следовательно, как и в первом определении, потеря осадка при переосаждении составляла 2—3% от теоретического выхода. [c.278]

Удаляют нитрит, хлорид и органическое вещество, как указано выше (см. стр. 141 — 144). Переносят чистый нейтрализованный (pH 7—8,5) анализируемый раствор, содержащий 0,02—0,15 мг нитратного азота, в фарфоровую чашку или стакан и выпаривают досуха на кипящей водяной или паровой бане. Такой способ выпаривания позволяет получать нестекловиднь1й и необугленный остаток, который затем легко растворяется. К остатку добавляют 2,0 мл раствора фенолдисульфокислоты и перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения. В крайнем случае, если необходимо, осторожно недолго нагревают на горячей водяной бане до растворения труднорастворимого остатка, избегая его обугливания. Разбавляют 20 мл дистиллированной воды и добавляют достаточное количество концентрированного аммиака (приблизительно 7 мл) для развития максимальной окраски. Взвешенные вещества удаляют фильтрованием окрашенного раствора через бумажный фильтр, фильтрат собирают в цилиндр Несслера или мерную колбу на 100 мл. Промывают чашку или стакан и фильтр несколькими порциями дистиллированной воды, разбавляют до метки и перемешивают. Измеряют оптическую плотность на фотометре при 410 ммк (синий светофильтр) при толщине слоя 5 см для концентрации нитратного азота 0,005—0,04 мг и I см для концентрации азота до 0,2 мг. Строят калибровочную кривую по растворам с известной концентрацией нитрата, подвергаемым такой же обработке, что и анализируемые растворы. Для внесения поправок в результаты проводят контрольный опыт через все стадии анализа. [c.145]

Рекомендуется также1 п])именение раствора молибдата аммония, приготовленного следующим способом. В два стакана емкостью но t л помещают в каждый по 91 г кристаллического X. ч. молибдата аммония, по 85 г нитрата аммония и по 70 мл раствора аммиака. Затем нагревают, пока соли не растворятся, добавля я при этом в кажд)ый стакан но 700 воды. Когда растворение будет закончено, (фильтруют содержимое обоих стаканов, собирая фильтрат в одну склянку емкостью 3 л, разбавляют водой до 3 л и хорошо неремешивают. Этот раствор, по данным автора, может сохраняться очень долгое время. При использовании этого раствора молибдата надо в анализируемый раствор, содержащий фосфор, вводить больше азотной кислоты, чем при применении кислого реактива, оп]ясанного в тексте . [c.66]

Для определения скандия в тортвейтите предложен следуюш ий метод. Сплавляют 1 г тонко измельченной руды с 5—6 г едкого натра в серебряном или никелевом тигле при темно-красном калении. Во время сплавления перемешивают жидкую массу серебряной или никелевой палочкой. По охлаждении плав выщелачивают горячей водой. Остаток отфильтровывают, промывают горячей водой и растворяют в концентрированной серной кислоте хфи нагревании. Полученный раствор вливают в большое количество холодной воды, находящейся в стакане, и ополаскивают сосуд, в котором проводилось растворение осадка. К раствору прибавляют избыточное количество раствора аммиака, выделившийся осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в азотной кислоте. Полученный раствор выпаривают досуха, нитраты растворяют в холодной воде, осан дают скандий сульфатом калия и оставляют на ночь. Отфильтрованный осадок промывают насыщенным раствором сульфата калия и затем обрабатывают холодным 25%-ным раствором карбоната аммония. Скандий при этом переходит в раствор в виде двойного карбоната. Осадок отфильтровывают и промывают холодным раствором карбоната аммония. Фильтрат кипятят до полного удаления аммиака, причем скандий осаждается в виде двойного карбоната. Осадок отфильтровывают промывают горячей водой, прокаливают и взвешивают в виде ЗсзОд. оп. ред. [c.616]

Проверив проводимость электрического тока жидким аммиаком, не выключая тока, бросать в жидкий аммиак осушенные фильтровальной бумагой от керосина и очищенные ножом от окиси кусочки металлического натрия, причем следующий кусочек бросать после растворения предыдущего. Раствор металлического натрия в аммиаке приобретает синюю окраску, которая усиливается по мере растворения новых порций металла. При растворении во взятой порции жидкого aiMM a,Ka 0,5—0,6 г металлического натрия стрелка миллиамперметра заметно отклонится от нулевого положения. Закончить опыт, разобрать прибор и раствор. металла в жидком аммиаке вылить из сосуда Дьюара в тонкий кристаллизатор в вытяжном шкафу. После того как в сосуде Дьюара и кристаллизаторе жидкий аммиак испарится и твердый остаток побелеет, вымыть кристаллизатор и сосуд Дьюара дистиллированной водой. [c.111]

Опыт 1. В цилиндр или колбу набирают аммиак. Сосуд, заполненный аммиаком, опускают в воду. Если учащимся уже известны свойства водного раствора аммиака, как основания, то в воду добавляют раствор фенолфталеина или лакмуса. Вода поднимается вверх и заполняет больи1ую часть сосуда. Следует обратить внимание на то, что растворимость аммиака в воде больше, чем хлористого водорода (в одном объеме воды растворяется 700 объемов аммиака), новее же вода заполняет сосуд медленнее, чем при растворении хлористого водорода. Это объясняется тем, что раствор хлористого водорода тяжелее воды, он все время опускается вниз, а в верхней части сосуда создается ненасыщенный хлористым водородом раствор. [c.193]

Малинек [72] подверг метод определения молибдена оксином дальнейшему изучению, применил его для анализа руд, шлаков и сплавов и считает его очень точным, надежным и быстрым. Определение проводится в 5 раз скорее, чем определение молибдена в виде РЬМо04 или потенциометрическим методом. Только у образцов со слишком большим содержанием железа или у образцов, которые необходимо сплавлять в железном тигле с перекисью натрия, наблюдалось незначительное соосаждение железа в виде оксихинолята железа. В этих случаях рекомендуется сначала осаждать молибден в виде сульфида и после растворения осадка определять молибден приведенным оксиновым методом. При осаждении молибдена в виде сульфида следует учитывать то, что в щелочной среде в присутствии комплексона сульфидом аммония не осаждаются железо, никель, кобальт, марганец и цинк, и поэтому автор рекомендует следующий ход определения к кислому раствору, содержащему молибден, железо и другие катионы, кроме катионов сероводородной аналитической группы, прибавляют в избытке комплексон и пропускают сероводород до обесцвечивания раствора. Подщелачивают аммиаком и опять пропускают сероводород до приобретения раствором темной окраски сульфосоли молибдена. После насыщения сероводородом раствор подкисляют серной кислотой (1 5) и нагревают на песчаной бане для свертывания осадка сульфида молибдена. Осадок отфильтровывают, промывают сероводородной водой и сульфид молибдена обрабатывают азотной кислотой. После растворения доводят раствор до требуемого pH и определяют молибден оксином в присутствии комплексона, как было указано. Единственный недостаток метода заключается в том, что при высоких концентрациях железа обработка сероводородом вызывает выпадение осадка серы, затрудняющего фильтрование. Этим методом было определено 10 мг молибдена в присутствии 1 г железа с точностью 0,2—0,3%. [c.113]

Реактивы. Никель-диметилглиоксимин, реактивная бумага. Фильтровальную бумагу пропитывают 1 %-ным спиртовым раствором диметилглиоксима, высушивают в струе теплого воздуха, погружают в 2 н. аммиачный раствор азотнокислого никеля, ополаскивают последовательно водой, спиртом, эфиром и снова высушивают в струе теплого воздуха. Реактивная бумага окрашена в розово-красный цвет. Хлористая ртуть, реактивная бумага. Фильтровальную бумагу, пропитанную раствором азотнокислой закиси ртути, ополаскивают в разбавленной соляной кислоте, промывают водой и спиртом, затем сушат на воздухе. Реактивную бумагу хранят в склянке из темного стекла Серная кислота, 10%-ный раствор Аммиак, 10%-ный раствор Выполнение анализа, а) Каплю растворенного жира или масла наносят на шероховатое матовое (не мелочное) стекло. После испарения растворителя в присутствии масла или жира на стекле остается пятно, в результате чего обработанный участок стекла становится более или менее прозрачным. Параллельно ставят контрольный опыт (чистый растворитель). [c.580]

Перекись марганца всегда загрязнена кремнекислотой, которую аммиак извлекает из стенок стеклянных сосудов, а также кобальтом, никкелем, цинком и щелочными землями, если последние присутствуют поэтому перед взвешиванием осадок необходимо очистить. Для этой цели его растворяют в соляной кислоте с прибавкой серноватистокислого натрия или сернистой кислоты, удаляют последнюю кипячением, почти нейтрализуют аммиаком, прибавляют избыток уксуснокислого аммония и немного уксусной кислоты и переносят раствор в склянку для нагревания под давлением, которую наполняют не более, чем до половины или двух третей. Затем пропускают сероводород до насыщения, закупоривают и завязывают склянку и нагревают ее 1 — П/д часа до 80 — 90°, причем выпадают сернистые кобальт, никкель и цинк. Фильтруют, промывают сероводородной водой, удаляют сероводород, приливают много аммиака и снова осаждают бромом. Кремнекислоту, которая опять попадает в осадок, после взвешивания закись-окпси марганца отделяют растворением и выпариванием и затем вычитают. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология