Химические свойства углекислоты

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕКИСЛОТЫ [c.16]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕКИСЛОТЫ [c.16]

При прохождении воды через магнитное поле изменяются ее физико-химические свойства pH, вязкость, электропроводность, агрегатная устойчивость и др. Эффективность обработки воды магнитным полем зависит от жесткости воды, концентрации в ней углекислоты, скорости движения потока, продолжительности обработки воды магнитным полем и от конструкции аппарата для магнитной обработки (число полюсов противоположной полярности, напряженность магнитного поля и др.). [c.41]

Химические свойства. Гексаметилентетрамин разлагается под действием соляной, серной, уксусной и салициловой кислот, образуя, главным образом, формальдегид, аммиак, углекислоту и метил- [c.378]

Кровь является полидисперсной системой, имеющей сложный химический состав и своеобразные физико-химические свойства. Кровь позвоночных, как известно, имеет устойчивую величину pH, равную 7,4 0,05. Постоянная величина концентрации водородных ионов в крови поддерживается различными буферными системами бикарбонатной, фосфатной, гемоглобиновой, белками плазмы. Осмотическое давление крови меньше, чем мочи. Белки и углекислота, присутствующие в крови, облегчают растворение в ней различных веществ. Будучи гетерогенной системой, кровь при прохождении через хроматографическую колонку или через толщу бумаги подвергается одновременно процессам фильтрования, сорбции, ионного обмена и распределения, т. е. физико-механическому, физико-химическому и чисто химическому разделению. [c.342]

ПЛОДОРОДИЕ ПОЧВЫ. Совокупность свойств почвы, обеспечивающих урожайность с.-х. культур. Различают естественное (потенциальное) плодородие — валовое содержание питательных веществ, гумуса и др., и эффективное плодородие — наличие подвижных форм питательных веществ и других благоприятных условий для роста растений и получения урожая. П. п.— динамическое свойство. При рациональном использовании почвы ее плодородие все время улучшается. При неправильном использовании походных, целинных и лесных почв возможно резкое понижение их плодородия (эрозия, заболачивание, засоление, почвоутомление и т. п.). Для регулирования П. п. надо знать ее механический и химический состав, физические и химические свойства, валовые запасы и подвижные формы питательных веществ. Для получения урожая требуются не только питательные вещества, но и вода, углекислота, свет, тепло, кислород, т. е. гармоническое сочетание всех факторов роста растений. Поскольку механический, минералогический и химический состав, физические и химические свойства являются более или менее устойчивыми показателями, на практике повышение плодородия обычно сводится к созданию оптимального питательного и водно-воздушного режима. Для регулирования Н, и. применяют удобрения, химическую и гидротехническую мелиорацию, рациональную обработку почвы, правильное чередование растений в севообороте. [c.231]

Рассмотрим с этой точки зрения некоторые из наиболее существенных для процесса сгорания в двигателе вопросов. Когда скорость распространения пламени изменяется, вследствие таких изменений состава смеси или химических свойств топлива, которые связаны с изменением максимальной температуры пламени Гм. именно последняя становится определяющим фактором, поскольку повышение температуры пламени вызывает изменение интенсивности и теплового потока и потока активных частиц из зоны горения в свежий газ. В этом случае мы можем пользоваться при описании процесса распространения пламени тепловой схемой и соотношением (2). Это, например, относится к увеличению скорости пламени с приближением состава смеси к стехиометрическому соотношению а = 1, или при переходе от парафиновых топлив к бензолу, что также связано с повышением температуры пламени Г и сокращением времени реакции тр. Точно так же к изменению температуры пламени может быть сведен эффект и разбавления заряда остаточными газами,, если они состоят только из инертных продуктов полного сгорания — углекислоты, воды и азота. [c.44]

Должен знать технологический процесс производства углекислоты и правила его регулирования схему очистки газа фи-зико-химические свойства абсорбентов устройство и принцип работы основного и вспомогательного оборудования, контрольно-измерительных приборов и средств автоматики схему коммуникации ГОСТы и ТУ на сырье и готовую продукцию пра-84 [c.84]

По своим химическим свойствам анилин также отличен от бензиламина и подобных ему соединений. Анилин является слабым основанием, в то время как бензиламин способен поглощать углекислоту из воздуха. Константы диссоциации для соединений данной группы имеют следующие значения [c.83]

Физико-химические свойства кокса характеризуются его реакционной способностью по отношению к кислороду (горючесть) или углекислоте (восстановительная способность). [c.18]

По химическим свойствам нафтены близки к алканам. Для них также характерны реакции с галоидами и азотной кислотой. При этом получаются вторичные и третичные галоидо- и нитропроизводные. Окисление моноциклических нафтенов при помощи окислителей (азотная кислота, перманганат калия) при повышенной температуре идет таким образом, что боковые цепи окисляются До углекислоты и воды, а цикл разрывается с образованием двухосновных кислот. Эта реакция имеет большое промышленное значение для получения адипиновой кислоты из циклогексана [c.36]

Химические свойства. На воздухе в присутствии влаги отдают синильную кислоту вследствие вытеснения ее углекислотой. В водных растворах гидролизуются. Растворы имеют щелочную реакцию. [c.228]

Химические свойства. Легко гидролизуется и потому имеет щелочную реакцию. Разлагается даже слабыми кислотами и углекислотой. В растворе силиката натрия имеются поэтому свободный едкий натр и коллоидальная кремневая кислота. [c.274]

Эти ценные химические свойства газовых углей, выявляющиеся при коксовании, отрицательно сказываются при сжигании их в сыром виде в топках — уменьшают энергетическую эффективность топлива, поскольку кислород, содержащийся в углях, не участвует активно в горении, а образует балластные соединения (вода, углекислота). Не нужно забывать и того, что при энергетическом использовании угольной мелочи очень много мелких зерен, не сгорая, уносится в атмосферу. [c.273]

Наличие углекислоты в обессоленной воде придает ей коррозионные свойства. Поэтому установку удалителей углекислоты следует предусматривать во всех схемах химического обессоливания воды. [c.55]

Углекислота встречается в больших или меньших количествах во всех природных водах. Часть ее, находящаяся в равновесии с гидрокарбонатами, не вступает в химические реакции. Эта углекислота называется равновесной или инактивной. Избыточная свободная (агрессивная) углекислота является причиной коррозионной активности вод, приводящей к ухудшению их органолептических свойств. При недостатке равновесной углекислоты происходит образование карбонатных отложений. [c.196]

Малоновая кислота и ее моноалки-ппроизводные дают смешанные ангидриды с кислотами жирного ряда, но не дают внутренних циклических ангидридов. Диалкилмалоповые кислоты дают внутренние ангидриды, по химическим свойствам схожие с /3-лактонами, так как при нагревании они отщепляют углекислоту, причем образуются диалкил-кетены. [c.147]

Мел, или углекислый кальций (СаСОз). Для косметических целей в настоящее время применяют только химически осажденный мел. Продукт получается путем обжига некоторых сортов известкового камня и карбонизации — насыщения известкового молока двуокисью углерода (углекислым газом). Известняк обжигается и после гашения в виде известкового молока вновь насыщается ранее удаленной углекислотой. После сушки мел микрокристалличен, но обладает некоторыми кол-лоидно-химическими свойствами, адсорбирует много воздуха, его можно, как снег, сжимать в шары, оп способен коллоидно связывать значительное количество воды. Это белый нежный сухой легкий порошок без запаха и вкуса растворяется в 20000—25000 ч. холодной воды. В присутствии углекислоты легче растворяется в воде, образуя двууглекислый кальций. Мел легко растворяется в соляной, уксусной и других кислотах. [c.91]

В химическом отношении углекислота не является активным соединением. Реакция между сухой углекислотой и другими соединениями может происходить только при высоких техмперату- рах. В водных растворах по-ложевие существенно. изменяется. В следствие кислотных свойств раствора многие реакции происходят самопроизвольно, причем некоторые из них имеют очень большое значение в геологии. К таким реакциям относится действие растворов углекис- тоты на кальциевые и магниевые соединения, на щелочные кpe мнeзeмы, на сульфат натрия и т.д. [c.16]

Горальник А. С. К вопросу о потенциометрическом определении марганца, хрома и ванадия при совместном их присутствии в легированных сталях. Зав. лаб., 1941, 10, № 3, с. 257—261. Библ. 8 назв. 3567 Горбунов Н. И. Углекислота почвенного воз-. духа и методы ее определения. Руководство для полевых и лабораторных исследований почв. Т. 4. Современные методы исследования физико-химических свойств почв, 1947, вып. 2, с. 222—249. Библ. 247—49. 3568 Горбунов И. И., Школьник Р. Я. и Морозова Т. М. Методы определения углекислоты в почвенном воздухе. Почвоведение, 1941, № 2, с. 43—62. Библ. 41 назв. Резюме на нем. яз. 3569 [c.146]

Незначительное количество свободной угольной кислоты, находящейся в воде, на органическое вещество горючего сланца непосредственно не действует (Луте, 1934), так как органическое вещество само является кислым. Действие углекислоты при разложении керогена сланца проявляется в том, что, воздействуя па минеральную часть его, которая затем выщелачивается водой, она создает условия для лучшего контакта керогена с кислородом, имеющимся в воде. Кислород окисляет органическую часть горючего сланца, в результате чего изменяются его физико-механические и химические свойства. [c.69]

УДОБРЕНИЯ (туки). Веш ества, применяемые для улучшения питания растений, с целью повышения урожаев и улучшения их качества. Разделяются на прямые, оказываюгцие непосредственное воздействие на питание растений, и косвенные, улучшающие питательный режим почвы и способствующие мобилизации питательных веществ почвы, например известкование, гипсование, кислование, применение бактериальных удобрений. По своему составу разделяются на органические, органо-минеральные, минеральные и бактериальные удобрения. Выделяются также местные (ила хозяйственные) удобрения, к которым относятся, например, навоз, компосты, зола, отходы хозяйственные и др., и искусственные (промышленные, заводские У.). К ним можно отнести и отходы промышленные, в частности шлаки металлургические. У. вносят в почву, на растения некорневое питание) или в воздух углекислота как удобрение). Применяют также удобрение семян. Для прави.тхьного применения У. важно знание их физических и химических свойств, использование результатов анализа У., почв и растений, умение распознавания их, правильное хранение У., механизация применения У., рациональные способы внесения У. Удобрения применяются также в рыбном хозяйстве. [c.313]

Из-за того, что еще не хватает многих теоретических данных, пригодность красочного состава для нужного применения в большинстве случаев устанавливают по их механическим, физико-химическим и химически.м свойствам в уже затвердевшем состоянии. Из механических свойств нас прежде всего интересуют твердость и податливость, которые имеют прямое отношение к сопротивлению красочного слоя износу, приспособляемость к деформациям основания, тягучесть, упругость и прочность при растяжении. Из физико-химических и химических свойств особенно важными являются сцепление красочного слоя с основаниел , его стойкость при действии воды с самыми раз-личпы.мн свойствами, растворов кислот, щелочей, солей и различных растворителей (например, бензин, минеральные масла и т. п.), при воздействии разных газов, из которых следует в особенности выделить влияние кислорода (вызывает резкое старение краски) и влияние углекислоты и сернистого ангидрида, которые в больших концентрациях встречаются в воздухе про- [c.100]

По своим химическим свойствам уксусная кислота является слабой кислотой, константа электролитической диссоциации которой равна 1,82 10 мол/л при 18°С. Как и минеральные кислоты, уксусная кислота способна нейтрализовать основные окислы и их гвдраты, а также вытеснять углекислоту из углекислых солей, давая соответствующие средние соли, называемые ацетатами. На этом свойстве уксусной кислоты основано в технике получение большинства уксуснокислых солей. [c.22]

Состав ацетиленосодержащих газов определяется способом производства ацетилена, его технологическим режимом и углеводородным сырьем, предназначенным для получения ацетилена. Характерными компонентами ацетиленосодержащих газовых смесей являются, кроме ацетилена, водород, метан, этилен, окись углерода, гомологи ацетилена, азот, углекислота, пропилен и др. Все они имеют совершенно различные свойства. Основные физико-химические свойства компонентов, входящих в смеси, содержащие ацетилен, приведены в табл. 38. Как видно из таблицы, компоненты ацетиленосодержащих смесей имеют резко отличающиеся критические параметры температуры и давления, разные температуры кипения и затвердевания, различные теплоты испарения и конденсации и, как будет показано позднее, различную растворимость в жидкостях. [c.97]

Химические свойства. Винипласт стоек (в пределах до 40 С) к действию следующих веществ соляной кислоты любой концентрации, серной до 90 /о, азотной до 50Р/о, к смеси азотной и серной кислот, мышьяковой до 50 / , бензойной, лимонной и борной кислот любой концентрации, бромной кислоты до 10Р/о, к сухому и влажному хлору и углекислоте, уксусной кислоты до 80 / , муравьиной кислоты до 50"/о, фосфорной кислоты любой концентрации и сернистой кислоты. Винипласт стоек (также в пределах 40° С) к действию щелочей и растворов разных солей щелочи натриевой и калиевой любой концентрации, аммиака сухого, жидкого и водного, хлорной извести, перекиси водорода 10"/о, раствора концентрированного перманганта, раствора разных солей сернокислых, алюминиевых, хлористого цинка, бисульфата кальция, бисульфата натрия, солей свинца, солей угольНой кислоты и хлорного железа. Винипласт стоек к действию озона, кислых и щелочных сточных вод, формальдегида, раствора сероводорода, сухого сероуглерода, растворов фотографических эмульсий, проявителя и закрепителя. [c.132]

Германский кизельгур. Во всех лабораторных опытах, проведенных после 1933 г. Институтом угля и фирмой Рурхеми , применялся кизельгур 811, добытый в пресноводном месторождении близ Ганновера. Однако для производства в заводском масштабе он не был доступен в достаточных количествах, и поэтому велись работы по и.зысканию заменителя. Кизельгур S11 подвергался только одной обработке—просеиванию, поскольку этот кизельгур находился на вершине месторождения и содержал немного органического вещества или других примесей, например железа и кальция. Считали, что железо благоприятствует образованию метана и углекислоты во время синтеза [31 ], причем влияние растворимого железа сильнее, чем нерастворимого. Полагали также, что кальций оказывает вредное действие в ходе приготовления катализатора. Повидимому, вид диатомей кизельгура не имеет значения. Никакой связи не найдено между пригодностью кизельгура в качестве носителя катализатора и площадью поверхности, определявшейся по адсорбции красителей. Технические условия требуют низкого содержания песка, опреде.ляемого посредством седиментаци-онного анализа, так как кизельгур с примесью песка дает мягкий катализатор. В табл. 51 представлены типичные данные но физическим и химическим свойствам кизельгуров, полученные Рурхеми в 1937 г. [65], когда были испытаны различные кизельгуры с целью нахождения заменителя для кизельгура Sil. Четыре первых образца кизельгура (табл. 51) были добыты в том же районе, где находилось месторождение кизельгура Sil, и были прокалены при 1 000°. Следующие два кизельгура—10SO и 12S0— не подвергались никакой обработке. В табл. 52 приведены результаты испытания катализаторов, осажденных на указанные кизельгуры. [c.141]

Исследования воды, нагретой в каскадно-дисковом аппарате, показали, что ее физико-химические свойства существенно не изменяются (табл. 3). В связи с тем что продукты полного сгорания газа не содержат даже следов сажи, цвет нагретой воды, ее прозрачность, количество взвешенных в ней веществ остаются неизменными. Общая жесткость воды и ее окисляемость изменяются незначительно. Из рассмотрения табл. 3 видно, что в нагретой воде увеличивается содержание свободной углекислоты и уменьшается содержание кислорода. Увеличение концентрации СОг в воде, при отсутствии бикарбонатов, приводит к снижению концентрации водородных ионов рн. Если в исходной воде pH = 7,2, то в нагретой pH колеблется от 6,4 до 6,9. При оценке воды по индексу Ланжелье оказывается, что и исходная, и нагретая вода являются коррозионно-агрессивными средами. Поэтому для увеличения срока службы каскадно-дискового аппарата все узлы его следует выполнять из нержавеющей стали. Ленинградский научно-исследовательский институт санитарной гигиены дал заключение, в котором указывается, что вода, нагретая контактным способом, может быть использована для бань, прачечных, ванн и других хозяйственных нужд. Каскадно-дисковый водонагреватель может применяться для целей горячего водоснабжения жилых домов, бань и душевых павильонов. [c.95]

Прежде чем приступить к рассмотрению отдельных элементарных процессов и явлений, происходящих в оксидном катоде, необходимо ознакомиться с основными. физико-химическими сво твами как щёлочноземельных металлов, так и их оки лш/ являющихся главными составными частями оксидного катода. Вследствие чрезвычайно сильной химической активности не только чистых щёлочноземельных металлов, но также и их окислов, активно поглощающих, например, углекислоту и аодя-, ные пары с образованием карбонатов И гидратов окисей, Опре-= деление многих физико-химических свойств и констант как ме таллов, так и окислов долгое время представляло большие экспериментальные затруднения. Лишь современная техника высоксих [c.307]

В 1954 г. карбонил марганца был получен Бриммом [6] в количествах, достаточных для установления некоторых его физико-химических свойств. Карбонил марганца удалось получить только из иодистого марганца, приготовленного сплавлением марганца и одноиодистой меди. Иодистый марганец растирали с порошковатой медью в эфире до консистенции жидкой сметаны. После этого в смесь добавляли порошок магния, доливали эфир и загружали в автоклав вместе с шарами из нержавеющей стали. Автоклав промывали окисью углерода (создавая 3 раза давление в 15—30 ат) и затем доводили давление до 200 ат. После этого автоклав приводили во вращение и операцию вели в течение 15—17 час. при комнатной температуре. Содержимое автоклава гидролизовали разбавленной холодной кислотой и отгоняли с Бодякьим паром смесь летучих желтых и оранжево-желтых кристаллов. Из этой смеси вторичной перегонкой при комнатной температуре и давлении менее 0,5 мл1 рт. ст. получали хорошо образованные золотисто-желтые кристаллы карбонила марганца Мп(СО)5]2. Выход составлял примерно 1%. Повышение температуры до 160° и давления выше 200 ат не улучшает выхода карбонила. Повышение содержания углекислоты и водорода в реакционном газе сверх обычного не оказывает воздействия на реакцию. Увеличение концентрации кислорода снижает выход продукта. [c.302]

Старые каменные строения сложены на растворе — смеси гашеной извести с песком. Гашеная известь, или гидрат окиси кальция, по химическим свойствам представляет собою щелочь. Вы, вероятно, знаете, что такое щелочь. Каустическая сода (или просто каустнк ), продающаяся в москательных магазинах для мытья ванн и посуды, представляет собою водный раствор едкого натра — щелочь. Щелочи жадно соединяются с кислотами, происходит химическая реакция, и образуются соли и вбда. Так же ведет себя и гидрат окиси кальция. Он, будучи щелочью, поглощает из воздуха двуокись углерода (углекислый газ, или углекислоту) и образует углекислый кальщ1Й, то есть мел, или известку (это и есть, на языке химиков, соль ), и воду. Да, и воду — вспомните, как долго сохраняется сырость в зданиях, сложенных на известковом растворе. С годами гашеная известь постепенно поглощает из воздуха все больше и больше углекислого газа и превращается в углекислый кальций, то есть мел. Процесс этот совершается очень медленно, так как мел образует плотную корку на поверхности кусочков гашеной извести и сильно препятствует дальнейшему поглощению — хемосорбции. [c.38]

Еще совсем недавно парафиновые углеводороды считались химическими мертвецами, т. е. веществами, пе способными к реакциям химических превращений даже при действии па них таких энергичных реагентов, как крепкие серная и азотная кислоты при обычной температуре. Была известна лишь способность парафинов сгорать с образованием углекислоты и воды при действии на них кислорода или крепкой азотной кислоты при высоких температурах. Химическую инертность этого класса углеводородов подчеркивало и само название парафины (parum aifinis, т., е. лишенный сродства или -малореакционпый). Пассивность парафинов была одной из основных причин медленного накопления знаний о их свойствах, а также недостаточного использования их как химического сырья вплоть до 30-х годов нашего столетия. [c.54]

Такое же сугубо положительное экологическое свойство жиров, как биоразлагаемость, при вовлечении его в техносферу неизбежно принимает антагонистический характер по отношению к биосфере. Биоразложение представляет собой биохимическое окисление под действием микроорганизмов, производящее те же основные конечные продукты, что и химическое окисление (сжигание) но кроме углекислоты и воды также идет образование протеинов и нового клеточного материала, способствующего размножению микрофлоры. В ситуации доминирования биоразлагаемых продуктов в производстве и применении смазочных материалов [c.43]

Действие на покрытие физико-химических факторов связано с наличием почвенного электролита и воздуха. На химическую стойкость защитного покрытия влияют солевой состав и pH электролита, воздухо- и влагонасыщенность грунта, концентрации кислорода, углекислоты, жизнедеятельность микроорганизма и другое. Под действием окружающей электролитической и биологической среды происходит так называемый процесс старения, который проявляется, например, в снижении электросопротивления покрытия. Замеры переходного сопротивления битумного покрытия толщиной 3 мм 31а газопроводе Дашава — Киев показали, что за семь лет эксплуатации оно составило 200—9000 Ом м , при начальном сопротивлении 10 ООО Ом м . Аналогичным образом влияет на процессы старения и катодная поляризация изолированного трубопровода. В процессе эксплуатации прежде всего наблюдаются насыщение влагой и механические повреждения покрытия, в то время как физико-механические свойства изоляционного материала существенно не изменяются. [c.51]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Кремниевую кислоту и силикаты уже можно рассматривать как силикатные оксокомплексы водорода и металлов. Большиггство силикатов не окрашены, отличаются тугоплавкостью и практически нерастворимы в воде. К числу немногих растворимых производных кремниевой кислоты относят ся силикаты щелочных металлов. Из растворимых силикатов наибольшее значение имеет Na2SiOз. Эту соль часто называют растворимым стеклом, а ее водные растворы — жидким стеклом. Водные растворы силикатов химически активны, обладают клейкостью и вяжущими свойствами. В закрытой посуде эти растворы хорошо сохраняются, а на воздухе разлагаются под действием СО2 углекислота вытесняет кремниевую кислоту. [c.377]

Большей частью для очистки природного газа применяют водные растворы моноэтанол амина (МЭА), имеющего химическую формулу HO H2 H2NH2, или диэтанол амина (ДЭЛ), имеющего формулу (HO H2 H2)2NH. Растворы триэтаноламина (ТЭЛ), имеющего формулу (HO H2 H2)зN, поглотительная способность которого к кислым газам меньше, чем моно-и диэтаноламина, применяются реже. Этаноламины обладают щелочными свойствами, хорошо поглощают сероводород и углекислоту, образуя сульфиды и бисульфиды, карбонаты и бикарбонаты. [c.106]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Из растворимых силикатов наибольшее значение имеет НазЗЮз. Эту соль часто называют растворимым стеклом, а ее водные растворы - жидким стеклом. Водные растворы силикатов химически активны, обладают клейкостью и вяжущими свойствами. В закрытых посудах эти растворы хорошо сохраняются, а на воздухе разлагаются под действием СО2. Углекислота вытесняет кремниевую кислоту. [c.42]

Настоящий пример является типичным, для. экспериментальных условий получения тетрафторэтнлена. Около 180 г H IF2 пропускалось через платиновую пиролизную трубку со скоростью приблизительно 120 г в час при давлении в 1 ата к продолжительности контакта около 0,3—0,4 сек. при температуре в трубке приблизительно 700°С. При. конверсии в 25—30% был получен 90-процентный выход тетрафторэтилена остаток представлял собой высококипящие. соединения. Тетрафторэтилен, полученный при пиролизе, представляет собой газ, превращающийся в жидкость при —76,6° (760 мм ртутного Столба) и имеющий температуру замерзания —102,5 С. Он легко реагирует с бромом и хлором и полимеризуется, давая стойкую, химически инертную пластмассу, известную под названием тефлон [7,8]. Мономер обладает удивительным свойством гореть в воздухе, с образованием четырех-(фтористого углерода и углекислоты. [2]. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология