Виды воды в природе

Размер шариков дисперсной фазы в эмульсиях колеблется в широких пределах от таких, которые можно рассмотреть даже невооруженным глазом, до шариков коллоидной степени дисперсности. Размер шариков дисперсной фазы в эмульсиях в большей части составляет 0,1—10,0 мкм. Поэтому их можно наблюдать в поле обычного оптического микроскопа. Эмульсии весьма распространены в природе и технике. К ним относятся, например, молоко, яичный желток, нефть, в которой всегда содержатся в диспергированном виде вода, млечный сок растений — каучуконосов, охлаждающие эмульсии, которые используются при холодной обработке металлов. В производстве полимеров используется эмульсионный метод полимеризации. Если процесс полимеризации может происходить только при контакте мономера с катализатором, который растворяется в другой жидкости, то создают соответствующую эмульсию. При этом существенно увеличивается поверхность соприкосновения мономера с жидкостью, содержащей катализатор, и во столько же раз увеличивается скорость реакции полимеризации. [c.448]

Гидроксид меди (II) Си (ОН) в чистом виде в природе не встречается. Си (0Н)2 существует в двух с юрмах — аморфной и кристаллической. Аморфный осадок окрашен в голубой цвет, очень легко теряет воду и переходит даже при стоянии под водой в окись меди (II). Кристаллическая форма более устойчива и выдерживает высушивание при 100° С. [c.401]

Вода в природе. Вода — важнейший оксид водорода. Она покрывает около 3/4 поверхности нашей планеты. Вода не только образует гидросферу, но содержится также в литосфере, атмосфере, биологической сфере Земли. Ее распространенные виды вода морей и океанов, речная, дождевая (и снеговая) вода, подземные (почвенные, грунтовые, минеральные) воды. [c.277]

Нахождение в природе. Водород — наиболее распространенный элемент в космосе (в состав космической материи входит 63% Н, 36% Не и 1% остальных элементов). На Земле водород встречается главным образом в химически связанном виде (вода, живые организмы, нефть, уголь, минералы). Следы свободного водорода обнаружены в верхних слоях атмосферы. [c.333]

В отличие от азота водород в молекулярном виде почти не встречается в природе, но в связанном виде - вода и органическое сырье (нефть, газ) - его запасы весьма велики. Из воды водород извлекали через газификацию угля (2С + О2 = 2СО -газификация, СО + Н2О = СО + Н2 - конверсия СО) и электролизом воды. В настоящее время основным источником водорода являются природный газ (СН4) и вода - из обоих компонентов извлекают Нг- Получаемый аммиак стал практически единственным источником связанного азота для многих других производств азотсодержащих соединений. Ежегодное потребление аммиака составляет десятки миллионов тонн в год. Его использование не ограничено производством удобрений. Основные пути переработки ННз представлены на рис. 5.38. [c.436]

Распространение в природе. Водород — наиболее распространенный элемент в космосе (звезды, межзвездная среда, туманности, большие планеты — Юпитер, Сатурн), в состав космической материи входит 63 % Н, 36 % Не и 1 % остальных элементов. На Земле водород встречает(у1 главным образом в химически связанном виде (вода, живые организмы, нефть, уголь, минералы) в составе стратосферы имеется частично ионизированный свободный водород. В земной коре до глубины 17 км содержание водорода составляет [c.263]

Запасы сырья для получения водорода в природе практически неисчерпаемы. Только в морях и океанах нашей планеты, по ряду оценок, содержится (1—2)-10 т водорода и 2-10 т дейтерия. При сжигании водород вновь в виде воды возвращается в кругооборот природы. [c.42]

Но ведь и кислород имеет изотопы (с атомными массами 14, 15, 17, 18 и 20), которые могут входить в состав воды. Так сколько, же видов воды — Сорок восемь. Значит, какой-то единой воды нет в природе — Нет. [c.151]

Металл серебристого цвета в чистом виде в природе не встречается я входит в состав различных малорастворимых в воде руд и минералов плотность 2,699 т. пл. 660,1 °С т. кип. 2500 °С. [c.28]

Светло-серый металл, в чистом виде в природе не встречается плотность 1,85 т. пл. 1284 °С т. кип. 2471 °С. Хлорид и сульфат бериллия стабильны в воде, их концентрация до 30—35% от первоначальной снижается лишь че- [c.36]

Виды воды в природе. Природная вода—вода рек, озер, морей, океанов, соприкасаясь с разными растворимыми веществами, естественно, должна содержать эти вещества в растворе. Поэтому совершенно чистой воды в природе не встречается. [c.67]

Вещества в чистом виде в природе не встречаются. Природные вещества представляют собой смеси, состоящие иногда из очень большого числа различных веществ. Так, природная вода всегда [c.11]

В природе вода имеет очень большое распространение и играет очень важную роль как в минеральных процессах, так и в биологических. Она, покрывает почти Vs земной поверхности и встречается во всех трех агрегатных состояниях. Жидкая вода образует океаны, моря, реки, озера, парообразная — входит в состав атмосферного воздуха, твердая-—образует снег и лед. Природная вода всегда содержит различные растворенные примеси или же в виде тонкой взвеси, делающей воду мутной. Самая чистая природная вода — это вода, образовавшаяся в результате конденсации в атмосфере паров (дождевая вода, снег, град). Все прочие виды воды в зависимости от их нахождения в природе всегда содержат большее или меньшее количество указанных выше примесей и взвесей. Остановимся сначала на растворенных в воде веществах — солях различных кислот. [c.85]

Вода в природе и ее значение. Вода самое распространенное вещество на Земле. Она встречается во всех трех агрегатных состояниях в жидком и твердом виде покрывает около 80% земной поверхности, в виде паров находится в атмосфере. В больших количествах встречаются подземные воды. В связанном виде вода входит в состав горных пород, почвы, животных и растений, также многих веществ. [c.39]

Хлористый натрий (поваренная соль) в чистом виде в природе обычно не встречается. В качестве примесей природная соль содержит сернокислые соли кальция, натрия и магния, хлористые соли кальция и магния, нерастворимый в воде остаток, воду и пр. Иногда поваренная соль содержит также в виде примеси соли калия и углекислые соли кальция и магния. [c.134]

Вещества в чистом виде в природе не встречаются. Природные вещества представляют собой смеси, состоящие иногда из очень большого числа различных веществ. Так, природная вода всегда содержит растворенные соли и газы. Когда одно из веществ содержится в смеси в преобладающем количестве, то обычно вся смесь носит его название. [c.12]

Вещества в чистом виде в природе не встречаются. Природные вен ества представляют собой смеси, состоящие иногда н.ч очень больнюго числа различных вен есгв. Так, природная вода всегда содержит растворенные соля я гаЗ .1. Когда одно 1 3 веществ со-дернснтся в смесн в преобладающем коли 1естве. то обычно вся смесь [ осит его название. [c.14]

Хлор. Элемент в химическом отношении очень энергичный. Поэтому в свободном виде в природе не встречается. Однако солеобразные соединения хлора с другими элементами в природе очень распространены. Широко распространен хлорид натрия Na I. У нас имеются мощные залежи твердой кристаллической соли (каменная соль). Богатейшие залежи хлоридов калия, натрия и магния имеются в Соликамских месторождениях и других местах. Морская вода содержит около 3% Na l. [c.522]

Содержание В. в земной коре 1,9-10 % по массе (в почве-1,0-10 %), в воде океанов-3 10 золе растений-6,1 10 %. Относится к рассеянным элементам. В своб. виде в природе не встречается. Важнейшие минералы патронит V(S2)2, ванадинит РЬ5(У04)зС1, деклуазит Pb(Zn, u)(V04)(0H), моттрамит 5( u, Pb)0 V2O5 2Н2О, тюямунит a(U02)2(V04)2 8Н2О, карнотит [c.348]

В предыдущих главах была рассмотрена большая группа коллоидных систем, обладающих развитой физической поверхностью раздела и значительным избытком свободной поверхностной энергии, стремление которой к уменьшению делает эти системы термодинамически неустойчивыми. Благодаря избытку поверхностной энергии, в таких системах образуются ионные и молекулярные адсорбционные слои, которые и обобщают агрегативную устойчивость коллоидным частицам. Легко видеть, что природа устойчивости этих систем резко отличается от устойчивости обычных истинных растворов низколюлекулярных веществ, например, сахара. Хотя каждая молекула сахара в растворе прочно связана, примерно, с 12—15 молекулами воды, нельзя говорить, что молекула сахара окружена адсорбционносольватным слоем воды, так как она не имеет поверхности раздела и не образует фазы водный раствор сахара является однофазной системой. Устойчивость раствора сахара определяется тем, что связь молекул сахара с водой сильнее их взаимной связи в решетке сахара (энергетический фактор) и что растворенные молекулы сахара равномерно распределены во всем объеме раствора (энтропийный фактор). Термодинамически это означает, что состояние раствора сахара, при постоянном давлении и температуре, может быть полностью описано изменением двух функций — теплосодержания или энтальпии ДЯ и энтропии Д5 [c.169]

Метилцеллюлоза является метиловым эфиром целлюлозы — высокомолекулярного полисахарида, иногда называемого клетчаткой, составляющего основную часть материала клеточных стенок растений (целлюлоза образует как бы скелет растения, сообщая растительной ткани значительную механическую прочность). В чистом виде в природе целлюлоза не встречается. Например, в древесине содержание це.члюлозы составляет 40—60%, а в волокнах хлопка — 92—95%. Целлюлоза нерастворима в воде и в органических растворителях. Продукты промышленной переработки целлюлозы растворяются в различных растворителях. [c.234]

Коснусь еще нескольких общеизвестных, но очень важных свойств воды. Как упоминалось выше, существует три изотопа водорода водород Н (или протий), устойчивый дейтерий О и радиоактивный тритий Т. Кроме того, в природе существует три изотопа кислорода. В результате различных комбинаций изотопов водорода с изотопами кислорода можно получить 42 различных вида воды. Наиболее знакомые нам — обычная вода Н О и так называемые тяжелая (дейтериевая) 0 0 и сверхтя-желая (тритиевая) Т2О вода. На Земле тритий присутствует в ничтожных количествах, а вот дейтерия довольно много — один атом О на 6700 атомов Н, и это означает что тяжелой воды в обычной весьма заметное количество — 150—160 г/х С этим наш организм еще справляется, но вообще тяжелая вода для нас не слишком полезна. [c.30]

Моносахариды — твердые вещества, легко растворимые в воде, плохо — в спирте и совсем не растворимые в эфире,. Водные растворы имeюt нейтральную реакцию на лакмус. Большинство моносахаридов обладает сладким вкусом. В свободном виде в природе встречается преимущественно глюкоза. Она же является структурной единицей мног1 х полисахаридов. Другие моносахариды в свободном состоянии встречаются редко и в основном известны как компоненты олиго- и полисахаридов. [c.378]

К моноксигеназам относят ферменты, катализирующие окисление органических соединений, приводящее к включению одного из атомов кислорода молекулы О2 в молекулы этих соединений, и восстановление второго атома кислорода до воды. Для большого числа реакций, катализируемых оксигеназами, характерно участие двух доноров, один из которых включает в свой состав атом кислорода, а второй является донором водорода при образовании молекулы воды. Природа второго вспомогательного донора может быть различной. Большое число моно-оксигеназ используют в качестве донора NADPH. В этом случае суммарное уравнение реакции можно записать в виде [c.133]

В теории эмульсионной (полимеризации рассмотрены закономерности, типичные для классической поверхности раздела стирол — вода, где соприкасающиеся фазы резко отличаются своей полярностью. Закономерности адсорбции эмульгатора и коллоидной устойчивости для таких систем достаточно изучены, а сдела(НН0е допущение о том, что размер частиц и их устойчивость определяются количеством введенного эмульгатора, в большинстве случаев справедливо. Так как в основном исследовались неполярные мономеры, упускалась из вида молекулярная природа межфазной поверхности, зависящая от полярности мономера. [c.98]

Развитие человечества в конечном итоге сводится к удовлетворению все возрастающих потребностей человека Сохранение и воспроизводство homo sapiens как биологического вида в природе определяет фактически основу его жизнедеятельности Достигается эта цель удовлетворением потребностей человека в пище, одежде, обуви, жилище, бытовых условиях, тепле, энергии, культуре, сохранении среды обитания, в первую очередь воздуха, питьевой воды итд Прогресс науки и техники, увеличение численности населения планеты, возрастающие потребности человека неотвратимы Их удовлетворение немыслимо без развития химии и химической технологии, особенно органической химии Так, повышение продуктивности сельскохозяйственного производства зависит от применения наряду с минеральными органических удобрений, пестицидов, кормовых добавок и др Растущие потребности в энергии удовлетворяются в настоящее время в основном за счет органического углеводородного топлива и угля, и в ближайшее время по экономичности им нет разумной альтернативы Удовлетворение возрастающих потребностей по количеству и качеству, потребительским свойствам в одежде, обуви, жилище, бытовых условиях уже невозможно без полимерных материалов, органических красителей и пр Индустрия развлечений, хранения, передачи, переработки информации, например, кино-, фото-, телеиндустрия, печать, компьютерные технологии итд используют фактически нацело химическую продукцию, в первую очередь органические вещества [c.20]

На, НС1, органические соединения), выступая в виде положительно заряженного протона в к-тах, в виде отрицательно заряженного Н в солеобразных гидридах и участвуя в металлической связи в гидридах переходных металлов. Природный В. состоит из смеси изотопов легкого В., или протия Ш (99,98%) и тяжелого В. ( Н), или дейтерия D (0,02%) с массовыми числами соответственно 1 и 2. В небольших количествах существует в природе и получен искусственно бета-радиоактивный изотоп В. ( Н), или тритий Т с массовым числом 3, период полураспада к-рого 12,262 года. Изотопы В. сильно отличаются по своим св-вам вследствие большого различия масс, В.— самый распространенный элемент вселенной, напр, атмосфера Солнца содержит 84% В. Земная кора на 1,0% по массе и на 16 ат.% состоит из В., гл. обр. в виде воды. Почти все орган, вещества содержат В. он встречается в вулканических и др. природных газах. Впервые В. выделил англ. физик и химик Г. Кавендиш в 1766, назвав его горючим воздухом . В 1787 франц. химик А. Лавуазье определил горючий воздух как новый хим. элемент и дал ему современное название. В обычных условиях молекула В, состоит из двух атомов, связанных ковалентной связью. При высоких т-рах молекулярный В. диссоциирует на атомы (степень диссоциации при т-ре 2-500° С равна 0,0013, при [c.196]

Натрий относится к числу наиболее реакционноспособных металлов, поэтому в чистом виде в природе не встречается. Натрнй —один из наиболее электроположительных металлов интенсивно взаимодействует с кислородом воздуха, поэтому его обычно хранят под слоем керосина. Нормальный электродный потенциал реакции Na—e =i Na+, фо = = —2,714 В. В ряду напряжений натрий стоит далеко впереди водорода и вытесняет его из воды, образуя при этом гидроксид NaOH. [c.41]

Хлор. Хлор—элемент, в химическом отношении очень энергичный. Поэтому он в свободном виде в природе не встречается (за исключением ничтожных количеств, найденных в вулканических газах). Однако соединения хлора с другими элементами в природе очень распространены. Одним из важнейших соединений хлора является х л о р и с т ы й и а т-р и й, или поваренная соль Na l. Морская вода содержит в растворенном состоянии около 3% хлористого натрия, а внутренние моря и озера—значительно больше. В некоторых озерах (например, Эльтонском и Баскунчакском) вода представляет собой насыщенный раствор Na I. Соль, оседая на дно, образует мощные залежи. Добытую из них соль называют самосадочной. Иногда поваренную соль получают выпариванием крепких растворов (рассолов), добываемых из недр земли,—это так называемая выварочная соль. Соль, добытая из морской воды, может содержать примеси магниевых солей, придающих продукту большую гигроскопичность, а иногда и горький привкус. Значительные количества хлори-.дтого натрия встречаются в природе в виде ископаемого минерала. Это так [c.173]

Поправка на электропроводность растворителя. Величина поправки на электропроводность растворителя зависит от природы электролита [9] хотя по этому вопросу и не достигнуто полного согласия между исследователями, тем не менее следующие соображения являются общепринятыми. Если растворенное вещество представляет собой нейтральную соль, т. е. соль сильной кислоты и сильного основания, оно не оказывает сколько-нибудь значительного влияния на диссоциацию и электропроводность угольной кислоты, которая является главной примесью в воде. В этом случае следует вычитать значение электропроводности растворителя из значения электропроводности раствора. Для этих электролитов не играет существенной роли, какой именно вид воды использован для определения электропроводности. Строго говоря, изменение концентрации ионов, обусловленное присутствием соли в растворе, в извеетной степени влияет на электропроводность угольной кислоты однако, если поправка на электропроводность воды составляет незначительную часть всей электропроводности, как это имеет место, например, в растворах нейтральных солей с концентрацией выше 10 н., этим влиянием можно пренебречь. Но при работе с более разбавленными растворами рекомендуется применять сверхчистую воду, принимая необходимые меры для предотвращения доступа углекислоты. [c.80]

Известно всего несколько простых солей Со ". Безводный фторид получают фторированием металла или o lj при 300—400°. Это коричневый порошок, который мгновенно восстанавливается водой. Природа гидрата oFg-3,5 Н2О не установлена. Он выделяется в виде зеленого порошка при электролизе Со" в 40%-ном растворе НР. Голубой сульфат С0.2 (504)3-ISH.jO устойчив только в сухом состоянии и разлагается водой он выпадает в осадок при окислении Со" в 8н. H2SO4 либо электролитическим путем, либо при помощи озона или фтора. Со " входит также в состав квасцов M o(S04),- I2H.2O (М=К, Rb, s, NH4), которые окрашены в темноголубой цвет и восстанавливаются водой. По-видимому, в состав сульфата и квасцов входят одни и те же ионы [Со (Н20)в1 +. Замечательно, что квасцы диамагнитны. Ацетат кобальта(П1) выпадает в осадок из раствора ацетата двухвалентного кобальта в ледяной уксусной кислоте при электролитическом окислении. Состав ацетата кобальта(П1) не известен, но, по-видимому, это сравнительно устойчивый комплекс, так как он растворяется в воде и при этом лишь очень медленно разлагается. Известно такл е несколько форм черной гидроокиси СоО(ОН), которую можно получить мягким окислением гидроокиси кобальта(П). [c.280]

Вода находится почти всюду в природе и встречается в ней во всех трех состояниях. В парах вода находится в атмосфере всей земли. Сгущаясь, пары воды дают снег, град, дождь, росу, туманы. В 1 куб. м (или в 1000 литрах = = 0,102958 куб. сажени) воздуха может находиться, при 0°, только 4,8 I водяных паров, при 20° около 17,0 г, при 40° около 50,7 г, но в обыкновенном воздухе содержится лишь около 60 /о указанного количества влажности. Меньшее содержание паров, чем 40% возможной влажности, ощущается как сухость воздуха. Воздух же, содержащий более 80 /о влаги, считается уже сырым [33]. Вода в жидком виде, падая, как дождь и снег, проникает в землю, собирается в ручьи, озера, реки, моря и океаны. Из земли она впитывается корнями растений, которые в свежем виде содержат от 40 до 80 /о воды по весу. Почти таково же содержание воды и в животных. В твердом виде вода является как снег, лед или в виде форм промежуточных между ними, какие замечаются на горах, покрытых вечными снегами. Вода рек [34], источников [35], океанов и морей, озер и колодцев содержит в своем растворе разнообразные вещества, по преимуществу соли, т.-е. вещества, подобные обыкновенной поваренной соли и по своим физическим свойствам и по своим главным химическим превращениям. Притом количество и качество солей в разных водах неодинаково. Всякий знает, что есть воды пресные, соленые железные и т. д. Присутствие около 37г°/о солей в морской воде [36] делает ее на вкус горькосоленою и увеличивает ее удельный вес. Пресная вода содержит подобные же соли, но в сравнительно малом количестве (до 0,1 /о). Присутствие их легко доказать простым выпариванием вода улетучивается в виде паров, а соли остаются. Оттого-то внутри самоваров, паровых котлов и т. п. сосудов, в которых испарлют воду, современем оседает на стенке твердая кора (накипь), состоящая из солей, бывших в воде. Они содержатся в текучей [c.54]

Будучи столь распространенным в природе, кислород играет в ней весьма важную роль, потому что множество явлений, совершающихся перед нами, от него главным образом зависят. Животные вдыхают в себя воздух для того только, чтобы принять из воздуха, входящего в дыхательные органы (легкие у человека, зверей и птиц, жабры у рыб, тр[ахеи] у насекомых и т. д.), кислород они, так сказать, пьют воздух для того, чтобы напиться кислородом. Кислород воздуха (или растворенный в воде) входит чрез оболочки дыхательных органов в кровь, удерживается в ней кровяными шариками, передается с помощью их во все части тела, содействует их изменению, производя в них химические процессы, подобные горению, и выделяется из них преимущественно в виде воды и углекислого газа. Большая часть последнего выделяется в кровь же, растворяется в ее жидкости и выбрасывается легкими при дыхании, во время поглощения кислорода. Итак, при дыхании выделяется углекислый газ (и вода), а поглощается кислород воздуха от этого кровь становится из темной. [c.105]

Хлор в природе. Благодаря своей большой химической активности хлор в свободном виде в природе не встречается. Самым распространенным природным соединением хлора является хлористый натрий, или поваренная соль, Na l. Морская вода содержит до 3% хлористого натрия, а вода некоторых соленых озер — значительно больше. В некоторых озерах (например, Эльтонском и Баскунчак-ском) вода представляет собой насыщенный раствор Na l. [c.81]

Атомы всех рассмотренных элементов — фтора, хлора, брома и иода — имеют в наружной оболочке по 7 электронов. Все они энергично отнимают электроны у атомов других элементов, пpeвJ)aщaя ъ при этом в отрицательные одновалентные ионы Р", С1 , Вг", I". Это характеризует их как типичные неметаллы (металлоиды), Молекул ы их при обычных условиях состоят из двух атомов. Все эти элементы являются окислите.лями. В свободном виде в природе они не встречаются. С водородом все образуют однотипные соединения НЕ, НС1, НВг, Н1, которые при растворении в воде образуют соответствующие кислоты. [c.115]

Ниже приведены физические константы, относящиеся лишь к одному виду воды Нз О. Но в природе встречаются и другие устойчивые изотопы водорода (дейтерий и тритий) и кислорода ( О, 0). Так, на 2500 атомов приходится один атом Ю и пять атомов 0. Только с учетом протия и дейтерия (тритий встречается в природе крайне редко) можно получить следующие виды молекул воды Нг Ю НО Ю Оз Ю Нз Ю HD Ю Ог Ю Нг Ю НО Ю Ог Ю. [c.12]

Из всех перечисленных видов воды особый интерес представляет связанная вода в набухших высокополимерах. То или иное количество ее в полимере зависит не только от внешних факторов (температуры, давления), но и от природы полимера, т. е. от гидрофильности полимера, и, в общем, количество это довольно велико. Так, например, для желатины содержанйе связанной воды в два раза, а для агара даже в четыре раза превышает вес сухого вещества. Исследования показали, что связанная вода в полимерах обладает совершенно особыми физическими свойствами, отличными от свойств обычной воды. Так, ее плотность й достигает 2 г/см , т. е. почти в два. раза больше, чем у обычной воды диэлектрическая постоянная, наоборот, весьма мала, всего лишь около 2,2 вместо 81, что обусловливает ее пониженную способность растворять электролиты и полярные неэлектролиты [c.188]

Мальтоза, или солодовый сахар, образуется при неполном гидролизе крахмала под влиянием энзима диастаза. Кристаллизуется в иглах с одной молекулой воды, С12Н22О11 Н2О. Плоскость поляризации сильно вращает вправо. Восстанавливает фелингову жидкость. В свободном виде в природе не встречается. При гидролизе дает две молекулы глюкозы.. [c.293]

Потенциометрическое титрование можно применять в неводных средахЭтот вид титрования особенно важен для анализа лакокрасочных композиций, большинство которых не растворяется в воде. Природа растворителя влияет на величину константы диссоциации кислот и оснований. Варьируя состав растворителя, можно создать благоприятные условия для раздельного титрования компонентов таких смесей, которые в водной среде не могут быть оттитрованы раздельно. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология