Поведение в кислой и щелочной средах

В химических лабораториях то и дело пользуются индикаторами - иногда для определения тех или иных веществ, а большей частью чтобы узнать кислотность среды, потому что от это о свойства зависят и поведение веществ, и характер реакции. Индикаторы не раз понадобятся и нам, а так как не всегда можно их купить, то попробуем приготовить их самостоятельно. Исходным сырьем будут служить растения многие цветки, плоды, ягоды, листья и корни содержат окрашенные вещества, способные менять свой цвет в ответ на то или иное воздействие. И, попадая в кислую (или, напротив, в щелочную) среду, они наглядным образом сигнализируют нам об этом. [c.21]

ДНК и РНК различаются поведением в условиях щелочного и кислотного катализа. ДНК устойчивы к гидролизу в щелочной среде. РНК легко гидролизуются в мягких условиях в щелочной среде до нуклеотидов, которые в свою очередь способны в щелочной среде отщеплять остаток фосфорной кислоты с образованием нуклеозидов. Нуклеозиды в кислой среде гидролизуются до гетероциклических оснований и углеводов. [c.442]

Восстановительная функция гидроксиламина выражена в щелочной среде, а окислительная в кислой. Иногда в зависимости от среды меняется поведение гидроксиламина. Так, напр мер, в среде уксусной кислоты N1 201-1 восстанавливает Ь до Н1, а в сильно солянокислой, наоборот,— окисляет Н1 до элементарного состояния (Ь). [c.133]

Для тирозина и триптофана зависимость адсорбции от потенциала во всех случаях сохраняет экстремальный характер. В нейтральной среде максимум адсорбируемости находится в области анодных потенциалов для тирозина при -1-0,6 В (относительно нас. каломельного электрода) и для триптофана при +0,7 В. При этих потенциалах в результате фарадеевских процессов молекул воды объемный раствор подкисляется и pH раствора соответствует pH изоэлектрической точки аминокислоты. Переход к кислым и щелочным средам приводит к сдвигу максимумов заполнения поверхности адсорбатом в катодн>то и анодную области потенциалов поляризации соответственно. Такое поведение указанных аминокислот согласуется с энергией электростатического взаимодействия поляризованной поверхности адсорбента с заряженными формами (катионами и анионами) слабого органического электролита. [c.5]

Таким образом, обнаружено, что испытания образцов с постоянной скоростью деформации эффективны для изучения механохимического поведения стали в нейтральных и кислых средах и менее эффективны в щелочных средах. Для щелочных сред результаты, пригодные для практического использования, могут быть получены только при повышенных температурах испытаний, что подтверждается данными зарубежных исследователей [212]. Последнее может служить серьезным недостатком метода в связи с невозможностью получения достоверных результатов для их реализации на магистральных газопроводах Западной Сибири и Урала. Кроме того, максимальная механохимическая активность наблюдается при растягивающих напряжениях, превышающих предел текучести. Поэтому результаты, получаемые с помощью данной методики, можно переносить на реальные объекты с определенной степенью осторожности вследствие эксплуатации инженерных сооружений, таких как магистральные газопроводы, как правило, в области механических напряжений, не превышающих предел текучести, тем более, что очаги растрескивания, как правило, не связаны с имеющимися на поверхности труб концентраторами напряжений, в которых последние могут превысить предел текучести стали. [c.71]

Поведение полисахаридов древесины при повышенных температурах в щелочной среде существенно отличается из-за появления принципиально иного механизма их деструкции, приводящего к отщеплению редуцирующих концевых звеньев, т.е. к деполимеризации, тогда как в кислой среде происходит только деградация полисахаридов. В щелочной среде деструкция полисахаридов древесины происходит в результате трех процессов деполимеризации, щелочного гидролиза и окислительной деструкции. Последняя обусловлена остаточным кислородом, неизбежно присутствующим как в реакционной среде, так и в пористой структуре древесины. [c.345]

Комплексон 1П не маскирует молибдена при его осаждении тиоацетамидом (из щелочной среды). Относительно поведения Ag, Т1, Не, Си, В1, Сс1, РЬ, Аз, ЗЬ, Зп, V, 2п, Ре, Со, N1, Мп иЗе в кислом, нейтральном и щелочном растворах в присутствии и отсутствие комплексона Н1 см. [690]. [c.13]

В ряде случаев с изменением pH происходит не только сдвиг потенциала полуволны, но и образование новых полярографических волн и исчезновение старых. У коричного альдегида в кислой среде имеется одна волна при потенциале полуволны —0,61 в. В нейтральной среде она сдвигается до—0,94 в и появляется новая волна при—1,25 в. В щелочной среде первая волна исчезает, а вторая остается при том же потенциале. Такое сложное поведение органических веществ заставляет полярографи- [c.494]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Эти особенности пассивного состояния молибдена предопределяют и характер его коррозионного поведения. В отличие от хрома, молибден сохраняет устойчивое пассивное состояние при наличии в кислой коррозионной среде большого количества ионов хлора. Например, молибден устойчив в НС1 всех концентраций за исключением концентрированной НС1 при повышенных давлениях и температурах (100—110°С), в которой молибден медленно растворяется. Однако он не стоек в окислительных кислотах и кислых окислительных средах (например, азотной кислоте и царской водке). Пассивная пленка молибдена не стойка также в щелочных средах. Молибден стоек в кипящей серной кислоте концентрацией до 60 % и при 250 °С (под давлением) — до 30— 40 %. Примечательна повышенная стойкость молибдена к фтористоводородной кислоте (однако не в смеси с азотной) и кислым фторидам, даже при повышенной температуре, т. е. в средах, в которых тантал не стоек. [c.302]

Таким образом, фактором, определяющим поведение белка как аниона или как катиона, является концентрация водородных ионов. Ее повышение (кислая среда) уменьшает кислотную диссоциацию белка и переводит его в катион понижение (щелочная среда), наоборот, понижает щелочную диссоциацию и переводит белковые частицы в анионы. Однако при определенном [c.31]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ ВОЛЬФРАМА В КИСЛЫХ И ЩЕЛОЧНЫХ СРЕДАХ. ПРИРОДА И СОСТАВ АНОДНЫХ ОКИСНЫХ ПЛЕНОК [c.75]

Химия варочных процессов. Особенности поведения лигнина в кислой и щелочной средах проявляются и в процессах делигнификации при сульфитной и щелочной варках (см. с. 119). При варке реакция деструкции способствует переходу лигнина в раствор, а реакция конденсации уменьшает растворимость лигнина. Кроме того, реакция конденсации, снижая реакционную способность, препятствует протеканию реакций блокирования активных групп (т. е. реакций, ведущих к защите от [c.159]

Поведение в кислой и щелочной средах [c.166]

Поведение амфиона в щелочном и кислом растворах выражается в схематическом виде уравнениями, отличными от приведенной схемы Михаэлиса в щелочной среде [c.175]

Сравнение анодных поляризационных кривых в трех рассматриваемых кислых растворах позволяет отчетливо выявить особенности в поведении нона хлора = 60 лв/]g /). Хотя данное наблюдение относится к раствору, pH которого близко к нулю, можно считать, что этот результат согласуется с данными, полученными Кабановым, Бурштейн и Фрумкиным [21] в щелочной среде. Это, по-видимому, логично, если допустить, что в процессе растворения железа как в кислой, так и в щелочной среде необходимо участие иона гидроксила. Авторы, упомянутые выше, пришли к выводу, что ион хлора непосредственно не участвует в процессе анодного растворения, но влияет на этот процесс, поскольку ион хлора преимущественно адсорбируется на железе в присутствии ионов ОН . Возможно, что такой адсорбционный эффект является также причиной отсутствия пассивации железа в щелочной среде. [c.491]

Высокой термостойкостью (до 250 °С) отличаются фторорганиче-ские ПАВ [210]. Кроме того, они характеризуются свето- и погодостойкостью, устойчивостью в кислых, щелочных средах и в растворах окислителей. Высокая поверхностная активность их (перфтори-рованные ПАВ снижают поверхностное натяжение водных растворов до 20—25 мН/м против 30—35 для обычных ПАВ) при низких концентрациях в растворах сохраняется в различных средах и в широких пределах pH и температуры. Необычное поведение фтороргани-ческих соединений обусловлено специфическими свойствами фтора и природой связи С—Г. [c.89]

Таким же образом изучите поведение иона МПО4 (в кислой и щелочной средах). Сформулируйте выводы. [c.306]

При алкилировании иодистым метилом или диметилсульфатом в щелочной среде пентозы получают четыре, а гексозы — пять метилов, что согласуется с числом гидроксильных групп, установленным путем ацетилирования. Однако тетраметилпентозы и пептаметилгексозы прп этом теряют свою способность к альдегидным (или кетонным) реакциям. Кроме того, одна из этих метильных групп резко отличается по свойствам от остальных и вообще от поведения алкоксилов простых эфиров в то время как простые эфиры не гидролизуются пи в щелочных, ии в кислых растворах. эта особая метильная группа, хотя и устойчива к действию щелочей, тотчас гидролизуется разбавленными кислотами, и после этого к моносахариду, еще несущему остальные метилы, возвращаются спойства альдегида (или кетона). [c.441]

Четвертичные соли 3,4-дигидроизохииолииия. Котарнин является типичным четвертичным соединением 3,4-дигидроизохинолиния, и его поведение и реакции характерны для всего класса соединений этого типа. В кислой среде котарнин существует в виде аммонийного иона (I). В щелочной среде присоединяется гидроксильный ион и образуется неионное относительно мало растворимое в воде псевдооснование или аминоспирт (II). При действии кислот реакция протекает в обратную сторону и регенерируется катион (I). Между аминоспиртовой формой и альдегидаминной формой III существует, повидимому, таутомерное равновесие, которое легко сдвигается под действием подходящего реагента. [c.333]

Гидролиз лигноуглеводных связей Природа лигноуглеводных связей неясна, так же как неясна их реакционная способность В литературе имеются крайне ограниченные и противоречивые сведения об их гидролизе в кислой и щелочной среде [71—77] В недавних исследованиях Шорыгиной и Эфендиевой [78—80а] была сделана попытка внести некоторую ясность в этот вопрос В этих работах из древесины ели по Бьеркману был выделен лигно-углеводный комплекс с выходом - -20%, считая на абсолютно сухую древесину Фракция такого комплекса, содержащая до 25% лигнина, весьма представительна, и поэтому полученные результаты ее исследования с известной степенью вероятности могут быть распространены на весь лигноуглеводный комплекс хвойных Авторы исследовали поведение лигноуглеводного комплекса в условиях кислотного и щелочного гидролиза и установили, что в изученных условиях 2N НС1, 100° С, 2 часа) все лигноуглеводные связи кислотолабильны, но только часть из них расщепляется в щелочной среде (liV NaOH, 80° С, 5 час) [c.323]

Обращает на себя также внимание исследование американскими химиками реакций окисей пропилена и изобутилена с водой, меченной О [6]. Правило Марковнико-ва—Красуского соблюдается здесь, как и в случае спиртов, в нейтральной и щелочной средах и нарушается в кислой среде. При этом поведение окиси изобутилена более, характерно. Константа гидролиза в присутствии кислот иа несколько порядков выше, чем в щелочной и особенно в нейтральной средах. [c.424]

В неорганической химии даже ранние объяснения двойственного поведения соединений основывались на указанном выше принципе. Это относилось как к элементам, так и к окислам, гидратам окислов и электролитам. Конкретно двойственная реакционная способность объяснялась посредством относительно равноценной полярности связей R—О и О—Н в соединениях типа ВОН. Эти соединения могли отщеплять одновременно и Н+, диссоциируя по типу ВО. .. Н, и ОН", разлагаясь по типу В. .. ОН, в случае, если среда была нейтральной. Когда же такое типично амфо-тёрное вещество попадало в кислую или щелочную среду, то oAna связь становилась менее полярной, другая — более полярной, вследствие чего вещество отщепляло либо H ", либо ОН [31, 32]. [c.232]

Исследовано полярографическое и осциллографическое поведение некоторых порфиринов, различающихся заместителями в порфнриновом кольце [163]. Все исследованные порфирины ведут себя одинаково. В кислой среде они дают на полярограммах две диффузионные волны, а на осциллополярограммах — два пика, перед разрядом фона при небольших концентрациях порфиринов на полярограммах наблюдается третья волна (по-видимому, каталитическая), при pH 5,5 на полярограммах появляется максимум. В щелочной среде наблюдается три волны. Первые две волны отвечают восстановлению порфириново-го кольца, судя по осциллополярограммам восстановление порфиринов идет необратимо. [c.207]

Рассмотрим, как влияет величина pH на скорость коррозии, протекающей с выделением водорода, и на коррозионное поведение некоторых металлов. Уменьшение pH (увеличение концентрации Н -ионов) обычно приводит к возрастанию скорости коррозии прежде всего потому, что в кислой среде продукты коррозии (окиси, соли) лу чше растворимы и не создают помех для контакта металла со средой. Если в коррозии принимают участие макропары, то тогда увеличение концентрации Н способствует коррозии еще и потому, что приводит к значительному увеличению электропроводности среды. Высокие значения pH (щелочная среда) оказываются опасными для металлов, окислы которых амфотерны, т. е. растворяются в кислотах и в щелочах. Примерами таких металлов могут служить алюминий, свинец, олово, цинк, хром и некоторые другие. [c.185]

Другим фактором, который нужно учитывать , является pH среды. Известно, что полиамиды обладают большей устойчивостью в щелочных средах, чем в кислых, так как с кислотами (так же как с красителями для шерсти) они могут образовывать солеподобные соединения. Кубовые красители в щелочных растворах (или дисперсиях) большей частью превращаются в лейко-соединения в результате восстановления в щелочной среде. Блгго-даря почти нейтральному характеру целлюлозных волокон 1ли амфотерности шерсти и натурального шелка эти материалы оказывают меньшее сопротивление проникновению в них красителей, по-видимому, из-за более сильного набухания волокон в щелочной среде. Ясно выраженная способность целлюлозы набухать в растворах щелочи, в которых при температурах около —10° она даже несколько растворяется, естественно, облегчает процессы крашения, протекающие в щелочной среде. Вызываемое благодаря действию щелочей разрыхление структуры волокон облегчает в свою очередь диффузию внутрь волокна лейкосоединений и их агрегирование в результате окисления. Можно с известной вероятностью принять, что способность к набуханию целлюлозы или природных белковых волокон и отсутствие этой способности в полиамидных волокнах является одной из причин наблюдаемых различий в окрашивании. Это подтверждается также поведением окрашенных кубовыми красителями полиамидов прн последующей обработке, вызывающей набухание волокон, например при обработке паром или в фенолсодержащих ван1 ах. Как только в результате набухания наступает разрыхление структуры и повышается подвижность частиц красителя, начинается такой же процесс окрашивания, как в целлюлозных волокт13х, что приводит к улучшению светопрочности окрасок- . [c.380]

При окислении хлором в щелочной среде соединений Fe (III) получаются соединения Fe (VI) — ферраты (VI) или просто ферраты. По химич. поведению они близки хроматам и обладают более сильными окислительными свойствами, чем перманганаты наиболее растворимый из пих K2Fe04. В кислом р-ре ферраты (VI) выделяют кислород и дают соли Fe (III). При постепенном разложении ферратов (VI) в щелочной среде получены нек-рые ферраты (IV). [c.23]

Ледерер [225] изучил поведение ионов ТсО , ReOJ и МоО на хроматографической бумаге в кислой и щелочной средах. Он установил, что оба иона ТсО и ReO движутся с фронтом элюирующего растворителя — бутанолом, насыщенным 1 N НС1, и отделяются от М0О4. Хроматограмма разделения технеция (рения) и не- [c.80]

Отличие амфионной схемы от схемы Михаэлиса заключается в том, что в щелочной среде отщепление иона Н" происходит не от карбоксила, а от аммиачной группы NHj, в кислой же присоединение этого иона происходит не к аминогруппе, а к карбоксильной группе. Итог, конечно, получается один и тот же в первом случае белок заряжается отрицательно, а во-вто-ром—положительно. Поэтому в общих рассуждениях о поведении макромолекул белков в той или иной среде практически безразлично, будем ли мы пользоваться схемой Михаэлиса или амфионной схемой. Представление о белковой макромолекуле, как амф-ионе, имеет большое значение для объяснения эластических [c.176]

Особенно сильное влияние pH среды наблюдается при полярографировании сложных молекул типа фталимида, изатина, нин-гидрина и т. п., способных вступать в различное взаимодействие с растворителем в зависимости от pH среды. Влечек, Спалек и Крат-кий исследовали полярографическое поведение нингидрина в смесях уксусной, фосфорной или борной кислот с едким натром (буферные растворы Бриттона—Робинсона, пределы рН=2—12), фосфатных буферах (Зёренсена) и цитратно-фосфатных буферах (Мак-Ильвейна, пределы рН==2,2—8) с добавкой 0,4 М сульфата натрия. Водные растворы нингидрина в присутствии буфера Бриттона—Робинсона дают три полярографические волны. Первая волна А нечеткая и появляется только в кислых средах (при pH менее 3) Ei этой волны меняется от —0,97 до —0,93 (от рН= 1 до рН==3). Вторая волна В имеет Er от —0,805 до —1,415 в при изменении pH от 1,7 до 9,5. Третья волна С меняет Eij в пределах от —0,690 до —0,880 в (рН=1,7—7,6), постепенно уменьшаясь в размерах и исчезая при рН=8,2. В фосфатных буферах в кислых средах появляются все три волны А, В и С, причем при pH выше 3 волна А исчезает. В нейтральных и щелочных средах, кроме волн В и С, появляются новые волны D и Е при более положительных потенциалах, чем В и С. Изменения высот всех волн за исключением Е пропорциональны концентрации нингидрина. Высота волны Е не зависит от концентрации нингидрина. Сложное поведение нингидрина авторы объясняют существованием четы- [c.23]

Часть 5 посвящается химии водных растворов фторидов ксенона и их свойствам в нейтральных, кислых и щелочных средах. Изучено поведение соединений ксенона в состояниях окисления И, IV, VI и VIII в водных растворах. Тетрафторид ксенона в кислых и нейтральных растворах окисляет воду и диспропорционирует на ксенон (VI) и ксенон (0) с образованием твердой трехоки- [c.8]

Не все реакции между металлом и дитизоном просто обратимы. Так кобальт и никель почти не реагируют с дитизоном в кислой среде (напри мер, при рН=2), но если дитизонат уже образовался (в щелочной среде), т< он нелегко разлагается разбавленными кислотами. Поведение дитизонато кобальта и никеля в этом смысле подобно поведению сульфидов эти же металлов. По отношению к действию кислот дитизонат кобальта боле устойчив, чем дитизонат никеля. [c.98]

Определенные различия в полярографическом поведении син- и анты-изомеров оксимов наблюдал Лунд [28], особенно в щелочной среде, где волны сик-изомеров сильно уменьшаются, а волны актм-изомеров имеют почти такую же высоту, как и в кислой. [c.50]

По поведению на РКЭ нитроны, или изооксимы, напоминают оксимы. Зуман и Экснер [64] нашли, что ароматические нитроны восстанавливаются как в кислой, так и в щелочной среде в одну четырехэлектронную волну до вторичного амина с промежуточным образованием шиффова основания, а алифатические нитроны но-лярографически активны только в кислой среде. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология