Определение сульфата магния в растворе

Для определения сульфат-ионов их осаждают в виде сульфата бария. Осадок потом растворяют в аммиачном растворе комплексоната III и анализ завершают титрованием избытка комплексона III раствором ионов магния. [c.233]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

Для определения точной концентрации раствора комплексона им из бюретки титруют раствор сульфата магния, приготовленного из фиксанала, в присутствии 1—2 капель эриохрома черного Т до перехода красной окраски в синюю. [c.256]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Минеральные соли (диамонийфосфат, сульфат магния, дестиобиотин и др.) растворяют в бачке 7 и направляют в аппараты для размножения дрожжей 8 VI21 ь строго определенных количествах. [c.86]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУЛЬФАТА МАГНИЯ В РАСТВОРЕ [c.327]

Исследуемый раствор, содержащий КС1, помещают в центрифужную пробирку и осаждают избытком раствора дипикриламината, магния Выпавший дипикриламинат калия промывают насыщенным при 0° С раствором сульфата магния Осадок затем растворяют в смеси равных объемов ацетона и воды, этим же раствором разбавляют с таким расчетом, чтобы в 1 мл раствора содержалось не более 10 мкг калия Коническую колбу заполняют СО2, вводят определенный объем титрованного раствора сульфата трехвалентного титана и исследуемый ацетоновый раствор [c.75]

При косвенном определении индия избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты оттитровывают раствором сульфата магния в растворе, содержащем аммиак или этилендиамин в присутствии эриохром черного Т [166, 167]. Можно также оттитровать избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты раствором сульфата цинка в среде пиридина после маскирования алюминия фторидом. [c.102]

В условиях проведения электролиза водного раствора Na l (270 г/л) при 80 °С и плотности тока 0,1 А/см скорость растворения платины составляет 2—5-10 А/см [161]. Очень высокая стойкость платины и ее сплавов с иридием затрудняет точное определение скорости анодного растворения активного покрытия. Исследование с применением радиоактивных изотопов платины [125, 161, 164] позволило установить скорость растворения платины в условиях анодной поляризации и влияние на нее длительности процесса электролиза, перерывов тока, значения анодного потенциала и других факторов. При удовлетворительной устойчивости платинового и особенно платиноиридиевого покрытия титана в условиях анодного выделения хлора отмечалась очень малая устойчивость таких покрытий к действию амальгамы [165]. Для защиты активного покрытия из металлов платиновой группы от разрушения при контакте с амальгамой предложено наносить на анод пористый защитный слой, например, из магнетита, титана, сульфата магния [166] или применять анод из пористого титана с нанесением активного нокры- [c.76]

Применяется при определении бора, для разделения сульфатов кальция (нерастворим) и магния (растворим) в смеси с изобутило-вым спиртом — для разделения бромидов стронция и бария. [c.115]

Предложено в качестве сорбента паров ртути использовать безводный сульфат магния, пропитанный раствором иодида калия, содержащего иод и этиленгликоль [64]. Применение этого сорбента значительно упрощает способ определения ртути вследствие легкости перевода ее в раствор. Кроме того, этот сорбент обеспечивает количественное улавливание паров ртути при скорости пропускания до 20 л/мин через 1 мл сорбента. [c.71]

Опыт ведется при 36° С в течение 14 час. Для этого определения необходима среда, которую получают растворением 0,8 г мононатрийфосфата. 0,075 г хлорида кальция, 0,25 г сульфата магния, 0,5 г хлорида натрия, 0,008 г сульфата марганца и 0,015 г сульфата двухвалентного железа в 200 м.л воды 50 мл этого раствора разбавляют водой до 1000 мл, добавляют 2 г бензоата натрия, вводят раствор едкого натра до pH 7,45 и стерилизуют [c.127]

Применяют при определении бора, для разделения сульфатов кальция (нерастворим) и магния (растворим). В смеси с изобутиловым спиртом — для разделения бромидов стронция и бария. Сильный яд, поэтому применять метанол в качестве растворителя не рекомендуется. [c.247]

Восстанавливая 100 г ацетофенона амальгамой цинка (200 г) в соляной кислоте, Фогель [1939] получил 53 г этилбензола с т. кип. 134,5—135° (при 758 мм). Продукт очищали встряхиванием с несколькими порциями концентрированной серной кислоты по 6 мл каждая, пока слой кислоты не переставал окрашиваться, а затем с раствором карбоната натрия и водой, после зтого его дважды СУШИЛИ над безводным сульфатом магния и дважды перегоняли над натрием. Отбирали среднюю фракцию, получаемую при второй перегонке, и использовали ее для определения физических свойств. [c.294]

Определение кобальта в присутствии никеля основано на том, что трехвалентный кобальт образует комплексонат синего цвета, не реагирующий с цианидом калия [1207]. К слабокислому раствору солей никеля и кобальта добавляют определенный избыток раствора комплексона И1 и титруют раствором сульфата магния, определяя таким способом суммарное [c.126]

Фогель [1942] получал чистые препараты пропилового эфира муравьиной кислоты с целью определения его физических свойств. Дистиллат с т. кип. ниже 85° промывали последовательно насыщенным раствором хлористого натрия и таким же раствором бикарбоната натрия в присутствии твердого хлористого натрия, а затем СУЩИЛИ безводным сульфатом магния и перегоняли. [c.375]

Поскольку фосфор неизменно сопутствует кальцию в природных объектах, приемы анализа, способствующие уничтожению ингибиторного действия фосфора при определении кальция методом пламенной фотометрии, имеют чрезвычайно важное значение. Это — добавление солей катионов, которые могут конкурировать с кальцием, образуя более прочные соединеиия с ингибиторами, и добавление веществ, образующих прочные соединения с кальцием в растворе, но легко разрушающиеся в пламени. В качестве катионов, связывающих ингибиторы более прочно, чем кальций, применяют сульфат магния, соли стронция и лантана [857, 1638, [c.144]

Для имитации природных вод используют растворы с известной концентрацией гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов натрия, магния и кальция, а также вытяжки из торфа, содержащие гумусовые вещества, и суспензии каолина с определенной дисперсностью частиц растворы флокулянтов и других реагентов дистиллированная вода. [c.582]

Кондуктометрическое титрование раствором Ва(0Н)2 использовано при определении магния в доломите [101]. Торопов и Па-совская показали [381], что при кондуктометрическом титровании сульфата магния растворами NaOH и КОН получаются положительные ошибки вследствие адсорбции ионов реагентов. Авторы предложили добавлять к раствору щелочи магнезон II с целью предотвращения адсорбции. При этом достигается удовлетвори- [c.252]

ЦИИ 0,08 моль/л. Поэтому парциальный молярный объем сульфата магния при его концентрации, меньщей 0,08 моль/л, является отрицательным, что хорошо видно из графика (тупой угол наклона касательной к определенному участку кривой зависимости объема раствора от концентрации MgS04). При концентрации Мд804, большей 0,08 моль/л, его парциальный молярный объем имеет положительное значение. [c.59]

В формуле под знаком суммы стоят квадраты всех факторных разностей, относящихся к фиктивным переменным, М = 8 — число опытов = 3 — число реальных переменных (действующих факторов). В нашем примере = 4,65- 10 5сл = 0,022. Рассматривая значение факторных разностей, как разностей выборочных средних на нижнем и верхнем уровнях, можно оценить их значимость с помощью кpитepия Стьюдента сравнения средних. Разности и 1 значимо отличаются от нуля, что свидетельствует о существенном влиянии х-чо- рида натрия и сульфата магния при атомно-абсорбционном определении кадмия из растворов [c.157]

Фогель [1939] очищал продажный изопропилбензол пятикратным промыванием его концентрированной серной кислотой (в отношении 10 1), затем водой, раствором карбоната натрия и снова водой с последующей осушкой над безводным сульфатом магния. Далее изопропилбензол был подвергнут сначала фракционированной перегонке на трехсекционной колонке Янга и Томаса с отбором приблизительно 90% продукта, а затем перегнан над натрием. Для определения физических свойств была отобрана средняя фракция. [c.295]

Ряд комплексонометрнческих методик определения кобальта в присутствии мешающих катионов основан на применении маскирующих средств. Так, для определения кобальта в присутствии свинца и марганца поступают следующим образом [458]. К исследуемому раствору прибавляют несколько кристалликов гидрокснламина, несколько миллилитров триэтаноламина и избыток раствора комплексона 111. Затем титруют раствором сульфата магния, определяя таким способом суммарное содержание всех трех катионов. Затем прибавляют раствор цианида калия и титруют раствором сульфата магния выделившийся комплексон 111, количество которого эквивалентно количеству кобальта. Определение кобальта в присутствии цинка, кадмия, а также магния, кальция, лантана, марганца, свинца, индия проводят так [458]. Катионы кобальта, цинка и кадмия маскируют раствором цианида калия и затем оттитровывают раствором комплексона 1П остальные катионы. После этого демаскируют цинк и кадмий прибавлением формальдегида [997] или хлоралгидрата, которые количественно реагируют со свободным цианидом, а также с цианидом, связанным в комплексы с цинком и кадмием. Далее указанные катионы оттитровывают раствором комплексона III. Наконец, титруют сумму всех катионов без всяких добавок и по разности находят содержание кобальта. [c.126]

Выполнение определения. Растворяют -ОД (точную навеску) карбоната магния Mg Oa или 0,3 сульфата магния MgS04-7H20 в 5 мл 6 н. раствора НС1 и разбавляют водой до 100 мл. Добавляют две капли раствора индикатора метилового красного и 20 мл 10 %-ного раствора гидрофосфата аммония, затем по каплям концентрированный аммиак до перехода красного окрашивания раствора в желтый цвет при непрерывном перемешивании. Добавляют избыток аммиака 5 мл и оставляют до следующего занятия. [c.122]

Пршибил и др. [3J7] разработали метод осаждения MgNH4P04- BHjO в присутствии катионов III и IV аналитических групп, а также урана, бериллия, титана, тория, редкоземельных элементов и ш елочноземельных металлов, связываемых комплексоном и тироном неосаждающиеся соединения. Вместо тирона другие авторы применяют лимонную кислоту [792]. Фосфор определяют по количеству магния, не вошедшего в реакцию или содержащегося в осадке магнийаммонийфосфата. Для отделения Fe + применяют купферон [668, 669] с последующей экстракцией образующихся комплексов эфиром. Затем в водном растворе определяют РО4 в присутствии молочной кислоты, прибавляя комп-лексон III и титруя его избыток сульфатом магния (в качестве индикатора при этом применяют эриохром черный Т или смесь его с тг-нитрозодиметиламином [119]) до перехода окраски из изумрудно-зеленой красную. Косвенный комнлексонометриче-ский метод с применением солей магния был изучен и усовершенствован многими авторами [119, 546, 661, 712, 805, 902, 1136, 1137]. Его применяют для определения фосфора в различных [c.38]

К аликвотной части анализируемого раствора прилива определенный объем стандартного раствора ЭДТА. Смесь наг1 вают для завершения процесса комплексообразования, зат( охлаждают и титруют стандартным раствором сульфата магн цинка или другой соли. Точку эквивалентности определя с помощью соответствующего индикатора. [c.316]

Комплексонометрическое определение сульфат-ионов основано на осаждении их избытком титрованного раствора РЬ(ЫОз)2 и определении этого избытка титрованием раствором ЭДТА в присутствии комплекса меди с ПАН-2 [679]. Определению не мешают щелочные, щелочноземельные металлы, магний и карбонат. При определении 10 мг 50Г ошибка 0,1 мг. [c.178]

Косвенные определения. Сульфаты определяли добавлением избытка стандартного раствора соли бария с последующим обратным титрованием этого избытка Путем титрования катионов из умеренно растворимых осадков можно косвенно определить другие ионы. Так, натрий определяли титрованием цинка, входящего в состав уранилацетата цинка и натрия фосфат определяли титрованием магния, входящего в состав двойного фосфата магния и аммония . Количественное образование тетрацианоникелата (II) было использовано для косвенного определения цианида Палладий (И) и серебро (I) вытесняют никель (II) из его цианидного комплекса титрование выделяющегося никеля позволяет производить косвенное определение указанных металлов [c.270]

Ход определения. В колбу для титрования вносят пипеткой 5 мл раствора сульфата магния, добавляют 4—5 мл буферного раствора (ННдОН + КН4С1) и на кончике шпателя индикатора эриохрома черного Т. В точке эквивалентности при титровании ЭДТА окраска раствора меняется от винно-красной до синей. Если изменение окраски раствора в точке эквивалентности трудно уловить, то рекомендуется к 5 мл исследуемого раствора добавить другой пипеткой 5 мл 0,05 н. раствора соли цинка. В этом случае наблюдается более четкий переход винно-красной окраски в синюю, чем при титровании одних ионов магния. Отдельно определяют, какое количество ЭДТА расходуется на титровании 5 мл раствора соли цинка. [c.319]

N-МЕТИЛМОРФОЛИНА ОКИСЬ — ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА fll. Мол. вес 151,16, т. ил. 73—75". о сн, Реагент получают [21. путем медленного добавления 34 г (0,5 моля) 50%-ной перекиси водорода к 26 г I0,25 моля) N-метил-М0рс )0л[1на в 100 мл трет-бутанола ири охлаждении реакционпой смеси на водяной баие до температуры 30—35°. Смесь разбавляют МО мл трет-бутаиола и оставляют на 48 час лля полного окисления N-метилморфолина, Раствор после определения содержания перекиси титрованием можно непосредственно использовать для окисления олефинов пли высушить сульфатом магния и отогнать в вакууме летучие веш.ества и получить кристаллический комплекс окиси N-метилморфолина с перекисью водорода, которой растирают с ацетоном и отделяют. [c.287]

Выполнение определения. Отбирают аликвотную часть раствора, содержащую до 50 мг РЬ(П), 25 мг Са(П) и 10 мг Со(П). Разбавляют раствор до 150 мл, добавляют 20,0 мл 0,1 М раствора комплексона III, 10 мл буферного раствора pH 10 и 1Q0 мг смеси индикатора эриохром черного Т с Na l (1 99). Титруют обратно совместно Pb(II), a(II) и Со(II) 0,1 М раствором сульфата магния до перехода окраски в фиолетовую. [c.260]

Буферный раствор, pH 10. Растворяют 26,8 г МН С1 ч. д. а. в 100 мл дистиллированной воды и смешивают с 300 мл концентрированного раствора аммиака ч. д. а. К полученному раствору прибавляют 50 мл 0,05 М раствора сульфата магния (1,232 й М 504-7На0 ч. д. а. в 100 мл дистиллированной воды) и эквивалентное количество 0,05 М раствора комплексона 111, которое определяется титрованием раствора сульфата магния сшзсобом, описанным при комплексонометрическом определении магния (см. стр. 243). [c.72]

Методика определения токснческого влияния отдельных веществ на функцию дыхания приспособленных сапрофитных бактерий. Для определения величины полного биохимического потребления кислорода (БПКполн.) сапрофитными бактериями применяется питательный раствор, в котором содержатся все необходимые для жизнедеятельности бактерий минеральные вещества. Оя готовится так в 1 л дистиллированной воды вносят следующее количество солей (в л<г) сульфата аммония —2,5, хлорида кальция — 0,01 (в расчете на безводную соль), сульфата магния — 0,01, калия фосфорнокислого — 0,1, однозаме-щенного хлорида железа —0,25, бикарбоната натрия —300, pH 7,5—7,8. [c.64]

Соединения серы окисляют бромом и при необходимости минерализуют спеканием со смесью карбоната натрия и окиси магния способом, описанным выше. Содержание сульфатов определяется ком-плексонометрически одним из двух способов. В первом (вариант А) сульфаты в окисленной пробе осаждают титрованным раствором хлорида бария, а избыток ионов бария определяют титрованием раствором комплексона 111с применением индикатора — крезолфталексона. По разности между израсходованными объемами титрованных растворов вычисляют содержание общей серы. По второму способу (вариант Б) сульфаты осаждают в виде сульфата бария и декантацией отмывают избыток ионов бария. Осажденный сульфат бария растворяют в определенном объеме титрованного раствора комплексона П1. Избыток комплексона П1 определяют в аммиачной среде титрованием раствором хлорида магния с применением индикатора — эриохром черного Т. [c.181]

Определение выхода носителя стронция. 1 мл азотнокислого раствора выпаривают досуха и в течение 1 ч высушивают в сушильном шкафу при 130—140° С. Остаток охлаждают в эксикаторе и добавляют 10 мл ацетона для экстрагирования нитрата кальция. Операцию проводят в течение 1 ч при перемешивании. Раствор отфильтровывают через смоченный ацетоном фильтр и промывают 5 мл ацетона. Осадок растворяют в небольшом количестве горячей воды и собирают в стакан. К раствору прибавляют одну каплю азотной кислоты, высушивают и повторяют экстракцию ацетоном. Осадок нитрата стронция растворяют в горячей воде, прибавляют 5 мл 0,05 и. раствора сульфата магния, 2 мл аммиачного буферного раствора, 8—10 капель раствора хромтемносинего, доводят объем дистиллированной водой до 100 мл и при перемешивании титруют 0,05 н. раствором трилона Б до изменения цвета раствора от винно-красного до неизменяющегося синего с сиреневым оттенком. В аналогичных условиях титруют 5 мл 0,05 н. раствора сульфата магния. Объем трилона Б, израсходованного на связывание ионов стронция, определяют по разности результатов двух определений. I мл 0,05 н. раствора трилона Б соответствует 2,19 мг стронция [c.373]