Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электрохимическое восстановление оксидов

    Электрохимическое травление металлов (главным образом черных) применяют для очистки поверхности от сравнительно толстых оксидных слоев (окалины, ржавчины и т, п,) перед нанесением на них различных покрытий. По сравнению с химическим травлением сокращается время обработки, а также расход химикатов. Отличают анодное и катодное травление. При анодном травлении растворяющийся металл, а также выделяющиеся пузырьки кислорода механически удаляют оксиды с поверхности. Реакция протекает интенсивно, поэтому есть опасность перетравливания. Катодное травление связано с частичным электрохимическим восстановлением оксидов, а также с их механическим удалением с поверхности пузырьками водорода. Оно обычно сопровождается наводораживанием металла. В обоих вариантах применяют электролиты на основе серной (реже соляной) кислоты плотности тока составляют 0,5- --ь5 кА/м время анодного травления 1—5 мин, катодного — 10—15 мин. Из-за низкой рассеивающей способности ванны травление изделий со сложным профилем протекает неравномерно. [c.348]


    Катодное травление основано на электрохимическом восстановлении оксидов железа и отделении их от основы выделяющимся в большом количестве водородом. Следует учитывать возможность наводораживания изделий, поэтому для коррозионно-стойких сталей этот способ не применим. [c.279]

    Катодное травление основано на электрохимическом восстановлении оксидов железа и их отделении от металла выделяющимся в большом количестве водородом. При этом следует учитывать возможность наводороживания изделия и появления хрупкости, так что для коррозионно-стойких сталей этот способ неприменим. [c.139]

    ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ВОССТАНОВЛЕНИЕ ОКСИДОВ [c.342]

    На рис. 19-8 изображено электрохимическое устройство для по.пучения меди высокой чистоты в нем используется внешний источник тока (батарея), заставляющий протекать процесс в таком направлении, в котором он самопроизвольно не протекает. Слиток неочищенной черной меди, полученной восстановлением оксида меди, СиО, коксом. С, подвешивается в растворе сульфата меди рядом с затравочной проволокой из очень [c.170]

    Предложены и разработаны термические способы получения кальция восстановлением оксида кальция порошками алюминия или ферросилиция в вакууме, термической диссоциацией карбида кальция. Из электрохимических методов были разработаны и освоены в промышленных условиях два способа получения кальция электролизом с катодом касания и вакуумной отгонкой его из медно-кальциевого сплава, приготовляемого электролизом на жидком медно-кальциевом катоде. [c.256]

    Важным аспектом водородной энергетики является возможность использования ядерных реакторов для получения водорода. Если такие реакторы расположить на большом расстоянии от населенных пунктов (например, в океане), то проблема загрязнения уменьшилась бы, а передача энергии путем транспортировки водорода по газопроводу не сопровождалась бы значительными потерями. Прибывший к потребителю водород может быть использован как таковой или электрохимически преобразован в воду с получением эквивалентного количества электрической энергии. Например, водород может быть использован непосредственно в качестве топлива для самолетов и автомобилей. Но особенно перспективно его применение в металлургии и химической технологии. Уже сейчас работают заводы, на которых для восстановления оксидов железа до металла вместо углерода (кокса) применяется водород. Весьма перспективно применение водорода и в процессах переработки руд цветных металлов. Обычно сульфидные руды, содержащие медь, никель и другие металлы, вскрывают на воздухе. В результате образуются оксид серы (IV) и соответствую-ишй оксид металла. Если руду обрабатывать водородом, то побочными продуктами процесса являются сера и вода. Сера может расходоваться для получения серной кислоты. [c.82]


    Барий и углерод образуют ВаСг из простых веществ при нагревании их при 1250°С в среде аргона и восстановлением оксидов и карбонатов. Электрохимический эквивалент 0,7113 мг/Кл. [c.119]

    Уменьшение выхода по току гидроксиламина при потенциалах, близких к потенциалу н. в. э., авторы [8, с. 424] связывают с более глубоким восстановлением оксида азота до аммиака. По их мнению, на платине протекает сопряженная электрохимическая реакция окисления водорода и восстановления оксида азота  [c.187]

    Физико-химические свойства и особенно тип электрической проводимости оксидов определяют их электрохимическое поведение в растворах. Восстановление оксидов происходит при потенциалах более отрицательных, чем равновесный потенциал реакции восстановления оксида в данном растворе. Если электрохимическую реакцию на оксидном электроде представить в виде [c.342]

    Существует две теории восстановления оксидов. По одной из них восстановление происходит в жидкой фазе жидкофазный механизм). Оксид непрерывно, хотя и в очень малой степени, растворяется в кислой среде, диссоциирует на ионы, после чего следует электрохимическое восстановление катионов. Например, восстановление АдгО в сернокислой среде можно представить схемой  [c.343]

    При контакте ложки с цинковым покрытием ведра получается гальваническая пара и начинается электрохимический процесс на одном, полюсе — окисление цинка, на другом — восстановление оксида и сульфида меди  [c.111]

    Гетерогенными называются такие физико-химические процессы, которые протекают на границе раздела фаз. К ним относятся процессы растворения твердых тел и газов, испарения и кристаллизации, горения угля, восстановления оксидов металлов, а также электрохимические и каталитические реакции, протекающие на поверхности твердых тел. [c.214]

    Тонкие слои металла, полученные вакуумной или химической металлизацией, часто используют в качестве электропроводного слоя, на который затем гальваническим способом наносят толстый слой металла. Современная гальванотехника обладает широким выбором различных металлопокрытий, налаженной технологией и готовыми наборами относительно дешевого оборудования. Поэтому металлизацию пластмасс стараются свести к гальваническому способу, создавая различным путем электропроводную поверхность пластмассовых изделий. Способов получения неметаллических электропроводных слоев известно довольно много нанесение электропроводных лаков, осаждение электропроводных слоев фосфидов, халькогенидов, оксидов физическими и химическими методами или образование электропроводной поверхности прямо в электролите осажденного металла путем электрохимического восстановления оксидов цинка, кадмия, индня и других металлов в приповерхностном слое пластхмасс. Применяемые методы образования электропроводных слоев должны обеспечивать прочную связь металла с пластмассой, чем они в принципе отличаются от методов образования (сообщения) поверхностной электропроводности на диэлектриках, используемых в гальванопластике. [c.5]

    Наиболее важна и многообразна группа химических процессов, связанных с изменением химического состава и свойств веществ. К ним относятся процессы горения — сжигание топлива, серы, пирита и других веществ пирогенные процессы — коксование углей, крекинг нефти, сухая перегонка дерева электрохимические процессы — электролиз растворов и расплавов солей, электроосаждение металлов электротермические процессы — получение карбида кальция, электровозгонка фосфора, плавка стали процессы восстановления — получение железа и других металлов из руд и химических соединений термическая диссоциация — получение извести и глинозема обжиг, спекание — высокотемпературный синтез силикатов, получение цемента и керамики синтез неорганических соединений — получение кислот, щелочей, металлических сплавов и других неорганических веществ гидрирование — синтез аммиака, метанола, гидрогенизация жиров основной органический синтез веществ на основе оксида углерода (II), олефинов, ацетилена и других органических соединений полимеризация и поликонденсация — получение высокомолекулярных органических соединений и на их основе синтетических каучуков, резин, пластмасс и т. д. [c.178]

    Не потеряли своего значения и электрохимические методы измерения адсорбции. Хемосорбированный на металле кислород, равно как и возникающие при окислении слои оксидов, могут быть электрохимически восстановлены в электролитах при соответствующих потенциалах электродов [39]. Процесс восстановления кислородсодержащих поверхностных соединений металла осуществляется при пропускании тока определенной плотности через электрохимическую ячейку, в которой исследуемый образец является катодом. При фиксируемой плотности тока исследуется изменение потенциала электрода во времени, причем потенциал отсчитывается по отношению к потенциалу одного из стандартных [c.32]


    Реакции восстановления нитросоединений до аминов оксидом углерода катализируются макроциклическими комплексами кобальта [72], многие макроциклические комплексы кобальта и никеля катализируют электрохимические реакции восстановления диоксида углерода до оксида [73] и восстановления молекулярного кислорода до пероксида водорода [74] [c.23]

    При катодной обработке происходит электрохимическое восстановление оксидов железа и их отделение от металла вьщеляющимся водородом, при анодной обработке — электрохимическое вьщеление на металле кислорода, который механически отщепляет частицы оксидов железа. Анодный процесс требует особого внимания, так как возможно пере-травливание поверхности и изменение ее структуры. [c.161]

    Кальций МОЖНО получать алюмо-или силикотермическим (ферросилици-ум) восстановлением оксида кальция в вакууме, однако основными методами его производства являются электрохимические, при которых проводят электролиз расплавленных электролитов, содержащих в качестве основного компонента хлорид кальция. [c.241]

    Установлено, что в протонных диполярных растворителях (БЛ, ДМФ, ДМА, ПК, ТГФ и др.) механизм восстановления оксидов, по-видимому, аналогичен их механизму восстановления в водных щелочных растворах и носит электронно-протонный характер. Согласно этому механизму подвижной частицей, ответственной за массоперенос в твердой фазе, является протон. Процесс восстановления оксида протекает через две основные стадии. Первая — электрохимическая реакция перехода протона через межфазную границу раствор — оксид, в результате которой поверхностный слой оксида превращается в соединение нестехиометрического состава. Вторая стадия, обеспечивающая восстановление более глубоких слоев,— диффузия протона в глубь оксида с одновременным переходом электрона от одного иона металла к другому. В стационарном состоянии вторая стадия является замедленной и ее скорость определяется скоростью диффузии протонов в решетке оксида. В апротонных растворителях в роли подкислителя выступает протон примесной воды или ион лития, который внедряется в кристаллическую решетку оксида. Конечным продуктом восстановления является оксидное соединение восстанавливаемого металла низшей валентности. Так, в хлоридных растворах ДМА процесс восстановления протекает с участием двух электронов, конечным продуктом восстановления является смешанный оксид состава хЖоО - уЖоОг - гЫО. [c.100]

    Описано получение замещ енных 4,5-дигидро-1,2,4-триазин-3(2Н)-онов(тионов) и их N-оксидов каталитическим восстановлением водородом, в том числе на никеле Ренея, а также электрохимическим восстановлением 5-R-6-R-1,2,4-триазин-З (2Н)-онов (тионов) [52, 189, 832]  [c.218]

    Металлический тантал получают восстановлением его соединений высокой чистоты. Применяют восстановление тантала из ТагОб сажей в одну или две стадии (с предварительным получением ТаС из смеси ТааОб с сажей в атмосфере СО или Нг при 1800—2000 °С) —карботермический способ. Электрохимическое восстановление из расплава, содержащего фторотанталат калия KjTaF и оксид ТагОб — электролитический способ. Восстановление натрием КгТаР при нагревании — нат-риетсрмнческий способ. Возможны такие процессы термической диссоциации хлорида нли восстановление из него тантала водородом. Обычно получают металл в виде танталового порошка чистотой 98-99 %. [c.327]

    На платиновых металлах, никеле и серебре процесс электрохимического восстановления кислорода идет прямо до образования воды. На углеродистых материалах, отличающихся малым сродством к кислороду, О2 адсорбируется без разрыва связи 0—0 и реакция идет через образование Н2О2. Добавки оксидов, катализирующие распад пероксида водорода, ускоряют катодный процесс [40]. [c.23]

    Аноды с активным слоем из смешанных оксидов шпинельной нли перовскитной структуры получают термическим разложением смеси солей, нанесенных на токопроводящую, чаще всего титановую основу. Другой способ — металлокерамический — состоит в прессовании и высокотемпературном обжиге смесей простых оксидов. Последний способ позволяет легировать активное покрытие оксидами других металлов. Электроды с шпинелями и перовскитами в качестве активного покрытия разрабатывались для процесса электрохимического восстановления кислорода в топливных эле.ментах. Появились сообщенря о при- [c.57]

    Образующиеся в ходе такого взаимодействия гидроксиды и оксиды будут, естественно, изменять свойства металла, в том числе его нулевую точку и работу выхода. Весьма вероятно, что отклонения, наблюдающиеся для галлия и некоторых других металлов, обусловлены именно этой причиной. В пользу такого заключения говорит и уменьшение расхождения при смещении потенциала электрода отрицательнее нулевой точки, т. е. когда становится более вероятным восстановление поверхностных оксидов и переход к чистому металлу. Следует, однако, иметь в ниду, что теория электрокапи.мярных явлений, элементы которой были рассмотрены, относится лишь к случ<1Ю идеально поляризуемых электродов. При переходе к обратимым электродам появляются осложнения, связанные с определением заряда их поверхностей. Во-первых, на обратимых электродах возможно протекание электрохимических реакций и связанный с ними перенос зарядов через границу раздела электрод — раствор. Во-вторых, в этом случае иельз) игнорировать (чего, впрочем, нельзя делать и для любых не идоал1>но поляризуемых электродов) передачу электронов от ионов или от других адсорбированных частиц на электрод и в обратном направлении. Многие [c.259]

    Электрохимическая коррозия — это взаимодействие металла с коррозионной средой (электролитом), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала. Электрохимическая коррозия протекает только при контакте поверхности металла с электролитом, т. е. с токопроводящей средой (водными растворами солей, кислот, щелочей). Практически поверхность любого металла в ат осфе-ре покрывается тонкой водной пленкой различной толщины в зависимости от температуры и влажности воздуха, а также от температуры металлической поверхности. В этой пленке растворяются содержащиеся в воздухе газы (диоксид углерода, оксиды азота и серы, сероводород и др.) и мелкие частицы (пыль) различных солей, что приводит к образованию электролита. [c.279]

    Наиболее эффективными ингибиторами коррозии являются те окислители, которые при восстановлении образуют стабильные и инертные в электрохимическом отношении твердые фазы оксидов или гидроксидов. Например, при восстановлении хроматов в широкой области pH от 4 до 14, протекающем по реакции СГО4 + 4Н2О + Зе -> Сг(ОН)з + 5 ОН , образуется Сг (ОН)з, последующее восстановление которого затруднено даже при очень отрицательных потенциалах. [c.142]

    Впервые магний был получен Фарадеем в 1830 г. электролизом расплавленного Mg b. В настоящее время магний производят электротермическим методом восстановлением его оксида углеродом, ферросилицием или силикоалюминием в вакууме и электрохимическим путем. Термические способы очень дорогие и не позволяют организовать непрерывные процессы. Основное количество магния в мире готовят электролитическим путем. [c.285]

    Электрохимические и электролитические способы очистки проверхности предметов из меди и медных сплавов применяются при необходимости удаления локальных оксидно-солевых и других загрязнений. С этой целью на очищаемый участок наносят пасту из порошкообразного цинка, алюминия или магния в 10—15 %-м растворе едкого натра или едкого кали. Вьщеляющийся в ходе реакции водород способствует восстановлению солей и оксидов меди до металла и удалению загрязнений. [c.135]

    Путем химического восстановления в растворах можно осадить и композиционные или, как их еш.е называк>5 (дис-персионные покрытия, которые представляют собой слой металла, содержаш,его включения твердых частиц других материалов — каолина,талька, графита, корунда, карбидов, боридов, оксидов металлов. Иногда в качестве твердых частиц выступают и порошки таких металлов, как Сг, Мо, W, Т1). Такие композиционные покрытия обладают ценными свойствами — высокой твердостью и износостойкостью. Химически осаждаемые композиционные покрытия отличаются от получаемых электрохимически тем, что содержат больше включенных частиц. [c.28]

    Среди электрохимических методов наибольшее применение находит метод электролитического осаждения, основанный на количественном выделении на ртутном или твердом катоде под действием постоянного тока и при регулируемом потенциале более легко восстанавливающихся компонентов смеси (определяемых или мешающих). В частности, при электролизе на ртутном электроде (амальгамирование) осаждаются металлы, восстанавливающиеся легче, чем цинк. При этом ионы щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия и некоторых других металлов, имеющих более высокие значения потенциалов восстановления, остаются в растворе. По завершении электролиза амальгаму можно разрушить нагреванием или под действием азотной кислоты. Под действием электрического тока осаждаются не только металлы, но и оксиды, например РЬОд и МпОд — на аноде и оксиды молибдена и урана — на катоде. [c.81]

Смотреть страницы где упоминается термин Электрохимическое восстановление оксидов: [c.7]    [c.33]    [c.496]    [c.49]    [c.74]    [c.10]    [c.233]    [c.270]    [c.261]    [c.265]    [c.52]    [c.561]    [c.233]   
Смотреть главы в:

Теоретическая электрохимия -> Электрохимическое восстановление оксидов



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте