Другие способы получения сернистого натрия

Сульфит натрия при температурах ниже 33—34 кристаллизуется из растворов в виде семиводного кристаллогидрата, известного в практике под названием кристаллического сульфита натрия. Выше этой температуры образуется безводная соль. На этом и основано получение безводного сульфита натрия на отечественных заводах, осуществляемое его кристаллизацией из растворов при повышенных температурах. В литературе приводятся главным образом также те или иные мокрые способы производства данного продукта. К моменту проведения нашей работы описание сухого способа имелось лить в одном патенте, согласно которому сульфит натрия получают нагреванием бисульфита и бикарбоната натрия в атмосфере инертного газа, а бисульфит, в свою очередь, получают обработкой сухого бикарбоната натрия сернистой кислотой II]. Других каких-либо указаний по сухому способу в литературе не было найдено. Сухой же способ представляет интерес для получения технического безводного сульфита натрия как менее громоздкий, чем мокрые способы, и требующий меньшего расхода тепла. Основанием для проведения данной работы явились опыты по получению пиросульфита натрия из соды и сернистого газа сухим способом, в которых наблюдалось иногда преимущественное образование сульфита натрия [3]. [c.91]

При разработке методов использования сернокислого натрия предусматривают способы одновременного получения сернистого газа или серы, с одной стороны, и соды (кальцинированной или каустической)— с другой. [c.57]

В химической промышленности сульфат натрия служит сырьем при выработке сернистого натрия, ультрамарина, силиката натрия и др. Разработаны способы переработки сульфата натрия на серную кислоту, серу, кальцинированную и каустическую соду, сульфат аммония и другие продукты Однако в промышленности эти способы пока не используются, так как получение перечисленных продуктов из других видов сырья экономически выгоднее. [c.102]

Другие способы получения сернистого натрия [c.340]

Закись азота N 0 [204] составлена по отношению объемов так же, как вода из 2 объемов азота и 1 объема кислорода образуется 2 объема закиси азота, что можно узнать по общему приему анализа окислов азота (пропуская чрез накаленную медь или натрий). Она в отличие от других окислов азота при обыкновенной температуре прямо кислородом вовсе не окисляется, но может быть получена из высших степеней окисления азота, чрез действие некоторых раскисляющих веществ. Так, смесь 2 объемов окиси азота и 1 объема сернистого газа, оставленная в прикосновении с водою и губчатою платиною, превращается в серную кислоту и закись азота 2Н0 - - 50 — НЮ = Н ЗО - - №0. При действии некоторых металлов, напр., цинка, азотная кислота дает закись азота, впрочем, в этом случае, смешанную с окисью. Обыкновенный способ получения закиси азота состоит в разложении [c.207]

Сернистый натрий широко применяется в народном хозяйстве. Большие количества сернистого натрия потребляются в химической промышленности для изготовления прочных сернистых красителей и для производства тиосульфата натрия. Он является исходным сырьем для получения других солей сульфидного ряда (сульфгидрата, полисульфидов). В дальнейшем большие количества сернистого натрия могут быть использованы в производстве соды по способу академика В. П. Ильинского. В цветной металлургии его употребляют при обогащении руд цветных металлов, в кожевенной промышленности в качестве средства для очистки шкур от волосяного покрова и т. д. Сернистый натрий выпускается заводами, в основном, в виде плавленого продукта первого и второго сорта. По качеству оба сорта должны удовлетворять требованиям ГОСТ 596—41. Сернистый натрий плавленый должен содержать (в %) [c.290]

Метод крашения остается почти во всех случаях одним и тем же. В состав красильной ванны входят, кроме красящего вещества, сернистый натрий, а также щелочные и нейтральные соли. Так как сернистые красители выпускаются фабриками почти всегда в сыром виде, т. е. в довольно разбавленном состоянии, то для получения полных цветов бывает необходимо применять значительные количества красящего вещества здесь 5% не представляют исключения, а иногда мало и 10%. В последнее время способы производства улучшились, и продукты выпускаются фабриками в значительно более чистом виде. Щелочные соли и сернистая щелочь необходимы как растворители но они создают, кроме того, восстановительную среду, в которой растворяется собственно лейкосоединение красителя. Наконец, присутствие нейтральных солей оказывается необходимым для усиления усвоения красителя волокном. Можно также прибавлять и другие вспомогательные препараты в красильную ванну. Воды берут возможно меньше (не более 10— 15-кратного количества). Поэтому для крашения наиболее пригодны машины с малыми объемами жидкостей. [c.331]

Гораздо труднее перевести органические сернистые соединения, содержащиеся в угле, в сернистые соединения магния и натрия. Реакция соды и окиси магния с серой органических соединений начинается при температуре, лежащей иногда значительно выше начала сухой перегонки углей. При этом образующиеся при термическом разложении угля сернистые соединения оказываются более стойкими, чем их материнское вещество, и в то же время легко летучими. Примером могут служить образующиеся при перегонке углей тиофен и его гомологи. Эти летучие соединения могут легко пройти небольшой слой смеси Эшка, не вступив в реакцию со щелочами. В результате произойдет потеря части органической серы, и для общего содержания серы в угле будут получены низкие числа. Опасность потери сернистых соединений при определении серы по способу Эшка тем больше, чем легче разлагаются сложные нелетучие сернистые соединения, содержащиеся в углях, т. е. чем моложе угли. Таким образом, применение способа Эшка к каменным углям наименее опасно, полученные же по этому способу числа для торфов л Молодых бурых углей вызывают сомнение и часто требуют проверки их другим способом. Но и при работе с каменными углями необходимо нагревать тигель со смесью крайне осторожно, чтобы дать возможность щелочам прореагировать с серой сложных нелетучих соединений до их превращения в тиофен и его гомологи. Реакция щелочей с органическими сернистыми соединениями возможна в данном случае при относительно низкой температуре только вследствие окисления последних кислородом воздуха, который имеет, однако, очень слабый доступ к частицам угля. Таким образом, при определении серы по способу Эшка надо стремиться при сравнительно низкой температуре окислить все нелетучие сернистые соединения угля и всеми мерами избежать их разложения до окисления. Если эта цель достигнута, то в дальнейшем повышение температуры смеси не опасно, так как сложные органические соединения с окисленной серой при своем распаде не дадут стойких летучих соединений — тиофена и его гомологов. В это время можно уже нагревать смесь до накаливания и перемешивать ее, чтобы сжечь весь уголь и заставить прореагировать минеральные соединения серы с содой и окисью магния. [c.110]

Минеральные соли, присутствующие в воде, снижают эффе тивность биохимической очистки, поэтому для очистки сульфит сульфатных щелоков целесообразно n.pHMejienne других способо) В промышленности нашло применение обезвоживание таких стс ков с одновременным получением сернистого натрия. Способ зг ключается в восстановлении сульфата и сульфита натрия угле С освоением этого способа он, по-видимому, может оказаться pei табельным. Другие известные способы [9, 10] позволяют проводит обесфеноливание щелоков, но не решают проблемы удаления мин( ральных солей из промышленных стоков. [c.329]

Помимо сульфата натрия, восстановлению с целью получения сернистого натрия могут подвергаться сульфит и тиосульфат натрия. Заводы, производящие анилиновые красители, получают в качестве отхода от производств фенола, бета-нафтола и других значительные количества загрязненного сульфита натрия, содержащего до 80%. NagSOs (в сухом веществе) и примеси Na2S04 й НагЗгОз. Этот сульфит используют, примешивая его к сульфатноугольной шихте в производстве сульфида натрия. Сырьем для производства сульфида натрия может служить также тиосульфат натрия, являющийся побочным продуктом при очистке газов от сероводорода мышьяково-содовым способом (стр. 556). Восстановление технического тиосульфата углеродом протекает с образованием сульфида натрия и элементарной серы [c.476]

Среди других способов получения тиосульфата прежде всего следует обратить внимание на сероводородный способ, так как он, в отличие от описанных выше, не требует в качестве сырья ценных материалов — сернистого натрия и серы, а использует сероводород любой концентрации, который является отбросом многих производств. Путем насыщения в абсорбционной башне сернистым газом раствора соды подготовляется исходный сульфит-бисульфитный раствор, содержащий около 220 г/л ЫагЗОз и 180 г/л МаНЗОз. Этот раствор направляют в другую башню, где происходит абсорбция сероводорода. Вытекающий из башни раствор тиосульфата фильтруют и направляют, как обычно, на выпарку и кристаллизацию. [c.557]

II) имеет ряд преимуществ для промышленности по сравнению с другими описанными методами, где в качестве восстановителей для превращения I в П применяют цинковую пыль в соляной кислоте, сернистый натрий в нейтральной или щелочной среде, каталитические или электрохимические методы. Хлорное железо для окисления II в III имеет преимущество по сравнению с другими окислителями, например с хромовой кислотой, поскольку даже при избытке хлорного железа не происходит дальнейшего окисления Р-нафтохинона (III) до фталевой кислоты. Используемый в синтезе метод превращения р-нафтохинона (III) в изонафтазарин (IV) с гипохлоритом натрия аналогичен описанному ранее процессу с применением хлорной извести, но исключает необходимость фильтрования раствора хлорной извести и позволяет точнее дозировать количество окислителя. Другие описанные в литературе способы получения изонафтазарина (IV) из [c.59]

Придать стеклу красный цвет можно также введением в шихту соединений меди или селена и кадмия. Они, безусловно, дешевле соединений золота, но работать с ними и получать с их помощью продукцию высокого качества намного сложнее. Изготовление медного рубина затрудняется непостоянством окраски оттенок сильно зависит от условий варки. Трудность получения селенового рубина — выгорание самого селена и серы из сернистого кадмия, входящего в состав пшхты. Золотой рубин не теряет цвета при высокотемпературной обработке. Неоспоримое преимущество способа его получения заключается в том, что неудачную варку можно исправить последующей переплавкой. Как окрашивающее вещество хлорное золото используется также при рисовании по стеклу и фарфору. Кроме того, оно с давних пор служит тонирующим реагентом в фотографии. Вираж-фиксаж с золотом придает фотоотпечаткам черно-фиолетовый, коричневый или пурпурно-фиолетовый оттенки. Для этих же целей иногда используют и другое соединение золота — хлораурат натрия NaAu li. [c.236]

Растворение руды производится, как описано выше. Фильтрат от сероводородного осадка кипятят для удаления сероводорода, окисляют азотной кислотой и бромной водой, прибавляют 25 мл концентрированного аммиака и нагревают до кипения. Осадок гидроокисей отфильтровывают, растворяют его на фильтре в 20 мл горячей разбавленной соляной кислоты (1 1), снова осаждают 20 мл концентрированного аммиака, нагревают до кипения, отфильтровывают и промывают. Фильтраты сливают в-месте в батарейный стакан и разбавляют до 500 мл. Для установки титра отвешивают около 0,25 г металлического цинка, растворяют его в 0 мл концентрированной соляной и 5 мл концентрированной азотной кислот и, поместив в батарейный стакан, прибавляют 25 мл концентрированного аммиака. Разбавив также до 500 мл, дают как раствору пробы, так и раствору, служащему для установки титра, постоять около 12 часов, после чего титруют их раствором сернистого натрия. Титрование обоих растворов производят одно за другим из одной бюретки. Титрование считается законченным, когда пробные капли обоих растворов [исследуемого вещества и металлического цинка], одновременно помещенные на бумагу Polka , дадут, приблизительно, через 20 секунд коричневые пятна )динакового тона. При этом титр раствора NagS определяют не для каждой пробы, а лишь 2—3 раза на серию в 10—15 определений. Для вычисления содержания цинка берут среднее из всех полученных значений титра. Этот способ титрования очень сильно зависит от субъективных ошибок и дает годные результаты лишь в руках очень опытных аналитиков. [c.571]

Сернистые металлы могут быть получены не только при действии сернистого водорода на соли и окислы, не только простым соединением металлов с серою при накаливании, сплавлении и т. п., но также и многими другими способами. К общим способам образования сернистых металлов должно причислить получение их при накаливании с углем и тому подобными восстановляющими средствами металлических солей серной кислоты. Уголь отнимает кислород от многих из таких солей, образуя сернистые металлы. Так, напр., сернонатровая соль Na SO, накаленная с углем, дает сернистый натрий Na S. Затем, сернистые металлы получаются также при накаливании металлов или металлических окислов в парах многих сернистых соединений, напр., в парах сернистого углерода S , причем углерод отнимает кислород, а сера соединяется с металлом. Такой способ образования сернистых металлов дает их нередко в кристаллическом виде и, часто, с теми свойствами и в той кристаллической форме, в какой находятся [c.202]

Совершенно иначе ведут себя нафталинсульфокислоты [48в, 86]. В слабо кислой среде все 1-нафталинсульфокислоты легко восстанавливаются амальгамой натрия, причем сульфогруппа замещается на водород и отщепляется в виде сернистого ангидрида. 2-Сульфокислоты в тех же условиях реагируют довольно медленно и лишь при значительно более высокой температуре. Указанное различие, наблюдаемое и при электролитическом восстановлении обоих типов сульфокислот, использовано для определения строения сложных продуктов сульфирования нафталина и его производных, а также для промышленного получения некоторых производных нафталина, трудно синтезируемых другими способами [87]. Можно даже удалить сульфогруппу, не затрагивая хлора [88], что не удается сделать в случае галоидобензолсульфокислот. Так как при обработке амальгамой натрия обе изомерные аценафтен-дисульфокислоты [89], полученные сульфированием аценафтена, теряют по ОДНО сульфогруппе, то. последняя, вероятно, занимает а-положение в ядре. [c.209]

Таким образом, Н. Н. Зининым в 1842 г. были получены впервые синтетически два простейших представителя первичных аминов бензольного и нафталинового рядов и дан общий способ восстановления нитросоединений в амины, и до сих пор, через 100 лет, являющийся часто наилучшим для лабораторного эксперимента, а во многих случаях применяющийся и в производстве. Что касается последнего, то, кроме замены спирта водою при очень сильном размешивании, в зининский способ было внесено для некоторых нитросоединений и другое изменение — применение совсем уже дешевой соли сероводорода — сернистого натрия. В таком варианте зининский метод широко применяется в настоящее время в технике, например для получения аминов антрахинонового ряда и др. Особенно важным оказался способ Зинина для так называемого ступенчатого восстановления, т. е. в тех случаях, когда требуется провести восстановление [c.212]

Выделение -нафтола из плава может быть проведено и другим способом, по которому сульфит натрия получается в твердом виде. Для этого горячий разбавленный плав, представляющий собой суспензию кристаллов сульфита натрия в растворе -наф-толята натрия, передавливают из гасителя 27 на нутч-фильтр, снабженный тихоходной грабельной мешалкой и паровой рубашкой. Кристаллы сульфита натрия отфильтровывают и промывают на фильтре горячей водой до тех пор, пока содержание -нафто-лята в кристаллах не понизится до определенного предела. Промытые кристаллы, содержащие сульфит натрия размешивают с помощью грабельной мешалки и выгружают из нутч-фильтра. Из раствора -нафтолята натрия выделяют -нафтол, прибавляя кислый раствор сульфата натрия, полученный при выделении р-соли в кислой среде (см. стр. 496). р-Нафтол отделяют от раствора солей и промывают так же, как при нейтрализации сернистым газом. Промывные растворы, полученные при промывке кристаллов сульфита натрия на нутч-фильтре, используются для разбавления следующих порций плава. [c.499]

При прямом сульфировании всегда получают сульфокислоты в смеси с избытком серной кислоты. Разделить их можно различными способами. Наиболее простой случай, когда сульфокислота нерастворима в серной кислоте. Тогда ее можно отделить простьш фильтрованием через асбест, стеклянную вату или стеклянньш фильтр. Зачастую к цели приводит добавка к сульфирующей смсси растворов солей, например поваренной соли, уксуснокислого натрия, хлористого калия или аммония. При этом образуются соли сульфокислот, кристаллизующихся при концентрировании раствора. Иногда этим путем (дробной кристаллизацией, основанной на разной растворимости солей) удается разделить изомерные сульфокислоты, получившиеся при сульфировании, например а- и / -нафта-линсульфокислоты. Другой метод ра - деления основан на том, что кальциевые, бариевые и свинцовые соли сульфокислот обычно растворяются в горячей воде, в то время как сернокислые соли этих металлов практически нерастворимы. Поэтому полученный продукт сульфирования нсй-тpaJшзyют углекислыми солями указанных металлов и в горячем состоянии отфильтровывают от труднорастворимых сульфатов. Свободные сульфокислоты, характерной особенностью которых обычно является их большая гигроскопичность, получаются обменной реакцией свинцовой соли с сероводородом, фильтрованием для освобождения от сернистого свинца и упариванием фильтрата. [c.550]

Первые исследования Фрицше-фармацевта, выполненные еще в Германии, были посвящены ботанике и физиологии растений. По уже в лаборатории Митчерлиха он начал исследования, посвященные получению различных двойных солей. Эти же работы он продолжил в Петербурге. Фрицше также принадлежат и другие исследования по неорганической химии. В частности, он опубликовал исследования о получении растворимого стекла (силиката натрия), о методе получения хромовой кислоты, солей азотистой кислоты, перброматов, сернистых соединений аммония и др. Он разработал метод разложения осмистого иридия для выделения рутения и исследовал осмиевую и осмиамовую кислоты предложил способ выделения из руд ванадия в виде ванадиевой кислоты изучал аллотропию олова при низких температурах и выполнил ряд других исследований. [c.281]

Одним из наиболее приемлемых способов обезвреживания отработавших щелочей с последующей утилизащ1ей полученных продуктов является их карбонизащм, суть которой заключается в обработке отработавшей щелочи углекислым газом. При этом содержащиеся в отработавшей щелочи сернистые и другие соединения натрия переводятся в карбонат или бикарбонат по следующей схеме [c.47]

В промышленных условиях нитрат бария получают взаимодействием сернистого бария с азотной кислотой или обменным разложением солей бария и нитратов [1 ]. В первом случае пересыщенные растворы нитрата бария получают упариванием. Из них нитрат бария кристаллизуется в вакуум-кристаллизаторах. По второму способу раствор хлористого бария при 80—90 °С обрабатывают нитратом натрия. Затем полученный раствор охлаждают до 30—35 °С и осаждают из него азотнокислый барий. Очистка нитрата бария от примесей производится перекристаллизацией. Для конверсии солей бария могут быть использованы и другие нитраты. При расчете параметров кристаллизации Ва(МОз)а необходимо учитывать влияние Na l или других солей, на фоне которых идет кристаллизация нитрата бария, на его растворимость. Это позволит правильно определить степень пересыщения, а следовательно, учесть его влияние на формирование осадка. [c.241]

При приливании аммиака или едкой щелочи к раствору соли четырехвалентного церия выпадает желтый студенистый осадок гидроокиси Се (IV), нерастворимый в избытке щелочи. При обработке осадка концентрированной соляной кислотой образуется хлорид церия (III) с выделением хлора. Хлорид церия (IV) неустойчив и известен лишь в растворе. Гидроокись Се (IV)—слабое основание растворы его солей до некоторой степени гидролизованы. Восстановление солей церия (IV) в соли церия (III) легко протекает в кислой среде под влиянием восстановителей, например перекиси водорода, азотистой, сернистой, иодистоводородной кислот или алкоголя. Нитрат аммония в концентрированном растворе азотной кислоты дает с солями церия (IV) трудно растворимое соединение (NH4)2 e(NOg)0, которое можно использовать для получения церия в чистом виде. Гидрат фосфорнокислого церия eaHiPO ) I2V2H2O получается в виде желтого осадка при действии фосфата натрия на кислый раствор соли церия (IV). Этим способом церий можно отделить от других редкоземельных элементов, фосфаты которых умеренно растворяются в кислотах. i [c.93]

Кроме того, для получения из нитросоединений азо- и азоксипродуктов предложены в качестве восстанавливающих средств соли мышьяковистой кислоты в щелочном рас-творе1 2 (см. такжеЮЗ), свинец с раствором едкого натра , недокись свинца , магний в метилово-спиртовом растворе вместе с водным раствором хлористого аммония (очевидно, необходимая щелочность поддерживается за счет выделяющегося аммиака способ не имеет, конечно, технического значения), суспензии каменного угля в щелочи, суспензии древесных опилок и других целлюлозных материалов в щелочном растворе , сернистые соединения (сульфиды) тяжелых металлов с едким натром ,, сернистые щелочи в концентрированных растворах едких щелочей , метилат натрия, лучше в присутствии органических оснований (пиридина, хииолина, вторичных или третичных жирноароматических аминов) , спиртовые растворы едких щелочей (в спиртах, содержащих 1—3 атома углерода) при 16U—165° под давлением , гидразосоединения в щелочном растворе, окисляющиеся при этом в азосоединения , гидразингидрат с этилатом натрия , глюкоза в растворе едкого натра (см. также з), амальгама аммопия . [c.248]

Смотреть страницы где упоминается термин Другие способы получения сернистого натрия: [c.204] [c.377] [c.59] [c.93] [c.311] [c.589] [c.144] [c.22] [c.191] [c.144] [c.141] [c.277] [c.85] [c.277] [c.53] [c.309] [c.1486] [c.1486] [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология