Определение цинка в металлической меди

К электрогравиметрическим методам относится также метод внутреннего электролиза. Метод назван так потому, что электролиз проходит не под действием внешнего источника электрической энергии, а в результате окислительно-восстановительных реакций, протекающих в анализируемом растворе (например, в растворе соли меди) при погружении в него двух металлов, например, платины и цинка, составляющих гальванический элемент. Металлические платина и цинк образуют гальванический элемент при соединении их с помощью металлического проводника. При электролизе на менее активном металле (Р1-катод) происходит процесс восстановления с выделением из раствора определяемого металла (меди) u + + 2e-> u. В качестве анода используют менее благородный металл, чем тот, который определяют. Папример, при определении меди в качестве анода берут пластинку металлического цинка. При электролизе цинк растворяется и переходит в раствор 2и—2е->2п2+. [c.41]

Ряд потенциалов первоначально был установлен путем определения химической активности металлов по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. Например, пластина из чистого цинка, погруженная в раствор сульфата меди, вскоре покрывается осадком металлической меди, тогда как цинк переходит в раствор в виде ионов Zn +. Этот процесс фактически является окислительно-восстановительной реакцией с переносом электронов [c.181]

Определение цинка — одно из лучших применений полярографии. Этим способом можно определять цинк в присутствии желе за (III), алюминия, небольших количеств меди, кадмия и свинца. В металлическом алюминии полярографически можно определить до 0,004% цинка. Точность определения 2%. Если проба содержит мало цинка, можно провести предварительное концентрирование его экстракцией дитизоната цинка с последующим прокаливанием для разрушения органического вещества. [c.1152]

Однако этот процесс так называемой цементации не используется для целей прямого количественного определения, так как наряду с выделением благородного металла происходит растворение менее благородного. Для целей количественного анализа эти процессы необходимо пространственно разделить. Анализируемый раствор, содержащий, например Си + или можно поместить в одну часть сосуда, разделенного пористой перегородкой, н ввести туда платиновый электрод, который будет служить катодом. В качестве анода следует взять пластинку металла, менее благородного, чем анализируемый. В данном случае при анализе Си + в качестве анода берут пластинку металлического цинка и помещают ее в другую половину сосуда с пористой перегородкой, наполненную раствором подходящего электролита. При соединении платинового и цинкового электродов начинается процесс электролиза, при котором металлический цинк будет растворяться, а из раствора на платиновом электроде будет выделяться металлическая медь [c.138]

Из схемы на рис. 31 видно, что э. д. с. медь-цинкового элемента не зависит от способа ее определения — можно определять в отдельности потенциалы меди и цинка и вычитанием найти значение э. д. с., а можно составить цепь из цинкового и медного электродов и непосредственно определить э. д. с. В обоих случаях результат будет один и тот же. (Здесь видна глубокая аналогия с законом Гесса). Цинк посылает в раствор большее по сравнению с. медью количество катионов и соответственно его заряд будет выше, и электроны с цинковой пластинки переходят на медную, где, соединяясь с катионами меди, приводят к осаждению металлической меди. [c.118]

В присутствии больших количеств меди лучше всего полярографировать цинк, применяя электрод с принудительным отрывом капли , так как при этом можно определить цинк даже в тех случаях, когда содержание меди в растворе в 80—100 раз больше, чем содержание цинка. При более высоком отношении содержания меди к содержанию цинка основную массу меди можно отделить тиосульфатом или, что лучше всего, путем электролиза. Затем в растворе определяют цинк на аммиачном фоне, как это подробно описано при определении цинка в металлической меди (стр. 235). [c.231]

Нейтронный активационный анализ применяют обычно для определения микроколичеств элементов в каких-либо чистых веществах. Примером может служить определение примесей в металлическом германии, применяющемся в полупроводниковой промышленности. Такими примесями могут быть мышьяк, сурьма, медь, молибден, цинк, галлий, натрий, редкоземельные и другие элементы, причем суммарное их содержание не превышает 10- —10 %. [c.790]

Оксихинолин отличается от других оксихинолинов пространственным расположением гидроксильной группы по отношению к азоту кольца. В результате такого расположения ионы многих металлов образуют с 8-оксихинолинами нерастворимые клешнеобразные соединения. Такие металлы, как медь, цинк, кадмий, алюминий, висмут, уран, марганец, железо (трехвалентное) и никель, наряду с некоторыми другими, осаждаются в виде клешнеобразных соединений с 8-оксихинолином из его раствора, содержащего уксуснокислый натрий. Вследствие этого 8-оксихинолин является одним из наиболее ценных органических реагентов для определения металлических ионов. Это соединение известно также под названием оксина оно было предложено в качестве аналитического реактива Ханом [449] и Бергом [450]. Имеются хорошие обзоры работ с применением этого реагента [4506, 451]. [c.104]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

В отношении коррозии, возникающей на местах повреждений, металлические покрытия можно разделить на две группы — анодные и катодные — в зависимости от того, какую функцию выполняет покрытие в гальваническом элементе, состоящем из основного металла, покрытия и адсорбированной на поверхности пленки влаги. При таком рассмотрении определяющим фактором является химический характер металлов (место, занимаемое в ряду стандартных электрохимических потенциалов). При отсутствии посторонних воздействий более благородный металл будет катодом, менее благородный — анодом. На практике, однако, определенные обстоятельства, например более быстрая пассивация первого металла, могут изменить положение. По отношению к железу анодом в обычных условиях являются цинк, кадмий, катодом — медь, никель, а часто также олово и свинец. Алюминий — в соответствии со стандартным потенциалом — как правило, выполняет по отношению к железу роль анода, но, более легко пассивируясь, может стать и катодом. [c.284]

В фильтрате от первого осаждения металлической губки находится железо со следами меди, содержавшейся в руде. Фильтрат переводят в измерительную колбу и доливают до метки, отбирают определенную пробу, окисляют двувалентное железо, нейтрализуют и дважды выделяют железо по ацетатному методу. Для правильности определения железа предполагается, что при различных предыдущих осаждениях применен цинк, свободный от железа. Э. Ф. [c.332]

В бинарных металлических системах со сходными диаграммами состояния краевые углы тем меньше, чем ближе точки плавления металлов. Это наблюдение указывает на связь смачивания с растворением твердого металла в жидком, поскольку оно идет тем интенсивнее, чем ближе друг к другу точки плавления твердого и жидкого металлов [130]. При контакте жидких щелочных металлов с непереходными твердыми металлами (медь, золото, серебро, платина, палладий, цинк) в атмосфере аргона полное смачивание происходило в тех случаях, когда отношение атомных радиусов жидкого и твердого металлов было меньше определенного критического значения (1,40 — для натрия 1,56 — для калия). Эта корреляция объясняется тем, что на поверхности раздела фаз происходит перестройка расположения атомов в жидкой фазе перестройки осуществляются легче, чем в твердом теле, поэтому и нарушения прежнего порядка в жидкости должны быть больше. Чем сильнее эти нарушения, тем больше должна быть межфазная свободная поверхностная энергия в свою очередь нарушения тем сильнее, чем больше отношение атомных размеров жидкости и твердого тела [132]. [c.91]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, получившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СЫ)51 и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (И), мышьяк (И1) и значительные количества железа (П1). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие усло- [c.436]

Активная сера, т. е. элементарная сера (3), сероводород (НгЗ) и меркаптаны (ВЗН) вызывают интенсивную коррозию металлических поверхностей двигателя. Элементарная сера особенно интенсивно действует на медь, образуя сульфид меди. Сероводород активно корродирует цинк, железо, медь, латунь, алюминий и другие металлы при этом образуются сульфиды соответствующих металлов. Меркаптаны образуют меркаптиды металлов и частично сульфиды. Коррозия металлов под действием топлив, содержащих активную серу, происходит значительно быстрее в присутствии влаги. Сильное корродирующее дехтствие производят даже незначительные количества активной серы. Поэтому при определении пригодности данного горючего для использования его в двигателе нет необходимости в проведении количественного определения активной серы она не должна обнаруживаться даже качественными реакциями. [c.43]

Фотоколориметрический метод определения висмута с применением йодистого калия и тиомочевины. Навеску 3—5 г металлического никеля помещают в стакан емкостью 250 мл и растворяют в 50—75 мл соляной кислоты (1 1) при нагревании. По растворении прибавляют 0,5 мл азотной кислоты (плотность 1,40) и выпаривают до небольшого объема. К раствору прибавляют 15 мл 2-н. раствора соляной кислоты, нагревают до растворения солей и переносят на колонку с анионитом АН-2Ф или ТМ, который предварительно промывают 30 мл 2-н. соляной кислоты. Затем через колонку пропускают еще 30 мл 2-н. НС1. При этом никель, кобальт, медь и железо переходят в фильтрат, а свинец, цинк и висмут сорбируются. Затем через колонку пропускают 0,02-н. раствор соляной кислоты. Свинец и цинк переходят в фильтрат. После этого вымывают из колонки висмут 2-н. раствором серной кислоты. Определение висмута заканчивают фотоколориметрическим методом, как описано при анализе электролитной меди. [c.247]

Ионный обмен можно использовать при определении цинка, свинца, висмута в металлическом кобальте. Принцип метода состоит в том, что навеску металлического кобальта растворяют в смеси соляной и азотной кислот, раствор переводят в 2-н. по соляной кислоте и пропускают через колонку с сильноосновным или слабоосновным анионитом. При этом кобальт, железо, медь переходят в фильтрат, а цинк, свинец и висмут сорбируются анионитом. Затем цинк и свинец десорбируют 0,02-н. соляной кислотой, а висмут — 2-н. серной кислотой. [c.284]

После растворения навески и отгонки сурьмы остаток растворяют в 8-н. растворе соляной кислоты и пропускают через колонку с анионитом в хлоридной форме. При этом никель уходит в фильтрат, а остальные элементы сорбируются. Затем через колонку пропускают 4-н. раствор соляной кислоты — в раствор переходит кобальт. После этого колонку промывают 2-н. раствором соляной кислоты — в раствор переходят медь и железо затем через колонку пропускают 0,02-н. раствор соляной кислоты— в фильтрат уходят цинк и свинец. Наконец, после того как через колонку пропускают 2-н. раствор серной кислоты, в фильтрат переходит висмут. Определение висмута заканчивают или фотоколориметрическим методом с тиомочевиной, или в виде комплекса с ксиленоловым оранжевым спектрофотометрическим методом, как это показано при анализе металлического никеля. [c.305]

Ф. М. Шемякин и Н. И. Беляков воспользовались этим методом для определения алюминия в высоколегированных сплавах на никелевой основе. Ю. И. Усатенко, Г. Е. Беклешова, Е. И. Грен-берг, М. Я. Генис и Е. Е. Карпуша сообщают, что этот же метод может быть применен для определения алюминия в бронзах так как медь восстанавливается при потенциалах, при которых проводится титрование алюминия фторидом, то она мешает титрованию, особенно если присутствует в подавляющем количестве, как это имеет место в бронзах. Для удаления меди применяют металлический цинк, который одновременно восстанавливает и находящееся в бронзах железо металлическую медь отфильтровывают, а железо (И) титруют раствором бихромата калия (см. ниже) в той же или другой аликвотной части раствора определяют алюминий, как описано выше. [c.175]

Определение направления окислительно-восстановительной реакции. Соберем гальваническую цепь, в которой одним электродом служит пластинка металлического цинка, опущенная в раствор 2п804, а другим—пластинка металлической меди, опущенная в раствор СиЗО . Оба электролита, находящиеся в разных сосудах, соединим солевым сифоном. При этом от атомов цинка отделяются по два электрона, которые остаются на цинковой пластинке, а цинк переходит в раствор в виде 2п++. Цинковая пластинка заряжается отрицательно, а раствор 2п504 вследствие избытка ионов цинка—положительно. [c.125]

С, серная кислота, служащая Для действия на цинк. В О выделяется водород, в трубках а, Ь..-к он очищается, в к приходит в прикосновение с накаленною окисью меди, дает воду и восстановляет металлическую медь, в т сгущается (от охлаждения) образовавшаяся вода, а остатки ее поглощаются в трубках п, о, р. Вот общее расположение прибора. Убыль веса шара к покажет количество кислорода, вошедшего в состав воды. Шар т и трубки п, о я р удержат воду, прибудут в весе, и по этой прибыли судят о коли-чесгае происшедшей воды. Зная содержание кислорода в происшедшей воде, узнаем и количество водорода, в ней заключающегося, следовательно, определим весовой состав воды. Такова сущность определения. Обратимся к некоторым частностям. В крайнее горло стклянки О вставляется трубка, погруженная в сосуд со ртутью А. Это служит для того, чтобы в приборе давление не могло значительно увеличиваться при быстром выделении водорода. Если бы давление значительно увеличилось, то тогда ток газов и паров был бы очень быстр и, вследствие того, водород не успел бы вполне очиститься и вода вполне поглотиться в трубках, назначенных для этой цели. [c.434]

Гндро-дегидрогепизационный компонент. Как уже отмечалось ранее, гидро-дегидрогенизационная активность металлического компонента бифункционального катализатора играет исключительно важную роль с точки зрения оценки обш ей активности катализатора и его избирательности в реакциях преобразования углеводородов. Большим количеством работ, ставивших целью определение активности различных металлических катализаторов в реакциях гидрогенизации и дегидрогенизации углеводородов, было показано что такие металлы, как платина, палладий, никель и кобальт, гораздо активнее в указанных реакциях, чем железо, медь и цинк. Как уже сообщалось выше, этот порядок активности наблюдался Чанетта и Хантером [38] нри исследованиях реакции изомеризации к-гексана в присутствии бифункциональных катализаторов, содержащих платину, кобальт и никель. [c.570]

Многие другие вещества, как, например, иодид калия, хлорид олова (II), хлорид титана (III), металлические цинк и алюминий, фосфористая и фосфорноватистая кислоты, восстанавливают селениды и теллуриды до металла в холодных кислых растворах. Для количественных определений эти восстановители, однако, не пригодны вследствие окклюзии осадком продуктов реакции. О применении фосфорноватистой кислоты для открытия и определения селена и теллура в меди см. Н. J. G. G h а 1- [c.385]

Очевидно очень важно, чтобы применяемый гексацианоферрат (III) калия не содержал гексацианоферрата (II) калия, иначе синяя окраска получится и с двухвалентным и с трехвалентным железом. Для приготовления реактива кристаллы чистого гексацианоферрата (III) калия промывают несколько раз водой для удаления гексацианоферрата (II) калия, который мог образоваться вследствие восстановления первого случайно попавшей на него пыль ), и затем растворяют с таким расчетом, чтобы получить 1 %-ный раствор. Растворы гексацианоферрата (III) калия при стоянии медленно восстанавливаются, поэтому при] отовляют очень малые количества этого раствора. На солнечном свету гексацианоферрат (III) калия и железо (III) реагируют друг с другом с образованием окрашенного в синий цвет соединения. При определении железа этим методом нельзя для его восстановления применять металлический цинк, потому что образующиеся в растворе соли цинка будут реагировать с гексацианоферратом (III) калия с выделением осадка, мешающего пробе. Должны отсутствовать также и другие элементы, образующие нерастворимые гексацианоферраты (III), как, например, медь, никель и марганец. Присутствие фтористоводородной кислоты в растворе приводит к замедлению образования сивего окрашивания и к получению неправильных результатов. Для устранения ее мешающего влияния надо прибавить борную кислоту [c.448]

При определении индия и ртути в металлическом цинке необходимо выбрать оптимальное значение потенциала катодного накопления, поскольку цинк может мешать определению индия, а определению ртути препятствуют высокие концентрации меди и свинца. Нами было установлено, что при потенциале —1,0 в по нас. к. э. осаждения цинка на графитовый электрод не происходит и индий дает отчетливый пик анодного растворения. При более отрицательных потенцилах накопления пик индия перекрывается пиком цинка. [c.128]

W Такие металлы, как, например, цинк, которые в малых количествах почти не реагируют с дитизоном в кислой среде, в высокой концентрации реагируют по закону действия масс (уравнение 1, стр. 98). Поэтому могут возникнуть затруднения, например, при определении следов меди в металлическом цинке, так как вместе с медью могут экстрагироваться заметные количества цинка. Если количество соизвлечениого цинка не слишком [c.100]

Паркер [539] применял методику, сход1 ую с методикой Герш-лага, для определения золота в электролитах, содержащих никель и медь. Цианиды разрушали обработкой азотной и соляной кислотами, а нитриты — гипохлоритом натрия. Железо (И) и (П1), цинк, станнаты, никель, серебро, медь(1) и (П) не мешают определению золота. Судиловская [540] сочла обработку смесью азотной и соляной кислот недостаточной для разрушения цианидов и рекомендовала для этой цели повторные выпаривания с кислотами, сплавление с металлическим натрием и обработку концентрированной серной кислотой. [c.121]

При определении цинка каламина и смитсонита другую навеску 0,5—2 г руды (хвостов флотации) обрабатывают 50 мл 5%-ного раствора сульфата меди, как указано в схеме. Фильтруют через-тампон из фильтробумажной массы, остаток на фильтре промывают пять—семь раз горячей водой и затем отбрасывают. Фильтрат и промывные воды нейтрализуют по конго раствором аммиака плотностью 0,91 г/см , добавляют затем по пять капель соляной кислоты плотностью 1,19 г/см на каждые 50 мл раствора, небольшими порциями — около 2 г металлического алюминия, перемешивают и оставляют стоять при 50—60 °С на 30 мин до обесцвечивания раствора. Выделившуюся медь отделяют фильтрованием, поместив на фильтр перед фильтрованием несколько кусочков металлического алюминия, остаток на фильтре промывают три — четыре раза водой. Фильтрат и промывные воды помещают в стакан емкостью 100 мл, добавляют 1 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см , две—три капли фенилантраниловой кислоты и из бюретки раствор бихромата калия до появления фиолетовой окраски. Добавляют 4 г лимонной кислоты, перемешивают раствор до ее растворения, нейтрализуют раствором аммиака плотностью-0,91 г/см и добавляют избыток его до pH—8. Далее титруют цинк амперометрически, как указано выше. [c.108]

Металл (например, цинк), который в малых количествах слабо. реагирует с дитизоном в кислых растворах, будучи в растворе в большой концентрации, реагирует по закону действия масс. Поэтому могут возникнуть трудности, например при определении следов меди в металлическом цинке. В таком случае заметное количество цинка может проэкстрагироваться с медью. Если количество соэкстрагируемого цинка не слишком велико, фазу четыреххлористого углерода или хлороформа, содержащую оба дитизоната, можно отделять и встряхивать с разбавленной кислотой, которая разрушит комплекс цинка, оставив дитизонат меди в органическом растворителе (см. стр. 146). Другая трудность в подобных случаях может заключаться в практической невозможности экстракции следов металла вследствие того, что большая часть дитизона связывается другими металлами, присутствующими в гораздо больших количествах. [c.185]

Если необходимо определить цинк и свинец в металлическом алюминии, поступают таким образом. Растворение навески металлического алюминия ведут, как указано при определении меди и железа. Раствор переводят в 2-н. по соляной кислоте и пропускают через колонку с анионитом АВ-17 со скоростью 0,5—1 см 1мин. Цинк и свинец сорбируются анионитом, а алюминий, железо и медь переходят в фильтрат. Затем цинк и свинец десорбируют 0,02-н. раствором соляной кислоты и далее, как указано при анализе электролитной меди (см. дальше). [c.274]

Микроанализ. Обнаружение мышьяка в остатке см. Арсенат кальция. Определение цинка окисляют органическое вещество смесью азотной и серной кислот удаляют металлы второй группы в виде сульфидов с помощью меди удаляют кобальт и никель путем экстрагирования хлороформом металлических комплексов с а-нитрозо-Р-нафтолом и диметил глиокс и-мом экстрагируют в виде дитиозоната цинка четыреххлористым углеродом переводят цинк в разбавленную соляную кислоту и определяют колориметрически как дитиозонат (А. О. A. . Methods, 1955, p. 452). [c.259]