Функциональные группы — индикатор

Функциональная группа — индикатор [c.201]

Это можно объяснить так. Карбоксильная группа аминокислоты отщепляет ион водорода, который затем присоединяется к аминогруппе той же молекулы по месту неподеленной электронной пары азота. В результате действие функциональных групп нейтрализуется, образуется так называемая внутренняя соль, в растворе нет избытка ионов водорода или гидроксила, а поэтому он не действует на индикатор. В водных растворах а-аминокислоты существуют в виде внутренней солн или биполярного иона [c.346]

Полностью автоматический химический анализ функциональных групп методом титрования описал Джонсон [82]. В этом анализе через сосуд для титрования непрерывно течет поток элюента из хроматографической колонки, в котором содержатся карбоновые кислоты. Так же непрерывно в сосуд поступают разбавитель и индикатор. Кислоты, проходящие через сосуд, титруются электролитически генерируемым основанием до получения постоянного значения поглощения раствора. График зависимости потенциала, требующегося для генерирования основания, от времени представляет собой не ступенчатую линию, а состоит из отдельных пиков. Имеются и другие методы непрерывного титрования веществ в потоке, выходящем из хроматографической колонки [83, 84], с использованием избытка индикатора, однако их лучше классифицировать как колориметрические методы. [c.398]

Для некоторых классов полимеров характерно наличие групп, проявляющих кислые (или основные) свойства. В этих случаях для количественного определения функциональных групп могут быть применены методы кислотно-основного титрования с индикацией точки нейтрализации любым из принятых при кислотно-основном титровании методов (индикатор, потенциометрия, кондуктометрия, колориметрия и т. д.). При этом особое значение имеет титрование с применением неводных сред (в том числе спиртов, уксусной или муравьиной кислоты, пиридина, диметилформамида). [c.100]

Для качественного определения веществ с сравнительно сильно выраженной кислотностью целесообразно проверить отношение исследуемого продукта к раствору бикарбоната натрия. Еслн при этом на холоду выделяется двуокись углерода, что указывает иа наличие сравнительно сильной кислоты, часто может оказаться полезным установление ее эквивалентного веса титрованием раствором щелочи при применении фенолфталеина в качестве индикатора. Вслед за этим продолжают дальнейшее исследование продукта, чтобы установить, не содержит ли он других функциональных групп и, в случае положительного результата, получают производные, характерные для веществ, содержащих эти группы. [c.533]

Гидролизованный пиромеллитовый диангидрид при титровании щелочью обнаруживает лишь одну точку перегиба на потенциометрической кривой объем — pH. Середина крутой части кривой приходится на pH = 9,1- 9,2. Это указывает на то, что фенолфталеин является подходящим индикатором. По расчету на основании расхода щелочи, до достижения этого значения pH нейтрализуются все четыре функциональные группы диангидрида. [c.31]

Кислотно-основными индикаторами являются яркоокрашенные органические красители, молекулы которых содержат кислотные или основные функциональные группы. В растворах, содержащих одно из этих веществ, изменение pH приводит к потере или приобретению лро-тона молекулой кислотно-основного индикатора и к резкому изменению его цвета, так как процесс перехода протона сопровождается существенными структурными изменениями индикатора. [c.133]

Синтез новых реагентов. Исследования свойств индикаторов функциональных групп, механизма образования хелатов и т. д. дают новые знания, которые в принципе позволяют предсказывать влияние замеще- [c.548]

Кислотные и основные группы. Для нек-рых классов полимеров характерно наличие группировок, проявляющих кислые (поликарбоновые к ты полимеры, содержащие фенольные группы) или основные (полиамины, полиамиды, четвертичные полимерные основания и т. д.) свойства. В этих случаях для количественного определения функциональных групп м. б. применены методы кислотного или основного титрования с индикацией точки нейтрализации любым из принятых при кислотно-основном титровании методов (индикатор, потенциометрия, кондуктометрия, колориметрия и т. д.). При этом особое значение имеет титрование с применением неводных сред (в том числе спиртов, уксусной или муравьиной к-т, пиридина, диметилформамида). [c.65]

Для определения pH растворов или точки эквивалентности при кислотно-основном титровании мутных или окрашенных растворов (вино, овощные и ягодные соки, продукты органического синтеза) удобно пользоваться флуоресцентными индикаторами. Ионизация функциональных групп молекул индикатора сопровождается усилением или ослаблением электронодонорных или электроноакцепторных свойств заместителей, что приводит к смещению спектров излучения и изменению цвета флуоресценции. Особенность многих флуоресцентных индикаторов в том, что при возбуждении молекулы индикатора усиливаются ее кислотные и основные свойства по сравнению с невозбужденной молекулой изменяются константы ионизации и интервал pH перехода индикатора. [c.105]

Другие фталеиновые индикаторы отличаются от фенолфталеина наличием в фенольных кольцах функциональных групп в молекуле тимолфталеина, например, к каждому кольцу присоединены по две алкильные группы. Основные структурные изменения, связанные с переходом окраски этого индикатора, аналогичны описанным для фенолфталеина. [c.214]

Карбоксильная и сульфогруппа. Наиболее обычными функциональными группами, обусловливающими кислотные свойства органических соединений, являются карбоксильная и сульфогруппа. Большинство карбоновых кислот имеют константы диссоциации от 10 4 до 10 и поэтому легко титруются. Для фиксации конечной точки необходим индикатор с переходом окраски в щелочной области широкое применение находит фенолфталеин. [c.277]

Механизм образования ионизованных форм молекул, взаимодействующих с кислотными центрами, различен для каждого типа молекул. Например, в случае ионизации молекул карбинолов происходит образование иона карбония, для которого характерны полосы поглощения 410 и 430 нм. Ионизация индикаторов, содержащих группу С = 0, в кислотных средах происходит путем присоединения протона к этой функциональной группе. Спектральным проявлением этого процесса является смещение полос поглощения в красную область спектра (табл, 36). [c.297]

Поведение некоторых соединений как индикаторов при титровании функциональных групп алюмогидридом лития. [c.54]

Окислительно-восстановительные функциональные группы являются красителями или индикаторами. Многие из них (например, метиленовый голубой) содержат и серу, и азот. [c.178]

Красители, содержащие функциональные группы, способные изменяться в различных средах, применяются в качестве кислотно-основных индикаторов. Кислотно-основными индикаторами называются [c.48]

Заканчивая этот параграф, отметим, что продукты, получаемые по рассмотренным выше реакциям, находят широкое применение. Так, продукт реакции (1.14) служит ионообменником за счет протона присоединенной сульфогруппы на основе продуктов реакций (1.15) и (1.16) готовят гемосорбенты ваиадий-содержащий силикагель (реакция (1.7)), координационно связывающий молекулы воды в соответствии с реакцией (1.18), является хорошим индикатором влажности, а хромсилика1 ель (реакция (1.8)) —катализатором окисления и т. п. С помощью реакций функциональных групп и поверхностных радикалов можно описать не только получение продуктов различного назначения, но и процессы, протекающие на поверхности при целевом их использовании. [c.29]

Н. Н. Басаргин (ИГЕМ АН СССР) сопоставляет свойства комплексных соединений с кислотно-основными свойствами реагентов, исследует реагенты с двумя функциональными группами. Работы по теории действия реагентов ведут также коллективы аналитиков в Московском (А. И. Бусев, В. М. Пешкова), Саратовском (Р. К- Чернова, Н. С. Фрумина), Азербайджанском (М. К- Ахмед-ли). Ташкентском (Ш. Т. Талипов, Р. X. Джиянбаева), Дагестанском (О. М. Татаев) университетах, в ИРЕА и других учреждениях. В основном эти исследования относятся к фотометрическим реагентам, реже — к реагентам для люминесцентного определения элементов и к индикаторам. [c.172]

Идентификация каучуков путем анализа их пиролизатов основана на взаимодействии освободившихся при разложепни каучука элел1еитов пли функциональных групп с индикаторами или другими реагентами, дающими окрашенные соединения. Кроме того, одновременно учитывается и различный удельный вес жидких ппролизатов каучука. [c.167]

Обогатился также ассортимент химических реактивов, применяемых в аналитической практике. Появились новые высокочувствительные реактивы на катионы, анионы и функциональные группы химических соединений внедрены в производство методы получения ряда комплексонов и индикаторов для комплексометрического титрования организован выпуск редких и рассеянных металлов, их окислов, гидроокисей и солей создан ассортимент сорбентов, инертных носителей, неподвижных фаз, растворителей, хроматографически чистых эталонов для газовой, газо-жидкостной, ионообменной и бумажной хроматографии резко расширилась номенклатура специальных реактивов и препаратов для научных исследований в области биологической химии, молекулярной биологии и смежных с ними наук значительно пополнился ассортимент реактивов для медицинских анализов и диагностики. [c.9]

Избранный для изучения меркуриметрнческий метод был предложен Фритцем и Пальмером [7], и в отличие от других методов ничто не мешало его широкому применению. В этом методе меркаптан титруется перхлоратом ртути (И) в ацетоновом или водном растворе в присутствии буфера и с тиоке-тоном Михлера в качестве индикатора. При этом определению меркаптанов не мешают органические и неорганические хлориды и бромиды, ненасыщенные соединения, а также другие серусодержащие функциональные группы. Главные трудности определения обусловлены присутствием элементарной серы, неорганических сульфидов, иодидов, цианидов и тио-карбоксильных соединений. Титруемая среда перед добавлением буфера и индикатора должна быть нейтральной (pH 5—7). [c.212]

Мы установили, что при кипячении эфира д-оксибензойной кислоты с 0,5 н. водным раствором едкого натра в течение часа расходуется количество щелочи, необходимое для реакции только с одной из функциональных групп — фенольной (гидроксильной). Избыток щелочи следует титровать с метиловым красны.м. Сложноэфирная группа эфира -оксибензойной кислоты при этом не затрагивается, что подтверждается выделением непрореагировавшего эфира после проведения анализа и идентификацией хроматографией на бумаге. /г-Оксибензонная кислота в отличие от ее эфиров может быть количественно определена титрованием при комнатной температуре 0,5 н. водным раствором едкого натра в присутствии того же индикатора. [c.349]

Для вьшвления потребности в малотоннажных и многономенклатурных реактивах необходима их классификация по сферам применения. Реактивы аналитического назначения можно разделить, например, на такие группы реактивы для определения неорганических ионов и функциональных групп органических соединений, индикаторы, реактивы для люминесцентного анализа, биохимических и медицинских исследований (аминокислоты, красители и т.п.), хроматографии (гели, сорбенты и др.), инструментальных методов анализа и т.п. [c.99]

Общеизвестна реакция фенолов с хлоридом железа (III). Родственные фенолам вещества, например салициловая кислота (//) [55(23)], сульфосалициловая кислота (/Я) [52 (22), 60 (162)], З-окси-2-нафтойная кислотй (/10 [61 (44)], тирон (У ) [51 (5)] и бензгидроксамовая кислота (VI) [61 (103)], тоже образуют с ионами железа (III) окрашенные соединения, представляющие соббй весьма стабильные хелатные комплексы. Поэтому такие вещества можно применять в качестве индикаторов при комплексоиометри-ческом титровании железа (III). Молекулы этих веществ содержат по две функциональные группы, способные координироваться с ионом металла с образованием пяти- или шестичленных хелатных циклов. Образующиеся комплексы индикаторов с железом (III) могут иметь состав не только 1 1, но также 2 1 и 3 1 (в табл. б приведены данные об устойчивости всех этих комплексов). [c.41]

Следует отметить, что элементарные стадии кинетики обмена могут быть аппроксимированы в рамках простых диффузионных моделей, в то время как кинетические кривые, полученные методами ЭПР или радиоактивных индикаторов по изменению интегральной концентрации ионов меди(П),не описываются такими простыми моделями. В процессе сорбции ионы двухвалентной меди в первую очередь внедряются в те ионообменные участки ПА-8, в которых образуются наиболее устойчивые полимерные комплексы, содержащие четыре атома азота. В работе [31] было показано, что в бифункциональном катионите КУ-1 ионы меди(П) фиксированы как у фенольных, так и у сульфогрунп, и в последнем случае связь ион—функциональная группа слабее. Вследствие этого медь из водного раствора в первую очередь сорбируется фенольными, а затем сульфогруппами, а замещение ионов меди ионами Ка осуществляется в обратном порядке, и коэффициенты диффузии в этом случае составляют Дсульф = 1,5-10" м сек, / фенол = = 5-10 м 1сек. Авторами работы [31] на основании данных по ЭПР было установлено, что кинетика окислительно-восстановительных процессов также существенно отличается для различных функциональных групп КУ-1. [c.99]

По К. М. Салдадзе, для определения ионообменной емкости по функциональным группам предварительно подготовленные зерна ионита (катионит в Н-форме, анионит в ОН-форме) в ко-л ичестве 1 г из расчета на сухой вес намачивают 24 ч в 100 мл 0,1-н. раствора хлорида кальция в случае катионита или з 100 мл раствора 0,1-н. сульфата натрия в случае анионита. Для анионитов применяют также растворы хлоридов натрия или калия. При намачивании смесь время от времени встряхивают для ее лучшего перемешивания. Пробы раствора, отобранные пипет-кой емкостью 10—25 мл, титруют 0,1-н. растворами соответственно щелочи или кислоты по индикатору, меняющему окраску при pH = 7. Зная полную обменную емкость и емкость по силь-нодиссоциированным группам, можно по разности определить емкость по другим функциональным группам, например по фс нольным оксигруппам. [c.142]

Гидратируют 1 г (сухой вес) редокс-полимера и вводят его в колонку диаметром 1,25 см с пористой стеклянной пластинкой на нижнем конце. Гидратированную смолу последовательно обрабатывают 500 мл 1 н. серной кислоты и 0,1 н. раствором титана (III) в I н. серной кислоте (1 л), чтобы гарантировать полное восстановление полимера. Для удаления восстановителя образец промывают 500 мл свободной от кислоты 1 н. серной кислотой. Кислотную промывку продолжают до тех пор, пока вытекающий поток не перестанет восстанавливать разбавленный раствор церия (IV). Редокс-полимер оставляют в кислоте на V2 ч, затем кислоту спускают, а полимер испытывают на присутствие восстановителя. Если он обнаруживается, то промывку продолжают, в противном случае через колонку со смолой медленно пропускают I л 1 н. сульфата железа (III) в 1 н. серной кислоте. Чтобы определить количество образовавшегося двухвалентного железа, равные части элюата титруют стандартизованным раствором 0,08 н. сульфата церия в 1 н. серной кислоте, используя в качестве индикатора о-фенантролин. В холостом опыте анализируют обычный раствор сернокислого железа, на содержание железа (II), и результат используют как поправку к основному опыту (первый литр окислителя обычно пропускают через колонку за ночь). Второй и третий литры раствора сернокислого железа пропускают через смолу так же, как первый, и определяют количество железа (И). Как и следовало ожидать, реакция в основном происходит с первым литром раствора сернокислого железа - 10—25% функциональных групп взаимодействуют со вторым литром и совсем мало с третьим. Пропорционально более низкие значения были найдены для аминированных и гидрофобных смол. Аликвотные количества окислителя прибавляют к смоле до тех пор, пока концентрация железа (И) в элюате не будет соответствовать значению редокс-емкости <0,05 мэкв1г. [c.160]

Окраска хингидрона является индикатором взаимодействия между двумя функциональными группами, находящимися на одной полимерной цепи (поглощение приблизительно при 350 ммк) или присоединенными к различным цепям (поглощение при 450 ммк). Определение величины поверхности гидрохинонной, хинонной или хингидронной группы в мономере, димере или полимере вместе с соответствующими цепями настолько сложно, чэоо при вычислениях изменений поверхностной свободной энергии они имели большие пределы неопределенности. При балансе же было найдено, что данные Мозера [77] находятся в полном согласии с гипотезой Синаноглу и Абдульнура [116] и, таким образом, подтверждают ее. Кроме того, это подтверждает предположение Кассиди, сделанное в первом сообщении о редокс-полимерах [4], что окислительно-восстановительные полимеры будут служить моделями молекул, представляющих интерес с биохимической точки зрения. [c.196]

Конденсационные синтетические полимеры образуются обычно поликонденсацией мономеров, обладающих функциональными группами. На концах каждой образовавшейся макромолекулы остаются функциональные группы молекулярный вес таких полимеров обычно невысок. Поэтому для определения молекулярного веса конденсационных полимеров наиболее широко применяется метод, основанный на определении концевых групп. Так, например, аминогруппы и карбоксильные группы полиамидов, а также карбоксильные группы полиэфиров можно определить простым ацидометрическим и алкалиметрическим титрованием. Конечную точку титрования можно определить при помощи соответствующего индикатора. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология