Реакции с кислотами и галогеноводородами

Непосредственно превратить фенолы в соответствующие арилгалогениды обычно невозможно. Реакция с галогеноводородами вообще неэффективна, взаимодействие фенолов с галогенидами фосфора приводит преимущественно к образованию ароматических эфиров кислородсодержащих фосфорных кислот (разд. 4.2.2). [c.86]

Реакцию присоединения галогеноводородов к эфирен ненасыщенных карбоно-иых нислот проводят при низких температурах (от —10 до 0° С) без растворителя клн в растворителях — зфире, петролейном эфире или ледяной уксусной кислоте. [c.119]

Карбонильные соединения, обладающие довольно сильной С — Н-кислотностью (альдегиды, кетоны, а также р-дикарбонильные соединения), очень легко поддаются галогенированию. Реакция катализируется как кислотами (галогеноводородом), так и основаниями (ацетатом натрия). (Напишите схемы этих реакций ) [c.466]

Реакции отщепления воды, как и реакции отщепления галогеноводородов, могут проходить по Е1 или Е2 механизмам в зависимости от строения спирта и условий реакции. Ниже приведена схема отщепления воды по механизму Е1 при каталитическом воздействии на третичный спирт кислоты [c.122]

В присутствии пиридина или других третичных оснований, связывающих галогеноводород, реакцию кислот с ацилгалогенидами можно проводить в мягких условиях. Этого же можно добиться, используя щелочные соли карбоновых кислот. Таким путем можно получать и смешанные ангидриды. [c.109]

Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. С помощью этой реакции можно получать алкилгалогениды действием на спирты галогеноводородных кислот. [c.140]

Как видно из уравнения, реакция является процессом обратимым. Поэтому обычно применяют концентрированные галогеноводородные кислоты или непосредственно насыщают спирт сухим галогеноводородом. В зависимости от строения спирта и природы галогена скорость реакции бывает различной. По своей реакционной способности галогеноводородные кислоты располагаются в следующий ряд Н1>НВг>НС1. [c.70]

Последняя реакция обратима. Чтобы сместить равновесие вправо, применяют концентрированные кислоты или насыщают спирт газообразными галогеноводородами. Хорошие результаты получаются при действии на спирты хлористого тионила ЗОСЬ [c.91]

Две кислоты — фумаровая и малеиновая, во многих химических реакциях довольно схожи. Они одинаково присоединяют по двойной связи водород, галогены, галогеноводороды и т. д., а за счет карбоксильных групп одинаково образуют соли, сложные эфиры, амиды и другие производные. [c.164]

К наиболее важному способу получения галогеноводородов относится реакция какой-либо галогенидной солп с сильной нелетучей кислотой. Фтороводород и хлороводород получают именно таким способом - путем реакции между наиболее дешевой легко доступной солью и концентрированной серной кислотой [c.293]

Галогениды фосфора гидролизуются при взаимодействии с водой. Эта реакция протекает легко, и поэтому большинство галогенидов фосфора дымит на воздухе, реагируя с водяными парами. В избытке воды такие реакции приводят к образованию соответствующей кислородсодержащей кислоты фосфора и галогеноводорода, например [c.323]

В лабораторной практике присоединение НС1, НВг и HI обычно проводят в растворах в эфире, хлороформе, углеводородах, уксусной кислоте или воде. Каталитические количества хлоридов металлов (железа, цинка, алюминия, меди и др.) ускоряют реакцию и способствуют присоединению галогеноводородов в соответствии с правилом Марковникова. [c.120]

Однако по мере образования галогеналкила и воды последняя будет гидролизовать галогеналкил, и поэтому такая реакция обратима. Чтобы получить хороший выход галогеналкила, в реакцию вводят избыток галогеноводорода либо ее ведут в присутствии водоотнимающих средств (концентрированной серной кислоты). Например [c.96]

Галогеноводороды H l, НВг и HI растворяются в воде с образованием сильных кислот. Растворение в воде HF сопровождается реакциями [c.420]

Аналогично реакции с галогеноводородами, взаимодействие первичных спиртов с серной кислотой начинается с протонирования атома кислорода гидроксигруппы. Так как последующее образование первичного карбокатиона R H2+ энергетически невыгодно, есть основания утверждать, что реакция протекает по механизму 5n2 с промежуточным образованием алкилсерной кислоты [c.146]

Когда выделение галогеноводорода прекратится — в данных случаях на протекание реакции требуется примерно от 45 мин до 2 час,— выливают смесь на лед и образовавшийся альдегид трижды извлекают эфиром. Из эфирного экстракта удаляют кислоту раствором бикарбоната натрия, затем промывают водой и сушат сульфатом магния. После упаривания эфира вещество перегоняют в вакууме если же альдегид имеет высокую температуру плавления, то его перекристаллизовывают. При подкислении раствора бикарбоната можно получить образовавшуюся во время реакции кислоту. Она появилась или из бензотригалогенида, который присутствует в виде примеси в недостаточно тщательно очищенном бензальгалогениде, или в результате окисления образующегося альдегида концентрированной серной кислотой или воздухом. [c.178]

Взаимодействием ацетилена с 5-замещенньши фурфуриловьши спиртами и фуранкарбоновыми кислотами был синтезирован ряд простых и сложных виниловых эфиров В.—О—СН=СН2. Изучены реакции гидролиза, гидрирования, присоединения спиртов, карбоновых кислот, галогеноводородов на примере виниловых эфиров фурфурилового и тетрагидрофурфурилового спиртов и пирослизевой кислоты. Показано, что фурановое кольцо активно вступает во взаимодействие с ненасыщенными группами. [c.410]

Легкость радикального присоединения тиолов к олефинам зависит от их строения. Так, сероводород довольно легко присоединяется при сильном облучении УФ-светом [82], рентгеновскими лучами [83] или улучами [84], тем не менее он реагирует менее энергично, чем тиофенол и тиоуксусная кислота. Реакция с сероводородом идет вначале довольно медленно, затем она ускоряется благодаря радикальному механизму, в результате чего выход продукта присоединения довольно высокий. Так, например, в реакции присоединения сероводорода к пропилену под действием у-лучей О 10 при кратковременном облучении выход смеси н-пропан-тиола и ди-н-пропил сульфид а составляет более 90% [84]. Присоединение тиолов к олефинам при у-облучении тоже проходит легко [84—87], при этом образуются те же продукты реакции, как и при УФ-облучении О превышает 10 . Эти данные свидетельствуют о высоком коэффициенте полезного действия у-лучей при проведении этой реакции и открывают возможность ее промышленного использования, аналогично тому, как это было осуществлено в реакции присоединения галогеноводородов к олефинам [88]. В литературе имеются также данные по радикальному присоеди -нению тиолов к олефинам, малеиновой кислоте, итаконовой кислоте и другим непредельным кислотам с применением перекисей в качестве инициаторов реакции [4, 89]. [c.83]

Е. А. Шиловым [271—277] изучен механизм реакций хлора с органическими соединениями, лежащий в основе промышленного синтеза этиленхлоргидрата, и показано, что активными агентами хлорирования в водной среде являются ацилгипохлориты, хлор, Н0С1 и окись хлора, а не ион хлора, как считалось ранее. Установлено, что реакции присоединения галогеноводородов к соединениям с двойной и тройной связью в зависимости от природы реагентов и растворителя носят или электрофильный, или нуклеофильный характер. Изучена кинетика присоединения галогенов к тройной связи в неводных средах открыт и исследован гомогенный катализ карбоновыми кислотами и другими акцепторно-донорными веществами в апротонных и протонных растворителях. Создана теория электрофильного замещения в ароматических системах, в которой постулируются акцепторно-донорные комплексы хиноидного строения. Показано, что каталитическое действие аминокислот в процессе энолизации ацетона связано со специфическим свойством аминокислот образовывать циклические промежуточные комплексы. [c.57]

Далее могла бы последовать реакция каждого галогеноводорода с комплексом стирол—трихлороловянная кислота [32] [c.214]

Фтороводород в отличие от других галогеноводородов при растворении в воде образует более слабую плавиковую кислоту (до 10% НГ). Меньшая активность плавиковой кислоты связана с образованием ассоциированных молекул НзГз за счет водородных связей. Однако в некоторых случаях плавиковая кислота вступает в реакции, не характерные для других галогеноводородов. Так, она разъедает стекло, взаимодействуя с кремнеземом [c.109]

Эпоксисоединения — оксиран и его гомологи — также можно отнести к классу простых эфиров, однако их реакционная способность значительно выше. Это, по-видимому, объясняется тем, что в эпоксидах, как и в трехчленных циклических углеводородах, имеется значительное угловое напряжение валентные углы деформированы по сравнению с тетраэдрическим. В отличие от простых эфиров сс-эпоксиды способны реагировать не только с иодоводородной кислотой, но и с разбавленными хлороводородной и бромоводородной кислотами с образованием галогенгид-ринов. Эта реакция протекает по механизму, аналогичному взаимодействию галогеноводородов со спиртами. Кроме того, эпо- [c.157]

В соответствии с полярностью связей в тригалогенидах фосфора они гидролизуются с образованием кислородных соединений фосфора и соответствующих галогеноводородов. Пентагалогениды дают при гидролизе фосфорилгалогениды. Экзотермич-ные реакции гидролиза РВгз и РСЬ дают фосфоновую кислоту, а в определенных условиях и другие кислоты фосфора в низших степенях окисления. Тригалогениды фосфора используются как апротонные растворители с хорошей сольватирующей способностью. [c.538]

Поскольку галогеноводород - единственный газообразный компонент реакционной смеси, он легко удаляется из системы. Полученный галогеноводород обычно пропускают через воду, которая поглощает его, превращаясь в соответствующую кислоту в таком виде и получают готовый продукт. Реакции (21.12) и (21.13) идут при нагревании реакционных смесей. Образующийся при получении НС1 продукт NaHS04 можно использовать повторно как реагент для проведения второй стадии реакции с добавлением Na l и более сильным нагреванием реакционной смеси [c.293]

Поскольку водные растворы всех галогеноводородов, кроме HF, являются сильными кислотами, при реакциях в воде они проявляют все характерные свойства сильных кислот. Например, они реагируют с любым активным металлом, образуя газообразный водород, или вступают в реакции нейтрализации с основаниями. В таких реакциях галогенид-ион играет всего лишь роль иона-наблюдателя, не принимая непосредственного участия в реакции. В отличие от этого в окислительно-восстановительных реакциях происходит окисление гало]енид-иона [c.294]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и написать уравнения каждой реакции в две фазы 1) реакций обмена, протекающих с образованием соответствующих галогеноводородов и 2) реакций восстановления избытка серной кислоты бромоводо-родом и иодоводородом. Протекала ли реакция восстановления серной кислоты хлороводородом Как изменяются восстановительные свойства в ряду HF, НС1, НВг, HI Чем это объясняется [c.135]

Помимо кислотных свойств, всем галогеноводородам присуща восстановительная способность — в наибольшей степени йодистому водороду в йодистоводородной кислоте, в наименьшей — хлористому и фтористому водороду и соответствующим им соляной и плавиковой кислотам, т. е. она ослабевает в направлении, обратном возрастанию окислительной силы свободных галогенов. Это видно на примере следующих реакций между гало-генидными соединениями [c.63]

Для понимания механизма электрофильного присоединения важно знать структуру продуктов присоединения, включая структуру продуктов побочных реакций. На основании данных о строении продуктов взаимодействия галогеноводородов с этиленовыми углеводородами было сформулировано правило Марковникова, в соответствии с которым водород галогеноводородной кислоты присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода кратной связи. Данное на основе электронных представлений объяснение атого правила сводится к тому, что в несимметрично построенных непредельных углеводородах электронодонориые алкильные группы поляризуют кратную связь таким образом, что максимальная электронная плотность локализуется иа удаленном от заместителя атоме углерода. В ионных реакциях электрофильный протон атакует обогащенный электронами атом углерода [c.115]

АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]

Так как большинство минеральных кислот, кроме хлорной, являются в уксусной кислоте слабыми кислотами, возможно титрование почти всех солей минеральных кислот по вытеснению хлорной кислотой. Осуществлено потенциометрическое и индикаторное титрование натриевых солей следуюш их кислот уксусной, угольной, серной и др. Произведено также титрование солей многих лекарственных препаратов, являющихся солями органических оснований, по вытеснению хлорной кислотой. Было осуществлено титрование галоидных солей бензотиазола, кодеина, тиамина, холина и др. В этих случаях для связывания галогеноводорода к раствору добавляют Hg( Hз 00)2, который образует с галогеноводородом малодиссоциированные соли по реакции [c.459]

Водородные соединения г лотенов-галогеноводороды HF, НО, НВг и HI представляют собой бесцветные газы, хорошо растворяющиеся в воде. Из них HF-слабая кислота, а остальные галогеноводороды-сильные кислоты в водном растворе. НВг и HI-типичные восстановители, поэтому их нельзя получить по обменной реакции с кислотами-окислите-лями, в отличие от HF и НС1. Например, сравните [c.115]

Фтористоводородную и соляную кислоты получают разложением их солей обменными реакциями с нелетучей кислотой, например с концентрированной H2SO4. Так как серная кислота является сильным окислителем, а НВг и HI—наиболее сильными восстановителями из галогеноводородов, то последние в момент образования окисляются серной кислотой, и при этом получаются свободные галогены [c.305]

Все галогены способны непосредственно взаимодействовать с водородом, образуя сходные по химическим свойствам бесцветные газы — галогеноводороды (НГ). Как ни просты по составу эти двухатомные молекулы, получение и свойства НГ существенно зависят от природы галогена. Реакция взаимодействия водорода с фтором (Нг+Рг=2НР) протекает в темноте со взрывом, с хлором (С1г- -Н2 = 2НС1)—на свету , с йодом — при нагревании. Кислоту HI можно получать по реакции [c.419]