Спектры спектры окисления металлов

В спектрах всех изученных соединений три наиболее высокочастотные полосы были отнесены к колебаниям, в которых преимущественно участвуют связи М—С1, а полоса 140 см — к колебанию с преимущественным участием связей М— М скелета из атомов металла. Влияние увеличения положительного заряда (т. е. увеличение степени окисления) оказалось меньшим, чем в более простых системах (разд. 6.2), однако это и не удивительно, поскольку изменение в степени окисления каждого атома металла составляет лишь изменения степени окисления всей кластерной молекулы. [c.165]

Величина расщепления зависит как от природы лиганда, так и от природы металла и его степени окисления. Следовательно, каждый лиганд можно характеризовать силой поля, которая вызывает расщепление -уровней. В результате экспериментального исследования спектров многочисленных комплексов различных металлов было установлено, что влияние лигандов может быть представлено в виде спектрохимического ряда, где они расположены в порядке возрастания энергии расщепления 1 < Вг- < СЬ < МОз < Р" < ОН < НаО < < 5СК < ЫНд < N0 < СЫ- СО. Назначение этого ряда состоит в том, чтобы ориентировочно предсказать величину расщепления -уровней, а следовательно, и относительное положение полос поглощения в спектрах комплексов данного металла с разными лигандами. В некоторых случаях наблюдается аномальная последовательность для соседних или близко расположенных членов ряда, что необходимо иметь в виду. [c.212]

Очень тонкие покрытия (около 0,01 мм) на гладких металлических подложках можно исследовать за счет отражения излучения от металлической поверхности, помещая образец в обычную поставку зеркального отражения. Пленки, толщина которых значительно меньше, чем длина волны излучения, не дают спектров поглощения, если излучение направлено перпендикулярно металлической поверхности это обусловлено возникновением стоячей электромагнитной волны с узловой точкой вблизи отражающей поверхности. Молекулы в узловой точке не взаимодействуют с излучением [48]. Используя скользящее падение и многократное отражение, можно получать ИК-спектры таких тонких слоев, как монослои [11, 119]. Рассматриваемые системы применялись при исследованиях адсорбции СО на свежих металлических поверхностях [119] и окисления металлов [98]. [c.109]

Твердые тела и жидкости излучают волны всех длин, т. е. дают сплошной спектр излучения. Характер излучения зависит от природы тела, его температуры и состояния поверхности. С увеличением температуры интенсивность излучения возрастает. (Одновременно изменяется спектральный состав излучения — его цвет возрастает доля коротковолнового и уменьшается доля длинноволнового излучения. Окисленные поверхности металлов и неметаллы [c.336]

В спектре присутствует интенсивная и острая полоса 590 которая, возможно, относится к связям С—S. Отнесение ее к связям меди с серой или кислородом исключается, так как она встречается также в спектрах продуктов окисления без металла. [c.121]

Тиокарбонильные комплексы имеют в ИК-спектре полосы валентных колебаний С5 в области от 1270 до 1360 см в зависимости от степени окисления металла, заряда комплекса и т. д., в то время как полоса поглощения в спектре самого С5, стабилизованного в матрице при —190 °С, лежит при 1274 см . йя—Рп-Связывание в таких комплексах такое же, как и в карбонилах. [c.567]

В целом ряде случаев излучение, происходящее при химических реакциях, остается незамеченным потому, что оно не воспринимается глазом (излучение в ультрафиолетовой области или очень слабое излучение в видимой части спектра) и для его обнаружения нужны особые приемы и особые приборы. Слабые излучения при химических реакциях наблюдаются в очень большом числе случаев при нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, при окислении щавелевокислых солей бромом и иодом, при окислении глюкозы перманганатом, при окислении на воздухе сульфитов, при термическом разложении целого ряда веществ, при поверхностном окислении металлов и действии на них кислот и т. д. [c.324]

С помощью описанного оже-спектрометра была исследована поверхность стального диска, покрытого продуктами окисления металла и адсорбированными веществами. На типичном оже-спектре обнаруживали наличие серы, углерода, кислорода и железа. Источниками углерода могли быть его окислы (СО или СОг) или продукты адсорбции. [c.100]

В заключение можно сказать, что исиользование ЯГР-спектро-скопии позволяет идентифицировать степень окисления металла в ионите можно сделать выводы о строении комплексов и химической связи ионов металлов с функциональными группами, а также [c.105]

Определение состояний окисления соединений олова из МБ-спектров не столь строго, как в случае соединений железа. Величины 6 ниже 2,65 мм/с часто обусловлены оловом(1У), а большие величины — оло-вом(П). Известны и исключения. Изомерные сдвиги некоторых четырех-и шестикоординационных соединений олова (IV) значительно меняются в зависимости от средней электроотрицательности по Полингу Хр-групп, присоединенных к атому металла. Известно [17] о существовании следующих корреляций [c.301]

Катализ первого класса, сокращенно называемый электронным катализом , осуществляется на твердых телах — проводниках электрического тока (металлах и полупроводниках). Эти тела обладают рядом общих физико-химических свойств, связанных с наличием в них подвижных электронов. Для тел-проводников характерна электропроводность, окраска (т. е. заметное поглощение света в видимой области спектра), термоэлектронная эмиссия и внешний фотоэффект. К этому классу относятся каталитические реакции окисления, восстановления, гидрирования, дегидрирования, объединяемые в тип гемолитических. Все они сопровождаются разделением электронов в электронных парах молекул. Общий механизм действия катализатора сводится при этом к облегчению электронных переходов в реагирующих молекулах за счет собственных электронов катализатора. [c.13]

Количественное определение многочисленных примесей в цирконии возможно спектрографическим методом (см. стр. 169). На стр. 182 онисаи тот же метод применительно к гафнию предполагается прямой анализ твердой пробы (в куске) и эталона подобного состава с известным содержанием примесей. Эти методы проще, требуют меньше времени и более чувствительны, чем спектрографический метод определения примесей в цирконии и гафнии со съемкой спектров предварительно окисленных проб (см. стр. 172, 177, 179, 183). Последний используется в тех случаях, когда невозможно пол учить твердую пробу в компактном виде. В этом методе анализируют эталоны в окисленном состоянии, полученные либо окислением эталонных проб, либо смешением известных навесок окислов металлов. Приготовление эталонов смешением окислов металлов встречает определенные осложнения, в частности при смешении. Необходимо также оценить содержание определяемой примеси в окисной среде, что связано с серьезными трудностями. Следовательно, использование стандарт- [c.166]

На примере этого ряда комплексов можно показать, как связаны окраска и строение координационных соединений переходных металлов. Фотоны надлежащей энергии способны возбуждать электроны, перенося их с атомов кислородных лигандов на пустые -орбитали иона металла. Этот процесс называется переносом заряда, и именно он в большинстве случаев обусловливает окраску комплексов переходных металлов. Чем выше степень окисления металла, тем легче осуществляют указанный переход электроны и тем ниже энергия, необходимая для их переноса. Поглощение фотонов соответствующей энергии в комплексе УО приходится на ультрафиолетовую часть спектра, поэтому ион УО бесцветен. В комплексе СгО поглощение фотонов происходит в фиолетовой области видимого спектра, что соответствует волновым числам около 24 ООО см поэтому растворы хромат-ионов имеют желтую окраску (дополнительные цвета указаны в табл. 20-3). (В спектроскопии принято выражать энергию фотонов в волновых числах, которые измеряпотся в обратных сантиметрах, см см. разд. 8-2.) Ион Мп + имеет самую высокую степень окисления и при возбуждении с переносом заряда поглощает зеленый цвет (приблизительно при 19000см ), этим и объясняется пурпурная окраска иона МпО ". Окраска комплексов, в которых происходят электронные переходы с переносом заряда, обычно очень интенсивна, что указывает на сильное поглощение света. Повышение размера центрального атома затрудняет перенос заряда и сдвигает поглощение в ультрафиолетовую область поэтому комплексы МоО , WOr и КеО бесцветны. [c.215]

Общая характеристика. Все атомы указанных элементов имеют по одному валентному электрону на внешнем электронном уровне, а на предпоследнем — два электрона у лития (л—1)ь 2, у всех остальных по восемь электронов (п—Первые элементы периодов — щелочные металлы (кроме водорода) — имеют наибольший атомный объем и наибольший радиус атома и наименьший потенциал ионизации ио сравнению с остальными элементами соответствующего периода. Водород, будучи первым элементом первого периода, имеет кое-что общее со щелочными металлами сходство спектров, степени окисления 4-1. Но Нт-ион не имеет аналогов, так как он очень мал по сравнению с катионами щелочных металлов и существует только в водных растворах в виде НзО+-иона. Потенциал ионизации атома Н значительно больше потенциалов ионизации щелочных металлов, а восстановительная способность водорода намного меньше. Водород имеет больше сходства с галогенами, явля- [c.334]

РУБИДИЙ (Rubidium от лат. rubi-dus — красны , темно-красный), Rb — хим. Элемент I группы периодической системы элементов, ат. н. 37, ат. м. 85,47. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления -f- 1. Природный Р. состоит из стабильного изотопа Rb (72,15%) и радиоактивного изотопа 8ШЬ (27,85%) с периодом полураспада 5-101 Получено более 20 радиоактивных изотопов, из к-рых наибольшее применение находит изотоп 88Rb с периодом полураспада 18,66 дней. Р. от фыли (1861) нем. химик Р. В. Бунзен и нем. физик Г. Р. Кирхгоф при изучении спектра гексахлороплатинатов щелочных металлов, осажденных из маточника после разложения одного из образцов лепидолита. Металлический Р. впервые получил (1863) Р. В. Бунзен восстановлением гидротартрата рубидия углеродом. Р.— один из редких и весьма рассеянных элементов. Содержание его в земной коре [c.326]

Дициклопентадиенильные соединения переходных металлов по своей стабильности значительно отличаются друг от друга. В общем можно сказать, что если металл приобретает электронную конфигурацию инертного газа и находится в той степени окисления, в которой он обычно бывает стабилен, то и данное соединение будет стабильно как термически, так и по отношению к воздуху. Соединения, в которых металл находится в низших валентных состояниях, быстро окисляются на воздухе и могут гидролизоваться водой. Подобный гидролиз происходит не только у полностью ионного соединения марганца, но и у других соединений, которые могут, в лучшем случае, обладать лишь незначительной ионностью. Попытки провести различие между т -, о- и ионными связями при помощи реакций с хлоридом железа (И) (дающим ферроцен) или с малеиновым ангидридом не дали достаточно убедительных результатов [217]. Рентгенографические данные, которые удалось получить, свидетельствуют о н аличии ферроценоподобной геометрической структуры даже у соединений несомненно ионного характера, а инфракрасные спектры указывают, скорее, на постепенный переход от ковалентного ферроценоподобного типа к типу полностью ионного соединения, чем на резкий скачок [63]. Эти спектры отражают симметрию ферроценоподобных молекул во всей их простоте, и составлены всего лишь из пяти интенсивных полос— полосы валентных колебаний С — Н (3075 см ), двух полос деформационных колебаний (811 и 1002 см ), полосы антисимметрических колебаний кольца (1108 см ) и полосы, соответствующей антисимметрическим валентным колебаниям С — С (1411 сж" ). Появление этих полос зависит, скорее, от симметрии отдельных колец, чем от симметрии молекулы в целом, а наличие полос вблизи 1005 и 1110 см , как установлено, должно характеризовать незамещенное циклопентадиенильное кольцо эти полосы широко используются для распознавания замещенности ферроценовых производных [86, ПО, 173, 176]. Дициклопентадиенильным производным олова и свинца на основании того, что их инфракрасные спектры более похожи на спектры производных переходных металлов, чем на спектры типично ионных (щелочные металлы) или о-связанных (Hg и т. д.) производных, приписывают соответствующие структуры однако, принимая во внимание наличие заметных диполь-ных моментов, можно предполагать, что циклопентадиенильные кольца да ином случае должны быть наклонены не отношению друг к другу [22, 32, 33, 53а, 63, 205]. Число и тип наблюдаемых полос валентных колебаний С—Н позволяют сделать вывод [c.417]

Частота шодуляции в пределах от десятков герц до 1,5 кгц-не влияет на величину ЭО неокисленного золотого электрода [51, 52]. После окисления, однако, появляется сильная частотная зависимость, которую трудно объяснить на основе представлений об участии окисла в формировании спектра ЭО. Спектр ЭО при ф = 0,8 эв после окисления имеет ту же характерную для золота форму, что и спектр до окисления. Появление частотной зависимости ЭО указывает, что колебания заряда в металле (т. е. емкость электрода) после окисления начинают зависеть от частоты. Это значит, что адсорбция кислорода сопровождается изменением заряда двойного слоя. Такой же механизм влияния адсорбции на ЭО металлов был предложен в [46] для случая адсорбции анионов на золоте. [c.146]

Вопрос о состоянии окисления металла в таких соединениях не так прост, как это может показаться с первого взгляда. Не исключено, что даже в чисто формальном смысле металлу здесь нельзя приписать какого-либо целочисленного значения степени окисления. Согласно одной, казалось бы, вполне очевидной точке зрения, лиганд дипиридил всегда формально остается нейтральным, так что состояние окисления металла должно быть равно заряду всего комплекса. Этой точки зрения придерживается Герцог, синтезировавший большинство указанных соединений. Естественно, что при этом дипиридил следует рассматривать как лиганд я-кислот-ного типа, принимающий электроны с заполненных орбиталей металла на свои разрыхляющие я -орбитали. Такой подход представляется вполне разумным, если речь идет о переходных металлах, хотя и в этом случае никаких прямых доказательств, напргкмер при помощи ЭПР-спектров или электронных спектров, до сих пор не хюлучеко. В случае непереходных металлов более убедительной [c.154]

Как уже отмечалось ранее при обсуждении комплексов с дипиридилом, истинное распределение электронов не обязательно соответствует простой людели с целочисленным зарядом на атоме металла. Имеет смысл лишь обсул дать, какая из простых юдeлeй более всего соответствует строению того или иного комплекса. В настоящее время при пo ющи ЭПР-спектров получены серьезные доказательства [54] того, что окислительные превращения указанных комплексов сопровождаются изменением состояния окисления металла. В то же время, по другим данным [51, 56], соединения типа 27.VII, 27.VIII и 27. IX имеют, по-видимому, такое же электронное строение, как и комплекс 27. X, в котором металл вполне обоснованно считают двухвалентным. Вопрос о распределении электронов в этих комплексах, вероятно, удастся разрешить только после того, как будет изучено сверхтонкое взаимодействие в ЭПР-спект- [c.157]

Распределение интенсивностей линий КР имеет более или менее определенную закономерность в спектре ионов металлов с конфигурацией с линия полносимметричного валентного колебания vi интенсивная, линия асимметричного валентного колебания va слабая и линия деформационного колебания vs умеренно интенсивная. Исследования нейтральных молекул гексафторидов переходных элементов третьего периода, в которых металл имеет степень окисления +6, показали, что интенсивность линии V2 необычно низкая по сравнению с интенсивностью линии VI для электронных конфигураций tig и tjg- Это может быть обусловлено динамическим эффектом Яна — Теллера, возникающим, когда энергия релаксации, связанная с искажением комплекса, становится сравнимой с колебательной энергией. Дальнейщие исследования гексахлоридных комплексов показали, что для них указанное явление не имеет места, и спектры Re irOy и 0s li (4) также характеризуются необычно низкой интенсивностью линии V2. [c.67]

Из списка литературы, помещенного в конце данной главы, видно, что существенная часть исследований галогенидов металлов в низших состояниях окисления опубликована за последние 10—15 лет. Это не умаляет ценности более ранних работ, но свидетельствует о том, что успешное получение многих соединений указанного типа было значительно облегчено или фактически стало возможным лишь при использовании преимуществ современных методов работы, В этой связи можно отметить доступность высокого вакуума и установок с сухими боксами, возможность использования оысококачественных материалов для изготовления контейнеров и чистых исходных веществ (особенно металлов) и оборудования для рентгенографического и термического анализов. В результате оказывается возможным не только получение более чистых продуктов, независимо от их области применения, но и приобретение навыков работы, а также получение соответствующих сведений относительно таких существенных условий эксперимента, как контейнеры, равновесные соотношения и необычные фазы. К последним относятся фазы, характеризующиеся широкой областью составов или стехиометрией, не всегда выражающейся отношениями небольших целых чисел (ТаСЬ.зз N511.83 N(111.95 В1С11,167). К необычным фазам следует отнести также фазы, синтез которых связан с значительными кинетическими трудностями. Помимо предварительной характеристики низших состояний окисления, полученных в стадии препаративных работ, более ценные результаты были добыты из последующих исследований этих соединений (изучение спектров, связей металл—металл, магнитных взаимодействий и структуры в целом). В настоящей главе рассмотрены только те вопросы, которые непосредственно связаны с синтезом реакции и [c.5]

Заряд на карбониле металла или степень окисления металла сильно влияют на величину этой частоты. В табл. 7.2 представ.тены типичные данные по ИК-спектрам групп трех изо )лектро1гпых и изоструктуриых форм. Из данных таблицы видно, что увеличение отрицательного заряда, или уменьшение степени окисления металла, (Jupoвoждaeт я уменьшением величины [c.465]

Единственно известное для карбонилов металлов этой подгруппы незамещенное фторпроизводное [НЬ(СО)2Гз]2 оказалось димером [1091]. Оно представляет собой несколько иной по сравнению с галоидопроизводными тип карбонилгалогенидов с более высокой, чем обычно, степенью окисления металла. ИК-спектры показали, что в комплексе отсутствуют мостиковые карбонильные группы. Строение его полностью не установлено. Комплёкс этот получен из четырехфтористого родия и окиси углерода [1091, 1103, 1105]. Соединение летуче в вакууме при комнатной температуре. Оно значительно более устойчиво на воздухе, чем аналогичное производное платины, о котором будет идти речь далее в этом разделе. [c.81]

Из мёссбауэровских спектров можно определить величину химического сдвига (б) и квадрупольного расщепления (AEQ). Не останавливаясь подробно на факторах, определяющих данные параметры, отметим, что химический сдвиг является функцией плотности s-электронов. Например, для Ге(П) имеет место более положительный химический сдвиг, чем для Fe(III), поскольку 45-электроны в Fe(II) в большей степени экранированы -электронами. Таким образом, с помощью ЯГР-спектроскопии можно получить данные о степени окисления металла. С другой стороны, величина AEQ дает информацию о симметрии электронной плотности в комплексах железа. [c.104]

Возможно, однако, что полоса 1925 см , подобно полосе 1985 м , обусловлена образованием мостиковой структуры на двух атомах никеля, но смещена в сторону более низких частот вследствие различия центров никеля на поверхности NiO [4]. Следует отметить, что применявшиеся нами образцы закиси никеля отличались от использованных указанными выше авторами. М. Куртуа и М. Тейхнер [5] термически разлагали прессованные таблетки гидроокиси никеля в смеси с тонко размельченной двуокисью кремния эти авторы отмечают существенное влияние температуры прокаливания Ni (0Н)2 на инфракрасный спектр адсорбированной окиси углерода. Ч. О Нейл и Д. Иейтс [8] имели дело с закисью никеля, полученной окислением металла, распределенном на носителях (SiOj, AljOg, TiO ). [c.222]

По данным РФЭ-спектроскопии, на поверхности 8п-Мо-Ре и Зд-Мо-Р/е-К-катализаторов присутствуют ионы олова, молибдена, киспорода, а ионы железа и калия отсутствуют, что свидетельствует об их преимущественном внедрении в струк-, туру М0О3. При восстановлении модифицированного катализатора изменяется главным образом степень окисления ионов молибдена, а степень окисления ионов олова практически не меняется (рис. 9), В спектре восстановленного 8п-Мо-Ре-ка-тализатора имеется слабый сигнал, относящийся к Мо5+, а в спектрах модифицированного катализатора сигналы, относящиеся к восстановленным ( мам молибдена, значительно усилены. Прочность связи Мо -О меньше, чем Мо " -0, т. е. введение ионов калия увеличивает лабильность связи Мо-О. По-видимому, активирующее действие щелочных металлов в составе 8п-Мо-Ре-катапизаторов связано с изменением степени окисления молибдена, в результате чего возникают новые центры, ответственные за парциальное окисление олефинов в кетоны. [c.57]

Используя комплекс современных методов исследования катализаторов (рентгенография, термогравиметрия, ИК-спект-роскопйя, ЭПР, мессбауэровская и РФЭ-спектроскопия), авторы определяли соединения, входящие в состав с многокомпонентного катализатора, структурные свойства этих соединений, степень окисления и координацию катионов, изменение физикохимических и поверхностных свойств катализатора в процессе. Результаты рентгенофазового анализа показали, что железо, кобальт и висмут находятся в катализаторе в виде молибдатов свободных оксидов металла в нем нет. Катализатор термически стабилен. В мессбауэровских спектрах свежего катализатора наблюдался изомерный сдвиг, указывающий на присутствие железа в виде Ре . Эго согласуется с данными ИК-спектроскопии и рентгенографии о наличии в нем мопибдата трехвалентного железа. Согласно мессбауэровским спектрам в использованном катализаторе железо присутствует в двух состояниях. Большие значения изомерного сдвига указьтают на то, что одно из состояний железа соответствует Ре2+, - т. е. в процессе эксплуатации катализатора Ре" восстанавливается в ЭПР-спектры также подтверждают, что в использован- [c.89]

На рис. 3 представлены спектры, снятые после одновременной адсорбции смеси ацетона с кислородом на NiO. Из рисунка видно, что в спектрах (кривые 2 и 5) практически отсутствуют полосы поглощения карбоксильного иона 1570 и 1405 см , характерные для одновременной адсорбции смеси на NiO и имеющие достаточно большую интенсивность в спектре (кривая 1). Различие в спектральной картине при десятикратном разбавлении NiO становится более явным, если учесть, что удельная поверхность ШО примерно в два раза меньше, чем 8,3 %-ного раствора NiO в MgO. Отсутствие в спектрах полос поглощения поверхностного карбок-силат-иона для образцов с малым содержанием NiO можно объяснить отравлением первоначально активных адсорбционных мест поверхности продуктами химического взаимодействия ацетона и кислорода. Наблюдаемое явление, по-видимому, имеет более общий характер, поскольку имеется аналогичная тенденция в спектральной картине одновременной адсорбции смесей 2С0 -Ь Og на твердых растворах NiO — MgO Ш1 Предположение об отравлении адсорбционных центров на поверхности твердых растворов NiO — MgO продуктами взаимодействия ацетона с кислородом или моноокиси углерода с кислородом находится в полном соответствии с выводом, сделанным в работе [И], в которой была изучена каталитическая активность твердых растворов NiO — MgO на примере реакции окисления СО. Автором работы [11] было показано, что по мере разбавления NiO в MgO наблюдается резкое уменьшение первоначальной каталитической активности ионов никеля продуктом окисления СО. Используя специфичность твердых растворов NiO — MgO, в которых ионы никеля и магния равноправно входят в единую кубическую решетку, нам удалось установить по ИК-спектрам структуру СО, адсорбированную на ионах никеля (на ионах магния СО не адсорбируется). Из литературы известно, что для СО, адсорбированной на переходных металлах и их окислах, в области 1800—2100 см проявляются полосы поглощения так называемых мостиковой (СО, адсорбированная на двух соседних атомах металла) и линейной (СО, адсорбированная на одном атоме металла) структур. Допуская существование таких поверхностных структур естественно было ожидать, что по мере разбавления NiO, т. е. удаления ионов Ni " друг от друга, относительная интенсивность полос поглоще- [c.169]

Окраска является отличительным свойством координационных соединений переходных металлов. Октаэдрические комплексы кобальта могут иметь самую различную окраску в зависимости от того, какие группы координированы вокруг атома этого металла (табл. 20-2). Такие координирующиеся группы называются /шгандами. В растворах окраска обусловлена ассоциацией молекул растворителя, выступающих в роли лигандов, с металлом, а не свойствами самого катиона металла. В концентрированной серной кислоте (сильный обезвоживающий агент) ионы Си" бесцветны в воде они имеют аквамариновую окраску, а в жидком аммиаке — темную ультрамариновую. Комплексы металлов с высокими степенями окисления обладают яркой окраской, если они поглощают энергию в видимой части спектра СгО -ярко-желтой, а МПО4-ярко-пурпурной. [c.206]

На выходящем пз регенератора катализаторе металлы находятся в виде окислов. Это было доказано на примере ванадия. В пор-фирине ванадий находится в четырехвалентной форме (У +). При отложении ванадия из такого соединения на катализатор валентность его не изменяется, что установлено по спектрам электронного парамагнитного резонанса катализаторов крекинга, отравленных ванадием [337]. После обработки загрязненных ванадием катализаторов крекинга воздухом в условиях, обычно применяемых для выжига, четырехвалентный ванадий переходит в другое окисленное состояние, вероятно, в пятивалентное, и не обнаруживается методом электронного парамагнитного резонанса. В связи с тем, что активность отравленного катализатора сильно зависит от вида соединения, в котором металл присутствует на катализаторе [217], для восстановления первоначальной активности и селективности отравленных катализаторов металлы следует либо совсе.м удалять, либо перевести в новые, неактивные соединения. [c.212]