Обнаружение винной кислоты

Обнаружение винной кислоты [c.254]

Весьма характерно отношение пировиноградной кислоты к концентрированной серной кислоте. Последняя разлагает пировиноградную кислоту уже при слабом нагревании с образованием окнси углерода. Эта реакция свойственна всем известны. сх-кетокислотам и может служить для их обнаружения. Однако имеются и а-оксикарбоновые кислоты (например, винная кислота), которые ведут себя аналогичным образом, т. е. выделяют СО при обработке серной кислотой. [c.329]

Для определения ЗЬ в тантале применен химико-спектральный метод, включающий выделение ее соосаждением с СиЗ и прокаливание осадка при 500° С [643]. Спектральный анализ тантала по методу испарения позволяет определять ЗЬ (в также В1, С(1, РЬ и Зп) с пределом обнаружения 1 10 % ( 5 = 0,08- 0,11) [237]. В танталатах щелочных и щелочноземельных металлов ЗЬ 1-10 % (3 = 0,10 -н 0,15) определяют без отделения методом инверсионной вольтамперометрии на фоне 0,2М НС1 -Ь 0,1М винной кислоты [223]. [c.151]

Роданиды применялись для обнаружения кобальта в солях никеля [302], в сталях электрографическим методом с использованием реактивной бумаги, пропитанной растворами роданида аммония, ацетата аммония и винной кислоты [875], в минералах и горных породах [194, 239] и др. [c.48]

Едкие щелочи и аммиак осаждают белый хлопьевидный осадок гидроокиси галлия [494], легко растворяющийся в избытке осадителя. При кипячении аммиачного раствора осадок снова медленно выделяется. Винная кислота препятствует осаждению галлия аммиаком. Гидроокись галлия образуется также при гидролитическом расщеплении многочисленных соединений галлия в растворе, особенно при нагревании. Качественное обнаружение галлия осаждением его в виде гидроокиси неспецифично [813]. [c.43]

Можно ли при обнаружении К+ применить в качестве реактива винную кислоту вместо гидротартрата натрия [c.131]

Обнаружение иона РО4 этим методом ведется, как описано выше, с той лишь разницей, что в качестве реактива применяется раствор молибдата аммония, содержащий винную кислоту. Перед тем как прибавлять ЫаСНзСОО (или действовать ЫНз), полезно для ускорения реакции влажное пятно подержать над нагретой проволочной сеткой. Реакция позволяет открыть 1,5 у РО1 в присутствии 500-кратного количества кремневой кислоты. [c.327]

В 1854 г. Пастер сделал новое, необычайно важное наблюдение. Он установил, что оптически активные антиподы винной кислоты проявляют еще один признак различия, который может быть обнаружен в биологических экспериментах. [c.264]

Винная кислота НООС—СНОН—СНОН—СООН, кристаллическое вещество, содержится во многих растениях, особенно в винограде, рябине. Кислая калиевая соль винной кислоты трудно растворима в воде (осаждается в винных бочках в виде так называемого винного камня ). Реакцию ее образования используют в анализе для обнаружения калия. При нейтрализации винного камня едким натром образуется смешанная калиево-натриевая соль винной кислоты, сегнетова соль. [c.349]

В описываемых ниже условиях даже большие количества таких кислот, как уксусная, гликолевая, молочная, щавелевая, винная, лимонная и яблочная, не дают положительной реакции. Поэтому этот метод рекомендуется-для обнаружения муравьиной кислоты и ее солей в смесях с другими карбоновыми и сульфокислотами или с их солями щелочных металлов. [c.465]

Так же как в других методах обнаружения аскорбиновой кислоты, основанных на окислительно-восстановительных реакциях, и в данном случае необходимо отсутствие других восстановителей. Лимонная, винная, щавелевая и муравьиная кислоты не реагируют с хлоранилом. [c.511]

Анионы уксусной, щавелевой и винной кислот при предельном отнощении 1 1 снижают чувствительность реакции до 10- (1 Ю ), а при предельном отношении 50 1 до 10-з> °(1 5-10 ). Ионы F , СЮд, СЮ-, ВгО , Na, N0- и N- реагируют аналогично. Анионы йодноватой и йодной кислот мешают обнаружению муравьиной кислоты, потому что они выделяют элементарный иод. Ионы [Ре(СМ)б] - и [Ре(СМ)б] " мешают обнаружению ввиду их собственной окраски. [c.242]

Небольшие количества Си +, Sb и Sb" не мешают обнаружению Bi +. В присутствии больших количеств Sb JJ sb их переводят действием винной кислоты в бесцветные растворимые комплексы. [c.152]

Обнаружение Fe2+ в виде диметилглиоксимата железа(П). Образование красного раствора внутри-комплексного соединения диметилглиоксимата железа (П) является очень характерной реакцией этого иона. Обнаружению Fe + данной реакцией мешают Ni +, Fe + и Сц2+. Ионы N 2+ образуют с диметилглиоксимом в аммиачной среде интенсивно-красный осадок. Устранить влияние Ni + можно только добавлением ионов N , связывающих его в прочный комплекс. Ион Fe + в аммиачной среде образует осадок гидроксида, окрашенный в красно-бурый цвет. Ион Си + образует с диметилглиоксимом бурый раствор. Мешающее влияние ионов Fe -b и Сц2+ устраняют добавлением винной кислоты, связывающей их в бесцветные комплексы. [c.175]

Молибдаты, обработанные а,а -дипиридилом и двухлористым оловом, дают фиолетовую окраску. Открываемый миниму.м — 0,4 мкг Мо для устранения влияния вольфрама добавляют винную кислоту. Этот метод был использован для обнаружения молибдена в вольфрамовых солях. Анализ проводили в небольшой фарфоровой чашке. [c.170]

Маскировка (в аналитической химии) — связывание мешающих ионов в малодис-социированные комплексные соединения при обнаружении, определении и отделении каких-либо компонентов анализируемого объекта. Напр., железо (П ) мешает определению никеля (II) при осаждении диметилглиоксимо.м, так как железо (III) одновременно осаждается в виде Ре(ОН)з. Но если в раствор ввести винную кислоту, образующую с железом (III) малодиссоциирующий растворимый комплекс, то оно не будет осаждаться и мешать определению никеля. Для М. широко применяются органические кислоты (лимонная, винная, уксусная, щавелевая и др,), комплексоны, а также неорганические соединения, напр, фториды, цианиды и др. [c.80]

В другом методе [1623] ЗЬ обнаруживают на фоне смеси 1 М НС1 и 1М винной кислоты по волне восстановления ЗЬ(1П) при —0,19 в. Для устранения мешающего влияния других элементов ЗЬ предварительно отделяют в виде ЗЬНз. Предел обнаружения зависит от чувствительности полярографа и составляет 2—10 мкг ЗЬ. [c.27]

Геометрическая изомерия — частный случай стереоизомерии. Другим видом стереоизомерии является так называемая оптическая стереоизож-рия, впервые обнаруженная Пастером (1848 г.) на примере стереоизомер-ных винных кислот и объясненная Вант-Гоффом и Ле-Белем (1871 г.). [c.378]

Ход анализа. Навеску сплава 0,1 — 0,5 г растворяют в соляной кислоте, добавляют 1 — 2 мл азотной кислоты для разрушения карбидов и выпаривают 15 — 20 мин. К остатку приливают 8 — 10 мл концентрированной серной кислоты и снова выпаривают до начала выделения белого дыма 50з. Остаток растворяют в 6 М N2804 и раствор разбавляют до 50 мл этой же кислотой. К 5 — 25 мл полученного раствора (0,5 — 50 мкг Рс)) добавляют 3 — 8 мл раствора аскорбиновой кислоты, 1 мл раствора винной кислоты, 1,3 - 3,0 мл раствора дитиопирилметана, разбавляют до 50 мл 6 М Н2 804 и измеряют оптическую плотность при 500 нм относительно раствора холостого опыта. Предел обнаружения равен [c.9]

Нафтиламин позволяет обнаружить золото с чувствительностью 8 мкг, предельное разбавление 1 10 [1059]. Обнаружению 0,1 мг Аи не мешают 10 мг Ра и 70 мг Ре(П1) в п(шсутствии винной кислоты. Чувствительность повышается до 1 мкг при экстрагировании золота и-бутанолом и выполнении реакции в неводных растворах (метанол, этанол, и-бутанол, ацетон, этилацетат, диэтиловый эфир, бензол, ледяная СН3СООН). Мешают только Hg(I), Сг ОГ и N. Hg(I) окисляют введением Н О [1515]. При обнаружении капельным методом чувствительность 0,03 мкг Аи в 0,001 мл, предельное разбавление 1 5-10 [459]. [c.69]

Вольфрам, ванадий, уран, титан, цирконий, трехвалентный хром, марганец, двухвалентное железо, алюминий и многие другие элементы не мешают. Мешающее действие трехвалентного железа можно устранить, если восстановить его хлоридом двухвалентного олова. Вольфрам медленно восстанавливается диэтилдитиофосфорной кислотой до вольфрамовой сини. Почти мгновенное образование интенсивного малинового окрашивания в результате присутствия молибдена позволяет легко обнаружить его в присутствии вольфрама. Даже очень большой избыток щавелевой и винной кислот не препятствует появлению малиновой окраски после прибавления необходимого количества конц, НС1 или H2SO4 и диэтилдитиофосфорной кислоты, а также не снижает чувствительности обнаружения молибдена. [c.106]

Реакция одинаково хорошо удается при добавлении любой минеральной кислоты, хуже — при добавлении фосфорной, муравьиной и уксусной кислот, очень плохо —при добавлении салициловой кислоты. При использовании щавелевой, лимонной или винной кислот окрашивание не появляется. При концентрации 0,0006 мг/мл Мо еще наступает ясное окрашивание. Образовавшееся окрашенное соединение можно экстрагировать несколькими каплями органического растворителя это позволяет улучшить обнаружение молибдена. Ванадий, уран и вольфрам мешают мало. Надежность обнаружения небольших количеств молибдена в присутствии больших количеств вольфрама уменьшается вследствие образования осадка вольфрамовой кислоты. Однако удается обнаруживать еще 0,5% М0О3 в вольфрамовой кислоте ясное окрашивание наблюдается, если раствор разбавлен настолько, что при слабом подкислении тотчас не выделяется ШОз-пНгО. Для предотвращения образования осадка WO3 иНгО можно прибавить фосфат или тартрат. [c.108]

Комплексные соединения широко используют для обнаружени многих катионов. Органические соединения, в молекуле которы содержится группа =СНОН (лимонная, винная кислоты, ра личные сахара и т. п.), образуют комплексы со многим катионами. Поэтому ионы, входящие в состав комплекса, н могут быть обнаружены, и результаты анализа получаютс неверными. Вследствие этого, приступая к анализу, необходим удалить органические вещества из раствора. Но образован комплексов может и облегчить анализ неорганических вещест [c.140]

Рентгенофлуоресцентным методом определяют микрограммо-вые количества Сс1, Си, Ре, Мп и 2п с использованием ПАН-2 как осадителя [904]. Метод используют при анализе воды, предел обнаружения этих элементов 0,02—0,05 мкг [789]. Этанольным раствором ПАН-2 при pH 10 осаждают следовые количества Со, Си, Ре, Мп, N1 и 2п, осадки отфильтровывают на бумажный фильтр и подвергают рентгенофлуоресцентному анализу. Минимально определяемые количества составляют 0,1—0,5 мкг в 50 мл раствора. Метод применен к анализу НС1, ННОз, винной кислоты, НаС1, ЫН4С1, К25207, метанола и ацетона. [c.190]

В прпроде встречается только 0-(+)-випная кислота, содержащаяся во многих растениях, особенно много ее в винограде, которым служит сырьем для ее получения. Выделяется в виде малорастворп-мой кислой калиевой соли ( винный камень ) в процессе винного брожения виноградного сока. Соли и сложные эфиры винной кислоты называются тар трат а ми. Смешанным калиево-натриевый тартрат — сегнетова соль — при взаимодействии с гидроксидом медн(П) в щелочном среде дает комплексное соедмнеиме ярко-синего цвета. Под названием реактива Фелинга оно используется для обнаружения алифатических альдегидов (см. 7.4.2). [c.325]

Закономерности течения обменных реакций используют для выполнения различных аналитических операций. Иногда бывает необходимо заменить в растворе сильную минеральную кислоту слабой, как, например, при обнаружении иона К действием винной кислоты Н2С4Н4О6- Достигается это в результате образования малодиссоциирующих электролитов, т.е. слабых кислот [c.91]

При использовании диоксимов для обнаружения никеля мешают железо (II), кобальт (II), кобальт (III), медь (II), образующие сравнительно хорошо растворимые соединения желто-коричневатого (Со), зеленого (Си) и розового (Ре (II)) цветов. Для обнаружения никеля в присутствии указанных элементов (кроме Р(1) рекомендуется осадок диоксимата никеля отфильтровать или отделить центрифугированием. Совместное присутствие железа и кобальта осложняет обнаружение никеля в этом случае рекомендуется к раствору добавить Н2О2, нагреть раствор, разрушить избыток окислителя, прибавить винную кислоту и провести обнаружение никеля диоксимами (см. стр. 48—50). [c.48]

Как уже указывалось, вместо NaH 4H40e при обнаружений К" " может быть применена винная кислота Н2С4П40е, поскольку первая ступень диссоциации ее [c.64]

Обнаружение Р04 этим методом ведется, как описано выше, с той разницей, что в качестве реагента применяется раствор молибдата аммония, содержащий винную кислоту. Перед тем как прибавлять Hs OONa (или действовать NH3) полезно для ускорения реакции влажное пятно подержать над нагретой проволочной сеткой. [c.496]

Реакция с молибдатом аммония и бензидином. Растворимые силикаты образуют с (КН4)2Мо04 в кислом растворе кремнемолибденовую кислоту Н8[51(Мо207)8], аммонийная соль которой растворяется в кислотах. Кремнемолибденовая кислота с бензидином дает синее окрашивание. Реакцию проводят так, как описано при обнаружении РО4 -ионов (см. 9), с той лишь разницей, что добавляют водный раствор молибдата, не содержащий азотной и винной кислот. [c.520]

После этого гликолевую кислоту можно обнаружить описанной на стр. 475 реакцией с 2,7-диоксинафталином и концентрированной серной кислотой. Глиоксалевая кислота также восстанавливается водородом в момент его выделения до гликолевой кислоты (стр. 481). Однако она не осаждается из нейтрального раствора гипсовой водой, что позволяет предварительно отделить щавелевую кислоту от мешающей ее обнаружению глиоксалевой кислоты. Винная кислота не мешает этой реакции. [c.483]

Выполнение реакции. Оксалат кальция осаждают из нейтрального раствора по методу, применяемому при обнаружении щавелевой кислоты в присутствии винной кислоты и других анионов . Хорошо промытый осадок обрабатывают на фильтре теплым 2 н. раствором серной кислоты. Для обнаружения щавелевой кислоты одну каплю фильтрата вносят в пробирку, добавляют немного порошкообразного магния и, после растворения металла, 2 мл раствора реагента. Затем выдерживают пробирку в течение 15—20 мин. в кипящей воде. В присутствии щавелевой кислоты появляется окрашивание от красного до фиолетовокрасного цвета. [c.483]

Выполнение реакции. Для обнаружения яблочной кислоты в смешанном осадке, в котором могут содержаться кальциевые соли лимонной, винной, щавелевой, янтарной и других кислот, бер т неб ольшое количество такого осадка или каплю раствора этого осадка в разбавленной серной кислоте после отделения сульфата кальция фильтрованием или центрифугированием. К пробе прибавляют 1 мл раствора р-нафтола и недолго нагревают на водяной бане. В присутствии яблочной кислоты возникает желтоватое окрашивание с голубой флуоресценцией. [c.488]

Как указывалось ранее, плодовый уксус всегда содержит небольшое количество органических оксикислот лимонной, винной, гликолевой и других. Общий метод обнаружения этих кислот основан на их способности образовывать с цирконием в аммиачных растворах растворимые комплексные соли и на возможности обнаружения после подкисления даже малых количеств замаскированного циркония по флуоресцентной реакции с морином (стр. 582) Для этого необходимо поступать следующим образом. К 1—2 каплям уксуса добавляют каплю 1%-ного раствора хлорида циркония 2гС14 и небольшой избыток аммиака. Смесь нагревают и филь труют. К фильтрату добавляют каплю 0,05%-ного раствора морина в ацетоне и каплю концентрированной соляной кислоты. При наличии оксикислот в ультрафиолетовом свете появляется зеленовато-желтая флуоресценция. [c.684]

Обнаружению Sb + и Sb" мешает ион Bi +, образующий в результате гидролиза белый осадок хлорида вис-мутила BiO l. Последний, в отличие от SbO I и Sb02 l, не растворяется в винной кислоте или растворе ее соли. Состав тартратных комплексов сурьмы точно не установлен. Ориентировочно структуру тартратного комплекса сурьмы (HI) можно представить в следующем виде [10, с. 441] [c.142]

Если анализируют раствор хлоридов, то мешают обнаружению висмута также ионы [ЗЬСЬ] -, образующие с избытком К1 комплексные ионы желтоватого цвета. Устранить мешающее влияние ионов [8ЬС1б] можно, если предварительно к раствору добавить винную кислоту, образующую с сурьмой бесцветный комплекс. Присутствие винной кислоты не мешает обнаружению висмута. [c.150]

Другим примером сравнения аналитических характеристик двух методов регистрации скорости реакций могут служить реакции окисления винной кислоты и о-диоксиаромати-ческих соединений Н2О2 в щелочной среде, катализируемые Со (II). Известные методы определения Со (II) с применением о-дифенолов недостаточно избирательны — определению мешают микрограммовые количества А1, N1, 2п, Си, Ре и других ионов. Определению Со (II) термокаталитическим методом не мешают 10 мкг Си, 100 мкг Ре(1П), А1, 2п и 0,1 г N1. Однако предел обнаружения описанного ранее [3] термокаталитического метода составлял 0,1—0,2 мкг мл, поскольку для измерений применена техника дифференциального титрования, обладающая повышенной точностью в ущерб чувствительности. Для повышения чувствительности определения Со (II) мы применили метод термометрической регистрации скорости реакции, исключающий введение реагентов в ходе реакции [4], благодаря чему чувствительность анализа повысилась на два порядка. Разработанный термометрический метод определения Со (II) по сравнению с фотометрическими отличается большей избирательностью, но по чувствительности уступает этим методам. [c.44]