Аммиак оксалат

Синтез аммиака Оксалат железа 585 [c.40]

Применяемый в книге в параграфах под заголовком Общие замечания термин обычный метод анализа относится к общему способу проведения анализа, при котором пробу разлагают, упаривают полученный раствор с соляной кислотой для выделения кремнекислоты и последовательно осаждают затем аммиаком, оксалатом аммония и двузаме-щенным фосфатом аммония — для выделения группы КгОз, окиси кальция и окиси магния. [c.22]

Применение комплексонов было до настоящего времени основательно изучено для классических методов весового анализа (осаждение сероводородом, аммиаком, оксалатом, сульфатом и т. д.) и в значительно меньшей степени для современных методов, [c.91]

Оксихинолиновый метод 4, 2, 3) 1. К 10 мл анализируемого раствора, содержащего до 100 мкг М , прибавляют 2 мл НКОз (1 1) и разбавляют водой до объема 40 мл. Раствор нейтрализуют "аммиаком (по бумаге конго), добавляют 5,0 мл раствора бутилцеллозольва в воде (1 1), а затем раствором аммиака устанавливают pH — 10,0-5-10,2. Экстрагируют магний 20,0 мл 3% -ного раствора 8-оксихинолина в хлороформе, встряхивая емкость в течение I—2 /чин. pH раствора, концентрация 8-оксихинолина и бутилцеллозольва и другие показатели должны строго контролироваться. Сопутствующие металлы необходимо предварительно удалить осаждением раствором аммиака, оксалата, сероводорода и диэтилдитиокарбамината. [c.354]

Если температура гидролиза достаточно высока, например выше 400 или 500° С, то формиат натрия разлагается и конечны.ми продуктами являются аммиак, оксалат или карбонат натрия, водород и окись углерода. Обработкой сырого продукта кислотой, обычно угольной, можно получить цианистый водород [c.248]

Препарат считают соответствующим стандарту, если появившийся в испытуемом растворе осадок через 3 часа будет не более осадка эталонного раствора, приготовленного одновременно в аналогичных условиях и содержащего в том же объеме 2,5 мл соляной кислоты (уд. вес 1,12), такие же количества аммиака, оксалата аммония и [c.274]

Препарат считают соответствующим стандарту, если выделившийся в испытуемом растворе осадок через 18—20 час. будет не больше осадка, выделившегося в растворе, содержащем в том же объеме 7 г хлорида натрия без кальция, те же количества раствора аммиака, оксалата аммония и [c.279]

Из всех исследованных нами реагентов элементы редкоземельной группы образуют наиболее прочные комплексные соединения с солями лимонной кислоты. Получающиеся соединения более подробно были изучены Рябчиковым и Терентьевой [28], они не разрушаются действием ферроцианида, аммиака, оксалата, а в щелочной среде даже действием фтор-иона. [c.14]

Почему осаждение Са + в виде оксалата выгоднее вести из кислого раствора, постепенно нейтрализуя кислоту аммиаком [c.191]

Приводятся уточненные данные по двухступенчатой гидрогенизации угля. В жидкой фазе оксалат олова заменен сульфатом железа (из экономических соображений). Иа 1000 кг органической массы угля и 59,2 кг водорода получено в жидкофазной ступени 579,5 кг бензина, нафты и среднего масла, 111,2 кг тяжелого масла, 19,3 кг сероводорода, 8,1 кг аммиака, 155,2 кг газов, 49,1 кг нерастворимого остатка [c.18]

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Полноту окисления проверяют в отдельной пробе раствором красной кровяной соли.. Затем полученный раствор разбавляют до 2 л, приливают к нему избыток аммиака (до появления слабого запаха) и выпавший гидроксид железа (1И) отмывают 5—6 раз декантацией. После этого осадок гидроксида отфильтровывают через большой бумажный складчатый фильтр и промывают несколько раз небольшим количеством горячей воды до исчезновения сульфат-иона в промывных водах. Влажный гидроксид железа (III) вносят по частям в нагретый до 35—40°С раствор 44 г кислого оксалата калия в 100 мл воды до тех пор, пока гидрогель ие перестанет растворяться. [c.264]

Методы выделения суммы окислов редкоземельных элементов зависят от их природы [57]. Многие минералы, содержащие редкоземельные элементы, разлагаются только фтористоводородной кислотой и переходят в осадок в виде фторидов в дальнейшем их переводят в сульфаты, из растворов которых осаждают их или в виде гидроокисей аммиаком, или оксалатов. Тот и другой осадок после прокаливания дают сумму окислов редкоземельных элементов. [c.205]

Осадок оксалата серебра растворяется в азотной кислоте, в концентрированном растворе аммиака. Действие раствора НС1 на оксалат серебра приводит к образованию хлорида серебра [c.431]

Безводный оксалат скандия и кристаллогидраты растворяются в воде 60 мг/л в пересчете на ЗсгОз при 25°. Растворимость значительно возрастает в присутствии минеральных кислот, оксалата аммония и аммиака, что резко отличает оксалат скандия от оксалатов РЗЭ (табл. 4). Оксалат скандия образует двойные соединения с оксалатами [c.10]

Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе. Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( 12), руководствуясь величинами pH, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты. Те же реагенты применяют в аммиачно-фосфатном методе, предложенном А. П. Крешковым. [c.19]

Дробная реакция на кальций. В полумикропробирку помещают 5—10 капель раствора. Добавляют по каплям раствор аммиака до появления его запаха. Вносят 0,05 г порошка цинка. Взбалтывают 0,5 мин. Фильтруют. К фильтрату добавляют 0,5 мл серной кислоты (1 4). Нагревают до кипения. Если есть осадок, фильтруют горячий раствор. Фильтрат нейтрализуют концентрированным раствором аммиака до появления его запаха. Прибавляют 10 капель оксалата аммония. Встряхивают. Если есть кальций, выпадает осадок. Чтобы проделать дробную реакцию, заранее смешивают по 5 капель хлоридов кальция, стронция, бария, алюминия, железа, ртути (II) и выполняют описанный ход анализа со смесью. [c.171]

При сравнительно высокой растворимости осадок промывают раствором такого электролита, который имеет одноименный ион. Например, осадок оксалата кальция промывают 1%-ным раствором оксалата аммония осадок фосфата магния — аммония — 0,5— 1%-ным раствором аммиака и т. п. Иногда в таких случаях осадок промывают чистым насыщенным раствором самой осаждаемой формы. В этой промывной жидкости осадок не растворяется, но хорошо отмываются примеси. [c.142]

Выделение кислорода свидетельствует о присутствии перекисных соединений, нитратов, хлоратов, перманганатов и других богатых кислородом соединений двуокиси углерода — о присутствии карбонатов и органических соединений окиси углерода — о присутствии оксалатов и других органических соединений окислов азота — о присутствии нитратов и нитритов выделение хлора, брома и иода — о присутствии хлоридов, бромидов и иодидов, гипохлоритов, хлоратов, броматов, иодатов и других подобных соединений выделение аммиака свидетельствует о присутствии солей аммония, цианидов, рода-нидов и т. п. [c.60]

Однако в зависимости от содержания различных компонентов в схеме должно предусматриваться влияние этих компонентов и их поведение в процессе анализа по такой схеме. Так, если в силикате присутствуют бор, фтор и марганец, то без изменения эта схема не может быть принята, потому что могут быть следующие отклонения 1) при выпаривании с хлороводородной кислотой будут заметны потери кремния и бора 2) бор частично будет осаждаться вместе с кремневой кислотой, а затем улетучится при обработке осадка кремневой кислоты фтороводородной кислотой 3) часть фтора может остаться в растворе и будет препятствовать осаждению алюминия и железа при действии водного раствора аммиака 4) некоторая часть бора осядет вместе с полуторными гидроксидами 5) без прибавления окислителя не весь марганец выпадает вместе с полуторными гидроксидами при осаждении водным раствором аммиака, затем он частично осаждается в виде оксалата совместно с оксалатом кальция 6) при осаждении магния фосфатом осядет также и фосфат марганца. [c.642]

Исходным моментом для органического синтеза явилось получение цианистых соединений, превращения которых имели большое значение на первых этапах его развития. В 1783 г. Шееле получил цианистый калий и из него синильную кислоту при нагревании до красного каления хлористого аммония со смесью угля или графита с поташом [47, стр. 234]. В 1791 г. Л. Клуэ приготовил цианид аммония, пропуская газообразный аммиак над докрасна нагретым углем [48]. Вёлер в 1822—1823 гг. получил соли циановой кислоты окислением солей синильной кислоты [49], а в 1824 г. гидролизом циана в водном растворе аммиака — оксалат аммония (щавелевую кислоту) [50] и мочевину, которую в то время не идентифицировал [13]. [c.27]

Однако отдуваемый сухой газ, содержащий сероводород и аммиак, поступает в систему моноэтаноламиновой очистки. Аммиак, содержащийся в отдуваемом газе, вступает в реакцию с продуктами окислительной и термической деградации МЭА - муравьиной, уксусной, щавелевой и гликолевой кислотами с образованием термоустойчивых солей - формиата, ацетата, оксалата, гликолата аммония, непрерывно циркулирующих и непрерыэно накапливающихся в системе тощий ам1Ш —> абсорбер -> насыщенный амин —> десорбер. [c.195]

Приготовьте раствор [Си(ЫНз)4]504, слив растворы сульфата меди и аммиака. Полученный раствор разделите в три пробирки. В первую пробирку прибавьте гидроксид натрия, во вторую — сульфид аммония, а в третью — оксалат аммония. Что наблюдается Объясните полученные результаты, сравнив значения ПРсиз, ПРсиСаО и ПРсщона с ЛГдис комплекса [Си(ЫНз)4] +. Выпадают ли осадки гидроксидов при взаимодействии щелочи с растворами, содержащими ионы [2п(ЫНз)4]2+, [Ы1(ЫНз)б] + [c.293]

Осаждение в количественном анализе почти всегда ведут из кислых растворов. Осадителями часто являются анионы слабых кислот, концентрацию которых можно регулировать изменением pH раствора. Так, например, если в подкисленный раствор соли кальция ввести щавелевую кислоту, то никакого осадка не выпадает, так как концентрация оксалат-иона С2О4 в кислом растворе недостаточна для достижения ПР оксалата кальция. При добавлении в этот раствор аммиака кислотность уменьшится и концентрация СгО -ионов увеличится [c.147]

Реактивы, посуда. Оксалат аммония (NH4)2 204 - 4,5- и 0,1%-е растворы. Хлороводородная кислота НС1 - концентрированная. Аммиак NH3 - 2,5%-й раствор. Метиловый оранжевый - 0,1%-й раствор. Нитрат серебра AgNOs - 1%-й раствор. Серная кислота H2SO4 - концентрированная. [c.63]

Для переосаждения осадок растворяют в 50 мл горячей разбавленной (1 100) хлороводородной кислоты раствор разбавляют до 200 мл и добавляют к нему 1 г оксалата аммония, растворенного в небольшом объеме горячей воды смесь нафевают почти до кипения и снова осаждают кальций, нейтрализуя кислый раствор аммиаком, как и при первом осаждении. Осадок тщательно промывают 0,1 %-м раствором (NH4>2 204 и высушивают, затем вместе с фильтром помещают в тигель и после озоления фильтра прокаливают до полного удаления углерода. [c.64]

Реактивы, посуда. Этилендиаминтетраацетат натрия двузамещенный (ЭДТА) - 0,01М раствор (стандартизация раствора, см. работу 12.3). Аммиачный буферный раствор (35 мл аммиака с массовой долей 25% и 5,4 г >)Н4С1 разбавляют до 100 мл водой). Эриохром черный Т (кр.). Мурексид (кр ). Катионит КУ-2. Хлороводородная кислота НС1 - 2М раствор (для перевода катионита КУ-2 в Н-форму). Метиловый оранжевый - 0,1%-й раствор. Оксалат аммония (N44)20304 - 1М раствор. Пероксид водорода Н2О2 - 6%-й раствор. Аммиак МНз - 2%-й раствор. [c.102]

Приборы и реактивы. Конические пробирки. Вода. Растворы азотной кислоты (2 и.) хлороводородной кислоты (2 н.) уксусной кислоты (2 и.) едкого натра (2 н.) хлорида натрия (0,5 н.) сульфата натрия (0,5 н.) хлорида кальция (0,5 п.) иодида калия (0,5 н.) нитрата серебра (1,0 и.) нитрата свцнца (0,5 н.) хромата калия (0,5 н.) оксалата аммония (0,5 н.) сульфида аммония аммиака (10%-ного). [c.74]

Выполнение работы. В две пробирки с раствором сульфата меди добавить в одну раствор оксалата аммония, в другую — сульфида аммония. Написать уравнення реакций и отметить цвета выпавших осадков. В двух других пробирках получить комплексное соединение меди, добавив к 4—5 каплям 1 н. раствора Си504 раствор йммиака до растворения выпадающего вначале осадка основной соли меди. Отметить цвет полученного комплексного соедпиения. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата медн с аммиаком, учитывая, что координационное число меди равно четырем. [c.126]

Приборы и реактивы Весы техко-хин)1ческие, воронка Бюхнера, фарфоропая ступка, водоструйный насос, стакан вместимостью 100 мл, мерный цилиндр вместимостью 100 мл. Пентагидрат сульфата меди (II), этанол, растворы аммиака (25%-ный), хлорида бария (2 н.), оксалата аммония (0,5 н.), сероводородная вода. [c.129]

Молекула аммиака, одновалентный кислотный остаток и некоторые другие группы, непосредственно связанные с центральным ионом одной связью, занимают одно координационное место. Но возможен случай, когда координированная группа связана с центральным ионом посредством двух или нескольких атомов такие группы занимают около центрального иона два или большее число координационных мест и называются би-, три- и поли-дентатными (иначе двух-, трех- или поликоординационными). К таким группам относятся этилендиамин NH2—СНа—СНг—К Но (занимает два координационных места за счет двух атомов азота), оксалат-ион С2О4 (связь осуществляется посредством двух атомов кислорода), триаминопропан NH2—СНг—СН(ЫН2) — —СН2—NH2 (трехкоординационный адденд) и многие другие. [c.32]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

Реакцию проводят в слабо кисло1Ч среде (pH 6—6,5) в присутствии уксусной кислоты, в которой оксалат кальция не растворяется. В конце проведения реакции можно добавить аммиак. [c.364]

Если в соединение входит комплексный к а т и о и, то сначала называют лиганды — нейтральные молекулы, входящие в комплекс. При этом аммиак называют аммин (его называют первым), воду— акво (называют после аммиака) если лигандов несколько, то сперва называют их число на греческом языке 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пепта, 6 — гекса. Следующими называют лиганды — ионы, входящие в комплекс (обычно остатки кислот), добавляя к ним окончание о , например, циано (СК ), питро N0, , хлоро (С1 ), гид-роксо (ОН ), гидридо (Н ), оксо (0 ),тио (5 ), родано или тиоцианато (5СК ), оксалато (СаО ") и т. д. Наконец, следует название комплексообразователя (русское название элемента). В скобках показывают его степень окисления. Например [c.197]

Технологическая схема экстракционного извлечения индия из растворов показана на рис. 70. После экстракции (экстрагируют в несколько ступеней противоточным способом) органическую фазу промывают серной кислотой с целью удаления элементов, экстрагировавшихся вместе с индием в небольших количествах. В результате реэкстракции получается солянокислый раствор, содержащий - 50 г/л индия, из которого (после сульфидной очистки от примесей) индий выделяют цементацией на цинковых листах [111]. В экстрагенте иостеиенно накапливается железо (III) вследствие неполной реэкстракции соляной кислотой [109]. Его удаляют, промывая экстрагент 1 и. раствором оксалата аммония с pH 4,5—5,5. Оксалат регенерируется после осаждения железа аммиаком [112]. [c.312]

Вскрытие серной кислотой (рис. И). Отвальный вольфрамитовый кек обрабатывают 4 ч 98%-ной серкой кислотой (Т Ж = 1 1 ) при 220°, что обеспечивает практически полный переход скандия в воднорастворимое состояние. При выщелачивании водой сульфатизи-рованной массы в раствор вместе со скандием (0,2—0,3 г/л) переходит большая часть железа (15—25 г/л) и марганца (15—20 г/л), а также 2г, Т1, ТЬ, РЗЭ, А1, ЫЬ, Та и другие примеси. Железо и алюминий отделяют карбонатным методом, основанным на способности скандия образовывать комплексные карбонаты с содой и карбонатом аммония, растворимые в избытке соответствующего карбоната. Для этого сернокислые растворы после нейтрализации аммиаком до pH 2, 30— 40-минутного кипячения и отстаивания декантируют. Осадок отмывают горячей водой, объединяют основной и промывной растворы. Перемешивая, вливают объединенный раствор в 20%-ный раствор соды или карбоната аммония равного объема. После двухчасового отстаивания раствор, содержащий скандий, отделяют от осадка, в котором концентрируется большая часть Ре, Мп, Са. Осадок подвергают трехкратной репульпации 10%-ным раствором соды. Из объединенного раствора (основного и промывного) после подкисления соляной кислотой до pH 1 и кипячения (для удаления СОа) осаждают 5с(ОН)з, прибавляя концентрированный раствор аммиака. Прокаливая гидроокись при 850°, получают 40—70%-ную ЗсаОз. Дальнейшую очистку от примеси Т1, 2г, ТЬ и РЗЭ проводят экстракционными методами с применением различных экстрагентов. От А1 и Ве рекомендуется отделять 5с, осаждая его в виде оксалата. Скандий в виде окиси чистотой 99,99% извлекается на 80—88% [17]. [c.37]

Полученные гидроокиси переводят прокаливая, в окислы. Из раствора, содержащего торий (до 50%от исходного содержания в концентрате) и большую часть иттриевых элементов, выделяют оксалаты, вводя щавелевую кислоту при 80°. Осадок оксалатов — 90%-ный ториевый концентрат (в расчете на ТЬОг), содержащий 10% Ьп20з- Существенный недостаток метода — размазывание тория по фракциям. Более четко РЗЭ от тория отделяют с помощью двойных сульфатов состава ЫН4[Ьп(504)21, нейтрализуя аммиаком разбавленные (1 10) растворы сульфатов до pH 0,6. Полученный таким путем осадок содержит 60— 70% РЗЭ и 3—5% ТЬ. Из раствора, обогащенного торием, при дальнейшей нейтрализации до pH 1,8 выделяют концентрат, в котором ТЬ РЗЭ = 2 3 [40]. [c.97]

Промывная жидкость должна предупреждать пептизацию осадка. С этой целью употребляют разбавленные растворы кислот, аммиака и солей аммония. Некоторые осадки можно промывать одной водой, например оксалат кальция СаС204. Если промывают легко гидролизующийся осадок, то к промывной жидкости добавляют вещества, подавляющие гидролиз. Удаление всех электролитов из осадка увеличивает го способность к пептизации ( uS, Ag I). Даже кристаллический осадок фосфомолибдата аммония при промывании водой образует коллоидный раствор. [c.314]

Для растворения солей меди в щелочном растворе в нем должны присутствовать лиганды которые связывают ноны меди в комплекс С ионами меди образуют комплексы коны гидроксила тартрата оксалата карбоната аммиак глицерин трилон Б и неко торые др Комплексообразователи (лиганды) не только увеличивают растворимость солей меди в щелочной среде но и влияют на Процесс восстановления ионов меди Следовательно вещества образующие прочные комплексы с нонами медн увеличивают устой чивость растворов химического меднения Кроме того комплексо образователи влияют на скорость каталитического восстаноаления меди и на физические свойства получаемого покрытия тотность блеск цвет и т п В качестве комплексообразователей и блеско образующих веществ могут быть использованы также амино уксусные кислоты этиленаминоуксусные кислоты Самые распро [c.75]

На дефекации протекают более сложные химические превращения веществ. Соли аммония и амиды кислот (аспарагин, глутамин и др.) гидроксидом кальция расщепляются до аммиака, а в растворе при этом накапливаются растворимые соли кальция, образуется щавелевая кислота, превращающаяся в оксалат кальция, выпадающий в осадок, из алантоина — мочевина, распадающаяся в свою очередь на аммиак и углекислый газ. Редуцирующие вещества продуцируют органические кислоты, которые в ходе щелочной енолизации дают красящие вещества. Пектин разлагается до метилового спирта, уксусной и пектиновой (полигалату-роновой) кислот. [c.59]

Подлинность препарата устанавливают по образованию растворимого в уксусной и соляной кислотах оксалата кальция, при действии оксалата аммония в присутствии аммиака на раствор окиси ка.пьцня в соляной кислоте [c.77]