Оксид углерода хемосорбция

Ввиду того, что равновесие в системе графит - водород сильно зависит от температуры, причем с повышением температуры количество метана уменьшается и при 1000 °С близко к нулю, возможен перенос углерода из мест с более низкой температурой в места с более высокой температурой (где углерод может осаждаться). При взаимодействии с диоксидом углерода направление переноса массы углерода имеет обратное направление - от более горячих мест к менее горячим. Водород не образует с графитом слоистых соединений. Хемосорбция водорода происходит по активным местам, на что указывает полное прекращение хемосорбции водорода после адсорбции кислорода на поверхности графита при температуре жидкого азота. При повышенных температурах водород реагирует с адсорбированным на графите кислородом, что является эффективным способом удаления поверхностных оксидов с графита, т.е. методом очистки его поверхности. [c.127]

В работе [104] предполагалось, что катализатор синтеза метанола под воздействием реакционной среды в процессе формирования приобретает две формы — окисленную и восстановленную. При адсорбции оксида углерода на окисленных центрах образуется метанол, а при адсорбции на восстановленных центрах— спирты и углеводороды. Действительно, состояние оксида цинка в цинк-хромовом катализаторе в значительной степени определяет производительность и селективность процессов гидрирования оксидов углерода, причем суш,ественную роль оказывает отношение стехиометрического (окисленная поверхность) к нестехиометрическому цинку (восстановленная поверхность). В процессе формирования и эксплуатации, а также под воздействием реакционной среды на поверхности катализатора меняется соотношение окисленных и восстановленных активных центров. В зависимости от их соотношения меняется и селективность процесса синтеза метанола и спиртов Сг—С4. Так, при дозировании диоксида углерода в восстановительную среду Нг—СО резко увеличивается производительность цинк-хромового катализатора по метанолу, что, по-видимому, связано с образованием дополнительных окисленных активных центров и ускорением лимитирующей стадии — хемосорбции водорода [87]. [c.205]

Хемосорбция — адсорбция, сопровождающаяся химическим воздействием поглощаемого вещества с сорбентом. Хемосорбция применяется в технике при поглощении диоксида углерода, оксида азота, аммиака и т. п. Процесс осуществляется обычно в башнях, заполненных пористой насадкой, через которую фильтруется очищаемая сточная вода. [c.550]

Примером сочетания двух типов связи является адсорбция кислорода О2 на угле при —185°С Qa — 12, а при 0°С Qa 300 кДж/моль, что соответствует образованию поверхностного оксида углерода (хемосорбция). [c.129]

Если он обращен отрицательной стороной наружу, то работа выхода электронов увеличивается. Если же внешняя часть слоя положительна, то работа выхода уменьшается. При хемосорбции значения КРП находятся в интервале от —1,5 В (для оксида углерода на железе) до +1,6 В (для кислорода на никеле) [210]. Поверхностные пленки ослабляют термоэлектронную эмиссию, повышая работу выхода электронов. Уже одноатомный слой постороннего вещества, нанесенный на поверхность, изменяет потенциал двойного слоя. При этом опреде- [c.185]

Выделившийся оксид углерода (IV) сушат и используют в газообразном, жидком или твердом состоянии, а регенерированный раствор карбоната калия вновь направляют на хемосорбцию оксида углерода. [c.315]

Хемосорбция подобна химической реакции и обычно сопровождается образованием поверхностных соединений. Например, адсорбция оксида углерода (IV) на гашеной извести ведет к образованию на ее поверхности тонкого слоя карбоната кальция [c.125]

Оксид углерода используется вместо водорода в случае с медью [5, 8], на которой водород адсорбируется медленно. Однако во всех случаях основным ограничением использования оксида углерода является его способность адсорбироваться с образованием связи линейного или мостикового типа, что на малых, частицах приводит к отношениям оксид углерода/металл большим, чем 1 1, т. е. к неопределенностям в стехиометрии [4, 12]. К тому же, существенная адсорбция оксида углерода происходит и на носителе, что требует корректировок, часто таких же значительных, как при хемосорбции на металлах в разбавленных системах. [c.45]

Реакцию синтеза метанола можно описать следующими стадиями диффузия исходных веществ (оксиды углерода, водород) к поверхности катализатора, хемосорбция этих веществ на поверхности катализатора с образованием активированных комплексов, химическое взаимодействие хемосорбированных активированных комплексов с образованием метанола, удаление (десорбция) образовавшегося метанола с поверхности катализатора. Скорость химического превращения будет определяться скоростью наиболее медленной (лимитирующей) стадии. [c.61]

Фильтрующие очищают вдыхаемый воздух от вредных веществ с помощью фильтров, сорбентов и поглотителей, входящих в конструкцию данного СИЗОД. К таким устройствам относятся промышленные респираторы и противогазы. Фильтрующие СИЗОД применяют в условиях известного состава и концентрации вредных веществ. Они имеют систему очистки, принцип защитного действия которой основан на очистке вдыхаемого загрязненного воздуха путем сорбции, хемосорбции, каталитического окисления и/или фильтрации при прохождении его во время вдоха через фильтр. Для снижения сопротивления дыханию фильтрующие СИЗОД могут иметь дополнительное устройство для принудительной подачи воздуха в систему очистки. К данному типу СИЗОД относится также группа фильтрующих самоспасателей, применяемых горнорабочими только во время аварий в угольных и сланцевых шахтах. Они представляют собой противогазы разового действия для защиты органов дыхания от оксида углерода (СО) и аэрозолей при выходе горнорабочих во время аварий на свежую вентилируемую струю или к пунктам переключения в резервные самоспасатели. [c.823]

Технологические схемы производства водорода по тому и другому вариантам предусматривают полную конверсию образующегося оксида углерода в Нг и СОг и очистку газа от остатков СО методом хемосорбции или каталитического гидрирования в метан. [c.245]

Получение водорода с одновременным выделением концентрированного оксида углерода в нефтехимической промышленности осуществляется при низкотемпературном выделении из газа или хемосорбцией. [c.257]

Сильное влияние дисперсности палладия на носителях на активность катализаторов гидрирования установлено в работах [77, 79, 83]. Дисперсность палладия измерена несколькими независимыми методами рентгенографически (РФА), методом электронной микроскопии (ЭМ), по хемосорбции кислорода, оксида углерода и диоксида серы, а также методом отравления катализатора сернистым ядом в процессе гидрирования. Все эти методы дают близкие значения дисперсности палладия. Из полученных данных вытекает, что большая часть палладия находится в кристаллическом состоянии. Дисперсность палладия зависит от его содержания в катализаторе, природы носителя, его удельной поверхности, от способа приготовления образца и наличия некоторых добавок. [c.253]

Осн. работы относятся к химии поверхностных соед. и гетерогенному катализу. Выдвинул (1933) одну из первых теорий поверхностных промежуточных соед. в катализе. Наряду с X. С. Тэйлором установил (1935) определяющую роль энергии активации в возникновении разных типов хемосорбции. Совм. с С. Брунауэром и Э. Теллером разработал (1938) метод определения удельной поверхности порошкообразных и пористых ТВ. тел, основанный на теории полимолекулярной физической адсорбции газов (метод БЭТ). Изучал совм. с Брунауэром механизм промотирования катализаторов, установил (1940) диспропорционирование состава поверхностных слоев под влиянием сорбции промоторов. Посредством изотопных методов изучил (1950) механизм начальных стадий синтеза углеводородов на основе оксида углерода и водорода. Независимо от Э. В. Брицке и А. Ф. Капустинского открыл явление термической диффузии в р-циях восстановления оксида железа (II) водородом. [c.523]

Некоторые металлы, особенно щелочные, и их оксиды могут ускорять окисление коксовых отложений также вследствие того, что они повышают хемосорбцию кислорода в углероде и ослабляют связь углерод —углерод [60]. [c.35]

Процессу конверсии предшествует очистка сырья от сернистых соединений. Если исходное сырье содержит сероводород, сероуглерод, серооксиды углерода и алкилмеркаптаны, очистку можно осуществить методом хемосорбции активным оксидом цинка до высокой степени чистоты (на уровне чувствительности аналитических методов определения). При наличии в газе тиофенов, сульфидов, дисульфидов и других устойчивых сернистых соединений требуется предварительная гидроочистка. [c.330]

Отсутствие взаимного влияния хемосорбированиого оксида углерода может быть объяснено разбавлением электрондефицитных платиновых центров неактивными частицами платины, связанной с серой, а также распределением их по ее поверхности среди акцепторных центров носителя. Повышение электронной дефицитности платины вследствие промотирования катализатора серой приводит к ослаблению связи Р1- С при хемосорбции молекул углеводорода и к подавлению реакций, для которых такая хемосорбция определяет скорость, например для реакции гидрогенолиза. [c.57]

А б с о р б iTiTTIk ндкостями — наиболее распространенный и до сих пор наиболее надежный способ газоочистки. Она используется в промышленности как основной прием извлечения из газов оксидов углерода, оксидов азота, хлора, диоксида серы, сероводорода и других сернистых соединений, паров кислот (НС1, H2SO4, HF), цианистых соединений, разнообразных токсических органических веществ (фенол, формальдегид, фталевый ангидрид и др.) и т. д. Метод абсорбционной очистки основан на избирательной растворимости вредных примесей в жидкости (физическая абсорбция) или избирательном извлечении их прн помощи реакций с активными компонентами поглотителя (хемосорбция). Абсорбцион- [c.229]

Газ парокислородной конверсии метана для производства синтез-газа также содержит излишнее количество оксида углерода (IV), который должен быть удален из него. Поэтому заключительной стадией процесса конверсии природного газа в обоих случаях является очистка конвертированного газа от оксида углерода (IV). Методы очистки от других примесей, так называемая тонкая очистка газа, были рассмотрены в главе XI. Наиболее распространенный метод удаления оксида углерода (IV) из конвертированного газа — этаноламинная очистка. В ее основе лежит хемосорбция оксида углерода 20% -ным раствором моноэтаноламина (МЭА). Образующиеся при этом карбонат и бикарбонат МЭА нестойки и при нагревании выше 100 С диссоциируют с выделением оксида углерода (IV) и регенерируют раствор МЭА [c.225]

Причини, по которым данное соединение является хорошим ингибитором для железа и плохим для цинка или наоборот, могут быть связаны также со специфическим электронным взаимодействием полярных групп с металлом (хемосорбцией). Последний фактор в определенных случаях более важен, чем стерический, определяющий возможности для плотнейшей упаковки адсорбированных молекул. Это можно проиллюстрировать очень значительным ингибирующим действием оксида углерода СО, растворенного в соляной кислоте, на коррозию в ней нержавеющей стали [36] (степень защиты 99,8%, в 6,3 М растворе НС1 при 25 °С). Об этом же свидетельствует защита железа, обеспечиваемая малым количеством иодида в разбавленных растворах Н2504 [35, 37, 38]. Как СО, так и иодид хемосорбируются на поверхности металла, препятствуя в основном протеканию анодной реакции [39]. Кеше [40] показал, что 10" т К1 значительно лучше ингибирует железо в 0,5 т растворе N32804 с pH = 1 (степень защиты 89 %), чем в растворе с pH = 2,5 (степень защиты 17 %). Это показывает, что адсорбция иодида в этом интервале pH зависит от значения pH [c.270]

Полимераналогичные реакции протекают без изменения строения макрорадикала за счет только функциональных групп. Продукты таких реакций внешне ничем не отличаются от исходных веществ. Благодаря этому их образование часто ускользает от внимания исследователей. Например, из активированного угля при хемосорбции кислорода получают высокомолекулярный оксид углерода =С = 0, а затем во влажной атмосфере его гидрат /ОН способный оводняться далее [c.180]

Хемосорбция предста15ляет собой паиболее глубокое взаимодействие поглоииюмого вещества и поглотителя с образованием нового химическою вещсства. В качестве примера хемосорбции можно указать иа поглощение оксида углерода (IV) или оксида серы (IV) натронной известью [смесь К абН и Са(0Н)2], которая, поглощая нх, химически взаимодействует с ними. Хемосорбцию легко можно отличить от физической абсорбции и адсорбции по значительно больигему количеству выделяющейся при хемосорбции теплоты, [c.343]

Наряду с рассмотренными выше силами в адсорбции большую роль могут играть и силы химического средства, под действием которых между молекулами адсорбата и поверхностью образуются химические связи. Такой процесс называется химической адсорбцией или хемосорбцией. Он аналогичен химической реакции и поэтому характеризуется высокой специфичностью (избирательностью), т. е. для определенного адсорбата количество хемосорбиро-ванного вещества очень чувствительно к химической природе адсорбента (хемосорбента). Например, оксид углерода СО удерживается на поверхности меди и платины сравнительно слабо, о чем можно судить по незначительному сдвигу частоты колебаний молекулы СО в инфракрасном спектре поглощения. В случае ни- [c.317]

Сопоставление удельной каталитической активности (УКА) массивного Рс1 с УКА Рё в нанесенных палладиевых катализаторах и механических смесях Рё с носителем показало, что УКА нанесенных катализаторов выше, т.е. сочетание Р<1 + +А1гОз представляет собой качественно новую каталитическую систему [31, с. 55-58]. Предполагается, что причиной увеличения активности нанесенных катализаторов являются участие носителя в катализе (хемосорбция реагентов на нем) и уменьшение прочности связи хемосорбированного на Р(1 оксида углерода. [c.39]

Центры хемосорбции СО, ЗОг, СзНе и ЫНз появляются, как и в случае хемосорбции водорода, при дегид-ратагши и декарбонизации поверхности оксида в результате вакуумной высокотемпературной тренировки (773—1073 К). Вместе с тем предварительная адсорбция как оксида углерода, так и диоксида серы или аммиака, приводит к значительному уменьшению хемосорбционной емкости оксида по водороду. Это указывает на идентичность центров адсорбции различных окисляющихся молекул Нг, СО, 50г, NHз, СзНе. Такими центрами, по-видимому, являются ионные пары, состоящие из координационно- и валентноненасыщенных ионов металла и кислорода. [c.98]

Получение оксида углерода процессом хемосорбции широко используется в азотной промышленности при очистке водорода раствором медных солей. Однако за последние годы в этот способ было внесено ряд усовершенствований, в результате которых был разработан новый процесс СозогЬ [26, 27].. Схема этого процесса приведена на рис. VIII.11. [c.258]

Вероятно, вначале протекает хемосорбция кислорода газовой фазы на восстановленных участках М-[ ] поверхности оксидов металлов (при высоких температурах — с образованием окисленных участков) [3.34]. Затем окисленный участок взаимодействует с углеродом с образованием продуктов окисления и при этом восстанавливается. При высоких температурах регенерации образование промежуточных соединений будет протекать на поверхности раздела фаз ме1алл углсрод. Схема выгорания кокса по описанно.му механизму может быть описана следующим образом [3.35] [c.69]

Полученные в работах [105, 106] результаты являются доказательством того, что выгорание углерода на исследуемых катализаторах протекает по стадийному механизму. Аналогично представлениям о механизме окисления кокса, развиваемым в работах [98, 99], в работе [104] предполагается, что вначале протекает хемосорбция кислорода газовой фазы на тосстановленных участках М-[ ] поверхности оксидов металлов (при высоких температурах, в частности, на поверхности металлов) с образованием окисленных участков. Затем окисленный участок взаимодействует с углеродом с образованием продуктов окисления и при этом восстанавливается. [c.41]

В ряде случаев поглощение одного вещества други.м не ограничивается поверхностным слоем, а происходит во всем объеме сорбента. Такое поглощение называют абсорбцией. Примером процесса абсорбции является растворение газов в жидкостях. Поглощение одного вещества другим, сопровождающееся химическими реакциями, называют хемосорбцией. Так, поглощение аммиака нли хлористого водорода водой, поглощение влаги и кис- лорода металлами с образованием оксидов и гидроксидов, поглощение диоксида углерода оксидом кальция — примеры хемосорб-ционных процессов. Капиллярная конденсация состоит в ожижении паров в микропористых сорбентах. Она происходит вследствие того, что давление паров над вогнутым мениском жидкости в смачиваемых ею узких капиллярах меньще, чем давленяе насыщенного пара над плоской поверхность.чэ жидкости при той же температуре. [c.320]

Как правило, температура начала хлорирования большинства оксидов в присутствии углерода намного ниже температуры, необходимой для восстановления оксида до металла или до карбида. Поэтому постадийный механизм процесса хлорирования этих оксидов в присутствии восстановителя представляется несостоятельным. Правда, такое возражение не вполне убедительно. Если принять, ЧТ01 происходит хемосорбция хлора на активных участ- [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология