Мейера уравнение

Для течений Прандтля — Мейера уравнение неразрывности div(pu) = О можно записать в виде [c.169]

В качестве первой попытки установить эмпирическую зависимость между положением равновесия и полярностью растворителя можно считать предложенное Мейером уравнение (98) [6]. Стандартным процессом в этом случае было выбрано кето-еноль-ное равновесие ацетоуксусного эфира, положение которого очень сильно зависит от растворителя (см. раздел 4.2). Мейер сравнил константы кето-енольного равновесия Кт в нескольких растворителях и нашел, что для каждого растворителя справедливо соотношение [c.118]

ЯННОМ количестве газа. Если уравнение состояния газа при температуре заполнения (25° С) известно, то можно рассчитать количество газа. Это удалось сделать, так как ранее на другой установке авторы определили сжимаемость в интервале температур О—150° С. В этом случае, как мы видим, количество газа определяется не через нормальный объем, так как давление ири заполнении намного превышает атмосферное. Измерения при высоких температурах с помощью указанного метода также возможны, однако они не были сделаны. Подобный метод ири низких давлениях использовался Эйкеном и Мейером правда, количество вещества определялось взвешиванием. По оценке авторов ошибка измерений составляет 0,01 % [c.98]

Введем в уравнение (3) молярную концентрацию с = п/и, тогда р = сНТ. При экспериментальном определении молекулярной массы (массы I моля) пользуются уравнением (3) обеспечивают постоянство двух или трех параметров, входящих в это уравнение, и измеряют остальные. Определение выполняют по методам Дюма Т, р и V постоянны, т — измеряемый параметр), Гей-Люссака — Гофмана Т к т постоянны, р и и —измеряемые параметры) и Мейера Т, р и т постоянны, и — измеряемый параметр). [c.15]

Первый закон термодинамики, строго установленный Мейером (называемый в физике также законом сохранения энергии), утверждает, что энергия не исчезает и не создается, а переходит из одной формы в другую, другими словами, невозможно создать вечный двигатель первого рода . Воспользовавшись представлениями, развитыми в гл. 18 о функциях состояния [уравнения (174) и (180)], можно сформулировать первый закон термодинамики следующим образом внутренняя энергия системы есть функция состояния. Если бы внутренняя энергия не была функцией состояния, то при ее изменении в круговом процессе можно было бы получить дополнительное количество энергии, т. е. создать вечный двигатель первого рода , что противоречит первому закону термодинамики (одному из основных законов природы). [c.217]

Допустим, что между атомами действуют только силы отталкивания. Примем, что потенциальная энергия отталкивания подчиняется эмпирическому уравнению Борна—Мейера (П1.2). Запишем это уравнение [c.52]

Рис. 5. Зависимость полной энергии электронов и ядер средней потенциальной энергии электронов и ядер <ив.я>и средней кинетической энергии электронов <Гд> от межъядерного расстояния R при малых R порядка R 0,2 нм. [Потенциальная энергия отталкивания подчиняется уравнению Борна — Мейера. Энергия выражена в безразмерных величинах (см. текст)]

В. Мейера действуют азотисто кислым серебром на галоидные алкилы. Реакция протекает по уравнению [c.312]

Наиболее удобным методом для алкилирования мышьяка является, так называемая, реакция Мейера Реакция эта заключается в действии галоидного алкила на раствор мышьяковистокислой соли, при чем атом мышьяка переходит из трехвалентного состояния в пятивалентное, и образуется соль алкил-мышьяковой кислоты. Так, например, при действии иодистого метила на мышьяковистокислый натрий образуется иодистый натрий и натриевая соль метилмышьяковой кислоты, по уравнению [c.153]

Уравнение Мейера, описывающее вязкоупругое тело, имеет вид [c.71]

Уравнение для глубины внедрения может быть получено на основе показательной формулы по Мейеру, модифицированной для шариков разного диаметра [c.272]

Наиболее медленная из указанных последовательных реакций вторая. Скорость этой реакции определяет скорость процесса в целом. Из уравнения следует, что порядок реакции по кислороду долн ен быть первым. По опытам Мейера реакция описывается следующим кинетическим уравнением [c.159]

Растворимость полимеров с полярными группами определяется в основном энергетическим фактором, а не энтропийным. Исходя из этого, Гликман [15] объясняет явление выпадения осадков из полимеров тем, что тепловой эффект растворения (д) приобретает отрицательное значение, превосходящее по абсолютной величине энтропийный эффект Т в уравнении Бренстеда — Мейера [c.26]

Данные, приведенные на рис. И, можно использовать для определения модуля упругого кручения К22 полипептидного жидкого кристалла. С физической точки зрения К22 характеризует силу, необходимую для деформации кручения в холестерической сверхструктуре либо за счет приложения внешних полей, либо путем обычного нагревания. Мейер [39] и Де Жен [40] показали, что Ка может быть найдена по Не с использованием уравнения [c.199]

За последние десятилетия опубликовано много работ, посвященных использованию строгих методов статистической физики для более прочного обоснования электростатической теории растворов и ее дальнейшего развития. Эти исследования опираются на статистические методы Н. Н. Боголюбова [36], Мейера [37], Кирквуда 138] и Ивона 139], примененные к построению теории жидкостей, основанной на изучении радиальной функции распределения частиц. В итоге был предложен ряд новых уравнений для вычисления электрического [c.15]

Случай ступенчатого комплексообразования был рассмотрен Мейером и Айресом [3]. Предположим, что ион металла М может образовать с лигандом А ряд комплексных соединений в соответствии с уравнением [c.287]

Учитывая расширение газа в капилляре, Мейер [6] дает следующие уравнения для расчета вязкости [c.11]

Заимствованное из теории дистилляции понятие эффективной теоретической тарелки оказывается весьма полезным для расчетов положения максимумов на кривых вымывания. Основной вывод этой теории, легко поддающийся экспериментальной проверке, может быть выражен уравнением Мейера—Томкинса [116] [c.172]

Учитывая приближенность вычислений, обусловленную тем, что смена подвижных фаз вызывает изменение степени набухания ионита, а следовательно, объема раствора в колонке и ее высоты, следует признать, что их результаты удовлетворительно согласуются с уравнением (111.14). Таким образом уравнение теории тарелок Мейера—Томкинса может предсказывать положение максимума на выходных кривых распределительно-хроматографического анализа. [c.174]

Эйген и сотрудники создали релаксационные методы (разд. 10.2) для измерения очень больших скоростей реакции в водных растворах. В 1955 г. Эйген и Де-Мейер измерили константу скорости второго порядка для реакции соединения ионов водорода с гидроксильными ионами в водном растворе и получили при 25° С значение = 1,4-10"М -с . Подставляя это значение в уравнение (10.120) и учитывая электростати- [c.315]

История изучения фотосинтеза начинается с 1881 г., когда Ю.Л. Мейер доказал, что фотосинтез протекает в структурах листьев растений - хлоро-пластах. В 20-х годах XX в. К.А. Тимирязев исследовал роль специальных структур - пигментов, называемых хлорофиллами, в поглощении солнечного света (особенно красного и синего) и использовании световой энергии в фотосинтезе. В 1937 г. Р. Хилл открыл фотолиз воды, или фотохимическое окисление воды и образование кислорода, а в 50-х годах М. Калвин с сотрудниками изучили так называемую темновую стадию, во время которой образуются органические вещества. Фотосинтез протекает в хлоропла-стах, которые содержат все необходимое для синтеза органических соединений фоточувствительные пигменты, переносчики электронов, ферменты, коферменты, различные органические соединения, используемые в ходе биосинтеза на темновой стадии. Световая стадия фотосинтеза показана на рис. 39 и может быть описана суммарным уравнением [c.92]

Вместо старого способа Г. Мейера и Штанека пользуются теперь способом Ван-Слайка основанным на том же принципе, испытанном уже Саксом и Кормаиом по которому алифатические аминогруппы расщепляются азотистой кислотой с выделением азота по следующему уравнению [c.763]

Термохимический радиус. Для многоатомных ионных соединений из-за сложности их структуры рассчитать энергию рещетки по уравнению (4.23) трудно. А. Ф. Капустинский предложил полуэмпирическую формулу, дающую довольно точные значения. Обычно МдД, частное от деления постоянной Маделунга на среднее координационное число ионов в кристалле, обратно пропорционально расстоянию между центрами аниона и катиона Го. Отсюда Мд пропорциональна v/ro, где го = г+ + г— с другой стороны, для соединений, содержащих крупные анионы, вместо уравнения (4.23) выполняется уравнение Борна — Мейера, и при подстановке у/го вместо Ма получают следующее уравнение (р — константа, связанная с коэффициентом сжимаемости) [c.197]

Интересна работа Мейеринка [111, где показано, что сегрегация не влияет на превращение вещества тогда, когда реакция имеет первый порядок по реагенту, растворенному в дисперсной фазе. Для процессов, где порядок реакции меньше единицы, взаимодействие капель увеличивает общую скорость превращения, в то время как для реакции порядка более 1 скорость превращения уменьшается. Дано уравнение, описывающее влияние сегрегации на общую скорость реакции. Считая, что реакция первого порядка в дисперсной фазе лимитируется массопередачей, предложено использовать модифицированный модуль Тиля и фактор эффективности . Пока-iiano, что, если модуль Тиля превышает 2, то кажущийся порядок реакции равен Yq- Для описания массопередачи с реакцией первого порядка в сплошной фазе, лимитируемой массопередачей, требуется численное решение и авторы показывают, как оно может быть получено. [c.363]

Мейер и Буше [379] описали интересную реакцию конденсации 4-хлорхинальдина с различными реакционноспособными метиленовыми циклическими соединениями, которую, по мнению этих авторов, можно представить следующими уравнениями [c.93]

Возможно, что и мышьяковистая кислота, образуя двуметаллические соли, имеет аналогичное строение (II). В этом случае механизм реакции Мейера можно представить как обменное разложение, следующим уравнением [c.154]

Эта попытка Штаудингера дать теоретическое объяснение найденной им эмпирической и, как выше было отмечено, далеко не точно соблюдаемой аависимости удельной вязкости от молекулярного веса, названной им законом вязкости , встретила в свое время решительные возражения со стороны других исследователей. При этом отмечалась не только невероятность предполагаемой Штаудингером несгибаемости длинных молекул [84], которые при соответствующем увеличении были бы подобны жестким брускам,имеющим, например, при диаметре в 1 см, длину в несколько километров, но особенно представления об их цилиндрическом, эффективном объеме, происходящем вследствие вращения только вокруг одной оси. Вместо этого выдвигалось представление о взаимодействии гибких цепей, соприкасающихся в отдельных участках и образующих ассоциаты или мицоллы с геометрическим охватом — иммобилизацией растворителя, резко увеличивающейся с концентрацией. Между тем Галлер [8.5] высказал предположение (подкрепленное кинетическими и термодинамическими расчетами) о том, что аномалии вязкости и осмотического давления растворов высокополимеров объясняются внутренней подвижностью, т. е. самостоятельным движением отдельных звеньев цепеобразной молекулы, связанным с деформируемостью углов валентности. Представление Галлера о внутренней подвижности звеньев молекулы было использовано рядом других исследователей (Кун, Мейер, Флори, Хуггинс и др.), разработавших термодинамику и статистику растворов высокополимеров [86], В настоящее время для выражения зависимости вязкости растворов высокополимеров от концентрации применяется уравнение [c.176]

Взаимодействие с парами воды. Опытами ряда исследователей (Мейер, Мартин и Мейер, Сивонен, Дольх) в 1932—1938 гг. установлено, что в результате реакции Н2О с твердым углеродом образуются только СО и На и притом в эквимолекулярных количествах. Дольх пришел к выводу о том, что первичное взаимодей-йтвие углерода с паром протекает по уравнению С- -Н20 = = С0-1-Н2. Возникающая окись углерода подвергается гомогенной реакции конверсии С0+ Н20 = С02 + Н2. При достаточно высоких парциальных давлениях Нг и НгО и низких температурах образуется метан С + 2Н2=СН4. При этом, согласно [122], на угле сначала адсорбируется водород, а затем возникший комплекс раа-рушается молекулой воды [c.213]

Исходя из этих соображений, Теорелл и Мейер— Сивере вывели уравнение для падения потенциала на мембране, разделяющей два раствора одно-однозаряд-ных электролитов с концентрациями С2 и С. Если кон- [c.149]

Опытами Л. Мейера и других утверждается, во всяком случае, что при окислении углерода имеет место образование двух первичных окислов — СО и СОз- Такая гипотеза (до опытов Л. Мейера и других) была выдвинута Шиловым и Ридом и Уиллером [230] на основании опытов с десорбцией кислорода в вакууме при нагревании угля до 1000° С. Ими высказана также гипотеза о промежуточной стадии при окислении углерода — образовании поверхностного комплекса С О , неопределенного состава, который распадается далее на окислы, согласно уравнению С О = а СО [-б СО2, причем соотношение СО СО2 зависит от температуры. Ранее же существовало представление о том, что при реагировании углерода с кислородом образуется только один окисел СО2, а окись углерода получается только за счет восстановления (редукции) углекислоты. Надо сказать, что в этих взглядах (в виде так называемой редукциоинох" теории) в осо-беиноети укрепились экспериментаторы, производившие исследования процесса горения слоя угольных частиц. Сюда относятся многочисленные исследования, часть которых уже упоминалась американские [206, 231], английские [205], немецкие [232] и др. [c.175]

Было сделано предположение, что при соответствующем пространственном распределении двух компонентов адсорбента один из них будет действовать специально на один атом адсорбируемой молекулы, в то время как другой адсорбент будет действовать на другой атом адсорбируемой молекулы. Теплоты активирования, полученные для поверхности сплава платины с вольфрамом, равны 3400 —3600 кол, а для чистой платины 13 ООО кал и чистого вольфрама 4700 — 4800 кал, Пэджи Тейлор [106][придерживаются того мнения, что энергия активирования адсорбционного процесса связана с благоприятствующей адсорбции группировкой атомов катализатора. Мейер и Хюттиг [102] ввели качественное и количественное определения каталитически активных мест п, они выразили уравнением отношение между степенью каталитической активности а и теплотой активирования q [c.168]

Изученные пами растворы ацетилцеллюлозы являются нормальными растворами. Это положение, справедливое для систем в области выше верхней критической температуры смешения, вытекает как прямое следствие из общих представлений об отсутствии многофазности в этой области. Это означает, что в системе присутствует лишь одна фаза и соответственно отсутствует макро- и микрогетерогенность. Вследствие этого представление о наличии мицелл как агрегатов с поверхностью раздела между агрегатом и жидкостью нуждается в значительном уточнении. Представление о таких агрегатах-мицеллах, особенно укрепившееся после первых работ Мейера и Марка [11], потерпело целый ряд изменений и в настоящее время поддерживается лишь небольшой частью исследователей. Более правильным, на наш взгляд, является предположение об образовании в растворах агрегатов отдельных макромолекул как результата статистического распределения макромолекул между свободным и агрегированным состоянием, причем соотношение между количеством свободных и агрегированных макромолекул должно задаваться энергиями активации прямого и обратного процесса и стерическим фактором перехода. Такого рода распределение должно целиком подчиняться уравнению Больцмана. Вероятность параллельной ориентации цепей главных валентностей должна быть исходя из этих представлений сравнительно невелика. [c.235]

Независимо от того, какая точка зрения правильна, нельзя в уравнение (24) подставлять просто нормальное значение V. Правда, ошибка, вводимая этим, невелика, так как жидкости мало сжимаемы, но, с другой стороны, поверхностное натяжение может в тончайших капиллярах подвергаться очень большим изменениям, и применение нормальных значений может привести к серьезным ошибкам. Шерешевский нашел ], что понижение упругости водяного пара и толуола в капиллярах с радиусом 2 1 было в 8—9 раз больше значений, вычисленных по уравнению Кельвина. Он сделал вывод, что в капиллярах таких размеров о должно быть много больше его нормального значения. Однако Коган и Мейер [ ] непосредственно измерили а и V для воды и толуола в капиллярах с радиусом 2 р. и нашли те же значения, что и для объемной фазы. (Они определяли произведение о7 измерением подъема жидкости в капиллярах и отдельно и, измеряя давление , необходимое для устранения капиллярного поднятия.) Конечно, эти опыты не исключили возможности, что в капиллярах, имеющих радиусы, меньшие 2Jut, имеется изменение а и V. [c.178]

Мейер принимает изотермический процесс течения газа через капилляр, что в общем и имеет место, так как капилляр при измерении обычно помещается в термостат. Фишер [7] считает, что в данном случае имеет место политропический процесс, при этом он устанавливает, что по уравнениям (23) и (24) получаются несколько завышенные значения коэффициентов вязкости. Но Мейер принял, что исследуемый газ подчиняется законам идеальных газов. Учитывая отступления реальных газов от законов идеальных газов, Траутц и Вейцель 8] вывели более точную формулу, которую Траутц и Нарат 9] применили для вычисления поправок к ранее проведенным измерениям различных исследователей и в некоторых случах поправка получилась до 3,8%. [c.11]