Комплексы с ионами металлов

Рассмотрим подробнее титрование с металлохромными индикаторами. Эти органические соединения образуют комплексы с ионами металлов, константы ус- [c.187]

Значительно распространено окисление ССБ хроматами с образованием различных хромлигносульфонатов. Получение их основано на способности окисленных и конденсированных лигносульфонатов образовывать комплексы с ионами металлов Сг , Ре АР , Си , Со и др. Обработка ССБ солями хрома и других комплексообразующих [c.146]

В зависимости от кислотности раствора можно разделить катионы всех металлов на две большие группы. Еще большее дифференцирующее действие проявляют органические реактивы, которые являются слабыми кислотами и в то же время образуют очень прочные комплексы с ионами металлов. В качестве примера на рис. 26.3 приведен дитизоновый спектр , т. е. зависимость экстракции дитизонатов некоторых металлов от pH раствора. Из рисунка видно, что ртуть и серебро экстрагируются тетрахлоридом углерода в виде дитизонатов металлов в очень кислой среде ионы висмута и меди экстрагируются в менее кислой среде с повышением pH экстрагируются ионы цинка, кадмия, индия и других металлов. Таким образом, регулируя только pH раствора, можно в значительной мере провести разделение металлов. Подобным образом можно разделить ионы металлов в виде гидр-оксихинолинатов и других комплексных соединений с органическими реактивами. [c.536]

Нецелесообразно сравнивать рассмотренные выше ионы металлов с ионами переходных элементов, у которых важную роль при комплексообразовании играют незаполненные -орбитали. Более того, даже довольно трудно сравнивать эти ионы между собой. Устойчивость комплексов, образуемых ионами элементов переходных рядов, зависит не только от ионного потенциала, но и от таких переменных, как энергия стабилизации кристаллическим полем, наличие пустых -орбиталей для принятия л-электронов лиганда, наличие пар -электронов для обратной дативной я-связи. Все эти факторы можно объединить, сказав, что устойчивость комплекса в значительной мере зависит от числа -электронов в ионе или атоме переходного металла. Ясно, что те лиганды, которые способны образовывать я-связи, такие, как СМ", СО, РНз, АзНз, и т. д., не могут образовывать устойчивые комплексы с ионами металлов, имеюш,их заполненные уровни с прочно [c.289]

Установленный Педерсеном [132, 133] факт, что краун-эфиры обладают уникальной способностью образовывать стабильные комплексы с ионами металлов и алкиламмониевыми катионами первичных аминов, открыл новые горизонты в органической химии [352—354] . [c.266]

Присоединение уксусной кислоты. Реакция протекает в присутствии фосфорной кислоты или кислот Льюиса. Активация ацетилена на первой стадии реакции достигается, по-видимому, не путем образования л-комплексов с ионами металлов, а протонированием. Реакция протекает по схеме [c.52]

Условия разделения металлов, как видно из рассмотренного примера, сильно зависят от кислотности раствора. Большое значение имеет характер присутствующих анионов. Характер электролитических осадков металлов зависит от присутствия ионов, образующих комплексы с ионами металлов. Из растворов комплексных солей обычно получаются более плотные осадки даже при больших плотностях тока. Условия электролитического разделения металлов также нередко зависят от присутствия различных веществ, образующих комплексы с ионами металлов. [c.198]

Поскольку во многих случаях органические реагенты образуют устойчивые комплексы с ионами металлов, их -применяют преимущественно для обнаружения катионов. Для анионов известно небольшое число чувствительных органических реагентов, поэтому идентификацию анионов лучше проводить с помощью классических реакций С неорганическими веществами. [c.13]

Неорганические соединения, у которых возможен переход возбужденных электронов на основной уровень только с определенных энергетических уровней, обладают флуоресценцией. Этим требованиям удовлетворяют соединения редкоземельных элементов и урана (III, IV, VI). Флуоресценция свойственна, в основном, органическим соединениям. Поэтому в анализе неорганических веществ используют флуорогенные органические аналитические реагенты, образующие флуоресцирующие комплексы с ионами металлов. Чем сильнее поглощает органическое соединение в ультрафиолетовой области спектра, тем интенсивней его флуоресценция. Этому условию удовлетворяют алифатические, насыщенные циклические соединения, соединения с системой сопряженных двойных связей, и в меньшей степени ароматические соединения с гетероатомами. Введение электро-нодонорны х заместителей в молекулу органического соединения [c.95]

Значительно более универсален метод ЯМР, базирующийся на использовании лантаноидных сдвигающих реагентов он сочетает высокое разрешение, обусловленное псевдоконтактным сдвигом сигналов в слабое поле [9], с их расщеплением вследствие энантиоселективного взаимодействия с хиральным лантаноидным комплексом [10]. Принцип этого метода отражен на рис. 3.3. Обычно 3-дикетоны (в форме енолов) образуют прочные комплексы с ионами металлов ряда лантаноидов, например с Еи + или Рг +. Эти парамагнитные комплексы могут объединяться или каким-то образом взаимодействовать с соединениями, имеющими электронодонорные группы, такими как амины, аминокислоты, спирты, кетоны и эфиры, вызывая значительный сдвиг сигналов в слабое поле для ядер, не слишком удаленных от центров взаимодействия. И поскольку хиральные 3-дикетоны вполне доступны, то доступны и хиральные сдвигающие реагенты. На рис.3.3 показан в качестве примера ком- [c.34]

Что делает молекулу NH,, способной к образованию аммонийных солей и комплексов с ионами металлов Как влияет на донорные свойства молекулы NHg положение неподеленной пары не на s-, а на sp -гибридной орбитали Какую геометрическую конфигурацию имеет ион NHJ Чему равны в нем ковалентность и степень окисления азота [c.295]

Условия разделения металлов, как видно из рассмотренного примера, сильно зависят от кислотности раствора. Большое значение имеет характер присутствующих анионов. Характер электролитических осадков металлов обусловлен присутствием ионов, образующих комплексы с ионами металлов. Из растворов комплексных солей обычно получаются более плотные осадки даже при больших плотностях тока. [c.228]

В реакции (7.47) и в выражении для константы равновесия символ АТФ обозначает сумму различных ионизированных и комплексных форм, сосуществующих в равновесном растворе это же замечание относится и к символам АДФ и Ф. Поэтому значение /Снабл при данной температуре и концентрации электролита является функцией pH и концентрации ионов металла, связанных в комплексы с АТФ, АДФ и Ф. Поскольку /Снабл есть функция pH и концентрации ионов металла, значения различных термодинамических величин также являются функциями этих переменных. Связь константы равновесия такого типа с более привычными константами равновесия может быть найдена, если дополнительно рассмотреть соотношения, описывающие кислотную диссоциацию и образование комплексов с ионами металлов для АТФ и других входящих в систему соединений. [c.224]

Хром черный специальный ЕТ-00 применяется для титрования ионов металлов в нейтральной или щелочной среде (pH 7—11). В этом интервале он окращен в синий цвет, а его комплекс с ионами металлов (Mg2+, Са +, Си +, Со +, 2п +, Mg + и др.) —винно-красный цвет. [c.28]

И АТР, и ADP, и неорганический пирофосфат образуют комплексы с ионами металлов. В физиологических условиях преобладают комплексы ADP и АТР с ионами магния рассмотрим уравнения соответствующих реакций и изменения свободной энергии,и-энтальпии [12] (приведены кажущиеся значения для 25 °С и ц = 0,2, выраженные в кДж-моль ). [c.225]

Исходя ИЗ данных, полученных при изучении изотопного обмена для этого фермента, было сделано предположение, что протон быстро удаляется, образуя карбанионное промежуточное соединение, распад которого является лимитирующей стадией [116]. Этот фермент функционирует, только находясь в комплексе с ионом металла [117], обычно Mg + и Мп +. Из данных по исследованию релаксации протонов воды, полученных методом ЯМР, следует, что ион Мп + образует координационные связи с двумя быстро обменивающимися молекулами воды в свободном ферменте [118]. При связывании субстрата одна из этих молекул воды может быть иммобилизована и участвовать в реакции присоединения. Фосфатная группа субстрата может выступать в роли общего основного катализатора, облегчая отрыв протона от молекулы воды [118] [c.149]

В живых организмах для проведения практически всех химических превраш,ений кроме чрезвычайно быстрых реакций переноса протона используются специальные катализаторы — ферменты (или энзимы). Ферменты представляют собой белковые молекулы, которые в зависимости от типа катализируемой реакции либо сами выполняют функцию катализатора, либо работают в комплексе с ионом металла или каким-нибудь сложным органическим соединением. Например, пищеварительные ферменты трипсин и химитрипсин, выделяемые поджелудочной железой в кишечный тракт для переваривания белков, являются чисто белковыми катализаторами, а фермент, катализирующий разложение пероксида водорода (последний образуется в. клетках в ходе некоторых окислительных реакций и его нужно немедленно убирать) содержит связанные с белком органические-молекулы, включающие ион железа, — так называемый гем. [c.310]

Хотя свойства сульфоксидов образовывать комплексы с ионами металлов и сольватировать протон были известны очень давно (1—2], только с 60 годов начались серьезные исследования комплексов сульфоксидсв с ионами металлов в различных средах [3—4]. Одновременно с изучением лигандных свойств сульфоксидов начинают изучать и экстракционные свойства сульфоксидов [5—11]. Если авторы рябот [.5—6] отмечали возможность применения сульфоксидов в качестве экстрагентов, то в работах [7—И] уже изучаются экстракционные свойства сульфоксидов. к кислотам и солям металлов. Однако наибольший прогресс в изучении экстракционных свойств сульфоксидов достигнут в последние годы. Это, по-видимому, связано с возможностью использовать в качестве экстрагентов сульфоксиды нефтяного происхождения. [c.38]

Ингибирующее действие полифосфата натрия может быть отчасти связано со способностью полифосфатов препятствовать восстановлению кислорода на поверхности железа, облегчая тем самым адсорбцию растворенного кислорода, которая приводит к пассивации металла. Определенную роль играют и другие факторы. Так, имеются данные, что на катодных участках образуются защитные пленки [22, 23], создающие диффузионный барьер. Возникновением таких пленок, по-видимому, объясняется ингибирующий эффект, наблюдаемый даже на стали, погруженной в 2,5 % раствор Na l, который содержит несколько сотен миллиграммов полифосфата кальция на литр раствора [24]. При низких концентрациях растворенного кислорода полифосфат натрия усиливает коррозию, ввиду его способности образовывать комплексы с ионами металла (см. рис. 16.2). Полифосфаты кальция, железа и цинка являются лучшими ингибиторами, чем поли- [c.265]

Первый шаг в подготовке пробы к анализу состоит в пропускании воды через фильтр с порами 0.45 мкм для отделения часгиц q/спензии Затем фильтрат подкисляют соляной кислотой до pH 2 для предотвращения адсорбции определяемых ионов на сгенках посуды. При этом многие комплексные формы распадаются вследствие диссоциации. Однако в пробах воды практически всегда содержатся органические соединения, которые способны образовывать довольно усто№швые комплексы с ионами металлов и адсорбироваться на поверхности индикаторного электрода, препятствуя процессам электрохимического концентрирования и растворения. Для устранения мешающего влияния органических компонентов применяют облучение гфоб УФ-светом, электрохимическое окисление или кислотное разложение. На рис. 7.3 приведена общая схема пробоподготовки воды при определении в ней токсичных металлов с применением ИВА. Стадии фильтрации и УФ-облучения могут быть пропущены, если вода не содержит в заметных количествах органических компонентов и твердых частиц. [c.279]

В живых организмах для проведения практически всех химических превращений кроме чрезвычайно быстрых реакций переноса протона используются специальные катализаторы — ферменты (или энзимы). Ферменты представляют собой белковые молекулы, которые в зависимости от типа катализируемой реакции либо сами выполняют функцию катализатора, либо работают в комплексе с ионом металла или каким-нибудь сложным органическим соединением. Например, пищеварительные ферменты трипсин и химитрипсин, выделяемые поджелудочной железой в кишечный тракт для переваривания белков, являются чисто белко- [c.395]

ПРИМЕРЫ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАГЕНТОВ, ОБРАЗУМЩИХ ОКРАШЕННЫЕ КОМПЛЕКСЫ С ИОНАМИ МЕТАЛЛОВ И ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ДЛЯ ФОТОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭТИХ МЕТАЛЛОВ [c.247]

Металлохромные индикаторы — многопротонные соединения, поэтому они могут образовывать не один, а несколько комплексов с ионами металла. Например, эриохром черный Т — трехпротонная кислота Halnd — дает три типа комплексов [c.188]

Тиольная форма представляет собой слабую двухосновную кислоту, способную отщеплять ионы водорода, в первую очередь — от ipynnbi SH, и образовывать комплексы с ионами металлов-комплексообразователей. Если отщепляется только один протон, то в результате реакции с катионами цинка возникает внутрикомплексное соединение, содержащее два дитизонатных аниона [c.373]

Ко второй группе металлоиндикаторов относятся органические красители, т. е. органические вещества, содержащие в своих молекулах хромофорные группы (хиноидные группировки, азогруппы и др.). Эти индикаторы уже сами имеют высокую интенсивность окраски. Комплексообразование в определенной степени влияет на энергетические уровни электронов в хродшфорных группах, вызывая некоторые изменения энергий переходов электронов (квантов поглощаемого света) и тем самым — изменение цвета. Поэтому комплексы с ионами металлов имеют иной цвет, чем свободные индмкаторы, а интенсивность окрашивания при комплексообразо-ванни меняется мало. В результате высокой интенсивности окраски этими индикаторами можно пользоваться в концентрациях 10- —10-5 моль/л. Данную группу индикаторов часто называют металлохромньши индикаторами, хотя в более широком смысле под этим названием иногда объединяют обе группы металлоиндикаторов. [c.219]

Напишпте графические формулы гидразина NaHi и гидроксиламина NH OH. Какую степень окисления и кова-ле(1тность проявляет азот в этих соединениях Почему для них так же, как для NH характерны а) щелочная реакщ1Я их водных растворов, б) способность к образованию солей с кислотами н комплексов с ионами металлов [c.296]

Салициловый альдегид образует окрашенные хелатные циклические комплексы с ионами металлов натриевая соль окрашена в темножелтый цвет. Комплекс кобальт-бис-салицилальдегидэтилендиимин (салькомин) [c.384]

Арсеназо III 22Hi80i4N4S2As2Na2 (мол. вес 822,27) — черный кристаллический порошок. Растворим в воде. В кислой среде растворы окрашены в темно-розовый цвет, в щелочной среде в синий. Растворы комплексов с ионами металлов зеленого цвета. [c.83]

Характерное св-во С. а.-образование окрашенных комплексов с ионами металлов, напр. с водным р-ром Fe lj-фиолетового цвета, с NaOH-желтого с сине-зеленой флуоресценцией при УФ облучении. [c.289]

Связанные азотсодержащие гетероциклические системы представляют интерес вследствие их способности к образованию окрашенных комплексов с ионами металлов. 2-(2 -Бензимидазолил)-хинолин описан в литературе Его аналог, содержащий в четвертом положении фениль-ную группу, является новым соединением. Описанный в литературе, метод получения 2-(2 -бензимидазолил)-хинолина заключается во взаимодействии гетероциклического альдегида с о-фенилендиамином в присутствии палладиевого катализатора . Мы осуществили этот синтез более простым путем в присутствии ацетата меди по аналогии с получением 2-(а-фурил)-бензимидазола причем в полтора раза увеличили выход 2-(2 -бензими-дазолил)-хинолина. [c.36]

Перечисленным требованиям в наибольшей степени отвечает циклический антибиотик валиномицин (см. рис. 6.6, II), который относится к депсипептидам (цикл образуют аминокислоты и а-оксикислоты жирного ряда). Характерной особенностью валиномицина является то, что гидрофильные полярные группы входят во внутреннюю полость антибиотика, что позволяет им участвовать в образовании комплексов с ионами металлов. Гидрофобные углеводородные радикалы образуют внешнюю оболочку и обеспечивают растворимость комплексов в органической фазе мембраны. Валиномицин образует устойчивые комплексы с калием и гораздо более слабые - с натрием. Различие обусловлено размерами полости, которая точно соответствует диаметру негидратированного иона калия. [c.207]

Комплексоны широко применяются в аналитической практике, а также в технике н медицине. Способность комплексонов образовывать комплексы с ионами металлов используется для выведения из организма токсических ионов металлов, в том числе радиоактивных Наиболее широкое распространение получили этиленднаминотетрауксусная кислота (трилон А) и динат-риевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) Трилон А применяется часто для устранения жесткости воды, так как связывает Са + в растворимый комплекс Трилон Б используется в медицине для выведения ионов кальция при патологическом отложении его в организме. Применяется трилон Б и как средство, предохраняющее кровь от свертывания при ее консервировании, что также основано на связывании ионов кальция. [c.26]

Как действуют антибиотики Некоторые, подобно пенициллину, блокируют работу определенных ферментов (дополнение 7-Г). Пептидные антибиотики (разд. Б.2.в) часто образуют комплексы с ионами металлов и нарушают, по-видимому, регуляцию ионной проницаемости в мембранах бактерий. Полиеновые антибиотики влияют на транспорт протонов и ионов в мембранах грибов. Тетрациклины, так же как многие другие антибиотики, нарушают непосредственно синтез белка (гл. 15, разд. В.2з). Некоторые другие антибио- [c.367]

Такого недостатка в значительной степени лишены нетемплатные способы получения макроциклических металлокомплексов Предварительное выделение соли лиганда в протонированной форме позволяет значительно расширить круг ионов металлов, для которых можно получить диеновые комплексы Поэтому нетемплатные методы синтеза широко применяются для получения комплексов с ионами металлов, не проявляющих темплатного эффекта в реакциях типа (4 1) Однако тайным методом можно получить лишь 14-членные макроциклические соединения [c.68]

Мономеры СН2=СНХ, содержащие полярную группу (сложноэфирную, нитрильную и т. д.), образуют комплексы с ионами металлов. Например, метилметакрилат образует комплексы состава 1 1 с солями металлов Li , Мп , Fe2+, Со , Zn2+, акрилонитрил - с солями металлов Li , Mg +, Fe +, Mn " ", o " ", Ni. Такие комплексы часто вступают в реакцию с макрорадикалами быстрее, чем мономер. Например, метилметакрилат реагирует с = 2,5 10 л/(моль с), а его комплекс с Zn l2 - с Лр = 6,1 10 лДмоль с). Хлорид цинка ускоряет по- [c.358]

И с ионом одновалентной меди, в то время как алкилгадогениды в эту реакцию не вступают (ср. аллилгалогениды [73, 133]). Это следует объяснять способностью группы — С = С — образовывать комплексы с ионами металлов. [c.270]

Дэвис, Джеймс и Лекки [2036] поддержали теорию связывания центров , сделав дальнейший шаг в ее развитии. Они предположили, что поверхностные комплексы образуются дополнительно к имеющейся простой ионизации групп ОН на поверхности даже в случае ионов натрия. Использовалась программа, составленная для ЭВМ, с целью нахождения равновесного состояния в растворе, причем принималось во внимание большое число переменных величин. Полученные результаты показывают, что либо катион с заряженным центром на поверхности образует ионную пару , либо поверхностный комплекс оказывается несуществующим. Важно то, что даже простые однозарядные катионы металлов, по-видимому, связываются с поверхностью благодаря координации с атомом кислорода группы S10H. Такие поверхностные группы более кислые, чем группы ОН монокремневой кислоты, которая имеет, вероятно, гораздо меньшую тенденцию к образованию комплексов с ионами металлов (см. гл. 2). [c.921]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология