Салициловая кислота влияние

Метиловый эфир получают этерификацией салициловой кислоты по Фишеру. Ацетильное производное может быть легко получено аце-гилированием уксусным ангидридом в присутствии серной кислоты как катализатора. Название аспирин произошло от слов ацетил+ спираевая кислота, старое название салициловой кислоты. Салол получают конденсацией салициловой кислоты с фенолом под действием хлорокиси фосфора. Применение этих трех соединений в медицине основано на том, что целебным действием обладает сама салициловая кислота, абсорбируемая стенками кишечника, но будучи довольно сильной кислотой, она вызывает неприятное раздражение при приеме через рот. Раздражающее действие устраняют этерификацией карбоксильной группы метиловым спиртом или фенолом, а также ацетилированием ацетильное производное обладает менее кислотным характером. Все три эфира — метилсалицилат, аспирин и салол —не гидролизуются в заметной степени при соприкосновении с слабокислым желудочным соком и проходят через желудок, не оказывая вредного действия на чувствительные ткани, но, спускаясь в кишечный тракт, эфиры гидролизуются под влиянием щелочи с выделением свободной салициловой кислоты. [c.351]

Амиды ароматических кислот и фталимиды. Амиды бензойной и нафтойной кислот и их гомологов при действии водных щелочных растворов гипобромита гладко превращаются в соответствующие ароматические амины. Однако, ссли в ароматическом амиде присутствуют свободные или метилированные гидроксильные группы, то может произойти галоидирование кольца и в результате сильно понижается выход. Это влияние можно свести к минимуму, применяя гипохлорит и большой избыток щелочи при этом перегруппировка идет настолько быстро, что побочная реакция галоидирования не имеет значения. Так, например, амид вератровой кислоты при действии щелочного гииохло-рита превращается в 4-аминовератрол с выходом 80 / [47]. Из амида салициловой кислоты при действии того же реагента образуется 4,5-бензоксазолон с выходом 80 /о, который при кислотном гидролизе превращается в о-аминофенол с выходом 90 /о [48]. [c.263]

Исследован также смешанный ацеталь бензальдегида, в котором один И.5 остатков салициловой кислоты замешен метоксигруппой [37]. Для этого соединения также показано сильное возрастание скорости реакции, что приписывают влиянию внутримолекулярного общего кислотного катализа [c.312]

Ньюлэнд с сотрудниками изучил реакцию замещенных ароматических карбоновых кислот с олефинами в присутствии фтористого бора [60—64] и установил, что присутствие в бензольном ядре таких заместителей, как гидроксильные группы, сильно активирует атомы водорода бензольного ядра. Поэтому о-, м- и п-оксибензойные кислоты с пропиленом, в присутствии ВРз, наряду с изопропиловыми эфирами этих кислот, образуют алкилированные в ядре кислоты и эфиры. Допускается, что алкилирование бензольного ядра салициловой кислоты идет путем изомеризации образовавшегося сложного эфира салициловой кислоты под влиянием фтористого бора [60, 64, 65], а п-оксибен-зойная кислота присоединяется к олефинам за счет гидроксильной группы и образует простой эфир [61], изомеризацией которого получаются производные, замещенные в ядре. Аналогично алкилируется и м-оксибензойная кислота. [c.241]

Совместно с В. А. Кремером автор исследовал влияние растворителей на спектры флюоресценции салициловой кислоты и основного красителя родамина В (экстра). Оказалось, что спектры флюоресценции как салициловой кислоты, так и основного красителя родамина В изменяются под влиянием растворителей. [c.253]

Почти во всех гидроксилсодержащих растворителях относительная интенсивность спектров флюоресценции недиссоциированной салициловой кислоты одинакова, а в растворителях, ие содержащих гидроксильных групп — в дифференцирующих растворителях, также одинакова, но отличается от предыдущей. Таков же характер влияния растворителей на спектры флюоресценции анионов салициловой кислоты. [c.254]

Многие из синтезированных веществ нашли практическое применение. Так большой набор синтетических душистых веществ способствовал развитию парфюмерной промышленности. Химики-органики получили разнообразные синтетические лекарства анестезирующие, снотворные, жаропонижающие. Начало получения этих продуктов падает на 1832 г., когда Ю. Либих приготовил хлороформ, действующий как анестезирующее средство. Этот препарат избавил человечество от многих страданий. Вскоре последовало открытие хлораля, первого снотворного средства. В медицине стали использовать йодоформ и салициловую кислоту в качестве антисептических средств. Синтезированный А. М. Бутлеровым уротропин нашел применение в медицине и химической промышленности. Открытие синтетических лекарственных веществ оказало огромное влияние на развитие медицины. Известный немецкий ученый и врач П. Эрлих с полным правом мог в 1898 г. утверждать, что химическое направление представляет ось, вокруг которой вращаются главнейшие стремления современной медицины, причем одним полюсом ее является синтетическое построение новых лекарственных веществ и другим — открытие специфических целебных продуктов живых клеток... Оба эти направления имеют в своей основе чисто химические процессы . [c.260]

Введение карбоксильной группы с помощью двуокиси углерода не всегда проходит с таким хорошим выходом, как в случае получения салициловой кислоты из фенола. Течение реакции и выход продукта зависит в большой степени от условий реакции и прежде всего от температуры, которая оказывает влияние на место вхождения карбоксильной группы. Это иллюстрируют следующие примеры. [c.328]

Атом водорода в этих соединениях одновременно связан с двумя гетероатомами и как бы замыкает новое шестичлениое кольцо, имеющее квазиароматнческий характер. Это придает внутримолекулярной водородной связи большую прочность и значительно изменяет физические и химические свойства соединения. Например, о-нитрофенол имеет менее кислый характер, чем пара-изомер, более низкую температуру плавления, хуже растворим в воде и перегоняется с водяным паром. Электронодонорное влияние группы ОН иа ароматическое кольцо в нем ослаблено. В случае салициловой кислоты образование водородной связи усиливает кислотные свойства карбоксильной группы эта кислота сильнее, чем п-гидроксибензойная. Электронодонорное влияние группы ОН в Салициловой кислоте ослаблено. В хинизарине образование водородных связей заметно ослабляет кислотные свойства гидроксильных групп и значительно углубляет окраску соединения. [c.53]

Сравнительная легкость нитрования салициловой кислоты обусловлена активирующим влиянием ОН-группы. В данном случае имеет место согласованная ориентация вступающей группы в положение 5 группами ОН и СООН [c.76]

На фоне 0,001 N салициловой кислоты при pH 2,8—3,4 авторы [124] получили для галлия одну четкую волну без максимума при соотношении концентраций [Оа] [5а1]>7. Потенциал полуволны галлия на этом фоне =—0,85 в (нас. к. э.). При этом на волну салицилата галлия не оказывают влияния ионы С1 , 504 и N07- Между величиной предельного тока и концентрацией галлия в растворе сохраняется прямая зависимость в пределах концентраций галлия 1 10 —5-10 моль л. Четко выраженная волна восстановления галлия, входящего в комплекс [c.173]

Вильгельм Оствальд (1897) предпринял экспериментальное исследование вопроса о размере действенного зародыша. Опыты ставились с расплавами фенилового эфира салициловой кислоты (салол) и с растворами, в частности, хлората натрия. Особенно характерный опыт, доказывающий незначительность количества вещества, необходимого для зародышевого действия В. Оствальд описывает следующим образом Человеческий волос не оказывает влияния на пересыщенный раствор салола, если же провести волосом по твердому кристаллу салола и затем ввести в жидкий салол, то тотчас же вызывается затвердевание. Для этого нет необходимости применять особое давление слабое тре- [c.16]

Было изучено влияние pH раствора на степень экстракции редкоземельных элементов хлороформом. Водные растворы (10 мл), содержащие 50 мг окисла элемента, 5 мл пиридина, 0,4 г салициловой кислоты и О—2 мл концентрированной соляной кислоты, встряхивали с 10 мл хлороформа. После разделения слоев определяли pH водного раствора и содержание в нем редкоземельного [c.155]

Таким образом, в последнем случае для связывания железа достаточно присутствия в растворе самого ничтожного избытка ионов салициловой кислоты. Необходимо, однако, иметь в виду, что 8а1 -ион является анионом очень слабой кислоты, и поэтому его концентрация в очень сильной степени зависит от pH рас-твор а салициловую кислоту можно полностью перевести в 5а1 -ионы только при рН>13. Подробнее влияние pH будет рассмотрено отдельно (см. гл. 6). [c.96]

Из данных табл. 34 следует, что для алифатических карбоновых кислот практически определяется почти полностью величинами 21 отнесенных к смеси диоксана с водой в качестве стандарта. Для бензойной и салициловой кислот влияние 2lg Уоионов У далеко не полностью определяет изменение силы кислот. [c.338]

При 25° время полупревращения для обмена Oie между ацетоном и H2OI8 (90% ацетона по объему) около 350 сек в 0,001 М НС1 и в Ю раз больше в 0,001 М NaOH, так что кислотный катализ оказывается имеет гораздо более важное значение. Недиссоцииро-вапные молекулы салициловой кислоты примерно в 2000 раз менее эффективны, чем Н+, а салицилат-ион не оказывает на реакцию заметного влияния. [c.480]

В 1860 г. КольСе показал, что под влиянием металлического натрия фенол вступает в реакции с углекислым газом с образованием двунатриевого производного салициловой кислоты, а также фенола прн испо тьзованин фенолята натрия реакция протекает по схеме [c.167]

Иногда образованием сложного эфира добиваются получения препарата направленного действия. Например, феняловый эфир салициловой кислоты (феиилсалицияат) как сложный эфир распадается в кишечнике под влиянием щелочной среды [c.193]

Заместители в орто-положении повышают силу кислоты независимо от того, являются ли они электронодонорными или электроноакцепторными (орто-эффект). В качестве примера показано влияние орто-гидроксигруп-пы на кислотность салициловой кислоты. Это влияние включает пространственный эффект заместителя, образование внутримолекулярных водородных связей и наличие диполь-дипольных взаимодействий, стабилизирующих анион. [c.214]

В соляно- или азотнокислых растворах такую цветную реакцию дает только торий. В уксуснокислых растворах р. з. э. также дают красно-малиновое окрашивание. Элементы, не взаимодействующие с реагентом и не обладающие яркой собственной окраской, не оказывают заметного влияния на обнаружение торня. Р. 3. э. в солянокислых растворах не дают цветной реакции, если не находятся в значительном избытке. В противном случае рекомендуется сравнение с холостой пробой, содержащей одни р. з. э. без тория. Несмотря на то, что титан. образует с реагентом неяркую оранжево-красную окраску, определение тория возможно лишь до определенного соотношения тория и титана — при условии сравнения исследуемого раствора с контрольной пробой, содержащей один титан. В случае присутствия большого количества Zr его предварительно осаждают салициловой кислотой, так как торий начинает реагировать только после насыщения циркония. Fe также мешает, поэтому его предварительно восстанавливают солянокислым гидроксиламином до двухвалентного. При определении тория в чистых растворах предельное разбавление составляет 1 1 000 000 открываемый минимум— у Th. Если определение производить капельным методом на фильтровальной бумаге, то предельное разбавление — 1 1000 000 открываемый минимум— 0,02 Y Th. Ниже приводятся предельные соотношения, при которых возможно обнаружение тория дороном в присутствии посторонних элементов [c.75]

Замечательно, с точки зрения влияния отдельных факторов на течение реакции, то обстоятельство, что, в то время как натриевый фейолят при этой перегруппировке дает о-оксикарбоновую (салициловую) кислоту, фенолят калия образует я-оксикар-боиовую, ие имеющую такого технического значевия, как первая. [c.456]

В результате взаимодействия ЛВ и ВВ понижается скорость гидролиза, так как включенные в мицеллы действующие вещества лучше защищены. Солюбилизированное ЛВ может находиться глубоко внутри углеводородного центра мицеллы. При этом вероятно, что гидроксильные или водородные ионы не могут вступать в контакт с солюбилизи-роватым веществом и гидролитическое расщепление происходить не будет. На примере анестезина изучено влияние натрия лаурилсульфата, цетилтриметилбромида, эфира цетилового спирта и полиоксиэтилена на скорость гидролиза эфиров. Установлено, гп-о скорость гидролиза зависит больше от концентрации ПАВ, чем от длины их ПЭГ цепи. Анионные и катиотшые ПАВ замедляют гидролиз гидрофобных эфиров (фе-ниловый эфир салициловой кислоты). По изменению в спектрах поглощения, скорости реакции и солюбилизирующего действия сделан вывод, что гидрофобные эфиры концентрируются в центре мицеллы и окружены углеводородными цепями ПАВ степень гидролиза определяется природой ПАВ. [c.395]

Чувствительность атомно-абсорбционного определения серебра можно повысить концентрированием экстракцией или реэкстракцией комплексов серебра [714]. Некоторые органические растворители повышают чувствительность определения серебра. Четыреххлористый углерод и хлороформ нельзя использовать для непосредственного распыления экстрактов в пламя горелки [826]. В метил-изобутилкетоне достигается 3-кратное увеличение чувствительности по сравнению с водными растворами и-бутилацетат и иэоами-ловый спирт оказывают меньшее влияние [1553]. Серебро при концентрации 0,001—0,01 мкг мл определяют непосредственным фотометрированием экстракта в виде комплекса с салициловой кислотой и ди-и-бутиламином в метилиэобутилкетоне [570]. [c.137]

Спектры поглощения молекул салициловой кислоты различны, а спектры поглсщеиия ионов во всех растворитглях совпадают. Таков же характер влияния растворителя на спектры красителя родамина В экстра. Растворители не влияют как на С пектры поглощения иоиной формы, так и на спектры молекулярной формы. [c.474]

Это уравнение определяет условия разрушения таких комплексов кислотами. Так, например, при комплексообразованни с салициловой кислотой (для Си++ /(компл,= 10 11, а для Fe+ + + /< комп1.= Ю ) согласно уравнению 3) комплекс с медью должен разлагаться при более высоком значении pH, чем комплекс с железом. И действительно, первый заметно разлагается при рН = 4,5, а второй устойчив даже при рН = 2. Из уравнения (13) можно сделать вывод о влиянии избытка комплексообразователя че.м больше последний, тем устойчивее комплекс и меньше величина pH, при котором наступает разложение. Например, указанный выше комплекс железа при двукратном избытке ком-плексосбразователя начинает заметно разлагаться уже при рН = 2,5, а при 100-кратном избытке разложение наступает только при рН=1,5. Значительное увеличение pH может привести к разложению комплекса с образованием гидроокиси соответствующего металла. Кроме этого, при сильном изменении [c.38]

Venkateswarlu К., S г i г а m а п S., Trans. Far. So ., 53, 433 (1957). Диамагнитная восприимчивость влияние Н-связи, бензойная, коричная, салициловая кислоты в разных растворителях. [c.419]

Все три (о-, м- и П-) оксибензойные кислоты алкилируются пропиленом в присутствии ВРз с образованием в качестве промежуточных продуктов эфиров оксибензойных кислот. Но изомеризация их эфиров протекает по-разному. Изопропильная группа эфиров салициловой кислоты и в значительной степени м-оксибензойной кислоты под влиянием фтористого бора мигрирует от эфирного кислорода карбоксила в ароматическое ядро с образованием изопропилоксибензойных кислот 158]. [c.267]

Например, раствор соли железа, содержащий двукратный (против стехиометрического) избыток салициловой кислоты, начинает заметно обесцвечиваться при подкислении до pH 2. При использовании десятикратного избытка реактива допустима большая кислотность и оптичеакая плотиость раствора заметно уменьшается только при pH 1,5. Аналогичный характер влияния избытка реактива наблюдается при определении двухвалентного железа посредством диметилглиоисима и во многих других случаях. Все же применение избытка реактива часто ограничено его растворимостью. [c.118]