Температура кипения при атмосфере

Озон является весьма неустойчивой примесью и активным окислителем накапливающихся углеводородов. Жидкий озон легко растворяется в жидком кислороде, но поскольку имеет более высокую температуру кипения, чем жидкий кислород, может накапливаться до опасной концентрации. Поскольку в районах, насыщенных нефтяными и нефтеперегонными предприятиями, концентрация озона в атмосфере может достигать высоких пределов, следует учитывать опасность попадания озона в ВРУ. [c.371]

Газойль состоит из дистиллятов, выкипающих между керосином и смазочными маслами, и содержит в основном углеводороды с 15—25 углеродными атомами в молекуле, что соответствует температуре кипения 275—400° С при одной атмосфере. [c.21]

Температура кипения жидкости представляет собой такую температуру, при которой жидкая фаза вещества находится в равновесии с его паровой фазой при давлении, равном давлению окружающей атмосферы. Нормальная, или стандартная, температура кипения соответствует давлению в 1 атм. При более низких температурах равновесное давление пара меньше 1 атм и связано со стандартной свободной энергией испарения при этой температуре соотношением [c.148]

При работе под атмосферным давлением верхняя часть переточной трубы может сообщаться с атмосферой. Линия сообщения с атмосферой снабжена небольшим холодильником, так как жидкость в переточной трубе находится при температуре кипения в кубе. Прп работе под вакуумом верхняя часть переточной трубы должна сообщаться с пространством, имеющим давление, одинаковое с верхней частью колонны. [c.437]

Гелий-ВО многих отношениях наиболее важный из благородных газов. При нормальном давлении он кипит при 4,2 К, что является самой низкой температурой кипения среди всех известных веществ. Жидкий гелий обеспечивает проведение многих экспериментов в условиях сверхнизких температур. Поскольку в атмосфере гелий содержится в очень незначительных количествах и имеет такую низкую температуру кипения, получение этого газа из воздуха потребовало бы слишком больших затрат энергии. Гелий содержится в сравнительно высоких концентрациях во многих газовых месторождениях. Часть гелия отделяют от природного газа для использования в различных целях, но некоторое его количество остается в природном газе. К сожалению, большая часть гелия в конце концов улетучивается в атмосферу. [c.287]

Термическое разложение летучих соединений металла. Карбонильный процесс. Этот метод применяется для получения высокочистых никеля и железа. Подлежащий очистке никель нагревают в атмосфере оксида углерода (П), находящегося под давлением около 20 МПа. При этом никель взаимодействует с СО, образуя летучий тетракарбонил никеля N1(00)4 (температура кипения которого кип = 42 °С) содержащиеся в исходном металле примеси в такого рода реакцию не вступают. Образовавшийся Ni( 0)4 отгоняют, а затем нагревают до более высокой температуры. В результате карбонил разрушается с выделением высокочистого металла. [c.336]

Гелий, вследствие легкости и негорючести, используется вместо водорода (или в смеси с ним) для наполнения аэростатов и шаров зондов при исследовании атмосферы. Жидкий гелий обладает наиболее низкой из всех веществ температурой кипения и он используется в качестве хладоагента при работах, связанных с применением особо низких температур. [c.162]

До сих пор рассматривалось образование, устойчивость и разрушение защитных оксидных пленок, возникающих на металле при химическом взаимодействии его с кислородом. Но помимо кислорода ряд других газов может обладать сильными агрессивными свойствами по отношению к металлам при повышенных температурах. Наиболее активными газами являются фтор, диоксид серы, хлор, сероводород. Их агрессивность по отношению к различным металлам, а следовательно, и скорость коррозий последних не одинакова. Так, например, алюминий и его сплавы, хром и стали с высоким содержанием хрома устойчивы в атмосфере, содержащей в качестве основного агрессивного агента кислород, но становятся совершенно неустойчивыми, если в атмосфере присутствует хлор. Никель неустойчив в атмосфере диоксида серы, а медь вполне устойчива. Коррозия низколегированных и углеродистых сталей в выхлопных газах двигателей внутреннего сгорания, в топочных и печных газах сильно зависит от соотношения СО и Ог. Повышение содержания Ог увеличивает скорость газовой коррозии и, наоборот, повышение содержания СО ослабляет коррозию. Ряд металлов (Со, N1, Си, РЬ, С(1, Т1) устойчив в атмосфере чистого водяного пара при температуре выше температуры кипения воды. [c.211]

Физические свойства. Азот — газ без цвета, запаха и вкуса, легче воздуха. Растворимость в воде меньше, чем у кислорода при 20°С в 1 л воды растворяется 15,4 мл азота (кислорода 31 мл). Поэтому в воздухе, растворенном в воде, содержание кислорода по отношению к азоту больше, чем в атмосфере. Малая растворимость азота в воде, а также его очень низкая температура кипения объясняются весьма слабыми межмолекулярными взаимодействиями как между молекулами азота и воды, так и между молекулами азота. [c.188]

Для двойных смесей с большой разностью температур кипения компонентов преимущества непрерывного разделения очевидны. При незначительных аппаратурных затратах можно проводить ректификацию непрерывно в течение продолжительного времени, достигая на лабораторной стеклянной установке как при атмосфер- [c.265]

Гелий (атомный вес 4,0026) — газ, обладающий весьма низкой плотностью, малой растворимостью в воде и других жидкостях, высокой теплопроводностью и электропроводностью, весьма низкой критической температурой (—267,97" С) и температурой кипения ( кип= —268,94° С при ТаО мм рт. ст.) он также химически инертен. Эти свойства обусловили применение его в весьма важных областях техники при сварке ряда металлов, в металлургии при получении некоторых чистых металлов, в криогенной технике для получения весьма низких телшератур, для получения искусственных атмосфер при кессонных и водолазных работах, в медицине. [c.178]

Кажущимся недостатком жидкого аммиака как растворителя является низкая температура кипения. Однако применение его во многих случаях обеспечивает столь высокую скорость реакции, что позволяет вести процесс при температуре, не превыщающей температуру кипения. Аммиак также используется при более высоких температурах (комнатной и выще), и хотя это осложняет процесс (из-за необходимости применять автоклав), однако не создает непреодолимых препятствий. Заметим также, что теплота испарения аммиака велика, поэтому, работая с ним, можно использовать емкости, сообщающиеся с атмосферой. При этом быстрого испарения аммиака не происходит, и в больщинстве случаев можно обойтись без наружного охлаждения системы. Немаловажным обстоятельством является также то, что аммиак можно удалить при небольшом нагревании. Это облегчает процесс его регенерации, делает возможным повторное использование. Неудивительно поэтому, что многие исследователи рассматривают аммиак как перспективный нетрадиционный растворитель для экологически чистых и малоотходных технологий. [c.201]

Очистка лития от натрия и калия основана на различной летучести их гидридов температуры кипения LiH, КН и NaH соответственно равны 850, 427 и 420 °С. При нагревании лития в атмосфере водорода до 800 С гидриды калия и натрия испаряются, остается чистый гидрид лития. Нагреванием в вакууме его разлагают на металл и водород. [c.500]

Во время первой стадии, пока температура поверхности капли ниже температуры кипения жидкого топлива, над каплей образуется насыщенная газовая атмосфера, из которой испаренное топливо поступает за счет диффузии. [c.200]

Для того чтобы повысить энтальпию воды путем ее существенного перегрева, нужное обеспечить давление воды в теплообменниках в сотни атмосфер, что нецелесообразно по конструктивным и экономическим соображениям. Например, при давлении в 220 атм температура кипения воды составляет 372,1°. [c.368]

Жидкости обычно выпаривают путем нагревания их до температуры кипения и удаления образующихся паров в атмосферу (или конденсации паров в холодильниках-конденсаторах). [c.405]

Вдвигая или выдвигал эту трубку, сообщение внутренности колбочки с наружной атмосферой можно выключить. После того как в тарированную колбочку влита навеска масла, ее снова взвешивают, определяя таким образом вес масла. Затем в нее вливают определенное количестю раствора пикриновой кислоты и выкачивают воздух при помощи насоса. Выдвинув трубку из пробки, разобщдют соединение-внутренности колбочки с воздухом и нагревают ее несколько часов на водяной бане при частом встряхивании. По охлаждении избыток ппкриновой кислоты оттитровывается щелочью или лучше едким барнтом в присутствии лакмоида в качестве индикатора. По количеству связанной пикриновой кислоты определяется количество нафталина. Так как и другие углеводороды тоже образуют пикраты . результат не может быть особенно точным. Напр., в нефтяной смоле содержатся метилнафталины, некоторые из которых жидки даже при 0° и друше гомологи его, обладающие близкими температурами кипения. Все эти гомологи тоже дают пикраты. Способ Кюстера таким образом не может претендовать на большую точность, если предварггтельно не выделить достаточно узкую фракцию нафталина, которую и надлежит обработать тем или иным способом. [c.424]

Испаряемость топлива, с точки зрения обеспечения нормальной работы двигателя, имеет большое значение. От испаряемости топлива зависит процесс смесеобразования и качество горючей рабочей смеси. Испаряемость топлива зависит от его фракционного состава и внешних воздействий, оказываемых на тошшво (температура, давление). С уменьшением давления окоухающей среды температура кипения топлива понижается, т.е. повышается его испаряемость, повышается давление насыщенных пароз данного топлива. Известно, что топливо закипает тогда, когда давление его паров становится равным давлению окружающей атмосферы. При подъёме са1лолётов на значительную высоту в результате сникения абсолютного давления повышается испаряемость топлива. [c.101]

К физическим взрывам следует отнести также явление так называемой физической (или термической) детонации. Это явление возникает при смешении горячей и холодной жидкостей, когда температура одной из них значительно превышает температуру кипения другой (например, при выливании расплавленного металла в воду). В образовавшейся парожидкостной смеси испарение может протекать взрывным образом вследствие развивающихся процессов тонкой фрагментации капель расплава, быстрого теплоотвода от них и перегрева холодной жидкости. Физическая детонация сопровождается возникновением ударной волны с избыточным давлением в жидкой фазе, достигающим в некоторых случаях тысяч атмосфер. Указанное явление может стать причиной крупных аварий в ядерных реакторах и на промышленных предприятиях металлургической, химической и бумажной промышленности ( ronenberg, 1980]. - Прим. ред. [c.244]

Рост потребности в бензинах с повышенным октановым числом сопровождается в настоящее время ужесточением требований к охране окружающей среды. Применение в качестве анти-детонационной добавки тетраэтилсвинца, получившего широкое распространение, приводит к выбросу в атмосферу токсичных веществ и отравлению катализаторов дожига выхлопных газов автомобилей. В таких условиях растет потребность в высокооктановых, особенно низкокипящих компонентах бензина. Перспективным из них следует считать трег-бутилметиловый эфир (ТБМЭ) это соединение имеет октановые числа 102 по моторному и 117 по исследовательскому методам. Характеристика ТБМЭ температура кипения 55,3 °С и застывания —108,6 °С плотность 740,4 кг/м и теплота сгорания 38,22 МДж/кг полностью смешивается со всеми углеводородами и стабилен при хранении. Получают его из метанола и изобутена по реакции [c.118]

В период монтажа наиболее технологичным способом защиты внутренних поверхностей оборудования из перлитных сталей зарекомендовал себя так называемый мокрый способ хранения с использованием водного раствора гидразина и аммиака с концентрацией 600—100 мг/л кан<дого компонента. Гидразин-гидрат (М2Н4-Н20) — бесцветная жидкость, легко поглощающая из воздуха воду, углекислоту и кислород. Гидразин-гидрат хорошо растворим в воде. Температура кипения его 118° С, температура замерзания—51,7° С, относительная молекулярная масса—50, плотность—1,03г/см , теплота парообразования 125 ккал/кг, теплоемкость 0,05 ккал/(кг-° С), температура вспышки 73° С. Водные растворы его не огнеопасны, они легко разлагаются кислородом воздуха. Чтобы предотвратить разложение гидразина, его растворы хранят в атмосфере азота. Приготовленный водный раствор гидразина н аммиака заливается в емкости так, чтобы не оставалось воздушных мешков. [c.194]

Для промышленных целей кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Нормальная температура кипения О, равна — 183 С, тогда как для N3, второго основного компонента атмосферы, она равна — 196°С. Кислород высокой степени чистоты получают путем электролиза воды. Хотя вода недорогое и распространенное сырье для такого процесса, высокая стоимость электрической энергии делает электролитический способ получения элементного кислорода довольно дорогим. При выборе промышленного способа получения всякого вещества экономические соображения играют очень важную роль. В отличие от этого при выборе способа получения небольших количеств какого-либо вещества в лабораторных условиях главную роль играют соображения удобства. Обычным лабораторным способом получения О2 является термическое разложение хлората калия КСЮ3 с добавлением в качестве катализатора МПО2 [c.302]

Ниобий—металл, менее ковкий, чем тантал, серо-стального цвета с твердостью чистого железа. Благодаря достаточной ковкости и тягучести он годится для прокатывания в тонкие листы, изготовления проволоки и цельнотянутых труб. В отличие от тантала металлический ниобий при температурах плавления и кипения в вакууме сильно распыляется. Обладает парамагнитными свойствами. При высокой температуре в атмосфере инертного газа ниобий сваривается. Металл, поглотивший некоторое количество газа, делается хрупким. Особенно сильно он поглощает газы в порошкообразном состоянии. Удельная теплоемкость ниобия 0,071 кал1град-г в интервале 20—100° С. [c.305]

По мере нагревания жидкости в открытом сосуде (viiiK ii ii i i i , i давление насыщенного пара над ней растет до тех l iiilli p ivii I пор, пока не сравняется с атмосферным. Когда это vi iii V, наступает, внутри жидкости образуются пузырьки пара, улетучивающиеся в атмосферу, поскольку давление пара становится достаточным для выталкивания воздуха — жидкость закипает. Температуру кипения жидкости определяют как такую, при которой давление насыщенного пара ее становится равным внешнему давлению (обычно рав-ному 1 атм). Когда жидкость кипит, поступающая л теплота расходуется на образование молекул, энер-i ll Ii I ГИЯ которых становится достаточной для улетучивания их в фазу пара. Средняя кинетическая энергия остающихся в жидкости молекул не увеличивается, так что температура остается постоянной. На рис. 8.4 показано, каким образом температура кипения при давлении, большем, чем 1 атм, увеличивается, и уменьшается при давлении, меньшем 1 атм. [c.171]

Такой комплекс был выделен. При действии окиси углерода на дивинил в присутствии тетракарбонила кобальта, растворенного в изопропиловом спирте (изопропиловый спирт не только растворитель, но и донор водорода), был получен бутадиенгидрокарбонил С8Н,04Со — оранжево-красная жидкость с температурой кипения 32°. Это соединение вполне устойчиво в атмосфере азота и перегоняется без разложения, в атмосфере кислорода быстро образует черную смолистую массу [274, 275]. [c.333]

Хинонметановые системы. — Давно было известно, что дифенил II образуется в качестве продукта термического разложения раствора перекиси бензоила наряду с двуокисью углерода и бензойной кислотой. Исследование процесса разложения относительно сильно разбавленного бензольного раствора перекиси бензоила при температуре кипения в атмосфере азота привело к открытию еще двух углеводородов (Де-Тар, 1958). Один из них был охарактеризован как [c.191]

Описанный метод предназначен прежде всего для приготовления растворителя для полярографических исследований и поэтому не предусматривает удаление следов ароматических углеводородов. Однако эти примеси нежелательны при использовании растворителя для ультрафиолетовой спектроскопии или анодной электрохимии. Предпочтительнее других, по-видимому, метод очистки, предложенный О Доннеллом и сотр. [3]. Этот метод сводится к тому, что 4 л коммерческого ацетонитрила вместе с 25 мл хлористого бензола нагреваются с обратным холодильником в течение 1 ч. Если концентрация влаги в исходном материале превосходит 0,2%, то ее следует удалить путем предварительной перегонки. Обычно содержание воды в коммерческом растворителе не превышает этого уровня. Перегонка проводится со скоростью 5-10 мл/мин в приемник, содержащий 10 мл воды для гидролиза остаточного хлористого бензола. После этого добавляется 40 г карбоната натрия и производится нагрев с обратным холодильником в течение 2 ч, затем осуществляется быстрая перегонка. К полученному продукту добавляется 25 г карбоната натрия и 50 г перманганата калия и образующаяся смесь в течение нескольких часов при одновременном перемешивании нагревается до температуры несколько ниже температуры кипения и быстро перегоняется в приемник с предохранительной трубкой для изоляции растворителя от окружающей атмосферы. Дистиллят слегка подкисляют с помощью концентрированной серной кислоты для осаждения аммиака, который образуется в предыдущей стадии очистки. Перегонка осуще- [c.9]

Согласно первому методу, перегонка этой неочищенной смеси проводится в атмосфере азота с отбором фракции с температурой кипения 204-206 °С. Получающийся продукт содержит три основные примеси уксусную кислоту, метиламин и неидентифицированное вещество X, очевидно какой-то амин. Это вещество удаляется неоднократной экстракцией с петролейным эфиром. Для разделения фаз в процессе экстракции необходимо добавлять воду однако эта вода вместе с избытком петролейного эфира может быть удалена перегонкой при условии, что температура будет ниже 130 °С. Затем в полученный продукт добавляется концентрированная серная кислота (10 мл/л) и перегоняется при давлении 3-5 мм (т. к. 80°С). Метиламин остается в колбе в виде сульфата, а вода и петролейный эфир разделяются еще в начале перегонки. В присутствии большого количества воды эту стадию нужно повторить, так как гидролиз N-метилацетамида катализируется кислотами. [c.20]

Брароректификациснные и ректификационные аппараты в спиртовой и ликеро-водочной промышленности работают под атмосферным давлением (температура конденсации спиртовых паров равна температуре кипения флегмы), Колонна с атмосферой непосредственно через дефлегматор не может быть сообщена, так как при этом наблюдаются большие потери спирта через воздушник. После дефлегматора необходимо устанавли- [c.47]

Измерив на опыте эквивалентную электропроводность исследуемого раствора X, нетрудно определить степень диссоциации <1. Следует заметить, что любой способ измерения электропроводности растворов связан с изменениями и( параметров, при этом значения степени диссоциации, определяемые различными методами, оказываются довольно близкими между собой только лишь для слабых электролитов. Для сильных же электролитов, степень диссоциации которых весьма высока, прищлось создать особую теорию, учитывающую влияние на скорость движения ионов сил электростатического притяжения и отталкивания. Согласно этой теории принимают диссоциацию сильных электролитов 100%-ной. Если принять такое предположение, то возникает вопрос почему же измерение электропроводности осмотического давления, понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения растворов приводит к заключению о якобы неполной диссоциации сильных электролитов. Основу такого несоответствия эта теория видит в неучтенных силах электростатического притяжения и отталкивания между ионами. Действительно, в результате наличия между-ионовых сил каждый ион окружен ионной атмосферой (рис. 43), т. е. щарообразным слоем из противоположно заряженных ионов. Действующие на данный ион силы притяжения взаимно уравновешиваются в том случае, когда на раствор не действуют внешние электрические силы, не происходит диффузии, химических реакций и других подобных процессов. [c.77]

Для трех приведенных выше уравнений первого порядка, определяющих величины Xj, 8 - и Т, граничные значения и У при г = оо являются известными, так как экспериментатор может свободно распоряжаться температурой и составом окружающей атмосферы. Индекс / всегда будет обозначать значения параметров при г = оо. Было предположено, что состав капли остается неизменным в процессе горения, поэтому составляющие каплю химические компоненты должны испаряться в пропорции, в которой они присутствовали в начальный момент, и следовательно, значения определяются начальным составом капли. Таким образом, в данной теории различие в скорости испарения компонентов не принимается во внимание. Хотя для некоторых двухкомпонентных топлив этот эффект наблюдается экспериментально, лишь в редких случаях имеется достаточно оснований для его учета при теоретическом анализе. Температура жидкости 7 определяется из условия фазового равновесия, как это сделано в пункте г 4 главы 3 в случае двухкомпонентной системы. Температура ТI слегка отличается от температуры кипения и определяется составом капли. Последним граничным условием является связь между величинами гjJ, выражающая требование о достижении химического равновесия при г —> оо. Из физических соображений следует, что этих условий достаточно для определения скорости горения т как собственного значения краевой задачи с условиями, заданными в двух точках. [c.311]

Третичный ацетиленовый карбинол — бесцветная жидкость с температурой кипения 72—76 °С(при остаточном давлении 100 жж рт. ст.), 60—65°С (при остаточном давлении 60 мм рт. ст.), о = 1,4460 формула СвНр, молекулярная масса 96,12. Хорошо растворим в воде и в органических растворителях. При хранении темнеет. Хранить следует в атмосфере инертного газа. [c.32]