Комплексные соединения гидролиз

Применение метода абсорбционной спектроскопии не ограничивается только определением концентраций веществ. В результате поглощения излучения энергия систем з1 меняется настолько незначительно, что это не приводит обычно к нарушению целостности молекул поглощающего вещества. Однако в результате смещения химического равновесия в растворе под влиянием различных факторов его поглощающие свойства могут изменяться весьма значительно. На этом основано применение метода абсорбционной спектроскопии для изучения равновесий в растворах, реакций гидролиза и полимеризации, определения состава комплексных соединений, их констант устойчивости и т. п. . В данной главе рассматривается только метод абсорбционной спектроскопии как один из методов количественного анализа. [c.458]

Целлюлоза хорошо растворяется в реактиве Швейцера. Это — специальный растворитель целлюлозы. Он представляет собой темно-синий раствор Си(0Н)2 в концентрированном растворе аммиака и содержащий комплексное соединение [Си (МНз)4](ОН)2. Если раствор целлюлозы в этом реактиве вылить в подкисленную воду, то комплексное соединение гидролизуется и целлюлоза снова выпадает в осадок, но уже в виде гидратцеллюлозы. Если раствор выпускать в подкисленную воду тонкими струйками (через приспособление, называемое фильерой, стр. 484), цеЛлюлоза образует шелковистые нити. На этом основано производство одного из видов искусственного медно-аммиачного) шелка. [c.265]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Наиболее часто встречаются отклонения, связанные с протеканием различных процессов в исследуемых растворах. Как уже упоминалось ранее, поглощение прямо пропорционально числу поглощающих частиц. Однако в результате различных процессов, таких, как гидролиз и сольватация, ионная сила раствора при сохранении постоянства общей массы веществ, число поглощающих частиц данного вида и их энергетическое состояние могут изменяться, что является основной причиной, вызывающей отклонение от закона Бугера — Ламберта — Бера. Известно, например, что многие химические процессы, протекающие в растворах, связаны с концентрацией Н+-ионов. Кроме того, изменение pH раствора приводит к различной степени связанности иона металла в комплексное соединение, к изменению его состава или даже к его разрушению. [c.467]

В случае солей, у которых катионы многозарядные, гидролиз может протекать и значительно сложнее, среди продуктов гидролиза обнаружены многоядерные комплексные соединения и аквакомплексы (см. 9.4). [c.220]

Классификация каталитических реакций. Катализ делят на гомогенный и гетерогенный. Гомогенный катализ можно разделить на кислотно-основной (его вызывают кислоты и основания), окислительно-восстановительный (его вызывают соединения металлов переменной валентности), координационный (катализаторы — комплексные соединения), гомогенный газофазный (катализаторы — химически активные газы, такие, как N62, ВГз и т. д.) и ферментативный. Деление это не строго, так как одна и та же реакция, например гидролиз сложного эфира, может в зависимости от катализатора— кислоты, комплекса или фермента — попасть в ту или иную группу, [c.169]

В то же время изменение в поглощении растворов под влиянием указанных факторов говорит о сдвиге реакции комплексообразования. Изучая поглощающие свойства растворов комплексов в варьируемых условиях, можно по уравнениям закона действующих масс и закона поглощения электромагнитных излучений найти связь константы равновесия с поглощающими свойствами данной системы и рассчитать эту константу. Следовательно, метод абсорбционной спектроскопии может быть использован также для изучения гидролиза и полимеризации в растворах, определения состава комплексных соединений и их констант устойчивости, так как в результате смещения равновесия изменяются спектральные свойства изучаемой системы. [c.46]

У металлов побочной подгруппы II группы наблюдается склонность к образованию комплексных соединений. Соли цинка, кадмия и ртути заметно гидролизованы в растворах. Сродство к кислороду у цинка, кадмия и ртути больше, чем у металлов побочной подгруппы I группы. [c.205]

На полноту образования комплексных соединений, растворимых в воде или органических растворителях (экстрагируемых соединений), влияет ряд факторов pH, избыток реагента, скорость образования соединения. Влияние pH может сказываться различно. Если в реакции в качестве лиганда участвуют анионы слабой органической кислоты, от величины pH раствора будет зависеть концентрация той формы лиганда, которая участвует в комплексообразовании. Малоустойчивые комплексные соединения при увеличении pH раствора разрушаются или меняют состав вследствие гидролиза иона комплексообразователя. От pH водной фазы зависит процент экстракции комплекса в органическую фазу. [c.43]

Примечание. Характерное для комплекса [Со ( NS),] синее окрашивание хорошо видно, если комплекс находится в органическом растворителе. Поэтому к раствору [ o( NS)5 + NH NS] добавляют небольшое количество амилового спирта (или смесь равных частей амилового спирта с этиловым эфиром) и затем всю смесь взбалтывают. Амиловый спирт извлекает комплексное соединение кобальта из раствора, и вследствие этого сам раствор обесцвечивается, а слой амилового спирта окрашивается в красивый синий цвет. При подкислении раствора концентрированной соляной кислотой (при взбалтывании) посинение верхнего слоя увеличивается вследствие образования (частично) кислоты H2[ o( NS)4], которая в нем лучше растворима, чем ее соль. Большое разбавление раствора водой обусловливает исчезновение (при встряхивании) синей окраски вследствие гидролиза полученного комплекса. [c.292]

Половину полученного количества комплексного соединения вносят в стакан с кипящей водой и кипятят в течение 10 мин. В результате происходящего гидролиза образуется белый осадок гидроксида никеля (II). Его отфильтровывают на воронке Бюхнера, высушивают при 70° и взвешивают. Определяют количество подвергшегося гидролизу [Ы1(ЫНз)б]С12 и записывают уравнение реакции гидролиза. [c.107]

Взаимодействие с реактивом Швейцера. При растворении Си (ОН)г в концентрированном растворе аммиака образуется комплексное соединение [Си (МНз)4]2+-20Н , катион которого способен внедряться между макромолекулами целлюлозы, ослаблять связи между ними, что приводит к неограниченному набуханию волокон в растворителе (воде), т. е. к полному ее растворению. Этот реактив, предложенный в 1857 г. швейцарским химиком Швейцером, является специальным растворителем целлюлозы. В подкисленной воде комплексное соединение гидролизуется, и целлюлоза выпадает в осадок в виде гидратцеллюлозы. На этом основано производство искусственного шелка. [c.367]

Фактически гидролиз солей алюминия протекает более сложно и связан с образованием комплексных соединений. [c.220]

Метод ЭДС используют для определения pH растворов, констант диссоциации электролитов, ионных произведений растворителей, констант гидролиза солей, растворимости веществ, коэффициентов активности ионов, констант устойчивости комплексных соединений. [c.81]

При прибавлении кислоты гидролиз подавляется. С избытком галогенидных ионов олово и свинец образуют комплексные соединения, например [c.207]

Сильнокислая среда раствора необходима в этом опыте для подавления гидролиза комплексных ионов хрома. Измерение электропроводности растворов комплексных соединений является одним из важных методов изучения их строения. [c.244]

Сушка неорганических материалов, т. е. удаление из них воды, может сопровождаться следующими термическими и химическими процессами полиморфными превращениями дегидратацией кристаллогидратов распадом двойных, тройных и комплексных соединений образованием полимерных веществ гидролизом диссоциацией, иногда с выделением газообразных компонентов кристаллизацией плавлением, например плавлением кристаллогидратов, появлением эвтектических расплавов (при сушке двух- и многокомпонентных смесей) наконец, различными химическими взаимодействиями между компонентами высушиваемого материала (вследствие его нагревания, увеличения активности жидкой фазы), которым могут сопутствовать растворение и кристаллизация веществ. [c.356]

Константы устойчивости и гидролиза прочных комплексных соединений, существующих в широком интервале значений концентрационной переменной, определяется графически по точке пересечения продолжений двух соседних линейных участков соответствующих зависимостей. [c.628]

Процесс гидролиза солей в ряде случаев (особенно если соль представляет собой сложное соединение) может быть очень сложным. Поэтому простые уравнения реакции гидролиза в общепринятой записи являются в общем случае условными. Решить вопрос о продуктах гидролиза можно лишь на основании их аналитического исследования. Установлено, что очень часто в тех случаях, когда гидролизу подвергаются комплексные соединения (или гидратированные ионы), продуктами гидролиза могут быть сложные многоядерные комплексы. Так, если в растворах Hg + содержатся только одноядерные комплексы, то в растворах Fe помимо комплексов [РеОНР" и [Ре(0Н).21 , содержится двухъядерный комплекс [Рео(ОН)21 ". В растворах Ве в основном образуются многоядерные комплексы состава [Вез(ОН)з1 +. В растворах образуются комплексные ионы 18пз(ОН)4] , [5п2(ОН).2Г 4"5пОН . В растворах В1 наряду с 1В1(0Н)1 находятся комплексные ионы состава [Bi,з(OH)i.2I [c.210]

Фактически ацетат железа частично гидролизуется с образованием комплексного соединения, имеющего гораздо более сложное строение. Подогрейте раствор до кипения. Немедленно происходит гидролиз железной соли. Выделяется красно-бурый осадок нерастворимого в воде основного ацетата железа [c.60]

При кипячении раствора комплексное соединение гидролизуется с выделением бурого осадка основной соли — диоксиацетата железа (HI) [c.140]

Первоначально образующиеся комплексные соединения гидролизуются водой и дают алкилфосфоиовую кислоту [c.395]

Необходимо упомянуть, что кислотно-основные свойства комплексных соединений в значительной степени зависят от условий внещней среды, в частности, от температуры. Установлено, что основные свойства амидов заметно уменьшаются с температурой. Кульгрен отмечает, что степень гидролиза аквасолей хрома возрастает по мере повышения температуры. [c.291]

Ацетилен обладает наибольшей растворимостью в растворе хлорида меди (I), поэтому эта соль применяется почти во всех промышленных каталитических системах. С хлоридом аммония хлорид меди (1) образует комплексное соединение, которое является катализатором реакции. Соотношение между u l и HjO определяет устойчивость комплекса. Соляную кислоту к катализатору добавляют в целях предотвращения гидролиза. [c.417]

Формы нахождения ртуги в воде и их распределение зависят от pH среды. В водных системах ртуть образует большое количество комплексных соединений с различными неорганическими и органическими лигандами, которые сорбируются затем на взвешенных частицах и накапливаются в донных отложениях Из этих форм наиболее токсичны ддя человека и биоты ртутьорганические соединения, доля которых в воде составляет 46% от общего содержания ртути. Как неорганические, так и органические соединения ртути высоко растворимы. Среди неорганических комплексов наиболее растворимыми и устойчивыми являются хлорид-ные, а среди органических - фульватные Характерная особенность ртути в том, что в водных растворах она легко гидролизуется даже в слабокислых средах. В речных водах ртуть мигрирует преимущественно во взвешенном состоянии доля взвешеннььх форм в речных водах составляет 83-96%, в озерных - 10-13% и в морских - 60-96%. [c.106]

Избыток цианидов и щелочи необходим, во-первых, для предупреждения гидролиза комплексных солей цинка и выпадения из раствора гидроокиси и цианида цинка и, во-вторых, для устранения пассивирования цинковых анодов. В большинстве случаев применяются растворы, содержащие 1—2 г-экв/л свободных цианида и щелочи (в сумме). Таким образом, в растворе, содержащем 1 г-экв/л Zn, общая суммарная концентрация Na N и NaOH будет составлять 3—4 г-экв/л, из которых 2 г-экв/л этих солей образует комплексное соединение с цинком, а остальное находится в растворе в свободном виде. [c.382]

При ионизации многоосновных кислот, гидролизе их солей, при диссоциации комплексных соединений и в ряде других случаев химик сталкивается с системой, в которой одновременно существует несколько равновесий. Если константы равновесия этих процессов различаются достаточно сильно, то в определенных условиях можно рассматривать эти равновесия раздельно. Так изучался гидролиз Ыа 3РО4 — вначале была найдена степень гидролиза, соответствующая третьей ступени ионизации Н 3РО4, а затем оценивалась степень гидролиза образующегося на первой ступени глдролиза иона НР0 4. [c.244]

Таким образом, гидролизу подвергается не весь хлорид олова (IV). Соли свинца (IV) в силу его окислительных свойств неустойчивы. Тетрахлорид свинца еще может быть получен, но тетрабромид и тетраиодид известны только в виде комплексных соединений (NH4)2PbBr6, (ЫН4)2РЬ1б, КгРЬЬ и др. [c.207]

Известно, что N1F3 практически не способен входить в состав комплексного соединения в качестве лиганда, тогда как РРз образует многочисленные устойчивые комплексы с переходными металлами в низких степенях окисления, например [Сг(РРз)б], [Ni(PPs)4] и [Ре(РРз)4] . Кроме того, NP3 неядовит, а РРз ядовит. Аналогично, SPe и I4 реакционно инертны, а ТеРб и SI I4 вступают в различные химические реакции, например легко гидролизуются. Приведите возможное объяснение этих фактов. [c.155]

К числу комплексных соединений, получивших практическое использование, можно отнести криолит — гексафторид А1(1П) и Na(I), играющий важную роль в технологии получения металлического А1. Как комплексные соединения могут рассматриваться гидраты солей А1(П1) и продукты их гидролиза. О значительной прочности связи А1 +—Н2О в гидратах солей алюминия говорит, в частности, сильное изменение свойств лиганда — воды, входящей в координационную сферу А1 (р/(н о — 5 [2, с. 43]), по сравнению с Н2О, не испытывающей влияния А13+ как комплексообразователя (р/( 16). А1(1П) образует устойчивые комплексные соединения практически со всеми неорганическими и органическими лигандами. Среди соединений последующих можно отметить производные комилексонов и р-дикетонов. Например, ацетилацетонат обладает летучестью ири температуре выше 100° С, и это его свойство может быть использовано при проведении транспортных реакций, в газовой хроматографии, для нанесения пленок АЬОз. из газовой фазы и т. д. [c.61]

Таким образом, в водном растворе Ti l4 (и другие тетрагалогениды Ti, Zr и Hf) нестабилен, он подвергается гидролитическому разложению либо вступает в реакции комплексообразования, если для этого созданы условия. Как уже указывалось, степень гидролиза Ti U может быть различной при полном гидролизе образуется та или иная форма титановой кислоты, при полном подавлении гидролиза — комплексное соединение с тем или иным лигандом, например Н2[Т1С1б], под действием НС1 КОНЦ [c.102]

Соединения трехвалентного марганца получаются растворением на холоду в кислотах оксидов МП2О3, МП3О4 и MnOg и существуют только при низких температурах. При обычной температуре они разлагаются, а в водных растворах полностью гидролизуются и окисляются до Мп +. Комплексные соединения трехвалентного марганца несколько более устойчивы, чем двухвалентного марганца. [c.340]

Рассмотрим совокупность равновесных реакций, приводящих к образованию комплексных соединений в оксред-системе, которая состоит из катионов металла в разных степенях окисления, и находится в водном растворе кислоты НьА. Учтем реакции замещения ацидолигандом Нь-sA - молекул воды, координированных в аквакомплексах и в комплексах катионов в окисленном и восстановленшм состояниях, гидролиз комплексов, протолитическую диссоциацию координированных протонированных лигандов, полимеризацию (ассоциацию) комплексов примем также, что комплексообразование протекает в растворах с / = onst. В соответствии с этими представлениями комплексообразование окисленной формы (катион М" +) с s-продуктом протолитической кислоты НйА и гидролиз выразим реакцией [c.621]

Тетрагалиды легко гидролизуются водой лучше всех тетраиодид. Для тетрафторида и тетрахлорида известны комплексные соединения с фторидами щелочных металлов, в которых Ge проявляет координационное число 6 KatGeFg], salGe lg], (NH4)2[GeFgl и др. [c.494]

Концентрация аквакомплекса М"+ меняется, если в растворе протекают реакции образования комплексных соединений с про-толнтическими формами кислоты НьА и гидролиз. В гомогенных [c.629]

Хлорид свинца — электролит. Водные растворы его имеют кислую реакцию, обусловливаемую гидролизом РЬС1з. С хлоридами щелочных металлов или соляной кислотой РЬС12 образует комплексные соединения типа К[РЬС д] или К2[РЬС14] [c.502]

Чем ближе к концу периода, тем менее выражен солеобразный характер галидов. Трифторид сурьмы — октаэдрические кристаллы с Тпл = 29ГС, гидролизуются в воде трихлорид этого металла (ромбические кристаллы с 7 пд = 73,4°С) гидролизуется в значительной степени с образованием солей антимонила (SbO) и комплексных соединений, например HSb(0H)4. [c.295]

Тетрахлорид ванадия представляет собой жидкость, гидролизующуюся в воде почти моментально (образуется УОСЬ). Хлорид хрома (П) очень легко окисляется до степени окисления -f 3. Безводный трихлорид плохо растворим в воде растворение ускоряется при добавлении следов хрома (И), в результате получается комплексное соединение СгСЬ(НгО)4]С1-НгО, которое и выделяют при упаривании раствора. [c.295]