Гидроксильные группы с метаном

А молекулы жидкого метана, не содержащие гидроксильных групп, не слипаются. Они легко разлетаются, образуя газ. Даже при такой низкой температуре, как —161 С, тепла хватает, чтобы испарить метан — его температура кипения как раз —161 С. А молекулы метилового спирта содержат гидроксильные группы, которые делают их липкими . Чтобы отделить их друг от друга и превратить в газ, нужно затратить немало энергии, хотя сами молекулы лишь немногим крупнее молекул метана. Вот почему температура кипения метилового спирта 65 "С — на 226 градусов выше, чем у метана. [c.86]

Интересно, что спирты кипят выше, чем углеводороды, производными которых они являются так, даже самый простой спирт — метиловый —представляет собой жидкость с темп. кип. 64,7" С, а соответствующий ему углеводород метан—газ с темп. кип. —161,6° С. Это объясняется тем, что благодаря наличию в спиртах водных остатков — гидроксильных групп — молекулы спиртов, [c.105]

Вещества, состоящие из небольших неполярных молекул, например кислород, азот и метан, растворяются в воде примерно в 10 раз хуже, чем в неполярных растворителях. Вещества, состоящие из более крупных неполярных молекул, по существу не растворяются в воде, но, как правило, хорошо растворяются в неполярных растворителях. Вода как бы противодействует включению этих молекул, поскольку образование необходимых для этого пустот сопряжено с разрывом или деформацией водородных связей между молекулами воды. Соединения, подобные бензину и нафталину, не растворяются в воде, поскольку их молекулы в растворе мешали бы молекулам воды образовывать столь же большое число прочных водородных связей, как в чистой воде с другой стороны, борная кислота растворима в воде потому, что уменьшение числа связей между молекулами воды компенсируется образованием прочных водородных связей между молекулами воды и гидроксильными группами молекул борной кислоты. [c.262]

Разветвление цепи и гелеобразование происходит в том случае, если летучие продукты в процессе деструкции удаляются, в то время как расщепление цепи преобладает при условии, если эти продукты остаются в системе. Основными летучими веществами являются двуокись углерода и бисфенол А. Кроме того, в значительных количествах образуются окись углерода, метан, фенол, дифенилкарбонат, 2(4-оксифенил)-2-фенилпропан (рис. 36) [10, 13]. Обнаружены также этилфенол, изо-пропилфенол, изопропенилфенол и крезол, являющиеся продуктами разложения бисфенола А [3]. Показано [13], что начальная стадия деструкции включает реакции концевых групп (фенильных или гидроксильных) и активного водорода (в составе молекулы воды или свободной гидроксильной группы) [c.165]

Однако даже поверхностное ознакомление с фактами убеждает, что молекулярный вес является не единственным фактором, определяющим точку кипения. Так, например, метан, при молекулярном весе 16, кипит при —161 С, аммиак, при молекулярном весе 17, кипит при —33 С, а вода, при молекулярном весе 18, кипит при 100 С. Естественным объяснением этого противоречия является предположение, что силовые поля вокруг молекул имеют весьма разную интенсивность. Это явление обычно называют полярностью жидкости. Другими словами, неполярный метан со слабыми силовыми полями имеет низкую точку кипения, тогда как сильно полярная вода с высокой интенсивностью силовых полей кипит при абсолютной температуре втрое более высокой. Что эта картина верна, подтверждается параллелизмом, существующим в жидкостях одинакового молекулярного веса между точками кипения и диэлектрическими постоянными, которые являются прямой мерой интенсивности электрических сил вокруг молекулы. Сложность структуры молекулы также играет роль, на что указывает тот факт, что некоторые группы или радикалы, как, например, гидроксильная группа, всегда характеризуются высокой полярностью. Летучесть жидкости определяется, таким образом, в основном комбинированным действием молекулярного веса и полярности. [c.25]

Если мы представим себе, что нам удалось ввести в метан один атом кислорода, то возникнет соединение, содержащее группу ОН — гидроксильную, или спиртовую груп-пу. Такие соединения называются спиртами. Если в такое соединение ввести еще один атом кислорода, то возникнет соединение, содержащее две гидроксильные группы. Забежав вперед, отметим, что такие соединения, в которых две гидроксильные группы соединены с одним углеродом, крайне нестойки. Они легко теряют воду, причем возникает новая, харак- [c.67]

В органических соединениях связи могут быть в какой-то степени полярными. Полярность связи вызывается, например, присутствием в молекулах гидроксильной группы или кратной связи. В метане электроны могут быть слегка сдвинуты к углероду, а в четыреххлористом углероде — к хлору. Следовательно, замечает Льюис, нет необходимости принимать полный переход электронов от одного атома к другому. Однако это — усредненная картина, и в некоторых молекулах метана водород может быть заряжен отрицательно, а углерод положительно. [c.90]

В органических молекулах имеет значение также взаимное влияние атомов, не связанных друг с другом непосредственно. Так, в метиловом спирте под влиянием кислорода увеличивается реакционная способность не только атома водорода, связанного с кислородом, но н атомов водорода, непосредственно с кислородом не связанных, а соединенных с углеродом. Благодаря этому метиловый спирт довольно легко окисляется, тогда как метан относительно устойчив к действию окислителей. Это объясняется тем, что кислород гидроксильной группы значительно оттягивает на себя -пару электронов в связи С о соединяющей его с углеродом, электроотрицательность которого меньше. В рез-ультате эффектив- [c.448]

Образующийся метан собирают и точно замеряют его количество. Молярное количество метана эквивалентно числу гидроксильных групп в полимере. [c.92]

При, замене водородного атома в метане на гидроксильную группу получается новое вещество состава СНдОН. Это вещество является представителем еще одного класса органических соединений, который носит название спиртов. [c.25]

Спирты, содержащие одну гидроксильную группу, называются одноатомными спиртами. Одноатомные спирты жирного ряда называются алкоголями. Простейшим одно-атомным спиртом является метиловый спирт или м е-танол, который можно рассматривать как метан СН , в котором один атом водорода замещен группой ОН. Его структурная формула [c.40]

Физические свойства. Гидроксильная группа, как остаток воды, способствует сильному подъему температуры кипения соединения. Так, если метан-газ с температурой кипения —161°,б, метиловый спирт — жидкость с температурой кипения -Ь65°,0 если этан-газ с температурой кипения —88°,6, этиловый спирт — жидкость кипя цая при +78°,0 и т. д. [c.135]

Гидроксильная группа в составе молекулы вещества придает ему электрические свойства, напоминающие свойства ъоды. Это означает, что если метан не растворяется в воде, то метиловый спирт растворяется. Больше того, любое количество метилового спирта можно смешать с любым количеством воды причем, взглянув на получившийся раствор, вы никогда не подумаете, что в нём смешаны две разные жидкости. [c.86]

В органических молекулах проявляется также взаимное влияние атомов, не связанных друг с другом непосредственно. Так, в метиловом спирте под влиянием кислорода увеличивается реакционная способность не только атома водорода, связанного с кислородом, но и атомов водорода, непосредственно с кислородом не связанных, а соединенных с углеродом. Благодаря этому метиловый спирт довольно легко окисляется, тогда как метан относительно устойчив к действию окислителей. Это объясняется тем, что кислород гидроксильной группы значительно оттягивает на себя пару электронов в связи С —> соединяющей его с углеродом, э.лектроотрицательность которого меньше. В результате эффективный заряд атома углерода становится положительным, что вызывает дополнительное смещение пар электронов также и в связях Н- С в метиловом спирте, сравнительно с т ми же связями в молекуле метана. При действии окислителей атомы Н, связанные с тем же атомом углерода, с которым связана группа ОН, значительно легче, чем в углеводородах, отрываются и соединяются с кислородом, образуя воду. При этом атом углерода, связанный с группой ОН, подвергается дальнейшему окислению (см. разд. 29.12). [c.558]

Спирт образуется из углеводорода при замещении одного атома водорода на гидроксильную группу — ОН. Так, метан СН4 дает метиловый спирт СНзОН, а этан СгНв — этиловый спирт С2Н5ОН. Название спиртов часто образуют, пользуясь окончанием -ол метиловый спирт называют метанолом, а этиловый — этанолом. Они имеют следующие структурные формулы [c.235]

Метод имеет общий характер, т. е. позволяет определять большинство органических соединений, содержащих активный водород. Вместе с гидроксильной группой с реактивом Гриньяра реагируют карбоксильные, амидные, сульфгидрильные и аминогруппы. Некоторые хиноны и активные поликонденсированные углеводороды также участвуют в реакции. Одно- и двухатомные фенолы реагируют количественно. Во избежание искажения результатов анализа весьма важно исключить попадание влаги [26]. Данный метод имеет ряд модификаций, заключащихся, с одной стороны, в использовании вместо реактива Гриньяра алюмогидрида лития и, с другой стороны, в различных способах измерения объема выделяющегося метана. В одной из модификаций [27] образующийся метан предлагают определять хроматографически. [c.46]

На основании экспериментальных данных, полученных по окислению метана, этана, этилена, ацетилена и других газообразных углеводородов, Вопе и его сотрудник сформулировали теорию гидроксилирования Эта теория постулирует последовательное окисление атомов водорода молекулы углеводорода в гидроксильные группы. Образующиеся соединения теряют затем молекулу оды или разрьгваются тем или иным путем. Например метан должен сначала окислиться в метиловый спирт, затем в метиленгликоль, который в свою очередь разлагается на формальдегид и воду. Формальдегид затем реагирует по одному из двух путей, зависящих от условий, главным образом от температуры, при котО)рой ороисходит окисление 1) он разлагается с образованием водорода и О КИСИ углерода, которые окисляются соответственно в воду и углекислоту, или 2) он может окисляться в муравьиную юислоту и затем в угольную, которая переходит в воду и двуокись углерода. Это может быть представлено следующим образом [c.927]

В условиях опыта образуется газообразный углеводород—метан. Его количество легко измерить и по цему судить о количестве гидроксилсодержащего вещества или о числе гидроксильных групп в его молекуле. Этот метод был предложен в 1902 г. Л. А. Чугаевым, детально разработан в 1907—1914 гг. Ф. В. Церевитиновым и дополнительно усовершенствован в 1940—1950 гг. А. П. Терентьевым. При точных определениях применяется более сложная методика и аппаратура, а при подсчете вводятся поправки на температуру, атмосферное давление и давление водяного пара. [c.327]

Образующийся при реакции метан можно собрать и измерить, чем пользуются для количественного определения гидроксильных групп в спиртах (Л. А. Чугаев, Ф. В. Церевитинов). [c.210]

Вторичные спирты в реакциях окисления углеводородов, как было показано в предыдущем параграфе, образуются из гидроперекисей и в свою очередь превращаются в кетоны. Изучение механизма окисления вторичных спиртов позволяет правильно понять их роль в суммарном процессе окисления углеводородов. Вторичные спирты обладают менее прочными связями С—Н, чем соответствующие углеводороды, так как гидроксильная группа ослабляет соседнюю связь С—Н. Это видно из следующего сравнения в метане с—н = в метаноле — 92 в этане — 97, в этиловом спирте — 88 ккал/молъ [1], т. е. связь С—Н в спирте на 9 ккал/молъ слабее, чем в соответствующем углеводороде. Поэтому лри окислении спирта разрывается именно эта связь, и образуется ОН [c.155]

Спирты. Спирт (алкоголь) - это производное углеводорода, в котором один или несколько водородных атомов замещены гидроксильной группой ОН. В одноосновном спирте имеется одна группа ОН, в двухосновном - две и т. д. В названии спирта присутствует окончание -ол , что указывает на наличие группы ОН. Простейший спирт СН3ОН (метанол) получают при замещении одного атома водорода гидроксильной группой в простейшем углеводороде - метане СН4. [c.61]

Водород при комнатной температуре не влияет на спектр окпси углерода, хемосорбированной на железе, нанесенном на кремнезем (Блайхолдер, Нефф, 1962а). Однако после нагревания системы до 180° наблюдались спектральные изменения, которые суммированы в табл. 10. Интенсивность валентного колебания гидроксильных групп образца возрастает, указывая на образование большого числа гидроксильных групп. В спектре всегда присутствовала сильная полоса поглощения гидроксильных групп носителя-кремнезема. Появлялись нри 3000 см полосы поглощения, принадлежавшие газообразному метану, хотя и наблюдались изменения в области валентных колебаний карбонильных групп, где проявляются полосы поглощения хемосорбированной окиси углерода. После вакуумирования образца эти полосы пропадали так же, как и полосы газообразного метана. Интенсивность поглощения в области колебаний гидроксильных групп возрастала и появлялись полосы насыщенных углеводородных соединений в той области, где были полосы поглощения газообразного метана. [c.84]

Один гидроксил силанольнон группы или молекулы воды реагирует с каждой молекулой метиллития с выделением метана. Метан измеряли объемным методом. Дифференциация между адсорбированными молекулами воды и поверхностными гидроксильными группами была проведена на основе их инфракрасного спектра (см. стр. 291). [c.287]

Исследованиями Петрова и Устинова при определении гидроксильных групп в различных резитах обработкой дйазо-метаном установлено незначительное содержание гидроксильных групп. [c.64]

Однако наиболее удобна и проста для пользования женевская или международная номенклатура. По женевской номе1п<латуре одноатомным спиртам присваиваются наименования тех углеводородов, производными которых они являются, с добавлением окончания ол и указанием положения гидроксильной группы цифрой, означающей номер углеродного атома. Нумерация углеродных атомов в цепи начинается с того конца, где б,тиже к концу находится гидроксильная группа. Например, при замещении в метане одного атома водорода гидроксильной группой получается спирт СН3ОН, название кото])ого будет метан+ - - ол —метанол. [c.186]

Эта реакция, как известно, лежит в основе количественного метода определения гидроксильных групп по Чугаеву и Церевитинову (см. ч. 3, стр. 86). Но даже в этом простейшем случае реакция не вполне однозначна при применении магнийиодметила наряду с метаном получаются также высшие углеводороды. Все же можно гладко получать низшие алифатические углеводороды из их иодистых или бромистых производных через гриньяровские соединения. [c.52]

В газо-адсорбционной хроматографии в качестве неподвижных фаз применяют активированный древесный уголь, силикагель, флуоросил и молекулярные сита 5А, X (синтетические цеолиты). Их используют при температурах до 500°С. При высоких температурах могут меняться свойства сорбируемого вещества вследствие потери воды ири конденсации гидроксильных групп пли в результате взаимодействия других кислородсодержащих групп на поверхности угля. Гранулы сополимера стирола и дивинилбензола с удельной поверхностью 300 м /г применяют при низких и умеренных температурах для разделения летучих органических соединений с низкой молекулярной массой п полярных веществ, например воды и аммиака. Молекулярные сита 5А применяют специально цля разделения газов атмосферы, ианример смеси кислород — азот — метан — оксид углерода. [c.557]

Флуоресцеины. При получении фенолфталеина конденсация части молекул фенола протекает таким образом, что гидроксильные группы оказываются в орто-положении к метанному ягому углерода. [c.431]

При получении П. применяют гл. обр. продукты поликоиденсации адипиновой к-ты с двух- и трехатомными спиртами, имеющие на концах гидроксильные группы, и смесь 2,4- и 2,6-толуилепдиизоцианатов. Чтобы повысить степень сшивания П., в нек-рых случаях применяют триизоцианаты, нанр. три-(и-изо-цнанатфенил)метан. Пенопласты, каучуки, клеи п покрытия па основе П. наз. полиуретановыми. [c.115]

В органической химии существуют группы соединений, сходных по свойствам и отличающихся друг от друга на группу СНг (гомологическую разность). Ряды таких соединений называются гомологическими, а члены их — гомологами. Гомологический ряд — это ряд соединений, обладающих сходными химическими свойствами и различающихся на группу СНг- Например, углеводороды метан СН этап СоНд пропан СзНз бутан С4Н10 пентан С5Н12 и т. д. Состав молекул членов этого гомологического ряда можно выразить общей формулой Сг.Нгл+г- Этиловый же спирт СгНвО является членом гомологического ряда спиртов, для которых характерно присутствие в молекуле гидроксильной группы ОН при общей формуле С ,Н2Ч 0 нли С Н, , ,ОН. [c.223]

По номенклатуре ЮПАК названия одноатомных спиртой образуются от названий предельных углеводородов с соответствующим числом атомов углерода в молекуле с добавлением окончания -о.г, например, спирт СНзОН — метанол, так как соответствующий углеводород СН4 — метан спирт С2Н5ОН — этанол, от углеводорода этана СгНб. В спиртах, которые могут иметь изостроение, цифрой указывают нотиер углеродного атома, при котором расположена гидроксильная группа. Атомы углерода главной цепи нумеруются с того конца, к которому ближе спиртовая группа. Рассмотрим два [c.82]

Отмеченная выше универсальная реакционная способность изоцианатов в сочетании с широтой их ассортимента создают лредпосылки для применения данных мономеров с целью изготовления прочных и долговечных клеевых соединений самых различных материалов. Тот факт, что изоцианаты образуют с субстратами химические межфазные связи, подтвержден на примере крепления поликарбоната, обладающего, как известно, низкой адгезионной способностью даже хлорсодержащие полимеры образуют с поликарбонатом связи физической природы [489]. Это и понятно, поскольку в макромолекулах названных объектов реакционноспособны лишь концевые гидроксильные группы и атомы водорода. Таким образом, перспективность применения изоцианатных адгезивов ясна. Действительно, 4, 4", 4" -трис(1-изоцианатофенил)-метан эффективно взаимодействует с поликарбонатом уже при 313 К в течение [c.138]

Углеводороды, Реакция сульфирования парафиновых и циклопарафиновых углеводородов почти всегда в той или иной степени сопровождается окислением. В мягких условиях алканы с третичным атомом углерода подвергаются окислению с образованием карбоний-иона [152] с последующим обменом водорода. При повышенной температуре происходит миграция метильных групп, вероятно также по карбоний-ионному механизму. В то же время углеводороды, не содержащие третичных углеродных атомов, сравнительно устойчивы. Однако если еще более повысить температуру или увеличить силу реагента, то эти соединения также реагируют. Сопровождающие сульфирование [393] реакции дегидратации и окисления (с образованием SO 2) приводят к сложной смеси, содержащей карбонильные и оксисоединения, карбоновые кислоты и ненасыщенные соединения, а также сульфаты этих соединений, сульфокислоты, сульфоны, сультоны и эфиры сульфонатов. Метан при 260° С в присутствии HgS04 как катализатора образует метансульфокислоту и метилметансульфонат [363]. Пропан, к-бутан и изобутан в интервале 60—300° С образуют полиоксисульфоновые кислоты с частично сульфатированными гидроксильными группами [402]. Гексан, гептан и октан (строение их не определялось) подвергались сульфированию при температуре кипения парами SO3 [487] при этом образовались дисульфокислоты и одновременно наблюдалось сильное окисление. Изогексан неустановленного строения подвергался при —10° С сульфированию на 50% под действием SOg, растворенного в жидком SO 2 [204] w-декан в этих условиях не сульфировался. [c.40]

Как правило, все гидроксильные группы при подходящих условиях можно превращать в эфиры толуол (или метан) сульфокислоты [87]. Ранее было упомянуто об избирательном сульфо-нилировании 2 -, а не 3 -гидроксильной группы . Влияние, кото- [c.36]